奇妙的金属性质
铍元素的奇妙性质超轻与超硬
铍元素的奇妙性质超轻与超硬铍，是元素周期表中的第四十元素，化学符号为"Be"，原子序数为4。
尽管它在地壳中的含量非常稀少，但铍元素却展现了一些令人惊叹的奇妙性质。
特别是其超轻与超硬的特性，使得铍在现代科技领域中有着非常重要的应用。
1. 超轻性质铍元素的原子质量仅为9.01，相对于其他常见的金属元素来说，非常轻巧。
这赋予了铍在许多领域中的独特优势。
首先，在航空航天领域中，铍元素的超轻性质使其成为理想的材料选择。
与其他金属相比，铍具有更高的强度与硬度，然而却只有很小的密度。
这使得航天器的负载质量减轻，同时也降低了发动机燃料的需求，提高了燃料效率。
除此之外，铍元素的超轻性质还使其在电子行业中得到广泛应用。
在手机、平板电脑等便携式电子设备中，铍元素被广泛用作电池的正极材料。
由于其轻巧的特性，能够显著减轻电池本身的重量，使得电子设备更加便携，并提供更长的续航时间。
2. 超硬性质尽管铍元素的原子量较小，但这种元素在硬度方面却有着卓越的表现。
铍金属的硬度仅次于金刚石和碳化硼，位居第三。
这种超硬特性使得铍元素在工业制造和科学研究领域中具有重大意义。
铍金属的超硬性质使其成为一种理想的合金添加剂。
通过将少量的铍添加到其他金属中，可以显著提高合金的硬度、强度和耐腐蚀性。
这使得铍在航空航天、汽车制造以及风能和水力发电等行业中得到广泛使用。
此外，铍元素的超硬性质也使其成为实验室中的重要工具。
科学家们将铍片用于硬度测试仪器中，以评估不同材料的硬度和耐磨性。
同时，铍也被用作实验室中高温高压环境下的隔热材料，其出色的热稳定性和机械强度使其能够承受极端条件下的工作。
综上所述，铍元素的超轻与超硬性质使其在各个领域均有突出的应用。
无论是在航空航天、电子行业还是在工业制造和科学研究中，铍元素都展现出了其独特的价值。
尽管铍元素在地壳中的含量有限，但随着科学技术的不断进步，相信它的应用前景将会更加广阔。
[课外阅读]放在手里就会熔化的金属
![[课外阅读]放在手里就会熔化的金属](https://img.taocdn.com/s3/m/b3074cdf172ded630b1cb6f0.png)
[课外阅读]放在手里就会熔化的金属你见过这样奇妙的金属吗？在常温下，它是一块银光闪闪的金属；如果你想仔细地打量打量它，把它放在手心里端详一下，嘿，它马上就熔化了，在你的手心里流来流去，犹如荷叶上滚着滴溜溜的水珠。
这是什么奇妙的金属？它的名字叫做镓。
镓是法国化学家布瓦博德朗在1875年发现的。
为了纪念自己的祖国，布瓦博德朗把它命名为“镓”，即法国的古称“家里亚”。
镓的熔点只有29.8℃，而人的体温是37℃，把镓放在手心里，自然很快就熔化了。
镓的脾气很古怪：它的熔点虽低，沸点却非常高，它要到1893℃才会沸腾！也就是说，从29.8℃到1893℃之间，镓一直是液态，而水银在360℃就沸腾了。
所以，镓被用来制造高温温度计。
这种温度计的外壳，用耐高温的石英玻璃制造。
它可以测量1500℃以下的髙温。
镓很软，可以用小刀切成一块块。
镓与玻璃很合得来。
把镓镀在玻璃上，可以制成很好的镜子。
由于镓镜反射光的本领很强，并且能够经受很高的温度，在工业上获得了各种各样特殊的用途。
镓的熔点低，可与锌、锡、铟等制成易熔合金，用来制造自动救火龙头——当失火时，温度一升高，易熔合金就熔化了，水便从龙头中自动喷出。
在镁中加入少量镓，可以提髙镁的耐腐蚀性。
镓也被用来制造镶牙合金。
在原子能工业上，镓和铊的合金，被用来作载热剂。
镓在地球上非常稀少，所以在日常生活中极少看到它的足迹。
镓通常住在钒土矿、闪锌矿等矿石里。
除了镓以外，铯放在手上，也会立即熔化。
铯的熔点比镓还低，只有28℃。
铯和镓一样，也是稀有金属。
铯是在1860年被德国化学家本生用光谱分析法发现的。
铯是银白色的金属，化学性质非常活泼。
在空气中，它会自燃，射出紫色的光芒。
铯一受光照，会释放出电子。
人们利用铯的这一特点，用它来制造光电管。
光电管受光线照射，便会产生光电流，光线越强，光电流越大，成了自动控制设备中的重要元件。
另外，在电影、电视、光度计中，也要用到光电管。
在医学上，铯的化合物用来医治休克病、白喉等。
柔曲性的概念
柔曲性的概念当物体被外力作用而发生形变时，如果外力撤消后它又能恢复到原来的状态，称此为物体的弹性；相反，如果物体受外力作用后并不产生形变，却具有较大的恢复能力，这种性质就叫做物体的塑性。
物体的这种特性是普遍存在的。
下面我们介绍一些主要的常见物质，如铁、铜、铝、玻璃、橡胶等。
这些物质中都具有某种程度的塑性。
金属有着不可思议的柔曲性。
美国的火箭导弹使用的燃料箱是用特制的合金钢材料制成的，其内壁光滑，如同镜面一般。
工人操作时轻轻一敲即可装配好。
这种特殊的材料非常坚固，却十分柔韧，稍加挤压或捶打，立即会恢复原来的形状。
金属能像海绵一样吸收大量的液体。
这也许与它们的结构和成分有关。
