高中化学 第四章 材料家族中的元素 鲁科版必修1
高一化学鲁科版第四章第一节第一课时硅
例如：黏土：主要成分：Al2O3· 2SiO2· 2H2O 石英：SiO2 ； 长石:钾长石 K2O.Al2O3.6SiO2 钠长石 Na2O.Al2O3.6SiO2 总结： 金属氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O； 氧化物之间用“· ”隔开。若有两种金属氧化物, 则活泼的在前,不活泼的在后。
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
思考：实验室为什么不用
玻璃瓶盛装氢氟酸？
• SiO2 ＋ 4HF =SiF4↑＋ 2H2O
你知道吗？ 如何在玻璃上雕刻花草等?这门工艺和我们化学 有什么深厚的合作关系？
雕花玻璃
硅酸（H2SiO3)
思考：二氧化硅不溶于水，如何由二 氧化硅制取硅酸？ Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
1、原料 主要原料：纯碱、石灰石和石英
1、
2、成分
Na2CO3
CaCO3
SiO2
玻 璃 工 业
Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2
3、反应原理 高温 Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2 == CaSiO3+CO2↑ 4、设备 玻璃熔炉
高温
玻璃的重要性质： 1）玻璃在常温下呈固态，称为 玻璃态物质；
1、 二氧化硅一般知识
存在：二氧化硅广泛存在于自然界中，沙二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的。 物理性质：熔点高、硬度大。透明的石英晶体 即通常所说的水晶。 用途：常用来制造电子部件、光学仪器、 石英表中的压电材料、光导纤维等。
光导纤维
二、二氧化硅与光导纤维 交流研讨： 1、从物质分类的角度来看，二氧化硅 属于哪类物质？ 2、二氧化硅可能具有哪些化学性质？
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第2节 第2课时 金属与金属材料
自 检
学 测
解析 ：以上金属都具有良好的导电性，其中，银的 导电性是最好的；最不活泼的是金，金在加热条件下也难
以与氧气反应，“真金不怕火炼”就是这个意思；钠能与
冷水剧烈反应，钠也是以上金属中最活泼的；既能跟酸反 应，又能跟碱溶液反应的物质除了铝之外还有钠，钠能与 碱溶液中的水反应。 答案：银 金 钠 钠 钠、铝
栏 目 链 接
自 检
学 测
1．在金、银、铜、铁、钠、镁、铝几种金属中， 导 电 性 能 最 好 的 是 ________ ； 空 气 中 最 稳 定 的 是 ________；最活泼的是________；常温时与水能剧烈反
栏 目 链 接
应的有________；既能跟酸反应，又能跟碱溶液反应的
知 清
识 单 3．金属材料的性质。 有色金属 (1)冶金工业上把金属分为黑色金属 ________和 ________；据金 属 的 密 度 可 把 金 属 分 为 重 金 属 (ρ>4.5 g· cm － 3) 和 轻 金 属 (ρ<4.5 g· cm－3)。 (2)金属的通性： ①物理通性： 液体 外都是固体。 a．状态：常温下除汞是________
栏 目 链 接源自知 清识 单银白 色，有 b ．色泽：除 Cu 、 Au 外，大多数为 ________
金属光泽。
栏 目 链 接
电 、导____ 热 和________ 延展 性。 c．三性能：有良好的导 ____
②化学通性： 还原 性 ， 没 有 反 应 过 程 中 金 属 单 质 只 有 ________ 氧化 性；化合态形式只显正价。 ________
栏 目 链 接
知 清
鲁科版化学必修1课件：第四章第一节第2课时
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
要点突破讲练互动
要点 硅酸盐与无机非金属材料
Na2CO3 ＋ SiO2 ===== Na2SiO3 ＋
高温
探究导引1
CO2↑与 Na2SiO3 ＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋ Na2CO3 两个反应是否相互矛盾？
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
【提示】 这两个反应并不矛盾，后者是在水 溶液中进行的，由于碳酸的酸性比硅酸强，所 以碳酸跟硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，而前 者是在高温下进行的，由于 CO2 为气体，生成 后立即离开反应体系，使反应能向右进行到 底。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
②元素写成氧化物时可成比例扩大，在化合物 中各元素化合价的代数和为零。 ③用氧化物的形式表示硅酸盐的组成时，各氧 化物的排列顺序：较活泼金属的氧化物→较不 活泼金属的氧化物→二氧化硅→水。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
特别提醒 (1)该方法中，氧化物之间用“· ”隔开，系数 出现分数时要化为整数。如正长石 KAlSi3O8 1 1 不 能 写 成 K2O· Al2O3· 3SiO2 ， 应 写 成 2 2 K2O· 2O3· Al 6SiO2。 (2)由于硅酸盐组成复杂， 该方法只是为了简化 对硅酸盐组成的表示，不能理解成硅酸盐以简 单氧化物形式存在。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
解析：选 D。只有很简单的硅酸盐中的阴离子 才是 SiO2－，A 项错。简单的硅酸盐可溶于水， 3 B 项错。用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是 为了简化、直观，并不是说硅酸盐就是由氧化 物组成的，C 项错。故选 D 项。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
