最新卤素和氧族元素课件PPT
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《氧族元素》课件
硫单质
总结词
化学性质不活泼，常温下稳定，加热 易燃烧
详细描述
硫单质包括硫磺和硫化物，它们在常 温下比较稳定，加热时易燃烧，发出 蓝紫色火焰。硫单质在自然界中广泛 存在，是重要的化工原料，可用于生 产硫酸、染料、橡胶等。
硒单质
总结词
化学性质与硫相似，有毒性
详细描述
硒单质包括硒粉、硒化物等，其化学性质与硫相似，在常温下比较稳定，加热时易燃烧。硒单质有毒性，对人和 动物有害，但也是一种重要的微量元素，对生物体具有保护作用。
麻醉剂
氧族元素中的一些化合物具有麻醉 作用，如氧化亚氮、氟代烃等，可 用于手术麻醉和牙科治疗。
在环保领域的应用
大气污染治理
氧族元素中的一些化合物可用于 大气污染治理，如二氧化硫、三 氧化硫等可用于脱硫脱硝处理， 减少燃煤烟气中的硫化物和氮氧
化物含量。
水处理
氧族元素中的一些化合物可用于 水处理，如臭氧、二氧化氯等可 用于消毒和杀菌，三氯化铁等可 用于混凝沉淀，去除水中的悬浮
催化剂பைடு நூலகம்
氧族元素在工业催化领域也有广泛应 用，如二氧化硫、三氧化硫等可用于 石油裂化催化剂，三氧化二砷可用于 合成氨催化剂等。
在农业上的应用
01
02
03
肥料
氧族元素中的磷是植物生 长必需的元素之一，磷肥 的施用能够提高农作物的 产量和品质。
杀虫剂
氧族元素中的硫和硒等具 有杀虫作用，可用于防治 农作物病虫害，如硫磺粉 、亚砷酸等。
硫化物合成
硫化物性质
具有不同的化学性质，如离子型硫化物、共 价型硫化物和配位型硫化物等。
可以通过热分解、硫化还原反应等方法合成 。
02
01
硫化物应用
卤素无机化学课件
碘等元素。
03
卤素也存在于一些矿物中，如氟石（CaF2）、石盐
（NaCl）等。
2024/1/30
5
卤素化合物种类及应用
金属卤化物
如氯化钾、氯化钠等盐类，用 、漂白等领域。
卤化氢
氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢 碘酸等，在化工、医药等领域 有广泛应用。
等领域的应用。同时，也介绍多卤化物的一些重要反应，如亲核取代反
应、消除反应等。
21
06
卤素在无机合成中应用
2024/1/30
22
氟化反应
2024/1/30
氟化氢的制备
01
通过硫酸与氟化钙反应得到氟化氢。
氟化物的合成
02
利用氟化氢或其盐类与金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐等反应
，生成相应的氟化物。
氟化有机物的合成
2024/1/30
25
07
实验部分：卤素相关实验操作与注意事项
2024/1/30
26
实验一：制备氯气并验证其性质
2024/1/30
• 实验目的：掌握氯气的制备方法，了解其性质及 应用。
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实验一：制备氯气并验证其性质
实验步骤
1. 在实验室中搭建制备氯气的装置。
2024/1/30
2. 将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应制取氯气。
04
卤素氧化物和含氧酸
2024/1/30
15
卤素氧化物
2024/1/30
一氧化卤
卤素与氧直接结合形成的化合物，如Cl2O、Br2O、I2O等。
二氧化卤
卤素与两个氧原子结合形成的化合物，如ClO2、BrO2等。部分 二氧化卤具有强氧化性。
其他卤素氧化物
卤素ppt优秀课件(2024)
了解卤素在周期表中的位置及其性质变化规律。
2024/1/26
27
实验目的和原理
实验原理
卤素单质具有相似的化学性质，如与金属反应生成卤化 物、与非金属反应生成卤化氢等。
卤素位于元素周期表的第ⅦA族，包括氟（F）、氯（Cl ）、溴（Br）、碘（I）等元素。
随着原子序数的增加，卤素单质的颜色、密度、熔沸点 等物理性质呈现规律性的变化。
2024/1/26
8
氯气
物理性质
氯气是一种黄绿色、有刺激性气 味的气体，密度比空气大，可溶
于水。
2024/1/26
化学性质
氯气化学性质活泼，可以与多种元 素和化合物发生反应。
用途
氯气是一种重要的化工原料，用于 制造氯化物、漂白剂、消毒剂、农 药等。此外，氯气还用于自来水的 消毒和游泳池水的处理。
9
2024/1/26
34
THANKS
感谢您的观看
2024/1/26
35
对人体健康的影响：长期摄入过量溴和碘可能导致甲状 腺疾病等健康问题。
2024/1/26
工业排放：如石油化工、制药等工业生产过程中产生的 含溴和碘的废气、废水。
溴和碘污染危害
