2019重庆市一诊理综试题
高2019届学业质量调研抽测（第一次）
理科综合试题
理科综合能力测试试题卷共16页，考试时间为150分钟，满分为300分。
注意事项：
1．答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．下列关于DNA和RNA的叙述正确的是
A．小麦的遗传物质彻底水解的产物有8种
B．HIV和T2噬菌体的核酸中都含有腺嘌呤核糖核苷酸
C．基因是DNA携带的遗传信息，同一基因在不同细胞中会选择性表达
D．在“观察DNA和RNA的分布实验”中，盐酸可促进DNA和蛋白质分离
2．葡萄糖转运蛋白1（GLUT1）存在于哺乳动物所有组织的细胞膜上，负责基础的葡萄糖吸收，满足细胞对葡萄糖和合成含糖大分子的需要。关于人体细胞GLUT1叙述错误的是
A.GLUT1的组成氨基酸的R基可能有20种
B. 其空间结构的形成与内质网和高尔基体有关
C. 成熟红细胞中GLUT1基因的转录在细胞质中进行
D. GLUT1结构出现异常可能会导致糖尿病
3．酒精是高中生物实验常用试剂，下列关于酒精的说法错误的是
A.绿叶中色素的分离需用到无水乙醇
B.植物细胞无氧呼吸的产物不一定含酒精
C.观察花生子叶细胞中脂肪的分布，需用体积分数50%的酒精洗去浮色
D.“低温诱导植物染色体数目的变化”实验，冲洗根尖需用体积分数95%的酒精
4．下列为真核生物细胞增殖过程中的图像及相关物质变化曲线，有关说法正确的是
A．子染色体A和B相同位置基因可能不同
B. 甲图仅能表示次级精母细胞后期的图像
C. 乙图中f-g段的变化与着丝点分裂有关
D. 乙图中k-l段与细胞间的信息交流无关
5．下列关于生物进化的叙述正确的是
A. 马和驴交配生下骡，说明马和驴之间没有生殖隔离
B. 基因突变与基因重组是生物进化原材料仅有的产生方式
C. 自然选择通过直接作用于基因从而导致基因频率的定向改变
D. 加拉帕戈斯群岛的地雀是说明地理隔离导致新物种形成的实例
6．下表是某实验小组以果蝇为实验材料设计的实验方案及实验结果，据表分析错误的是实验一实验二
亲本
♂黑身白眼果蝇×♀灰身红眼果蝇♀黑身白眼果蝇×♂灰身红眼果蝇F1♀灰身红眼果蝇∶♂灰身红眼果蝇=1∶1 ♀灰身红眼果蝇∶♂灰身白眼果蝇=1∶1
A. 实验一中F2控制眼色的显性基因的基因频率为2/3
B. 实验一中F2灰身雌果蝇中纯合体的比例为1/8
C. 根据实验二中F1果蝇的眼色可确定果蝇的性别
D. 此实验方案可用于判断基因位于常染色体上还是性染色体上
7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．乙醇有还原性，可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸
B．推广使用燃煤脱硫技术，可以减少SO2的污染
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于水的净化
D．光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品
8．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g46%乙醇水溶液中含O—H键数目为0.1N A
B．标准状况下，22.4L的SO3中含有的SO3分子数为N A
C．标准状况下，60g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数目为2N A
D．常温常压下，16.8g Fe在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为0.9N A
9．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是
A．该有机物苯环上的二氯代物共有8种
B．该有机物分子中至少有7个碳原子共平面
C．该有机物可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应使之褪色
D．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应
10．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色固体物质，D的单质可制炸药。则下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：D B．B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小 C．简单氢化物的稳定性：B D．分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间不会发生反应 11．下列实验操作可以达到实验目的是 实验操作实验目的 A． 将5mL0.01 mol/L KSCN溶液加入到 5mL0.005 mol/L FeCl3溶液中，再加入少量 KCl固体，观察溶液颜色变化 验证浓度对化学平衡的影响 B． 将3滴0.1 mol/L NaCl溶液滴加入2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中，再滴加3滴0.1 mol/L NaI溶液，观察实验现象 验证K sp (AgCl) > K sp (AgI) C． 向2 mL 10%的CuSO4溶液中滴入4～6 滴2%的NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL葡 萄糖溶液 验证葡萄糖具有还原性 D． 向3 mL无水乙醇中边振荡边缓慢加入2 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸 配制反应液以制备乙酸乙酯 12．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应 是16Li+S8 8Li2S ，充放电曲线如图 所示，下列说法不正确的是 A．充电时，电能转化为化学能 B．放电时，锂离子向正极移动 C．放电时，1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole-D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e- = S8 13．若定义pC 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数， 则常温下一定浓度的某酸(H 2A)水溶液中pC(H 2A)、 pC(HAˉ)、pC(A 2-)随着溶液pH 的变化曲线如图所 示。下列说法一定正确的是 A ．曲线I 表示H 2A 的浓度 B ．该酸的电离常数K a2=10-4.3 C ．c (H 2A)+c (HAˉ)+c (A 2-)是定值 D ．pH=4时，c (HAˉ) 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有 一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14． 物理学家查德威克用α粒子轰击铍核9 4Be ，发现了中子，其核反应方程是94α+Be n+X ， 则X 的质量数和原子序数分别为 A ．9和2 B ．9和3 C ．12和5 D ．12和6 15．如图，轻绳一端系在小球A 上，另一端系在圆环B 上，B 套 在粗糙水平杆PQ 上。现用水平力F 作用在A 上，使A 从图 中实线位置（轻绳竖直）缓慢上升到虚线位置，但B 仍保持在 原来位置不动。则在这一过程中，杆对B 的摩擦力F 1、杆对B 的支持力F 2、绳对B 的拉力F 3的变化情况分别是 A ．F 1逐渐增大，F 2保持不变，F 3逐渐增大 B ．F 1逐渐增大，F 2逐渐增大，F 3逐渐增大 C ．F 1保持不变，F 2逐渐增大，F 3逐渐减小 D ．F 1逐渐减小，F 2逐渐减小，F 3保持不变 16．地球近地卫星A 和地球同步卫星B ，都绕地心做匀速圆周运动。已知地球半径为R 、地 球同步卫星轨道半径为r 。则它们的加速度之比a A ∶a B 为 A ．R ∶r B ．r ∶R C ．r 2∶R 2 D ．R 2∶r 2 17．如图，光滑绝缘的水平面上，放置一原长为L 0的绝缘弹簧， 两端分别固定带等量同种电荷的小球A 和B （均当成点电荷）， A 、 B 间的静电斥力使弹簧伸长了ΔL 。如果将两球的电荷量 均增为原来的两倍，那么弹簧伸长的长度 A ．大于4ΔL B ．等于4ΔL C ．小于4ΔL D ．等于2ΔL 18．甲、乙两物体都静止在水平面上，质量分别为m 甲、m 乙，与 水平面间的动摩擦因数分别为μ甲、μ乙。现用水平拉力F 分 别作用于两物体，加速度a 与拉力F 的关系如图，图中b 、 －2c 、－c 为相应坐标值，重力加速度为g 。由图可知 A ．μ甲＝2g c ；m 甲＝2c b B ．μ甲＝2c g ；m 甲＝2b c C ．m 甲∶m 乙＝1∶2，μ甲∶μ乙＝1∶2 D ．m 甲∶m 乙＝2∶1，μ甲∶μ乙＝1∶2 19．如图，竖直绝缘轻弹簧一端固定在地面上的P 点，另一端位于B 点。整个空间存在竖 直向下的匀强电场（图中仅画一条电场线示意）。一带正电小球从A 点 自由下落，经C 点时速度最大，到D 点时速度为零。A 、B 、C 、D 、P 五点与弹簧中心线共轴。则下列判断正确的有 A ．由A 到D 的运动过程中，小球和地球组成的系统机械能守恒 B ．