鲁科版必修1第四章：第二节铝-金属材料课件第二课时
3、氢氧化铝的性质
氢氧化铝的性质实验
实验内容 硫酸铝跟 氨水反应
实验现象
产生白色 胶状沉淀
氢氧化铝跟 盐酸反应
白色胶状 沉淀溶解
氢氧化铝跟氢氧 白色胶状
化钠溶液反应 沉淀溶解
实验结论
可溶性铝盐遇碱 生成Al(OH)3沉淀。
氢氧化铝溶于盐酸
氢氧化铝溶于 氢氧化钠溶液
结论：Al(OH) 3——即溶于盐酸又溶于氢氧化钠 溶液属于两性氢氧化物
⑴两性氢氧化物：既能与强酸反应，
又能与强碱反应的氢氧化物。
例：Al(OH) 3
Al(OH)3 +3H+＝ Al3++3H2O
Al(OH)3 +OH-＝[Al（OH）4]-
四羟基合铝酸根离子
⑵Al(OH) 3物理性质及用途：
不溶于水的白色胶状物，
4、Al2O3性质
实验内容 实验现象
氧化铝的性质实验
实验结论
氧化铝跟 盐酸反应
白色固 体溶解
氧化铝溶于盐酸
氧化铝跟氢氧 白色固体 化钠溶液反应 溶解
氧化铝跟氢氧化钠溶液 反应
结论：氧化铝即溶于盐酸又溶于氢氧
化钠溶液属于两性氧化物
Al2O3 +6H+＝2Al3++3H2O Al2O3 +2OH- +3H2O ＝ 2[Al (OH) 4] -
两性氧化物：既能与强酸反应，又能与
强碱反应的氧化物。 例Al2O3
桌面上有两堆白色粉末，已知它们分别是 Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？ 你能写出相关的化学反应方程式吗？
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
高中化学 第四章 第一节第1课时单质硅与半导体材料 二氧化硅与光导纤维课件 鲁科版必修1
与碳
与水 化 学 与酸 性与 质 NaO
H溶 液 与 CaO
用途
二氧化碳 CO2＋C==高=温==2CO CO2＋H2O
H2CO3 不反应
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
饮料、制碱
二氧化硅 SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑ SiO2＋3C==高=温==SiC＋2CO↑
【思路点拨】 解答此题要注意以下两点: (1)熟悉硅及其化合物的化学性质。 (2)找准特殊条件作突破口。
【解析】 由图分析：A 与 O2 反应生成 B，而 B 与碳在高温下反应生成 A 可推知 A 是单质， B 是氧化物，而 A、B 均能与 NaOH 溶液反应， 应确认 A 是硅，B 是二氧化硅，则 D 是硅酸钠， C 是硅酸。
化学方程式为：_S_iO__2＋__2_C__=_=高_=温_=_=_S_i_＋__2_C_O_↑___。
想一想 1．具有金属光泽的物质是否一定是金属 单质？ 【提示】 不一定。如晶体硅具有金属光 泽，却是非金属单质。
二、二氧化硅和光导纤维
1．二氧化硅的结构
SiO2 晶体是由硅原子和氧原子按 1∶2 的比例 构成的，每个硅原子结合__4__个氧原子，每个 氧原子结合__2___个硅原子。
1．Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还 原出 Si： SiO2＋2C==高=温==Si＋2CO↑。 2．非金属单质跟碱液的反应一般无 H2 放出， 但 Si 与碱液(如 NaOH 溶液)反应放出 H2： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 3．非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但
C．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污 染程度低且容易有效控制 D．自然界中存在大量单质硅
鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题(解析版)
鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题（解析版）第4章《材料家族中的元素》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.下列说法不正胸.的是（）A.Al 2。
、SiC等是耐高温材料8.将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉C.浓硫酸可用于干燥NH、SO、NO等气体D.硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料9.硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是（）A.晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料B.SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸C.石英是制取水泥的原料D.水玻璃可用作木材防火剂3.熔化烧碱应选用的器皿是（）A .石英增期B .普通玻璃塔蜗C .生铁塔蜗D .陶瓷塔竭4.下列关于各金属及其化合物的说法正确的是（）A.已知CCl 4不可燃，故少量的Na可保存在CC14液体中B.金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C.明矶为金属铝的化合物，可用作净水剂D.生铁和钢都属于铁合金，两者抗腐蚀性都很强5.下列有关金属及金属材料的说法不正确的是（）A.合金的性能一般优于纯金属B.碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C.酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D.用金属铝与V2O5反应冶炼钮，主要是因为铝的还原能力比锐强6.下列说法正确的是（）。
