滤渣滤液答案
废液问题(有答案)
化学反应后废液成分探究题1.同学们在做NaOH溶液与CuCl溶液反应、NaSO溶液与BaCl溶液反应实验结束时，将废液都倒入一空烧杯中，最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。
同学们决定对烧杯中的物质进行探究，于是将烧杯中的物质进行过滤，发现滤渣为蓝色，滤液为无色。
回答：（1）滤液为无色，说明上述四种物质中_____全部参加反应了;（2）取适量滤液,向滤液中加稀硫酸,没有明显现象;另取少量滤液,向滤液中滴加无色的酚酞溶液,溶液变红.滤液中一定含有的溶质的_____（3）综合分析,他们认为滤液中还可能含有的溶质是_____（4）同学们认为蓝色固体中除氢氧化铜外还有硫酸钡,可选用_____溶液确定是否含有硫酸钡.2.将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。
（1）留在滤纸上的固体是______（2）取少量滤液与稀硫酸混合，现象只有气泡产生，由此判断滤液中含有的溶质是_____{（3）综合分析判断，该滤液中一定还含有的溶质是______可能含有的溶质是_________3.请回答鉴别NaOH溶液、稀HSO、Ba（OH）溶液的相关问题：（1）Cu、CuO、Cu（OH）三种物质中，无法将待测溶液分为酸和碱两组的是__________(2)用三支试管取待鉴别的溶液各少量，分别滴加CuSO溶液后可将三种溶液一次性鉴别出来.将产生的废液混合,充分反应后过滤，滤液呈蓝色.结合有关物质之间的反应和实验现象推断滤液中一定存在的溶质是________________(3)为了防止废液中呈蓝色的阳离子直接排放对环境造成的污染，应向废液中加入过量的_______________4.将稀硫酸、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B（1）得到的固体A是______;（2）探究滤液中是否含有BaCl，取少量滤液B滴加的KSO溶液，始终没有看到白色沉淀。
由此得出结论：_______________（3）探究滤液中是否含有NaSO，取少量滤液B滴加足量的Ba(NO)溶液,没有沉淀出现。
中考难题“滤渣滤液问题”的解题技巧-精选教育文档
中考难题“滤渣滤液问题〞的解题技巧近年来，“滤渣滤液问题〞频繁出现在各省市的中考试题中.这是由金属活动性顺序所衍生出的一类题目.解这类题主要有以下技巧：〔1〕根据金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱.〔2〕推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止.〔3〕推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推.类型1：金属与混合盐溶液的反响例1 在Cu〔NO3〕2、Al〔NO3〕3和AgNO3的混合溶液中参加一定量的Fe粉，充分反响后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，那么反响后滤渣中有，反响后溶液中含的金属离子有.解题步骤：〔1〕按金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱，Al>Fe>Cu>Ag.〔2〕推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止.此题所涉及的金属中Ag最不活泼，所以加Fe粉后滤出的固体中一定含有Ag，但Ag没有H活泼，不和稀硫酸反响，不符合滤出的固体加稀硫酸有气泡.依次向前推，滤出固体中还有Cu，但仍不符合题意，再依次向前推，得出Ag、Cu、Fe就是此题滤渣.〔3〕推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推〔依次向活动性弱的金属的盐溶液推〕，推到符合题意为止.此题所涉及金属中Al最活，加再多的Fe粉也不会和溶液中的Al〔NO3〕3反响，故滤液中一定含Al〔NO3〕3，即滤液中一定含Al3+.依次向后推，参加的Fe反响后生成Fe 〔NO3〕2，所以滤液中还含Fe2+，再向后是Cu2+，但由于滤出固体加H2SO4有气泡产生，那么间接说明参加的Fe粉过量，Cu〔NO3〕2和AgNO3都已被反响完了.故此题滤液中含的金属离子是Al3+、Fe2+.一定不含Cu2+、Ag+.例2 某化学小组用一定量的AgNO3和Cu〔NO3〕2混合溶液进行实验，并对反响后得到的溶液A和固体B的成分进行分析和研究.提出问题：溶液A中的溶质可能有哪些？作出猜测：①只有Zn〔NO3〕2；②Zn〔NO3〕2、AgNO3；③Zn〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2；④Zn〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2、AgNO3.交流讨论：不合理的猜测是〔填标号〕，其理由是.实验探究：假设猜测①成立，通过实验确定固体B的成分.解题步骤：〔1〕按金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱，Zn>Cu>Ag.〔2〕推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推，推到符合题意为止.此题涉及的金属中Zn最活泼，故溶液A中一定含有Zn 〔NO3〕2，然后是Cu〔NO3〕2，最后才是AgNO3.所以猜测②溶液A中含Zn〔NO3〕2、AgNO3不合理.当AgNO3还未反响完时，溶液中一定含有Cu〔NO3〕2.〔3〕推滤渣：假设猜测①溶液A中只有Zn〔NO3〕2成立，那么根据金属活动性顺序可知，Cu〔NO3〕2、AgNO3已与参加的Zn粉完全反响，那么固体B中一定含Cu、Ag，还可能含有Zn.根据Zn比H活泼，Cu、Ag没有H活泼，因此，我们只需要参加稀硫酸或稀盐酸，就能确定固体B的成分.类型2：金属混合物与盐溶液的反响例3 化学兴趣小组的同学把铁与铜的混合物参加硝酸银溶液中，充分反响后过滤.请你猜测产生的滤液、滤渣的成分，并说明猜测的理由.解题步骤：〔1〕按金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱，Fe>Cu>Ag；〔2〕推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推.所以对滤渣的猜测有：猜测①滤渣中只有Ag；猜测②滤渣中含Cu和Ag；猜测③滤渣中含Fe、Cu、Ag.〔3〕结合滤渣推滤液：当猜测①滤渣中只有Ag成立时，滤液里一定含Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2，可能含AgNO3同理：当猜测②滤渣中含Cu和Ag 成立时，滤液中所含溶质也有两种情况.即滤液中一定含Fe〔NO3〕2，可能含Cu〔NO3〕2〔即当Cu〔NO3〕2被反响完时，那么滤液中只含Fe〔NO3〕2一种溶质，当Cu〔NO3〕2没有被反响完时，那么滤液中含Fe 〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2两种溶质.〕当猜测③滤渣中含Fe、Cu、Ag成立时，说明最活泼的金属铁过量，那么此时的滤液只有一种情况，即滤液中只含有Fe〔NO3〕2.答案略.总之，学生只要掌握了上面的解题步骤和技巧，勤加练习，一定能顺利解决“滤渣滤液〞类型的中考难题.。
