无机化学 复习题
无机化学 复习题
无机化学复习题1.吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后A.各物质的平衡分压相等B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响2.下列叙述中正确的是A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同3.下列说法正确的是A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/LC.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数4.基态23V的电子组态是A.［Ar］3s24d3B.［Kr］3d34s2C.［Ar］3d44s1D.［Ar］4d33s25.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为A.2.0×10-11B.4.0×10-11C.4.5×10-6D.8.9×10-56.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为A.3.46B.6.06C.4.46D.5.067.H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的Ka1=4.5×10<sup>-7</sup>, Ka2=4.7×10<sup>-11</sup>,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度是A.7.0×10-7B.4.7×10-10C.9.5×10-4D.1.0×10-98.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是A.ⅠA族金属的第一电离能较小B.ⅡA族金属离子的极化能力较强C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d<sup>10</sup>4s<sup>1</sup>，那么该元素是A.AgB.FeC.ZnD.u10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是A.AgCl的溶解度变大B.AgCl的溶解度、Ksp均减小C.AgCl的Ksp变大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5，AgCl的Ksp=1.77×10-10，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L 的BaCl2溶液混合，将生成A.BaSO4沉淀B.AgCl沉淀C.Ag2SO4沉淀D.BaSO4与AgCl沉淀12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp<sup>2</sup>杂化的是A.BF3B.HCHOC.2H4D.NH313.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是A.CaCl2B.NaHCO3C.NaOHD.NaCl14.下列物质中碱性最强的是-B.NH3C.O32-D.NH2-15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是A.F-B.Cl-C.O2-D.S2-16.下列物质中酸性最强的是A.HAcB.NH4+C.H2PO4-D.H3PO417.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是A.Hg2+和Cl-B.Fe3+和Hg22+C.Fe3+和Cl-D.Fe3+和Zn18.已知N<sub>2</sub>(g)+3H<sub>2</sub>(g)=2NH<sub>3</sub>(g) K1 1/2N<sub>2</sub>(g)+3/2H<sub>2</sub>(g)=NH<sub>3</sub>(g) K2 1/3N<sub>2</sub>(g)+H<sub>2</sub>(g)=2/3NH<sub>3</sub>(g) K3 则平衡常数K1、K2、K3之间的关系是A.K1=K2=K3B.K1=1/2K2=1/3K3C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3D.K1=(K2)2=(K3)319.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是A.NaAcB.Na2CO3C.Na3PO4D.NH4Cl20.下列金属中不与汞形成汞齐的是A.NiB.ZnC.PbD.Fe21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的A.pH增大,缓冲容量不变B.pH变小,缓冲容量变小C.pH不变,缓冲容量不变D.pH不变,缓冲容量变小22.铝在空气中燃烧时生成A.单一化合物Al2O3B.Al2O3和Al2N3C.单一化合物Al2N3D.Al2O3和AlN23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是A.还原性都随原子序数增大而增强B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小C.从上到下，第一电离能都减小D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低24.影响缓冲容量的主要因素是A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解26.书写原子核外电子排布时要遵循A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.以上三种原则都要遵循27.下列说法正确的是A.配合物的中心原子都是金属元素B.配体的数目就是中心原子的配位数C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大28.已知［Ni(CO)<sub>4</sub>］中，Ni以dsp<sup>2</sup>杂化轨道与C成键，［Ni(CO)<sub>4</sub>］的空间构型应为A.三角锥形B.正四面体C.直线形D.平面四边形29.鉴别Sn<sup>4+</sup>和Sn<sup>2+</sup>离子，应加的试剂为A.盐酸B.硝酸C.硫酸钠D.硫化钠(过量)30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜PC.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是A.0.1mol/L H2SO4B.0.1mol/L氨水C.0.1mol/L N2SD.0.1mol/L Na2SO432.已知φ(MnO4-/Mn<sup>2+</sup>)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是A.1.32VB.1.03VC.1.50VD.0.89V33.已知298.15K时，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,s)=-800kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(CO,g)=-100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>,s)=-1100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>H m(CO<sub>2</sub>,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+CO(g)=2Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+CO<sub>2</sub >(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为A.-100kJ/molB.100kJ/molC.-600kJ/molD.600kJ/mol34.已知Ksp［Cu（NH3）4］<sup>2+</sup>=1.0×10<sup>13</sup>。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学复习题
16、9.0 g·L NaCl 溶液是等渗溶液。（ ）
17、卤素分子 F2 , Cl2 , Br2 , I2 之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,
因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。（ ）
18、在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。
（）
19、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。
=
-5
2.0×10 )
（D）HAc(Ka
=
-5
1.8×10 )和 NaAc
6.某缓冲溶液的共轭碱的
Kb
=
-6
1.0×10 ，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（
）
（A）6-8
（B）7-9
（C）5-7
（D）5-6
7.酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（ ）
+
（A）H3O
（B）NH
4
-
（C）Ac
量少。
（）
28、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。（ ）
29、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。（ ）
-1
33、9.0 g·L NaCl 溶液不是等渗溶液。（ ）
31、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。（ ）
（A）色散力
（B）诱导力
（C）取向力
（D）氢键
21.BeCl2 分子中，Be 原子所采取的杂化方式是（ ）
（A）sp
2
（B）sp
3
（C）sp
2
（D）spd
3
22.NH3 分子中 N 原子采取不等性 sp 杂化，分子在空间的构型为（ ）
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
无机化学复习题(1-9章)
无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
无机化学复习题一
无机化学复习题一一、单选题1、多电子原子的能量决定于量子数..................................（B）。
(A) n；(B) n 和l；(C) n、l 和m；(D) n、l、m 和ms。
2、原子的核外M层可容纳的最多电子数是.................（B）。
(A) 8 个；(B) 18 个；(C) 32 个；(D) 50 个。
3、下列各电子亚层不可能存在的是........................（D）。
(A) 8 s；(B) 6 d；(C) 5 p；(D) 2 f。
4、主量子数n = 4 时，原子轨道的数目最多是..................（B）。
(A) 32；(B) 16；(C) 8；(D) 4。
5、关于p z原子轨道角度分布图与电子云角度分布图，下列叙述中错误的是...............（D）。
(A) 前者有正、负,后者全为正（习惯上不标出+）；(B) 前者为"双球形"，后者为"双纺锤"形；(C) 前者"胖些"，后者"瘦些"；(D) 前者值小，后者值大。
6．下列说法中符合泡里原理的是（A）（A）在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子（B）在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子（C）原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级（D）在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。
7．在下列氧原子的电子排布中，处于激发态的是（C）8．某基态原子的第六电子层只有2个电子时，则第五电子层上电子数目为（C）（A）8 （B）18 （C）8-18 （D）8-329．下列各组量子数，不正确的是（B）（A）n=2,l=1,m=0,ms=-1/2 （B）n=3,l=0,m=1,ms=1/2（C）n=2,l=1,m=-1,ms=1/2 （D）n=3,l=2,m=-2,ms=-1/210．下列基态离子中，具有3d7电子构型的是（C）（A）Mn2＋（B）Fe2＋（C）Co2＋（D）Ni2＋11．和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（D）（A）Ne （B）Na+（C）F－（D）S2－12．基态时，4d和5s均为半充满的原子是（C ）（A）Cr （B）Mn （C）Mo （D）Tc13．在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（）（A）Cr3＋（B）Fe3＋（C）Ni2＋（D）Mn3＋14．某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（）（A）4 （B）5 （C）3 （D）215．下列原子的价电子构型中，第一电离能最大的原子的电子构型是（）（A）3s23p1 （B）3s23p2 （C）3s23p3（D）3s23p416．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( )（A）只有一个数值（B）可以是三个数值中的任一个（C）可以是五个数值中的任一个（D）可以有无限多少数值17．既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是（）（A）H3PO4（B）Ba(NO3)2（C）NH4F （D）NaOH18．下列化合物中，中心原子不服从八隅体规则的是（）（A）OF2（B）SF2（C）PCl3（D）BCl219．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大（）（A）NaCl （B）MgCl2（C）AlCl3（D）SiCl420．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p y（C）p x-p z（D）s-d z221．下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（）（A）p x-p x（B）p y-p z（C）p y-p y（D）p x-p y22．下列各个答案中，可能不存在的硫的化合物是（）（A）SF2（B）SF4（C）SF3（D）SF623．下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（）（A）BF3（B）BCl3（C）OF2（D）SiCl424．用价层电子对互斥理论判断，下列分子或离子中，空间构型为平面正方形的是（D ）（A）CCl4（B）SiF4（C）NH4＋（D）ICl4－25．下列分子中，键和分子均具有极性的是（）（A）Cl2（B）BF3（C）CO2（D）NH326．下列分子中，偶极矩为零的是（）（A）BF3（B）NF3（C）PF3（D）SF427、下列化合物中没有共价键的是..............................（）。
无机化学期末复习试题及答案
1、已知A 、B 两种混合气体的总压力为101.325k P a ，而A 的体积分数为40％，则B 的分压为 60.792 k P a 。
2、原电池反应:Z n +C u 2+（0.01m o l ·L -1）==== Z n 2+（0.01m o l ·L -1）+ C u ,其电池符号为 （-）Z n |Z n 2+（1 ||C u 2+（2|C u （+） 其正极反应为C u 2++2e -=C u ；负极反应为 Z n -2e -=Z n 2+ 。
3、配平下列化学方程式:1 -272O Cr + 3S O 32-+ 8 H +=== 2C r 3++ 3S O 42-+ 4H 2O 3 S + 4 H N O 3==== 3S O2 + 4 N O + 2 H 2O 4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为 35 ，有 1 个未成对电子，原子中填有电子的能级组有 四 个。
5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在 诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[A l (O H )2(H 2O )4]O H ;[C r C l ·(N H 3)5]C l 2命名为二氯化·一氯五氨合铬 ;7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为S P 3 ，空间构型为 正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为 d S P 2 ，空间构型为 平面正四方形 。
1、判断下列反应的θm f H ∆，哪一个与其θm r H ∆一致。
（ D ）A 、N 2(g ) + 3H 2(g ) ＝ 2 N H 3(g )B 、C a O (s ) + C O 2(g ) = C a C O 3(s ) C 、 C (s ,金刚石) + O 2(g ) = C O 2(g )D 、1/2H 2(g ) + 1/2B r 2(g ) ＝ H B r (g )2、反应：4N H 3 (g )+ 5O 2 (g )⇔4N O (g ) + 6H 2O (l ); θm r H ∆ = -1170K J ·m o l -1下列哪一条件有利于使N H 3和O 2取得较高转化率？ （ A ）A 、低温、高压B 、高温、高压C 、低温、低压D 、高温、低压3、等浓度、等体积的H C l 溶液和N H 3·H 2O 溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（ C ）A c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)>c (H +)B c (N H 4+)>c (C l -)>c (H +)>c (O H -)C c (C l -)>c (N H 4+)>c (H +)>c (O H -)D c (N H 4+)>c (C l -)>c (O H -)> c (H +)4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（ C ）A 氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；B 还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
《无机化学》复习题
《无机化学》复习题1.一敞口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时才能使其三分之一逸出瓶外？2.10.00cm3NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl3.173g，计算。
（1）NaCl的溶解度。
（2）溶液的质量分数。
（3）溶液的物质的量浓度。
（4）溶液的质量摩尔浓度。
（5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。
3.在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（A）2% （B）3% （C）4% （D）5%4.处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。
放置足够长时间后则发现（A）A杯水减少，B杯水满后不再变化；（B）B杯水减少，A杯水满后不再变化；（C）A杯变成空杯，B杯水满后溢出；（D）B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出。
5.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
现充入不溶于水也不与水反应的气体，则水蒸气的压力（A）增加；（B）减少；（C）不变；（D）不能确定。
6.溶解3.24g硫于40g苯中，苯的沸点升高0.81℃。
若苯的K b=2.53K·mol-1·kg，则溶液中硫分子的组成是（A ）S 2； （B ）S 4； （C ）S 6； （D ）S 8。
7.为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C 3H 8O 3）。
欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100g 水中加入甘油（水的K f =1.86K ·mol -1·kg ） （A ）9.89g ； （B ）3.30g ； （C ）1.10g ； （D ）19.78g 。
8.在1000g 水中溶解3g 碘化钾，将溶液降温至产生500g 冰时的温度是（水的K f =1.86K ·mol -1·kg ）（A ）-0.234℃； （B ）-0.134℃； （C ）-0.067℃；（D ）-0.034℃。
高等无机化学复习考试参考题及答案
高等无机化学复习考试参考题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是无机化合物？A. 甲醇 (CH3OH)B. 溴化镁 (MgBr2)C. 磷酸 (H3PO4)D. 硝酸铵 (NH4NO3)答案：A. 甲醇 (CH3OH)2. 下列元素中，氮的电子核排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Ni(CO)4]答案：C. [Co(CN)6]3-二、填空题1. 铜的化学符号是_________。
答案：Cu2. 银的原子序数是_________。
答案：473. 氧化亚氮的化学式是_________。
答案：NO三、判断题1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。
答案：错误2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。
答案：正确3. 高锰酸钾是一种强还原剂。
答案：错误四、简答题1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。
答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。
这些化合物通常不包含碳-碳键。
例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。
2. 阐述金属的晶体结构。
答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。
在离子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。
共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。
金属键型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。
3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。
无机化学复习题
无机化学选择题第一章1．一定温度下，某容器中含有相同质量的H 2、O 2、N 2与He 的混合气体，其中分压最小的组分是（A ）N 2 （B ）O 2 （C ）H 2 （D ）He2．一定温度下，某容器中含充有1.0molO 2(g)，2.0molN 2(g)，2.0molAr(g)。
如果混合气体的总压为a kPa ，则O 2的分压是（A ）3a kPa （B ）4a kPa （C ）5a kPa （D ）a kPa 3．一定温度下，某容器中含有2.0mol 的O 2 (g)，3.0mol 的N 2 (g)，1.0mol 的Ar(g)若氧气气体的分压强为a kPa ，则总压为：(A) a/3 kPa (B) 3a kPa (C) 6a kPa (D) 2a kPa第三章1．某一反应反应热ΔH 为-100 kJ ·mol -1，正反应活化能为65 kJ ·mol -1，则其逆反应的活化能为：(A) -65kJ ·mol -1 (B)165kJ ·mol -1 (C) 35 kJ ·mol -1 (D) 无法确定2．已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为几级反应：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 43．某反应自298K 升至308K ，反应速率增加到原来的3倍，若温度自398K 升至408K ，反应速率增加的倍数将（A ）＞3 （B ）＜3 （C ）＝3 （D ）无法判断4．增大反应物浓度，使反应加快的原因是（A ）分子总数增大 （B ）活化分子分数增大（C ）反应级数增大 （D ）单位体积内活化分子总数增加第四章1．下列何种因素不影响化学平衡：(A) 温度 (B) 浓度 （C ） 催化剂 (D) 压力2．在一定温度下，密闭容器内压力为100kPa 的NO 2发生下列反应：2NO 2 (g)＝N 2O 4 (g),达平衡时最终压力(总压)为起始压力的80%, 则NO 2的转化率为（A ）80% （B ）20% （C ）40% （D ）60%3．可逆反应 PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g) 在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，下列说法正确的是（A ）温度不变，加入催化剂，使平衡向右移动（B ）保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右移动（C ）不论条件如何变化, 平衡不移动（D ）降低温度，平衡向右移动4．欲使Mg(OH)2溶解，可加入：（A ）MgCl 2； （B ）NH 4Cl ； （C ） NH 3·H 2O ； （D ）NaOH5．已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的标准平衡常数K θ增加，则反应的条件是：A:增加反应物浓度； B: 升高温度；C: 恒温下，加催化剂； D: 恒温下，改变总压力第五章1．室温下在1.0×10-2mol ·L -1HAc 溶液中,其水的离子积为：(A) 1.0×10-12 (B) 2 (C) 1.0×10-14 (D) 10-162．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍：（A ）1000 (B) 1/3 (C) 300 (D) 1/10003．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是（A ）HCl (1 mol·L -1) + NaAc (2 mol·L -1)（A ）NaOH (1 mol·L -1) + NH 3 (1 mol·L -1)（A ）HCl (1 mol·L -1) + NaCl (1 mol·L -1)（D ）NaOH (1 mol·L -1) + NaCl (1 mol·L -1)4．欲配制pH=5.0左右的缓冲溶液,可选用的缓冲体系有：（A ）HAc —NaAc (pKa=4.74) （B ）Na 2HPO 4—ＫH 2PO 4 (pK a2=7.20)（C ）Na 3PO 4—Na 2HPO 4 (pK a3=12.36) （D ）NH 3·H 2O —NH 4Cl (pKb=4.74)5.下列配位体中能作螯合剂的是：A. NH 3；B. SCN —；C. CN —；D. en6.在配制SnCl 2溶液时，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl 白色沉淀，应采取的措施为：A. 加NaOH 溶液；B. 加盐酸；C. 多加水；D. 加热7. 常温下，往1.0dm 3 0.10mol .dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是：A.HAc 的K a 值增大B.HAc 的K a 值减小C.溶液的pH 值增大D.溶液的pH 值减小8.H 2PO -4的共轭碱为：A. HPO 42-；B. H 3PO 4；C. PO 43-；D. H 3PO 29．0.5dm -3 0.10 mol·dm -3的HCN （K(HCN)=4.9×10－10）溶液的pH 值是（A ）4.2 （B ）5.2 （C ）9.8 （D ）10.3 （E ）均不正确10．将pH= 4.00的强酸溶液与pH= 12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH 为（A ）9.00 （B ）8.00 （C ）11.69 （D ）12.0011．下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是（A ）SnCl 2 （B ）NaNO 2 （C ）SbCl 3 （D ）Bi(NO 3)312．在0.10 mol·dm -3氨水溶液中加入NH 4Cl 固体，溶液的pH 值将（A ）增大 （B ）减小 （C ）不变 （D ）无法确定13．实验室可用于制取Cl 2气体方法是：（A ）MnO 2+HCl （B ）MnO 2+NaCl(s)（C ）K 2SO 4+浓HCl （D ）K 2Cr 2O 7+浓HCl14. 设氨水的浓度为c ，若将其稀释1倍，则溶液中c (OH -)为 A. c 21； B. c K b ⋅21 ； C. c K b 21⋅ ；D. 2c 15.向氨水中加入下列物质，使氨水的解离度α增大的是：A. NH 4Cl(s)；B. NaOH(s)；C.HCl(aq)；D. NH 4Ac(s)16.下列哪组物质可配制缓冲溶液A. NaH 2PO 4－NaClB. H 3PO 4－NaOHC. NH 4Cl －HClD. HAc －HCl17.根据酸碱质子理论，下列物质既可作酸又可作碱的是：A. CO 32-；B. NH 4+；C. H 2O ；D. HAc18. 下列各组物质中不属于互为共轭酸碱对的是：A.HNO 2 与 NO 2-B. H 3O +与 OH -C.CH 3NH 3+与CH 3NH 2D. HS -与S 2-19.某一元弱酸的解离常数K a = 4.6×10-4，则其共轭碱的解离常数K b 为：A. 2.2×10-10；B. 2.2×10-12；C. 2.2×10-9；D. 2.2×10-1120、0.1mol·dm -3的某一元弱酸溶液中，若解离度为0.3%，则该弱酸KaA 、3×10-4B 、9×10-3C 、9×10-6D 、9×10-721、已知K b (NH 3)=1.77×10-5将40cm 3、0.3mol·dm -3的氨水与20 cm 3、0.3mol·dm -3的盐酸混合，则混合液的pH 值为A 、4.75B 、9.25C 、2.88D 、11.1222. 已知[Ag(NH 3)2]+的K f =1.12×107，则在含有0.23-⋅dm mol 的[Ag(NH 3)2]+和0.23-⋅dm mol 的NH 3的混合液中，Ag +的浓度是：A 、8.9×10-8B 、4.5×10-7C 、1.8×10-8D 、8.9×10-723.设HAc 溶液的浓度为c mol·dm -3，若将其浓度稀释1倍，则溶液中c (H +)为： A. c K a ⋅21B. 2cC. c K a ⋅21； D.c K a ⋅ 24．0.1mol·dm -3 NH 3溶液的pH 值为:（已知K ○－(NH 3) =1.8×10-5）：(A) 11.11 (B) 4.76 (C) 9.26 (D) 2.8925.在配离子[PtCl 3(C 2H 4)]— 中，中心离子的氧化值是A. +3；B. +4；C. +2；D. +526.在[CoCl(NH 3)3 (H 2O)2]Cl 2中，中心离子的氧化值为：A. +3；B. +2；C. 0；D. -127. 配位化合物K 3[Fe(CN)6]的名称是A. 六氰合铁（Ⅲ）化钾B. 六氰合铁（Ⅱ）化钾C. 六氰合铁（Ⅲ）酸钾D. 六氰合铁（Ⅱ）酸钾第六章1．如果Ca 3(PO 4)2的饱和溶液的浓度为1.0×10-7mol·dm -3，则其K ○－sp 为：(A) 1.0×10-35 (B) 1.0×10-14 (C) 1.08×10-33 (D) 6.0×10-352.向浓度均为0.1mol·dm -3的KI 和NaCl 的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，已知K s (AgI)=8.51×10-17，K s (AgCl)=1.77×10-10，则A . 先生成AgI 沉淀B . 先生成AgCl 沉淀C . 两种沉淀同时生成D . 两种沉淀都不生成3．有关分步沉淀的下列叙述中正确的是（A ）溶解度大的物质先沉淀出来；（B ）沉淀时所需沉淀试剂浓度最小者先沉淀出来；（C ）溶解度小的物质先沉淀出来；（D ）被沉淀离子浓度大者先沉淀出来。
