2021年初中化学常见的几种题型总结
2021年中考化学常见的几种题型总结
2021中考化学常见的几种题型总结L除杂题:解答除杂质一类的题目时.，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2.混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSCU和Na2sCM的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时, 可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时\可考虑用化学方法分离。
如BaCb和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2co3溶液，得到BaCCh和NaCl溶液。
BaCb+ Na2C03=BaC03i+2NaClo将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，乂得至IJ BaCL 溶液,CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCb+HzO+CChT。
最后分别将NaCl 溶液和BaCh 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCh固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
初中化学题型归纳总结
初中化学题型归纳总结 化学是初三才开始接触的，对于很多同学来说是⽐较难学的，为了帮助⼤家更好的学习化学，以下是店铺分享给⼤家的初中化学题型归纳，希望可以帮到你! 初中化学题型归纳 1.直选型选择题 例1 过氧化氢(H2O2，它的⽔溶液俗称双氧⽔)是常有的消毒剂，在实验室⾥可⽤它来制取氧⽓：2H2O2 MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是( ) A.每个过氧化氢分⼦由两个氢元素和两个氧元素构成 B.每个过氧化氢分⼦由⼀个氢分⼦和⼀个氧分⼦构成 C.由氢氧两种元素组成的化合的 D.由⼀个⽔分⼦和⼀个氧原⼦构成 审题与思路：由题给信息2H2O2MnO22H2O+O2↑可知，过氧化氢是⼀种具有⼀定组成结构的化合物，它的最⼩独⽴存在的粒⼦是分⼦，即它是由⼤量的过氧化氢分⼦构成。
故A、B、C是错误的说法。
总结：紧扣题⽬的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从⽽做出选择。
真正做到平时总结，⽤时直接。
2.筛选型选择题 例2 分别将下列各组物质同时加到⽔中，得到⽆⾊透明溶液的是( ) A.CuSO4、HCl、KCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.Na2SO4、KCl、Na2CO3 D.FeCl3、KOH、NaCl 审题思路：此题根据筛选⽅法求解，思路较清楚，根据“⽆⾊”这⼀条可筛掉A。
因为含有Cu2+的溶液是蓝⾊;根据“透明溶液”这⼀条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO4和BaCl2反应⽣成⽩⾊的BaSO4沉淀，D 中FeCl3和KOH反应⽣成红褐⾊的Fe(OH)3沉淀。
即只有C符合题意。
解答：选C 总结：根据题⽬所给的已知条件和提出的问题，对题⽬中给出的选项逐个进⾏甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项⽽得到正确的答案。
3.推断型选择题 例3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。
将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如图所⽰)，直⾄两个烧杯中均没有⽓泡产⽣为⽌。
初中化学常见的几种题型解答
初中化学常见的几种题型解答（除杂质、分离、鉴别、推断）除杂质：物质的提纯又称之为除杂质，即将所需物质中的杂质除去得到纯净的该物质的操作重点掌握常见离子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鉴定方法.在混合物提纯中，还要记住常见物质的溶解性，强化溶解、过滤、蒸发等操作.并对复分解反应条件加深理解和应用.1.除杂质题：物理方法；化学方法一化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（NaNO3；NaCl）（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（NaCl；Na2CO3）（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。
（FeSO4；CuSO4）（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（CO2（CO））（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。
(H2；CO2)2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
3.物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
初中化学题型归纳总结
初中化学题型归纳总结化学作为一门重要的自然科学学科，对于初中学生来说，是一个既有挑战又有趣味的学科。
在学习化学的过程中，掌握不同类型的题目对于提高学习成绩和深入理解化学原理都非常关键。
本文将对初中化学常见的题型进行归纳总结，希望对广大初中学生有所帮助。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型，它要求学生从给定的选项中选择一个正确答案。
化学选择题主要考察对概念和理论的理解，以及对实验现象和实际问题的分析能力。
在解答选择题时，学生需要仔细阅读题干，理解题意，分析选项，并选择最符合题意的答案。
二、填空题填空题是要求学生在给定的空格中填写适当的内容，通常是一个词或一组词。
化学填空题主要考察对化学知识的掌握程度以及对概念的理解。
在解答填空题时，学生需要根据题目要求，填入正确的词语或概念，注意空格的数量和位置。
三、解答题解答题是化学考试中比较综合性和开放性的题型，要求学生通过列式、图式、文字等方式进行书面回答。
化学解答题主要考察学生对化学原理和概念的理解，以及运用化学知识进行问题分析和解决的能力。
在解答题时，学生需要严格按照题目要求，正确回答问题，列出步骤、方程式、结论等。
四、实验题实验题是化学考试中比较实践性和应用性的题型，要求学生运用化学实验技能和实验原理解答问题。
化学实验题主要考察学生对实验操作和实验现象的理解，以及对实验数据分析和实验结论的归纳能力。
在解答实验题时，学生需要结合实验原理，合理安排实验步骤和操作过程，正确记录实验数据，得出实验结论。
五、计算题计算题是化学考试中需要进行数值计算的题型，要求学生根据给定的数据和计算公式进行计算，并给出结果。
化学计算题主要考察学生对化学计算方法和计算公式的理解，以及运用数学知识解决化学问题的能力。
在解答计算题时，学生需要根据题目要求，正确运用计算公式，注意数据单位的转换和精确计算。
综上所述，初中化学题型主要包括选择题、填空题、解答题、实验题和计算题。
在解答这些题型时，学生需要对化学知识有全面的理解和掌握，注重练习和实践，提高分析和解决问题的能力。
化学常见题型解析分享
化学常见题型解析分享化学是自然科学的一门重要学科，涉及到了许多不同的题型和问题。
本文将对化学常见题型进行解析和分享，帮助读者更好地理解和应用化学知识。
一、选择题选择题是化学考试中较为常见的题型之一。
在选择题中，通常会给出一个问题或描述，然后给出若干个选项，要求选择正确的答案。
这种题型既考察了对知识点的理解，又考察了对分析和推理的能力。
要解答选择题，首先要仔细阅读题目和选项，理解每个选项之间的区别。
然后，根据所学的化学知识和题目的要求，选择正确的答案。
在解答过程中，还需注意排除干扰项，避免被容易混淆的选项迷惑。
二、计算题计算题在化学考试中也是常见的题型，需要根据给定的数据和公式进行计算。
这种题型主要考察对计算方法和公式的掌握程度，以及对实验数据的处理和分析能力。