初三化学金属滤渣滤液问题
向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到 滤渣和浅绿色滤Leabharlann 。关于该滤液和滤渣有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。
初三化学金属滤渣 滤液问题
1、判断体系可能发生哪些反应，写出化学方程式。并依据金属活 动性判断反应发生的先后。
2、分类讨论。分恰好与其中一种物质反应，与2种都完全反应和与 2中物质不完全反应三种情况来讨论。
一定量？过量？不足量？
或者不共存思想结题
我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同 学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤, 得到滤液A和固体B. 请回答下列有关问题: (1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是___(填写序号). ①猜想一:只有硫酸锌 ②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁 ③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四:硫酸锌、硫酸铜 (2)设计简单实验,确定"猜想二"对应的固体B的成分:___. (3)反应后析出金属的质量___(选填"一定"或"不一定")比参加反应的金属 质量小.
1、化学方程式
携手共进，齐创精品工程
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②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。
③滤渣中一定含有Ag。
④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。 以上说法正确的个数为（ ）
A、0个 B、1个 C、2个 D、3个
第八单元——判断滤液滤渣的成分专练习题
②滤渣中有 、、，滤液只含有 、 ；
③滤渣中只有 ，滤液只含有 ；
④滤渣中只有 ，滤液只含有 、 ，不可能含有 。以上说法正确的有（ ）。
A. 种B.种C.种D.种
16.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（ ）。
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜；
B. 滤纸上有 、，滤液中有 、 、
C. 滤纸上有 、，滤液中有 、
D. 滤纸上有 、、，滤液中有 、
20. 向 和 的混合溶液中加入过量的粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质为（ ）。
A. B. 、C.、D. 、、
21.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定没有的是（ ）。
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁；
③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜；
④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜。
A.①③B.①④C.②③D.③④
17.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（ ）。
A.铁B.碳C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁
18. 废旧计算机的某些部件含有、、、 、（铂）、（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（ ）。
A. 、 B.、C.、D. 、
19.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）。
A.滤纸上有 ，滤液中有 、 、 、
A.①②B.①④C.②③D.②④
14.将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。小强对所得滤液组成物质的判断，正确的是（ ）。
初中化学滤渣滤液问题解题技巧
初中化学滤渣滤液问题解题技巧初中化学是一门非常重要的科目，而其中的滤渣滤液问题更是不能忽视的一部分。
很多初中生在学习化学时都会遇到这类问题，但往往不知道如何解决。
本文就来介绍一些化学中滤渣滤液问题的解题技巧，希望能够帮助到大家。
一、滤渣滤液的概念滤渣指的是经过分离过程后留在过滤纸或过滤器中的固体物质，而滤液则是经过分离过程后通过过滤纸或过滤器得到的液体物质。
在化学实验中，经常需要进行滤渣滤液操作，以得到目标物质。
二、滤渣滤液问题的解体思路在解决化学中的滤渣滤液问题时，首先需要了解一些基本的概念和操作方法，然后根据实际情况进行分析和计算。
下面是具体的解题思路：1、确定题目中给定的信息首先需要阅读题目，并且确定题目中给出的信息。
这些信息可能涉及到滤液和滤渣的质量、滤渣的密度、溶液中溶质的质量等等。
在确定了这些信息之后，需要将其记录下来，以便后续的计算。
2、确定要求的答案在解决问题之前，需要先明确想要求得的答案是什么。
例如，是要求滤渣的质量还是滤液的质量，或者是要求某个物质的摩尔质量等等。
根据题目的要求来确定所需要的答案，可以让解题的思路更加清晰。
3、确定滤液和滤渣之间的关系在化学实验中，滤渣和滤液之间是有一定关系的。
根据这个关系，可以通过一个物质的质量计算出另一个物质的质量。
例如，在滤液中溶解了某种物质，而滤渣中没有这种物质，那么可以通过滤渣的质量来计算出滤液中这种物质的质量。
4、运用化学常识进行计算在计算过程中，需要掌握一些基本的化学知识，例如相关物质的摩尔质量、相应的计算公式等等。
通过运用这些化学常识进行计算，可以更加准确地得出答案。
三、实例分析为了更好地理解滤渣滤液问题的解题方法，下面就以一个具体的实例来进行分析。
问题：某个化学实验中，溶液中悬浮有一定量的氧化铁，需要通过滤渣滤液来分离出氧化铁。
已知过滤后得出的滤渣质量为20g，密度为4.5g/cm3，滤液的质量为80g。
求溶液中氧化铁的质量。
滤液滤渣专题.doc
例1：向硝酸银、硝酸铜和中加入一定量的铁粉，充分反应
例2：把Zn粉与Cu粉的混合粉末加入硝酸银和硝酸锌的溶液中，充分反应，
先排序，再根据“最远距离反应”原则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶液反应。）按顺序把金属单质（固体）写在横线上边，Ag、Cu，一定没有Fe；②滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；
③滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，一定没有AgNO3；
④滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，一定没有AgNO3。
以上说法正确的个数为（）
A.0个B.1个C.2个D.3个
如何巧解武汉中考选择题中的滤渣和滤液题目呢？
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
9、Fe+AgCl====FeCl+Ag
10.(2012年元月)向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉｡对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断①溶解在水中的物质有FeSO4､CuSO4，不溶物为Cu②溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe③溶解在水中的物质有FeSO4､CuSO4，不溶物为Fe④溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe､Cu。关于该实验，可能出现的结果是（）
向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是
A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2B.滤液中一定含有FeCl3
C．滤渣中一定含有Cu和Fe D.滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe
4.（2013五月模拟）有关金属，有下列几种说法：①青铜属于合金；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；④向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag。
初中化学滤液滤渣问题
）
（2）滤液中一定含有的溶质为（
）
（3）过滤所得固体物质中一定含有（
）
2. 在一定质量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉和铝粉，充分反应后，过滤，
可得到固体和溶液，反应后溶液的质量（
）（填增大或减小）。若固体中
含有三种金属，则此时溶液中的溶质是（
），填写此过程中反应发生的化
学方程式（
）（写一个即可）
3. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入 m g Zn，充分反应后过滤， 将滤渣洗涤干燥后在称量，得到的滤渣质量为 m g ，据此，下列说法不正确 的是（ ）
滤渣
Mg + Cu（NO3）2 ====== Mg（NO3）2 + Cu
Cu（NO3）2少量 Mg（NO3）2
Cu
Zn
Mg
Cu（NO3）2适量 Mg（NO3）2
Cu
Zn
Cu（NO3）2过量
Zn + Cu（NO3）2
Mg反应完，Zn开始反应
====== Zn（NO3）2
+ Cu
Cu（NO3）2少量 Mg（NO3）2 Zn（NO3）2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序表中金属离的位置越远，那么越优先开始反应. Zn优先和AgNO3反应，然后再和Cu（NO3）2反应
滤液
滤渣
Zn + AgNO3 ====== Zn（NO3）2 + Ag
Zn少量
Zn（NO3）2 Cu（NO3）2
作业：1. 某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入到一定量的硝酸银溶液中，使 其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，并对滤液的组成进行研究 （1）写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式 （2）同学们对滤液中所含有的物质做出多种猜想，其中成立的猜想有两种，第一 种猜想是滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，则另一种猜想是什么？
化工原理第三章沉降与过滤课后习题及答案(1)
第三章 沉降与过滤沉 降【3-1】 密度为1030kg/m 3、直径为400m μ的球形颗粒在150℃的热空气中降落，求其沉降速度。
解 150℃时，空气密度./30835kg m ρ=，黏度.524110Pa s μ-=⨯⋅颗粒密度/31030p kg m ρ=，直径4410p d m -=⨯ 假设为过渡区，沉降速度为()(.)()./..1122223345449811030410179225225241100835p t p g u d m s ρρμρ--⎡⎤-⎡⎤⨯==⨯⨯=⎢⎥⎢⎥⨯⨯⨯⎢⎥⎣⎦⎣⎦验算 .R e ..454101790．835=24824110p t d u ρμ--⨯⨯⨯==⨯ 为过渡区【3-2】密度为2500kg/m 3的玻璃球在20℃的水中和空气中以相同的速度沉降。
试求在这两种介质中沉降的颗粒直径的比值，假设沉降处于斯托克斯定律区。
解 在斯托克斯区，沉降速度计算式为()/218t p p u d g ρρμ=-由此式得（下标w 表示水，a 表示空气）()()2218= p w pw p a pat w ad d u g ρρρρμμ--=pw pad d =查得20℃时水与空气的密度及黏度分别为./,.339982 100410w w kg m Pa s ρμ-==⨯⋅ ./,.35120518110a a kg m Pa s ρμ-==⨯⋅已知玻璃球的密度为/32500p kg m ρ=，代入上式得.961pw pad d =【3-3】降尘室的长度为10m ，宽为5m ，其中用隔板分为20层，间距为100mm ，气体中悬浮的最小颗粒直径为10m μ，气体密度为./311kg m ，黏度为.621810Pa s -⨯⋅，颗粒密度为4000kg/m 3。
试求：(1)最小颗粒的沉降速度；(2)若需要最小颗粒沉降，气体的最大流速不能超过多少m/s? (3)此降尘室每小时能处理多少m 3的气体？解 已知,/./.6336101040001121810pc p d m kg m kg m Pa sρρμ--=⨯===⨯⋅,, (1) 沉降速度计算 假设为层流区().()(.)./.26269811010400011001181821810pc p t gd u m s ρρμ---⨯⨯-===⨯⨯验算..Re .66101000111000505221810pc t d u ρμ--⨯⨯⨯===<⨯． 为层流(2) 气体的最大流速max u 。
初中化学下册第八单元重点知识滤渣滤液
初中化学下册第八单元重点知识滤渣滤液方法一：线段法例1：（一种金属与一种盐溶液）将一定量的铁投入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣情况。
反应发生的方程式为：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu将硫酸铜溶液的量以线段的形式表示，随着金属铁的量逐渐增加，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣的情况分析如下图所示：第①种情况：金属铁的量很少，没能将硫酸铜反应完。