金属材料在高温时会融化成液体，冷却后又凝固成固体。
熔融金属的流动性很大，但若冷却到一定程度时，就会突然发生急剧收缩而变硬，出现许多难以想象的奇妙变化。
关于金属材料的“柔曲性”还有另一种解释。
这里所指的塑性是指金属在静态情况下，受力后产生不可逆形变，形变一旦停止后可以恢复到原来的形状。
如铁的应力-应变曲线（简称为铁的ε曲线）表明，在加工温度范围内，由于加工硬化的影响，铁的塑性急剧增大，材料的伸长率随之迅速增大。
然而在加工温度以上，塑性急剧减小。
这时在应力下的伸长率甚至为零，显示出极好的“柔性”。
金属在外力作用下由拉伸变形变为压缩变形，随着应力的降低而减小，这种过程叫做“塑性变形”。
比如钢在拉伸条件下的塑性变形。
当外力去掉后，钢在完全压缩时，还要继续变形三分之一才能恢复到原来的形状。
说了这么多，究竟什么是“塑性”？什么是“柔性”呢？物理学中塑性指物体受力发生形变后，还可以改变形状的能力。
物体具有足够大的塑性时，物体才能具有很好的柔韧性。
在实际的物理研究中，常把物体在外力作用下的形变叫做塑性形变，而把物体在外力作用下的形变在没有外力作用时保持不变的性质叫做材料的“刚性”。
换句话说，具有良好“柔性”的材料更具有优越的力学性能，比如良好的冲击韧性和良好的延展性等，而具有良好“刚性”的材料则更适宜于承受力的作用。
初三化学随堂练习
编写：全小青校对：全小青时间：2012年12月6日初三化学第六章金属随堂练6.1 奇妙的金属性质第一课时金属及合金的物理性质一、课前自主预习1、金属所共有并区别于非金属的物理性质有、、、，差别很大的物理性质是、、等。
2、参看P169表格完成：最难熔的金属是、最易熔的金属是；最重的金属是，最轻的金属的金属是。
3、合金是指：。
4、一般来说，合金与组成它的金属相比增大，降低；有的合金还有、、等特性。
二、当堂训练1、将下列金属的用途及其性质对应连线。
铁制成铁锅美丽的金属光泽铝用于制造飞机密度小铜用来做导线传热快铁加工成铁丝良好的导电性银制成首饰良好的延展性2、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（）A、铝合金用于制作门窗框架B、氢气作为清洁燃料C、食醋用于清除水壶中的水垢D、氢气用于制硝酸和化肥3、下表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：据此判断以下说法中，正确的是（）A、铜球掉入铁水中不会熔化B、在零下255℃时，氢是固态C、水银温度计可测量零下40℃的气温D、用钨制的灯丝不易熔化4、金、银、铜等金属可以拉成细丝或压成薄片的根本原因是（）A、有延展性B、质地较软，可塑性强C、有一定硬度，不易拉断D、熔点较高，不易熔化5、下列各项中，不属于合金的是（）A、生铁B、不锈钢C、18K黄金D、铜6、合金钢的性能与其用途有关，你认为制造外科手术刀的材料应该用（）A、高碳钢B、铝合金C、铜合金D、不锈钢7、用来制造硬币的合金需要具有的性质中，不正确的是（）A、光泽好B、耐腐性C、耐磨D、弹性好8、黄铜是合金，它是（）A、含铜的化合物B、含铜的混合物C、铜的氧化物D、铜单质9、下列说法中不能区分铁块和铜块的是（）A、比较它们的形状B、比较它们的密度C、比较它们的颜色D、能否与稀盐酸反应10、某化学兴趣小组研究金属材料的相关知识后，得出了以下结论，你赞同的是（）A、钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨B、银的导电性比铜好，所以应用银制作电线C、铅的密度比铁大，用铅菜刀、锤子会比铁更好D、焊锡和铝熔点较较低，都可用于焊接各种金属11、制取合金的常用方法是将两种或多种金属加热到一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。
金属边界效应
金属边界效应嘿，咱今儿就来唠唠这个金属边界效应。
你说这金属边界效应啊，就像是一场奇妙的冒险。
咱可以把金属想象成一支纪律严明的军队，而边界呢，就是它们要去攻占的城池。
在边界这里啊，各种奇妙的事情就发生啦。
就好比你在平地上走路，那稳稳当当的，没啥特别。
但要是到了悬崖边呢，你是不是就会特别小心，感觉完全不一样了？金属在边界处也是这样，性质啊啥的都会有些变化。
咱生活中其实也能经常碰到和金属边界效应有关的事儿呢。
你想想看，那些金属制品的边缘，是不是有时候感觉特别不一样？就说那把菜刀吧，刀刃就是它的边界，切起菜来那叫一个锋利，可你要是拿刀背去切，那能行吗？这就是边界效应的神奇之处呀！金属边界效应可不是什么小打小闹的玩意儿，它在很多领域都有着大作用呢！在科学研究里，科学家们可重视它啦，就像宝贝一样研究来研究去。
为啥呀？因为搞清楚了它，就能开发出更好的材料，做出更厉害的东西呀！比如说更坚固的金属制品，或者更高效的电子设备。
再说说咱日常用的那些金属小物件，像钥匙扣啊、手机壳啊之类的。
它们的边缘设计不也得考虑金属边界效应嘛。
