高一化学金属钠反应方程式总结
高一化学金属钠反应方程式总结
高一化学金属钠反应方程式总结work Information Technology Company.2020YEAR高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋ 2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋ Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO 12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－16、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋ Fe2O3 2Fe ＋ Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) Fe3O4 ＋4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+=H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = S iF4 ↑+ 2H2O39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ +2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O +2NO2↑50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O +2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O。
高一化学方程式和离子方程式总汇
高一化学方程式和离子方程式总汇化学方程式离子方程式1.金属钠和水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑2.金属钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23.金属钠置于空气中被氧化：4Na+O2＝2Na2O4.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑5.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O26.铁丝在Cl2中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl37.铜丝在Cl2中燃烧：Cu+Cl2点燃CuCl28.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl9.Cl2与水的反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO10.工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11.工业制消毒液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O12.HClO的不稳定性：2HClO2HCl+O2↑13.漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO14.实验室中制备Fe(OH)3胶体：FeCl3+3H2O△3(胶体)+3HClFe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+15.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2H++2OH－+SO42－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O16.NaOH(aq)与H2SO4(aq)的反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OH++OH－＝H2O17.碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑18.MgCl2(aq)与AgNO3(aq)的反应：MgCl2+2AgNO3＝Mg(NO3)2+2AgCl↓Ag++Cl－＝AgCl↓19.Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O20.盐酸与氨水（NH3·H2O）的反应：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2OH++NH3·H2O＝NH4++H2O21.将Zn粉投入到FeCl2(aq)中：Zn+FeCl2＝Fe+ZnCl2Zn+Fe2+＝Fe+Zn2+光22.将Cl2通入FeCl2(aq)中：2FeCl2+Cl2＝2FeCl32Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－23.将铁粉投入到FeCl3(aq)中：Fe+2FeCl3＝3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+24.将铜粉投入到FeCl3(aq)中（工业制印刷线路板原理）：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+25.向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH－＝Fe(OH)3↓26.向FeCl2(aq)中加入NaOH(aq)，可看到溶液中生成白色沉淀，且迅速变灰绿色，最终变红褐色，有关的化学方程式和离子方程式为：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓27.向Na2CO3(aq)中加入盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+＝H2O+CO2↑28.向NaHCO3(aq)中滴加盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+＝H2O+CO2↑29.NaHCO3(aq)中加入NaOH(aq)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－＝CO32－+H2O30.向Na2CO3(aq)中滴加CaCl2(aq)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClCa2++CO32－＝CaCO3↓31.向Na2CO3(aq)中滴加Ca(OH)2(aq)：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32－＝CaCO3↓32.向NaHCO3(aq)中滴加少量澄清石灰水：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O33.NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑34.向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，有关的化学方程和离子方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2；Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2＝Ca2++2HCO3－35.高炉炼铁的原理：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO236.木炭燃烧过程中有关化学方程式为：C+O2点燃CO2C+O22COCO2+C高温2CO 2CO+O2点燃2CO237.“雷雨发庄稼”的有关化学方程式：N2+O22NO 2NO+O2＝2NO23NO2+H2O＝2HNO3+NO38.工业固氮（工业合成氨）：N2+3H22NH339.氨气溶于水溶液显碱性的原因：NH3+H2O NH3·H2ONH3·H2O NH4++OH－不完全燃烧放电高温、高压催化剂40.氨气和硫酸的反应：2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+氨气和盐酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl NH3+H+=NH4+41.氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O42.铵盐的热不稳定性：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl△NH3↑+HCl↑43.氯化铵与NaOH(aq)共热反应：NH4Cl+NaOH△NaCl+NH3↑+H2ONH4++OH－△NH3↑+H2O硫酸铵与NaOH(aq)共热反应：(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+2NH3↑+2H2ONH4++OH－△NH3↑+H2O44.实验室用氯化铵与氢氧化钙共热反应制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O硝酸铵与KOH（aq）混合反应：NH4NO3+KOH=KNO3+NH3·H2ONH4++OH－＝NH3·H2O45.浓硝酸受热或见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O46.浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O47.稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O48.浓硝酸与碳单质反应：C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2OC+4H++4NO3－△CO2↑+4NO2↑+2H2O49.铁粉与硫粉共热：Fe+S △FeS铜粉与硫粉共热：2Cu+S △Cu2S50.硫单质在氧气中燃烧S+O2点燃SO251.SO2与O2反应：2SO2+O2催化剂加热2SO352.SO2与H2S气体混合：SO2+2H2S=3S+2H2O高温催化剂受热或见光53.浓硫酸与Cu 共热：Cu+2H 2SO 4(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2O54.浓硫酸与碳共热：C+2H 2SO 4(浓)△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O55.SO 2通入氯水中：SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++SO 42－+2Cl － SO 2通入溴水中：SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr SO 2+Br 2+2H 2O ＝4H ++SO 42－+2Br － 56.少量SO 2通入NaOH(aq)中：SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH －＝SO 32－+H 2O 57.实验室用Na 2SO 3与较浓的硫酸反应制备少量SO 2Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ SO 32－+2H +＝SO 2↑+H 2O 58.酸雨形成时的主要反应的化学方程式：2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 2+H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 59.镁条在CO 2中燃烧：Mg+2CO 2点燃2MgO+C60.Cl 2通入NaBr(aq)中：Cl 2+2NaBr ＝Br 2+2NaCl Cl 2+2Br －＝2Cl －+Br 2 溴水加入NaI(aq)中：Br 2+2NaI=2NaBr+I 2 Br 2+2I －＝2Br －+I 2 Cl 2通入KI(aq)中： Cl 2+2KI ＝2KCl+I 2 Cl 2+2I －＝I 2+2Cl －61.氯碱工业原理：2NaCl+2H 2O通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Cl －+2H 2O通电2OH －+H 2↑+Cl 2↑62.实验室制Cl 2：)(42浓HCl MnO + △O H Cl MnCl 222+↑+-+++ClH MnO 242△O H Cl Mn 2222+↑++63.甲烷燃烧：242O CH +O H CO 222+64.甲烷和Cl 2的光照取代：24Cl CH +HCl Cl CH +323Cl Cl CH +HCl Cl CH +22 222Cl Cl CH +HCl CHCl +323Cl CHCl +HCl CCl +465.乙烯燃烧：2423O H C +O H CO 2222+66.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色Br BrCH CH Br CH CH 22222→+=67.苯的燃烧：2 +15O 212CO+6H 2O粉尘等催化剂点燃光光光光点燃点燃68.苯的硝化反应： +HNO 3浓硫酸 △+H 2O69.TNT 的制备： +3HNO 3浓硫酸 △+3H 2O70.乙醇燃烧：2523O OH H C +O H CO 2232+71.乙醇和钠反应：↑+→+25252222H ONa H C Na OH H C72.乙醇的催化氧化反应：2522O OH H C +O H CHO CH 2322+73.乙酸和乙醇的酯化反应：OH H C COOH CH 523+O H H COOC CH 2523+74.乙酸乙酯的酸性条件下水解：OH H COOC CH 2523+OH H C COOH CH 523+乙酸乙酯在碱性条件下水解：NaOHH COOC CH +523△OH H C COONa CH 523+75.葡萄糖的缓慢氧化：O H CO O O H C 2226126666+→+ 76.聚乙烯的制备：2CH nCH = 聚苯乙烯的制备：n聚四氟乙烯的制备：nCF 2＝CF 2NO 2CH 3CH 3NO 2O 2N 2点燃Cu△浓H 2SO 4 △H + △CH 2－CH 2n 引发剂CH ＝CH 2 CH －CH 2 n 引发剂 CF 2－CF 2 n引发剂CH 2－CH nCN引发剂。
金属钠的有关化学方程式