在解答计算题时，首先要明确题目所给的数据和要求求解的物理量。
然后，根据题目中给出的公式和计算方法，按照正确的步骤进行计算，并保留适当的有效数字。
最后，将计算结果进行正确的单位换算，并给出最终答案。
三、解答题解答题是化学考试中较为复杂和综合性的题型，要求考生具备较强的综合分析和理解能力。
在解答题中，通常会给出一个实际问题或情境，要求考生运用所学的化学知识进行分析和解决。
在解答题中，首先要仔细阅读题目，理解问题的背景和要求。
然后，根据所学的化学原理和知识，提供合理的解决方案，并给出详细的解释和推理过程。
在解答过程中，还要注意逻辑严谨和写作清晰，以便读者能够理解和接受你的观点。
四、实验题实验题是化学考试中较为特殊的题型，要求考生根据实验情景进行推理和分析。
在实验题中，通常会给出一个实验操作步骤和观察现象，要求考生进行推理和分析，并给出合理的解释。
在解答实验题时，首先要仔细阅读实验操作步骤和观察现象，理解所给信息。
然后，根据所学的实验方法和化学理论，进行推理和分析，并给出合理的解释。
在解答过程中，还要注意实验技巧和常识，确保推理过程的合理性和实验结果的准确性。
(完整版)化学题型汇总
(完整版)化学题型汇总
完整版化学题型汇总
本文档总结了化学题型的完整版汇总，旨在帮助学生更好地理解和备考化学考试。
1. 选择题
选择题是化学考试中常见的题型之一。
在选择题中，考生需要从多个选项中选择正确的答案。
通常，选择题分为单选和多选两种类型。
2. 填空题
填空题要求考生根据题目提供的信息，在空白处填写正确的答案。
填空题可以涵盖化学概念、方程式和计算等方面。
3. 判断题
判断题要求考生判断陈述是否正确。
考生需要根据自己的化学
知识和理解来作出判断，并在题目中选择对应的选项。
4. 解答题
解答题通常是化学考试中的较难题型。
在解答题中，考生需要
根据题目的要求，详细地回答问题并给出合理的解释和计算过程。
5. 实验题
实验题常常涉及实验操作和实验装置的设计。
考生需要根据所
学的实验知识和操作技巧，完成题目要求的实验内容。
6. 计算题
计算题要求考生运用化学知识和计算方法，进行各种化学计算。
计算题可能涉及化学方程式、摩尔质量、浓度等计算内容。
7. 名词解释
名词解释题要求考生对给定的化学术语进行解释。
考生需要理解术语的含义和相关概念，给出简明扼要的解释。
8. 短文写作
短文写作题要求考生对化学知识进行综合性运用和表达。
考生需要根据题目要求，结合自己掌握的化学知识，完成一篇相关的短文作文。
以上是化学考试中常见的题型汇总。
针对不同的题型，考生需要有针对性地进行准备和复。
希望本文档能对考生备考化学考试有所帮助。
中考卷化学题型总结归纳
中考卷化学题型总结归纳化学作为一门重要的科学学科，在中考中占据着一定的比重。
化学题型主要涵盖了知识运用、计算题和实验题三个方面。
本文将对这三个方面的题型进行总结归纳，旨在帮助同学们高效备考中考化学。
知识运用题是中考化学题型中较为常见的一种。
这类题目主要考察学生对化学知识的理解和运用能力。
常见的题型有选择题、填空题和判断题。
在应对这类题目时，同学们可以先仔细阅读题目，理解题意，然后根据已学的化学知识进行分析和推理，选择正确的答案。
记住，要仔细审题，排除干扰项，同时注意题目中的关键词，避免在理解上出现偏差。
计算题是中考化学题型中较为考察学生计算能力和应用能力的一种题型。
常见的计算题有摩尔计算、质量计算、浓度计算等等。
在解决计算题时，同学们要注意题目中所给的数据和所要求的结果单位，合理运用所学的计算公式和方法，步骤清晰，计算准确。
同时，要注意科学记数法的应用，方便计算和减小误差。
实验题是中考化学题型中考察学生实验技能和观察能力的一种题型。
这类题目通常给出实验现象或实验条件，要求同学们结合所学的化学知识进行分析和解答。
在回答实验题时，同学们要考虑实验条件的影响和实验方法的选择，可以结合实际生活中的实验操作经验进行解答。
同时，同学们还要注意实验题中与实验相关的化学原理和反应机制，准确分析实验结果，给出合理的解释。
除了上述三个主要的题型外，中考化学题型中还可能出现一些综合性的题目，既涉及到知识的运用，又涉及到计算和实验。
在解答这类综合题时，同学们要灵活运用所学的化学知识，结合所给的条件和题目要求，进行综合分析和综合解答。
总而言之，中考化学题型以知识运用、计算题和实验题为主，同学们要善于总结归纳已学的知识，合理安排学习时间，全面掌握考点。
在备考过程中，要做好题目的分类整理，不断巩固和强化理论知识，并结合实践进行实验操作，提升解题能力。
相信经过科学的备考和努力的学习，同学们一定能够在中考化学中取得优异的成绩。
中考化学常见的几种题型总结及中考化学易错点大全.doc
中考化学常见的几种题型总结及中考化学易错点大全【典型例题】［例题1］用一种试剂鉴别NaCI、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。
解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。
现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。
特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为：［例题2］某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B 通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
解析：这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出链条”更有利于思路分析。
在链条”分析时，有正推断”和逆推断”应抓特征、找突破口。
现分五步分析此题。
(1)常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaS04 和AgCI。
确定E是BaS04。
(2)由生成物BaS04逆推导反应物D中必含Ba2+，阴离子再逆推导HCI得出D中含CI -，因此可确定D是BaCI2。
(3)由于生成物D是BaCI2，可逆推导C中含Ba2 +，可能是BaO 或。
(4)由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3,逆推导确定B是C02。
(5)由A的分解产物中，B为C02,排除C为，确定C是BaO,逆推反应A是BaC03。
此题答案： A —BaC03 ; B—C02 ; C—Ba0; D —BaCI2 ;E —BaS04; F—CaC03。
［例题3］在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。
初中化学常见题型及解析归纳
初中化学常见题型及解析归纳 中考将⾄，很多同学都在备战中考，那么在中考之前学⽣们需要把哪些东西细化呢?重点掌握哪些题型呢?以下是店铺分享给⼤家的初中化学常见题型及解析，希望可以帮到你! 初中化学常见题型及解析 第⼀种，有关“离⼦”的⼀类题。
考点1：有关“离⼦”溶液的颜⾊ 例1.现榨的苹果汁在空⽓中会由淡绿⾊变成棕黄⾊，你猜测其原因可能是( )。
A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁中含有Cu2+ C、苹果汁中含有OH- D、苹果汁中含有Na+ 解析：初中化学所涉及到的带⾊“离⼦”有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三种离⼦溶液的颜⾊分别是淡绿⾊、黄⾊和蓝⾊。
含有其它离⼦溶液的颜⾊⼤多为⽆⾊。
答案：A 考点2：有关“离⼦”个数的计算 例2.某溶液中含Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42-的个数⽐为3∶3∶1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的个数⽐是( )。
A、3∶2∶1B、1∶2∶1C、3∶1∶15D、3∶1∶13 解析：解此类题的关键就是要明确⼀点：“溶液对外不显电性的原因是阴阳离⼦所带的正负电荷总数相等。
”即该题中阳离⼦Fe3+和Mg2+所带的正电荷总数与SO42-和NO3-所带的负电荷总数相等。
设Fe3+、Mg2+、SO42-的个数分别为3n、3n、n;NO3-的个数为m，则3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。
