新教材人教版《化学反应速率》PPT课件1
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《化学反应速率》精美课件-PPT【人教版】
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值大小，如反
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
应：aA＋bB―→cC，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
A的反应速率比B大。
《化学反应速率》精美课件-PPT【人 教版】 优秀课 件（实 用教材 ）
(1)一个确定的化学反应涉及反应物和生成物，在中学化 学里，通常笼统地说化学反应速率快慢时，往往是对整个化 学反应而言，例如，H2＋F2===2HF 反应很快、CH3COOH ＋CH3CH2OH==CH3COOCH2CH3＋H2O 反应很慢等；定量 地表示化学反应速率时，是对某种具体物质而言，例如在 N2＋3H2 2NH3 中 v(N2)＝0.5 mol/(L·min)等。故描述反 应速率时应指明物质。
慢适当选择，常用 s 、min、h等。
(2)v＝
Δc Δt
，其单位是mol·L－1·s－1 或
mol·L－1·min－1或 mol·L－1·h－等1 。 mol·L－1·s－1
也可写成 mol/(L·s)
的形式。
4．同一反应中不同物质的化学反应速率的表示
(1)对于任意一个化学反应mA＋nB===pY＋qZ，反应
mol·L－
1·min－1；
后4
min内，v(HCl)＝
0.3 mol－0.2 mol 0.1 L×4 min
＝0.25
mol·L－
1·min－1。
答 案 ： (1)0.25 mol·L － 1·min － 1 (2)0.25 mol·L－1·min－1 (3)前者 前2 min时HCl的浓 度较大
体系中各物质的量浓度分别表示为c(A)、c(B)、c(Y)、
c(Z)，则反应速率分别表示为：v(A)＝
《化学反应速率》课件人教1
加入试剂 产生气泡快慢
结论
0.1mol/LFeCl3
快
0.1mol/L CuSO4
慢
FeCl3对该反应的催化效果更好
影响化学反应速率的因素
科学探究
〖探究2〗设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4 和2mL 0.1mol/L H2C2O4，加不加MnSO4对反应 速率有否影响？
加入试剂
新课标人教版高中化学课件系列
选修4 化学反应原理 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
第1课时
影响化学反应速率的因素
探究实验 三、温度对化学反应速率的影响
快
慢
结论
其它条件相同时，升高
温度，反应速率加快；
反之，降低温度，反应
热水
冷水 速率减慢。
5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3
A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 • D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加
影响化学反应速率的因素
巩固练习
下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而 增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
2021/1/7
18
影响化学反应速率的因素
4、一定量的Leabharlann 酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生
成H2的总量，可向其中加入适量的 （C D ）
A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体
C. 水
D. CH3COONa晶体
《化学反应速率》PPT全文课件-PPT【人教版】1
（4）活化能和反应速率的关系: 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
学反应速率就会越快。
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
活化分子百分数：
（活化分子数/反应物分子数）×100% n活=n总×活%
化学反应速率主要取决于： 有效碰撞频率
所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都 可以用来改变、控制反应的速率。
（二）压强对反应速率的影响 请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化 学反应速率的影响情况
压强增大 →浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增 大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：
1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。
2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几 乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的 反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
练习3：
将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，
其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ BG ）
A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替
变现象。
3、对于气体有下列几种情况:
(1)、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大 (2)、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增 大→反应速率增大；
B、冲入“无关气体”（如He、N2等）→引起 总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度 不变→反应速率不变
人教版化学《化学反应速率》精品课件1
一，化学反应速率
1、定义： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量
2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
3、数学表达式：
变化的浓度(mol/L)
VΔCC反应前 －C反应后
t
t
变化的时间（时或分或秒）
4、单位 mol/(L·min)
mol·L-1·min-1
v (NO)=0.3/（5×30）=0.002 mol/(L·s)
反应速率之比等于化学计量数之比
2、比较反应速率的大小
例2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进 行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果 判断，生成氨的速率最快的是（ c ）
比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 （B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 （C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·s-1 （D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