金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置4Na + O2 === 2Na2O2、钠在空气中点燃2Na + O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S === Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 === Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl === 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O15、盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液Na2CO3 +2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O18、足量的碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O19、少量的碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O20、碳酸氢钠溶液和氯化钡溶液反应Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl3、铁及其化合物 ①Fe 和过量稀HNO 3的反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O②Fe 高温下和水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2③Fe 2O 3和Al 的反应：Fe 2O 3＋Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3④Fe 2O 3和CO 的反应：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2⑤FeCl 3溶液和Cu 的反应：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋⑥FeCl 3与KSC N 的反应：Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3⑦向FeCl 2溶液中加入等物质的量的Na 2O 2：4Fe 2＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH)3↓＋8Na ＋＋O 2↑⑧向FeCl 2溶液中加入NaClO ：2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －⑨Fe(OH)2长时间置于空气中：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3⑩Fe 3O 4和HCl 的反应：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O⑪Fe 3O 4和稀HNO 3的反应：3Fe 3O 4＋28H ＋＋NO －3===9Fe 3＋＋NO↑＋14H 2O⑫FeO 和HCl 的反应：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O⑬FeO 和稀HNO 3的反应：3FeO ＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O⑭Fe(O H)2和HCl 的反应：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O⑮Fe(OH)2和稀HNO 3的反应：3Fe(OH)2＋10H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋8H 2O⑯Fe(OH)3和HI 的反应：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O⑰FeBr 2和少量Cl 2的反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －⑱FeBr 2和Cl 2等物质的量反应：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－钠及其化合物方程式测试一、按要求答题1、钠在空气中缓慢氧化的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________ 2、钠在空气中点燃的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________ 3、钠与硫混合研磨的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 4、钠在氯气中燃烧的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 5、钠与水反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 6、钠与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 7、少量钠投入硫酸铜溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 8、钠在高温下与熔融态的TiCl4反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 9、氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________ 10、过氧化钠与水反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________ 11、氧化钠与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 12、过氧化钠与CO2反应的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 13、少量盐酸滴入Na2CO3溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 14、少量盐酸滴入NaHCO3溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 15、NaHCO3溶液受热分解的化学方程式：_________________________________________________________________________________________________ 16、将CO2通入饱和Na2CO3溶液的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________ 17、将过量CO2通入澄清石灰水的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________ 18、少量Ba(OH)2溶液滴入NaHCO3溶液的离子方程式：______________________________________________________________________________________________ 19、向Ca(OH)2溶液中滴入过量Ca(HCO3)2溶液的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________ 20、将0.2 mol CO2通入300 mL 1mol/L的NaOH溶液中的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________二、完成下列离子方程式①Na和H2O的反应______________________________________________________________________________________________②Na和CH3COOH的反应______________________________________________________________________________________________③Na2O2和H2O的反应______________________________________________________________________________________________④NaH和水的反应______________________________________________________________________________________________⑤向NaOH溶液中通入过量CO2______________________________________________________________________________________________⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合______________________________________________________________________________________________⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2______________________________________________________________________________________________⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合______________________________________________________________________________________________⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合______________________________________________________________________________________________⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合______________________________________________________________________________________________⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合______________________________________________________________________________________________⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体______________________________________________________________________________________________。
高一化学金属钠反应方程式总结
高一化学化学反应方程式总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 ＝ Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝ H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、氯气的性质：Cu ＋ Cl2 CuCl2铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）8、2Na ＋ Cl2 2NaCl9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ＋ 3Cl2 3FeCl310、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋ Cl2 2HCl11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl2、HClO、H2O）Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl ＋O2↑13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋ 2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAFCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）GAGGAGAGGAFFFFAFAFMnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－＝ Br2 ＋ 2Cl－16、铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2 Fe3O417、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 ＋ 2C Si ＋2CO↑18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O SiO2 ＋2OH －＝ SiO32－＋ H2O19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋3O2 2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应GAGGAGAGGAFFFFAFAF2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋ Al2O323. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液GAGGAGAGGAFFFFAFAFAl2O3 ＋ 2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O27. 高温下铁与水反应 3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋ 4H228. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中GAGGAGAGGAFFFFAFAFFe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）GAGGAGAGGAFFFFAFAFFeCl3 ＋ 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝Fe(OH)3 ↓31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)332. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－33. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋34. 用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)335、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO32¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：GAGGAGAGGAFFFFAFAFNa2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓37、氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2OGAGGAGAGGAFFFFAFAF39、SiO2+ N a2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4ClGAGGAGAGGAFFFFAFAF55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑GAGGAGAGGAFFFFAFAF57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！27762 6C72 汲820256 4F20 传?_ %A|38756 9764 靤29910 74D6 瓖24106 5E2A 帪29017 7159 煙H34737 87B1 螱GAGGAGAGGAFFFFAFAF。
必修一_钠元素及化合物性质_(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 和Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体）剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH－+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