则滤渣只有铜，滤液有CuSO4及反应生成的FeSO4；第②种情况：金属铁的量恰好将硫酸铜反应完。
则滤渣仍然只有铜，滤液只有FeSO4；第③种情况：金属铁的量将硫酸铜反应完后还有剩余。
则滤渣有铜还有剩余的铁，滤液中只有FeSO4。
例题2：（一种金属与两种盐溶液）将一定量的锌粉投入到硝酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤所得滤液和滤渣情况。
三种金属的活泼性顺序为：锌＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：将硝酸银与硝酸铜的量以线段的形式表示，将先被置换的硝酸银画在前一段。
随着锌粉量的增加，所得情况分析如下：例题3：（两种金属与一种盐溶液）将适量的铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和滤液，分析固体物质与滤液的情况。
三种金属的活泼性顺序为：铁＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：将铁与铜的量以线段的形式表示，将先反应的铁画在前一段。
随着硝酸银量的增加，所得情况分析如下：方法二：共存分析法我们把上述例题综合起来，无论是一种金属与两种盐溶液还是两种金属与一种盐溶液，其实都要遵循的原则是：“前换后,远优先”，另外滤渣和滤液是能共存不反应的。
例如：无论是Zn、Cu放入A gNO3溶液中，还是Zn放入A gNO3、Cu(NO3)2混合溶液中，滤渣和滤液的种类都是一致的，即：这里要注意：滤渣是有前必有后，滤液是有后必有前。
不会出现跳跃的情况，如Ag、Zn，或者Zn(NO3)2、AgNO3。
2022年金属滤渣、滤液秒杀口诀及真题演练
金属滤渣、滤液秒杀口诀及真题演练一、考情分析近几年云南省的中考试题中都会有一道有关“金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断”的题目，多数情况是选择题的第20题或者第24题金属及金属的性质的最后一题，此类型的题目属于中考难题，对于学生的思维和综合分析能力的要求极高，学生的普遍得分率都很低。
每位老师在教学中都有自己独特的方法传授于学生。
在此我主要介绍我在教学中教给学生的一种解题技巧。
二、典例分析例1．在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（）A．如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有CuB．如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种C．在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种D．在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu理论分析：对于该题要先让学生明白反应发生的顺序规则是：“最强先置最弱”金属活动性最强的金属先置换出最不活泼的金属，然后再置换出稍活泼的金属，学生要能够按置换的先后顺序把反应方程式书写出来：Zn+2AgNO3=Cu+Zn(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2由于题目中没有说明所加锌粉的质量为多少，所以根据所加锌粉的质量由少到多，可以分为5种情况来进行分析。
①所加锌粉的质量极少，AgNO3都不能被全部反应完，则第二个反应不能发生。
故滤渣中只有Ag;滤液中的溶质有生成的Zn(NO3)2、剩余的AgNO3和没有反应的Cu(NO3)2。
②所加锌粉的质量稍多一点，刚好将AgNO3反应完;第二个反应没能发生。
故滤渣中只有Ag;滤液中的溶质有生成的Zn(NO3)2和没有反应的Cu(NO3)2。
③所加锌粉的质量再多些，能将AgNO3全部反应完，但是量又不是很多，Cu(NO3)2只反应了一部分。
故滤渣中有Ag和Cu;滤液中的溶质有生成的Zn(NO3)2和剩余的Cu(NO3)2。
④所加锌粉的质量更多些，AgNO3和Cu(NO3)2刚好都反应完，锌粉也恰好反应完。
化学中考复习考点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题
金属与盐反应后滤液滤渣问题重点突破：金属与盐反应后滤液滤渣问题方法一：挤牙膏法如将铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。
第一步：将题目中涉及的金属，按照金属的活动性由强到弱的顺序排列：如Fe、Cu、Ag。
第二步：根据金属活动性由弱到强依次挤出盐溶液中的金属，其顺序为Ag、Cu、Fe。
第三步：根据挤出金属的量分析，如下表：情况滤液滤渣①挤出部分Ag Fe2＋、Cu2＋、Ag＋Ag②挤出全部Ag F e2＋、Cu2＋Ag③挤出部分Cu Fe2＋、Cu2＋Cu、Ag④挤出全部Cu Fe2＋Cu、Ag⑤挤出Fe Fe2＋Fe、Cu、Ag方法二：优先反应法判断反应发生的先后顺序的依据：远距离先置换，即金属活动性相差越大(或位置距离越远)，反应优先发生。
1. 将铁粉加入到一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Fe＋Cu(NO3)2 === Fe(NO3)2＋Cu滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag②Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2Ag、Cu⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe2. 将硝酸银溶液加入到一定量铁和铜的混合物中先：Fe＋2AgNO3 === Fe(NO3)2＋2Ag后：Cu＋2AgNO3 === Cu(NO3)2＋2Ag滤液成分滤渣成分①Fe(NO3)2Fe、Cu、Ag②Fe(NO3)2Cu、Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Cu、Ag④Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag⑤Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3Ag基础练1．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（）A．滤渣中一定含有银B．滤渣中可能含有铁C．滤液一定呈浅绿色D．滤液中一定不含硝酸银【答案】D【解析】A、将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，滤渣中一定含有银，故选项说法正确。
专题01滤渣滤液分析答案
1【答案】B【分析】题干中几种金属的活动性顺序：Mg ＞Al ＞(H)＞Cu ＞Ag ，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。