人教版选修4 ·化学反应原理
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
教学目标
1．知识目标
了解化学反速率的概念和表示方法。
2．能力和方法目标
（1）通过有关化学反应速率概念的计算， 掌握计算化学反应速率的方法，提高有 关化学概念的计算能力。
（2）提高根据化学方程式判断、比较和 计算化学反应速率的能力，掌握比较化 学反应快慢的方法。
❖
4．通过对罗斯福新政的内容和影响的 讲述， 使学生 认识到 罗斯福 新政在 维护资 本主义 制度的 前提下 进行调 整改革 ，克服 了危机 ，但不 能根本 消除危 机。引 导学生 辩证地 看待资 本主义 国家的 改革和 内部调 整。
《化学反应速率》ppt人教
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
2.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应
最剧烈的是（ C ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ BD ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱 能提供较低的温度。
2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品 研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触， 使反应速率加快。
3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体 物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？
人教版化学《化学反应速率》完美课件
③用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反 应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
[例1] 在2升的密闭容器中加入1molN2和3H2可发生下列可逆反应:
N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) 。 5分钟时测得生成了1molNH3，
求:①5分钟末容器中各物质的浓度； （H2）V(NH3)各是多少？
人教版化学高中选修四第2章第1节_化 学反应 速率( 共24张P PT)
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[难点突破] 对于同一个反应，用不同物质来表示反应
速率时，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质
表示的。 例如：2SO2 + O2
V2O
5
500 ℃
2SO3
化学反应速率常用单位: mol/(L·s) 或 mol/(L·min)。
2.数学表达式:
△c V=
△t
或 V=
△n V（体积）△t
3.单位： mol/(L·s)、 mol/(L·min) 、mol/(L·h)。
4.注意事项：
①中学阶段的化学反应速率是指平均速率，只取正值， 不取负值。
②浓度只适用于溶液或气体，而不适用于固态和纯液态 物质，因这些物质的浓度为常数，它们的反应速率也视 为常数，不用这物质表示反应速率。如纯水、纯硫酸、 BaSO4固体等。
[计算规律]在同一个反应里，虽然用不同的物质表示的 化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同， 且各物质表示的速率比等于该反应方程式的系数比。 例如：对于反应：
mA+nB = pC+qD V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q =△ n(A):△ n(B):△ n(C):△ n(D) =△ C(A):△ C(B):△ C(C):△ C(D) = △ v(A):△ v(B):△ v(C):△ v(D) [重要结论]同样一个反应速率，用不同物质表示时，数 值可能相同，也可能不同，数值之比等于对应的化学方 程式中的________________________。
人教版教材《化学反应速率》公开课课件1
微专题一 化学反应速率及其影响因素
化学
01
核心知识整合
02
素养提升精练
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法 ，能正确计算化学
反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 高考 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考纲 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化
(1) 比 较 第 2 min 反 应 温 度 T(2) 与 第 8 min 反 应 温 度 T(8) 的 高 低 ： T(2)________(填“＜”“＞”或“＝”)T(8)。 (2)比较产物 CO 在 2～3 min、5～6 min 和 12～13 min 时平均反应速率[平均 反 应 速 率 分 别 以 v(2 ～ 3) 、 v(5 ～ 6) 、 v(12 ～ 13) 表 示 ] 的 大 小 ： ________________________________________________。 (3)比较反应物 COCl2 在 5～6 min 和 15～16 min 时平均反应速率的大小： v(5～6)________(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是 ________________________________________________。
化量的12可知，二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D 项正确。 答案：CD
2．(化学反应速率的控制)(2020·淄博模拟)工业上，利用 CO 和 H2 合成二甲
醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。为了寻找合适的温度，
研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v 正＝k 正 ca(A)·cb(B)，v 逆＝k 逆 cc(C)·cd(D)，平衡常数 K＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））＝kk正 逆· ·vv逆 正，反应达到平衡时 v 正 ＝v 逆 ，故 K＝kk正 逆。
化学
01
核心知识整合
02
素养提升精练
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法 ，能正确计算化学
反应的转化率(α)。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 高考 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 考纲 4.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化
(1) 比 较 第 2 min 反 应 温 度 T(2) 与 第 8 min 反 应 温 度 T(8) 的 高 低 ： T(2)________(填“＜”“＞”或“＝”)T(8)。 (2)比较产物 CO 在 2～3 min、5～6 min 和 12～13 min 时平均反应速率[平均 反 应 速 率 分 别 以 v(2 ～ 3) 、 v(5 ～ 6) 、 v(12 ～ 13) 表 示 ] 的 大 小 ： ________________________________________________。 (3)比较反应物 COCl2 在 5～6 min 和 15～16 min 时平均反应速率的大小： v(5～6)________(填“＜”“＞”或“＝”)v(15～16)，原因是 ________________________________________________。