金属钠的有关化学方程式
金属钠的有关化学方程式1、钠在空气中放置4Na + O2 === 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na + O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S === Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O === 2NaOH+ H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O === Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH === 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O === 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 === Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 12．过氧化钠和盐酸反应2N a2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl === 2NaCl + CO2↑+H2O Na2CO3 + HCl ==== NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应 N a2CO3+ Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应 NaHCO3+ NaOH === Na2CO3+ H2O18、足量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O19、少量的碳酸氢钠和氢氧化钙反应NaHCO3+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O。
金属钠的有关化学方程式(参考答案)
12、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
金属钠的有关化学方程式
1、钠在空气中放置4Na+O2===2Na2O
2、钠在空气中点燃2Na+O2=====Na2O2
3、钠和硫反应2Na+S===Na2S
4、钠和水反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
5、钠和硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
6、钠和乙醇反应2Na+2CH3CH2OH===2CH3CH2ONa+H2↑
7、氧化钠和水反应Na2O+H2O===2NaOH
8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O+CO2===Na2CO3
9、氧化钠和盐酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
10、过氧化钠和水反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3
15、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O
金属钠的化学方程式
一、钠和钠的化合物
1、钠与水反应: Na + H2O =
2、钠与氧气反应：①常温反应Na + O2 =
②点燃或加热Na + O2 =
3、钠与盐酸等酸反应: Na + HCl =
4 、钠与氯气的反应: Na + Cl2 =
5、钠与硫的反应: Na + S =
6、钠与CuSO4溶液反应：①
②
7、金属钠露置在空气中的变化过程 : Na + O2 =
Na2O + H2O =
NaOH + CO2 =
8、氧化钠和水的反应：Na2O + H2O=
9、氧化钠和盐酸的反应：Na2O + HCl =
10、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O + CO2 =
11、过氧化钠和水的反应：Na2O2 + H2O=
12、过氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O2 + CO2=
13、过氧化钠和盐酸的反应：Na2O2 + HCl=
14、氧化钠和过氧化钠转化：Na2O + O2=
15、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3 + HCl =
②Na2CO3 + HCl =
16、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca（OH）2=
17、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3 + CaCl2=
18、Na2CO3+ BaCl2=
19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl =
20、NaHCO3 + NaOH =
NaHCO3 + Ca(OH)2=
21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3 + NaHSO4 =
22、碳酸氢钠受热分解：NaHCO3 =。
高中必修一化学方程式
高中必修一化学方程式高中必修一化学方程式最新归纳高中化学要好好学习化学方程式哦！其实，化学方程式也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
下面小编为大家带来高中必修一化学方程式，希望对您有所帮助!必修一化学方程式1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰，生成白雾)14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)15、工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO319、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体31、制造印刷线路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe36、溶洞的形成：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2高温39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO放电(NO 无色、难溶于水)40、工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO43、氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)44、一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)48、氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ50、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2N H3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)51、硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)52、铜与硝酸的反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)53、浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ54、硫单质铁的反应：Fe+S=FeSΔ(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)55、硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2点燃(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂Δ59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S 臭鸡蛋气味)60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3粉尘等催化SO3+H2O=H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO465、海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2点燃67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)68、海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)70、工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)71、硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF472、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H273、制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑74、玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3高温76、刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O77、工业制玻璃：CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温78、金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃79、铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)82、实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)83、氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O84、氢氧化铝溶于强碱中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)85、氧化铝溶于强酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)86、氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)88、铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuOΔ89、铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2SΔ90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓95、实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)96、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大，溶于水) 97、水垢形成、钟乳石的形成：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体98、甲烷和天然气的燃烧：2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体高考化学解题有什么方法1、高考化学解题抓住关键，以新联旧填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
高一化学金属钠反应方程式总结
高一化学化学反应方程式总结12NaO2 Na2O2＝＋、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）4NaO22Na2O＝＋钠块在空气中变暗22Na 2H2O2H2O＝游、响、红）＋、钠与水反应（浮、熔、＋H2 ↑＋＝＋＋－＋H22Na2Na 2OH2H2O ↑3Na2O2是强氧化剂，用于、过氧化钠与水的反应（放热反应、漂白）2Na2O22H2O4NaOHO2↑2Na2O22H2O＝＝＋＋＋↑O24Na4OH－＋＋＋碱性氧化物与水的反应＋＝2NaOHNa2ONa2OH2O4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：O2 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 ＋＋＝5①盐酸中滴加纯碱溶液、苏打（纯碱）与盐酸反应CO32Na2CO32HCl2NaClH2OCO2↑＋－＝＋＋＋＋＝＋CO2↑H2O 2H②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaClCO32－＋＝＋＋＋＝－HCO3HNaHCO3HClNaClH2OCO2↑HCO3－＋＋＋＝＋＋＝＋↑CO2H2O H．、小苏打受热分解＋＋H2O Na2CO3 62NaHCO3↑CO27Cu Cl2CuCl2＋、氯气的性质：铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）、＋Cl22Na 82NaCl2Fe 3Cl29、铁在氯气中剧烈燃烧＋3FeCl310H2 Cl22HCl＋、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）11HCl ClO OH－、－、、氯气溶于水（新制氯水中含－、＋、Cl2HClOH2O）、、Cl2 H2O HCl HClOCl2H2OH＝＋＝＋＋＋＋－＋HClOCl12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl O2↑＋13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O ＋＝＋＋2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O －＋＝＋－＋＋＋＋＋＝＋2HClO↓H2OCaCO3Ca(ClO)2CO22HClO2HCl O2↑＋Ca22ClOCO2 H2O CaCO3↓2HClO ＋＋＋－＝＋＋14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）．＋浓＋＋2H2O 4HCl(Cl2) MnCl2↑MnO2MnO24H2Cl Mn2Cl2↑2H2O ＋＋＋＋＋＋15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br－＋＋＋＝＝＋－2ClBr2、铁与氧气加热反应＋2O2Fe3O43Fe16SiO2 2C17、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）＋Si 2CO↑＋18、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O SiO2 ＋＋＋＝H2O2OH SiO32＋－－＝4Al 3O219. ＋铝箔在氧气中剧烈燃烧2Al2O320. 铝片与稀盐酸反应2Al 3H22Al6HCl 2AlCl3 ↑6H＋＋＋＋＝＝＋＋3H22Al3↑21. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑2Al2OH ＋＋＝＋＋＋－＋＝↑2H2O3H22AlO2Fe2O3 22. 