高等无机化学期末复习习题及参考答案
⾼等⽆机化学期末复习习题及参考答案⼀、选择题1、BF3分⼦呈平⾯三⾓形，中⼼原⼦采取了（ A ）杂化。
A、sp2B、sp3C、不等性sp3D、dsp32、下列配合物最稳定的是（D ）。
A、[Co（NH3）6]3+B、[Co（H2O）6]3+C、[Ti（H2O）6] +D、[Co（CN）6]3-3、红外光谱由分⼦内部（D ）能量跃迁引起。
A、转动B、电⼦-振动C、振动D、振动-转动4、CH4属于下列哪类分⼦点群：（ A ）。
A、TdB、D ohC、C3vD、C S5、晶胞⼀定是⼀个：（C ）。
A、⼋⾯体B、六⽅柱体C、平⾏六⾯体D、正⽅体6、H2NCOOH的离域键类型（ C ）。
8101210810109::::A B C D体的形状为（C ）。
A.⽴⽅体B. 四⾯体C.⼋⾯体D.三⾓形8、SO2C1F分⼦的对称点群为（ B ）(A) C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h9、下列络合物中不稳定的是（ D ）(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3-(D) [V(H2O)6]3+10、下列离⼦中，中⼼原⼦采取不等性杂化的是（ A ）(A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6-(D) BI4-11、Cu 的基谱项为2S1/2，与其基谱项不同的原⼦是（ D ）A. AuB. AgC. KD. Zn12、Fe 的电⼦组态为：[Ar]3d64s2，其光谱基项为（ A ）A. 5D4B. 3P2C.5D0D. 1S013、某晶体外型为正三棱柱，问该晶体属于（D ）晶系A. ⽴⽅B. 三⽅C. 四⽅D.六⽅14、某晶体属⽴⽅晶系，⼀晶⾯截x轴a/2，截y轴b/3，截z轴c/4，则该晶⾯的指标为（ A ）A. (234)B.(432)15、下列分⼦或离⼦中，不含有孤对电⼦的是（D ）(A)H2O；(B)H3O+；(C)NH3；(D) NH4+16、假定有下列电⼦的各套量⼦数，指出哪种可能存在（D ）(A) 2，-1，0，1/2(B) 3，0，-1，1/2(C) 2，0，-2，1/2(D) 3，2，2，1/217、下列四种离⼦中为顺磁性的是（BD ）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-18、下列配合物哪些是⾼⾃旋的（BD ）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+19、①[CoF6]4-，②[Co(CN)6]3-，③[Co(NH3)6]3+中分裂能最⼤的是（ B ）A①B②C③D①和③20、在羰基配合物中，配体CO的C—O键键长⽐⾃由CO的键长（B ）A变短了B变长了C没变化D⽆结论21、下列分⼦中磁矩最⼤的是（D ）。
《无机化学》复习题
无机化学练习题一、填空题1. 随着溶液的pH值增加，电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/Mn2+的E值将分别，，。
E/ ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，Cr2+能否发生歧化反2. 已知V应？。
3. 配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，它的化学式是，命名为,其配位数等于。
4. 影响螯合物稳定性的因素主要有______和，要形成稳定的螯合物配位原子之间应间隔个原子。
5. N2分子内含有一个键和两个键。
6. [Al(H2O)5(OH)]2+的共轭酸为。
共轭碱为。
7. 硫化物ZnS、CuS中，溶于稀盐酸的是；不溶于盐酸，但可溶于硝酸的是。
8. 将少量的CoCl2掺入硅胶中制成干燥剂，无水时呈_ _色，此时吸水能力最强，变成色意味着干燥剂失效。
9. CO有毒，一旦CO中毒后可注射解毒。
10. 向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的黄色沉淀是。
11. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压降低将导致其沸点，凝固点。
12. 相同浓度H3PO4和NaOH溶液分别以，，的体积比混合可得到缓冲容量最大的溶液H3PO4 - NaH2PO4，NaH2PO4 - Na2HPO4，Na2HPO4 – Na3PO4三种缓冲溶液。
13. 将氧化还原反应Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+设计为一个原电池。
则电池的负极反应为，正极反应为，原电池组成符号为。
14. 根据E0(PbO2/PbSO4) >E0 (MnO4-/Mn2+) >E0(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。
15. 将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量______后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。
无机化学复习题
⽆机化学复习题总复习题⼀. 判断题1、放热反应都能⾃发进⾏。
（）2、化学反应达到平衡的标志是各反应物和⽣成物的浓度相等。
（）3、某系统吸收了1.00×103J 热量，并对环境做了5.4×102J 的功，则系统的热⼒学能变化是360J 。
（）4、缓冲溶液能对抗外来少量的强酸、强碱或⽔⽽保持其pH 基本不变。
（）5、0.05 mol ?L -1 HAc 中C （H +）为0.05 mol ?L -1。
（）6. 原⼦在基态时没有未成对电⼦，就⼀定不能形成共价键。
（）7. 由于CO 2、H 2O 、H 2S 、CH 4分⼦中都含有极性键，因此皆为极性分⼦。
（）8. 基态原⼦中单电⼦的数⽬等于原⼦可形成的最多共价键数⽬。
（）9. 由不同种元素组成的分⼦均为极性分⼦。
（）10. 通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（）11. 按照分⼦轨道理论O 22—, O 2, O 2+, O 2—的键级分别为1，2，2.5 和1.5，因此它们的稳定性次序为O 22—>O 2>O 2+>O 2—。
（）12. 由于Fe 3+的极化⼒⼤于Fe 2+，所以FeCl 2的熔点应低于FeCl 3。
（）13. 量⼦数2, 2, 1n l m ===-。
（）14. 量⼦数 3, 0, 0n l m ===。
（）15. 量⼦数 2, 0, 1n l m ===-。
（）16、在下列氧化还原电对中，Ag +/Ag ，AgCl/Ag ，AgBr/Ag ，AgI/Ag ，φθ值最⼤的是Ag +/Ag（）17、反应的△r G 越⼩，反应速率越⼤。
（）18、⾦属活动顺序是按φ(M n+/M)由⼩到⼤排列的。
