人教版九年级化学物质的性质与用途归纳复习进程

人教版九年级化学物质的性质与用途归纳初中化学物质用途归纳气体：O2——供给呼吸、支持燃烧N2——保护气（焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）——氮气化学性质不活泼。

稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。

H2——清洁能源（热值高、无污染、原料来源广）、还原剂CO——用作燃料、炼铁CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。

CH4——用作燃料液体水——最常用的溶剂，配置溶液；实验室清洗试管；维持生命活动。

乙醇C2H5OH——饮用、做燃料（与汽油混配成乙醇汽油）乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分，用作调料。

固体金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上，用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层；制成钻石。

石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。

木炭——吸附剂、燃料。

活性炭——吸附剂（防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色）。

焦炭——冶金工业（炼铁原料）。

酸盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。

硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂（浓硫酸有吸水性）。

碱氢氧化钠NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；做干燥剂（固体吸水而潮解）。

氢氧化钙Ca（OH）2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。

盐氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。

碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。

碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症。

碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

化学肥料：氮肥（含N）——使植物枝繁叶茂。

磷肥（含P）——增强作物抗寒、抗旱能力。

钾肥（含K）——增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。

初中化学物质性质归纳1、氧气O2⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧+++的气体）气味量的热，生成有刺激性生蓝紫色火焰；放出大焰、氧气中产（空气中产生淡蓝色火点燃大量的热）（产生大量白烟、放出点燃体）大量的热、生成黑色固、放出（剧烈燃烧、火星四射点燃化学性质（氧化性）。

空气、液固态为淡蓝色不易溶于水、密度大于物理性质：无色无味、22522432SO O S O P 2O 5P 4O Fe O 2Fe 3 2、碳C （金刚石、石墨、C 60等）⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+↑++↑++⎪⎩⎪⎨⎧++⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧CO 2C CO CO 3Fe 4C 3O Fe 2CO Cu 2C CuO 27:4:3CO 2O 2C 11:83CO O C C 2232222260高温高温灰水变浑浊），澄清石（现象：黑色固体变红高温还原性）（质量比为不充分点燃）：（质量比为点燃可燃性写等）（字画、古画、档案书常温下，具有稳定性。

化学性质：形似足球。

有润滑性。

；很软、导电、泽不透明细鳞片状固体石墨：深灰色有金属光八面体固体；最硬金刚石：无色透明、正物理性质3、二氧化碳CO 2⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+↓=++==+无毒气体）（检验）（）（化学性质水、降温加压变干冰。

密度大于空气、易溶于物理性质：无色无味、2232222323222CO O H CaCO OH Ca CO CO O H CO H CO H O H CO4、一氧化碳CO⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+∆++有毒（煤气中毒）石灰水变浑浊），澄清（现象：黑色固体变红还原性：（火焰为蓝色）点燃可燃性：化学性质于水。

密度比空气略小、难溶物理性质：无色无味、222CO Cu CuO CO CO 2O CO 2 5、氢气H 2⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧+∆++O H Cu CuO H O H 2O H 222222还原性点燃可燃性化学性质密度最小、难溶于水。

物理性质：无色无味、 6、甲烷CH4（俗称沼气）⎪⎩⎪⎨⎧++（火焰为蓝色）点燃化学性质：可燃性水。

密度比空气小、难溶于物理性质：无色无味，O H 2CO O 2CH 2224 7、乙醇C 2H 5OH （俗称乙醇）⎪⎩⎪⎨⎧++（火焰为蓝色）点燃化学性质：可燃性体，有酒香，易挥发。

物理性质：无色透明液O H 3CO 2O 3OH H C 22252 8、金属材料（包括纯金属与合金）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧置换出来。

的盐溶液中位于后面的金属从他们、位于前面的金属能把换出酸中得氢、位于氢前的金属能置越活泼活动性越强，化学性质、金属的位置越靠前，）（弱金属活动性由强逐渐减化学性质。

、导电导热、有延展性物理性质：有金属光泽321Au Pt Ag Hg Cu H Pb Sn Fe Zn Al Mg Na Ca K Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑现象：固体表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色。

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑2Al + 6HCl =2 AlCl 3 + 3H 2↑ Al + 3H 2SO 4 = Al 2（SO 4）3 + 3H 2↑2Al +3 CuSO 4 = Al 2（SO 4）3 +3 Cu现象：固体表面有红色物质覆盖，溶液由蓝色变为无色。

Cu + 2AgNO 3 = Cu （NO 3）2 + 2Ag现象：红色固体表面有银白色物质覆盖，溶液由无色变为蓝色。

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu现象：固体表面有红色物质覆盖，溶液由蓝色变为浅绿色。

9、酸⎪⎩⎪⎨⎧。

吸水，可以用作干燥剂：无色液体、浓硫酸易硫酸有刺激性气味。

白雾）、浓盐酸打开瓶盖瓶口有：无色液体、易挥发（盐酸物理性质42SO H HCl化学性质：1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

2、活泼金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑2Al + 6HCl =2 AlCl 3 + 3H 2↑ Al + 3H 2SO 4 = Al 2（SO 4）3 + 3H 2↑3、金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O4、酸 + 碱 = 盐 + 水NaOH + HCl = NaCl + H 2O 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2OCa （OH ）2 + 2HCl = CaCl 2 + 2H 2O Al （OH ）3 + 3HCl = ACl 3 + 3H 2O5、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑Na2SO4 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑AgNO3 + HCl = AgC l↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl10、碱氢氧化钠NaOH：俗称火碱、烧碱或苛性钠，白色固体，易溶于水，溶于水放出大量的热，暴露在空气中易潮解——做干燥剂。

氢氧化钙Ca（OH）2：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水。

化学性质：1、非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3↓ + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O2、碱 + 酸 = 盐 + 水（化学方程式见酸的化学性质4）3、碱 + 盐 = 新盐 + 新碱Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOHCuCl2 + NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaClNH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3↑11、盐氯化钠NaCl：白色晶体，有咸味，俗称食盐；碳酸钠Na2CO3：白色晶体，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠NaHCO3：白色晶体，俗称小苏打；碳酸钙CaCO3：白色块状固体，大理石石灰石的主要成分。

1、金属单质 + 盐 = 另一种盐 + 另一种金属（化学方程式见金属的化学性质）2、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸（见酸的化学性质5）3、碱 + 盐 = 新盐 + 新碱（见碱的化学性质3）4、盐 + 盐 = 两种新盐Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3BaCl 2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl。