高考化学专题复习导练测 第四章 第3讲 硫及其化合物
【新课标】2018最新版本高考化学一轮复习4-3硫及其化合物课件(新人教版)
第三节 硫及其化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
学科素养提升
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质，环境保护 等。主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化 性，硫及其化合物的转化关系。由于硫及其化合物知识与氧化 还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环 境等热点问题上应用广泛，预测今后高考还会以硫及其化合物 主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
自主复习
一、硫 1．自然界中的硫
硫黄 ，主要存在于 __________ 火山喷口 (1) 游离态：硫单质俗称 _____ 地壳的岩层 里。 附近或______________ 硫化物和硫酸盐 的形式存在。有关化 (2)化合态：主要以_______________
学式为： 硫铁矿
FeS2 _______
2:1 浓 H2SO4 能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数_____
的比例脱去。
③强氧化性 a．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”，所以常温 下可用铝槽车装运浓硫酸。 b．能氧化不活泼的金属，如与 Cu 反应的化学方程式为： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ________________________________________________ 。 c．能氧化非金属单质，如与 C 反应的化学方程式为： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O _______________________________________________ _____
比空气大 ________ 易溶于水 _______
2024版高考化学一轮复习教材基础练第四章非金属及其化合物第二节硫及其化合物教学课件
实验现象
解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中
产生乳白色浑浊
+4价S具有 ① 性
用注射器将 ② 溶பைடு நூலகம்注入充满SO2的烧瓶中
③
+4价S具有还原性,反应的离子方程式为 ④
教材素材变式
【易错】Cl2、CO2、SO2等酸性气体不可用碱石灰干燥;②H2S、HBr等还原性气体不可用浓硫酸干燥;③NH3不可用CaCl2干燥。
（2）稀硫酸的性质稀硫酸具有酸的通性。
（3）硫酸的工业制备
①煅烧硫黄或黄铁矿 制取 _ _____________或 ______________________________。
② 催化氧化为 _ ______________________。
③用 的浓硫酸吸收 制备 ____________________。
教材素材变式
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3. 下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀
教材素材变式
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4. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图 (a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成
教材素材变式
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6. 铁是人类使用量最大的一种金属。某学习小组在实验室利用如图所示装置进行过量铁屑与浓硫酸反应的实验,并检验产物。查阅资料:常温下铁在浓硫酸中钝化,表面生成致密的Fe3O4,加热条件下,铁可以和浓硫酸反应。发生的反应有:2Fe3O4+10H2SO4(浓) 3Fe2(SO4)3+SO2↑+10H2O2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O将铁屑放入圆底烧瓶,加入浓硫酸。开始时铁屑表面无明显变化,加热后铁屑表面开始产生大量气体,反应一段时间后铁屑表面气体减少直至反应停止。
全国通用近年高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.3硫及其重要化合物(2021年
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.3 硫及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物高效演练直击高考4.3 硫及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4。
3 硫及其重要化合物高效演练·直击高考1.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )A。
溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C是否含有Fe3+C。
由以上流程可推知氧化性:Fe3+〉O2>SD。
此工艺的优点之一是物质能循环利用【解析】选D.酸性Fe2（SO4)3溶液能吸收SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+,溶液B中通入空气发生反应:4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O，其氧化性:O2〉Fe3+,A、C错误;溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3+，B错误；Fe2(SO4）可循环利用，D正确。
32.(新题预测）常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是( ）选项实验设计实验结果将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定前者的pH小于后者的A两溶液的pH测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的B前者的pH小于后者的pHC将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶品红溶液不褪色液D将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊【解析】选A.通过测定pH来比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，酸的浓度必须相等，由于SO2的溶解度远大于CO2，两饱和溶液的浓度不相等，A错误；根据酸越弱其对应的盐越易水解的规律，相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，前者的pH小于后者的,说明其对应酸的酸性H2SO3〉H2CO3,B正确;通过复分解反应中强酸制弱酸的原理说明酸性:H2SO3〉H2CO3，C、D正确。
高考化学一轮复习 4.3 硫及其重要化合物课件 新人教版
③与氢氧化钠反应S:O_3_+_C_a_O_=_=_=_=_C_a_S_O_4 ________
SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
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15
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不 能使之褪色。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性, 而不是漂白性。 (3)SO2不仅具有漂白性和还原性,还具有弱氧化性,具体体现 为:2H2S+SO2====3S↓+2H2O。
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16
三、硫酸
根据以下实验完成表格中的内容
实验
少量胆矾加入浓 硫酸中
用玻璃棒蘸取浓 硫酸滴在滤纸上
将铜片加入盛有 浓硫酸的试管中 加热
实验现象
浓硫酸的特性
_蓝__色__固__体__变__白__
_______________ _沾__有__浓__硫酸的滤 _纸__变__黑___________ _铜__片__逐__渐__溶__解__,_产___ _生__无__色__、__有__刺激性 气味的气体
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2.三氧化硫:
(1)SO3的物理性质:熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为_液__态__, 在标准状况下为_____。
2012届高考化学一轮复习同步练习：第4章 常见的非金属及其化合物 硫及其化合物