将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg （NO 3）2、Cu （NO 3）2、AgNO 3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。
充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。
【详解】A 、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag 、Cu ，故A 说法正确；B 、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu ，故B 说法错误；C 、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu （NO 3）2、AgNO 3，故C 说法正确；D 、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al （NO 3）3、Mg （NO 3）2，故D 说法正确。
故选B 。
2.【答案】C【详解】金属活动性：Mg ＞Zn ＞Fe ＞Cu ，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag 锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：()3232Zn+Cu(NO )NO +Cu Zn ＝，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ()3232Fe+Cu(NO )NO +Cu Fe ＝，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a 克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。
①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。
滤液滤渣问题
一、滤液与滤渣的问题1、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、FeB、CuC、AgD、Mg2、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、Fe3、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。
下列判断中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag5、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（）A. 只有FeB. 只有CuC. Fe、CuD. Fe、Mg、Cu4、将过量Zn投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按反应发生的先后顺序写出反应方程式_____________________________、______________________________二、金属活动顺序的确定9、取大小相等的甲、乙、丙三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快，乙表面没有现象，则三种金属的活动性顺序是A、甲>丙>乙B、丙>乙>甲C、甲>乙>丙 D 、丙>甲>乙5. 某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。
专项04 金属与盐溶液反应的滤渣、滤液问题
。
[答案] (3)硝酸亚铁[或Fe(NO3)2] [解析] (3)向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成,说明滤渣中含有铁粉,铁粉过量,故 滤液中的溶质只有硝酸亚铁。
类型二 一种金属和两种盐溶液
4. [2019·河北]将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分 反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是 ( ) A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
8. [2018·衢州]小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图 G4-1甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内 的红色固体明显增多,充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有
()
图G4-1
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+
[答案] C [解析]铁的金属活动性比锌弱,比银强,铁不能与硝酸锌溶液反应。向盛有硝酸 锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明反应后铁是过 量的,则滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌,一定没有硝酸银;滤渣中一定含有银 和铁,一定没有锌;根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag可知, 每56份质量的铁可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少。
[答案] C [解析]将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,铁先和硝酸 银反应,硝酸银反应完全后再和硝酸铜发生反应。向滤渣中加入稀盐酸,无气 泡产生,因此滤渣中一定不含铁,一定含有银,可能含有铜;滤液中一定含有硝酸 亚铁,可能含有硝酸铜和硝酸银。
滤液 滤渣问题
滤液滤渣问题1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后所得的滤渣中含有_________ ，滤液中含有_________ ．2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液．（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_________ ，滤液中含有的溶质是_________ ．（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有_________ ，滤液中含有的溶质是_________ ．3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反应后过滤，（1）若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有_________ ，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同）_________ ，（2）若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有_________ ，可能有_________ ，滤液中所含物质是_________ ．