（）19、在碱性介质中发⽣的氧化还原反应，OH -有可能参与反应。
（）20、Cr 2O 72-+3Hg 22++14H +2Cr 3++6Hg 2++7H 2O 的K =a ，⽽ 12Cr 2O 72-+32Hg 2++7H +Cr 3++3Hg 2++72H 2O 的K =b 。
无机化学复习题
第一章1．一定温度下，某容器中含有相同质量的H2、O2、N2与He的混合气体，其中分压最小的组分是（）。
（A）N2 （B）O2（C）H2（D）He1．某温度下，某容器中含有2.0mol O2、3.0mol N2与1.0mol He ，如果O2分压为a kPa，则混合气体总压为（）。
（A）a/2（B）6a （C）3a （D）2a2．用金属锌与盐酸反应制取氢气。
25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98.70kPa（25℃时，水的饱和蒸汽压为3.17kPa），体积为2.50L，则反应中消耗的锌为（）g。
（A）0.10（B）6.51 （C）6.30 （D）0.096第三章3．升高温度，使反应加快的原因是（）。
（A）分子总数增大（B）活化分子分数增大（C）反应级数增大（D）活化能增大2．某反应自398K升至408K，反应速率增加到原来的3.87倍，若温度自388K 升至398K，反应速率增加的倍数将（）（A）＞3.87 （B）＜3.87 （C）＝3.87 （D）无法判断3．某反应的速率方程式为υ= k［c（A）］x［c（B）］y。
当仅c（A）减少50%时，υ降低至原来的1/4；当仅c（B）增大到2倍时，υ增加到1.41倍；则x，y分别为（）。
（A）x=0.5，y=1 （B）x=2，y=0.7（C）x=2，y=0.5 （D）x=2，y=1.412．已知某元反应A+B→C+D ，则其速率方程式为。
第四章20．在一定温度下，密闭容器内压力为100kPa的NO2发生下列反应：2NO2 (g)＝N2O4(g),达平衡时最终压力(总压)为起始压力的90%, 则NO2的转化率为（）。
（A）80% （B）20% （C）40% （D）60%20．密闭系统中的可逆反应N 2 + 3H2 ＝2NH3在等温条件下达到平衡，压缩体积使其变为原来的一半，则平衡（）（A）正向移动（B）逆向移动（C）不移动（D）无法判断第五章4．下列各种盐在水溶液中水解不生成沉淀的是（）。
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q ＜ K O时平衡正向移动，而当Q ＞K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角，的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。
该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是：( B )A. 在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B. 在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应2A + B= D 的k0 =5，则反应2D = 4A +2 B的标准平衡常数为：( C )A.25B. 0.2C. 0.04D. 1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是：( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液；D. pH = 1的水溶液12．反应H2(g)+Br2 (g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17． 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ;则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ； C. θ2K /θ1K ； D. θ1K /θ2K 18．表示正确的一组量子数是 （ 4 ） （1）（4、1、2） （2） （2、0、－1）（3）（3、1、2） （4） （3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的 （ 4 ）（1）△H ＞0 △S ＞0 （2）△H ＜0 △S ＜0 （3）△H ＞0 △S ＜0 （4）△H ＜0 △S ＞0三． 完成下表表：1四．回答下列问题2． 能否将0.1mol/L 的NaOH 溶液稀释至C OH － = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
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无机化学 复习题一、单项选择题1. 对右图不同温度下的速率分布曲线描述不正确的是----------------------( C )A. T 1<T 2B. 这类曲线不受分子总数的影响C. 最概然速率等于最大速率D. 曲线下覆盖的总面积均为12. 下面关于溶液依数性描述不正确的是--------------------------------------( C )A. 溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关.B. 稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数；C. k b 沸点上升常数与溶质的本性有关；D. 冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1 mol ∙L -1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好。
3. 对右边气体分子的能量分布图描述不正确的是--------( B ) A. 该分布曲线与分子总数无关 B. 同一分子, 温度越高,能量大于E 0的分子占所有分子的分数越小C. 同一分子, 如果两条曲线的温度不同, 则T 1<T 2D. 同一温度下, 如果两条曲线代表不同的气体, 则M 1<M 24. 下列哪一项不是状态函数 A. 密度B. 内能C. 功D. 熵5. 已知△c H m Ө (石墨)= -393.7 kJ·mol -1, △c H m Ө (金刚石)= -395.6 kJ·mol -1, 则金刚石 的标准摩尔生成热△f H m Ө (金刚石)为--------------------------------------------( B )A. -789.5kJ·mol -1B. 1.9 kJ·mol -1C. -1.9 kJ·mol -1D. 789.5 kJ·mol -16. 单质S 的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等------( A )A. SO 2(g)B. SO 2(l )C. SO 3(g)D. SO 3(l )7. SO 2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是-------------------------------( A )A. △c H m ӨB. △f H m ӨC. △f G m ӨD. S m Ө8. 升高温度能加快反应速度的主要原因是-------------------------------( D )A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会B. 能提高反应的活化能C. 能加快反应物的消耗D. 能增大活化分子百分数9. 在可逆反应中加入催化剂，下列叙述正确的是---------- ( D )A. 改变了反应的Δr H mB. 改变了反应的Δr G mC. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔE a 不同D. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔE a 相同10. 