要是设计得不好，用起来就会觉得别扭，甚至可能会划伤手呢。
这可不是开玩笑的哟！你说这金属边界效应是不是很有趣？它就像一个隐藏在金属世界里的小秘密，等着我们去发现和探索。
而且它还不是那种高高在上、遥不可及的东西，就在我们身边呢！那我们该怎么利用好这个神奇的金属边界效应呢？这可得好好琢磨琢磨。
咱得像个聪明的探险家一样，仔细观察，大胆尝试。
在制造金属物品的时候，多想想边界处会有啥变化，怎么让这些变化为我们所用。
总之啊，金属边界效应就像一个充满惊喜的宝藏，等着我们去挖掘。
我们可不能小瞧了它，得好好重视起来，让它为我们的生活增添更多的精彩和便利。
你说是不是这个理儿？。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
化学金属键的定义
化学金属键的定义嘿，朋友们！今天咱们来唠唠化学里超级有趣的金属键。
你可以把金属键想象成一场超级盛大的金属原子大聚会。
金属原子们就像一群性格豪爽的大汉，它们站在一起，可不像那些娇滴滴的分子。
每个金属原子那可是相当大方，它们毫不吝啬地把自己外层的电子拿出来，这些电子就像是一群自由的小精灵，在金属原子的世界里到处乱窜。
你看啊，这些金属原子就像一个个慷慨的大老板，把自己的电子员工放出去，让它们在整个金属的地盘里游荡。
这可不像一般的原子，把电子看得死死的。
金属原子就想着：“嘿，电子小宝贝们，你们自由去玩吧，咱们这片金属天地就是你们的游乐场。
”这金属键呢，就像是一张无形的大网，把这些豪爽的金属原子和调皮的电子给网在一起。
不过这网可特别神奇，它不是那种死死束缚的网，更像是一种有魔法的连接。
如果把金属比作一个超级大的公寓，金属原子就是公寓里的住户，电子就是在公寓走廊里跑来跑去的小宠物。
住户们虽然各自有自己的小空间，但又通过这些跑来跑去的小宠物紧密相连。
而且哦，这金属键的力量可不小。
就像一群人手拉手，紧紧地连在一起，可以抵抗很多外力呢。
不管是你想把金属掰弯，还是想把它拉长，这些由金属键连接起来的金属原子和电子们就会说：“哼，想破坏我们的团结，没那么容易！”金属键还让金属有了很多独特的性质。
比如说金属的导电性，那些自由电子小精灵们就像是一群超级快递员，一有电流这个任务，它们就麻溜地在金属里跑来跑去传递信息。
再说说金属的导热性，这就好比是在一群热情的人中间传递一个热乎的消息。
自由电子们迅速地把热量从这边带到那边，速度那叫一个快，就像一阵热风刮过整个金属世界。
金属键就像是金属世界里的神秘胶水，把金属原子们粘在一起，又给予它们足够的自由，从而让金属展现出那么多奇妙的性质。
它是金属独特魅力的幕后大功臣，没有它，金属就不会是我们所认识的这个又坚固又神奇的家伙啦。
怎么样，现在是不是觉得金属键超级有趣呢？。
61 奇妙的金属性质
• 铁、铜在高温下能与氧气反应 • 金即使在高温时也不能与氧气反应
谁比较活泼？
活泼性比较：
•Mg, Al比较活泼 •Fe, Cu次之 •Au比较不活泼
[研究2] 金属与稀盐酸反应
实验探究
将锌、铁、铜分别放入3支试管里， 分别加入稀盐酸，观察现象。
分析思考
从反应物和生成物的物质类别分析，这些 反应有何特点？ Fe Zn Fe Zn 单质 + + + + 2HCl = 2HCl = H2SO4 = H2SO4 = 化合物 FeCl2 ZnCl 2 FeSO4 ZnSO4 化合物 + + + + H2 ↑ H2 ↑ H2 ↑ H2↑ 单质
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
•金属的化学性质3：
结论：较活泼的金属可跟较不活 泼金属化合物溶液发生置换反应， 将较不活泼的金属置换出来
知识梳理
证明不同金属活动性相对强弱的方法：
（1）与氧气反应。 根据反应的难易程度来判断。 （2）与稀酸反应放出氢气。 根据能否反应、反应剧烈程度判断。 （3）与另一种金属化合物溶液反应。 根据活动性强的金属能把活动性弱的金 属从它们的化合物中反应出来来判断。
• •
•
•
“那戒指我不舍得戴，想留给儿子娶媳妇用的。”老人家奋 力挖着，他说一定要把戒指找到。 • 没多久，一名幸运的女子真的挖到了手镯，这给大家带去了 更多的希望。
• 为什么能在火灾后的废墟中 找到金子?
真金不怕火炼
神奇的稀有元素钇的奇妙特性
神奇的稀有元素钇的奇妙特性钇（Yttrium）是一种稀有元素，化学符号为Y，原子序数为39。
它属于与镧系元素相关的元素，拥有许多令人惊奇的特性和用途。
本文将介绍钇的特性以及它在各个领域的应用。
1. 钇的物理特性钇是一种银白色、有光泽的金属。
它的密度相对较高，为4.472克/立方厘米。
钇的熔点达到了1522摄氏度，热稳定性极高。
此外，钇的导电性能也非常好，属于良导体之一。
2. 钇的化学特性钇在化学性质上相对稳定，与大多数非金属元素不反应。
它可以与氧、氮、硫等元素形成氧化物、氮化物和硫化物。
