最新卤素和氧族元素课件PPT
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0
ⅢA Ⅳ如A 超Ⅴ纯A 锗ⅥA ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
Cl、Br、I的价电氟子(F构)型氯(Cl)溴氧(B化r数) 碘为+(1I)
原子ns序数np 9 nd17 35 53
价拆层开电1对子电构子型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5
具有多种氧化数 原子半ns 径/pnmp
电拆开负2性对(电x子p)
64 4.0
nd39.90
并相差2 I1/(kJ·
无机及分析化学多媒体电子教案
5-3 卤素和氧族元素
第一节 小结
无机及分析化学多媒体电子教案
卤素和氧族元素
第二节 卤素
2-1 卤族元素通性
卤素，希腊文原意为成盐元素 0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
4
Ga 镓
29.78 ℃
Ge 锗
973.4 ℃
As 砷
Se
5
In 铟
156.6 ℃
Sn 锡
231.9 ℃
Sb 锑
630.5 ℃
Te
彼硒此Br可溴形K成r 氪 低熔合金
碲 I 碘 Xe 氙
6
Tl 铊
303.5 ℃
Pb 铅
327.5 ℃
Bi 铋
271.3 ℃
Po
At 砹 Rn 氡
P区元素的特点
（4）某些金属具有半导体性质
原I1/子(k半J·径mo是l-1最) 小16的81。 125非1 金属114性0 减1弱008 的主元易要素获氧得化电I数只1子大有，-,1碘是、X才同0- 有周e++--51期→这1、、、++中0种X73 非+可++困金-511能、、、属难++073性++最-511、、、强++073
2-1 卤族元素通性
除沿非氢Ⅲ金B外-A属S-，iⅦ(-所包AAs和有括-T的零线e-非上A族t金)对元，属角素左全线为下部，p角集右区为中上元金在角素属p为区
P区元素的特点
(1) 除ⅦA和零族外，均为从
典型非金属→准金属→典型金属
0 Ⅲ原A金 非ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B子 硼属 C金 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 A半 径l 铝性增 S属性i 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 G增a 镓强 G减e 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In大 铟 S弱n 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 氡
5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te合碲增I合碘减 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po物 强A物t 砹弱 Rn 氡
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ区元素的特点
（3）金属的熔点较低
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3
Al 铝
660.4℃
Si
硅
P
磷
S
硫这C些l 金氯属Ar 氩
卤素和氧族元素
1. 卤素和氧族元素的通性
主 2. 卤素单质的制备和性质 3. 卤化氢的制备和性质的递变规律
要 4. 氯的含氧酸及其盐的性质和递变规律 内 5. 臭氧、过氧化氢分子的结构和性质 容 6. 硫化氢和多硫化氢的性质、金属硫化
7. 物的溶解性 8. 7. 硫酸分子的结构、硫酸及其盐的性
质 9. 8. 亚硫酸及其盐、硫代硫酸盐、过二
1) ns
mol-
np
1681
1251
nd
氧11化4 数为1+333 2.8 2.5 1氧14化0 数为10+058
拆开3对电子
-1、0 -1、0 -1、0
主要氧ns化数np-1、0
+n1d、+3
氧化数为+7
+1、+3 +1、+3
+5、+7 +5、+7 +5、+7
2-1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl)溴(Br) 碘(I) 原子序数 特9殊性 17 35 53
盐的性质
目录
1 p区元素概述 2 卤素 3 氧族元素
无机及分析化学多媒体电子教案
卤素和氧族元素
第一节 p区元素概述
1 p区元素概述
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
2-1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl)溴(Br) 碘(I)
原子序数 9 17 35 53
价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子与半稳径定/的pm8电子64构型原9子9 相比1较14仅缺1一33
个电电负子性,(在p同) 周期4.元0 素中3.核0 电荷2是.8最多2的.5,
硫酸盐、焦硫酸盐的性质
基 1. 卤素单质的性质 2. HX的制备、性质及其递变规律
本 3. 氯的含氧酸及其盐的性质递变规律 要 4. O3、H2O2、H2SO4分子的结构 求 5. H2O2、H2S的性质和硫化物的溶
6. 解性
7. 6. H2SO3及其盐、H2SO4及其盐、 硫代硫酸盐、过二硫酸盐、焦硫酸
P区元素的特点（2）具有多种氧化数
因原子的价电子构型为 ns2np1-5
这非种金现n属象s、元称n素为p还电具子有可负参氧与化成数键
惰性电子对效应
0
ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ低A 高ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O氧氧 F氧氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 化数硫稳 定C化数l 氯稳定 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se化硒性B化r 溴性 Kr 氪
价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 1原.F子电半负径性/pm大，6非4金属性99强 114 133