答案：D 考点3：有关“离⼦”溶液中溶质质量分数的计算 例3.某Al2(SO4)3溶液中，SO42-离⼦与⽔分⼦的个数⽐为1∶50，求该溶液中溶质的质量分数。
解析：这是⼀道电荷守恒与溶质的质量分数的综合题。
题⽬求的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的质量分数，就应分别求出Al2(SO4)3溶液的质量Al2(SO4)3的质量。
利⽤SO42-个数∶H2O个数=1∶50=3∶150，及Al2(SO4)3的电离⽅程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，可得Al2(SO4)3的个数∶H2O的个数=1∶150，则Al2(SO4)3的质量∶H2O的质量=342×1∶18×150=342∶2700，所以该溶液中溶质的质量分数为11.2%。
【初中化学】2021年中考 初中化学各类题型答题技巧总结大全!
【初中化学】2021年中考初中化学各类题型答题技巧总结大全！【初中化学】2021年中考-初中化学各类题型答题技巧总结大全！首先，选择题：标记主题的关键词①答题稳许多考生在回答多项选择题时很不耐烦，而且在没有看清问题的情况下写作。
这时，考生应该提醒自己：判断试卷的准确性，而不是速度，快速答题不会加分；匆忙回答错误的问题是多么愚蠢啊。
②看全面应考虑ABCD的所有四个选项。
这可以避免选择“似乎正确”的“陷阱”答案。
这是一个很好的方法，可以确保多项选择题没有扣分，解决粗心大意的问题。
③做标记标记否定陈述，并要求选择选项“不正确”或“错误”的问题。
考生应在考题时做标记，以提醒自己在回答和检查问题时不要选择“正确”。
④留痕迹检查错误的选项时，可以在选项上标记一个小的“”。
组合多项选择题应该标出错误或正确的选项。
在检查问题时，你应该留下具体的痕迹，这也是帮助考生正确回答问题的好方法。
⑤巧联系多项选择题的回答方式多种多样。
你可以从问题的词干和选项两个方面来回答。
要看到期权与期权的区别和联系，合理采用排除法、比较法、替代法、猜测法等方法。
⑥两检查I.检查分析是否与答案一致。
如果分析结果为B，则括号内的分析结果为D；第二，检查括号内的内容是否与答题纸上的内容一致。
检查时，一定要检查涂画的卡片是否准确。
其次，非选择题：贴近核心问题作答① 关注形势做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。
再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
② 关注核心问题审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
③ 用最常见的方式回答开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。
九年级化学下册 知识总结：初中化学常见的几种题型总结 复习资料
初中化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。
初中化学必考题型总结归纳
初中化学必考题型总结归纳化学作为一门科学，既有理论知识的学习，也有实验操作的训练，对于初中生来说，化学考试是必不可少的一项内容。
在化学考试中，有一些题型是必考的，下面我将对初中化学必考题型进行总结归纳。
一、选择题选择题是化学考试中最常见的题型，也是必考题型之一。
在选择题中，学生需要根据题目给出的选项选择正确的答案。
选择题主要考察学生对基本概念、原理和现象的理解能力。
在回答选择题时，学生应注意通读全题，理解题目所问，排除干扰项，找到正确的答案。
二、填空题填空题是化学考试中另一个常见的题型，也是必考题型之一。
在填空题中，学生需要根据题目给出的提问，在空白处填上正确的答案。
填空题主要考察学生对知识点的掌握和灵活运用能力。
在回答填空题时，学生应注意审题，理解提问的意思，通过归纳总结等方法找到正确的答案。
三、实验题实验题是化学考试中比较重要的题型之一，通过实验题，学生可以培养自己的实验操作能力和解决问题的能力。
在回答实验题时，学生应根据实验步骤和所给材料，进行实验操作，然后根据实验现象和实验结果回答相应的问题。
四、计算题计算题是化学考试中较有难度的一种题型，需要学生熟练掌握一定的计算方法和公式，运用所学的知识解决实际问题。
在回答计算题时，学生应注意查找题目所给的数据和计算公式，正确进行数据的代入和计算，最后算出正确的结果。
五、解答题解答题是化学考试中较为综合和开放性的一种题型，要求学生结合所学知识，对所提问题进行全面、正确、清晰的回答。
在回答解答题时，学生应注意理清思路，明确问题，运用所学的知识解答问题。
综上所述，初中化学必考题型主要包括选择题、填空题、实验题、计算题和解答题。
通过对这些题型的学习和总结，学生可以更好地应对化学考试，提高自己在化学学科上的成绩。
希望以上内容对你有所帮助。
初中化学大题题型归纳总结
初中化学大题题型归纳总结化学作为一门自然科学，对于初中生来说是一门重要的学科。
在学习过程中，掌握各种题型的解答方法和技巧是十分必要的。
本文将对初中化学大题的题型进行归纳总结，以便同学们更好地备考和应对考试。
1. 填空题填空题是化学试卷中常见的题型之一。
通常分为单选填空和多选填空两种。
解答填空题需要对相关概念和知识点有较好的掌握，并且注意题目中的条件和限制。
例如：（1）在常温下，硫磺属于_ _ _ _ _ _ 元素。
（2）酒精分子式为_ _ _ _ _ _。
解答这类题目时，我们需要知道硫磺是属于非金属元素，因此第一个空应填“非金属”。
而酒精的化学式为C2H5OH，因此第二个空应填“C2H5OH”。
2. 选择题选择题是考察学生对化学知识的理解和应用能力的常见题型。
解答选择题需要仔细阅读题目，理解问题的要求，并选择正确的答案。
例如：（1）以下现象中，不属于物质变化的是_ _ _ _ _。
A. 冰糕融化成水B. 纸张燃烧后变成灰烬C. 橙汁变酸后变色D. 饭菜变质发霉解答这类题目时，我们需要知道物质变化是指物质在化学性质上发生改变，而选项A中冰糕融化只是物态变化，所以答案选A。
3. 解答题解答题是化学试卷中较为具有挑战性的题型。
解答这类题目需要运用所学的化学知识和解题技巧，理清思路，进行合理的推理和分析。
例如：（1）化学方程式H2 + O2 → H2O表示了什么化学反应？解答这类题目时，我们需要理解化学方程式的含义，知道H2和O2是氢气和氧气，H2O是水，所以该方程式表示氢气和氧气反应生成水的反应。
4. 应用题应用题常常结合实际问题，考察学生对化学原理的应用能力。
解答应用题需要综合考虑多个知识点和概念，并进行推理和论证。
例如：（1）电解水生成的气体，可以用下面哪种试剂来鉴别？（A）氯化钠溶液（B）氢氧化钠溶液（C）碳酸钠溶液（D）氨水溶液解答这类题目时，我们需要知道电解水产生的气体是氢气和氧气，而只有A选项中的氯化钠溶液能鉴别氯气，所以答案选A。
初中化学常考题型总结
初中化学常考题型总结化学是一门研究物质的组成、性质和变化规律的科学。
在初中阶段，学生们需要掌握一些基本的化学知识和常考题型，以提高化学的学习效果。
本文将总结初中化学常考题型，并提供相应的解答方法。
一、选择题选择题是化学考试中常见的题型，要求学生从给定的选项中选择正确的答案。
下面是一些常见的选择题类型：1. 物质的性质选择题该类型的题目主要涉及物质的颜色、气味、溶解性等性质。
解答这类问题需要学生对物质的性质有基本的了解和掌握。
例如：下列物质中哪个是无色透明液体？A. 水B. 纯净水C. 酒精D. 汽油正确答案是：C. 酒精2. 物质的变化选择题该类型的题目主要涉及物质在化学反应中的变化和产物的确定。
学生需要根据已知的反应物和条件判断产物的性质。
例如：下列物质在氧气中燃烧会产生什么？A. CO2B. H2OC. COD. H2正确答案是：A. CO23. 元素周期表选择题该类型的题目主要涉及元素的特性和周期表的基本知识。
学生需要通过对元素周期表的掌握，选择正确的答案。
例如：下列元素中，原子序数最小的是：A. 氧B. 氮C. 碳D. 氢正确答案是：D. 氢二、填空题填空题是化学考试中常见的题型之一，要求学生根据题目的提示填写正确的答案。
下面是一些常见的填空题类型：1. 公式填空题该类型的题目主要涉及化学反应方程式的书写。
学生需要根据题目中的反应条件，填写正确的化学式。
例如：氢气和氧气反应生成____。