第四章 常见的非金属及其化合物 第3讲 硫及其化合物一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 ( )A.H 2O 的热稳定性强于H 2SB.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C.H 2O 是液体，H 2S 常温下是气体D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易2.(2009·福建理综，7)能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )单质——→＋O 2氧化物——→＋H 2O 酸或碱————→＋NaOH 或HCl 盐[来源:学&科&网]A.硅B.硫C.铜D.铁3.下列说法中错误的是 ( )A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入0.5 mL 3%的过氧化氢后产生沉淀C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄4.2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不吻合的是 ( )A.用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO 2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量5.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.pH 试纸变红6.对某酸性溶液(可能含有Br －，SO 2－4，H 2SO 3，NH ＋4)分别进行如下实验：[来源:学+科+网] ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )A.Br－B.SO2－4C.H2SO3D.NH＋47.下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化8.关于SO2的叙述中，正确的是( )A.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3[来源:学科网ZXXK]D.SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀9.下列叙述正确的是( )A.氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀C.Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳[来源:]10.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
高考化学一轮总复习 4.3硫及其重要化合物习题高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校4.3硫及其重要化合物时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是( )A ．硫黄矿制备硫酸经历两步：S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2OH 2SO 4B ．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C ．在燃煤中加入石灰石可减少SO 2排放，发生的反应为 2CaCO 3＋2SO 2＋O 2=====高温2CO 2＋2CaSO 4D ．向50 mL 18 mol·L －1的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量等于0.45 mol答案 C解析 S 和氧气点燃条件下只能生成SO 2，A 项错；硫元素以酸根的形式进入土壤，B 项错；Cu 与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不与铜反应，生成的SO 2小于0.45 mol ，D 项错误。
2．SO 2气体通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH 3·H 2O ，②氯水，③H 2S 溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为( )A ．BaSO 4、BaSO 3、SB ．S 、BaSO 3、BaSO 4C ．BaSO 3、BaSO 4、SD ．BaSO 3、S 、BaSO 4 答案 C解析 SO 2可在碱性条件下与BaCl 2反应生成BaSO 3沉淀；SO 2与Cl 2发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓；SO 2具有弱氧化性，可与H 2S 发生反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，故分别加入氨水、氯水和H 2S 溶液后依次生成沉淀BaSO 3、BaSO 4、S 。
3．[2017·安徽皖江名校联考]下列有关物质的性质类比正确的是( ) A ．已知Fe ＋S=====△FeS ，则Cu ＋S=====△CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I －，可知H 2O 2也能氧化Cl －答案 B解析 Cu 与S 化合生成Cu 2S ，A 错误；Fe 能与CuSO 4发生置换反应，Al 比Fe 活泼，故Al 与CuSO 4溶液也能发生置换反应，B 正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO 3与稀硝酸反应生成CaSO 4，生成的气体是NO 而不是SO 2，C 错误；I －还原性较强，H 2O 2能氧化I －，但H 2O 2不能氧化Cl －，D 错误。
2019届高考化学人教版一轮复习课件：4-3硫及其化合物(133张ppt)
○ ○ H2O===H2SO4
30 CaO ＋ SO3===CaSO4
31 SO3 ＋
Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3。( ) (2)SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4。( ) (3) 用 过 量 氨 水 吸 收 工 业 尾 气 中 SO2 的 离 子 方 程 式 ： 2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O。( ) (4)SO2 有漂白性，所以 SO2 可使溴水褪色。( )
过氧化氢的强 化学
过氧化氢
氧化性
变化
二氧化硫与有 色物质化合生 化学 二氧化硫 二氧化硫 成不稳定的无 变化 色物质
②氧化性。 将 SO2 通入到氢硫酸(H2S)溶液中：
反应的化学方程式为○21 ____________________；
实验现象：产生○22 ____________________。
③还原性。
○ a．SO2 被 O2 氧化成 SO3 的反应的化学方程式为 23 ________；
b．SO2 的水溶液能被 X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如 SO2 能使溴及其重要化合物的主要性质 及应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
导学导练
考点一 硫的单质及其氧化物
硫 (1)自然界中硫元素的存在。 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于①______附近 或地壳的岩层里。化合态的硫主要以②______和③______的形式 存在。如 FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。
c．与碱反应： 当 NaOH 足 量 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ⑲ ________________________________； 当 NaOH 不 足 量 时 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ⑳ ________________________________。 d．可与碱性氧化物或某些盐反应： SO2 与 Na2SO3 溶液反应生成 NaHSO3，化学方程式为 SO2 ＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
2019年高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物4.3硫及其化合物课件新人教版
(1)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液,可得到BaSO3和BaSO4 (×)
(2)点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 ( × ) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( √ ) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 ( × ) (5)SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均发生化学反应 ( √ ) (6)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