在某温度下, 反应A+B=G+F 达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是(D)A. 正v 减小，逆v 增大B. k 正减小，k 逆增大C. 正v 和逆v 都减小D. 正v 增加的倍数小于逆v 增加的倍数 12E 0E 0E N N∆∆11. 反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)的Δr H m Ө为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以---------------------------------------------------------------( C )A. 升温加压B. 升温降压C. 降温升压D. 降温降压12. 对于一个化学反应来说，以下说法正确的是-----------------------------------( B )A. 放热越多，反应速度越快B. 活化能越小，反应速度越快C. 自由能下降越多，反应速度越快D.平衡常数越大，反应速度越快13. 对下图描述不正确的是---------------( B )A. 径向概率密度分布随半径的增加而降低B. 径向概率分布随半径的增加而降低C. 在r=0处，发现电子的概率密度最大D. 在a 0/z 处，发现电子的概率最大14. 离子Pb 2+, Ag +, Be 2+的电子构型依次是----------( B )A. 18+2, 18, 8B. 18+2, 18, 2C. 18, 18, 2D. 9-17, 8, 815. 已知CuCl 属ZnS 型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是----( B )A. 面心立方、6B. 面心立方、4C. 简单立方、8D. 简单立方、616. 抗坏血酸的化学式为H 2C 6H 6O 6，其K a1Ө和K a2Ө分别为8.0×10-5和1.6×10-12，它的水溶液中，下列离子关系不正确的是---------------------------( D )A. [C 6H 6O 62-]≈1.6×10-12 mol ∙L -1B. [HC 6H 6O 6-]≈[H +]C. [H +]D. [HC 6H 6O 6-]17. 已知AgI 和AgCl 的K sp Ө分别为8.3×10-17和1.8×10-10，向相同浓度的I -和Cl -的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中c (I -)/c (Cl -)比值为-----------------------------------------------------------------------------------( B )A. 2.5×10-7B. 4.6×10-7C. 4.0×10-8D. 2.0×10-818. 一混合溶液中有I -, Br -, Cl -, 欲使I -和Br -被氧化, 而Cl -不被氧化, 应选择哪组电对的氧化剂(已知V I I 535.0/2=Θ-ϕ, V Br Br 065.1/2=Θ-ϕ, V Cl Cl 36.1/2=Θ-ϕ)------------( C )A. Cu 2+/Cu (V Cu Cu 342.0/2=Θ+ϕ)B. Fe 3+/Fe 2+ (V Fe Fe 77.023/=Θ++ϕ)C. Cr 2O 72-/Cr 3+ (V Cr O Cr 33.13272/=Θ+-ϕ)D. MnO 4-/Mn 2+ (V Mn MnO 49.124/=Θ+-ϕ) 19. 反应2Br - +H 2O 2+2H + →Br 2+2H 2O 的速率方程式为v =k ·c (Br -)·c (H 2O 2)·c (H +)，下述正确的是-------------------------------------------------------------------------( B )A. 该反应是基元反应，反应级数为3B. 该反应不是基元反应，反应级数为3C. 该反应是基元反应，反应分子数为3D. 该反应不是基元反应，反应级数不能确定20. 对于任意可逆反应，能改变平衡常数的是-------------------------------( D )A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 加入催化剂D. 改变反应温度21. 下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Q p 和平衡常数K p Ө的关系为--------------------------------------------------( C )A. Q p =2K p ӨB. Q p =2/3K p ӨC. Q p = 3/2K p ӨD. Q p =K p Ө22. n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是-----------------------------------------------------------------( C )A. 3,8,18,7B. 4,7,16,3C. 4,16,32,5D. 4,16,32,723. 以下能形成分子内氢键的是---------------------------------------------------( B )A. HFB. 邻硝基苯酚C. 间硝基苯酚D. 对硝基苯酚24. 缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的---------------------------( A )A. 缓冲对的解离平衡常数B. 缓冲对的浓度比C. 溶液的总浓度D. 溶液的温度25. 298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度是-( B ) ( AgCl的K spӨ =1.8×10-10)A. 1.8×10-10 mol·L-1B. 1.8×10-8 mol·L-1C. 1.34×10-5 mol·L-1D. 无法计算26. 已知一定的温度下，Ag2CrO4的K spӨ=1.1×10-12，PbCrO4的K spӨ=1.8×10-14，那么它们在水中的溶解度------------------------------------------------------------------( A )A. Ag2CrO4> PbCrO4B. Ag2CrO4< PbCrO4C. Ag2CrO4= PbCrO4D. 不能确定27. 已知一定的温度下，Ag2CrO4的K spӨ=1.1×10-12, AgCl 的K spӨ=1.8×10-10，在含Cl–和CrO42- 浓度均为0.3 mol∙L-1 的溶液中加AgNO3，下列说法正确的是-----( D )A. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离B. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离C. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离D. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离28. 把氧化还原反应H3AsO4(1mol·L-1)+2I-(1mol·L-1)+2H+=H3AsO3(1mol·L-1) +I2+H2O设计成原电池, 已知该原电池的标准电动势EӨ=0.045V, 在pH=7时，该电池电动势为E, 那么E与EӨ的关系是-------------------------------------------------------------( C )A. E > EӨB. E = EӨC. E < EӨD. 无法判断29. 已知Pt(CN)42-的磁矩μ = 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是-------------------------------------------------------( D )A. sp3, 四面体B. sp3, 平面正方形C. dsp2, 四面体D. dsp2, 平面正方形30. 