高一化学最新课件-[原创]高一第五章元素周期表和化学键的复习001 精品

用电子式表示化合物的形成过程
NaCl的形成过程与HCl的形成过程书写的比较。
元素周期表结构与元素性质的关系(1)
同一周期： 从左到右，随着原子序数的增加：
（稀有气体除外）
最外层电子数增多 原子半径依次减小 原子得电子能力依次增强 元素非金属性依次增强 单质与氢化合渐易、生成物渐稳定 最高价氧化物对应的水化物酸性增强
元素周期表结构与元素性质的关系(2)
同一主族：
（稀有气体除外）
练习
已知A、B、C、D、Ｅ是核电荷数依次增加 的五种短周期元素，原子半径按ＤＥＢＣ Ａ的顺序依次减小，Ｂ和Ｅ同主族。下列 说法不正确的是： Ａ.Ａ、Ｂ、Ｅ一定在不同周期 Ｂ.Ｃ的最高价氧化物的水化物可能显碱性。 Ｃ.Ａ、Ｄ可能在同一主族。 Ｄ.Ｃ、Ｄ的单质可能化合形成离子化合物。
例题
X、Y、Z、W四种元素的原子充数依次增 大，且分属短周期的三个周期（不含稀有 气体），W原子的质子数是Ｚ原子质子数 的２倍，Ｘ原子和Ｙ原子的电子数之和是 Ｚ原子和Ｗ原子质子数之和的１/3，Ｙ的 氢化物分子中共有三个共价键，判断它们 各是什么元素？
元素周期表
元素周期表与原子结构的关系： 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数＝最高正价
主族元素的负化合价＝８－主族序数
练习：
根据原子结构理论和元素周期律， 请回答关于114号元素的几个问题。
(1)原子的核外有几个电子层？最外层电子数可能是 多少？ (2)它在周期表中位于第几周期？第几族？属于金属 元素还是非金属元素？ (3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。 (4)写出它的氯化物的化学式。
参考答案：
解： 设Ｗ和Ｚ元素原子的质子数分别为a、 b，依题意，有： a=2b 1+7=1/3(a+b) 解得：a=16 b=8 即：Ｚ为氧元素，Ｗ为硫元素 答案：X: H ； Y: N ； Z: O； W: S
化学键
离子键
化学键
极性共价键
共价键
非极性共价键
化合物电子的书写
一、离子化合物 NaCl NaOH MgCl2 MgSO4 NaCO3 二、共价化合物 HCl H2S NH3 N2
练习 例题：对于核电荷数为37的元素，下列描述 正确的是： Ａ.其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 Ｂ.其碳酸盐易溶于水 Ｃ.其原子半径比钾原子半径小 Ｄ.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解
练习
1.下面的判断，错误的是： Ａ．热稳定性：HF<HCl<HBr<HI Ｂ．砹是一种有色固体，Hat很不稳定， AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体 Ｃ．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的 白色固体。 Ｄ．硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体。
从 上 到 下 ， 随 着 原 子 序 数 的 增 加 ：
Байду номын сангаас
最 外 层 电 子 数 一 样 多
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 得 失 子 能 力 依 次 增 强
元 素 金 属 性 依 次 增 强
单 质 与 水 、 酸 反 应 渐 易
最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 碱 性 增 强
练习： 1.按粒子的半径从小到大顺序排列的是： Ａ.Cl,S,P B. N, O, F C. Al3+ Mg2+ Na+ D.K Na Li 2.已知同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三元素的最高价氧化物 的水化物的酸性由强到弱的顺序为： HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断不正确的是： A.阴离子的还原性按ＸＹＺ的顺序减弱〕 B.单质的氧化笥按ＸＹＺ的顺序减弱 C.原子半径按ＸＹＺ的顺序减小 D.气态氢化物的稳定性按ＸＹＺ的顺序减弱
第五章复习（二）
元素周期表 化学键
上节课复习：元素周期律
元素周期律内容： 随着原子序数的递增： 1.原子最外层电子数由１～２或１～８呈周期性变 化。 2.原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径 突然增大，呈周期性变化。 3.元素的主要化合价（最高正价与最低负价）均呈 由低到高的周期性变化。 4.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈 周期性变化。