答案：水2. 实验步骤填空题该类型的题目主要涉及化学实验步骤的填写。
学生需要根据实验过程中的材料和操作顺序，填写正确的步骤。
例如：制备盐酸氢钠的实验步骤是：(1) 将________溶解在________中。
(2) 过滤得到________溶液。
答案：(1) 盐酸 (2) 水 (3) 盐酸溶液三、解答题解答题是化学考试中较为复杂的题目类型，要求学生全面理解化学知识，并进行推理、分析和综合运用。
下面是一些常见的解答题类型：1. 反应物和产物求解答题该类型的题目主要涉及化学反应的反应物和产物之间的关系。
2021年人教版中考化学题型与解题技巧
2021年人教版中考化学中考题型与解题技巧一、选择题选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。
选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。
研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径，几个在选择题目中出现的易混淆的概念辨析。
反应类型1、中和反应反应物是否为酸和碱，即是否为酸与碱反应生成盐和水。
如在反应CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 中生成物属于盐和水，但反应物不满足中和反应的概念要求。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱实质：OH－+H+== H2O中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）（3）用于医药。
例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
2、置换反应反应前、后的所有物质的类别，即一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。
如在反应CO + CuO = Cu + CO2中生成物的物质类别属于单质和化合物，但反应物不满足置换反应的概念要求。
3、复分解反应两种化合物是否通过相互交换成分完成反应，而不仅仅是反应物生成物的物质类别满足要求，如在反应CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O中，就不是通过反应物相互交换成分完成的，所以虽然反应物和生成物的物质类别都满足复分解概念要求，但这类反应不属于复分解反应，也不属于任何基本反应类型。
4、有关酸、碱、盐的概念与性质碱中不一定含有金属元素，如氨水；盐中也不一定含有金属元素，如铵盐；碱溶液一定显碱性，但显碱性的不一定是碱溶液，可以是盐溶液，如Na2CO3溶液；不是所有的碱都可以使指示剂变色，如一些难溶的碱就不可以使指示剂变色。
初中化学常见的几种题型总结
（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+），还要检验它是否是硫酸盐（含-24SO ）。
从而确定此白色固体是424)(SO NH 。
5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
2021年初中化学各类题型答题技巧总结
2021年初中化学各类题型答题技巧总结以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。
为此同学们必须善于阅读课本，小偏整理了2021年初中化学各类题型答题技巧总结，感谢您的每一次阅读。
2021年初中化学各类题型答题技巧总结选择题：标记题目关键词答题稳许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。
看全面ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
做标记标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
留痕迹错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
巧联系选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
两检查一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D;二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。
其次，非选择题：贴近核心问题作答注重情境做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。
再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
围绕核心问题审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
以最常见的方式作答开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。
初中化学常见题型全面讲解
初中化学除杂、提纯方法及例题之阿布丰王创作将混合物中的几种物质分开而分别获得较纯洁的物质,这种方法叫做混合物的分离.将物质中混有的杂质除去而获得纯洁物质,叫提纯或除杂.除杂题是初中化学的罕见题,它灵活多变,可以综合考察学生的解题能力.现列举几种方法,供年夜家参考.1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法.如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质,先将混合物加水（H2O）溶解,由于氯化钙（CaCl2）溶于水,而碳酸钙（CaCO3）难溶于水,过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3）,然后蒸发滤液,获得固体氯化钙（CaCl2）.如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3）,可洗涤烘干.练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发把持来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO3评析：A.CaCO3↓ CaO+H2O = Ca(OH)2 氧化钙在水中溶解会与水反应生成氢氧化钙这种新的物质,几遍碳酸钙不溶于水,蒸发把持结束后,蒸发出来的晶体也只是氢氧化钙和碳酸钙,其实不是碳酸钙和氧化钙.这个选项比力易错的是同学们可能会忘记氧化钙会与水反应.B,D两个选项里的四种物质都是可溶于水,因此过滤这个步伐不能使之分离.正确谜底：C1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物,根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变动趋势分歧,可用结晶的方法分离.eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增年夜,温度降低,年夜部份硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增年夜得不显著,所以年夜部份氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开.为进一步提纯硝酸钾,可再重复把持一次,叫重结晶或再结晶.练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应,不与原物反应.（二）、反应后不能带入新的杂质.（三）、反应后恢复原物状态.（四）、把持方法简便易行.初中经常使用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应,生成沉淀通过过滤而除去.练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [AgCl]2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应酿成气体而除去. 