A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B. Cu、Al、Na可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO固体，铜粉可以溶解D.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入Cu7.中国的瓷器驰名世界，英文的“中国” （China）一词又指“瓷器”，下列有关“陶瓷”叙述正确是（）1 / 17A、陶瓷现在才进入人类生活 B 、陶瓷、玻璃、水泥等属于硅酸盐产品C、陶瓷是纯净物 D 、陶瓷不含硅元素8．以下有关物质用途的叙述错误的是( )A.明矶：净水剂 B .四氯化碳：灭火剂C.四氧化三铁：红色颜料 D .小苏打：治胃酸过多9．下列有关金属的说法错误( )A .氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料8.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”C.在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。
2022化学第四单元材料家族中的元素第1节硅无机非金属材料学案
第1节硅无机非金属材料备考要点素养要求1。
了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
2。
了解碳、硅及其化合物的主要性质及其应用。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识碳、硅单质及其化合物的性质。
2.科学态度与社会责任：了解碳元素的化合物对环境的影响，根据所学化学知识提出解决方案进行环境保护，培养可持续发展意识,赞赏碳、硅及其化合物对社会发展的重大贡献。
考点一硅单质及其氧化物的性质和用途必备知识自主预诊知识梳理1.硅的存在形态、物理性质和用途用途材料2.硅单质的化学性质硅单质的化学性质——还原性:(1）与O2反应(用化学方程式表示，下同):;(2)与氢氟酸反应:；(3)与NaOH溶液反应:。
3.硅的制备(1)原料:二氧化硅、焦炭。
（2)原理:。
（3)提纯：,.4。
二氧化碳与二氧化硅的比较于水于水续表CO2+H2O H2CO3自我诊断1。
判断正误,正确的打“√”，错误的打“×”.（1)碳、硅在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态。
（）(2）晶体硅熔点高、硬度大,故可用于制作半导体材料.（）(3)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应.(）（4)SiO2具有导电性,故可用于制备光导纤维。
（）(5)Na2CO3溶液可贮存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中。
(）2.下列叙述正确的是(）A。
CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都是氧化剂D。
SiO2既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物关键能力考向突破考向硅及其化合物的性质及应用【典例】(2020重庆一中月考）下列说法中不正确的是（) A.石墨可导电，在一定条件下可与SiO2反应B。
二氧化硅是硅酸的酸酐,但不能用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C。
硅的化学性质不活泼,但在常温下也可和某些物质反应D.碳、硅的氧化物均能与NaOH溶液反应对点演练下列说法正确的是(）A。
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第1节 第1课时 单质硅与二氧化硅
知 清
识 单
(4)工业制法：
高温 SiO2＋2C=====Si＋2CO ____________________________________________
____________________________。 (5) 用 途 ： 制 晶 体 管 、 集成电路 ________ 、 硅 整 流 管 、 ________、合金。 太阳能电池
栏 目 链 接
(5)不能用玻璃瓶盛放氢氟酸溶液。( √
)
自 检
学 测 2．下列关于硅的叙述中，错误的是( )
①硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫水晶
单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间 属光泽，故它属于金属材料，能导电 好的导磁性和耐酸性 A．①② B．②③
②
③晶体硅具有金 ④含硅的钢具有良
面。
自 检
学 测 1．判断正误。
(1)SiO2与CO2相似，通常状况为气体。( × )
(2)SiO2溶于H2O可得硅酸(H2SiO3)。( × ) (3)SiO2 与氢氟酸反应，说明 SiO2 是一种碱性氧化物。 ( × ) (4)1 mol SiO2中含有6.02×1023个SiO2分子。( × )
知 清
识 单
3．单质硅。
无定形硅。 (1)同素异形体：晶体硅 ________和________
灰黑色 ，有________ 金属 光泽， (2)物理性质：晶体硅是________
硬而脆 的固体。 ________ (3)化学性质：加热条件下与O2反应：
栏 目 链 接
△ Si＋O2=====SiO2 _______________________________________________
2020高中化学第4章材料家族中的元素第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金教案鲁科版必修1
第1课时 铝与铝合金[学习目标] 1.能从物质类别，元素化合价的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测铝及其化合物的性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。
2.了解Al 、Al 2O 3、Al(OH)3的主要性质和用途。
一、铝与铝合金 1．铝的存在铝在地壳中的含量仅次于□01氧和□02硅，居第三位。
在自然界中铝元素以□03化合态存在。
2．铝的性质(1)物理性质：□04银白色固体，质□05软，密度□06小，导电性仅次于 金、□07银和□08铜。
(2)化学性质 ①铝与非金属的反应铝与O 2反应：铝在氧气中燃烧的化学方程式为□094Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
该反应的现象为：□10发出耀眼的白光、放出大量的热。
②铝与酸的反应与非氧化性酸：如盐酸、稀硫酸等反应，离子方程式为□112Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
与氧化性酸：如Al 常温下遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生□12钝化。
③铝与强碱溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为□132Al ＋2NaOH ＋ 6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑，离子方程式：□142Al ＋2OH －＋ 6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑。
④铝热反应Al 在高温下与Fe 2O 3反应的方程式为□152Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
该反应常用于□16焊接钢轨、冶炼难熔的金属等。
3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度□17小、强度□18高、塑性□19好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
二、铝的重要化合物1．氢氧化铝[Al(OH)3]——两性氢氧化物 (1)物理性质①色态：□01白色胶状固体物质。
②溶解性：几乎□02不溶于水。
【整合】鲁科版高中化学必修1第4章材料家族中的元素第3节 复合材料课件1 (共30张PPT)
同步练习
1．下列不属于玻璃钢具有的性能的是 A A ．易碎 B．易燃 C．耐水 D．耐磨
2.下列各项中不能用玻璃钢制造的是 B A．餐厅座椅 B、汽车窗玻璃 C、废水管道 D．垃圾桶
3．航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是 B A．仿生复合材料 B．陶瓷和纤维复合而成的材料 C．纳米复合材料 D．分子复合材料 4．飞机、火箭的机翼和机身以及导弹的壳体、 尾翼中的复合材料是 A A ．金属基复合材料 B ．树脂基复合材料 C．绝缘基复合材料 D．智能复合材料
(2)复合材料的性能与组成材料的增强体和基体的性质有关，但并不是二者
性能的简单叠加。
复合材料
基体材料 的类型
增强体材料 的化学组成
预测
性能金属 陶瓷来自C SiO2合成树脂 SiO2、Al2O3
合成树脂 C
耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密 度小，韧性好 强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度 低于300℃ 耐高温，隔热性好，强度韧性得到改善
5.下列关于复合材料的说法中正确的是 A.将不同性质的材料经简单混合便成复合材料 B.合金就是复合材料 C.复合材料中的各部分作用相同
D
D.复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成的 解析 复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料经特殊加工而制成
的，并不是简单的混合；复合材料的两部分起的作用是不同的，基体起 黏结作用，增强体起骨架作用。
复合材料 陶瓷 基复合材料 颗粒 增强复合材料 按增强体的形状分类 夹层 增强复合材料 纤维 增强复合材料
3.复合材料的特性：
复合材料既能保持原来材料的长处，又能弥 补它们的不足，而且由于各组份之间的相互 协同作用，产生了优于原材料的新的性能。
归纳总结
鲁科版必修1第四章：第一节 硅 无机非金属材料学案
鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第一节硅无机非金属材料学案设计人：吕荣海2009.12.16学习目标1、了解硅和二氧化硅的主要性质及应用2、了解硅在半导体工业，二氧化硅，硅酸盐制品和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的应用重点：二氧化硅的性质学习过程一、单质硅与半导体材料半导体材料特指导电能力介于之间的一类材料。
最早使用的是，现在广泛使用的是。
单质硅有两种。
1、单质硅的物理性质：晶体硅是、，的固体。
2、硅的化学性质：常温下不活泼，它不易与、、、、等物质发生反应。
加热条件下，可与氧气等非金属反应。
与氧气的反应：。
自然界中硅的存在形态：。
3、硅的工业制法：工业上，用在电炉中还原得到含有少量杂质的粗硅后再提纯。
方程式：二、二氧化硅与光导纤维、的主要成分是二氧化硅。
1、物理性质：、。
2、化学性质：不活泼。
它是一种氧化物，能与缓慢反应，方程式：高温时能与反应，方程式：。
常温下，能与反应，方程式：。
3、二氧化硅的用途：制造电子元器件、光学仪器、精密仪器轴承、光导纤维、石英钟、工艺品、玻璃等。
三、硅酸盐与无机非金属材料1、玻璃、水泥玻璃水泥原料化学方程式主要成分玻璃的特性：没有一定的，只是在水泥有性。
、、和的混合物叫做混凝土。
2、几种无机非金属材料：、、等了解有色玻璃课本P111自主练习1、下列关于硅的说法不正确的是（）A、硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色的，有金属光泽。
B、的导电能力界于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
C、当加热到一定温度时，硅能与O2、Cl2等非金属单质反应。
D、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