对生态环境的影响：溴和碘对植物的生长具有抑制作用 ，对水生生物也有毒性作用。
22
治理措施和政策建议
2024/1/26
工业污染治理
生活垃圾焚烧：垃圾焚烧过程中产生 的氟化物。
2024/1/26
氟污染危害
对人体健康的影响：长期摄入过量氟 化物可能导致氟斑牙、氟骨症等疾病 。
对生态环境的影响：氟化物对植物的 生长具有抑制作用，对水生生物也有 毒性作用。
20
氯污染来源及危害
第11章 卤素和氧族元素 2
将所得酸性碘化物溶液与适量碘酸盐溶液作用便有碘析出： IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O 在酸性溶液中IO3-可将I-氧化成I2，而且纯的碘酸钠可作基准 物质，在分析化学中利用此反应来制备碘的标准溶液。
14
第11章卤素和氧族元素
HBNU-Liujy
4. 卤素的用途 氟用于制备六氟化铀(UF6)，它是富集核燃料的重要化合物。含 氟化合物的应用在20世纪有了显著发展，聚四氟乙烯[-(CF2CF2)n-]是耐高温绝缘材料，氟化烃可做血液的临时代用品，以 挽救病人的生命。 氯是一种重要的工业原料。主要用于合成盐酸、聚氯乙烯、漂 白粉、农药、有机溶剂、化学试剂等，氯也用于自来水消毒， 但近年来逐渐改用臭氧或二氧化氯作消毒剂，因为发现氯能与 水中所含的有机烃形成致癌的卤代烃。 溴用于染料、感光材料、药剂、农药、无机溴化物和溴酸盐的 制备，也用于军事上制造催泪性毒剂。 碘和碘化钾的酒精溶液(碘酒) 用作消毒剂，碘仿(CHI3)用作防 腐剂。碘化物是重要的化学试剂，也用于防治甲状腺肿大，食 用盐中加入的是KIO3。碘化银用于制造相底片和人工降雨。 15 第11章卤素和氧族元素
1.36 3.16 1.08 2.96 0.535 2.66
HBNU-Liujy
第11章卤素和氧族元素
1.单质的物理性质 元素
物态(298K,1atm) 颜色 熔点/K 沸点/K 溶解度/(mol·L-1,293K) X-的水合能/(kJ·mol-1) 密度/(g/ml)
氟 g
氯 g
溴 l
碘 s
淡黄色 黄绿色 红棕色 紫黑色 53 38 172 265.8
Chapter 11 Halogen and oxygen(卤素与氧族) Content 11.1 P elements 11.2 Halogen 11.3 Oxygen
14
第11章卤素和氧族元素
HBNU-Liujy
4. 卤素的用途 氟用于制备六氟化铀(UF6)，它是富集核燃料的重要化合物。含 氟化合物的应用在20世纪有了显著发展，聚四氟乙烯[-(CF2CF2)n-]是耐高温绝缘材料，氟化烃可做血液的临时代用品，以 挽救病人的生命。 氯是一种重要的工业原料。主要用于合成盐酸、聚氯乙烯、漂 白粉、农药、有机溶剂、化学试剂等，氯也用于自来水消毒， 但近年来逐渐改用臭氧或二氧化氯作消毒剂，因为发现氯能与 水中所含的有机烃形成致癌的卤代烃。 溴用于染料、感光材料、药剂、农药、无机溴化物和溴酸盐的 制备，也用于军事上制造催泪性毒剂。 碘和碘化钾的酒精溶液(碘酒) 用作消毒剂，碘仿(CHI3)用作防 腐剂。碘化物是重要的化学试剂，也用于防治甲状腺肿大，食 用盐中加入的是KIO3。碘化银用于制造相底片和人工降雨。 15 第11章卤素和氧族元素
1.36 3.16 1.08 2.96 0.535 2.66
HBNU-Liujy
第11章卤素和氧族元素
1.单质的物理性质 元素
物态(298K,1atm) 颜色 熔点/K 沸点/K 溶解度/(mol·L-1,293K) X-的水合能/(kJ·mol-1) 密度/(g/ml)
氟 g
氯 g
溴 l
碘 s
淡黄色 黄绿色 红棕色 紫黑色 53 38 172 265.8
Chapter 11 Halogen and oxygen(卤素与氧族) Content 11.1 P elements 11.2 Halogen 11.3 Oxygen
《卤素和氧族元素》课件
卤素元素和氧族元素的比较
电子亲和能
卤素元素的电子亲和能比氧族 元素大。
化学反应
卤素元素通常表现出较强的还 原性，而氧族元素则具有良好 的氧化性。
物理性质
卤素元素在常温下通常是二原 子分子存在，而氧族元素则有 固、液、气三种常见的状态。
结论
• 卤素元素相对较小，电负性较高，还原性强。 • 氧族元素则相对较大，电负性较低，氧化性强。 • 两类元素广泛应用于医药、化工、材料等领域。 通过对卤素和氧族元素的学习，我们可以更好地了解这两类元素在科学及工业领域中的应用前景。
卤素和氧族元素
本课程介绍卤素和氧族元素的基本概念及特点，并比较两类元素的差异。通 过学习，您将更好地了解这两类元素在自然界和科技领域的应用。
卤素元素
离子半径和电负性
卤素元素的离子半径随原子序数的增加而增加，电负性随原子序数的增加而减小。
2