由B 到D 的运动过程中，小球和地球、弹簧组成的系统机械能增大 C ．由B 到C 的运动过程中，小球重力势能和电势能之和的减少量大于 弹簧弹性势能的增加量 D ．由C 到D 的运动过程中，小球重力势能和电势能之和的减少量大 于弹簧弹性势能的增加量 20．在下列所述的各磁场规定的位置内，能找到两点磁感应强度相同的是 A ．垂直于通电直导线的一个平面内 B ．通电长直螺线管的内部 C ．两根平行长直导线通以大小相等、方向相同的电流，在两导线之间的一条垂线段上 D ．两根平行长直导线通以大小相等、方向相反的电流，在两导线之间的一条垂线段上 21．在平直公路上，质量为m 的汽车以速度v 0匀速行驶，此时发动机的功率为P 。某时刻 驾驶员加大油门，发动机功率立即增为2P 并保持该功率继续行驶。假设汽车行驶过程中所受阻力不变。从驾驶员加大油门开始计时，汽车的速度v 与时间t 的关系如图（经时间t 1后汽车以2v 0匀速运动），则下列判断正确的是 A ．t =0时刻汽车的加速度大小为 P mv B ．汽车在12t 时刻的牵引力大小为043P v C ．在0～t 1时间内汽车行驶的位移大小为3001322mv v t P - D ．在0～t 1时间内阻力对汽车所做的功为210322Pt mv - B C D A 2 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都 必须作答。第33～37题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分） 22．（6分） 23．（9分） 描绘一个标有“3V 0.5A”小灯泡L的伏安特性曲线。实验室提供的实验器材有： A．电源E（电动势为4V，内阻约1?） B．电流表A1（量程为0.6A，内阻约0.5?） C．电流表A2（量程为3A，内阻约0.1?） D．电压表V1（量程为3V，内阻约3k?） E．电压表V2（量程为15V，内阻约15k?） F．滑动变阻器R1（最大阻值10?） G．滑动变阻器R2（最大阻值100?） H．开关一个、导线若干 （1）为了能多测几组数据并能从零开始测量，电流表选择_____，电压表选择_____，滑动变阻器选择_____（此三空均选填相应器材前的代号）。并请在答题卡上的虚线框内画出实验电路图。 （2）在按照合理的电路及操作测量后，作出如图（a）所示的小灯泡的伏安特性曲线。现将同样规格的小灯泡分别接入如图（b）、如图（c）所示的电路中，已知电源电动势E＇=3.0V，电源内阻r＇=5?，图（c）中的定值电阻R=5?。则图（b）中小灯泡的实际功率为_______W；图（c）中一个小灯泡的实际功率为_______W。（两空均保留2位有效数字） 24．（12分） 如图所示，AB 是半径R =0.80 m 的光滑1/4圆弧轨道，半径OB 竖直，光滑水平地面上紧靠B 点静置一质量M =3.0 kg 的小车，其上表面与B 点等高。现将一质量m =1.0 kg 的小滑块从A 点由静止释放，经B 点滑上小车，最后与小车达到共同速度。已知滑块与小车之间的动摩擦因数μ=0.40。重力加速度g 取10 m/s 2．求： （1）滑块刚滑至B 点时，圆弧对滑块的支持力大小； （2）滑块与小车最后的共同速度； （3）为使滑块不从小车上滑下，小车至少多长。 25．（20分） 如图所示，AB 是一段长为s 的光滑绝缘水平轨道，BC 是一段竖直墙面．一带电量为q （q ＞0）的小球静止在A 点。某时刻在整个空间加上水平向右、场强34mg E q 的匀强电场，当小球运动至B 点时，电场立即反向（大小不变），经一段时间后，小球第一次运动至C 点。重力加速度为g 。求： （1）小球由A 运动至B 的时间t ； （2）竖直墙面BC 的高度h ； （3）小球从B 点抛出后，经多长时间动能最小？最小动能是多少？ 26．（15分） 氯化亚铜（CuCl ）广泛应用于化工和印染等行业。以硫化铜精矿为原料生产CuCl 的工艺过程如下： 已知：1．CuCl难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系 2．CuCl在潮湿空气中易氧化，热水中易水解 I．制海绵铜 （1）铜矿氧化酸浸中，为加快速率，可采取的措施有（任填一条）；经测定氧化酸浸过程中有单质S生成，写出此过程中的化学方程式。II．制CuCl （2）CuCl熔融态的导电性极差，则CuCl属于化合物（填“离子”或“共价”）；CuCl 固体应保存。 （3）步骤①中溶解温度应控制在60—70℃，原因是。（4）写出步骤③中主要反应的离子方程式；步骤③中如果先加NH4Cl再加入(NH4)2SO3时无沉淀产生，则产生沉淀的进一步操作是。（5）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是。（6）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为。(已知K sp(AgCl)=1.8×10-10， K sp(AgI)=8.5×10-17) （7）准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为。27．（14分） 能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质。CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。（1）已知：氧气中O=O键的键能为497 kJ/ mol，二氧化碳中C=O键的键能为745 kJ/mol。 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H1= -566 kJ/mol H2O(g) + CO(g)=H2(g) + CO2(g) △H2 CH3OH(g) + O2(g)==CO2(g) + 2H2O(g) △H3= -660 kJ/mol CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H4= -107 kJ/mol 则使1 mol CO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为，△H2 = 。（2）通常合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有 a mol/L CO和 b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)] 与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①压强为p1温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2(填“>”“<”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=2、b=4，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa（如图所示），则T1时该反应的压强平衡常数K p= 。 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示) ②若在温度为T1、压强为P1的条件下向密闭容器中加入等物质的量的CO、H2、CH3OH 气体，则反应开始时v(CO)正v(CO)逆（填“＞”“＜”“=”“无法确定”) ③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再随时间的变化而变化 B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 C． CO、H2的物质的量浓度之比为1：2，且不再随时间的变化而变化 D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化 （3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。 已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+) _____c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。 28．（14分） 亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。 查阅资料： ①1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐 酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。 ②亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色。 ③亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。请回答下列问题： Ⅰ．Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。 （1）该方法可以选择上图中的______（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。 （2）欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______→i→h（按气流方向填小写字母标号）。 Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（冰盐水的温度一般在-10℃～-20℃）： （3）实验室也可用B装置制备NO；与B装置相比，使用X 装置的优点为______。 （4）组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。 III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体） （5）配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是；滴定终点判断的方法是。 （6）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的离子方程式为。亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为。 29．（8分） 甲图表示某地区西瓜光合作用过程，乙图是该地区西瓜光合作用强度随光照强度变化的曲线，据图回答下列问题： （1）甲图中水的作用是_______________________________________________________。 （2） 若土壤N 元素供应不足，甲图中合成受直接影响的物质是______________________。 （3）乙图中G 点和H 点含义是__________________________。 （4）瓜农为提高产量常给西瓜苗施油菜籽饼、牛粪等农家肥，其优点除了提高土壤温度 利于无机盐的吸收，还有_____________________________________________等优点。 30．（8分） 下图是血糖调节示意图，图中①、②、③是调节血糖浓度的激素；A 和B 是器官，据图回答下列问题： （1）人饥饿时，血糖浓度降低，①的分泌量增加，①对②的分泌起______作用（“促进”或“抑制”）。 （2）下丘脑通过调节③的分泌进而对血糖浓度进行调节的方式属于__________________。 （3）下丘脑作为内分泌活动的枢纽能分泌多种激素。其中抗利尿激素只作用于肾小管和集合管，原因是肾小管和集合管的细胞膜上才有_____________________________________。 （4）血糖调节功能异常的糖尿病病人易发生糖尿病肾病并发症。这种病人常伴有水肿，血浆蛋白浓度降低，尿液中蛋白含量增加。请分析出现水肿的原因_____________________。 31．（11分） 赤霉素是影响无核葡萄果实大小的重要激素。科研工作者在葡萄盛花期（一个果穗开花率达75％以上则认为处于盛花期）后12天，选取长势一致的果穗浸入含0.1％(v/v) Tween20（一种配制GA 3的溶剂）的30mg/L 的GA 3溶液中进行沾穗处理10s 。处理后在不同时间测量果实横径和纵径，结果如下表： （相对值） 处理后的天数1天3天7天 70天(成熟) 果实横径/mm 对照组 4.200±0.267 5. 153±0.419 6.418±0.405 17.699±0.554 GA3处理 4.265±0.260 5.388±0.350 6.844±0.448 20.045±0.928 增长率/% 1.55% 4.56% 6.64% 13.25% 果实纵径/mm 对照组 5.658±0.465 7.080±0.396 9.688±0.601 25.742±1.038 GA3处理 5.913±0.497 8.158±0.645 12.189±0.96335.234±0.988 增长率/% 4.51% 15.23% 25.82% 36.87% 增长率＝(GA3处理－对照组)/对照×100％ 据表回答下列问题： （1）赤霉素合成部位主要是_________。据表可以得出的结论是_________________。 （2）激素调节在植物生长发育过程中发挥重要作用。但激素调节也只是植物生命活动中调节的一部分，植物生长发育过程在根本上是_______________________的结果。 （3）无核葡萄开花和结果太多会影响葡萄品质，解决办法是除了在盛花期后12天喷洒GA3溶液，还可以在某个时期喷洒一定浓度_______________溶液进行疏花疏果。 （4）该实验的对照组处理方法是__________________________________________。32．（12分） Hh血型系统或Hh抗原系统，又称孟买血型系统，因第一个具有这种血型的家系是在孟买发现而得名。这种血型与A、B抗原的前体物质H抗原有关，抗原与血型的关系见下表。H抗原与A抗原、B抗原的关系如图1所示，基因型为hh的人因体内不能合成H抗原其血型为O型（已知H、h基因位于19号染色体，I A、I B、i基因位于9号染色体）。据此回答下列问题： 抗原含A抗原含B抗原含A、B抗原不含A、B抗原 血型A型B型 AB型O型 （1）控制相对性状的H、h基因位于一对同源染色体上的相同位置，被称为_______。 （2）H基因编码岩藻糖转移酶，使岩藻糖与糖链末端的半乳糖相连，形成H抗原，从而影响血型类别。这一事实说明____________________________________________。 （3）某女性为孟买型血型O型，该女性基因型可能有_______种。若该女性与一个孟买型血型为B型（纯合子）的男性婚配，生下一个血型为AB型的孩子，这个女性的基因型为________。 （4）据图2分析，控制血型的基因遗传时遵循_____________定律。某人群中Hh的比例是1/100000。如果6号个体孟买型血型也为AB型，8号个体为孟买型血型O型的概率是___________。 （二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题题号的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 33．[物理——选修3—3]（15分） （1）（5分）对于热力学定律，下列说法正确的是________。（填正确答案标号。选 对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分） A ．第一类永动机不可能实现，因为违背了热力学第一定律 B ．热力学第一定律指出，不可能达到绝对零度 C ．热力学第一定律指出，一个热力学系统的内能增量等于外界向它传递的热量与外界对它所做功的和 D ．热力学第二定律指出，不能从单一热源吸热全部用来对外做功而不产生其它影响 E ．热力学第二定律指出，热量可以自发地由低温物体传给高温物体 （2）（10分）如图，固定在水平面上的竖直薄壁气缸高H =0.50 m ，横 截面积S =0.040 m 2， 厚度不计的轻活塞封闭了一定质量的理想气体。当缸内温度为t =27 ℃、压强等于大气压p 0时，气柱高度h =0.4 m 。不计活塞与气 缸的摩擦，已知大气压p 0 =1.0×105 Pa 。 ①如果缸内温度保持不变，将活塞缓慢拉至气缸上端口，求此时竖直 拉力F 的大小； ②如果缸内气体温度缓慢升高，使活塞移至气缸上端口，求此时气体温度为多少摄氏度。 34．[物理——选修3-4]（15分） （1）（5分）如图为一列沿x 轴正向传播的简谐横波在t =0时刻的图象，位于坐标原点的振源振动周期为1 s ．以下说法正确的是______。（填正确 答案标号．选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5 分．每选错1个扣3分，最低得分为0分） A ．质点b 的振幅为0 B ．质点b 的周期为1 s C ．经过0.25s ，质点b 沿x 轴正向移动0.5m D ．从t =0时刻起，质点a 比质点c 先回到平衡位置 E ．在t =0时刻，质量相等的质点a 、c 所受的回复力大小之比为1∶2 （2） （10分）一细光束以入射角60°射到某种透明玻璃表面，其反射光线与折射光线互相垂直。如图，△ABC 是用同种 玻璃做成的直角三棱镜的横截面，其顶角θ=30°，AB 边长为l ； PQ 为平行于直线AB 的光屏。现有一宽度也为l 的单色平行光 束垂直射向AB 面，求在光屏PQ 上形成光带的宽度。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 因瓦合金俗称殷钢，是一种镍铁合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题： （1）基态镍原子的价电子轨道表达式为____；铁的基态原子核外未成对电子数为个。 （2）丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)所含的碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是(填元素符号)。在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮 肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结 构如右图所示，该结构中碳原子的杂化方式为_______； 该结构中除含极性键、非极性键、配位键外，还含 有。 （3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、 Ni(CO)4。