2、在一定条件下，下列物质不能和ＳｉＯ２反应的是（）①焦碳②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钾⑦氧化钙⑧氟气Ａ、③⑤⑦⑧Ｂ、⑤⑦⑧Ｃ、⑤⑧Ｄ、⑤3、下列说法不正确的是（）A、制取水泥和玻璃的原料中均有石灰石B、普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是晶体C、等物质的量的SiO2与CaCO3在高温下煅烧，残留物质为一纯净物D、石英玻璃经受温度剧变且能抵抗酸碱的腐蚀4、下列物质不能由单质直接化合生成的是（）A、FeCl3B、FeCl2C、SiO2D、Al2O35、下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（）A、Na2SiO3溶液B、HF溶液C、NaNO3溶液D、NaCl溶液。
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第2节 第1课时 铝 铝合金
A．③④
C．①③④⑤ 答案：D
B．③④⑤
D．全部
自 检
学 测
4．(双选题)为了除去MgO中混有的少量杂质 Al2O3，可
选用的试剂是( C．稀盐酸
解析 ：此类属于除杂问题，必须符合除杂要求，即既 要除去杂质，保留原物质，又不能引入新的杂质，最好的办
＋===Al3＋＋3H O Al(OH) ＋ 3H 3 2 _____________________________________________ 。
栏 目 链 接
②与强碱溶液反应：
－===[Al(OH) ]－ Al(OH) ＋ OH 3 4 ___________________________________________ 。
栏 目 链 接
B．18 mol· L－1 H2SO4溶液 C．6 mol· L－1 KOH溶液 D．3 mol· L－1 HNO3溶液 解析： 金属与 B 、 D 两项反应不生成 H2 ，镁铝合金中
Mg不与碱反应，故C项反应产生的H2比A项少。
答案：A
自 检
学 测 3 ．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧 化钠溶液反应的是( ①NaHCO3 ⑤Al ) ② (NH4)2S ③ Al2O3 ④ Al(OH)3
栏 目 链 接
知 清
识 单 (2)化学性质： ①与强酸溶液反应(离子方程式下同)：
＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 3 2 ____________________________________________ 。
②与强碱溶液反应：
－＋3H O===2[Al(OH) ]－ Al O ＋ 2OH 2 3 2 4 __________________________________________ 。
2022版高考化学鲁科版复习课件-硅-无机非金属材料
(3)装置 C、D 中所盛试剂分别为____________、____________，若装置 C、D 中 溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为 _________________________________________________________。 (4)该装置的缺点是___________________________________________。
2．硅的氧化物： CO2和SiO2深度对比
【基本技能·小测】 1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)晶体硅和无定形硅由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质。( ) 提示：×。晶体硅和无定形硅互为同素异形体，物理性质差距较大。 (2)因为 SiO2 熔点高、硬度大，所以可用于制光导纤维。( ) 提示：×。SiO2 熔点高、硬度大，SiO2 可用于制光导纤维 均正确，但无因果关系。 (3)因为 HF 与 SiO2 反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。( ) 提示：√。SiO2 只与酸中的 HF 反应。
【解析】(1)碳与二氧化硅反应需在高温下进行，高温下，碳与空气中氧气也能反 应，所以实验时要将装置中的空气排尽，则需要通入足够长时间的 N2；(2)根据装 置图可知，B 装置可以作安全瓶，防止倒吸；
(3)根据元素守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所 以 C 装置用来检验是否有二氧化碳，D 装置用来检验是否有一氧化碳，装置 C、D 中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl2 溶液；若装置 C、D 中溶液均变浑浊，说明 既有二氧化碳又有一氧化碳，且经检测两气体产物的物质的量相等，根据原子守 恒可知，化学方程式为 3SiO2＋4C=高==温== 2CO2↑＋2CO↑＋3Si；(4)一氧化碳有毒， 不能排放到空气中，而该装置没有尾气吸收装置将 CO 吸收。
鲁科版必修1：第四章第3节 复合材料学案
鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第三节复合材料学案设计人：吕荣海 2010.1.5预习目标：1、区分基体和增强体.了解常见复合材料的基体和增强体,在生产生活及航天航空领域中的应用。
2、培养学生自主学习，探究创新的能力。
3、认识复合材料的开发与社会发展的密切关系。
提高学生关注社会、关注科技发展的情感。
预习重点：1. 认识复合材料的组成和特性及区分基体和增强体。
预习方法：自学形成法一、认识复合材料1、定义：复合材料是指两种或两种以上材料组合成的一种新型材料。
一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优良性能，在综合性能上超过了单一材料。
2、组成：复合材料有两部分组成，一部分为基体起黏结作用；另一部分称为增强体，起骨架作用。
