107.精品化学高考试题：河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题
【精品化学高考试题文档：河北省衡水市衡水中学2018届高三第十六次模拟考试化学试题(解析版)
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河北省衡水中学2018届高三第十六次模拟考试化学试题1. 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（）选项描述分析A “煤饼烧蛎成灰”这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)2B “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应C 司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，其中涉及到的操作有结晶D则成胆矾”A. AB. BC. CD. D【答案】A2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A. 100mL0.1mol·L-1 的CH3COOH 溶液中，H+的数量为0.01N AB. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N AC. 9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5N A【答案】B【解析】A、100mL0.1mol·L-1 的CH3COOH溶液中，H+不能完全电离，故其数量小于0.01N A，故A错误；B、标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4N A，故B正确；C、一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9N A个羟基和10N A个氢氧根离子所含电子数分别为81N A、100N A，故C错误；D、标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体相当于1mol O原子，故原子总数为N A，故D错误；故选B。
精品解析：河北省衡水中学2018届高三上学期一轮复习周测化学试题(解析版)
考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束。
将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A. 23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B. 在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC. 8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD. 将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A 【答案】A【解析】A. 23g Na是1mol，钠在反应中只能失去1个电子，因此与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个，A正确；B. 碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，因此在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.5N A，B正确；C. 1mol过氧化钠与二氧化碳反应中转移1mol电子，8.2g Na218O2的物质的量是8.2g÷82g/mol＝0.1mol，与CO2完全反应时转移的电子总数为0.1N A，C错误；D. 胶体为巨大分子的集合体，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数小于2N A，D错误，答案选A。
点睛：选项B是解答的易错点，注意碳酸根的水解特点。
另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。
精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2023届高三上学期一调考试化学试题(原卷版)
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试卷1. 下列关于离子共存或离子反应地说法正确地是A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B. pH = 2地溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应:2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液地反应:H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O2. 下列有关物质地性质与用途具有对应关系地是A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂 D. Al2O3熔点髙,可用作耐高温材料3. 现有两瓶浓度相同地失去标签地Na2CO3和NaHCO3地无色饱和溶液,请提出简便地鉴別方法,其中不合理地是①用干燥地pH试纸检验,pH大地是Na2CO3②取同量地溶液于两支试管中,各滴入酚酞溶液,红色较深地是Na2CO3③取同量地溶液于两支试管中,加热.有气泡产生地是NaHCO3④取同量地溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出地是NaHCO3⑤取同量地溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀地是Na2CO3⑥取同量地溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀地是Na2CO3,A. ①②B. ③⑥C. ④⑤D. ②⑤4. 下列说法正确地是A. 足量地Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B. 铁地化学性质比较活泼,它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀,且颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+5. 下列实验操作能达到实验目地地是选项实验目地实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有地CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢地活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇地烧杯中A. AB. BC. CD. D6. 下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同地是①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞地氢氧化钠溶液A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④7. 下列有关Fe2(SO4)3溶液地叙述正确地是A. 该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B. 和KI溶液反应地离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2C. 和Ba(OH)2溶液反应地离子方程式:Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量地Zn充分反应,生成11.2g Fe8. 对中国古代著作涉及化学地叙述,下列解读错误地是A. 《天工开物》中"凡石灰,经火焚炼用"里地"石灰"指地是Ca(OH)2 B. 《黄白第十六》中"曾青涂铁,铁赤如铜"," 曾"青是指可溶性铜盐C. 《本草纲目》中"冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣"中地碱是K2CO3D. 《汉书》中"高奴县有洧水可燃"这里地"洧水"指地是石油9. 下列说法中错误地有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高,碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁地氧化物（Fex O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2,恰好将Fe完全氧化,x地值为0.80③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应地现象是相同地,说明灼烧过程中它们发生了相同地化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁地化合价均为+3价⑧镁铝合金地强度和硬度都比纯铝和纯镁地大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用,治疗胃酸过多A. ①②③⑤B. ④⑥⑦⑧⑨C. ①②⑤⑧⑩D. ③④⑥⑦⑨10. 某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3地混合溶液,经测定,ClO-与ClO3-地物质地量浓度之比为1:3,则此反应中被还原地氯元素与被氧化地氯元素原子地物质地量之比是A. 1: 4B. 11:3C. 3:1D. 4:111. 用下列装置进行实验,能达到相应实验目地地是学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...学￥科￥网...A. 图1可用于吸收多余地NOB. 图2可用于检验Cl2地漂白性C. 图3可用于比较Fe与Cu地金属活动性强弱D. 图4可用于测定CO2地生成速率12. FeCO3与砂搪混用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3地流程如下图所示。
衡水市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析
