山西省孝义市2018届高三下学期一模考试理综化学试题
2018届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷 含答案
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
2018年普通高等学校招生全国统一模拟考试理综-化学试题+扫描版含答案
2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试化学部分（100分）26．（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分） （2）CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl （2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。
（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）； 2（1分） （4）mmV V V )(4.1412 （3分）（5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO 2等（合理即得分）（2分） 27．（14分）（1）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－（2分）（2）2LiFePO 4＋H 2O 2＋8H +＝2Li +＋2Fe 3+＋2H 3PO 4＋2H 2O （2分） （3）ab （2分）（4）4×10－5mol·L -1（2分） （5）Na 2CO 3 （2分） （6）热水（2分）（7）Li 1-x FePO 4＋x e -＋x Li +＝LiFePO 4 （2分） 28.（14分） （1）2CO(g)+ 2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H =－747 kJ/mol (2分) ad (2分)（2）①0.042mol ·L -1·min -1(1分)169(2分)②＞ (1分) ③正向 (2分) 60% (2分) （3）1.25×10－3(2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 10(1分) Be> B>Al (1分) （2）＞（1分）（3）sp 3（2分） NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（1分）（4）正四面体（2分） 离子键、π键（2分，其它合理答案也给分）（5）面心立方最密堆积（1分） AN a 33010168 （2分）43a（2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（2分） 羟基（2分）（2）BrCH COOHNH 2一定条件NH CH CBr+ nnn H 2O（2分）（3加成反应（2分）（4）BrCH COOCH 2CH 2NH 23C CH 3CH 3（2分）（5）BrCH O H 2NC H O、BrCH O H 2N C HO、BrCH O C HONH 2（任写两种，其它合理答案也给分）（2分） （6）（3分）CH 2CH Br 2CH 2CH Mg乙醚CH 22MgX CH 2CH 2O+CH 22CH2CH 2CH 2CH 2OHOH 22CH 2CH 2CH OO 2CH 22CH 2CO CH 2C OH OOH。
2018届高三高考模拟理综化学试卷(2021年整理)
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1理科综合能力测试化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动,用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效.4．考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75第I卷（选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6~7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM 8．下列有关各实验的叙述中正确的是A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反B．②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体C．③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，D．④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH 9．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液B．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目C．lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SD．84gNaHCO3固体含有CO32—离子的数目为N A210．25℃时，0。
2018届山西省孝义市实验中学高三下学期名校最新高考模拟示范卷(二)理综-化学试题(解析版)
山西省孝义市实验中学2018届高三下学期名校最新高考模拟示范卷（二）理综-化学试题1. 化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。
这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体C. 聚乙炔用I2或Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点D. 工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝【答案】C.....................点睛：本题考查材料与工农业生产的关系问题，解答本题掌握A碳酸盐与酸反应即可，B同素异形体的概念，C混合物的性质，D混合物的组成等知识。