4.硫的氧化物对大气的污染 (1)来源: 含硫 燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH < 5.6)。 (3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨形成途径:SO2—
-11-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
-15-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
3.常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 的物质
实际参 与漂白 的物质
漂白原理
活性炭 活性炭 吸附漂白
氯水
利用次氯酸
次氯酸盐 次氯酸 的强氧化性
次氯酸
进行漂白
过氧化钠 过氧化 过氧化氢的
过氧化氢 氢 强氧化性
变化 类别
物理 变化
化学 变化
化学 变化
漂白 特点
热,观察现象
—
2SO2+O2
2SO3
二氧化硫可与某些有色物质
红色褪去, 反应生成无色物质,但无色
加热又恢 物质不稳定,受热或长久放
复红色 置又容易分解而恢复原来的
颜色
考点一
考点二
考点三
-8基础梳理 考点突破
高考化学专题复习导练测 第四章 第3讲 硫及其化合物
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
－2
S
―――――→
氧化性 0 S
还――原――性→
＋4
S O2
Cu：
2Cu＋S
△ ====
Cu2S
与金属反应 Fe： Fe＋S==△==FeS
表现 氧化 性
S
与非金属反应
O2：
S＋O2
点燃 ====
SO2
，表现
还原
性
H2：
S＋H2
△ ====
H2S
，表现 氧化 性
3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固 体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实 验现象的描述或解释不正确的是( )
解析 SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与 Na2S溶液反应生成S单质。 答案 A
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列 四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题：
△ =====
FeS
(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置
换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。
解析 ①SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合 反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。 ②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化 物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。
第3讲 硫及其化合物
第四章 非金属及其化合物
考纲要求
1.了解硫及其重要化合物的主要化 学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与 防治。
第3讲 硫及其重要化合物
(6)某溶液中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也 无其他现象，说明该溶液中一定含有 SO24－( × ) (7)向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24－ (× ) (8)向 Na2SO3 溶液中加入硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2SO3 溶液已经变质( × )
[考在课外] 教材延伸 判断正误 (1)硫与铁反应生成硫化亚铁( √ ) (2)一定条件下可实现 S―点―O―燃2 →SO3―H―2O→H2SO4( × ) (3)标准状况下，2.24 L SO3 中含有分子数为 NA( × ) (4)二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥( × ) (5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成( √ ) (6)SO2 和 Ca(OH)2、NaHCO3 均能发生化学反应( √ ) (7)SO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更 好( × )
1．钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。 2．与活泼金属(如Zn)反应：开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 3．与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再
与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的 量小于1 mol。 4．浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。 浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
颜色 无色
气味 刺__激__性__
毒性 有毒
密度 比空气__大__
溶解性 易溶于水
(2)化学性质 ①酸性氧化物的通性：
近年高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课时练(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课时跟踪练编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第3节硫及其重要化合物课时跟踪练）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3节硫及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫解析：硫粉燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫，故A正确；二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成,故B正确；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关，故C错误；自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,且S易溶于CS2,故D正确。
答案：C2．（2017·海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（)A．CO B．SO2C．HCl D．CO2解析:CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生,故A错误；SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B 正确；利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－===H2S，没有沉淀产生，故C错误;不产生沉淀，故D错误。
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第四章 基础课3硫及其重要化合物 Word版含答案
基础课3硫及其重要化合物掌握其(对应学生用书P83)考点一硫及其氧化物1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)化学性质填写下列表格①制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
②制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为 S ＋2KNO 3＋3C =====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑③消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
3．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质填写下列表格：⑤2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3如：SO 2H 2O △H 2SO 3NaOH 溶液稀H 2SO 4NaHSO 3NaOH 溶液稀H 2SO 4Na 2SO 3即：二氧化硫亚硫酸酸式盐正盐归纳：常见物质的漂白原理2①反应原理：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
②干燥：用浓硫酸干燥。
③收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液。
④尾气吸收：NaOH溶液或氨水。