此外，钇还能与其他金属形成合金，例如与铁、铝等金属。
3. 钇的光学特性钇在光学方面具有出色的特性，在激光技术中得到广泛应用。
钇离子具有较窄的能级结构，可以产生狭窄的谱线，这使得钇激光器在科研、医疗和工业等领域具有重要作用。
由于其高效的光转换能力，钇激光器可以用于切割、焊接、打孔和测距等应用。
4. 钇的磁学特性钇是一种重要的铁磁材料。
钇铁氧体是钇在磁学领域的典型代表，它具有良好的磁性能和磁化稳定性。
钇铁氧体广泛应用于磁记录、磁声传感器、电子设备和电力工程等领域。
此外，钇还可以形成其他磁体材料，如钇-铁-铝合金和钇钴。
5. 钇的医学应用由于钇骨扫描剂在医学领域的应用，钇成为医学中一种重要的稀有元素。
钇骨扫描剂能够通过显像技术帮助医生发现和诊断骨关节病变、肿瘤和感染等问题。
此外，钇还可以用于放射治疗和荧光探针等医疗设备的制造。
6. 钇的其他应用领域钇在陶瓷、涂料、玻璃和塑料等领域也得到广泛应用。
由于钇的高耐热性和高化学稳定性，它可以用于制造高温陶瓷和电子陶瓷。
在涂料和塑料中，钇可以增加其光学性能和耐候性。
总结：钇作为一种稀有元素，具有许多独特的特性和用途。
它在光学、磁学、医学和工业领域发挥着重要作用，为科技和生活带来了诸多便利。
随着科学技术的不断发展，相信钇将会在更多领域展现其神奇的特性。
奇妙的变化—不变的性质—巧妙的应用
奇妙的变化—不变的性质—巧妙的应用姜堰市南苑学校 刘春林探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
㈠因为实验室的需要，从市场上购买了一定量的无水酒精，但不确定商人是否往里面加入了一些水，你能帮助他解决这个问题吗？（取少量，加无水硫酸铜。
若变蓝，有水。
） ㈡在家里量体温时不小心把体温计咬坏了，结果汞中毒，如果你是他朋友，你会怎么帮他呢？（多喝新牛奶、蛋清，并多食新鲜的粗纤维食物，及时将汞排除体外。
）㈢在盛有２毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固产生。
可以用硫酸铜检验蛋白质的存在（如：农业上用波尔多液来消灭病虫害。
）剖析：㈠中，进行了化合反应，生成了蓝色的硫酸铜溶液，变化很明显。
㈡、㈢中是重金属及其盐可以与蛋白质形成不溶于水的化合物，即蛋白质变性。
提高练习1、硫酸铜是一种有毒的重金属盐，误服会引起中毒。
如果你遇到这样的紧急情况，会采取什么措施？2.如图是小明同学为探究“植物光合作用所需条件”而进行的实验操作过程，通过这个实验说明光合作用需要（ ）A.二氧化碳B.叶绿体C.光D.水3.食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。
下列物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品保质期的是（ ）A.红磷B.固体烧碱C.铁粉D.生石灰4.物质世界充满了化学变化，人类需要的大部分能量也是由化学变化产生的。
下列生产、生活实例不是利用化学变化产生能量的是（ ）A.电厂以煤为燃料，进行火力发电B.人维持体温和生命活动所需要的能量C.三峡大坝建成发电D.利用炸药开山炸石和拆除危旧建筑5.某商场开业庆典时，店外挂的氢气球因人群拥挤而被挤破，遇上点燃的香烟，引起爆炸，并引起邻近一串氢气球爆炸；迅速掠过的火苗烧了一些顾客的头发，并浅度灼烧20多人的皮肤。
金属活动性顺序
C.金属在地壳中的含量 D.金属的延展性
2.有A、B、C、D四种金属，分别把它 们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有 气体放出，C无明显现象，再把A，D加 入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没 有，则四种金属的活动性顺序是( D )
.
A.A＞B＞D＞C C.D＞A＞B＞C
B.B＞D＞A＞C D.D＞B＞A＞C
5.把一定量的锌粉加入硝酸银和硝酸
铜的混合溶液中，充分反应后过滤，
滤纸上的残留物不可能的是 AB A.Zn和Cu C.Cu和Ag B.Zn和Ag D.Ag、Cu和Zn
发生反应的是（ D ）
A.铝和硫酸镁 B.锌和水 C.铜和稀硫酸
D.锌和硝酸汞
[例题3]:将一定质量的铁粉放入足量的
Cu(NO3)2 和AgNO3的混合溶液中,充分反
应后过滤，测得滤渣中只有一种金属，
该金属是：（ C ）
A、Fe C、Ag
B、Cu
随堂练习
1.从金属利用的历史看，先是青铜器 时代，而后是铁器时代，铝的利用则 是近百年的事，此先后顺序与下列因 素有关的是( A ) A.金属的活动性 B.金属的导电性
钾钙钠
极活泼
镁铝锌铁锡铅 (氢)铜汞银金较活泼不活泼
应用：
（1）判断金属与酸的置换反应
（2）判断金属与酸反应速率大小 （3）判断金属与盐的置换反应能 否发生 （4）运用所学知识进行金属活动 性探究
分析与思考：