物理性质和化学性质
卤素元素在常温下通常是二原子分子存在，活泼性大，具有较强的还原性和卤化 性。
3
产生和应用
卤素元素通常是从海水中提纯或从盐矿中提取得到，广泛应用于医药、化工、冶 金等领域。
氧族元素
离子半径和电负性
氧族元素的离子半径比卤素元素小，电负性比卤素元素大。
物理性质和化学性质
氧族元素常见状态为气体、液体、固体，活泼性小，具有良好的氧化性和还原性。
产生和应用
氧族元素可以得到空气中分离或通过化学反应制备，具有广泛的应用领域，例如材料、能源、 环保等。
应用与前景
卤素元素和氧族元素作为元素周期表中的两类元素，各自在不同领域都有丰 富的应用。例如，卤素元素常应用于消毒、农药、制药、合成材料等领域， 而氧族元素则有着重要的能源存储、电化学催化、气体分离等应用。
《卤素和氧族元素》课件
氧族元素在工业上的应用
氧族元素在工业上主要用于生产含氧酸及其盐类，如硫酸、磷酸、硝酸等。这些 酸是工业中重要的原料，可用于制造化肥、农药、颜料、炸药、洗涤剂等。
氧族元素还用于制造其他含氧无机化合物，如含氧酸盐、氧化物和过氧化物等。 这些化合物在化工、轻工、纺织、冶金和电子等领域有广泛应用。
氧族元素在化学研究中的应用
卤素和氧族元素面临的挑战与机遇
资源短缺问题
随着卤素和氧族元素的广泛应用，资源短缺 问题逐渐凸显，例如稀土元素、氟元素的短 缺等。这需要加强资源的循环利用，提高资 源利用率，同时积极寻找替代资源。
环境问题
卤素和氧族元素的开采、生产和应用过程中 会对环境造成一定的影响，例如对水体、土 壤和空气的污染等。这需要加强环境保护措 施，推广清洁生产技术，降低对环境的负面 影响。
详细描述
氧是空气的主要成分之一，具有强烈 的氧化性，可以与许多元素发生反应 ，如与氢气反应生成水，与金属反应 生成金属氧化物等。
硫的性质与反应
总结词
硫是一种常见的非金属元素，具有多种化合价和独特的反应性。
详细描述
硫有多种化合价，如-2、0、+4、+6等，因此可以形成多种化合物，如硫化物、硫酸盐等。硫还可以 与许多元素发生反应，如与金属反应生成金属硫化物，与氢气反应生成硫化氢等。
氧族元素在化学研究中具有重要地位，它们是许多有机和无机化合物的组成部分，对于合成新的化合物和材料具有关键作用 。
氧族元素在化学反应中常作为氧化剂或还原剂参与反应，如硫化物在高温下可与氢气反应生成硫和水；硒化物可与金属反应 生成金属硒化物；二氧化硫可与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫等。了解氧族元素的性质和反应机制有助于深入理解化 学反应机理，推动化学科学的发展。
氧族元素课件一优质课件PPT
氧族元素
第一课时
2021/02/01
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2021/02/01
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2021/02/01
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
87Fr
[223]
2021/02/01
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
2021/02/01
熔沸点
密度
11
2021/02/01
12
2021/02/01
13
2021/02/01
14
2021/02/01
15
2021/02/01
4
硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子
2021/02/01
5
碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子
2021/02/01
6
钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子
2021/02/01
7
Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子
2021/02/01
19
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
H2O H2S H2Se H2Te
2021/02/01
20
第一课时
2021/02/01
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2021/02/01
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2021/02/01
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