4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有_________ ；滤液中一定有的溶质是_________ ．（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是_________ ；滤液中一定有的溶质是_________ ；5、向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤．（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是_________ ．（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_________ 滤出的固体物质是_________ ．7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为_________ ，滤液中含有的溶质是_________ ，有关反应的化学方程式为_________ ．8、把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质是_________ ，滤液中一定含有的溶质是_________ 、_________ ．除杂问题。
中考化学化学推断题(大题培优)附答案解析
一、初中化学推断题1．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。
将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于【解析】【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。
①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
2．下图表示某些物质间的转化关系，甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分。
按要求回答下列问题：（1）写化学式：甲_____________H___________。
（2）写出反应①、②的化学方程式：①_________________②_______________。
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为__________________________。
工艺流程综合题--2024年高考真题和模拟题化学好题汇编(解析版)
工艺流程综合题考点工艺流程综合题1(2024·浙江6月卷)矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl 2(s )热水冷却PbCl 2(aq )HClH 2PbCl 4 ；②电解前后ZnS 总量不变；③AgF 易溶于水。
请回答：(1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如图)的结果，PbS 中硫元素体现的性质是(选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一)。
产物B 中有少量Pb 3O 4，该物质可溶于浓盐酸，Pb 元素转化为PbCl 4 2-，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl 2的步骤如下：加热条件下，加入(填一种反应试剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。
(2)下列说法正确的是。
A.电解池中发生的总反应是PbS =Pb +S (条件省略)B.产物B 主要是铅氧化物与锌氧化物C.1mol 化合物C 在水溶液中最多可中和2molNaOHD.ClF 的氧化性弱于Cl 2(3)D 的结构为(X =F 或Cl )，设计实验先除去样品D 中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X 为何种元素。
①实验方案：取D 的溶液，加入足量NaOH 溶液，加热充分反应，然后；②写出D (用HSO 3X 表示)的溶液与足量NaOH 溶液反应的离子方程式。
【答案】(1) 还原性Pb 3O 4+14HCl (浓)=3H 2PbCl 4 +4H 2O +Cl 2↑PbO 或Pb (OH )2或PbCO 3(2)AB(3)加入足量Ba (NO 3)2溶液充分反应，静置后取上层清液，再加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则有Cl -，反之则有F -HSO 3X +3OH -=SO 2-4+X -+2H 2O【分析】铅锌矿(主要成分为PbS 、ZnS )富氧煅烧得到SO 2和Pb 、Zn 元素的氧化物，SO 2与等物质的量的ClF 反应得到化合物C ，结构简式为，化合物C ()水解生成液态化合物D(，X =F 或Cl )和气态化合物E (HCl 或HF )。
2023中考化学最后冲刺压轴题专练01 金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析 (解析版)
压轴题01金属与盐溶液反应后滤渣滤液成分分析综合近几年中考对于金属与盐溶液反应滤渣滤液问题的考察形式，2023年中考对于该专题的考察仍然是重点。
由于该命题对于学生思维能力的考查较为细腻，所以一直都是命题人提高学生关键化学素养的重点，因此在近几年的中考命题中该问题一直都是以压轴题的形式存在，要求考生了解题型的知识点及要领，对于常考的模型要求有充分的认知。
1.一种金属与一种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜，判断哪些反应能发生。
第二步：写出发生反应的化学方程式：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与Cu(NO3)2反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①锌与Cu(NO3)2恰好完全反应：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Cu。
①Cu(NO3)2完全反应，锌有剩余：滤液成分为Zn(NO3)2、Mg(NO3)2，滤渣成分为Zn、Cu。
溶液质量的变化及其原因：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2质量。
固体质量的变化及其原因：固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量。
2.一种金属与两种溶质金属盐溶液反应第一步：将题目中涉及的金属，按照金属活动性由强到弱的顺序排列：镁>锌>铜>银，判断哪些反应能发生。
第二步：根据远距离先置换，即金属活动性相差越大（或位置距离越远），反应优先发生，判断发生的先后顺序，写出化学方程式先：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+Ag。