从反应物和生成物的物质类别角度分析， 这些反应有什么特点？
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2
第六章
金
属
6.1 奇妙的金属
（第三课时）
复 习：
1、金属的化学性质：
奇妙的晴雨花——钴
你见过这样的晴雨花吗?在晴天，它是蓝色的;即将下雨时，它变成紫色;到了下雨天，它是鲜艳的玫瑰色。
这奇妙的睛雨花，并不是真正的花，而是用滤纸做的人们把滤纸浸在二氯化钴的溶液里，晾干，做成花的形状。
二氯化钴有这样古怪的脾气：在无水状态时，是蓝色的;而一旦吸水，形成含水的晶体(CoCl26H2O)，便成了玫瑰红色。
人们便利用它这怪脾气，制作睛雨花：晴天时，空气中水分少，二氯化钴保持无水状态，呈蓝色;即将下雨，空气中水分渐多，它便部分变成含水化合物，红蓝相混，成了紫色;到了下雨时，空气中水汽很多，绝大部分二氯化钴都成了含水化合物，于是，便呈玫瑰红色。
人们利用这花的颜色的变化，便可预知晴雨，因此称它为睛雨花。
二氯化钴，是钴的重要的化合物。
二氯化钴的颜色时红时蓝，金属钴却是银白色的。
金属钴很坚硬，而且与铁一样;具有磁性，能被吸铁石吸起。
钴比铁重，此重为8.8。
在1490℃熔化。
钴的化学性质比铁稳定，在常温下，在空气和水中，不会被锈蚀。
在稀酸中，也很难被溶解。
但在加热时，钴会与氯、氧、硫等起化学作用，生成氯化物、氧化物、硫化物等。
在工业上，金属钴的用途不大，而主要是制成各种钴合金：钴合金的硬度很高，含有78—88%钨，6—15%钴与5—6%碳的合金，被称为超硬合金，在1000℃，也不会失去原来的硬度，用来制造切削刀具。
由35%钴、35%铬、15%钨、13%铁与2%碳组成的钨铬钴合金，也是用来制造高速切削刀具、钻头的著名硬质合金;钴合金还具有磁性。
著名的永久磁铁，便是由15%钴、5—9%铬、1%钨和碳组成的钴钢。
在有些磁性合金中，钴的含量甚至高达49%，另外，在一些耐热、耐酸的合金中，也常用到钴。
在无色的玻璃中，如果加入一些钴的化合物，可以制得深蓝色的玻璃。
这种玻璃，能很好地挡住紫外线，电焊工人、炼钢工人在工作时，便常戴这种钴眼镜，保护眼睛。
钛金属的密度
探秘钛金属：轻如羽毛的奇妙材料钛金属是一种重要的工程材料，其重量轻如羽毛，却具有极高的
强度和耐腐蚀性。
它的密度只有4.51克/立方厘米，比铁还要轻。
这
种材料的独特性质让它成为航空、化工、医疗等领域必不可少的材料
之一。
钛金属密度低主要归功于它的原子结构以及电子排布方式。
钛的
原子半径小，电子排布合理，导致了相对较大的空间中存在较少的原子。
除了重量轻之外，钛金属还具有很多其他的优点。
它不易受腐蚀、抗拉强度高、耐高温、无磁性等。
因此，它是制造飞机、卫星、工程
机械、假肢等高档产品的首选材料。
钛金属的应用已经越来越广泛，但它的生产成本却依然高昂。
目前，钛金属的制造主要采用两种方式：一是从钛矿石中提炼，另一种
是通过回收钛合金废料得到。
无论是哪种方式，都需要耗费大量的能
源和金钱，因此钛金属的价格居高不下。
未来，随着新技术的发展，钛金属的制造成本会逐渐降低，它的
应用范围也会越来越广泛。
相信不久的将来，我们将看到更多奇妙的
钛金属制品出现，它们将改变我们的生活，让我们的世界变得更加美好。
奇妙的钴元素了解钴在合金与染料中的重要作用
奇妙的钴元素了解钴在合金与染料中的重要作用钴是一种出色的元素，具有丰富的应用领域。
它被广泛应用于合金和染料制造中，发挥着重要作用。
本文将介绍钴元素的基本性质，以及它在合金和染料中的奇妙用途。
一、钴元素的基本性质钴是一种过渡金属，化学符号为Co，原子序数为27，原子量为58.93。
它的外观呈灰色金属光泽，熔点高达1495℃，沸点为2870℃。
钴具有良好的磁性，是唯一一种在常温下具有自发磁性的金属元素。
此外，钴还具有优异的耐热性和机械强度，是一种非常稳定的金属。
二、钴在合金中的重要作用钴在合金制造中起着至关重要的作用。
首先，钴可以与其他金属形成高强度的合金材料。
例如，钴和铬、钴和镍等金属的合金，在航空航天、船舶制造、汽车工业等领域得到广泛应用。
这些合金具有高强度、耐蚀性和抗磨损性能，能够在恶劣环境下长时间使用。
其次，钴还能够提高合金的铁磁特性，使合金在磁性和电性能上有更好的表现。
这让钴合金成为制造电动机、发电机、磁盘等设备的重要材料。
三、钴在染料中的重要作用钴是一种重要的染料原料，它可以产生多种颜色，并被广泛应用于陶瓷、玻璃、塑料等行业中。
钴蓝是最常见的钴染料，它可以在陶瓷和玻璃制造中用于着色，赋予作品独特的艺术魅力。
此外，钴染料还用于染色塑料，使其具有丰富的色彩。
由于钴染料具有耐光、耐酸碱性能优异，色泽鲜艳且不易褪色，因此受到了广大制造商和艺术家的青睐。
四、钴在环境和生物领域中的问题尽管钴在合金和染料中有着巨大的应用潜力，但我们也不能忽视其对环境和生物的潜在危害。
钴元素及其化合物对水生生物和陆生植物具有一定的毒性，过量的钴污染会对生态系统造成严重破坏。