衡水市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2：的结构式为Y≡X-Z-Z-X≡Y。
下列说法正确的是( ) A．化合物Z2W2中含有离子键B．简单离子半径大小顺序：r y> r w> r zC．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强D．X和Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构2．下列关于物质工业制备的说法中正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上制备硝酸时产生的NO x，一般可以用NaOH溶液吸收C．从海水中提取镁的过程涉及化合、分解、置换、复分解等反应类型D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石3．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等4．25℃时，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL浓度为c mol/L的HF稀溶液。
已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。
请根据信息判断，下列说法中不正确的是A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D．若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，则c一定小于0.15．成语是中国文化的魂宝。
河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题
河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题第I卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题1分，共10分。
从每小题所给的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑。
）1、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B.pH = 2的溶液中可能大灰存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2++ H2O2+2H+==2Fe3++H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H++SO42- +Ba2++OH-= BaSO4+H2O2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料3、现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤4、下列说法芷确的是A.足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KmnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ 56①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③B.②③C.①④D.②④7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A.该溶液中K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C.和Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42- +Ba2++3OH-= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D. 1 L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe8、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2B.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾”青是指可溶性铜盐C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油9、下列说法中不正确的有①卤素单质从上到下熔沸点逐渐升高，碱金属单质从上到下熔沸点逐渐降低②铁的氧化物（FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mLCl2，恰好将Fe完全氧化，x的值为0.80③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明灼烧过程中它们发生了相同的化学变化⑦铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁的大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3药剂适合于胃溃疡患者服用，治疗胃酸过多A.①②③⑤B.④⑥⑦⑧⑨C.①②⑤⑧⑩D.③④⑥⑦⑨10、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3的混合溶液，经测定，ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比是A. 1: 4B. 11:3C. 3:1D.4:1二、选择题（每小题2分，共40分。
河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量：H —1C—12N—14O—16Si—28Na—23第I卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题，每题6分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源“84消毒液〞具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感水热反响是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，那么水热反响可以降低自然界中碳的含量是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物〞，那么在空气中有可能形成胶体8、以下有关说法正确的选项是A.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4——二氯甲苯苯酚、甲醛通过加聚反响可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶〔〕的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，以下说法正确的选项是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径：乙＞丁＞丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性10、以下实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液以下判断不正确的选项是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。
为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选实验及现象结论项A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反响中有NH3产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝反响中有H2产生B色生成Mg(OH)2使溶液呈弱C收集气体的同时测得溶液的pH为碱性D 向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡活泼金属可促进NH4+水产生解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反响：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反响进行到5min 时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图。
2018届河北省衡水中学高三上学期一调考试化学试卷及解析
1 / 272018届衡水中学高三上学期一调考试化学试卷1. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-、A13+ B. pH = 2的溶液中可能大灰存在Na +、K +、SiO 32-、Cl -、 C. Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中反应：2Fe 2++ H 2O 2+2H +==2Fe 3++H 2O D. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H ++SO 42- +Ba 2++OH -= BaSO 4+H 2O 【答案】C【解析】A 、MnO 4－显紫红色，不符合题意，故A 错误；B 、pH=2溶液显酸性，H ＋与SiO 32－反应生成H 2SiO 3，不能大量共存，故B 错误；C 、利用H 2O 2的氧化性把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，本身被还原成H 2O ，符合离子反应方程式的书写以及客观事实，故C 正确；D 、不符合物质的构成，应是Ba 2＋＋SO 42－＋2H ＋＋2OH －=BaSO 4↓＋2H 2O ，故D 错误。
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C. Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al 2O 3熔点髙，可用作耐高温材料 【答案】D【解析】试题分析：A ．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A 错误；B ．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B 错误；C ．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C 错误；D ．Al 2O 3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D 正确；故选D 。