87Fr
[223]
2021/02/01
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
2021/02/01
熔沸点
密度
11
2021/02/01
12
2021/02/01
13
2021/02/01
14
2021/02/01
15
2021/02/01
4
硒原子结构特点：核外有4个电子层，最外层有6个电子
2021/02/01
5
碲原子结构特点：核外有5个电子层，最外层有6个电子
2021/02/01
6
钋原子结构特点：核外有6个电子层，最外层有6个电子
2021/02/01
7
Uuh原子结构特点：核外有7个电子层，最外层有6个电子
2021/02/01
19
元素最高价氧化物对应的水化物： 酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性： 稳定 性 逐 渐 减弱
H2O H2S H2Se H2Te
2021/02/01
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《高二化学氧族元素》课件
氧族元素的性质特点
非金属性
氧族元素属于非金属元素，表 现出强烈的非金属性，具有较
高的电负性和氧化态。
氧化还原反应
氧族元素在氧化还原反应中表 现出多种氧化态，可以发生得 失电子的氧化还原反应。
化学键
氧族元素易形成共价键，特别 是在含氧酸中，表现出较强的 配位键合共价键。
物理性质
氧族元素在固态时具有较高的 熔点和沸点，但在液态和气态 时较为活泼，易与其它物质发
总结词
随着原子序数的递增，氧族元素单质的还原性逐渐增强。
详细描述
与氧化性相反，氧族元素的还原性随着原子序数的递增而逐渐增强。这是因为随 着原子序数的递增，电子的填充使得原子更倾向于失去电子而不是获得电子。
氧族元素的酸碱性质
总结词
氧族元素的酸碱性质呈现周期性变化。
详细描述
在氧族元素中，随着原子序数的递增，元素的酸性和碱性呈现周期性变化。例如，氧、硫、硒和碲分别呈现强酸 、中强酸、弱酸和两性的性质。这是因为随着原子序数的递增，元素的电子构型发生变化，导致其酸碱性质也随 之改变。
04
氧族元素的重要化合物
氧化物
氧化钠
化学式为Na2O，是一种常见的氧化 物，呈白色，易溶于水，与酸反应生 成对应的盐和水。
氧化镁
化学式为MgO，是一种白色或淡黄色 的氧化物，难溶于水，但能与酸反应 生成对应的盐和水。
硫化物
硫化氢
化学式为H2S，是一种无色、易燃的剧毒气体，具有臭鸡蛋气味，是硫化物中的一种。
生反应。
02
氧族元素的物理性质
氧族元素的原子结构
原子结构相似性
氧族元素具有相似的原子结构，最外 层电子数均为6个，具有相似的电子 排布。
原子半径递变性
氧族元素课件一课件
氧元素
结构
解释氧元素的分子结构和原子组 成。
性质
讲解氧元素的性质，如气味域中的应用， 如呼吸辅助和氧疗。
硫元素
结构
阐述硫元素的分子结构和晶体 形态。
性质
探讨硫元素的化学性质，如与 金属的反应和硫化物的生成。
应用
介绍硫元素在工业和农业中的 广泛应用，如肥料、化肥和磺 胺药物。
氧族元素课件一ppt课件
本课件旨在介绍氧族元素的基本概念和特性。氧族元素指的是位于周期表第 16族的元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。氧族元素在日常生活中具有重要的 应用。
基本概念
物理性质
介绍氧族元素的物理性质，如颜色、硬度和熔点。
化学性质
探讨氧族元素的化学反应性，包括与其他元素的反应。
应用
介绍氧族元素在日常生活中的广泛应用，例如在医疗、能源和化工工业中的用途。
结论
本课件内容详尽，对氧族元素的基本概念和特性进行了讲解，具有一定的实 用性和普及价值。
硒和碲元素
1
硒元素
解释硒元素的物理性质和用途，如半导体材料和光伏电池。
2
碲元素
探讨碲元素的化学性质和工业应用，如光敏材料和红外线探测器。
钋元素
基本概念
简单介绍钋元素的核结构和放射 性特性。
应用
人物
讨论钋元素在核能领域中的应用， 如放射源和核电池。
引用玛丽·居里的故事，她是一个 对钋元素做出重大贡献的科学家。
57天津大学无机化学第十一章卤素和氧族PPT课件
原I1/子(k半J·径mo是l-1最) 小16的81。 125非1 金属114性0 减1弱008 的主元易要素获氧得化电I数只1子大有，-,1碘是、X才同0- 有周e++--51期→这1、、、++中0种73X非+可++金困-511能、、、属难++073性++最-511、、、强++073
16.07.2020
64 4.0
nd39.90
并相差2 I1/(kJ·
1) ns
mol-
np
1681
1251
nd
