九年级化学过氧化钠的基本性质

过氧化钠

•过氧化钠(Na2O2)的基本性质：

淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂

(1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

(2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2

(3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑

•过氧化钠的特性及计算：

1．过氧化钠的强氧化性

2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系

(1)气体体积差的关系

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2气体体积差①

2 1 ΔV＝1

2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2气体体积差②

2 1 ΔV＝1

由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。

(2)先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，

剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。

(3)电子转移关系

当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。

(4)固体质量变化关系

①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算

所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。

•特别提醒：

(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反

应生成O2，还可以说明该反应放热。

(2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。

方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质

(1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。

(2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同