以下化合物不符合18电子规则的是----------------------------------------------( A )A. K[Pt(C2H4)Cl3]B. Ru(C5H5)2C. Mn2(CO)10D. K4[Fe(CN)6]31. 温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是---------------------------------------( D )A. 0.01mol/L的蔗糖B. 0.01mol/L的醋酸C. 0.01mol/L的NaClD. 0.01mol/L的BaCl232. 下列描述正确的是-------------------------------------------( D )A. 在同一温度下，饱和蒸气压越大的液体，其正常沸点越高B. 饱和蒸气压随温度增加而线形增加C. 饱和蒸气压越大的液体其分子间引力越大D. 用旋转真空蒸发仪的时候，液体的沸点比正常沸点低33. 封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行--------------------( A )A. △H>0，△S>0，高温B. △H>0，△S>0，低温C. △H<0，△S<0，高温D. △H>0，△S<0，低温34. 如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的------------------( D )A. Q=0, W=0, △U＝0.B. Q－W＝0, △H＝0, Q=0.C. Q≠W, △H＝Q p, △U＝0.D. △H＝0, △U＝0, U ≠0.35. 关于反应速率理论, 下列说法不正确的是---( B )A. 增加反应温度可增加活化分子组的百分数B. 增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数C. 降低活化能可增加活化分子组的百分数D. 加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数36. 用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是( D )A. (3,0,-1,-1/2)B. (2,1,0,0)C. (3,-2,-1,1/2)D. (3,2,0,-1/2)37. 4f 轨道最多可容纳的电子个数是-----------------------------------------------( C )A. 7B. 10C. 14D. 3238. PCl 5的几何构型及P 原子的杂化轨道类型为--------------------------------------( B )A. 直线形, sp 杂化B. 三角双锥形, sp 3d 杂化C. V 形, sp 3杂化D. V 形, sp 2杂化39. 下列说法中, 正确的是----------------------------------------------------------( D )A. 色散力仅存在于非极性分子之间B. 极性分子之间不存在诱导力C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质40. 用双水解公式判断NH 4Ac 水溶液的酸碱性(已知K a Ө(HAc) = 1.8×10-5, K b Ө(NH 3∙H 2O) =1.8×10-5)----- -----------------------------------------------------( C )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断41. AgCl 饱和溶液加水稀释后，下面那一种说法正确-----------------------( D )A. AgCl 的溶解度增大B. AgCl 溶解度减小C. AgCl 的K sp Ө增大D. AgCl 的离子积减小42. 甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极---------------------( C )A. 金属--金属离子电极B. 气体--离子电极C. 金属—难溶盐--离子电极D. 均相氧化还原电极43. 下列φӨ值最大的是--------------------------------------------------------------------( A )A. φӨAg+/AgB. φӨAgCl/AgC. φӨAgBr/AgD. φӨAgI/Ag(已知K sp, AgCl Ө=1.8×10-10，K sp, AgBr Ө=5.0×10-13，K sp, AgI Ө=8.3×10-17)44. 下列哪个配合物中的配位单元不存在几何(顺反)异构-------------------------( D )A ．Pt(NH 3)2Cl 2 B. [Co(en)2Cl 2]+ C. Cr(NH 3)4Cl 2 D. Cr(NH 3)5Cl45. 右图配合物的中心离子M 是Zn 2+, 以下说法不正确的是-( D )A. 该配合物有五个五元环B. 该配合物是螯合物C. 该配合物的配体有六个配位原子D. 该配合物的中心离子杂化类型为d 2sp 3二、填空题 1. 1. 相同温度和压力下, 相同体积的氧气(MW=32.0)和另一气体X 通过一小孔扩散所需时间分别是100s 和25s, 气体X 的相对分子质量是 2 .2. 已知：Δf H m Ө / kJ ∙mol -1 S m Ө / J ∙mol -1∙K -1CuS(s) -53.1 66.5H 2(g) 0 130.7H 2S(g) -20.6 205.8Cu(s) 0 33.2求298K 时, 反应CuS(s) + H 2(g) = Cu(s) + H 2S(g) 的Δr G m Ө = 20.0 kJ ∙mol -1, 使正反应自发进行的最低温度是 778K.3. 根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k 值增加较 少 ；而对不同反应, 升高相同温度, 活化能E a 大的反应速率常数k 增加的倍数 多 . (选填多、少)4. 在1.013×105Pa ，100℃下，18g H 2O(l)汽化成H 2O(g)，吸热40.58 kJ, 那么该过程的ΔU 和ΔS 分别为 37.48 kJ 和 108.8 J ∙K -1 . (注意单位)5. 已知环丁烯异构化反应是一级反应, 在150℃时k =2.0×10-4 s -1, 气态环丁烯的初试浓度为1.89×10-3 mol·dm -3, 20min 后环丁烯的浓度为 1.49×10-3 mol·dm -3, 环丁烯浓度变成1.00×10-3 mol·dm -3所需时间为 3.18×103 s.6. 恒温恒容下反应2GeO (g) + W 2O 6 (g) = 2 GeWO 4 (g)开始时，GeO 和W 2O 6的分压均为100.0kPa ，平衡时GeWO 4 (g) 的分压为98.0kPa ，求GeO 的转化率 98% .7. 氮元素基态原子的电子排布式N ：1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 1违背了核外电子排布的 Hund 或洪特 规则, 请写出正确的电子排布式 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1 .8. 比较沸点 HF > HCl （选填<，= 或 >）9. 根据杂化轨道理论, BF 3分子中B 原子有3个 sp 2 类型的杂化轨道.10. 0.1mol/L NaAc 溶液的pH = 8.87 . (已知HAc 的K a Ө = 1.8×10-5)11. 根据杂化轨道理论, H 2O 分子中心原子O 的杂化轨道类型是 sp 3不等性 杂化(同时标明属于等性杂化还是不等性杂化).12. 0.2mol ·L -1NH 3.H 2O 与0.05mol ·L -1 HCl 等体积的混合，溶液的pH = 9.73 。