泰州市第二中学2014届高三第二次限时作业化学试题
江苏省泰州市第二中学2014届高三第二次限时作业物理试题 Word版含答案
泰州市第二中学2014届高三第二次限时作业物理试卷命题：史丽华 审题：翟明松一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、关于运动和力，下列说法中正确的是（ ）A ．物体运动速度变化越快，加速度越大B ．做直线运动的物体受到的合外力一定是恒力C ．做匀速圆周运动的物体的加速度不变D ．做平抛运动的物体在任意一段时间内速度变化的方向是不相同的2、跳水比赛是我国的传统优势项目．某运动员正在进行10m 跳台跳水训练，下列说法正确的是（ ）A ．为了研究运动员的技术动作，可将正在比赛的运动员视为质点。
B ．运动员在下落过程中，感觉水面在匀速上升。
C ．前一半时间内位移大，后一半时间内位移小。
D ．前一半位移用的时间长，后一半位移用的时间短3、一小球在离地高H 处从静止开始竖直下落，运动过程中受到的阻力大小与速率成正比，如图图象反映了小球的机械能E 随下落高度h 的变化规律（选地面为零势能参考平面），其中可能正确的是（ ）A B C D4、如图所示，质量为m 的质点静止地放在半径为R 的半球体上，质点与半球体间的动摩擦因数为μ，质点与球心的连线与水平地面的夹角为θ，则下列说法正确的是（ ）A ．地面对半球体的摩擦力方向水平向左B ．质点对半球体的压力大小为m ɡcos θC ．质点所受摩擦力大小为m ɡsin θD ．质点所受摩擦力大小为m ɡcos θ5、用长为l 、不可伸长的细线把质量为m 的小球悬挂于O 点，将小球拉至悬线偏离竖直方向α角后放手，运动t 时间后停在最低点。
则在时间t 内（ ） A ．小球重力做功为)cos 1(α-mgl B ．空气阻力做功为αcos mgl - C ．小球所受合力做功为αsin mgl D ．绳拉力做功的功率为tmgl )cos 1(α-题4图6、两点电荷形成电场的电场线分布如图所示．若图中A、B两点处的场强大小分别为E A、E B，电势分别为φA、φB，则（）A．E A＜E B，φA＞φBB．E A＜E B，φA＜φBC．E A＞E B，φA＞φBD．E A＞E B，φA＜φB7、如图所示，闭合电键S后，A灯与B灯均发光，电流表A1、A2的读数分别为I1、I2，当滑动变阻器滑动片向下滑动一段后，电流表A1、A2读数变化的大小分别为△I1、△I2，则下列说法中错误．．的是（）A．A灯变暗B．B灯变暗C．I1、I2都变小D．△I1＜△I28、如图所示，A、B为平行板电容器的金属板，G为静电计．开始时开关S闭合，静电计指针张开一定角度．为了使指针张开角度增大一些，应该采取的措施是（）A．断开开关S后，将A、B两极板分开一些B．断开开关S后，将A、B两极板靠近一些C．保持开关S闭合，将A、B两极板靠近一些D．保持开关S闭合，将R上的滑片向右移动二、多项选择题：本题共6小题，每小题 4 分，共24 分。
江苏省泰州市第二中学高三化学上学期第二次限时作业试题(无答案)
江苏省泰州市第二中学高三化学上学期第二次限时作业试题（无答案）高三化学相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Fe 56 Co 59 Ba 137一、单项选择题：本题包括10小题，每小题分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列有关说法错误的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B．直径接近于2.5×10﹣6m的颗粒物（PM2.5）分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．燃煤进行脱硫、脱硝处理，减少硫氧化物和氮氧化物的排放D．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2．下列化学用语的表达或使用正确的是（）A．白磷的分子式：P B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．S2－的结构示意图 D．过氧化氢的电子式：3．下列判断正确的是（）A．酒精、冰醋酸分别属于电解质、弱电解质B．冶炼金属钠、铁，工业常用的方法分别是电解法、热分解法C．铝热反应、实验室制氢气都属于置换反应D．冰醋酸、碱式碳酸铜分别属于：酸、碱4．下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（）A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2 B．②比较S、C、Si的非金属性C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中不属于这种情况的是（）A．过量二氧化锰与浓盐酸共热反应B．过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应C．过量铜与浓硫酸共热反应D．过量氨水与硝酸银溶液反应6．下列有关实验和应用的说法正确的是（）A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色B．氧化铝、氧化镁可用作制耐火材料C．可用瓷坩埚中加热熔化氢氧化钠固体D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣B．0.1 mol•L﹣1Na2S溶液：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、Br﹣D．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：OH﹣、Na+、Cl﹣、SO42﹣8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA．SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维B．氢氟酸具有强酸性可用于雕刻玻璃C．浓硫酸有强氧化性加热时，铜能与浓硫酸反应D． Al（OH）3是两性氢氧化物Al（OH）3既能溶于稀盐酸，也能溶于稀氨水A．A B．B C．C D．D9．下列关于各图的叙述正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等10．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷。
江苏省泰州市第二中学高中化学氮及其化合物 复习题及答案
江苏省泰州市第二中学高中化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b 分别是a(干燥气体)b(液体)NO水A．2SO4mol/LNaHSO3溶液B．2C．Cl2饱和NaCl水溶液NH1mol/L盐酸D．3A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；答案选D。
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
3．起固定氮作用的化学反应是A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误；B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确；C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误；D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。
4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。
江苏泰州二中13-14学年高二上期中考试-化学
江苏省泰州第二中学2013——2014学年度第一学期期中考试高二化学（必修）试卷第I卷选择题（共69分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Zn—65一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共69分。
)1．下列仪器不能用酒精灯火焰直接加热的是（）A．坩埚B．烧杯C．蒸发皿D．试管2．下列人体必需的营养素中，不能給人体提供能量的是（）A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质3．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A B C D4．下列元素中属于人体必需的微量元素的是A．铁B．钙C．氧D．钠5．当一束光通过下列分散系时，观察不到丁达尔效应的是（）A．淀粉溶液B．烟雾C．食盐水D．硅酸胶体6．下列物质只能作调味剂不能作防腐剂的是（）A．味精B．蔗糖C．食醋D．食盐7．将碘单质从碘水中提取出来的操作方法是（）A．过滤B．蒸发C．分液D．萃取8．下列物质不属于有机高分子化合物的是（）A．蛋白质B．纤维素C．维生素D．淀粉9．下列气体的排放可能会造成酸雨的是（）A．CO B．CH4C．SO2D．N210．人生病时要合理用药。
