氨气的制法和性质

氨气的制法和性质

一、实验目的：

1、掌握氨气的实验室制备原理。

2、掌握氨气制备的装置安装、拆卸，气密性检查方法。

3、掌握氨气的收集、检验方法。

4、探究氨气的性质、干燥、尾气吸收方法。 二、实验原理：

实验室用消石灰与氯化铵在加热的条件下，反应制取氨气： 2NH 4Cl + Ca(OH) 2

CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O

三、实验装置： 四、实验用品：

仪器：铁架台、铁夹、药匙、酒精灯、水槽、火柴、镊子、试管、导气管、硬质试管

药品：Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末、浓盐酸、水、红色石蕊试纸 五、实验内容及现象观擦：

实验步骤

现象记录

现象解释

1、安装NH 3制备装置

2、检查装置的气密性：用酒精灯稍稍给大试管加热；移去酒精灯观察到导气管口是否形成水柱。

3、取适量Ca(OH)2粉末、NH 4Cl 粉末，混合，将混合好的固体用纸槽送入试管底部，连接好装置。

4、加热，并收集气体，观察气体颜色、气味。

5、氨气的检验：a.用湿润的红色的石蕊试纸放入试管口，进行验满；b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口。

6、氨气溶于水，并检验溶液的性质：将收集满气体的试管移出用大拇指堵住，移入水槽中将大拇指移开，观察现象；再用大拇指堵住试管口将其从水槽中取出，向试管中的溶液加入几滴酚酞，观擦现象。

7、拆卸实验装置并清洗干净，摆放整齐。

加热观察到水槽中导气管口有气泡冒出，移去酒精灯观察到导气管口回流形成水柱。

大试管中有大量水珠生成和无色、有刺激性气味气体产生。

湿润的红色石蕊试纸变成蓝色或蘸取浓盐酸的玻璃棒有白烟产生。

可以看到试管内水柱上升， 加入酚酞时溶液变红

2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 +

2NH 3↑+ 2H 2O

说明产生的气体是氨气且氨气已经收集满。

说明氨气极易溶于水，且溶于水之后，溶液呈碱性：NH 3+H 2O

NH 3·H 2O

六、问题思考

1、如何制得纯净的氨气？

2、尾气如何处理？