高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第1讲物质的组成分类及性质学案

第一章 化学物质及其变化

[考试要求] 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。5.了解胶体是一种常见的分散系；了解溶液和胶体的区别。6.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。7.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。8.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。9.掌握常见离子的检验方法。10.能正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。11.了解氧化还原反应的本质。12.了解常见的氧化还原反应。13.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

第1讲 物质的组成、分类及性质

一、物质的组成

1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或□01

离子构成的。

(1)元素：具有□02相同核电荷数的同一类原子的总称。

(2)原子是□03化学变化中的最小微粒。

(3)分子是□04保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气

体是单原子分子。

(4)离子：带电荷的原子或原子团，有阳离子和阴离子之分。 2．元素与物质的关系

元素――→组成⎩⎪⎨

⎪⎧

单质：只由一种元素组成的纯净物。化合物：由多种元素组成的纯净物。

3．元素在物质中的存在形态

(1)游离态：元素以□01

单质形式存在的状态。

(2)化合态：元素以□02化合物形式存在的状态。

4．同素异形体

二、物质的分类

1．常见的分类方法

(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类

(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系

2．分散系

(1)概念：□

01把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子直径的大小

(3)三种分散系比较

分散系溶液胶体浊液

分散质微粒

直径大小

□05＜1_nm □061～100_nm □07>100_nm 分散质微

粒成分□08离子或小分子

□09大分子或离子集合

体

□10巨大分子或离子集

合体

外观特征

□11均匀、

透明□12均匀、透明或半透

明

□13不均匀、不透明

稳定性稳定，静置无沉淀□14介稳性不稳定，静置有沉淀

或分层

分散质能否

透过滤纸

□15能□16能□17不能

分散质能否

透过半透膜

□18能□19不能□20不能

分类饱和溶液、

不饱和溶液

□21固溶胶、液溶胶、

气溶胶

□22悬浊液、乳浊液

实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水

①丁达尔效应

可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到□23光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

②聚沉

a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。

b．方法：加入□24电解质溶液、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体粒子。

c．应用：如制作豆腐，明矾净水。

③电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作□25定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。

④渗析

胶体粒子□26不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。

应用：提纯胶体；血液透析。

三、物质的性质与变化

1．根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。

2．化学反应的分类

1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。

(1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。(×)

错因：化学反应是原子的重新组合，原子种类不变。

(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。(×)

错因：Na、NaCl、SiO2是化学式，它们不是由分子组成的，无分子式。

(3)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物。(×)

错因：CuSO4·5H2O是由固定微粒组成的，是纯净物。

(4)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物。(×)

错因：Al2O3与酸反应，是两性氧化物，Na2O2与酸反应，是特殊氧化物——过氧化物。

(5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。(×)

错因：纯碱是Na2CO3，属于碳酸盐。

(6)溶液是电中性的，胶体是带电的。(×)

错因：胶体呈电中性，胶粒带电。

(7)将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得0.001N A个Fe(OH)3胶体粒子。(×)

错因：Fe(OH)3胶体粒子是大量Fe3＋和大量OH－聚集而成的粒子(其直径介于1～100_nm 之间)，故数目远远小于10－3N A个。

(8)某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质。(×)

错因：O2和O3的混合气体只含一种元素但属于混合物，不是单质。

2．教材改编题

(据人教必修一P42T1)现有下列4组物质：

A．CaO、NO、CO2、Al2O3

B．H2、Cl2、N2、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)填写下表空白。

A组B组C组D组分类标准酸性氧化物金属单质非金属单质弱电解质

属于该类

别的物质

Cu2(OH)2CO3]，请写出该反应的化学方程式：_____________________。

答案(1)CO2Cu O2H2O

(2)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质具有的性质有( )

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤B．②③⑤

C．②③④D．①③④⑥

答案 C

考点一物质的组成和分类

[解析] ①冰水混合物的成分为水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不