下列药品与其作用相匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘11．下列食物中富含维生素C的是（）A．食用油B．蔗糖C．西红柿D．鸡蛋12．3月22日是世界水日，今年世界水日的主题是“涉水卫生”。
混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去。
下列物质中可以作为混凝剂的是（）A．氯化钠B．氯气C．小苏打D．明矾13．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶14．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如下图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾15．下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+16．下列说法错误．．的是（）A．钢板镀锌可以防止锈蚀B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维D．生铁和普通钢都是铁碳合金17．某溶液中存在较多的H+、SO42—、C1—，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．OH—B．Ba2+C．K+D．A g+18．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
江苏省泰州市第二中学2014届高三第二次限时作业化学试题 Word版含答案
泰州二2014届高三年级第二次限时作业化学试卷【注意事项】1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
2．考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡（纸）的对应位置。
3．选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，书写的答案不要超过边线。
4．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Cu-64第I卷选择题【共40分】一、单项选择题【本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
】1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关物质性质的应用正确的是A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸D．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白3．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4 + 8H+3Fe3+ + 4H2OB．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－BaSO4↓+ 2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH－CaCO3↓+ CO32－+ H2O5．下列化学用语表示正确的是NO2A．HClO的电子式为H O Cl B．硝基苯的结构简式为C．饱和醇的通式C n H2n+2O D．表示甲烷分子的球棍模型6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na＋B．强碱性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋C．澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3+、SO42－、K＋D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、SCN－7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤8．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
江苏省泰州市泰州中学2014年中考化学第二次模拟考试试题
某某省某某市某某中学2014年中考第二次模拟考试化学试题第1题~第10题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共10分。
1．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸，下列各项描述中属于物理性爆炸的是A．煤矿中因遭到明火而发生的瓦斯爆炸 B．高压锅因排气孔堵塞而爆炸C．节日的烟花在空中爆炸 D．厨房中因燃气泄漏而爆炸2. 运用诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。
这里的“钙”是指A．分子 B．原子 C．元素 D．单质3．下列有关实验现象的描述正确的是A．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热，同时生成黑色固体D．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质4．下列物质中，能用作磷肥的是A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)25．制作下列仪器时，要用到合成材料的是A．蒸发皿 B．橡皮导管 C．燃烧匙 D．集气瓶6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O = H2CO3B．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl = NaCl+H2OC．除去NaCl 溶液中的少量MgCl2：2KOH ＋MgCl2 =2KCl+Mg(OH)2↓D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑7．下列取用试剂的操作图示错误的是A．用药匙取用粉末 B．用纸槽取用粉末 C．倾倒液体 D．取用块状固体8．下列说法正确的是A. 分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子B. 在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C. 由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成9．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是项目物质杂质(少量) 试剂操作方法A KNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发B H2水蒸气适量的NaOH溶液洗气C 硝酸盐酸过量的硝酸银溶液过滤D CaO CaCO3足量的水溶解、过滤10．下图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，下列说法错误的是A．该反应是化合反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1C．该反应前后，原子种类、数目不变D．该示意图中共有3种分子第11题~第15题，每小题有1个或两个选项符合题意。
江苏省泰州市第二中学度高三化学上学期第一次限时作业试题
泰州二中2014-2015学年度第一学期第一次限时作业高三化学选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。