2Al ＋铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）Al2O32Fe ＋23. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液．＋＋＋Al2O3 Al2O3 H2O 2NaOH2NaAlO22OH 2AlO2H2O ＋－－＝24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)36NH3?H2O2Al(OH)3↓(NH4)2SO4 ＋＋＝Al33NH3?H2OAl(OH)3↓3NH4＋＝＋＋＋①氢氧化铝溶液中加盐酸25.Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 ＋＝＋＋3H2O3HAl3＋＝＋＋溶液反应②与NaOHAl(OH)3Al(OH)3 NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 NaOH＋＋＋2 H2O AlO2OH＋－－＝Al2O3+ 3H2O2Al(OH)326、3Fe 27. ＋高温下铁与水反应4H2 4H2Og)Fe3O4 ＋（28. 铁与盐酸反应2HH2↑Fe FeCl2 Fe 2HCl ＝＋＋＋＋＝↑H2Fe2＋＋29. 氧化铁溶于盐酸中＋＋＝Fe2O32FeCl3 3H2OFe2O3 6HCl＋＝＋＋＋3H2O6H2Fe330. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）．＋＝＋＋＋Fe3↓FeCl3 3NaCl 3NaOH Fe(OH)3↓3OH Fe(OH)3 ＝－31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 O2 2H2O 4Fe (OH)3 ＝＋＋32. 氯化亚铁溶液中通入氯气＋＝＋2 Fe2Cl2 2FeCl2 2FeCl3－＋＋＋＝2ClCl2 2 Fe333. 氯化铁溶液中加入铁粉3FeCl2 Fe 2FeCl3 ＝＋3Fe2Fe 2Fe3＋＋＝＋Fe334. KSCN＋检验的存在离子方程式用= Fe (SCN)3 +3SCN－35、硅酸钠与盐酸反应：SiONa2SiO3 + 2HCl = 2NaCl +H2SiO3↓ 3 2?—+↓2H+= H2SiO336、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓+H2SiO3+CO2+H2O =CO32?SiO32?——氯气与氢氧化钠溶液反应：、Cl2 + 2NaOH37= NaCl + NaClO + H2O+ H2OCl2 + 2OH—+ ClO——= Cl+2H2O38↑SiO2 + 4HF = SiF4、二氧化硅与氢氟酸反应：、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑40. SiO2+ CaCO339↑CaSiO3 + CO241SO2 + H2O ≈H2SO3 、二氧化硫与水反应：42N2 + O22NO、氮气与氧气在放电下反应：432NO + O2 = 2NO2 、一氧化氮与氧气反应：、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O =2HNO3 + NO44452SO2 + O2 2SO3 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：46SO3 + H2O = H2SO4 、三氧化硫与水反应：47Cu + 2H2SO4() CuSO4 + 2H2O 浓、浓硫酸与铜反应：↑+ SO2 + ↑↑48C + 2H2SO4() CO2 + 2SO2浓、浓硫酸与木炭反应：2H2O) = Cu(NO3)2 + 2H2O 49Cu +4HNO3(浓浓硝酸与铜反应：、↑+2NO23Cu(NO3)2 +3Cu + 8HNO3(50)稀、稀硝酸与铜反应：↑4H2O + 2NO + H2ONH3?H2O51↑NH3、氨水受热分解：52NH3 + HCl = NH4Cl 、氨气与氯化氢反应：、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH +↑55NH3NaNO3 + H2OCaCl2 + 2H2O +2NH4Cl + Ca(OH)2 56氨气的实验室制取：、↑2NH3．、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 572HCl 2NH3↑582SO4 + 2NaOH NH4）、硫酸铵与氢氧化钠反应：（+ Na2SO4 + 2H2O59SO2 + CaO = CaSO3 60SO2 + 、、2NaOH = Na2SO3 + H2O、、SO2 + Cl2+ H2O 62↓61SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ 2H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O63、．。
高一化学必修一化学方程式总结
高一化学必修一化学方程式总结在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键。
下面就为大家详细总结一下。
一、金属及其化合物相关的化学方程式1、钠及其化合物（1）钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝点燃= Na₂O₂（2）钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑（3）过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑（4）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂2、铝及其化合物（1）铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃（2）铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑（3）铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝2NaAlO₂＋ 3H₂↑（4）氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O＋ H₂O（6）氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O （7）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝NaAlO₂＋ 2H₂O3、铁及其化合物（1）铁与氧气反应：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄（2）铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu（4）氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O（5）氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O （6）四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋2FeCl₃＋ 4H₂O（7）氢氧化亚铁与氧气、水反应：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃二、非金属及其化合物相关的化学方程式1、硅及其化合物（1）硅与氧气反应：Si ＋ O₂＝高温= SiO₂（2）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂＋ 4HF ＝ SiF₄↑ ＋ 2H₂O＋ H₂O（4）硅酸钠溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋H₂SiO₃↓2、氯及其化合物（1）氯气与金属钠反应：2Na ＋ Cl₂＝点燃= 2NaCl（2）氯气与金属铁反应：2Fe ＋ 3Cl₂＝点燃= 2FeCl₃（3）氯气与氢气反应：H₂＋ Cl₂＝点燃= 2HCl（4）氯气与水反应：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO（5）次氯酸光照分解：2HClO ＝光照= 2HCl ＋ O₂↑（6）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂＋ 2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O3、硫及其化合物（1）硫在氧气中燃烧：S ＋ O₂＝点燃= SO₂（2）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（3）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃（4）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（5）铜与浓硫酸反应：Cu ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CuSO₄＋SO₂↑ ＋ 2H₂O（6）碳与浓硫酸反应：C ＋ 2H₂SO₄(浓) ＝△＝ CO₂↑ ＋ 2SO₂↑ ＋ 2H₂O4、氮及其化合物（1）氮气与氧气反应：N₂＋ O₂＝放电= 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应：3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO（4）氨气与水反应：NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O（5）氨气与盐酸反应：NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（6）氯化铵受热分解：NH₄Cl ＝△＝ NH₃↑ ＋HCl↑（7）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃＝△＝ NH₃↑ ＋ CO₂↑ ＋H₂O（8）硝酸铵与氢氧化钠反应：NH₄NO₃＋ NaOH ＝△＝ NH₃↑ ＋ NaNO₃＋ H₂O（9）铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O（10）铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O这些化学方程式在高一化学学习中非常重要，同学们一定要牢记并理解其反应原理，通过多做练习来熟练掌握，为后续的化学学习打下坚实的基础。
钠的方程式总结
钠的方程式总结1. 钠的化学性质钠（Na）是一种常见的碱金属元素，具有较活泼的化学性质。
以下是钠的一些重要化学性质及其反应方程式的总结：1.1 钠的燃烧反应钠在空气中燃烧，生成氧化钠，并释放出大量的热：2Na + 1/2O2 → Na2O1.2 钠的与水反应钠与水反应会放出氢气，并生成氢氧化钠：2Na + 2H2O → 2NaOH + H21.3 钠的与酸反应钠与酸反应产生盐和氢气，其中最常见的是钠与盐酸反应的方程式：2Na + 2HCl → 2NaCl + H21.4 钠的与非金属元素反应钠与许多非金属元素也会发生反应。
例如，钠与氧气反应会生成氧化钠：4Na + O2 → 2Na2O与卤素反应会生成对应的卤化物，如钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 钠的物理性质2.1 钠的外观与性质钠是一种银白色金属，表面有一层亮丽的光泽。
室温下，钠是固体，但在高温下可以变成液体。
钠的密度较低，相对于许多金属而言，比较柔软，可以被切割成薄片。
钠的熔点为97.8摄氏度，沸点为882.9摄氏度。
2.2 钠的熔点与沸点钠的熔点和沸点较低，使其成为一种理想的加热介质。
在高温下，钠可以作为传热流体，被广泛用于冶金、工业生产和核能产业等领域。
3. 钠的应用由于钠的活泼性和化学性质的特点，它在许多方面都有重要的应用：3.1 钠的应用于金属制备钠是许多金属的重要还原剂。
例如，钠可以用于从氯化铝中提取铝金属：2AlCl3 + 3Na → 3NaCl + 2Al3.2 钠的应用于制备化合物钠也用于制备许多化合物，如氯化钠（食盐）、碳酸钠等。
3.3 钠的应用于制备种植用土壤钠可以与石膏反应，形成硬质钠石膏，用于改良含钠土壤，提高土壤肥力。
3.4 钠的应用于核能产业钠在核能产业中，作为钠冷却剂的一部分。
钠具有良好的传导性和热容量，可用于稳定和控制核反应堆温度。
结论钠是一种具有活泼化学性质的金属元素。
它与氧、水、酸以及许多非金属元素都可以发生反应，生成不同的化合物。
金属钠在空气中加热生成淡黄色固体的化学方程式
金属钠在空气中加热生成淡黄色固体的化学方程式
金属钠是一种金属元素，它是无色高温前逆反应生成淡黄色固体的元素。
金属钠在空气中加热生成淡黄色固体的化学反应方程式为
2Na(s)+2O2(g)→2Na2O(s)+O2(g)。
金属钠是一种无色的高温前软化的元素，它在高温下易被空气氧化，形成淡黄色固体。
金属钠空气氧化通常按2Na(s)+2O2(g)→2Na2O(s)+O2(g)计算，Na在气体相中以O2（自由氧）和Na2O（金属钠氧化物）的形式存在。
金属钠在空气中加热时，由于钠的溶解度为0，当温度升高时，金属钠的氧化反应会逐渐加快，慢慢形成淡黄色固体，由此可见，金属钠的氧化反应不仅受温度的影响，而且还与氧的浓度有关系。
金属钠的氧化反应可以采用碱性水溶液中的金属钠进行研究。
在碱性水溶液中，金属钠和碱性溶液可被氧化，而氧上半电位会形成氯气从而消耗Na2O。
金属钠氧
化反应可生成Na2O2、NaClO、NaCl等产物，整个反应过程可用四个方程式表示。
综上所说，金属钠在空气中加热生成淡黄色固体的化学方程式为
2Na(s)+2O2(g)→2Na2O(s)+O2(g)，这个反应可以进一步研究金属钠氧化反应过程，同时也可以用来生产淡黄色固体。
金属钠铁铜铝镁方程式答案