1个Fe(CO)5分子中含有σ键数目为_______；已知Ni(CO)4分子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是_______(填写字母)。 A．四氯化碳B．苯C．水D．液氨（4）经查氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；而氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃。二者熔沸点差异较大的原因是。 （5）Fe3O4晶体中，O2- 的重复排列方式如图所示，该排 列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙 和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙；Fe3O4 中 有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+ 填充在正八面体空隙中。则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数 与O2-数之比为_______。Fe3O4晶体密度为5.18g/cm3，请计 算a=_______cm(写出计算表达式即可)。 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 由芳香烃X可合成多种在化工、医药等领域的物质，过程如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H为聚合物。 已知：I．芳香烃X的质谱图如图所示 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题 （1）X的分子式为，B的结构简式为_____________； （2）阿司匹林中含氧官能团的名称为； （3）③的反应类型为_____________；由A的过程中发生的反应为：苯环 的加成反应→消去反应→加成反应→； （4）反应④的化学方程式为____________________________________________； （5）反应⑤的化学方程式为____________________________________________； （6）的一种同系物有多种同分异构体，其中符合下列要求 的共有_____________种(不考虑立体异构)； ①能与 NaHCO3反应放出CO2②能与FeCl3溶液发生显色反应 写出其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式________。37．[生物—选修1：生物技术与实践]（15分） 梨树胶孢炭疽病是严重危害梨树的一种真菌病害。目前生产上常用应对炭疽病的防治策略主要侧重于化学药剂防治，该方法极大地危害人类健康，破坏生态环境。为了改善这种状况，科研工作者对梨树胶孢炭疽病生物防治菌（以下简称为“生防菌”）进行分离纯化，具体流程如下图： 据图回答下列问题： （1）分离和筛选菌株的培养基为_____________。其原理是_________________________。 （2）分离和筛选出来的菌株，要进行纯化处理，纯化处理的常用方法有__________和____________以获得单菌落。 （3）纯化得到菌株经培养会表现出稳定的菌落特征，菌落特征包括菌落的____________。 （4）最后确定生防菌为RT-30菌株的理由_______________________________________。 （5）研究未知的微生物时，一定注意进行规范的无菌操作，以防研究者______________。 使用后的培养基在丢弃前需进行_________________。 38．[生物——选修3：现代生物科技专题]（ 15分） 大豆疫霉根腐病和大豆灰斑病也是一种世界性病害, 病原菌侵染大豆的叶和茎, 形成蛙眼状病斑，影响光合作用，产量降低。我国科研工作者采用多基因联合导入策略，将抗真菌病基因几丁质酶（chi）基因和核糖体失活蛋白（rip）基因导入到大豆细胞中培育出抗病大豆。据此回答下列问题： （1）培育抗病大豆第一步是获取目的基因（chi基因和rip基因）。科研工作者常从_______________中获取了chi基因和rip基因。获取目的基因后，常用PCR技术扩增，其原理是______________。 （2）构建表达载体时需用到限制酶，酶切后可能产生粘性末端和平末端，而平末端的连接效率比较低，其原因除了平末端连接过程中只有连接酶的作用外还缺乏_________。 （3）培育抗病大豆第三步将表达载体导入大豆（双子叶植物）细胞，该过程常用的方法是_____。检验目的基因导入成功与否的指标之一：是否翻译出蛋白质，其检测方法是______。 （4）常规转化筛选方法得到的植株多为植株嵌合体（既有转基因细胞又有常规细胞的植株）较多，为得到纯合的转基因植株，科研工作者将植株嵌合体的根尖或者芽尖剪碎，用_______________去掉细胞壁，分散成单个原生质体，显微镜下取去壁单个原生质体进行组织培养，得到组培苗，移栽后再筛选得到的抗病大豆植株即为纯合的转基因植株。 （5）基因工程除了在植物培育、药物开发等方面具有广阔的前景，动物基因工程在_________________等方面也具有广阔的前景。 2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I） 理科综合【化学部分】 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意） 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 二、非选择题 (一)必考题（本题包括3小题，共43分） 26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： 2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试1 7、(2019全国1)陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 ( ) A 、“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B 、闻名世界的秦兵马俑是陶制品，有黏土经高温烧结而成 C 、陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D 、陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱腐蚀、抗氧化等优点 8、(2019全国1)关于化合物2-苯基丙烯( )，下列说法正确的是 ( ) A 、不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B 、可以发生加成聚合反应 C 、分子中所有原子共平面 D 、易溶于水和甲苯 9、(2019全国1)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A 、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K B 、实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C 、装置c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D 、反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重点课题。下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 ( ) A 、冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B 、冰表面第二层中，H +浓度为5x10-3mol·L -1(设冰的密度为0.9 g·cm -3) C 、冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D 、冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++ Cl - 11、NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K a1= 1.1x10-3 ，K a2=3.9x10-6 )溶液，混合液的相对导电能力变化曲 线如图所示，其中b 点为反应终点。下列说法错误的是( ) A 、混合液的导电能力与离子浓度和种类有关 B 、Na +与A 2-的导电能力之和大于HA -的 C 、b 点的混合液pH=7 V (NaOH)/mL 2 a 0 10 20 40 相对导电能力 30 3 4 5 6 7 b c 2CO 3溶液 2017年秋高三（上）期末测试卷 理科数学 第I卷 一．选择题：本大题共12小题每小题5分，共60分。 1. 已知等差数列中，，则的公差为 A. B. 2 C. 10 D. 13 【答案】B 【解析】由题意可得：. 本题选择B选项. 2. 已知集合，则 A. {1，2} B. {5，6} C. {1，2，5，6} D. {3，4，5，6} 【答案】C 【解析】由题意可得：， 结合交集的定义有：. 本题选择C选项. 3. 