后：Zn+Cu(NO3)2===Cu+Zn(NO3)2。
第三步：根据反应程度判断反应后滤液、滤渣的成分及溶液、固体质量的变化。
①锌与部分AgNO3反应：滤液成分为Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2，滤渣成分为Ag。
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答案与评分标准一、填空题（共13小题）1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后所得的滤渣中含有Cu、Fe ，滤液中含有FeCl2．考点：金属活动性顺序及其应用。
专题：金属与金属材料。
分析：因为铁的活动性在铁前且比铜的活动性强，根据题意由于铁能与盐酸、氯化铜均能发生反应，所以当铁有剩余时，溶液中一定不会含有氯化铜与盐酸．解答：解：氧化铜可与硫酸反应生成氯化铜和水，根据金属的活动性顺序铁＞氢＞铜，可知铁与盐酸及氯化铜均能发生反应，因此，当铁有剩余时，溶液中的盐酸及氯化铜被完全反应，溶液中只含有氯化亚铁．所以过滤后的滤液中含有的溶质只有氯化亚铁，过滤时滤渣含有置换出的铜与剩余的铁．故答案为：Cu、Fe；FeCl2点评：利用金属的活动性分析溶液中所发生的反应，在解答时要注意到铁在与酸或盐发生置换反应时，只能生成硫酸亚铁．2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液．（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是Zn、Ag、Cu，，滤液中含有的溶质是Zn（NO3）2．（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有Ag ，滤液中含有的溶质是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质。
专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性。
分析：（1）金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种．又因滤渣能与稀盐酸放出气体，说明滤渣中有活动性处于H前的活泼金属，三种金属中只有锌的活动性处于H之前，即滤渣中含有锌粉，所加的锌粉过量；由于有锌粉剩余，所以溶液中就不会有AgNO3和Cu（NO3）2的存在，即铜、银完全被置换出来，滤液中一定只有生成的硝酸锌．（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，硝酸铜未参与反应，当然一定有生成的硝酸锌．解答：解：（1）Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和铜，锌粉有剩余，AgNO3和Cu（NO3）2溶液被完全反应，所以滤液中只含有反应后生成的Zn （NO3）2，滤渣中含有的物质是 Zn、Ag、Cu．（2）锌粉先和硝酸银反应，然后和硝酸铜反应，往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，硝酸铜未参与反应，锌不足，滤渣中含有银，滤液中含有的溶质是 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2．点评：题中的“往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出”是个重要现象，这个现象隐藏了“锌粉有剩余”的关键性条件，本题考查了金属活动性顺序的应用．3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反应后过滤，（1）若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag ，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同）NaNO3 Fe（NO3）2，（2）若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有Cu、Ag ，可能有Fe ，滤液中所含物质是NaNO3 Fe（NO3）2．考点：金属活动性顺序及其应用。
专题：金属与金属材料。
分析：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序钠＞铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜．解答：解：（1）金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于铁在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜，故答案为：Fe、Cu、Ag；NaNO3 Fe（NO3）2．（2）铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，滤液中加入铁片无明显变化，说明滤液中不会有AgNO3、Cu（NO3）2，但原来的铁有无剩余无法判断．故答案为：Cu、Ag；Fe；NaNO3 Fe（NO3）2．点评：金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe ；滤液中一定有的溶质是Zn（NO3）2、Fe （NO3）2．（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是Ag ；滤液中一定有的溶质是Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有Ag ．考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质。
专题：金属与金属材料。
分析：根据四种金属活动性强弱关系锌＞铁＞氢＞铜＞银，铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应而不能与硝酸锌反应，因此，（1）滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，铁有剩余；（2）向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，铁粉无剩余；（3）向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，铁粉量不足；由加入铁粉的量进行判断．解答：解：（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，说明滤渣中含有铁粉，可判断混合溶液中硝酸银、硝酸铜已完全反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Zn （NO3）2、Fe （NO3）2；（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，说明滤渣中不含铁粉，可判断所加入的铁粉一定与硝酸银反应，是否与硝酸铜发生反应因不能确定铁粉的量而无法判断，因此，滤渣中一定含有Ag，而滤液中含有Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，根据盐酸可与混合溶液中硝酸银反应生成氯化银沉淀，说明滤液中含有硝酸银，可判断混合溶液中硝酸银没有完全反应而有剩余，因此，所加入铁粉只与硝酸银反应，滤渣中只有Ag；故答案为：（1）Ag、Cu、Fe；Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；（2）Ag；Zn（NO3）2、Fe （NO3）2；（3）Ag．