因此，在钴元素的开发和应用过程中，必须重视环境保护和生态平衡。
综上所述，钴元素在合金和染料中扮演着重要的角色。
其在合金中增强了材料的强度和耐蚀性，提高了电磁性能，广泛应用于制造业。
在染料领域，钴元素产生出丰富的颜色，使陶瓷、玻璃、塑料等物品更加美观。
美丽的紫色了解锰元素的奇妙之处
美丽的紫色了解锰元素的奇妙之处美丽的紫色：了解锰元素的奇妙之处紫色是一种引人注目的颜色，它带有神秘而浪漫的气息。
作为化学元素，锰（Mn）展现出了许多令人惊叹的性质和应用。
通过深入了解锰元素，我们可以更加欣赏这一美丽的紫色，同时也能够开发出更多锰元素的奇妙之处。
一、锰元素的性质和特点锰是一种过渡金属，位于周期表中第7组。
它具有浅灰色的外观，但其化合物可呈现出各种颜色，其中以紫色最为引人注目。
锰元素具有多种氧化态，包括+2、+3、+4、+6和+7。
其中，锰的+2和+7氧化态在化学反应中最为常见。
锰元素还具有良好的电子传递能力，这使得它可以作为一种重要的催化剂使用。
通过调整锰元素的氧化态，我们可以使用其催化剂活性来促进化学反应的进行。
此外，锰还具有优异的磁性和光学性质，这些性质为锰元素的应用提供了广阔的发展空间。
二、锰元素在生物体中的作用锰元素在生物体中扮演着重要的角色。
它是多种酶的组成部分，这些酶在许多生物体的新陈代谢过程中发挥着关键作用。
例如，锰酶是植物中光合作用的重要催化剂，它促进了光合作用中氧化水的反应。
此外，锰还参与了抗氧化反应和钙离子的调控等生物过程。
三、锰元素的应用领域1. 钢铁生产：锰元素是钢铁生产中的重要添加剂。
通过向钢中掺入适量的锰元素，可以提高钢的硬度和韧性，同时还能够增强钢的耐磨性和抗腐蚀性能。
锰元素的应用使得钢材更加强韧耐用，广泛应用于建筑、汽车、航空航天等领域。
2. 电池制造：锰元素在电池制造中有着广泛的应用。
例如，锰氧化物可以用作锂离子电池的正极材料，其高比容量和良好的循环性能使得锰氧化物成为一种理想的正极材料。
此外，锰元素还可以用于制备锰酸锂电池、镍锰酸锂电池等。
3. 化工工业：锰在化工工业中有许多重要应用，例如，锰盐可用作染料、颜料和催化剂等。
锰盐还被广泛应用于电镀、金属腐蚀防护和医药等领域。
4. 环境保护：锰元素的化合物在环境保护中扮演着重要角色。
例如，锰盐可用于水处理过程中的氧化和沉淀反应，帮助去除水中的有害物质。
61奇妙的金属性质导学案.doc
合金 班级： 组名： 姓名： 时间：150-6-6. 1奇妙的金属性质】导学案★学习目标：1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
4. 感受金屈材料与人类文明进步的密切关系★学习重难点：1、 重点：金属的物理性质、合金及其特性2、 难点：。
物质性质与用途的关系★学法指导：认真阅读课本P 2-10页内容根据学习目标，完成学案上设置的问题。
小组长负责本组学生自学, 完成学案时有疑问用要用红笔标记，疑点知识通过对学，实验探究、展示讲解、归纳等方法解决。
★学习流程：【自主学习】1、认真看课本(阅读第2页至第10页课本)2、自主完成:一、金属的性质(1) .桌上放了铁丝、铝丝、铜丝，区分的依据 __________________ ；(2) .用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有_色，铝具有_色，铜具有_色，它们都具有 ______________ 光泽。
相同大小的三种金属片—最轻，说明 ______________ 最小。
它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都 具有良好的 _________ 性。
(3) .用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发—，说明金属具有良好的 ________ ,所以常用 _____ 、制成各种餐具、炊具、散热器等。
而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有 _________ ，而且能在烹 饪的食物中留有 _______ o(4) .测金属的导电性。
取铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有 ________ ，银的导电性比铜、铝好，为什么电线不用银制?总结：金属的共性： ______________ 、 ______________ 、 ________________ 、 _________________ o金属的差异： _________________ 、 ________________ 、 _______________ =金属之最：最难熔 _________ ；最易熔 _________ ；最重 __________ ；最轻 _________ ；最硬 __________］、合金是扌旨 ________________________________________________________________ O2、合金具有与金属类似的 ____________ , 一般情况下，跟组成它的成分相比， ________________ 、___________________ o 有的合金还有 ____________ 、 _________________ 、 _________________ 、等特性。