化量的12可知，二聚体的浓度为 0.45 mol·L－1，D 项正确。 答案：CD
2．(化学反应速率的控制)(2020·淄博模拟)工业上，利用 CO 和 H2 合成二甲
醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH。为了寻找合适的温度，
研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3
(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系 对于基元反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，v 正＝k 正 ca(A)·cb(B)，v 逆＝k 逆 cc(C)·cd(D)，平衡常数 K＝ccca（（CA））··ccdb（（DB））＝kk正 逆· ·vv逆 正，反应达到平衡时 v 正 ＝v 逆 ，故 K＝kk正 逆。
人教版化学《化学反应速率》完美版课件1
注意：1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子； 2、但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞； （由于取向问题）
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
问题1
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不 能发生反应？与哪些因素有关？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞 碰撞 是发生化学反应的必要条件 有效碰撞 是发生化学反应的充分条件 化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞 的次数有关
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
阅读提纲： 1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？ 2、什么是有效碰撞？ 3、什么是活化分子? 4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 5、什么是活化能？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
问题1
为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不 能发生反应？与哪些因素有关？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞 碰撞 是发生化学反应的必要条件 有效碰撞 是发生化学反应的充分条件 化学反应速率大小与单位时间内有效碰撞 的次数有关
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
1. 有效碰撞
能够引起分子间的化学反应的碰撞
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
化学反应原理——简化后的有效碰撞模型
阅读提纲： 1、只要碰撞，就能发生化学反应吗？ 2、什么是有效碰撞？ 3、什么是活化分子? 4、活化分子一定能发生有效碰撞吗？ 5、什么是活化能？
湖南省长郡中学2019-2020学年高二上 学期化 学选修 四课件 《 影响化学反应速率的因素》(共85张PP T)
人教版选修化学高中-化学反应速率PPT课件
-1 -1 ①北方人大量南迁，带来了劳动力和先进的生产技术；②江南地区战乱比较少，社会比较安定。
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
10、229年，孙权在建业（南京）称帝，吴国建立。
D
-1 -1
二、经过
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 元佑元年，轼以七品服入侍延和，即赐银绯，迁中书舍人，三年权知礼部贡举会大雪苦寒士坐庭中噤未能言轼宽其禁约使得尽技巡铺
思考交流 1、如何检查该装置的气密性?
2、如果没有注射器，用什么 来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测 定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
二、化学反应速率的实验测定
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置 2、检查装置的气密性 3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向 试管中加入稀硫酸与镁条反应 4、观察收集10mLH2所用的时间
稍畜钱粮待之。徽宗立，更三大敖，遂提举玉局观，复朝奉郎。轼自元佑以来，未尝以岁课乞迁，故官止于此。建中靖国元年，卒于 常州，轼师父洵为文，既而得之于天，
杭州交警部门接连推出多项交通整治措施和系列宣传,让“礼让斑马线”更深入人心。对未礼让斑马线的机动车进行实时录像,作为处罚
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯 依据。对不让行人的司机,依法对其处以100元罚款,记3分的处罚。造成交通事故的,处200元罚款,记3分。
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
练习:在2A + B
3C + 4D的反应中，下列表示
该反应速率最大的是(D )
①贾生名谊洛阳人也年十八以能诵诗属书闻于郡中吴廷尉为河南守闻其秀才召置门下甚幸爱 孝文皇帝初立，闻河南守吴公治平为天下
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
人教版高中化学2.1化学反应速率 课件 (共13张PPT)
2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL， 此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速
率最快的是( B )
A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液 C．20℃ 10 mL4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
①请完成此实验设计，其中：V1＝___3_0____， V6＝__1_0_____，V9＝___1_7_.5___。
2.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应 速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、
v（H2O）表示，则正确的关系是 C
A．4 v（NH3）＝5v（O2） B．5v（O2）＝6v（H2O） C．4v（O2）＝5 v（NO） D．2 v（NH3）＝3v（H2O）
3.一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入 1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压 强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的 变化来表示反应速率为 0.1mol/(L·min ) 。