氧11化4 数为1+333 2.8 2.5 1氧14化0 数为10+058
拆开3对电子
-1、0 -1、0 -1、0
主要氧ns化数np-1、0
+n1d、+3
氧化数为+7
+1、+3 +1、+3
16.07.2020
11-1 p区元素概述
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
0
ⅢA Ⅳ如A 超Ⅴ纯A 锗ⅥA ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪
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nd39.90
并相差2 I1/(kJ·
1) ns
mol-
np
1681
1251
nd
氧11化4 数为1+333 2.8 2.5 1氧14化0 数为10+058
拆开3对电子
-1、0 -1、0 -1、0
主要氧ns化数np-1、0
+n1d、+3
氧化数为+7
+1、+3 +1、+3
16.07.2020
11-1 p区元素概述
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
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ⅢA Ⅳ如A 超Ⅴ纯A 锗ⅥA ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪
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价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 1原.F子电半负径性/pm大，6非4金属性99强 114 133
P区元素的特点（2）具有多种氧化数
因原子的价电子构型为 ns2np1-5
这非种金现n属象s、元称n素为p还电具子有可负参氧与化成数键
惰性电子对效应
0
ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ低A 高ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O氧氧 F氧氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 化数硫稳 定C化数l 氯稳定 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se化硒性B化r 溴性 Kr 氪
盐的性质
目录
1 p区元素概述 2 卤素 3 氧族元素
无机及分析化学多媒体电子教案
卤素和氧族元素
第一节 p区元素概述
1 p区元素概述
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
0
ⅢA Ⅳ如A 超Ⅴ纯A 锗ⅥA ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
Cl、Br、I的价电氟子(F构)型氯(Cl)溴氧(B化r数) 碘为+(1I)
原子ns序数np 9 nd17 35 53
价拆层开电1对子电构子型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5
具有多种氧化数 原子半ns 径/pnmp
电拆开负2性对(电x子p)
64 4.0
nd39.90
并相差2 I1/(kJ·
5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te合碲增I合碘减 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po物 强A物t 砹弱 Rn 氡
P区元素的特点
（3）金属的熔点较低
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3
Al 铝
660.4℃
Si
硅
P
磷
S
硫这C些l 金氯属Ar 氩
原I1/子(k半J·径mo是l-1最) 小16的81。 125非1 金属114性0 减1弱008 的主元易要素获氧得化电I数只1子大有，-,1碘是、X才同0- 有周e++--51期→这1、、、++中0种X73 非+可++困金-511能、、、属难++073性++最-511、、、强++073
2-1 卤族元素通性
4
Ga 镓
29.78 ℃Ge 锗Fra bibliotek973.4 ℃
As 砷
Se
5
In 铟
156.6 ℃
Sn 锡
231.9 ℃
Sb 锑
630.5 ℃
Te
彼硒此Br可溴形K成r 氪 低熔合金
碲 I 碘 Xe 氙
6
Tl 铊
303.5 ℃
Pb 铅