3. 现有两瓶浓度相同的失去标签的Na 2CO 3和NaHCO 3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是①用干燥的pH 试纸检验，pH 大的是Na 2CO 3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na 2CO 3 ③取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO 3。
全国百强校--河北省衡水第一中学2018届高三化学上学期分科综合考试试题(含答案)
河北省衡水第一中学2018届高三上学期分科综合考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ba-137.3一、选择题：本题包括7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜B．中医古籍《肘后备急方)中“青蒿一握,以水二升渍,绞取计,尽服之”启发了屠呦呦,采用低温提取,解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取属于化学变化C．2016年出现在北方的雾霾是一种分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用D．绿色化学就是对生产终端或生产过程的污染进行控制或处理2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2N AB．分子数目为0.1N A的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4N AC．25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N AD．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为N A3．利用下图所示装置进行下列实验，实验现象与结论均正确的是（）4．A 、b 、c 、d 均为原子序数依次增加的短周期主族元素,L 电子层的电子数分别为4、6、8、8,它们的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是（ ） A ．简单离子半径：b>c>dB ．非金属性：a>bC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：d>cD ．b 和其他3种元素均能形成离子化合物5．分子式为C 4H 10O 的醇与分子式为C 8H 8O 2 且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（ ）A ．4种B ．8种C ．12种D ．16种6．用石墨电极完成下列电解实验下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） A ．a 、d 处：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -B ．b 处：2Cl --2e -=Cl 2↑ C ．c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe 2+D ．根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜7．常温下，向1L0.1mol·L -1NH 4Cl 溶液中,不断加入固体NaOH 后,NH 4+与NH 3·H 2O 的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液大B ．a=0.05C．当n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．在M点时,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol二、非选择题：共58分。
2018届河北省衡水中学高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案 精品
河北衡水中学2013-2018年度第二学年度高三年级第一次模拟考试理科综合（化学）试卷（考试时间150分钟满分300分）注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N:14 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Mn：55 S： 32第I卷一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是（）A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面9. 下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓10．向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。
高三上学期第一次调研考试化学试题 含解析
河北省衡水中学2018届高三上学期一调考试化学试题第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题l分，共10分。
下列每小题所给选项有一个选项符合题意。
）1．若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A．X2+H2=2HX B．X2+H2O=HX+HXOC．2Fe＋3X2=2FeX3 D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O【答案】A【解析】试题分析：A、卤素单质均能与氢气化合，A正确；B、F2与水反应，生成HF和O2，B错误；C、I2的氧化性弱，生成FeI2，C错误；D、F2与水发生反应生成HF和氧气，D错误，答案选A。
考点：考查卤素单质的性质KS5U2．下列物质的保存方法正确的是（）A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C．把氯气加压液化后密封于钢瓶中D．氯水通常保存于无色试剂瓶中【答案】C【考点定位】考查化学试剂的保存【名师点晴】药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。
②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。
（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。
②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。
3．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②【答案】A【解析】试题分析：①大气固氮是氮气和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价升到+2价，被氧化；②硝酸银分解，生成银、二氧化氮、氧气，氮元素化合价由+5价降到+4价，被还原；③实验室制取氨气，不是氧化还原反应，A正确，答案选A。
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考——化学(化学)
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第I卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A.大豆油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A.草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3.下列关于物质用途的说法正确的是A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C.铝热剂可作为耐火材料D.铜罐可用于储运浓硝酸4.下列说法的是A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D.用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7.8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NaB. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAD.用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b的一氯代物均只有三种B.a、c互为同系物C.b的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应10.下列有关实验的说法正确的是A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是A. 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑B.CH3C18OOH +CH3OHCH3CO18OCH3+H2OC.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD. 2C1’8+ H202 + 2Na()H2NaCR)2+ "02+ 2H2C)12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2018衡水中学高三全国大联考化学试题及答案
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题此题共13 小题，每题 6 分，共 78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的。
7、化学与生活亲密有关。