命题“若，则”，则命题以及它的否命题、逆命题、逆否命题这四个命题中真命题的个数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】命题“若，则”是真命题，则其逆否命题为真命题； 其逆命题：“若，则”是假命题，则其否命题也是假命题； 综上可得：四个命题中真命题的个数为2. 本题选择B选项. 4. 已知两非零复数，若，则一定成立的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】利用排除法： 当时，，而，选项A错误， ，选项B错误， 当时，，而，选项C错误， 本题选择D选项. 5. 根据如下样本数据： 得到回归方程，则 A. B. 变量与线性正相关 C. 当＝11时，可以确定＝3 D. 变量与之间是函数产关系 【答案】D 【解析】由题意可得：,， 回归方程过样本中心点，则：， 求解关于实数的方程可得：， 由可知变量与线性负相关； 当＝11时，无法确定y的值； 变量与之间是相关关系，不是函数关系. 本题选择A选项. 点睛：一是回归分析是对具有相关关系的两个变量进行统计分析的方法，只有在散点图大致呈线性时，求出的线性回归方程才有实际意义，否则，求出的线性回归方程毫无意义．二是根据回归方程进行预报，仅是一个预报值，而不是真实发生的值． 6. 执行如下图所示的程序框图，若输入的值为9，则输出的结果是 2020年普通高等学校招生全国统一考试 5月调研测试卷理科综合能力测试 生物参考答案 1～6 DCACCB 解析： 1． D。大肠杆菌的遗传控制中心是拟核，细胞的“系统边界”是细胞膜，真菌分泌纤维素酶需要高尔基体参与，ABC 正确，洋葱根尖分生区细胞是高等植物细胞，无中心体，D错误。 2． C。在植物成熟组织中，生长素可通过韧皮部进行非极性运输；激素经体液运输可作用于靶器官或靶细胞；胰岛素属于分泌蛋白，经内质网→高尔基体→细胞膜以囊泡形式运输；ABD正确。神经递质经突触间隙的组织液通过物理扩散作用于突触后膜，无载体蛋白参与转运，C错误。 3． A。病毒是严格营寄生生活的生物，只能在活细胞中增殖，侵入人体后人体会发生，B细胞和T细胞的增殖分化、效应T细胞识别靶细胞、产生针对该病毒的记忆细胞等特异性的免疫应答反应，BCD正确，A错误。 4． C。该雄性动物的基因型为AaBb，据图分析可知，四分体时期发生了交叉互换，一个精原细胞减数分裂产生AB、Ab、aB和ab四个精子，A错误；两对基因位于一对同源染色体上，不遵循基因的自由组合定律，B错误；减数第一次和第二次分裂中都有A 与a分离，C正确；图示染色体片段互换属于基因重组，D错误。 5． C。尿液中有生长素，能促进扦插的枝条生根，A正确；木瓜果实释放的乙烯促进果实成熟，B正确；“螟蛉有子，蜾蠃负之”说的是螟蛉与蜾蠃之间是捕食关系，此过程中能量由螟蛉流向蜾蠃，C错误；“种豆南山下，草盛豆苗稀”豆苗和杂草是竞争关系，豆苗在竞争中处于劣势，D正确。 6． B。据系谱图分析，该病为伴X隐性遗传病，故A错误；Ⅲ3的致病基因不可能来自Ⅰ3，故C错误，Ⅱ2个体是杂合子，而Ⅲ2可能是杂合子也可能是纯合子，故D错误，根据伴性遗传的的特点，Ⅳ1个体携带致病基因的概率为1/4，B正确。 29．（10分） （1）叶绿体基质（1分）C5和酶（1分） （2）甲不变，乙减少（2分） （3）甲＜乙（1分）总光合作用速率等于呼吸速率加上净光合速率，600Lx 时，两组净光合速率相等，但甲组的呼吸速率小于乙组的呼吸速率（2分） （4）突变体（1分）突变体的气孔导度大，进入叶片的CO2多，而胞间CO2浓度与普通相近（1分），说明突变体的光合速率较高，能较快地消耗CO2（1分） 【解析】考查了光合作用的过程、场所及影响因素相关知识点 （1）光合作用暗反应的具体场所在叶绿体基质，光反应产生的[H]和ATP中活跃的化学能可以为暗反应提供能量，暗反应涉及CO2的固定和C3的还原，需要C5固定和酶的催化。 （2）将光照强度由3200Lx突然降至1600Lx，甲光照强度高于饱和点，乙光照强度低于饱和点，叶绿体中C5瞬间变化情况甲不变，乙减少。 （3）总光合作用速率等于呼吸速率加上净光合速率，600Lx 时，两组净光合速率相等，但甲组的呼吸速率小于乙组的呼吸速率，故光照强度为600Lx时，甲组幼苗的总光合作用速率＜乙组幼苗的总光合作用速率。 （4）突变体的气孔导度大，进入叶片的CO2多，而胞间CO2浓度与普通相近，说明突变体的光合速率较高，能较快地消耗CO2。 30．（9分） （1）大脑皮层（1分）不属于（1分） （2）手术但不切断支配胃的神经(或切除实验动物的胃)（2分）摄食(觅食)行为（1分） （3）促甲状腺激素释放激素、促甲状腺激素（2分）下降（1分）反馈调节（1分） 【解析】考查神经、激素调节相关知识，实验与探究能力 （1）感觉形成的部位是高级中枢大脑皮层；反射活动完成需要完整的反射弧，兴奋由相关感受器传至大脑皮层，并未体 2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色 液体 ()323Fe 3H O Fe OH 3H +++↓+ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O - +- +++++ D 氧化亚铁溶于稀硝酸 22FeO 2H Fe H O + +++ A. A B. B C. C D. D 3.下列有关金属及其化合物的不合理．．． 的是（ ） A. 将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的 铝合金，可用于航空工业 C. 盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D. 无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度溶液 收集2NO 气体 证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 5.某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-?和51.710-?。将pH 和体积 2017年重庆市高考数学一模试卷（理科） 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5分）已知复数z满足（z+i）（1﹣2i）=2，则复数z在复平面内的对应点所在象限是（） A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 2．（5分）已知集合A={x|x2﹣3x+2≤0}，B={x|1＜2x＜4}，则A∩B=（）A．{x|1≤x≤2}B．{x|1＜x≤2}C．{x|1≤x＜2}D．{x|0≤x＜2} 3．（5分）若过点M（1，1）的直线l与圆（x﹣2）2+y2=4相较于两点A，B，且M为弦的中点AB，则|AB|为（） A．B．4 C．D．2 4．（5分）（2+x）（1﹣2x）5展开式中，x2项的系数为（） A．30 B．70 C．90 D．﹣150 5．（5分）已知函数的图象向左平移个单位后关于y轴对称，则函数f（x）的一个单调递增区间是（）A．B．C．D． 6．（5分）设等差数列{a n}的前n项和为S n，已知a1+a2+a3=a4+a5，S5=60，则a10=（） A．16 B．20 C．24 D．26 7．（5分）设双曲线的渐近线与抛物线相切，则该双曲线的离心率为（） A．B．C．D． 8．（5分）将5名学生分到A，B，C三个宿舍，每个宿舍至少1人至多2人，其中学生甲不到A宿舍的不同分法有（） A．18种B．36种C．48种D．60种 9．（5分）执行如图所示的程序框图，则输出的结果是（） A．14 B．15 C．16 D．17 10．（5分）设实数x，y满足约束条件，则目标函数的取值范围是（） A．B．C．D． 11．（5分）已知函数f（x）的导函数为f'（x），且f'（x）＜f（x）对任意的x∈R恒成立，则下列不等式均成立的是（） A．f（ln2）＜2f（0），f（2）＜e2f（0）B．f（ln2）＞2f（0），f（2）＞e2f（0）C．f（ln2）＜2f（0），f（2）＞e2f（0） D．f（ln2）＞2f（0），f（2）＜e2f（0）12．（5分）已知函数f（x）=若关于x的方程f2（x）+f（x）+m=0有三个不同实数根，则m的取值范围是（） A．B．m≤﹣2 C．D．m＞2 二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上） 13．（5分）设向量的夹角为θ，已知向量， 2017年普通高等学校招生全国统一考试 4月15日调研测试卷 理科综合能力测试（物理部分） 二．选择题（本大题共8个小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目 要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分） 14．一质点做直线运动的v —t 图像如图所示，下列说法中正确的是（ ） A ．质点的加速度大小为5m/s 2 B ．质点在1s 末加速度为0 C ．质点在前2s 位移大小为10m D ．质点在前2s 的平均速度为0 15．下列表述正确的是（ ） A ．核反应堆中插入镉棒可以控制反应速度 B ．氢原子的光谱是连续光谱 C ．温度越高放射性元素衰变越快 D ．光电效应实验表明，入射光越强，光电流越小 16．如图所示，一理想变压器原、副线圈匝数之比n 1:n 2＝10:1，变压器输入电压u ＝2202cos100πt V ，电流表 的示数为1A ，则（ ） A ．