共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B ．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染C ．将煤气化或液化，获得清洁燃料D ．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．苯甲醛： B ． Mg 2+的结构示意图：C ．CO 2的电子式：D ．核内有8个中子的碳原子：86C3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1mol ·L －1 AlC13溶液中：H +、Na +、Cl －、SO 42－B ．含有0.1mol ·L －1 Fe 3+的溶液中：Na +、K +、SCN －、NO 3－C ．使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3－、SO 42－D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol ·L －1的溶液中：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －4.下列物质分类的正确组合是5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是溴苯图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A ．用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫B ．用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1稀硫酸C ．用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴单质D ．用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气6.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为N AB ．常温常压下，16 g O 3所含的原子数为N AC ．0.1 mol Na 2O 2 晶体中所含的离子数为0.4N AD ．1 mol Fe 在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++4 NH 3·H 2O ＝AlO 2－+4 NH 4+B ．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H ++NO 3－ = Fe 3++NO ↑+2H 2OC ．碳酸钠的水解：CO 32－+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH－D ．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca 2++2OH －+2HCO 3－＝CaCO 3↓+ CO 32－+H 2O 8. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )A ．HNO 3溶液(H 2SO 4)：适量BaCl 2溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)：酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)：加足量CaO ，蒸馏 9.下列实验报告中的记录正确的是A ．用广泛pH 试纸测得某溶液pH ＝7.5B ．用量筒量取浓硫酸12.42 mLC ．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，用去盐酸23.10 mLD ．用托盘天平称取5.86 g 氯化钠二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分．共计20分。
江苏省泰州市第二中学高三上学期第二次限时训练高三化学试题
4、有关元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷 [选择题 ，满分40分。
]一、选择题[本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
]1．2018年12月2日是第七个“全国交通安全日”，今年交通安全日的主题是“细节关乎生命，安全文明出行”，下列做法与这一主题不相符合的是 （ ）A.倡导使用无铅汽油，尽量降低污染物的排放B.禁止随便乱丢车窗垃圾C.节假日出行鼓励多开私家车，少坐电动公交车D.黄灯亮时，立即停车，等待绿灯亮时，再过马路2.乙烯是常用的果实催熟剂，下列有关乙烯的化学用语中正确的是（ ） A.结构简式是：CH 2CH 2 B.实验式是：CH 2C.比例模型是：D.电子式是：3.下列有关物质性质与用途没有对应关系的是（ ） A ．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料B ．Cl 2具有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiC 硬度大，可用于制造砂纸D ．NH 3易液化，可用作制冷剂4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、K +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、Na +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl -D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：Na +、ClO -、24SO -、SCN -5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲灼烧碎海带B ．用装置丁吸收氧化浸泡液中I −后的Cl 2尾气C ．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I −的Cl 2D ．用装置乙过滤海带灰的浸泡液6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．将少量SO 2气体通入过量氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O ＝NH 4＋＋HSO 3－ B ．铝溶于NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＋H 2O ＝2AlO 2－＋2H 2↑C ．用醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －＋IO 3－＋6H +＝3I 2＋3H 2O 7. X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
江苏省泰州市第二中学高一化学上学期第二次限时作业试题
泰州二中2015——2016学年第一学期第二次限时作业高一化学H~1 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32Cl~35.5Ca~40 Fe~56 Cu~64 Ag~108Ba~137第Ⅰ卷选择题 [满分40分]一、选择题[本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
]1．下列属于纯净物的是A．水玻璃 B．高纯硅 C．水泥 D．陶瓷2. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl33．下列变化必须．．加入还原剂才能实现的A．H2O→H2 B．HCl→Cl2 C．CaCO3→ CO2 D． MnO4—→Mn2＋4．灼烧固体物质均用到坩埚，其中必须用铁坩埚的是① 硫酸铜晶体② 氢氧化铁③ 纯碱④ 苛性钠A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②和④5．下列溶液中的Na+与50 mL 1 mol·L-1 Na3PO3溶液中Na+的物质的量浓度相等的是A．150 mL 3 mol·L-1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NaNO3溶液C．150 mL 2 mol·L-1 Na2SO4溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的Na2S溶液6．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.②③⑥7．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y,其中x、y的数值分别是A. 5、4B.6、3C. 7、2D.3、68．下列说法不正确的是A．胶体有丁达尔效应B．晶体硅可用于制造计算机芯片C．硅胶可用作干燥剂D．二氧化硅可用于制造太阳能电池9．关于Na2CO3与NaH CO3的性质判断正确的是A．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C ．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3D ．用澄清石灰水可以鉴别Na 2CO 3与NaH CO 310．下列图示实验操作，能达到目的的是二、选择题[本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习(二)
江苏省泰州市第二中学2008届高三化学冲刺练习（二）_______________班姓名_____________一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
)1、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业生产中A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属4、实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g 10%H2SO4溶液。