327.5 ℃
Bi 铋
271.3 ℃
Po
At 砹 Rn 氡
P区元素的特点
（4）某些金属具有半导体性质
卤素和氧族元素
1. 卤素和氧族元素的通性
主 2. 卤素单质的制备和性质 3. 卤化氢的制备和性质的递变规律
要 4. 氯的含氧酸及其盐的性质和递变规律 内 5. 臭氧、过氧化氢分子的结构和性质 容 6. 硫化氢和多硫化氢的性质、金属硫化
7. 物的溶解性 8. 7. 硫酸分子的结构、硫酸及其盐的性
质 9. 8. 亚硫酸及其盐、硫代硫酸盐、过二
无机及分析化学多媒体电子教案
5-3 卤素和氧族元素
第一节 小结
无机及分析化学多媒体电子教案
卤素和氧族元素
第二节 卤素
2-1 卤族元素通性
卤素，希腊文原意为成盐元素 0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
2-1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl)溴(Br) 碘(I)
原子序数 9 17 35 53
价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子与半稳径定/的pm8电子64构型原9子9 相比1较14仅缺1一33
个电电负子性,(在p同) 周期4.元0 素中3.核0 电荷2是.8最多2的.5,
1) ns
mol-
np
1681
1251
nd
氧11化4 数为1+333 2.8 2.5 1氧14化0 数为10+058
拆开3对电子
-1、0 -1、0 -1、0
主要氧ns化数np-1、0
+n1d、+3
氧化数为+7
+1、+3 +1、+3
+5、+7 +5、+7 +5、+7
2-1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl)溴(Br) 碘(I) 原子序数 特9殊性 17 35 53
硫酸盐、焦硫酸盐的性质
基 1. 卤素单质的性质 2. HX的制备、性质及其递变规律
本 3. 氯的含氧酸及其盐的性质递变规律 要 4. O3、H2O2、H2SO4分子的结构 求 5. H2O2、H2S的性质和硫化物的溶
6. 解性
7. 6. H2SO3及其盐、H2SO4及其盐、 硫代硫酸盐、过二硫酸盐、焦硫酸
除沿非氢Ⅲ金B外-A属S-，iⅦ(-所包AAs和有括-T的零线e-非上A族t金)对元，属角素左全线为下部，p角集右区为中上元金在角素属p为区
P区元素的特点
(1) 除ⅦA和零族外，均为从
典型非金属→准金属→典型金属
0 Ⅲ原A金 非ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B子 硼属 C金 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 A半 径l 铝性增 S属性i 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 G增a 镓强 G减e 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In大 铟 S弱n 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 氡
P区元素的特点（2）具有多种氧化数
因原子的价电子构型为 ns2np1-5
这非种金现n属象s、元称n素为p还电具子有可负参氧与化成数键
惰性电子对效应
0
ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ低A 高ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O氧氧 F氧氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 化数硫稳 定C化数l 氯稳定 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se化硒性B化r 溴性 Kr 氪
盐的性质
目录
1 p区元素概述 2 卤素 3 氧族元素
无机及分析化学多媒体电子教案
卤素和氧族元素
第一节 p区元素概述
1 p区元素概述
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
0
ⅢA Ⅳ如A 超Ⅴ纯A 锗ⅥA ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
Cl、Br、I的价电氟子(F构)型氯(Cl)溴氧(B化r数) 碘为+(1I)
原子ns序数np 9 nd17 35 53
价拆层开电1对子电构子型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5