变压器输入功率为220W B ．变压器输入功率为22W C ．电压表的示数为22V ， D ．在时间1s ，流过电阻R 的电流方向变化50次以 17．某星球可视为质量均匀分布的球体，其半径为R ，一卫星在距该星球表面高度为2R 的圆轨道上做匀速圆周 运动，周期为T ，万有引力常量为G ，下列说法中正确的是（ ） A ．卫星运行的加速度大小为228T R π B ．该星球的第一宇宙速度大小为T πR 2 C ．该星球表面的重力加速度大小为22108T R π D ．该星球的密度为GT π27 18．如图所示，在固定矩形框架ABCD 所围光滑水平面上，甲、乙两小球 （均可视为质点）从AB 边上同一位置同时以相同大小的初速度v 运动，甲、 乙速度方向与AB 边夹角分别为α、β，且90°>α>β>0°，甲、乙两小球与 矩形框架碰撞前后速度的大小不变，方向与边框的夹角相同，碰撞时间 不计，假定小球不与四顶点碰撞，且小球相互之间不发生碰撞。甲、乙两球从AB 边出发到第一次回到AB 边 所经历时间分别为t 甲、t 乙。则（ ） A ．t 甲＝t 乙 B ．t 甲 化学试题 出题：曾小惠审核：赖英 7.2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确的是（） A.熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量 B．演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料 C．低温环境会影响机器人的电池性能 D．机器人芯片的主要成分为SiO2 8、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（） A.25℃，1L pH=13 的NaOH 溶液中含有OH-的数目为0.1N A B.由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为N A个 C．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N A D.1mol 乙酸(忽略挥发损失) 与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A 个CH3CO18OC2H5分子 9. 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是（） A. 甲苯和Cl2光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于同一类型的反应 B. 苯乙烯分子中的所有原子一定都处于同一个平面 C. 矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色 D. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体 10、某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。下列有关该电池说法不正确的是（） A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B.充电时A电极为阴极，发生还原反应 C充电时B 电极的反应: Li2S8-2e-=2Li++S8 D.手机使用时电子从A 电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极 11. 常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组合成S2Cl2 的实验装置如图所示。下列说法正确的是（） A. 实验室可以用盐酸酸化高锰酸钾溶液 B. C中所盛试剂为饱和氯化钠溶液 C. 实验时需先点燃E处的酒精灯 D. G中可收集到纯净的产品 12．常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（） A．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比 B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比 C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比 D．pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 13. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1 精品文档2017 年高考理科综合能力测试全国卷2 一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．已知某种细胞有4 条染色体，且两对等位基因分别位于两对同源染色体上。某同学用示意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。其中表示错误的是 2．在证明DNA是遗传物质的过程中，T2噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。下列与该噬菌体相关的叙述，正确的是 A．T2噬菌体也可以在肺炎双球菌中复制和增殖 B．T2噬菌体病毒颗粒内可以合成mRNA和蛋白质 C．培养基中的32 P经宿主摄取后可出现在T2噬菌体的核酸中 D．人体免疫缺陷病毒与T2噬菌体的核酸类型和增殖过程相同 3．下列关于生物体中酶的叙述，正确的是 A．在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶 B．由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性 C．从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法 D．唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37℃ 4．将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质 A 溶液 中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的 部分）的体积变化趋势如图所示。下列叙述正确的 是 A． 0~4h 内物质 A 没有通过细胞膜进入细胞内 B． 0~1h 内细胞体积与原生质体体积的变化量相等 C． 2~3h 内物质 A 溶液的渗透压小于细胞液的渗透压 D． 0~1h 内液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压 5．下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是 A．皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用 B．大脑皮层受损的患者，膝跳反射不能完成 C．婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能 D．胰腺受反射弧传出神经的支配，其分泌胰液也受促胰液素调节 6．若某哺乳动物毛色由 3 对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中： A 基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素； B 基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素； D 基因的表达产物能完全抑制 A 基因的表达；相应的隐性等位基因a、b、d 的表达产物没有上述功能。若用两个纯合黄色品种的动物作为亲本进行杂交，F1均为黄色，F2中毛色表现型出现了黄∶褐∶黑=52∶3∶ 9 的数量比，则杂交亲本的组合是 A．AABBDD×aaBBdd，或AAbbDD×aabbdd B．aaBBDD×aabbdd，或AAbbDD×aaBBDD C．aabbDD×aabbdd，或AAbbDD×aabbdd D．AAbbDD×aaBBdd，或AABBDD×aabbdd 7．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素 D 可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol L-1NH4Cl溶液中，NH4的数量为 0.1N A B． 2.4gMg 与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A C．标准状况下， 2.24L N 2和 O2的混合气体中分子数为0.2 N A D． 0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A 2019年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！ 