配制过程中需要用到的仪器有：①托盘天平②10mL量筒③100mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管A．①④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦D．②③④⑤⑥⑦5、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 molA和1 molB进行反应：2A（g）+ B（g） C（g）经60 s达到平衡，生成0.3 molC，下列说法正确的是A. 以B浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·L-1·s-11B. 将容器体积变为20 L，C的平衡浓度变为原来的2C. 若升高温度，B的体积分数增大，则该反应的ΔΗ＜0D. 若增大压强，则物质A的转化率减小6．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。
江苏省泰州市第二中学高一化学上学期第二次限时作业试题苏教版
泰州市第二中学2014届高一第二次限时作业化学试卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Mg-24 Al-27 Zn-65一、选择题（本题共18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分,请将正确答案填写到答题卡上）1．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是A．Cu B．Al C．Fe D．Na2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火3．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO34．除去镁粉中的少量铝粉，可选用A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液5．将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钾溶液6．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．H＋ D．CO2－37．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．以上说法都不对8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化9．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落10．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO－2 D．Al3＋→Al(OH)311．实验室要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水12．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀13．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液14．下列熔合物的固体属于合金的是①Al与Cu ②Fe与C ③K与Na ④Al与SiA．①②③④ B．①③ C．②④ D．①④15．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－417．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 18．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3第二卷 (非选择题共46分)二、填空题19．(12分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式．(1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________ _____________________________________；(2)FeCl3(FeCl2)__________________ _______________________________________；(3)FeCl2(CuCl2)_________________ _______________________________________；(4)Fe(Al)____________________ _________________________________________；20．(10分)阅读材料，回答下列问题．材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________21．(16分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示．(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：D＋A：_________________________________________________________________.E＋A：___________________________________________________________________.(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_______________________________ _______________________________.三、计算题：（共8分）22．（共8分）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）。
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泰州市第二中学2014届高一第二次限时作业化学试卷本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Mg-24 Al-27 Zn-65一、选择题（本题共18小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共54分,请将正确答案填写到答题卡上）1．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是A．Cu B．Al C．Fe D．Na2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火3．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO34．除去镁粉中的少量铝粉，可选用A．硫酸 B．水 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液5．将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钾溶液6．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．H＋ D．CO2－37．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．以上说法都不对8．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化9．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落10．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO－2 D．Al3＋→Al(OH)311．实验室要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水12．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀13．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液14．下列熔合物的固体属于合金的是①Al与Cu ②Fe与C ③K与Na ④Al与SiA．①②③④ B．①③ C．②④ D．①④15．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )16．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、NO－3C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO－3、SO2－417．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( )A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 18．