2. 陶弘景所著《本草经集注》记载：先时有得一种物，其色理与朴消（硫酸钠）大同小异，胐胐如握雪不冰，强烧之，紫青烟起，云是真消石（硝酸钾）也。
文中主要涉及的实验方法是A. 结晶B. 提纯C. 鉴别D. 制备【答案】C【解析】其色理与朴消（硫酸钠）大同小异，胐胐如握雪不冰，强烧之，紫青烟起，云是真消石（硝酸钾）也描述的是此物的物理性质和化学性质，综合两个性质知道此物为硝酸钾。
说明在鉴别硝酸钾。
故答案为：C。
A.B.D均不对。
3. 三苯甲基正离子、三苯甲基负离子、三苯甲基自由基三种粒子分别为、、。
下列说法不正确的是A. 甲苯的一氯代物有4种B. 三苯甲基负离子水解可制备三苯甲醇C. 等质量的上述三种粒子所含的质子数相同D. 1mol三苯甲基正离子含128 mol 电子【答案】B点睛：考查有机物同分异构体的书写，质子数电子数的计算方法。
A. 甲苯的一氯代物有几种根据有机物中氢的种类确定；不管是离子还是分子，质子数不会改变，电子数的确定根据离子质子数和离子所带的电荷数来确定。
4. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
机械能功能关系弹簧问题
1.(2016·贵阳模拟)如图所示，一质量为m 的小球固定于轻质弹簧的一端，弹簧的另一端固定于O 点．将小球拉至A 点，弹簧恰好无形变，由静止释放小球，当小球运动到O 点正下方与A 点的竖直高度差为h 的B 点时，速度大小为v .已知重力加速度为g ，下列说法正确的是( )A ．小球运动到B 点时的动能等于mgh B ．小球由A 点到B 点重力势能减少12m v 2 C ．小球由A 点到B 点克服弹力做功为mgh D ．小球到达B 点时弹簧的弹性势能为mgh －12m v 2 D 【解析】5.如图所示,固定的竖直光滑长杆上套有质量为m 的小圆环,圆环与水平状态的轻质弹簧一端连接,弹簧的另一端连接在墙上,且处于原长状态。
现让圆环由静止开始下滑,已知弹簧原长为L,圆环下滑到最大距离时弹簧的长度变为2L(未超过弹性限度),则在圆环下滑到最大距离的过程中( )A.圆环的机械能守恒B.弹簧弹性势能变化了mgC.圆环下滑到最大距离时,所受合力为零D.圆环重力势能与弹簧弹性势能之和保持不变答案 B4.如图所示，轻质弹簧上端系在固定的斜面顶端，下端与小物块相连，弹簧处于自然长度时物块位于O 点，物块与斜面间有摩擦．现将物块从O 点拉至A 点，撤去拉力后物块由静止开始沿斜面向上运动，到达B 点时速度为零，则物块从A 点运动到B 点的过程中( )A ．经过O 点时，物块的动能最大B ．物块动能最大的位置与A 、O 点的距离有关C ．物块从A 点向O 点运动过程中，弹簧弹性势能的减少量等于物块动能与重力势能的增加量D ．物块从O 点向B 点运动过程中，动能的减少量大于弹簧弹性势能的增加量3．[2019·黑龙江省大庆实验中学模拟]如图所示，一质量为m 的刚性圆环套在粗糙的竖直固定细杆上，圆环的直径略大于细杆的直径，圆环的两边与两个相同的轻质弹簧的一端相连，轻质弹簧的另一端固定在和圆环同一高度的墙壁上的P 、Q 两点处，弹簧的劲度系数为k ，起初圆环处于O 点，弹簧都处于原长状态且原长为L ，细杆上的A 、B 两点到O点的距离都为L ，将圆环拉至A 点由静止释放，重力加速度为g ，对圆环从A 点运动到B 点的过程中，下列说法正确的是( )A ．圆环通过O 点时的加速度小于gB ．圆环在O 点的速度最大C ．圆环在A 点的加速度大小为2－2kL m D ．圆环在B 点的速度大小为2gL答案：D4．[2019·云南省昆明三中、玉溪一中]如图所示，固定的倾斜光滑杆上套有一质量为m 的小球，小球与一轻质弹簧一端相连，弹簧的另一端固定在地面上的A 点，已知杆与水平地面之间的夹角θ<45°，当小球位于B 点时，弹簧与杆垂直，此时弹簧处于原长．现让小球自C 点由静止释放，在小球滑到底端的整个过程中，关于小球的动能、重力势能和弹簧的弹性势能，下列说法正确的是( )A．小球的动能与重力势能之和保持不变 B．小球的动能与重力势能之和先增大后减小C．小球的动能与弹簧的弹性势能之和保持不变D．小球的重力势能与弹簧的弹性势能之和保持不变答案：B7．(2016·全国甲卷)如图，小球套在光滑的竖直杆上，轻弹簧一端固定于O点，另一端与小球相连．现将小球从M点由静止释放，它在下降的过程中经过了N点．已知在M、N两点处，弹簧对小球的弹力大小相等，且∠ONM<∠OMN<π2.在小球从M点运动到N点的过程中，()A．弹力对小球先做正功后做负功B．有两个时刻小球的加速度等于重力加速度C．弹簧长度最短时，弹力对小球做功的功率为零D．小球到达N点时的动能等于其在M、N两点的重力势能差BCD4．(2018·河南省商丘市高三下学期模拟)如图甲所示，轻质弹簧竖直放置，下端固定在水平地面上。
山西省孝义市2018届高三下学期高考模拟卷(一)理综化学试题
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6 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Y形成的有机物Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Y、W为同族元素，Z的 最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一定错误的是 A．X、Y、W、Z的原子半径依次增大 B．Z的单质在着火时不能用水灭火 C．向W的含氧酸的钠盐溶液中通入Y的一种氧化物，有沉淀生成 D．X、Y形成的化合物一定能使溴水褪色
难度：0.65 组卷：304 题型：单选题 更新：2018/3/6
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8 . 溴化镁(MgBr2)可由金属镁在室温下与干燥后的溴在乙醚中反应制得，利用如图所示装置制备溴化镁，并测定其产率。已知: ①Mg和Br2反应剧烈且放热，MgBr,2具有强吸水性； ②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.