ⅢA Ⅳ如A 超Ⅴ纯A 锗ⅥA ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
Cl、Br、I的价电氟子(F构)型氯(Cl)溴氧(B化r数) 碘为+(1I)
原子ns序数np 9 nd17 35 53
价拆层开电1对子电构子型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5
具有多种氧化数 原子半ns 径/pnmp
电拆开负2性对(电x子p)
64 4.0
nd39.90
并相差2 I1/(kJ·
无机及分析化学多媒体电子教案
5-3 卤素和氧族元素
第一节 小结
无机及分析化学多媒体电子教案
卤素和氧族元素
第二节 卤素
2-1 卤族元素通性
卤素，希腊文原意为成盐元素 0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
4
Ga 镓
29.78 ℃
Ge 锗
973.4 ℃
As 砷
Se
5
In 铟
156.6 ℃
Sn 锡
231.9 ℃
Sb 锑
630.5 ℃
Te
彼硒此Br可溴形K成r 氪 低熔合金
碲 I 碘 Xe 氙
6
Tl 铊
303.5 ℃
Pb 铅
327.5 ℃
Bi 铋
271.3 ℃
Po
At 砹 Rn 氡
P区元素的特点
（4）某些金属具有半导体性质
原I1/子(k半J·径mo是l-1最) 小16的81。 125非1 金属114性0 减1弱008 的主元易要素获氧得化电I数只1子大有，-,1碘是、X才同0- 有周e++--51期→这1、、、++中0种X73 非+可++困金-511能、、、属难++073性++最-511、、、强++073
2-1 卤族元素通性
除沿非氢Ⅲ金B外-A属S-，iⅦ(-所包AAs和有括-T的零线e-非上A族t金)对元，属角素左全线为下部，p角集右区为中上元金在角素属p为区
P区元素的特点
(1) 除ⅦA和零族外，均为从
典型非金属→准金属→典型金属
0 Ⅲ原A金 非ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B子 硼属 C金 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 A半 径l 铝性增 S属性i 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 G增a 镓强 G减e 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In大 铟 S弱n 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 氡
5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te合碲增I合碘减 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po物 强A物t 砹弱 Rn 氡
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ区元素的特点
（3）金属的熔点较低
0
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3
Al 铝
660.4℃
Si
硅
P
磷
S
硫这C些l 金氯属Ar 氩
卤素和氧族元素
1. 卤素和氧族元素的通性
主 2. 卤素单质的制备和性质 3. 卤化氢的制备和性质的递变规律
要 4. 氯的含氧酸及其盐的性质和递变规律 内 5. 臭氧、过氧化氢分子的结构和性质 容 6. 硫化氢和多硫化氢的性质、金属硫化
7. 物的溶解性 8. 7. 硫酸分子的结构、硫酸及其盐的性
质 9. 8. 亚硫酸及其盐、硫代硫酸盐、过二
1) ns
mol-
np
1681
1251
nd
氧11化4 数为1+333 2.8 2.5 1氧14化0 数为10+058
拆开3对电子
-1、0 -1、0 -1、0
主要氧ns化数np-1、0
+n1d、+3
氧化数为+7
+1、+3 +1、+3
+5、+7 +5、+7 +5、+7
2-1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl)溴(Br) 碘(I) 原子序数 特9殊性 17 35 53
盐的性质
目录
1 p区元素概述 2 卤素 3 氧族元素
无机及分析化学多媒体电子教案
卤素和氧族元素
第一节 p区元素概述
1 p区元素概述
0 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He 氦 2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I 碘 Xe 氙 6 Tl 铊 Pb 铅 Bi 铋 Po At 砹 Rn 氡
2-1 卤族元素通性
氟(F) 氯(Cl)溴(Br) 碘(I)
原子序数 9 17 35 53
价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 原子与半稳径定/的pm8电子64构型原9子9 相比1较14仅缺1一33
个电电负子性,(在p同) 周期4.元0 素中3.核0 电荷2是.8最多2的.5,
硫酸盐、焦硫酸盐的性质
基 1. 卤素单质的性质 2. HX的制备、性质及其递变规律
本 3. 氯的含氧酸及其盐的性质递变规律 要 4. O3、H2O2、H2SO4分子的结构 求 5. H2O2、H2S的性质和硫化物的溶
6. 解性
7. 6. H2SO3及其盐、H2SO4及其盐、 硫代硫酸盐、过二硫酸盐、焦硫酸
P区元素的特点（2）具有多种氧化数
因原子的价电子构型为 ns2np1-5
这非种金现n属象s、元称n素为p还电具子有可负参氧与化成数键
惰性电子对效应
0
ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ低A 高ⅦA He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O氧氧 F氧氟 Ne 氖 3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 化数硫稳 定C化数l 氯稳定 Ar 氩 4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se化硒性B化r 溴性 Kr 氪
价层电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 1原.F子电半负径性/pm大，6非4金属性99强 114 133