2.在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4 溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中加入 一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀，
试剂
褪色 时间
0.1mol/LH2C2O4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液和 和0.01mol/LKMnO4 0.01mol/LKMnO4
总结：改变压强的实质是改变反应物的浓度
1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
人教版化学选修-化学反应速率PPT课件
练习3：反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在
故选C。
不同情况下测得反应速率，其中反应速 12、317年，司马睿以建康（南京）为都城，建立东晋。
2.明确自觉遵守规则的要求。
（2）事情的发生、发展和结局如何；
率最快的是（ B） 后来，随着社会生产的发展，科学的进步，特别是指南针的发现，使人们的活动范围越来越大了。不少人根据自己的发现，对上面那
一、化学反应速率
1、概念
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢 程度的。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成 浓度的增加来表示。 2、用某物质表示某化学反应速率的计算式：
v(B) = ⊿—c—(B-) (v只为正值，且为平均速率) ⊿t
单位： 常用mol / (L·min)或mol / (L·s)
=物质的量的变化量之比 =化学计量数之比。
练习1：反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)
在2l的密闭容器中进行，20S后，R减少了
0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是
（C D
）
A R:0.08mol·l-1 B Q:0.05mol·l-1
C X:0.12mol·l-1 D Y:0.06mol·l-1
推而广之：对于反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),
V(A) ︰V(B) ︰V(C) ︰V(D)
=a︰b︰c︰d
=△c(A)︰△c(B)︰△c(C)︰△c(D)
=△n(A)︰△n(B)︰△n(C)︰△n(D)
2）比较同一化学反应的速率的大小先必须统一 单位，且以一种物质为标准物质，均转化成标 准物质。（或除以各自的化学计量数，数值越 大，反应速率越大）
人教版《化学反应速率》优秀课件PPT
么关系？
v(正)减小，v(逆)增大
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 (
)
反应物浓度减小，生成物浓度增大
生成物浓度 ，逆反应速率 。
1、反 应 开 始 时，
观察数据，思考：通过表中数据，你能发现什么？
问题1：什么样的反应就是可逆反应？
表1：反应
速 率
V正 V正=v逆
V逆
O
t1
时间
化学平衡状态：
在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的 速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。 特征: (1)逆：对象为可逆反应 (2)动：动态平衡 v(正)＝ v(逆) ≠0 (3)等：v(正)＝ v(逆) (4)定：反应物和生成物浓度保持不变 (5)变：一定条件下，条件改变平衡被破坏，平衡将发生 移动而建立新的平衡。
规律：变量不变即可判断平衡。假定可逆反应未达到平 衡状态，看该“量”是否变化，若变，当其不再变化时， 即可判断可逆反应已达平衡状态。
例1：在恒温恒容下,下列叙述是可逆反应:
A(气)+3B(气)
不要志气高大，倒要俯就卑微的人。不要自以为聪明。
( ①③④⑤⑥⑧ ) 对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
自信是成功的第一秘诀
燕雀安知鸿鹄之志哉。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
⑥单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB 贫穷是一切艺术职业的母亲。
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
谁不向前看，谁就会面临许多困难。
⑦A、B、C、D的物质的量之比为1:3:2:2
⑧混合气体的密度不再变化
化学反应速率ppt课件
①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应
《化学反应速率》精品教学课件-PPTppt【人教版】1
浓度对反应速率的影响
1、结论：
其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快, 减 小反应物的浓度，反应速率减慢。
2、解释：
增大反应物浓度
单位体积内分子 数增多,活化分 子百分数不变
单位体积内活 化分子数增多
有效碰撞次数增多
反应速率加快
3、注意:
对于固体或纯液体，其浓度可视为常数， 因而增加其用量，对化学反应速率无影响。
（1）催化剂有正、负之分,没有特别指明,都指正催化剂。 （2）催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率。
五、其他因素
固体表面积、反应物的状态、光照、电磁波、辐射和原 电池原理等
《化学反应速率》精品教学课件-PPTp pt【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
《化学反应速率》精品教学课件-PPTp pt【人 教版】 1优秀 课件（ 实用教 材）
（1）内部因素（内因）：反应物的性质 （2）外界条件（外因）：
a.浓度： b.压强： c.温度： d.催化剂： f.其他因素：
科学的实验探究方法
1、对比实验。 2、控制反应条件。 在做对比实验的时候，保持其它条件不变，只
能改变其中的一个条件。 3、观察实验现象的方法。 看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，固体质
分析
恒温恒容条件下，向反应中充入He，反应速率 如何改变？
反应速率不变！
分析
恒温恒压条件下，向反应中充入He，反应速率 如何改变？
反应速率减小！
三、温度对化学反应速率的影响
【实验２-3】
管支成取）试两两，管组支将各（试其加各管中入有各一5一加m组支入L浸0盛5.入1m有mL到o0Hl热./1L2Sm水NOoa中4l2/溶SL，2的液O将3溶H和另2液S一NO；a组42溶S将试2液O四管3溶；支浸液另试入的取管到试两分冷 水中；经过一段时间后，分别混合并搅拌，记录出现浑浊
化学反应速率优秀课件人教版
化学反应速率优秀课件人教版（优秀 课件） 化学反应速率优秀课件人教版（优秀 课件）
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2.1.1 化学反应速率 课件(共12张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
mol/L。试求在这20 s内该反应的化学反应速率为多少？
(A)＝
∆c(A)
∆t
（8.0-3.0）mol/L
=
20 s
第2０s的反应速率为多少？ 无法确定
＝0.25 mol/(L·s)
反应速率 · 计算
思考1
在密闭容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，
A. 4v (NH3)=5v(O2)
C. 5v (O2)=6v(H2O)
B. 4v (NO)=6v(H2O)
D. 4v (O2)=5v(NO)
