山西省2018届高三第一次模拟考试理科综合试的题目 含问题详解

高三模拟考试理综化学试题

7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀

B.二氧化氯(ClO2)具有还原性,故可用作自来水的杀菌消毒

C.碳酸氢钠(NaHCO3)是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

D.C919 大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料

8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.4.6gC2H6O分子中含有C-H键的数目一定为0.5 N A

B.0.1mol/L的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1 N A

C.标准状况下，5.6 L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为N A

D.一定条件下，0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N A

9、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有

关B-紫罗蓝酮的说法正确的是

A.B-紫罗蓝酮的分子式为C10H14O

B.分子中所有碳原子可能处于同一平面

C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种

D.和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同

10、下图是SO2制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是

A.上图中有两处错误

B.装置①也可以用于制取氨气、氯气

C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性

D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失

11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原

理如图。下列有关该电池的说法正确的是

A.有机电解液可以换成水性电解液

B.放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 L

C.放电和充电时，Li+迁移方向相同

D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH--4e-= O2↑+2H2O

12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻

璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化铵溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是

A.原子半径：Y >Z> X

B.元素X 最高化合价和最低化合价的代数和为6

C.Y 的简单离子和Z的具有相同的电子层结构

D.工业上常用电解Y 和Z的化合物的水溶液制备单质Y

13、柠檬酸(用H3R 表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中

H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A.H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10-4

B.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D.pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

26、（14分）实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。

（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。

（3）实验Ⅲ中：

①检查装置A的气密性的方法是___________________。

②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）

A.Na2CO3和稀H2SO4

B.CaCO3和稀H2SO4

C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是_____________________。

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是

________________。

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

A.热水

B.乙醇溶液

C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为______________。

27、（15分）钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl->Co2+；

②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[ Fe(C2O4)3]3-，在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回

答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是_____________________________。

（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________。

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________（填化学式）。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。

（4）滤渣的主要成分为____________________（填化学式）。

（5）在空气中加热一定质量的C O C2O4·2H2O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。

已知：①C O C2O4在空气中加热时的气体产物为CO2

②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量

COC

（6）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×10，将浓度为0.02mol·L的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为___________mol·L-1（7）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是_________________________。

28、（14分）二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研