钠及其化合物一、金属钠1.刚切开钠的断面很快变暗化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O23.钠与硫的反应:2Na + S = Na2S钠与氯气反应:2Na＋Cl22NaCl4.过量钠投入稀盐酸中，化学方程式：①2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑；②2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑离子方程式：①2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑；②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 6.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应4Na + TiCl44NaCl + Ti7.金属Na制取金属KNa + KCl NaCl+K ↑8.氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-9.氧化钠与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO310.氧化钠与盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O11.氧化钠在空气中加热2NaO＋O22Na2O2三、过氧化钠—不是碱性氧化物，是过氧化物12.过氧化钠投入水中化学方程式：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑13.呼吸面具中过氧化钠做供氧剂2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O214.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑四、碳酸钠（纯碱、苏打），碳酸氢钠（小苏打）15.向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸，至过量：化学方程式：化学方程式：①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：① CO32－＋H＋＝HCO3－②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑16.向稀盐酸中滴加纯碱溶液化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17.碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+ 2NaOH 离子方程式：Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓18.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：CO32- + Ca2+ === CaCO3↓19.向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液不反应20.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠化学方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O====2NaHCO3 21.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑22.碳酸氢钠溶液与稀盐酸化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑23.碳酸氢钠溶液与烧碱.化学方程式：NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O 离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 24.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳.化学方程式：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O离子方程式：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O25.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳化学方程式：NaOH＋CO2=NaHCO3离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－26.向碳酸氢钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液不反应27.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液HCO3－＋Ca2+ ＋OH－=CaCO3↓ ＋H2O28.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液2HCO3－＋Ca2+ ＋2OH－=CaCO3↓ ＋2H2O ＋CO32－29.过量．．.．．．Na2CO3溶液：析出NaHCO3晶体．．CO2通入饱和Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓2Na++CO32- + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓29.用饱和．．NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO2↑+H2O30.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液的反应NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2OHCO3－-+ H+=CO2↑+H2O五、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）32.氢氧化钠与少量CO2的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2O33.氢氧化钠与醋酸的反应NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O34.少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O35.足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O七、氯化钠36、电解熔融的NaCl2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑37、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O2ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Cl2↑38、氯化钠固体与浓硫酸反应NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑39、侯氏制碱法NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑铁及其化合物1、Fe在纯O2中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42、Fe与S的反应Fe + S FeS3、Fe与Cl2点燃2Fe + 3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，大量棕褐色的烟）4、Fe与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25、Fe与稀硫酸反应化学方程式：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑；6、Fe与氯化铜溶液反应化学方程式：Fe+CuCl2===Cu+FeCl2；离子方程式：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+；7、Fe3O4粉末和稀盐酸化学方程式：Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O；离子方程式：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O8、CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；9、CO还原氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210、向氯化铁中滴加氢氧化钠溶液化学方程式：FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓；11、氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl12、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色，生成白色沉淀化学方程式：FeSO4+2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4；离子方程式：Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3１３、氢氧化铁受热分解化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O１４、除去FeCl2溶液中的FeCl3化学方程式：2FeCl3+Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+１５、除去FeCl3溶液中的FeCl2化学方程式：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16、用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板化学方程式：2FeCl3+Cu = 2FeCl2 +CuCl2离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+17、Fe3+的检验，（1）常用硫氰酸钾溶液离子方程式：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（2）加氢氧化钠溶液Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓18、氯化亚铁中Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水，化学方程式：①2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；②FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；离子方程式：①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-；②Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3；（2）可以加氢氧化钠溶液，现象：白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色；化学方程式：①FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl；②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；１９、氯化铁溶液中加入KI，离子方程式：2Fe3++2I-＝2Fe2++I220.氯化亚铁使酸性高锰酸钾褪色离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O21.氯化亚铁中滴入双氧水离子方程式：２Fe2+＋H2O2+2H＋=2Fe3+2H2O22.氯化铁与碳酸钠的水解互促反应离子方程式：2Fe3＋+3CO3２－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑23.氯化铁与碳酸氢钠的水解互促反应离子方程式：Fe3＋+3ＨCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑铝及其化合物1.铝箔在氧气中剧烈燃烧化学方程式：4Al + 3O22Al2O32.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸，化学方程式：①Al2O3 +6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑离子方程式：①Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O②2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，化学方程式：①Al2O3 + 2NaOH+3 H2O＝2 Na［Al(OＨ)４]②2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2Na［Al(OＨ)４]＋3H2↑离子方程式：①Al2O3+2OH- +3 H2O== 2［Al(OＨ)４]-②2Al＋2OH-＋6H2O＝2［Al(OＨ)４]-＋3H2↑４、氢氧化铝中加稀盐酸化学方程式：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O５、氢氧化铝中加烧碱溶液化学方程式：Al(OH)3＋NaOH＝Na［Al(OＨ)４]离子方程式：Al(OH)3+OH-=［Al(OＨ)４]-6.制备氢氧化铝（1）往硫酸铝溶液中加过量氨水，化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ +3NH4+（2）往四羟基合铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，化学方程式：Na［Al(OＨ)４]+CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：［Al(OＨ)４]- +CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-7.往四羟基合铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，化学方程式：2Na［Al(OＨ)４]+CO2 = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3+H2O离子方程式：2[Al(OＨ)４]- +CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32-+H2O8.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O3+3H2O9.往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，至过量氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH- = Al(OH)3↓氢氧化钠过量后：Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OＨ)４]Al(OH)3+OH- =［Al(OＨ)４]-10、往氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式：AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-11.往四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量化学方程式：①Na[Al(OH)４]+HCl ＝Al(OH)3↓+ NaCl+H2O②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：①［Al(OＨ)４]- +H+=Al(OH)3↓+H2O；②Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O12.往四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，化学方程式：Na[Al(OH)４]+4HCl ＝AlCl3+ NaCl+4H2O离子方程式：［Al(OＨ)４]- +4H+=Al3++4H2O；13.往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量.化学方程式:AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl3 Na[Al(OＨ)４]+AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-3[Al(OＨ)４]- +Al3+=4Al(OH)3↓14.明矾与氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀化学方程式：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋K2SO4＋3BaSO4↓离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.明矾溶液与氢氧化钡溶液至硫酸根完全沉淀化学方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋K[Al(OＨ)４]离子方程式: Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-=[Al(OＨ)４]-＋2BaSO4↓16.氢氧化铝的碱式电离和酸式电离Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋17.泡沫灭火器的原理离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑18.硫酸铝与碳酸钠溶液离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑１９、氯化铝与硫化钠溶液离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑20、明矾：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）明矾净水：溶于水时产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。