D）
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随
时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
v(B )：
也可写成： v(A )：
Δc(D)
Δt
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应，
4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
反应速率 · 计算
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为
（3）Z的转化率为
。
。
。
反应速率 · 计算
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
(A)＝
∆c(A)
∆t
（8.0-3.0）mol/L
=
20 s
第2０s的反应速率为多少？ 无法确定
＝0.25 mol/(L·s)
反应速率 · 计算
思考1
在密闭容器中发生反应：N2 + 3H2
2NH3 ，反应开始时N2的浓度0.8mol/L，
A. 4v (NH3)=5v(O2)
C. 5v (O2)=6v(H2O)
B. 4v (NO)=6v(H2O)
D. 4v (O2)=5v(NO)
D）
反应速率 · 计算
【练习4】某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随
时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：
v(B )：
也可写成： v(A )：
Δc(D)
Δt
反应速率 · 计算
【练习2】向4L容器中充入0.7moL SO2和 0.4moL O2，在一定条件下反应，
4s末测得容器内剩余SO2 是0.3moL。
①、求4s内用SO2表示的反应速率
②、求4s内，用O2、SO3表示的反应速率
反应速率 · 计算
【练习3】已知 4NH3+5O2=4NO+6H2O，则下列关系式正确的是（
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2 min 末，X的反应速率为
（3）Z的转化率为
。
。
。
反应速率 · 计算
归一法：将不同物质表示的速率转化为用同一种物质表示，再比较
比值法：用该物质表示的速率，除以该物质方程计量数，再比较
【练习5】
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2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：化 学反应 速率及 影响因 素(共7 0张PPT )
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：化 学反应 速率及 影响因 素(共7 0张PPT )
拓展归纳
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：化 学反应 速率及 影响因 素(共7 0张PPT )
正比、与 c(H2O2)成正比，所以当 c(HI)＝0.500 mol·L－1，
c(H2O2)＝0.400 mol·L－1，v＝0.007 60 mol·L－1·s－1×5×4＝
0.152 mol·L－1·s－1。
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：化 学反应 速率及 影响因 素(共7 0张PPT )
新教材人教版《化学反应速率》PPT课 件1
化学反应速率 和化学平衡
新教材人教版《化学反应速率》PPT课 件1
化学反应速率 及影响因素
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念。了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的
影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的
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题点 一 化学反应速率的计算
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2．在 298 K 时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2， 在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当 c(HI)＝ 0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1 时的反应速率为( )
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题点全练
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：化 学反应 速率及 影响因 素(共7 0张PPT )
催化剂 1．在 N2＋3H2 高温高压 2NH3 的反应中，在 5 s 内 NH3 的浓
度变化了 8 mol·L－1，则 NH3 的平均反应速率 ( )
A．2.4 mol·L－1·s－1
B．0.8 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1
D．0.08 mol·L－1·s－1
解析：在 5 s 内 NH3 的浓度变化了 8 mol·L－1，则 v(NH3) ＝8 m5ols·L－1＝1.6 mol·L－1·s－1。
A．0.038 0 mol·L－1·s－1
B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1
D．0.760 mol·L－1·s－1
解析：当 c(HI)＝0.100 mol·L－1，c(H2O2)＝0.100 mol·L－1，
v＝0.007 60 mol·L－1·s－1，由表中数据可知，速率与 c(HI)成
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：化 学反应 速率及 影响因 素(共7 0张PPT )
3．反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度 减少了 0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是 ( ) A．用 A 表示的反应速率是 0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 3∶2∶1 C．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：化 学反应 速率及 影响因 素(共7 0张PPT )
(1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不 是某一时刻的瞬时反应速率。
(2)同一化学反应，在相同条件下用不同物质表示的化学 反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速 率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。
重要作用。
目录
CONTENTS
1 化学反应速率 2 影响化学反应速率的因素 3 综合演练提能——课堂巩固练
4 综合演练提能——课下提能练
考点一 化学反应速率
1．化学反应速率
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：化 学反应 速率及 影响因 素(共7 0张PPT )