二、形形色色的复合材料1、复合材料的分类按基体分类：树脂基复合材料、金属基复合材料、陶瓷基复合材料按增强体形状分类：颗粒增强复合材料、夹层增强复合材料、纤维增强复合材料2、几种复合材料的比较复合材料基体增强体主要性质玻璃钢合成树脂玻璃纤维强度高，密度小，耐化学腐蚀，绝缘性和机械加工性能好碳纤维增强复合材料合成树脂碳纤维韧性好，强度高，质轻航空复合材料金属最广泛的是碳纤维，还有硼纤维、碳化硅纤维和氧化铝纤维等耐高温，强度高，导电性好，不吸湿和不易老化航天复合材料陶瓷多为碳纤维、碳化硅纤维或氧化硅纤维耐高温，韧性强能力考题剖析例1：复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高，其主要原因在于（）A、复合材料的使用可以使导弹能承受超高温的变化B、复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C、复合材料的使用可以使导弹承受超强度的改变D、复合材料的使用可以使导弹承受温度剧烈变化解析：导弹的壳体大多是以纤维为增强体、金属为集体的复合材料，之所以可以提高射程是利用了其密度小、质量轻的特点。
答案：B自主性学习与测评一、选择题1、下列关于复合材料的说法不正确的是（）复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的，复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。
鲁科版化学必修1课件：第四章第二节第2课时
△
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第四章 材料家族中的元素
【名师点睛】 在铜及其化合物的相互转化过 程中，常伴随着颜色的变化，反过来根据颜色 变化的不同,可以推断物质的化学成分和发生 的化学反应。铜及其化合物的颜色归纳如下：
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第四章 材料家族中的元素
物 质 颜 色 物 质 颜 色
铜 紫红色
CuO 黑色
Cu2O Cu(OH)2 Cu2S 红色 蓝色 黑色
(2)镅(Am)在烟雾探测器中用做烟雾监测材料。 (3)钛(Ti)被誉为“21 世纪的金属”，是一种 “亲生物金属”。
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第四章 材料家族中的元素
自主体验 1．金属的下列性质中不属于金属物理性质的 ． 是( ) A．良好的导电性 B．良好的导热性 C．在反应中一般做还原剂 D．良好的延展性
解析：选 C。在反应中一般做还原剂是金属的 化学性质。
高温
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第四章 材料家族中的元素
解析：(3)尾气中有污染性的残余的 Cl2 和生成 的 CO，Cl2 用碱液吸收，CO 可采取点燃法除 去。
5a＋4b＋3c 答案：(1)x＝ 2 (2)3V2O5＋10Al=====6V＋5Al2O3 (3)NaOH 溶液 点火使 CO 燃烧生成 CO2
高温
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第四章 材料家族中的元素
要点突破讲练互动
要点
吗？
铜及其化合物
Cu 为不活泼金属，与酸都不反应
探究导引1
【提示】 铜与非氧化性酸不反应，能与氧化 性酸反应，也能与某些氧化性强的盐反应。
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第四章 材料家族中的元素
探究导引2
CuSO4 溶液呈蓝色，CuSO4 固体
也是呈蓝色吗？
【提示】 CuSO4 固体是白色，CuSO4· 2O 5H 晶体呈蓝色。
鲁科版化学必修1课件：第四章第二节第1课时
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第四章 材料家族中的元素
2．氢氧化铝——两性氢氧化物 白 难 (1)物理性质：_____色絮状，_____溶于
吸附 水，固体，有较强的_______性。
(2)化学性质
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第四章 材料家族中的元素
(3)实验室制取Al(OH)3 铝盐 氨水 用可溶性______溶液和_____反应，其反应的 离子方程式为： _____________________________________。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
探究导引2 向 AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶 液产物是什么？NaOH 过量呢？改用 NH3· 2O H 结果怎样？
【提示】 少量 NaOH 溶液时生成 Al(OH)3 沉 淀；过量 NaOH 溶液时生成 Na[Al(OH)4]。无 论 NH3· 2O 过量与否均生成 Al(OH)3 沉淀。 H
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第四章 材料家族中的元素
已知：NH＋与[Al(OH)4]－在水溶液中不能大量 4 共存，会发生如下反应： NH ＋ ＋ [Al(OH)4] － ===Al(OH)3↓ ＋ NH3↑ ＋ 4 H2O
解析：选 A。地壳中含量最多的元素是氧，其 次是硅，第三是铝，第四是铁，氧、硅不是金 属。
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
2．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢 氧化钠溶液反应的是( ①NaHCO3 ⑤Al A．③④ C．①③④⑤ B．③④⑤ D．全部 ②AlCl3 ) ③Al2O3 ④Al(OH)3
栏目 导引
第四章 材料家族中的元素
解析：选 A。四种物质与 NaOH 溶液反应的化 学 方 程 式 分 别 为 ： 2Al ＋ 2NaOH ＋ 6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4] AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)4]＋3NaCl Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] 可得关系式