金属钠及其化合物的方程式
金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ） Fe 3O 4+4H 22、镁与水加热反应：Mg+2H 2OMg(OH)2↓+H 2↑ 3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 22NaCl(白烟)4、钠和水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式：2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑离子方程式：2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑7、氧化钠和水反应： Na 2O+H 2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 9、氧化钠和CO 2反应：Na 2O+CO 2=Na 2CO 310、过氧化钠和CO 2反应： 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 11、氧化钠和盐酸反应：Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 12、Na 2O 2和盐酸反应：2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl离子方程式：Ca 2＋+CO 32－=CaCO 3↓14、加热NaHCO 3：2NaHCO 32CO 3+H 2O+CO 2↑（区别碳酸钠和碳酸氢钠固体）15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 离子方程式：CO 32－+2H ＋=H 2O+CO 2↑碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸先无气体生成，有气体生成；稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液有气体生成;两试剂滴加顺序不同，现象不同△△点燃△16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O20、碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2+ H2O =2HCO3-21、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 NaHCO3+ NaOH = Na2CO3+ H2O离子方程式：HCO3- + OH-= CO32-+ H2O22、工业制钠 2NaCl 2Na + Cl2铝及其化合物的有关反应1、单质铝铝与氧气的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3铝与氯气的反应：2Al+3Cl2 ==2AlCl3铝与硫的反应：2Al+3S △Al2S 3铝热反应：2Al+Fe2O3△Al2O3+ 2Fe单质铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑电解单质铝与氢氧化钠的反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2、氧化铝氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝与盐酸的反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝的反应：2Al(OH)3△Al2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）的反应氯化铝与适量的氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝与过量的氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O总反应：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋5、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝的方法：氯化铝与氨水的反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝的方法：偏铝酸钠与适量的盐酸的反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaClAlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓偏铝酸钠与过量盐酸的反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaClAlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳的反应：2NaAlO2+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32－向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳的反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3－用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝的反应：氯化铝与偏铝酸钠的反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2－+6 H2O== 4Al(OH)3↓。
人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式
高一化学必修1化学方程式汇总（加粗必背）1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应：2Na ＋2H2O ＝2NaOH + H2↑(浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H24.钠与硫酸铜溶液的反应（2步）：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO45. Na2O与水的反应：Na2O＋H2O ＝2NaOH6.Na2O与CO2的反应：Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O与O2的反应：2Na2O＋O22Na2O27. Na2O2与水的反应：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2发生歧化反应,配平配29.氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H2＋Cl22HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl22AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末）钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl22NaCl黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟12.氯气与水的反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 可逆反应，也可以写洁厕灵和84消毒液反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑14.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84消毒液）：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O15.制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO生成的HClO越多，漂白性越好(生成HClO具有漂白性，但HClO不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了)溴与NaOH溶液反应：Br2＋2NaOH = NaBr＋NaBrO＋H2O （可用NaOH吸收氯气或溴单质）16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑FeO和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2＋+ H2OFe3O4和稀H2SO4反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备Fe(OH)2：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4制备Fe(OH)3：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe ＝3Fe2+18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ＝2Fe2++Cu2+19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-用KSCN检验Fe3+：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红色溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(利用Fe3+水解原理)明矾﹝KAl(SO4)2∙12H2O﹞净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+胶体具有吸附性能净水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32- + H+＝HCO3-不产生CO2气体向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式CO32 -+ 2H+＝CO2 + H2O 产生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式HCO3- + H+＝H2O+CO2↑22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HCO3-+ OH-＝H2O + CO32-向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+ OH-＝H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS-+ OH-＝H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+ H2O + CO2＝2HCO3-24、NaHCO 3受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NH 4Cl + NaHCO 3↓25、溶洞形成的两反应 CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O26.N 2与O 2 N 2 + O 2 2NO27.N 2与H 2（工业合成氨/制氨气） N 2+3H 2 2NH 328.NO 与O 2 2NO + O 2 ＝ 2NO 2 (无色气体NO 变红棕色气体NO 2)29.NO 2与H 2O 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO30.NH 3与H 2O NH 3 + H 2O NH 3•H 2O31.NH 3与HCl NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl 有白烟生成(NH 4Cl 固体小颗粒)NH 3与Cl 2 8NH 3 + 3Cl 2 ＝ 6NH 4Cl + N 2 有白烟生成 2NH 3+3Cl 2 ＝ 6HCl + N 232.氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O33.NH 4Cl 受热分解 NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ 不可用于制取氨气，生成的NH 3会和HCl 直接反应 34.NH 4HCO 3受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热 35.实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH 4＋ + OH － ＝ NH 3•H 2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子）NH 4+ + OH - NH 3•H 2O NH 3↑ + H 2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO 3(浓) ＝ Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO 3(浓) CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO 3(稀) ＝ Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO 3(稀) ＝ 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS 可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑42.