无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A、化合反应均为氧化还原反应 B、金属氧化物均为碱性氧化物 C、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应，A项错误；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错误。 答案：C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D、电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H＋+2e?=H2↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2N A个电子，D项错误。 答案：B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。 答案：B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A、苯、油脂均不能使酸性KMnO,溶液褪色 B、甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休 D、乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2019年3月13日上午9∶00-11∶30】 南充市高2019届第二次高考适应性考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5 第Ⅰ卷(选择题共126分) 一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是 A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气 D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 8．2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol?1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．46g14CO2含氧原子数为2N A B．1mol/L CuCl2溶液中含Cl 数目为2NA C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A 9．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。下列说法正确的是 A．化合物(A)不能与乙醇发生反应 B．化合物(B)分子式为C6H6Cl6 C．化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得 D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应 10．下列实验操作正确的是 A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液 B．在50mL量筒中配置0.1000mol·L?1碳酸钠溶液 C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 11．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L?1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是 重庆市巴蜀中学2021届高三（上）一诊模拟卷 语文试卷 一、现代文阅读 （一）论述类文本阅读 阅读下面的文字，完成1-3题。 自古以来，东西方都重视美育对立德树人的作用。古希腊柏拉图曾在《理想国》中提出音乐教育对于培养城邦公民勇敢、节制、正义等美德的重要性。而美育之于数千年中华民族社会发展与文化传承亦功不唐捐。上古时期，中国便已出现诗、乐、舞三位一体的乐教；西周建立起来的礼乐文化制度，则对中国数千年文明产生了极为深远的影响。春秋时期，孔子提出的“兴于诗，立于礼，成于乐”“志于道，据于德，依于仁，游于艺”等思想，更奠定了审美教育特别是艺术教育在中国文化中不可替代的地位。孔子深知艺术审美的力量，虽然“礼”与“德”已由德育内化为一种心理要求，但只有“成于乐”“游于艺”的美育才是最高境界。在此，道德目标通过审美转化，成为自由人性的有机组成而发端内心，让枯燥严肃的理性染上灵动的色彩。孔子的美育思想是后世文以载道的理论基础，也是其精神价值核心所在，被此后的儒家所继承。如战国孟子提出“充实之谓美”；西汉《乐记》提出“乐者，伦理者也”；宋明理学经广泛吸收佛道理论之后，将美育理论本体化、精致化、体系化，提倡洒落自得、浑然至乐的人生风范和人生境界，强调通过“乐”这一自由心境的体验，达到真、善、美及知、情、意的统一等等。 不难看出，中国传统美育不仅传授艺术形式带来的审美情感，而且蕴含深厚浓郁的家国情怀、社会理性与道德精神。事实上，道德和艺术正是中华传统文化两大精神基石，中华人文精神亦由此带有泓邃的审美品格。如钱穆所言：“文学必在道义中，而道义则求其艺术化。中国之人生乐处，即在是矣。岂非中国之文化特质乎！”在中国，艺术与道德的有机结合，涵养出一种人格审美求善的美育文化和美育精神，甚至不妨说，中华传统文化精神的形成方式和渠道就是美育。纵观历代中国社会，无不将生活化、道德化的艺术作为人格培养的基本手段。这种通过审美中介来实现外在规范向内在自觉的转变，迥异于德国哲学家康德对抽象“先验理性”或“道德律令”的绝对服从，而是融合具体情境，一方面在艺术审美中追求人格的道德境界，另一方面又在道德培养中追求人格的艺术境界，最终实现“从心所欲不逾矩”的极致。 随着中西文化交流空前密切，中国美育文化和美育精神开始发生变化，其理论形态呈现出中西交融的面貌，也涌现出不少杰出人物和精彩观点。如王国维的《论教育之宗旨》，首次全面论述了美育在教育体系中的重要地位，初步建立起中国现代美育架构。蔡元培筑基于中国传统文化特质的同时，借鉴康德、席勒美育思想中的有益成分，提出“以美育代宗教”。蔡元培还推动美育列入国民教育计划，让中国现代美育走上理论与实践相结合的道路。朱光潜则拓展了蔡元培的美育理论，以当时美学和心理学研究最新成果为依据，强调美育对个体心灵的解放功能，突出了美育作为创新教育的特征和意义，并将美育落实到人的生命体验之中。刘海粟、丰子恺、林风眠等人的艺术教育便属于这种美育观点的践行。如果说王国维、蔡元培、朱光潜等人的美育思想属于启蒙类型，那么，陶行知、徐悲鸿等人奉行的美育思想则将美育的终极指向定位于社会救亡与民族解放。 （摘编自吴为山《以美育提升人文素养筑微博橙子辅导》）1．（3 分）下列关于原文内容的理解和分析，正确的一项是（） A．古希腊柏拉图认为没有音乐教育就不能培养城邦公民勇敢、节制、正义等美德。 B．文章认为在几千年中华民族社会发展与文化传承中美育作用大，是功不可没的。 C．钱穆认为中国文化的特质就是文学与道义是分离的，又是紧密结合在一起的。 2017年甘肃省第二次高考诊断考试 理科综合能力测试参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题共12６分) 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1． C 2．B 3．A 4.Ｄ５．Ａ 6.Ｄ7．Ｃ8.D 9.Ｃ１０.B １1.A1２．Ｂ13.D 二、选择题:本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,有的只有一项符 合题目要求，有的有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。 1４.D 15．Ｃ1６.D 1７．A 18.Ｂ1９.AC 20.AＣD 2１．BC 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题,每个试题考生都 必须做答。第33题~第３8题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题（11小题，共１2９分） ２2．(６分) （1)２(2分) （２) 错误!(2分) 0.25(2分） 23．（９分） (１)50.1５（２分) （2）4.７00 (2分) （3)2２０（2分) (4）见解析图（３分） 2４.(12分) 解析：(１）离子在加速电场中加速,根据动能定理,得 qU ＝错误!mv 2（2分) 离子在辐向电场中做匀速圆周运动，电场力提供向心力,根据牛顿第二定律，得 qE 0=m v 2Ｒ (2分) 解得:R =＼f (2Ｕ，E ０)（2分） (２)离子在偏转电场中做类平抛运动,根据类平抛运动的规律，得 21,22 QN vt PN at ==（２分) 由牛顿第二定律，得 ｑE ＝ma （2分） 解得：E =＼ｆ（1２U,ｄ)(２分） 答案:(1)错误! （2)错误! 2５．（20分） 解析:（1）对物块B ：设刚释放时其加速度为ａ１. ｍg si ｎθ=m a 1（1分) 对木板Ａ:Mg sin θ<μ１（m +M )ｇｃos θ 这说明Ｂ在Ａ的光滑部分滑动时，Ａ保持静止．(１分) 设B 刚离开A 的光滑部分时速度为v １： v １2=２a 1L 1 （1分） 解得:ｖ 1=3ｍ/ｓ B 在Ａ的光滑部分滑动的时间为t １： v 1＝a 1ｔ1 解得：t 1＝0.5s(2分) （2）B 在Ａ的粗糙部分滑动时,设Ｂ的加速度为a 2,A 的加速度为a 3,该过程所用的时间为t 2，Ｂ的位移为ｘ1，A 的位移为ｘ2. 