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质,可将混合物加水溶解,再加入适量稀硝酸溶液,硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,再蒸发滤液,获得硝酸钠固体.练习4、下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕Key：四种杂质都是分歧的化合物,其中C的杂质是碳酸盐,这个比力特殊,和酸反应城市有二氧化碳气体发生,所以本题谜底选C.2.3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去.如:硫酸锌（ZnSO4）固体中含有少量硫酸铜（CuSO4）杂质,可将混合物溶解之后,加人适量锌粉（Zn）,再过滤除去被置换出来的铜（Cu）,蒸发滤液获得硫酸铜固体.练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁（FeSO4）溶液中混有的少量杂质硫酸铜（CuSO4）（）A. ZnB.FeC.CuD.MgKey:这题属于容易题,金属活动性表适用于置换反应,在这四个选项的四种物质中,选择适当的物质置换出Cu来而又不增添新的杂质,那就最好的选择就是Fe,本题谜底是B.练习6 将混有少量铁粉（Fe）和锌粉（Zn）的硫酸铜晶体（CuSO4）溶于适量水,充沛净置过滤,结果是A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出Key：题目中有两个关键词：少量、充沛.少量的铁粉和锌粉,标明其实不能把所有的Cu都置换出来,反而是锌铁都充沛地反应了,所以不成能会有锌粉和铁粉滤出,不选A和 B.既然有少量的锌粉和铁粉置换出Cu,则一定会有少量的铜粉滤出.本题选C.2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收,而要提纯的气体不能被吸收时,可用此方法.如：一氧化碳（CO）中含有二氧化碳（CO2）时,可将混合气体通过盛有氢氧化钠（NaOH）的溶液. ·2.5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质.如：氧化钙（CaO）中含有碳酸钙（CaCO3）,可采纳高温燃烧的方法,使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳扩散到空气中,除去杂质.化学方程式：2初中化学推断题的解法及题型化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型,这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点.一、解题步伐1. 审题认真审读原理,弄清文意和图意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲.2. 分析抓住关键,找准解题的突破口,并从突破口动身,探求知识间的内在联系,应用多种思维方式,进行严密的分析和逻辑推理,推出符合题意的结果.3. 解答根据题目的要求,依照分析和推理的结果,认真而全面地解答.4. 检验得出结论后切勿忘记验证.其方法是将所得谜底放回原题中检验,若完全符合,则说明谜底正确.若呈现不符,则说明谜底有误,需要另行思考,推出正确谜底.推断题经常使用的突破口1. 以物质特征为突破口 COLOR（1）固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe2O3；Cu、Fe2O3；Cu2(OH)2CO3；CuSO4·5H2O.（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）.P.S.:溶液呈蓝色是因为存在有CU+（3）火焰颜色：S在O2中燃烧；S、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）.（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）.2. 以物质物征反应条件为突破口扑灭（有O2介入的反应）：通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解；C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu(OH)2等的分解,H2还原CuO、Fe2O3）.3. 以物质特征反应为突破口（1）分解生成两种或3种物质的反应（2）单质A＋化合物B→单质C＋化合物D（3）单质A＋化合物B→化合物C＋化合物D（4）化合物A＋化合物B→单质C＋化合物D（5）化合物A 化合物C 化合物D：（6）三角关系5. 以物质特征反应现象为突破口（1）能使廓清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2.（2）能使黑色CuO粉末变红（或红色Fe2O3粉末变黑）的气体是H2 或CO,固体是C.（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2.（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气.（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe.（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH 等.（7）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4.6. 以元素或物质之最为突破口（1）地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是Al.（2）人体中含量最多的元素是O.（3）空气中含量最多的元素是N.（4）形成化合物最多的元素是C.（5）相对分子质量最小,密度最小的气体是H2.（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O.（7）自然界中硬度最年夜的物质是金刚石.（8）最简单的有机物是CH4.（9）最经常使用的溶剂是H2O.（10）人体中含量最多的物质是H2O.二、题型及例析1. 元素推断题解答此类题的方法是先理清题目中给出的各种信息之间的关系,找出突破口,逐一推断出来.例1. （湖南）原子的核电荷数小于18的某元素X,原子的电子层数为n（n为正整数）,最外层电子数为 ,原子中的质子数为 ,有关X的说法不正确的是（）A. X能形成化学式为的碱B. X肯定能形成化学式为的含氧酸钠盐C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X是非金属元素分析：解此题的关键是首先确定X为何种元素.因为n是电子层数,当时,最外层电子数为3,质子数为1,这不是氢原子；当或3时,最外层电子数分别为5、7.质子数分别为7、17.质子数和核外电子数相等,分别是氮元素和氯元素,在形成化合物时都易获得电子,形成稳定结构,暗示为负价,不成能与离子结合成碱,但氯、氮两元素均可与氧元素结合形成含氧酸根原子团,跟金属或非金属元素组成化合物,像B项中的 .谜底为A.2. 罕见物质的推断题此类题给出罕见物质的特征或特殊性质、特殊反应等.综合能力要求高,但初中涉及的物质种类未几且很典范.根据题给信息,寻找突破口,顺藤摸瓜,可较顺利地推断出来.例2. （辽宁锦州）X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系：根据以上关系：（1）写出下列物质的化学式：X_______,甲________,乙_________（2）写出乙与Z反应的化学方程式____________.分析：仔细观察题中框图,我们会发现：在一个反应中,已知物质呈现最多的是以此为突破口,据复分解反应发生的条件,则X必为 ,然后可知Y为 ,Z为 ,甲为 ,乙为 .把以上谜底放入原题,完全符合题意,说明所得谜底正确.3. 实验推断题此类题主要是考查同学们的综合分析能力,不单要求同学们具备有关化合物的基础知识,而且要有实验把持的经历和分析、解决化学实验问题的能力.解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断.