硫和铜 2Cu+S Cu 2S （S 的氧化能力不足以将Cu 氧化成CuS ，只能得到Cu 2S ） 铁和氯气 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Cu +Cl 2 = CuCl 2 Cl 2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + 8NO 2↑ + 4H 2O3CuS + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 3S + 2NO↑ + 4H 2O硫化铜和硝酸反应 Cu 2S + 12HNO 3(浓) = CuSO 4+Cu(NO 3)2 + 10NO 2↑ + 6H 2O3Cu 2S + 16HNO 3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO ↑ + 8H 2OCuS 不溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 Cu 2S 溶于硫酸/盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu 2S + 4H 2SO 4 = 2CuSO 4 + S + 2SO 2↑ + 4H 2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu 2S + H 2SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2S ↑ 亚铜的歧化反应硫和氢气 H 2 + S H 2S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸）硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H 2SO 4 = S ↓ + SO 2 + 2H 2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 S ＋O 2 SO 2 （注意：氧气再多也不能生成SO 3)二氧化硫和氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 （需要催化剂，空气中的灰尘可充当催化剂）44.SO 2溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 3弱酸H 2SO 3分步电离 H 2SO 3 H + + HSO 3- HSO 3- H + + SO 32-NaOH 溶液吸收少量SO 2： SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + 2H 2ONaOH 溶液吸收过量SO 2： SO 2 + NaOH = NaHSO 3SO 2通入澄清石灰水： SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O 出现浑浊，不可以用于检验SO 2SO 3和NaOH 溶液反应： SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O燃煤时加入石灰石吸收SO 2：2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 2CaSO 4 + 2CO 2CaO + SO 2 = CaSO 3 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 +H 2O CaCO 3 + SO 2 CaSO 3 + CO 2催化剂 △CaSO 3CaO + SO 2↑ 2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 2Ca(OH)2 + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 + 2H 2O45.SO 2通入氢硫酸中 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 归中反应，体现了SO 2的氧化性46.H 2SO 3被O 2氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 447.SO 2通入氯水中 SO 2 + Cl 2+ 2H 2O ＝ 2HCl + H 2SO 4SO 2通入溴水中 SO 2 + Br 2 + 2H 2O ＝ 2HBr + H 2SO 4SO 2通入碘水中 SO 2 + I 2 + 2H 2O ＝ 2HI + H 2SO 448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 实验室制取SO 2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 也可用于实验室制SO 249.碳和浓硫酸共热 C + 2H 2SO 4（浓） CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸（共3步， S 和O 2a 点燃只能生成SO 2）S ＋O 2 SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4硫酸酸雨的生成步骤 S+O 2SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 451.以N 2等为原料工业制硝酸：（共4步） N 2 + 3H 2 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO52.电解熔融MgCl 2 MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑ 2NaCl (熔融) 2Na+Cl 2↑53.Mg 在CO 2中燃烧: 2Mg+CO 2 C+2MgO 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑54.设计实验验证氧化性Cl 2>Br 2>I 2： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Br 2 = 2KBr + I 255.向NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag + + Br － = AgBr ↓ 淡黄色沉淀56.向KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag + + I － = AgI ↓ 黄色沉淀57、硅与氧气共热 Si + O 2 SiO 258、硅的工业制法 SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑59、SiO 2与NaOH 溶液 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 360、SiO 2与氢氟酸 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O61、工业制玻璃（2个）SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑62、Na 2SiO 3溶液与稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 出现硅酸胶体，变浑浊 硅酸不稳定加热分解 H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、Al 与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 2H 2↑64、Al 与NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝2NaAlO 2 + 3H 2↑此反应分为两步反应：2Al + 6H 2O ＝ 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O65、Al 与Fe 2O 3的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe66、Al 2O 3与稀硫酸的离子方程式 Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O67、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3的电离 AlO 2- + H + + H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH -酸式电离 碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O69. Al(OH)3与NaOH 溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O70、AlCl 3与足量氨水的离子方程式 Al 3+ + 3NH 3•H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 用于制备Al(OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜/铜锈，绿色)72、AlCl 3与少量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓73、AlCl 3与足量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O催化剂△74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸： 少量HCl ：NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓ + NaCl 过量HCl ：NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 少量CO2：2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2 Al(OH)3↓ + Na 2CO 3 过量CO2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫：碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 + Na 2SO 3 碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = H 2O + CO 2↑+ Na 2SO 3 碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O = CO 2↑+ 2NaHSO 377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫：7879、高锰酸钾和草酸反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = 2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2OMnO 4- + MnO 4- + KClO 3 + HCl (浓) ═ KCl + ClO 2↑ + Cl 2↑ + H 2O。
高中化学钠知识点总结
高中化学钠知识点总结高中化学钠知识点总结一、钠及其化合物的性质1.钠与空气反应①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O ②钠在空气中燃烧：2Na+O2△=====Na2O21摩尔金属钠与氧气充分反应，转移电子1摩尔2.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (反应物系数为2)现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
(浮溶游响红)钠与酸反应：先酸后水钠与碱反应：与水钠与盐反应：先水后盐任何溶液中都有气体，若是饱和溶液或难溶物，还有沉淀过氧化钠Na2O21.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(反应物系数为2)2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反应物系数为2)Xg氢气与一氧化碳气体混合气体，充分燃烧后通入过氧化钠，增重Xg碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3Na2CO3和NaHCO3比较1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+ HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(过一会有气泡)在碳酸氢钠中加入稀盐酸：NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2↑(迅速产生大量气体)在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(产生大量气体较慢)2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△=====Na2CO3+H2O+CO2↑4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的物质可以是酸、盐，不能为碱一、钠单质1.Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
高一化学金属与非金属方程式总结
金属及非金属化学方程式总结一、钠和钠的化合物1. Na①与水反应: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②钠与氧气反应：常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O点燃或加热2Na+O 2 点燃Na 2O 2(淡黄色固体)③钠与盐酸等酸反应：先酸后水④钠与盐溶液的反应：CuSO 4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4钠不能从盐溶液中置换出金属．．．．．．．．．．．．．