秘密★ 启用前 绵阳市高中2019届高三第二次诊断性考试 理科综合能力测试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是 A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用 C. 把浸泡过KMnO 4 溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性 8. 下列关于常见有机物的说法正确的是 A．乙醚和乙醇互为同分异构体 B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应 C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料 D．分子式为C 3H 8 O的有机物，只有2种能发生酯化反应 9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液， 预测其中现象正确的是 10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是 A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物 B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上 C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛 D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应 11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2S C. 放电时，Li +向负极迁移 D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S 12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程： 用NaOH 溶液调pH OH 2017年一诊试题 学校____________姓名____________得分____________ 一、选择题（4×12） 1、2-的相反数是（ ） A 0 B 2 C 2- D 4 2、计算() 3 2a b 的结果是（ ） A 33b a B 35b a C 63b a D 6ab 3、下列图形中是中心对称图形的是（ ） A B C D 4、如图，小米同学把一个含45°角的直角三角板放在如图所示的两条平行线m ，n 上，经测量∠α=115°，则∠β的度数是（ ） A ．55° B ．65° C ．75° D ．70° 5、已知一组数据1、2、2、x 的平均数为3，则这组数据的最大属于最小数的差是 （ ） A 6 B 5 C 4 D 2 6、如图，AB 是圆O 的直径，点D 在AB 的延长线上，射线DC 切圆O 于点C ，若 ∠A=25°，则∠D 等于（ ） A 60° B 50° C 40° D 45° 7、已知一个多项式x x +23的和等于1432-+x x ，则这个多项式为（ ） A 13+-x B 13--x C 13+x D 13-x 8、估算110+的值在（ ） A 2和3之间 B 3和4之间 C 4和5之间 D 5和6之间 9、如图反映的过程是：妈妈带小米从家去附近的动物园玩，他们先去鳄鱼馆看鳄鱼他们先去鳄鱼馆看鳄鱼，又去熊猫馆看熊猫，然后回家．如果鳄鱼馆和熊猫馆的距离为m 千米，小米在熊猫馆比在鳄鱼馆多用了n 分钟，则m ，n 的值分别为（ ） A 1、8 B 0.5 12 C 1 12 D 0.5 8 10、下列图形都是有同样大小的小圆圈按一定规律所组成的，其中第①个图形中一共有5个小圆圈，第②个图形中一共有12个小圆圈，第③个图形中一共有21个小圆圈，第④个图形中一共有32个小圆圈…，按此规律排列下去，第⑦个图形中小圆圈的个数为（ ） A 62 B 77 C 79 D 96 11、如图，在某校建筑物上，悬挂“尊重生命价值，涵养生命能量”的宣传条幅AB ，小强站在位于建筑物正前方的台阶上D 点处测得条幅顶端A 的仰角为30°，朝着条幅 的方向到台阶下的E 点处，测得条幅顶端A 的仰角为60°，已知台阶DE 的坡度为1:2，DE=2米，则条幅AB 的长度为（ ）米 A 6.4 B 5.9 C 4.4 D 3.7 12、从-10、-7、-1、2、3、4这六个数中，随机抽取一个数，记为a ，若数a 使关于 x 的不等式组???? ?≥-<+0 3 24 a x x x 有解，且使关于x 的分式方程x a x x -+=--22124有整数解，那么这六个数中所有满足条件的a 的值之和是（ ） A 6- B 8- C 16- D 18- 二、填空题 13、函数2+=x y 中自变量x 的取值范围是__________； 14、中国倡导的“一带一路”建设将促进我国与世界各国的互利合作，而一带一路地区覆盖总人口约为4400000000人，这个数据用科学记数法表示为__________； 15、如图，AB//A /B /，AA /与BB /相交于点O ，2OA=OA / ，28cm S AOB =?，则______.A OB S ?=、 、 16、如图，矩形ABCD 中，AB=1，AD=2，以AD 的长为半径的⊙交BC 于E ，则图中阴影部分的面积为_________； 17、已知在平面直角坐标系中有A （1-，2）、B （1，2）两点，现从（2-，2-）、（2，6）、（1，2-）、（0，6）四点中，任选两点作为C 、D ，则以A 、B 、C 、D 四个点为顶点所组成的四边形中是平行四边形的概率为__________； 18、在正方形ABCD 中，点E 为CD 上一点，且DE=2CE ，连接BE 交对角线AC 于点G ，点F 为对角线AC 上一点，且CF=2AF ，过点F 作FH ⊥BE 于点H ，连接DF ，若HG=cm 10，则四边形DEGF 的面积为__________。 三、解答题 19、计算：()()03052 60cos 2272115121-+-----+?? ? ? ?-- 20、我校学生会新闻社准备近期做一个关于“减负十条”的专刊，想知道同学们对禽流感知识的 4题 6题 9题 10题 11题 D C E B A y O x B / A / A B B E C A D G H \ E F B C A D 15题 16题 18题 石家庄市2019届高三质检理综 化学试题 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是（） A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3 B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象 C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的 CH3COOC2H3分子数目为0.1N A B．5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.2N A C．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2N A D．25℃时，1LpH＝12的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.02N A 9.1，2﹣环氧丁烷（）通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂 等。 下列关于1，2﹣环氧丁烷的说法不正确的是（） A．化学式为C4H8O B．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面 C．能发生氧化反应和取代反应 D．二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构） 10.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3：4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16．下列说法不正确的是（）A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质 B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体 D．原子半径：Y＞Z＞X＞W 12.如图是新型镁﹣锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（） A．放电时，Li+由左向右移动 B．放电时，正极的电极反应式为Li1﹣x FePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4 C．充电时，外加电源的正极与Y相连 D．充电时，导线上每通过1mole﹣，左室溶液质量减轻12g 13.常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）2019年高考理综化学部分-全国卷I
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