(4)SO2对大气的污染与防治①SO2来源、危害与治理②酸雨的形成过程：4．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质：SO3具有酸性氧化物的通性。
主要反应如下：(1)硫在自然界中仅以化合态存在(×)(2)硫与铁反应生成硫化亚铁(√)(3)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性(×)(4)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×)(5)二氧化硫可广泛用于食品的漂白(×)(6)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(7)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(×)(8)潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性，将二者混合时其漂白能力更强(×)题组一SO2的多样性1．(2017·北京西城区期末)下列有关SO2的说法中，正确的是()A．溶于水能导电，属于电解质B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物答案：D2．(2018·武汉调研)如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。
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答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋ 6NaOH ==2△N=a=2=S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫
时，可用CS2或热的强碱液洗涤。
2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？ 答 案 ① 与 Fe 反 应 ， 产 物 中 Fe 的 价 态 不 同=：=△==Fe= ＋ S
第3讲 硫及其化合物
第四章 非金属及其化合物
考纲要求
1.了解硫及其重要化合物的主要化 学性质及应用。 2.了解硫的氧化物对大气的污染与 防治。
夯实基础 突破要点
考点一 硫及其氧化物的性质
考点二 硫酸 硫酸根离子的检验
考点三
硫及其化合物的综合应用
探究高考 明确考向
练出高分
考点一 硫及其氧化物的性质
解析 A项中，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强； B项中，亚硫酸不稳定易分解； C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3， 还可能是二者的混合物； D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。 答案 D
2.下列说法正确的是( ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相 同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的 集气瓶中，漂白效果更好
S＋2H2SO4(浓)
△ ====
3SO2↑＋2H2O ，
应(如浓硫酸)：表现 还原
性
S 与热的强碱反应
3S＋6NaOH==△==
2Na2S＋Na2SO3＋
3H2O，
氧化
还原
(如NaOH溶液)： 既表现 性又表现,
性)
2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物 之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质
－2
S
―――――→
氧化性 0 S
还――原――性→
＋4
S O2
Cu： 2Cu＋S
△ ====
Cu2S
与金属反应
Fe：
Fe＋S
△ ====
表现 氧化 FeS
性
S
与非金属反应
O2：
S＋O2
点燃 ====
性
S＋H2
△ ====
S，O2 表现还原 H2S 氧化
与强氧化剂反
知识 梳理
递进 题组
1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态
知识梳理
— 游离态 —火山喷口附近或地壳的岩层里 形态—
— 化合态 —主要以 硫化物 和_硫__酸__盐__的形式存在 (2)硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒 精， 易 溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫
按要求完成下列方程式：
酸性氧化物的通性与 与2HN_N_2aa_OOO_反HH_＋_应足_S_：O量_2_=_S_=_反O_=__2N_应_＋a__2_：_HS__O2__O3_＋____H__2_O_H___2_S__O___3___
SO2
氧化性如与H2S溶液反应： 还S原O性2＋OC2l2H2：＋2S_2H=_S=2_OO=_23_：＋S_C↓__Ol__22＋__＋__催2__S=△化H__O=__22剂__O＋____2__H__2O__=__2=__S=__O2__3H_C_l_＋__H_2_S_O_4_____
解析 A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还 原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使 石蕊溶液褪色； B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2； C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同； D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2 ＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。 答案 B
(1)来源： 含硫化石燃料
的 金属矿燃物 烧
及
的冶炼等。
(2)危害：危害人脱体硫健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤
，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
催化剂
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 ＋H2O===H2SO4。
2SO3 、 SO3
深度思考
1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
答案
有淡黄色 褪色 褪色 沉淀生成
褪色
变红 褪色
还原性 还原性 氧化性
Hale Waihona Puke 酸性氧化 物的通性酸性氧 化物的 通性
漂白性
题组一 SO2性质的多重性 1.关于SO2的叙述中正确的是( ) A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
递进题组
C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与 某些酸反应
FeS (Fe为＋2价)，2Fe＋=点3=C=燃l=2=
2FeCl3(Fe为＋3价)。
②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
3.将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。
解析 ①SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反 应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。 ②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物； SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。
漂白性：可使_品__红__溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
3.三氧化硫(SO3)
SO3 在 标 准 状 况 下 为 无 色 、 针 状 晶 体 ， 能 与 水 反 应 ： SO3 ＋
H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是 酸性
氧化物，它
跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4.硫的氧化物的污染与治理
3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固 体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实 验现象的描述或解释不正确的是( )
解析 SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S 溶液反应生成S单质。 答案 A
4.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列 四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。 回答下列问题：