山西省孝义市2018届高三下学期一模考试理综化学试题

温度下，再达平衡时，甲醇的转化率______(填“增大”“ 减小”或“不变”)。 (4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH 转化率、CO生成率与温度 的变化关系。
①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对_____________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)的选择性 低。 ②随着温度的升高，CH3OH 实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是___________。 ③写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施_______________。 (5)250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00mol CH3OH 和1.32 mol H2O充分反应(忽略反应Ⅲ)，平衡时测得H2 为2.70mol， CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应Ⅱ的平衡常数K=___________(结果保留两位有效数字)。
反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
反应Ⅲ：CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H3=+90kJ/mol
(1)△H2=_________(填选项序号)。
(2)下列有关反应Ⅰ的说法不正确的是________。
a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移动
A．原子半径：W>X>Y
B．W、X、Y三者可形成离子化合物
C．简单氢化物的沸点：Z>X>Y
D．W与X只能形成含有极性键的化合物
难度：0.65 组卷：141 题型：单选题 更新：2018/4/30
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6 . 根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是
选项
操作
现象
A
向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液
A．电负性
B．金属键的强弱
C．金属性
D．基态原子第一电离能
(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。
①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是__________(填“a”或“b”)。 ②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有______________。 (4)MgO具有NaCl 型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl 高的原因是________________；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离 子的配位数为___________，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度为___________ g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。
熔点/℃
沸点/℃
其他
PCl3
-112
POCl3
2
75.5 105.3
遇水生成H3PO3和HCl 遇水生成H3PO4和HCl
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去) ：
(1)仪器a 的名称为_______________，B装置中长颈漏斗的作用是___________________。
(2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_____________________。 (3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为____________________。 (4)反应时，需严格控制三个条件： ①先制取___________，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。 ②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65℃，除加快反应速率外，另一目的是___________________。 ③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为___________(写化学式)。 (5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为_______________(写出计算式)。 Ⅰ.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性； Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀； Ⅲ.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖； Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+ 至终点，记下所用体积为VmL。 (己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)
b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡
c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2 的消耗速率的3 倍 d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0 mol CH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0mol CH3OH(g)和0.5mol H2O(g)，在相同
难度：0.65 组卷：167 题型：综合题 更新：2018/4/30
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11 . [化学-选修3：物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题： (1)基态Mn2+核外电子排布式为_________________。
(2)下列各项比较中，Mg>Al的是____________(填选项序号)。
10℃
20℃
40℃
60℃
MgSO4 CaSO4
28.2 0.244
33.7 0.255
44.5 0.264
54.6 0.265
“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数据，步骤为________________，__________________。 (6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是____________________。
难度：0.65 组卷：179 题型：单选题 更新：2018/4/30
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3 . 金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下列说法正确的是
A．X 的同分异构体只有两种 B．金刚烷胺的分子式为C10H17N C．金刚烷和环己烷属于同系物 D．X转化为金刚烷胺的反应为加成反应
C．C
D．D
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7 . 298 K 时，向20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A．a>2 B．醋酸的电离平衡常数：Ka= C．b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-) D．a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a
D．若用MCFC给铅蓄电池பைடு நூலகம்电，电极N接Pb极
难度：0.65 组卷：223 题型：单选题 更新：2018/4/30
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5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子层的电 子数比为3:4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是（ ）
难度：0.65 组卷：222 题型：单选题 更新：2018/4/30
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8 . 三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2PO Cl3 PCl3、POCl3的部分性质如下：
(7)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O 的产率为__________。
难度：0.65 组卷：118 题型：综合题 更新：2018/4/30
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10 . 甲醇和水蒸气制取H2 的反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49 kJ/mol
难度：0.65 组卷：198 题型：单选题 更新：2018/4/30
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4 . 熔融碳酸盐燃料电池(Molen Cathomale Fuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是
A．电极M 为负极，K+、Na+移向M B．电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大 C．A 为CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2= 2CO32-
难度：0.65 组卷：161 题型：综合题 更新：2018/4/30
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12 . [化学-选修5：有机化学基础]化合物M 是合成香精的重要原料。实验室由A 和芳香烃E制备M 的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题： (1)A 的化学名称为___________，F 的结构简式为______________。 (2)B 中官能团的名称为______________。 (3)F→G的反应类型为__________________。 (4)D+G→M 的化学方程式为_________________。 (5)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。 ①能发生水解反应和银镜反应
难度：0.85 组卷：233 题型：单选题 更新：2018/4/30
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2 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．60g 二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 B．光照条件下，16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为NA C．1mol Li 在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NA D．标准状况下，22.4 L NO 与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA
难度：0.65 组卷：102 题型：综合题 更新：2018/4/30
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9 . 硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7 H2O的工艺流程如下：
已知部分金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。 (1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有______________(写出两条)。 (2)H2SO4 和Na2B4O7发生反应的化学方程式为________________。 (3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为_________。 (4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6 的目的是_______________。 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
产生白色沉淀
B
蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X
有白烟产生
C
将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中
两溶液均褪色
D
炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入Ba 有白色沉淀产生
Cl2溶液中
结论 AlO2-结合H+的能力比CO32强 X —定是浓盐酸 该气体一定是乙烯 有SO2和CO2产生
A．A
B．B
难度：0.65 组卷：518 题型：单选题 更新：2018/4/30
山西省孝义市2018届高三下学期一模考试理综化学试题
适用年级：高三 试卷类型：一模 试题总数：12 浏览次数：217 上传日期：2018/4/30
1 . 下列说法正确的是 A．太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能 B．棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物 C．人工分子筛( 多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂 D．硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好