2．化学反应速率与化学计量数的关系 (1) 原 理 ： 对 于 已 知 反 应 mA(g) ＋ nB(g)===pC(g) ＋ qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示， 当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式 中各物质的 化学计量数 之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ，或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。 (2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g) ＋B(g) 2C(g)。已知 v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则 v(B)＝ 0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝ 0.4 mol·L－1·s－1
5
c(HI)/mol·L－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/mol·L－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L－1·s－1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8
2019版高考化学一轮复习全国版精选 专题课 件：化 学反应 速率及 影响因 素(共7 0张PPT )
拓展归纳
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正比、与 c(H2O2)成正比，所以当 c(HI)＝0.500 mol·L－1，
c(H2O2)＝0.400 mol·L－1，v＝0.007 60 mol·L－1·s－1×5×4＝
0.152 mol·L－1·s－1。
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新教材人教版《化学反应速率》PPT课 件1
化学反应速率 和化学平衡
新教材人教版《化学反应速率》PPT课 件1
化学反应速率 及影响因素
考纲要求
1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念。了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的
影响，能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的
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题点 一 化学反应速率的计算
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2．在 298 K 时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2， 在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知当 c(HI)＝ 0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1 时的反应速率为( )
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题点全练
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催化剂 1．在 N2＋3H2 高温高压 2NH3 的反应中，在 5 s 内 NH3 的浓
度变化了 8 mol·L－1，则 NH3 的平均反应速率 ( )
A．2.4 mol·L－1·s－1
B．0.8 mol·L－1·s－1
C．1.6 mol·L－1·s－1
D．0.08 mol·L－1·s－1
解析：在 5 s 内 NH3 的浓度变化了 8 mol·L－1，则 v(NH3) ＝8 m5ols·L－1＝1.6 mol·L－1·s－1。
A．0.038 0 mol·L－1·s－1
B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1
D．0.760 mol·L－1·s－1
解析：当 c(HI)＝0.100 mol·L－1，c(H2O2)＝0.100 mol·L－1，
v＝0.007 60 mol·L－1·s－1，由表中数据可知，速率与 c(HI)成
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3．反应 4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经 2 min 后，B 的浓度 减少了 0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是 ( ) A．用 A 表示的反应速率是 0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 3∶2∶1 C．在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 mol·L－1·min－1 D．在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的
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(1)化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不 是某一时刻的瞬时反应速率。
(2)同一化学反应，在相同条件下用不同物质表示的化学 反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
(3)不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速 率，因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。
重要作用。
目录
CONTENTS
1 化学反应速率 2 影响化学反应速率的因素 3 综合演练提能——课堂巩固练
4 综合演练提能——课下提能练
考点一 化学反应速率
1．化学反应速率
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2．化学反应速率与化学计量数的关系 (1) 原 理 ： 对 于 已 知 反 应 mA(g) ＋ nB(g)===pC(g) ＋ qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示， 当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式 中各物质的 化学计量数 之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ，或m1 v(A)＝n1v(B)＝1pv(C)＝1qv(D)。 (2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g) ＋B(g) 2C(g)。已知 v(A)＝0.6 mol·L－1·s－1，则 v(B)＝ 0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝ 0.4 mol·L－1·s－1
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c(HI)/mol·L－1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100
c(H2O2)/mol·L－1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L－1·s－1 0.007 60 0.015 3 0.022 7 0.015 1 0.022 8