鲁科版必修1： 第四章第二节铝金属材料学案
鲁科版必修1：第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料学案设计人吕荣海教学目的1、掌握铝及其化合物的性质，了解铝合金材料的用途2、了解金属性质和金属材料之间的密切关系3、了解金、银、铜的主要性质以及应用教学重点、难点铝及其化合物的性质第一课时（一）铝和铝合金1、铝[阅读课本119页][做出类推假设]:回顾铁单质的性质，从铝属于金属（类）的角度预测铝可能的化学性质。
①______________________②____________________③_______________________④________________（2）化学性质①与氧气等非金属的反应常温下，铝被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的__________，失去金属光泽。
若点燃时的反应：__________________________________（利用此反应，铝可用于制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等）②与酸反应：______________________③与某些盐溶液反应：2Al + 3CuSO4 = ________________[实验探究]④与碱的反应Al＋ NaOH ＋ H2O ＝ ______________________离子方程式： ___________________________________[实验探究]⑤与金属氧化物的反应（铝热反应）实验现象：_________________________________化学方程式：______________________________用途：____________________总结：铝在上述反应中作_________剂.具有________性.练习：两份铝粉，第一份和足量的NaOH溶液反应，第二份与足量HCl反应。
如在相同条件下放出等体积的气体，则两份铝粉的质量比为__________。
（二）、铝的重要化合物——氧化铝和氢氧化铝的两性【提出问题】为什么在进行铝和氢氧化钠溶液反应的过程中，要事先用砂纸擦去其表面的物质？这种物质是什么？①Al2O3：既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。
高中化学二轮配套课件(鲁科版必修一)第四章 第1节 第2课时 硅酸盐与无机非金属材料
识 单
3．新型陶瓷材料。
陶瓷材料 _________是人类应用最早的硅酸盐材料。
下面是几种新型无机非金属材料的比较表：
类别 示例 特性 用途
栏 目 链 接
硬度极高，耐磨损，耐高 汽轮机叶片、轴承、 氮化硅陶瓷 ________ 温，抗腐蚀，抗氧化能力 发动机部件、永久性 高温 强，电绝缘性好 模具 结构 陶瓷 碳化硅陶瓷 硬度仅次于金刚石，耐高 ________ 电热元件 温，且在室温下能导电
知 清
识 单
强度高，耐磨，无毒，不 生物 氧化铝陶瓷 ________； 溶于水，对人体组织有较
牙齿 、 人造__________ 骨骼 人造__________
声呐系统、气象检
栏 目 链 接
陶瓷
氧化锆陶瓷 ________ 好的适应性，可直接植入
人体
压电 钛酸钡陶瓷； 可将极其微弱的机械振动
)
栏 目 链 接
C．氧化铝陶瓷 D．光导纤维
(2) 磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可 以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的( A．耐高温特性 B．电学特性 )
C．光学特性
D．生物功能
自 检
学 测
解析：(1)水泥、玻璃属硅酸盐材料，是传统无机 非金属材料。(2)新型无机非金属材料的四种特性不一
＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓。
特别提示：(1)硅酸是一种难溶于水的弱酸，酸性比 碳酸弱。 (2)Na2SiO3 水溶液俗称水玻璃，有黏性，常用作矿 物胶。 (3)玻璃、水泥、陶瓷均为硅酸盐材料，熔点高，不 溶于水。
水硬性 ，与水掺和搅拌并静置后， (3)特点：水泥具有________
Hale Waihona Puke 栏 目 链 接很容易凝固变硬。
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第1课时 硅 二氧化硅
第1课时 硅 二氧化硅
第1课时│ 学习目标
学习目标
1．了解硅、二氧化硅的性质及用途；初步了解无机非金属材 料。 2．初步了解半导体材料、光导纤维等。
第1课时│ 新课探究
新课探究
知识点一 单质硅 1．存在 自然界中没有_游__离_____态的硅，全部以__化__合____态的形式 存在，在地壳中硅的含量居第_二___位，仅次于_氧___。 2．物理性质 晶体硅是__灰__黑___色、有__金__属___光泽、_硬__而__脆___的固体。 3．化学性质 (1)与非金属单质反应 ①硅与氟气反应：_____S__i＋__2_F_2_=_=_=_S__iF_4____________。 ② ③硅 硅与 与氯 氧气 气反 反应 应： ：__S__S__ii＋__＋__O__2__2C=__l=__2△==__==__△==__=__S=__iO__S__2iC____l4_____________。___。
物反应
SiO2
SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O
SiO2＋CaO=高==温==
CaSiO3
CO2
CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋H2O
CO2＋CaO =高==温==
CaCO3
第1课时│ 新课探究
与某些盐反应
Na2CO3＋ SiO2=高==温== Na2SiO3
＋CO2↑
CO2＋Na2CO3＋H2O ===2NaHCO3
第1课时│ 新课探究
B [解析] A项，酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的 氧化物，而不是能与水反应生成酸的氧化物，虽然SiO2不能 与水反应生成硅酸，但SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和 水，是酸性氧化物，错误；B项，玻璃的成分中含大量二氧 化硅，碱性试剂都不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放，正 确；C项，二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，不能用水除去二 氧化硅中少量的碳酸钙杂质，错误；D项，粗硅制备时的反 应原理是2C＋SiO2 =高==温== Si＋2CO↑，产物中生成的是CO， 而不是CO2，错误。
A．硅的化学性质很稳定，常温下不能与其他物质发生 反应
B．硅在自然界中的含量很大，自然界中存在大量的单 质硅
C．高纯度的硅被用于制做计算机芯片 D．高纯度的硅常被用来制造光导纤维
第1课时│ 新课探究
C [解析] 硅的化学性质很稳定，但在常温下能与强碱 溶液、HF、F2等反应。A错误；自然界中硅以化合态形式存 在，没有单质硅，B错误；高纯度的硅常被用来制造太阳能 电池等，D错误。
与水反应
不反应
CO2＋H2O H2CO3
与氢氟酸反应
SiO2＋4HF=== SiF4 ＋2H2O
不反应
相同点
都是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，还可与某 些盐反应。
用途
光导纤维
人工降雨、灭火剂、制碱工业
第1课时│ 新课探究
【思维拓展】 ① 盛碱液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ ② 氢氟酸为什么不能用玻璃瓶盛放？
第1课时│ 新课探究
【思维拓展】 碳在自然界中有稳定的单质，硅没有，能否说明硅的
化学性质比碳活泼？
提示：不能。硅是一种亲氧元素，自然界中没有游离态 的硅存在。对比硅和碳的化学性质可知，硅的活泼性不如碳 的活泼性强。
第1课时│ 新课探究
例1 关于硅性质的叙述中，不正确的是( ) A．在常温下，不与任何酸反应 B．在常温下，可与强碱溶液反应 C．在加热条件下，能与氧气、氯气反应 D．硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体
第1课时│ 新课探究
【规律小结】 硅的特殊性
1.硅化学性质不活泼，但自然界中没有游离态的硅。 2．非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。 3．Si的还原性大于C，但C能在高温下还原出Si。 4．非金属单质跟强碱溶液作用一般无H2放出，但Si能与 强碱溶液反应放出H2。 5．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与氢氟 酸反应。
第1课时│ 新课探究
(2)与氢氧化钠溶液反应 化学方程式：_S_i＋__2_N__a_O__H_＋__H__2_O_=_=__=_N_a_2_S_i_O_3_＋__2_H__2↑__。 (3)与氢氟酸反应 化学方程式： __________S_i_＋__4_H__F_=_=_=__S_iF_4_↑__＋__2_H__2_↑_______。 4制．粗硅硅的：制__取___2_C__＋__S_i_O_2_=_高=_=_温=_=_S_i_＋__2_C_O__↑__________。 制SiC纯l4硅＋：2HS2i=＋高==2温=C=l2_=S_=_i△＋=_=_4=_H__S__Ci_Cl__l4___ 5．用途 除用做制造_硅__芯__片___外，还用于制造_太__阳__能___电池，硅 合金等。
第4章 材料家族中的元素
第1节 硅 无机非金属材料 第1课时 硅 二氧化硅 第2课时 硅酸盐和无机非金属材料 第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金 第2课时 铝的重要化合物
第4章 材料家族中的元素
第3课时 金属与金属材料 第3节 复合材料 本章总结提升
第4章 材料家族中的元素
第1节 硅 无机非金属材料
提示：①由于玻璃中的SiO2跟碱溶液反应生成Na2SiO3， Na2SiO3具有黏合性，会将瓶口和玻璃塞黏为一体不易打开。 ②玻璃的成分中含有SiO2，SiO2与氢氟酸反应常被用来刻蚀 玻璃，因而氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，可以放在塑料瓶或铅 制器皿中。
第1课时│ 新课探究
例3 下列有关说法正确的是( ) A．CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能与水 反应生成硅酸，不是酸性氧化物 B．NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放 C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水 D．制备粗硅时，发生的反应为：C＋SiO2=高==温==Si＋CO2↑
第1课时│ 新课探究
知识点二 二氧化硅与光导纤维
1．二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分 是_二__氧__化__硅_，__不__溶于水，硬度大____，熔沸点_高___。透明的石英 晶体俗称__水__晶____。
2．从酸性氧化物角度探究SiO2的化学性质，并写出化学方程 式
化学式
与碱(NaOH) 与碱性氧化
A [解析] A项，在常温下，Si能与氢氟酸反应，错误； Si在常温下能与强碱溶液反应，加热条件下也能与Cl2、O2等 反应，B、C正确；单质硅有晶体硅和无定形硅两种，D正 “21世纪的能源”，这主要是由于 做为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。 下列关于硅的说法中正确的是( )