铝的化学性质观摩课观后感
铝的化学性质观摩课观后感今天有幸观摩了一堂关于铝的化学性质的课，那可真是一场化学的奇妙之旅啊！一进教室，就感觉气氛特别活跃。
老师一开场就拿出了一块铝箔，那铝箔在灯光下闪着银光，就像一个神秘的小嘉宾。
老师问大家：“同学们，你们觉得这个铝看起来普普通通，它能有啥神奇的本事呢？”这一下就把大家的好奇心给勾起来了，我也在心里嘀咕，这铝不就是做易拉罐那些东西的嘛，还能有啥特别的？然后呢，老师就开始做实验了。
他把铝箔放到了氧气里加热，哇塞，那铝箔就像突然被点燃了热情一样，剧烈燃烧起来，发出耀眼的白光。
整个教室都被这光芒照亮了，同学们都“哇”地叫出声来。
这时候老师解释说，铝在空气中其实很容易和氧气反应，生成一层氧化铝薄膜，就像给铝穿上了一层保护衣一样。
我当时就想，这铝还挺聪明的，知道给自己穿个“铠甲”呢。
接着，老师又把铝放到了酸溶液里。
那反应可热闹了，铝一进到酸里，就像小鱼进了开水锅一样，不停地冒气泡。
老师告诉我们这是铝和酸发生反应产生了氢气。
我就想象着那些小小的氢气分子就像一个个调皮的小泡泡，争先恐后地从溶液里跑出来。
而且老师还特别强调了反应方程式，一边写一边解释每个元素的变化，感觉就像在讲述一个元素之间的冒险故事一样。
还有一个让我印象深刻的实验，是把铝放到了氢氧化钠溶液里。
我原本以为铝在酸里能反应，在碱里肯定就老老实实的了。
结果呢，铝在氢氧化钠溶液里也不安分，同样冒出了很多气泡。
老师说这是因为铝具有两性，既能和酸反应，也能和碱反应。
这可真是让我大开眼界啊，这铝就像一个两面派，在酸和碱的世界里都能混得开。
在整个观摩课的过程中，我特别佩服老师的引导方式。
他不是干巴巴地讲知识点，而是让同学们自己去观察现象，然后提出问题，大家一起讨论。
就像带着我们一起去探索铝的小秘密一样。
同学们也都特别积极，你一言我一语的，课堂气氛特别热烈。
而且啊，老师还联系了生活中的很多铝制品，像铝锅、铝窗什么的。
告诉我们使用铝制品的时候要注意的事项，比如说不能长时间用铝锅装酸性或者碱性的食物，不然铝就会慢慢“跑”到食物里，吃了对身体可不好。
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6.1奇妙的金属性质
【学习目标】
1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。
2. 能用置换反应解释一些有关的化学问题。
3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
【学习过程】
【课前热身】1，同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？
_______________
2，铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？
3，你猜想金属会有那些性质呢__________
4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？____________
【探究活动1】
1，桌上放了铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们找出来？说出区分的依据
_________________________
2．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。
相同大小的三种金属片最轻，说明
最小。
它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。
3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。
而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有。
4．测金属的导电性。
取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有，但小灯泡的亮度不同，最亮的是，最暗的是。
银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？5．测试铁、铝、铜的磁性，发现具有导磁性，可以用磁铁制起重机。