例3. （辽宁锦州）如下图所示的实验中,通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种,黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种.实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色,廓清石灰水变浑浊.由此判断：气体A和黑色粉末B的可能组合有哪几种？（每种组合中A和B的成份均要求用化学式暗示）分析：由题中现象“黑色粉末变红色,无水硫酸铜变蓝色,廓清石灰水变浑浊”可知,反应后一定生成了和 ,可能发生的反应有：① ,② ,③ .因此,水的来源只有一个,则气体A中必含有的来源有两个,则C和CO可能只含其中之一,也可能两者都含有.故气体A和黑色粉末B可能有三种组合：①A为 ,B为CuO和C；②A为和CO,B为CuO；③A为和CO,B为CuO和C.4. 混合物组成的推断题此类题一般难度较年夜,涉及的知识面比力广.分析这类题目时,头脑要冷静,不要把问题想得太复杂,否则将陷在题目设计的迷宫中. 例4. （天津）有一包粉末,可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种.以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中,加水、振荡、静置后,试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有部份溶解.由此推断,该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________.分析：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象,确定某些物质或排除某些物质.由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知,粉末中可能有不溶固体或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（和和）,一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后,白色沉淀有部份溶解”可知,此白色沉淀中一定有 ,还含有和中的一种或两种,则原固体粉末中一定含有和 ,一定不含硫酸铜,可能含有和中的一种或两种.故这包粉末的可能组成是：（1）；（2）；（3） .四、罕见题型一、表格式推断题6．有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液.将其任意编号：A、B、C、D、E,进行两两混合,其现象如下表：实验 A+B A+E B+C B+E现象发生沉淀发生沉淀发生沉淀发生气泡（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式.A________,B________,C_______,D_______,E________.（2）写出有关反应的化学方程式.A+E_____________B+E_____________7．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D.每次取少量溶液两两混合,所观察到的现象记录在下表中（“—”暗示无明显现象；“↓”暗示有沉淀生成；“↑”暗示有气体生成）.由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A．______；B．_______；C．_______；D．_________写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B_____________________C+D_____________________二、连线式推断题8．下图中的A、B、C、D、E、F分别暗示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁,它们之间的连线标明相邻的两种物质之间能发生反应.试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式.9．下图里有A、B、C、D、E、F六种物质,它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁.凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应.（1）推断：B是_______________. （2）C和F反应的化学方程式是_______________.三、框图式推断题10．有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们在水溶液中反应关系如下：（1）试推断各物质的化学式：A________B_________C___________D_________E_________F_________（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式__________. 11．A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种.现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开,已知X是含有镁元素的化合物.鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量,使反应完全）.回答下列问题：（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式暗示）A______；B_______；C_______；D_______；X________；（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式X和B_______________；X和D_______________；12．有一种钠盐A和一种可溶性钙盐B组成的固体混合物,按下列步伐实验：由此可判断混合物中两种正盐（填化学式）A_______________；B_______________.13．由三种可溶性正盐组成的固体混合物,其中有两种钾盐,按下图所示步伐进行实验：推断：（1）原混合物一定含有的一种正盐是（写化学式,下同）_______________（2）另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）_______和________或_____和_____或_______和________.初中化学中物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开,其原则是：用最简单的方法,最少的试剂和最明显的现象进行鉴别,以到达简便、快速的最佳效果.所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴另外就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外）,能一次鉴另外就不用屡次.所谓最少试剂,就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂.所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显分歧的现象发生.对不用试剂的鉴别题要从被鉴另外物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口,从而鉴别出一种试剂,然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应呈现的分歧现象去鉴别其他试剂.[解题原理]：1、物质的特殊性质进行检验,如物质的颜色、气味、溶解性等.2、依据物质间反应时所发生的特殊的反应现象.即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时,必需能够发生下列现象之一种：B. 变色；C. 放出气体（通常指发生气体的气味或在溶液中反应时发生的气泡）；（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）.