点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．5、（2006•襄阳）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，得到滤渣和滤液，向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中含有的物质是银，产生白色沉淀的化学方程式是HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：金属与金属材料；常见的酸酸的通性。
分析：金属与盐发生置换反应生成金属和盐．把锌粉加到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤渣一定为金属单质，且是锌、铜、银中的一种或几种．往得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，故硝酸铜未参与反应，得到的金属一定是银．解答：解：Zn与AgNO3反应生成Zn（NO3）2和银、与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和铜，根据金属活动性，锌粉会先和硝酸银反应，然后和硝酸铜反应，往得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有剩余的硝酸银，硝酸铜未参与反应，锌不足，滤渣中含有银，化学方程式是 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．故答案为：银，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3点评：题中的“往滤液中加入稀盐酸，白色沉淀产生”是个重要现象，这个现象隐藏了“硝酸银过量”的关键性条件，本题考查了金属活动性顺序的应用．6、（2006•河南）向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤．（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是Fe2+．（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是Fe2+、Cu2+、Ag+，滤出的固体物质是Ag ．考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质。
专题：金属与金属材料。
分析：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银，当把铁粉与铜粉加入到硝酸银时，银首先被铁置换出来，在铁完全置换后，铜才能开始置换银；再依据过滤后的固体加入盐酸的情况逐项分析即可．（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，说明铁有剩余．（2）向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明银没有被完全置换出来．解答：解：（1）在铁、铜、银三种金属只有铁能与酸反应能放出氢气，所以滤液中滴入稀盐酸有气体放出，说明铁有剩余，说明硝酸银全部反应并生成硝酸亚铁，铜没有参与反应．故溶液中存在的金属阳离子是亚铁离子．（2）滤液中滴加稀盐酸可检查银是否被完全置换，滴入稀盐酸有白色沉淀，说明银没有全部被置换、铁粉铜粉量不足，并都参与了反应，所以溶液中含有的金属离子是：Fe2+、Cu2+、Ag+，因为铁与铜都能置换出银，所以滤出的固体是银．故答案为：（1）Fe2+（2）Fe2+、Cu2+、Ag+，Ag．点评：金属放入盐的溶液中，总是活动性最强的金属先把活动性最弱的金属置换出来，再按由强到弱的顺序一一进行置换，这是解题的关键．7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为Fe、Cu，滤液中含有的溶质是ZnCl2FeCl2 ，有关反应的化学方程式为Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．考点：金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：金属与金属材料。
分析：根据金属活动性强弱关系Zn＞Fe＞Cu，铁粉不和混合溶液中的ZnCl2反应，但却能置换出CuCl2中的Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl2全部反应，生成铜和FeCl2，且铁粉有剩余．解答：解：过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末，有关的方程式便是铁与氯化铜的反应．答案为：Cu和Fe；ZnCl2 FeCl2；Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．点评：金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来，这是解题的关键所在．8、把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质是Cu ，滤液中一定含有的溶质是FeSO4、H2SO4．考点：金属活动性顺序及其应用。
专题：实验推断题。
分析：根据金属活动性铁＞氢＞铜，分析把铁粉放入硫酸和硫酸铜的溶液中反应发生情况，判断所得固体和溶液的组成．解答：解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因此，相当于把铁粉放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中；铁粉放入硫酸和硫酸铜的混合溶液，铁会先和金属活动性最弱的铜盐硫酸铜反应，置换出铜，同时生成硫酸亚铁；待硫酸铜完全反应后，铁粉与硫酸反应，可生成硫酸亚铁和氢气；由于硫酸过量，所以，充分反应后固体只有置换出的铜；而溶液则为硫酸亚铁和硫酸的混合溶液；故答案为：铜；硫酸亚铁、硫酸．点评：活泼金属放入混合溶液中，金属会按由弱到强的顺序进行置换，即最先和金属活动性最弱的金属的盐发生反应．9、（2010•黑龙江）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸．（1）如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是Zn（NO3）2（或硝酸锌）；（2）如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是Ag（或银）．考点：金属活动性顺序及其应用。