【我能自学】
阅读P169，回答下列问题：
1，金属的性质与用途的关系？_____________。
金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从________来研究每类物质，从________来研究每种物质的。
金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。
2，看表完成讨论与交流。
最难熔的金属；最易熔的金属；最重的金属；最轻的金属；最硬的金属。
为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？
【思考1】
1，饮料罐用铝做比用铁做更好,为什么?
2，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
3，分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
4，金属的用途不仅与它们的物理性质有关,而且与它们的性质有着密切的关系.
[回忆与再现]【探究活动2】
1．铁丝在空气中（填能或不能）燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现
象，该反应的化学方程式为。
反应的类型为
2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一
步。
该反应的化学方程式为¬¬¬，反应的类型为。
铝粉能在氧气中剧烈燃烧。
3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的类型为。
铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿。
4，镁在空气中燃烧的现象，该反应的化学方程式
为，反应的类型为。
镁带能在氧气中更剧烈燃烧。
5，金属金常温下在空气中会和氧气反应吗？
【小结】通过实验，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。
判断活动性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿【探究活动2】1，铁、锌、镁、铜四种金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿、＿＿的表面有气泡产生。
＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、
＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【思考2】1，为什么铁、锌、镁能和稀酸反应产生氢气而铜不能呢？＿＿＿＿＿＿
2，通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。
判断活动性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【探究活动3】
金属与金属化合物溶液的反应
1.将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。
硫酸铜硝酸银氯化钠
Zn
Fe
Cu 不填
发生的反应中，加入盐溶液中的金属与盐中的金属在活动性的强弱上有何关系？________________________________________
【自主学习】
1，在金属活动性顺序中，位置
在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。
位置在的金属不可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（K、Ca、Na 除外！）
2，结论：锌、铜、铁、钠、银的活动性顺序：_____________________________。
3.在金属活动性顺序里,金属的位置越______ ,它的活动性就越强。
4.通过探究活动2得出：在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的___，生成____。
【练习】判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
①银和稀盐酸
②镁和硫酸铜溶液
完成【讨论与交流】说一说什么是置换反应？
【总结】
1，多数金属都能和氧气发生____反应，生成____。
2，____金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的____发生____，放出____。
3，____金属可跟______金属化合物的溶液发生____反应，将_______金属置换出来。