[解题步伐]：一般按如下法式：（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；（2）加入少量的试剂（试剂的选择,一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂,②稀盐酸或稀硫酸,③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液,④硝酸银溶液,⑤碳酸钠溶液）；（3）观察实验现象；（4）判断检验结论.[达标练习]：一、任选试剂鉴别题：1、现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水,区别它们的最简便的方法是（）A、闻气味 B、品尝味道 C、取少量扑灭 D、用硝酸银溶液检验2、只用一种物质就能将稀硫酸、水、廓清石灰水三种无色液体鉴别出来,可供选用的物质是：①PH试纸、②酚酞试液、③稀盐酸、④碳酸钠溶液、⑤石蕊试液,其中能用于鉴另外是（）A、①④⑤B、①②⑤C、①②③D、③④⑤B．只用一种试剂,一次将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种溶液区别开来.则这种试剂的化学式是 .若选两种试剂可用____ 、_____ .二、限用一种试剂的鉴别题：1、只需用水就能直接鉴另外一组物质是（）B．Na2SO4 CuSO4 CaCO3 B、AgCI BaSO4 CuSO4 C、NaCI CaCI2 BaCI2 D、BaCI2 AgCI CaCO32、下列四种溶液,只用FeCI3溶液就能把组内三种溶液区别开来的是（）A、Ba(NO3)2 NaCI HCI B、AgNO3 KOH Na2SO4C、MgSO4 NaCI H2SO4 D、KNO3 NaOH BaCI23、今有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化镁三种溶液,要求只用一种试剂把它们鉴别开来,这种试剂是（）A、硝酸银溶液B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液3、有四种固体：CuSO4、Na2CO3、BaCO3、NaNO3,用下列试剂中的一种经过一步实验把持即可将它们鉴别,此试剂是（）A、水B、H2SO4溶液C、NaCI溶液D、NaOH溶液三、不另选试剂的鉴别题： 1、不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液、②Ba(NO3)2溶液、③CuSO4溶液、④KCI溶液,正确的鉴别顺序可能是（）A、①②③④B、③②①④C、④①②③D、③①②④[达标检测]：1、只用一种试剂,一次就能区别NaSO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液,这种试剂是（）A、BaCI2溶液B、KOH溶液C、NaNO3溶液D、稀盐酸2、现有①KCI ②MgSO4 ③KOH ④CuCI2四种溶液,不用其它试剂,仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来,则鉴别出来的先后顺序是（）A、④③①② B、③④②① C、④②③① D、④③②①3、向某廓清的溶液中加入氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则此溶液中一定不存在的是（）3、Na2CO3 B、MgSO4 C、FeCI3 D、AgNO34、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴另外是（）B、Na2CO3 HCI H2SO4 NaNO3 B、K2CO3 H2SO4 HNO3 BaCI2C、HCI AgNO3 HNO3 NaCID、NaOH FeCI3 MgCI2 BaCI25、向工厂排出的一种廓清废液中,加入BaCI2溶液,发生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀部份溶解并放出能使廓清石灰水变浑浊的气体,下列说法正确的是（）A、废液中一定有Ag+B、废液中一定有CO32-C、废液中一定有SO42-D、废液中没有H2SO46、只用一种试剂,不能鉴别出来的一组物质是（）A、固体：NaOH NaCI CaCO3B、固体：KNO3 NaNO3 H2SO4C、固体：CuSO4 FeCI3 CaCI2D、溶液：NaOH Ba(NO3)2 H2SO47、不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2 ④Cu(NO3)2 ⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤8、要鉴别HCI溶液和NaOH溶液,有如下三种物质：①PH试纸,②无色酚酞试液,③紫色石蕊试液,其中能用于鉴另外是（）A、只有①B、只有③C、②③D、①②③9、下列各组物质中,可按溶解、过滤、蒸发的实验把持顺序,将它们相互分离的是（）A、 FeCI2、NaOH、KOH、HCI B、NaCI、BaCI2、NaOH、CuSO4 C、HCI、NaCI、AgNO3、NaNO3 D、H2O、H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO310、现有下列试剂：①蒸馏水；②硝酸银溶液；③氯化钡溶液；④稀硝酸.欲检验硝酸银固体中是否含有少量可溶性盐酸盐杂质,应选用的试剂是（）A、①④ B、②④ C、①② D、①②③11、把盐酸、碳酸钾、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来,下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是（）B、BaCI2溶液、稀HNO3、石蕊试液 B、石蕊试液、稀硝酸、AgNO3溶液C、稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液D、稀HNO3、石蕊试液、BaCI2溶液12、为除去下面标号（1）至（4）物质中杂质（括号内为杂质）,可选用除去杂质的方法有四种：A、加适量水,溶解过滤 B、高温灼烧C、加适量的稀盐酸,蒸发结晶 D、加适量的稀盐酸,过滤试将所用方法前的字母填在下面的横线上：（1）CaO(CaCO3) (2)Cu(Fe) (3)NaCI(Na2CO3) (4)BaCO3(KNO3) .13、某溶液中含有Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2三种物质.要使三种物质分别转化为沉淀分离出来,现有①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③稀盐酸三种试剂,要求每加入一种试剂,分离出一种沉淀,则加入试剂的顺序是（填序号） .14、现有下列五种物质的溶液：HCI、H2SO4、NaCI、Ba(OH)2、NaOH,如何将它们区别开来？15、要把Na2CO3、NaCI、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2五种溶液鉴别开来,至少还需要其他试剂（）A、2种 B、1种 C、3种 D、4种16、实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液.为把他们区别开来,所加试剂及先后顺序合理的一组是（）A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液 B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液17、为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染,采纳的下列几种方法中不成取的是（）A、取样品向其中滴入石蕊试液 B、测定样品的密度C、取样品用嘴品尝<SP。
2021中考化学题型和考点分析-(精华版)
近三年武汉中考化学试题分析
一. 试卷结构分析：
近三年武汉中考化学试题都包括二个大题。
第一题，选择题：1-8 题选择题，分值24 分。
第二题，非选择题：29-34 题非选择题，分值30 分。
二．试题考查的知识点：
分值较重的知识点为：①化学用语；②根据化学方程式的计算；③常
见酸碱盐的性质、制法及用途；④化石燃料能源及对环境的影响；⑤
溶液的质量分数及溶解度曲线的涵义等知识点的考察为重点；若按专题考察来分，则生活中的化学、物质的鉴别、除杂。
三. 知识点分布情况：
题号2011 化学中考
物质的变化2012 化学中考
物质的变化
2013 化学中考
物质的变化
1
2化学用语化学与生活物质的组成与结构
3化学与生活实验操作实验操作
4化学物质元素分化学用语化学与生活
析
5化学与生活物质的性质质量守恒定律
6实验的基本操作物质的反应与实验现象
化学方程式
与装置的判断
7化学反应过程和实验的基本操作实验的基本操作与装置、现象的考查与装置现象分析
8实验的基本操作物质的反应与实
物质组成的推断与装置、现象分析验现象的判断
29 化学式化学式、化合价化学式、化合价
30 相对原子质量、原相对原子质量、原相对原子质量、原子结构
子结构示意图、粒子结构示意图、粒示意图、粒子符号
子符号子符号
31 溶解度与溶解度
饱和溶液溶解度与溶解度曲线
曲线
32 实验探究实验操作推断混合物的成分
33 推断混合物的成框架推断题实验探究
分
34 计算题计算题计算题。
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2021年初中化学常见的几种题型总结二. 知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
：稀HCl和石灰水——有CO2↑。
：AgNO3溶液——有黄色沉淀。
③一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。
从而确定此白色固体是。
5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有。
部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
【典型例题】[例1] 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。
解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。
现介绍一种寻找鉴别试剂的方法——特效离子法。
从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应选择。
特效离子法既节省时间又避免乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质实用的快速方法。
反应的化学方程式为：↑++=+322323422)()(2NHOHNOBaOHBaNONHOHNHBaSOOHBaSONH234242422)()(+↑+↓=+NaOHBaSOOHBaSONa2)(4242+↓=+[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
解析：这是一道推断题此题可将文字叙述内容列出“链条”更有利于思路分析。
ABCa OHFCHClDNa SOE HNO()()固（气）（固）（固）（液）（固）（不溶于稀）——————————————————————————∆+↓++↓⎧⎨⎪⎩⎪2243在“链条”分析时，有“正推断”和“逆推断”。
应抓特征、找突破口。
现分五步分析此题。
（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应首先考虑BaSO4和AgCl。
确定E是BaSO4。
（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2＋，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl－，因此可确定D是BaCl2。
（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2＋，可能是BaO或。
（4）由气体B加入石灰水，可确定F是CaCO3，逆推导确定B是CO2。
（5）由A的分解产物中，B为CO2，排除C为，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。
此题答案：A—BaCO3；B—CO2；C—BaO；D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。
[例3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C为一种黑色粉末，D 为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。
则A为；D可能为。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。
解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。
因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。
因CuO 可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀时，F应为可溶性碱，H为盐。
因H为难溶性盐，则F为，H为BaSO4，I为H2SO4。
若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
答：（1）A为Cu；D可能为H2或CO。
（2）I为H2SO4。
（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3或BaCl2。
[例4]2003年6月5日世界环境日的主题是：“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。
为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。
某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。
各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。
为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
试剂现象石蕊试液氯化钡溶液车间甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有和。
为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。
请回答：沉淀A是，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。
解析：氯离子可通过硝酸银来检验，若生成白色沉淀则证明存在氯离子。
甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有AgNO3。
甲乙混合生成沉淀A为BaSO4，继续与丙混合，生成沉淀B为AgCl，最后溶液中只剩余KNO3。
答：（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银。
（2）丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。
沉淀A为BaSO4，最终排放液C的溶质是KNO3。
[例5] 在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（）A. 分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余B. 分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解C. 分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3,盐酸有剩余D. 分别加入24.75g Al和24g Mg ,两种金属完全溶解答：A. Mg ～ 2HCl ~ 2/3Al24 73 18设盐酸中溶质的质量为73g，Mg、Al的质量为m，则当金属Mg完全溶解，金属Al有剩余时，18≤m ≤24，即Mg不足量，产生氢气的质量以Mg计算，Al有剩余，产生氢气的质量以盐酸计算，所以二者不同，则天平不平衡；若m=24g，则Mg 恰好与盐酸完全反应，产生的氢气的质量均为2g，此时天平时平衡的，所以天平一定保持平衡的不能选A。