以下说法不正确的选项是A.流感疫苗需要冷冻保留的目的是防备蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用 SO2漂白的纸张变黄的原理同样C.鼎力推行使用太阳能路灯，有益于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、以下有关实验的说法正确的选项是A. 用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB. 为考证 Cu 与浓硫酸反响生成 Cu2+，可将反响后的混淆物冷却，再慢慢倒入水中察看现象C. 用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D. 实验宽配制质量分数为20 %的 NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x) 、(y) 、(z) 的分子式均为88，以下C H说法正确的选项是A.y 的二氯代物有 3 种、 y 和 z 均能与溴水发生反响C.z 中的所有原子在同一平面上D.x 的同分异构体只有y 和 z 两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2) 2，实验装置以下图( 夹持装置已略去) 。
已知:2NO+CaO==Ca(NO2 ) 2； 2NO+CaO2==Ca(NO3) 2。
以下说法不正确的选项是A. 通入 N2是为了排尽装置中的空气B. 装置 B、 D 中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也能够制备纯净的亚硝酸钙D. 借助装置 A 及氢氧化钠溶液和稀硫酸能够分别CO2和 CO11、科学家研发出一种新式水溶液锂电池，采纳复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂 (LiMn 2O4)作正极，以 0.5 mol/Lli2SO水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时， LiMn O 与 Li MnO 424224能够互相转变。
以下有关该电池的说法正确的选项是A. 该电池放电时，溶液中的2-SO 向电极 b 挪动4B. 该电池负极的电极反响式为:2Li+2H 2O==2LiOH+H↑C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极 a 相连D. 电池充电时，阳极的电极反响式为:LiMn 2O4-e - ==LiMn2O4 +Li +12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为 X [Y4Z ](ZW) ，X、Y、Z、W均为短周期元素，2102X 与 Y 为同一周期相邻元素，Y 的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有同样的电子数。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是A.23g Na与氧气完全反应，无论生成Na2O，还是生成Na2O2，转移的电子数均为N A个B.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小0.5N AC.8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2N AD.将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2N A2.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是A.将2.3g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3C.将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aLD.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③⑥D．只有③④⑤5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是6.取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g。
下列物质中不能满足上述结果的是A．H2和CO的混合物B．C2H2O2C．C3H4O3 D．C6H12O5 7.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O28.下列操作或说法错误的是A.若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液，用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3D.测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上9.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10．向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+11.下列实验装置不能达到实验目的的是12．甲，乙，丙三种物质均含有同一种中学常见元素X．其转化关系如下，下列说法不正确的是A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质13.工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl．工艺流程如图所示。
下列有关说法不正确的是A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D.该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性14.NaHCO3与Na2O2按2:l的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是A．只有Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO315.下列说法正确的是A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+D．向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O216.某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32- ⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A. ①②④⑤B.④⑥C.③④⑥D.只有⑥17.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A.溶液中有晶体析出，Na+数目不变B.溶液中OH-的物质的量浓度不变，有O2放出C.溶质的质量分数增大D.溶液中NaOH的浓度减小，有O2放出18.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发），下列有关说法中正确的是实验序号①②③④盐酸体积/mL 50 50 50 50固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344 A．盐酸的物质的量浓度为2mol·L－1B．原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1:1C．实验②中，混合物过量D．实验④反应后，至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应19. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2B．肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3D．以上判断都不正确20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶于M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且图（2）、（3）、（4）中分别有OA＜AB，OA=AB，中OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．图（2）中若2OA＜AB，则M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D. 图（4）中若OA＞2AB，则M中c（NaHCO3）<c（Na2CO3）二、非选择题（本题包括3小题，共40分）21.（12分）某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。
某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：假设Ⅰ．过氧化钠氧化二氧化氮假设Ⅱ．二氧化氮氧化过氧化钠（1）小组甲同学设计实验如下：①试管A中反应的化学方程式是。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。
甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是。
③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；余烬木条未复燃。
得出结论：假设Ⅰ正确。
NO2和Na2O2反应的方程式是。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。
查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。
①B中观察到的主要现象是，F装置的作用是。
②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是。
③充分反应后，检验D装置中反应产物的实验方法是。
22.（12分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺，造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。
已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。
②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下(1)“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是。