⑤金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2 =2Na 2O → Na 2O+H 2O = 2NaOH→2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O2. Na 2O①和水的反应：Na 2O+H 2O=2NaOH②和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O ③和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 3. Na 2O 2①和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑②和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 21. Al①铝与氧气反应：常温下，即可形成一层致密的氧化膜，保护内层金属点燃条件下，熔化的铝滴不滴落，因为生成的Al2O3熔点高4Al+3O2点燃2Al2O3②铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑④常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化2.Al2O3①和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O②和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3.Al(OH)3①制备：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②和酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O③和氢氧化钠的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O④受热分解2Al(OH)3∆Al2O3+3H2O三、铁和铁的化合物1.Fe①与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4②与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑③与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑④常温下，铁遇浓H2SO4、浓HNO3钝化2.FeO、Fe2O3与Fe3O4①与稀盐酸或稀硫酸反应：FeO(黑色固体)+2H+=Fe2++H2OFe2O3(红棕色固体，赤铁矿主要成分)+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4(黑色晶体，磁铁矿主要成分)+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O3.Fe(OH)2与Fe(OH)3①与盐酸、稀硫酸等酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O②制备：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl③转化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④受热分解：2Fe(OH)3∆Fe2O3+3H2O4.Fe3+①检验：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）②氧化性：2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③还原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-四、硅及其化合物1.Si①与氧气、氟、氯气、碳反应：Si+O2∆SiO2 Si+2F2=SiF4 Si+2Cl2∆SiCl4 Si+C∆SiC②与氢氟酸Si+4HF=SiF4↑+2H2↑③与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑④用途：光电池板，半导体2.SiO2①与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO高温CaSiO3③与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④与碳反应：SiO2+2C高温Si+2CO↑⑤与碳酸钠、碳酸钙反应：SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑3.H2SiO3①和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O②受热分解：H2SiO3 SiO2+H2O③制备：硅酸钠与酸反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体) Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3(胶体)+Na2CO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3(胶体)+2NaHCO3五、氯1.Cl2①与金属反应：Cl2+2Na点燃2NaCl Cl2+Cu点燃CuCl2 3Cl2+2Fe点燃2FeCl3②与非金属反应：Cl 2+H2=2HCl(点燃条件下，安静燃烧，苍白色火焰；光照条件下，爆炸)③与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO (HClO 不稳定，光照条件下分解：2HClO光照2HCl+O2↑)2F2+2H2O=4HF+O2④与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(漂白精、漂白剂有效成分)+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2(漂白粉有效成分)+2H2O漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会失效：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2HClO光照2HCl+O2↑2.Cl-检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓3.卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1.SO2①和水反应：SO2+H2O=H2SO3②和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO3③和氢氧化钠反应：SO2(+2NaOH=Na2SO3+H2O少)SO2(过)+NaOH=NaHSO3④和盐反应：SO2(+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2少)SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO2⑤和硫化氢反应：SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O⑥和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I)⑦催化氧化：2SO 2+O 2∆催化剂2SO 32. SO 3与水、碱、碱性氧化物反应： SO 3+H 2O=H 2SO 4SO 3+CaO=CaSO 4SO 3+NaOH=Na 2SO 43. N 2①和氧气反应：N 2+O 2放电或高压2NO②和氢气反应：N 2+3H 2 2NH 3(条件是：高温、高压、催化剂) 4. NO①与氧气反应：2NO+O 2=2NO 2(无色气体变为红棕色) ②与氧气、水反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 5. NO 2①与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO②与氧气、水反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 6. NH 3①与水的反应：NH 3+H 2O NH 3·H 2O②氨水浓度较大或受热时不稳定：NH 3·H 2O ∆NH 3↑+H 2O ③与HCl 等酸的反应：NH 3+HCl=NH 4Cl2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3④催化氧化：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （条件是催化剂和加热） ⑤制备：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 7. 铵盐①受热分解：NH 4Cl ∆NH 3↑+HCl ↑NH 4HCO 3∆NH 3↑+H 2O ↑+CO 2↑②与碱反应：NH 4NO 3+NaOH ∆NaNO 3+NH 3↑+H 2O③NH 4+检验：加入NaOH 溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是铵盐 8. 浓H 2SO 4①三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性②与Cu 反应：Cu+2H 2SO 4(浓)∆CuSO 4+SO 2↑+2H 2OCu+4H ++SO 42-(浓)∆Cu 2++SO 2↑+2H 2O③钝化：常温，与Al 、Fe 发生钝化9. HNO 3①与金属反应：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OCu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OFe(少量)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe(少量)+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O3Fe(过量)+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O②与非金属反应：S+6HNO3(浓)∆H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)∆CO2↑+4NO2↑+2H2O③王水：浓硝酸与浓盐酸以1:3的体积比混合，可溶解Pt，Au。
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高一化学化学反应方程式总结
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na ＋O2 Na2O2
钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝
H2O ＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑
6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑
7、氯气的性质：Cu ＋Cl2 CuCl2
铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
8、2Na ＋Cl2 2NaCl
9、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2 3FeCl3
10、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋Cl2 2HCl
11、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O＝H＋＋Cl －＋HClO 12、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HClO 2HCl ＋O2↑
13、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O
2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl ＋O2↑
Ca2＋＋2ClO－＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO
14、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
MnO2＋4H＋＋2Cl Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
15、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaCl Cl2 ＋2Br－＝Br2 ＋2Cl－
16、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2 Fe3O4
17、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋2C Si ＋2CO↑
18、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 ＋2NaOH ＝Na2SiO3 ＋H2O SiO2 ＋2OH －＝
SiO32－＋H2O
19. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2 2Al2O3
20. 铝片与稀盐酸反应
2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋
3H2↑
21. 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH ＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
22. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋Al2O3
23. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液
Al2O3 ＋2NaOH 2NaAlO2 ＋H2O Al2O3 ＋2OH －＝2AlO2－＋H2O
24. 硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al2(SO4)3＋6NH3•H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋
3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
25. ①氢氧化铝溶液中加盐酸
Al(OH)3 ＋3HCl ＝AlCl3 ＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋＝Al3＋
＋3H2O
②Al(OH)3与NaOH溶液反应
Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2 ＋2 H2O Al(OH)3 ＋OH－＝AlO2－＋2 H2O
26、2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O
27. 高温下铁与水反应3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4 ＋4H2
28. 铁与盐酸反应
Fe ＋2HCl ＝FeCl2 ＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑29. 氧化铁溶于盐酸中
Fe2O3 ＋6HCl ＝2FeCl3 ＋3H2O Fe2O3 ＋6H＋＝
2Fe3＋＋3H2O
30. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝
Fe(OH)3 ↓
31. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe (OH)2 ＋O2 ＋2H2O ＝4Fe (OH)3
32. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋Cl2 ＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2 ＝2
Fe3＋＋2Cl－
33. 氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl3 ＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋
34. 用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3
35、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2¬—+ 2H+= H2SiO3↓36、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 +CO2+H2O = Na2CO3 + H2SiO3 SiO32¬—+CO2+H2O =CO32¬—+H2SiO3↓
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH— = Cl— + ClO— + H2O
38、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
39、SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ 40. SiO2+ CaCO3 CaSiO3 + CO2↑
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O。