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2 . 化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A．温室效应导致海水的酸度增加,贝壳类生物的生存将会受到威胁 B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质 C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料 D．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂
(5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性 较强的是_________，N、O、S、Cu 四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。
难度：0.65 组卷：149 题型：综合题 更新：2018/3/6
因是____________。
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3 COOCH3 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。 (4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极
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难度：0.65 组卷：167 题型：综合题 更新：2018/4/30
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11 . [化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题： (1)基态Mn2+核外电子排布式为_________________。
(2)下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。
(2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_____________________。 (3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____________________。 (4)反应时，需严格控制三个条件： ①先制取___________，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。 ②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___________________。 ③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为___________(写化学式)。 (5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_______________(写出计算式)。 Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性； Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀； Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖； Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。 (己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)
C．C
D．D
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7 . 298 K 时，向20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．a>2 B．醋酸的电离平衡常数：Ka= C．b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-) D．a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a
温度下，再达平衡时，甲醇的转化率______(填“增大”“ 减小”或“不变”)。 (4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH 转化率、CO生成率与温度 的变化关系。
①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_____________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性 低。 ②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___________。 ③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_______________。 (5)250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH3OH 和1.32 mol H2O充分反应(忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H2 为2.70mol， CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。
难度：0.65 组卷：179 题型：单选题 更新：2018/4/30
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3 . 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是
A．X 的同分异构体只有两种 B．金刚烷胺的分子式为C10H17N C．金刚烷和环己烷属于同系物 D．X转化为金刚烷胺的反应为加成反应
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
POCl3
2
75.5 105.3
遇水生成H3PO3和HCl 遇水生成H3PO4和HCl
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：
(1)仪器a 的名称为_______________，B装置中长颈漏斗的作用是___________________。
D．若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极
难度：0.65 组卷：223 题型：单选题 更新：2018/4/30
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5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电 子数比为3:4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）
产生白色沉淀
B
蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X
有白烟产生
C
将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中
两溶液均褪色
D
炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入Ba 有白色沉淀产生
Cl2溶液中
结论 AlO2-结合H+的能力比CO32强 X —定是浓盐酸 该气体一定是乙烯 有SO2和CO2产生
A．A
B．B
难度：0.65 组卷：518 题型：单选题 更新：2018/4/30
A．电负性
B．金属键的强弱
C．金属性
D．基态原子第一电离能
(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。
①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是__________(填“a”或“b”)。 ②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有______________。 (4)MgO具有NaCl 型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是________________；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离 子的配位数为___________，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度为___________ g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。
10℃
20℃
40℃
60℃
MgSO4 CaSO4
28.2 0.244
33.7 0.255
44.5 0.264aSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。 (6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。
b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡
c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2 的消耗速率的3 倍 d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)，在相同
难度：0.85 组卷：233 题型：单选题 更新：2018/4/30
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2 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60g 二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 B．光照条件下，16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为NA C．1mol Li 在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA D．标准状况下，22.4 L NO 与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA
反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H3=+90kJ/mol
(1)△H2=_________(填选项序号)。
(2)下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是________。
a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动
A．原子半径：W>X>Y
B．W、X、Y三者可形成离子化合物
C．简单氢化物的沸点：Z>X>Y
D．W与X只能形成含有极性键的化合物
难度：0.65 组卷：141 题型：单选题 更新：2018/4/30
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6 . 根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是
选项
操作
现象
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
难度：0.65 组卷：222 题型：单选题 更新：2018/4/30
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8 . 三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2PO Cl3 PCl3、POCl3的部分性质如下：
难度：0.65 组卷：198 题型：单选题 更新：2018/4/30
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4 . 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是
A．电极M 为负极，K+、Na+移向M B．电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大 C．A 为CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-
(7)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O 的产率为__________。
难度：0.65 组卷：118 题型：综合题 更新：2018/4/30
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10 . 甲醇和水蒸气制取H2 的反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49 kJ/mol
难度：0.65 组卷：102 题型：综合题 更新：2018/4/30
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9 . 硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7 H2O的工艺流程如下：
已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。 (1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。 (2)H2SO4 和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。 (3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。 (4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是_______________。 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：