具有多种氧化数 原子半ns 径/pnmp
电拆开负2性对(电x子p)
64 4.0
nd39.90
并相差2 I1/(kJ·
5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te合碲增I合碘减 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po物 强A物t 砹弱 Rn 氡
P区元素的特点
（3）金属的熔点较低
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3
Al 铝
660.4℃
Si
硅
P
磷
S
硫这C些l 金氯属Ar 氩
原I1/子(k半J·径mo是l-1最) 小16的81。 125非1 金属114性0 减1弱008 的主元易要素获氧得化电I数只1子大有，-,1碘是、X才同0- 有周e++--51期→这1、、、++中0种X73 非+可++困金-511能、、、属难++073性++最-511、、、强++073
2-1 卤族元素通性
4
Ga 镓
29.78 ℃Ge 锗Fra bibliotek973.4 ℃
As 砷
Se
5
In 铟
156.6 ℃
Sn 锡
231.9 ℃
Sb 锑
630.5 ℃
Te
彼硒此Br可溴形K成r 氪 低熔合金
碲 I 碘 Xe 氙
6
Tl 铊
303.5 ℃
Pb 铅
327.5 ℃
Bi 铋
271.3 ℃
Po
At 砹 Rn 氡
P区元素的特点
（4）某些金属具有半导体性质
卤素和氧族元素
1. 卤素和氧族元素的通性
主 2. 卤素单质的制备和性质 3. 卤化氢的制备和性质的递变规律
要 4. 氯的含氧酸及其盐的性质和递变规律 内 5. 臭氧、过氧化氢分子的结构和性质 容 6. 硫化氢和多硫化氢的性质、金属硫化
7. 物的溶解性 8. 7. 硫酸分子的结构、硫酸及其盐的性
质 9. 8. 亚硫酸及其盐、硫代硫酸盐、过二
无机及分析化学多媒体电子教案
5-3 卤素和氧族元素
第一节 小结
无机及分析化学多媒体电子教案
卤素和氧族元素
第二节 卤素
2-1 卤族元素通性
卤素，希腊文原意为成盐元素 0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
2-1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl)溴(Br) 碘(I)
原子序数 9 17 35 53
价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子与半稳径定/的pm8电子64构型原9子9 相比1较14仅缺1一33
个电电负子性,(在p同) 周期4.元0 素中3.核0 电荷2是.8最多2的.5,
1) ns
mol-
np
1681
1251
nd
氧11化4 数为1+333 2.8 2.5 1氧14化0 数为10+058
拆开3对电子
-1、0 -1、0 -1、0
主要氧ns化数np-1、0
+n1d、+3
氧化数为+7
+1、+3 +1、+3
+5、+7 +5、+7 +5、+7
2-1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl)溴(Br) 碘(I) 原子序数 特9殊性 17 35 53
硫酸盐、焦硫酸盐的性质
基 1. 卤素单质的性质 2. HX的制备、性质及其递变规律
本 3. 氯的含氧酸及其盐的性质递变规律 要 4. O3、H2O2、H2SO4分子的结构 求 5. H2O2、H2S的性质和硫化物的溶
6. 解性
7. 6. H2SO3及其盐、H2SO4及其盐、 硫代硫酸盐、过二硫酸盐、焦硫酸
除沿非氢Ⅲ金B外-A属S-，iⅦ(-所包AAs和有括-T的零线e-非上A族t金)对元，属角素左全线为下部，p角集右区为中上元金在角素属p为区
P区元素的特点
(1) 除ⅦA和零族外，均为从
典型非金属→准金属→典型金属
0 Ⅲ原A金 非ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B子 硼属 C金 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 A半 径l 铝性增 S属性i 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 G增a 镓强 G减e 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In大 铟 S弱n 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 氡