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是( )A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3第二卷 (非选择题共46分)二、填空题19．(12分)除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式，如果是离子反应的写出离子方程式．(1)Fe2O3[Fe(OH)3]_________________ _____________________________________；(2)FeCl3(FeCl2)__________________ _______________________________________；(3)FeCl2(CuCl2)_________________ _______________________________________；(4)Fe(Al)____________________ _________________________________________；20．(10分)阅读材料，回答下列问题．材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________21．(16分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示．(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式：D＋A：_________________________________________________________________.E＋A：___________________________________________________________________.(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_______________________________ _______________________________.三、计算题：（共8分）22．（共8分）把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）。
全国各地高中化学试题高2017届高2014级江苏省泰州中学高三第二学期期初考试化学试题及参考答案解析
2017届江苏省泰州中学高三第二学期期初考试化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.1.化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法不正确的是()A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率B.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,还能沉降水中的悬浮物D.用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2.下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是A.质子数为7、中子数为7的氮原子:147NB.氮原子的结构示意图:C.氨气分子的电子式:D.对硝基甲苯的结构简式:3.下列说法正确的是A.因为液态氨气化时吸热,可用液态氨作制冷剂B.用铝制容器盛放浓硝酸,是因为铝和浓硝酸不反应C.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,起消毒杀菌的作用D.铝能置换出氧化铁中的铁,钢铁工业利用铝热反应冶炼铁4.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X是最外层只有一个电子的非金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,W的原子序数是Y的2倍,X、Y、Z、W的最外层电子数之和A.X和Y只能形成一种化合物B.简单离子半径:W2－＞Y2－＞Z2＋C.简单气态氢化物的热稳定性:W＞YD.WY2、ZY中化学键类型相同5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.苯酚中加入Na2CO3溶液中:CO32－＋C6H5OH→C6H5O－＋HCO3－B.0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应:6Fe2＋＋10I－＋8Cl2＝6Fe3＋＋16Cl－＋5I2C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液呈中性:H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.AgCl固体溶于足量氨水:Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O6.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用装置甲收集SO2并验证其漂白性B.用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C.用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚,反应后分液D.用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液7.下列说法正确的是A.在相同条件下PH＝5的CH3COOH溶液和PH＝5的NH4Cl溶液中,水的电离程度前者比后者大B.反应NH 3(g)＋HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行,则该反应ΔH＞0C.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的主要原因是Cu2＋水解增大了c(H＋)D.一定条件下,反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0达到平衡后,升高体系温度,反应重新达到平衡前,有2v正(O2)＜v逆(SO3)8.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。
江苏省泰州市第二中学高一第二学期第二次月考化学试题
江苏省泰州市第二中学高一第二学期第二次月考化学试题一、选择题1．二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A ．S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，沸点S 2Br 2 > S 2Cl 2B ．S 2Cl 2的结构式为Cl —S —S —ClC ．S 2Cl 2中S 显—1价D ．2S 2Cl 2＋2H 2O ＝SO 2↑＋3S↓＋4HCl 【答案】C 【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S 2Br 2与S 2Cl 2结构相似，S 2Br 2 相以分子质量较大，所以沸点S 2Br 2 > S 2Cl 2，A 正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H ，所以S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-Cl ，B 正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S 2Cl 2中Cl 显-1价，S 显+1价，C 错误；D. 由题中信息S 2Cl 2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S 2Cl 2与水发生反应的化学方程式为2S 2Cl 2＋2H 2O ＝SO 2↑＋3S↓＋4HCl ，D 正确；故选C 。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；SO，自身被还原为Cl-，C错误；C．次氯酸根有强氧化性，能将SO2氧化为2-4D．磁性氧化铁为Fe3O4，书写离子方程式时，Fe3O4不能拆，D错误；故答案选A。
江苏省泰州市第二中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题 Word版无答案.pdf
可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题 共分） 单项选择题，每题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意） 2．溶液、胶体这种分散系的区别是是否是否能过滤纸 分散质粒子的大小是否均一、透明、稳定 A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B．化合反应一定是氧化还原反应 C．D．H+ + OH-=H2O离子反应的是A. 稀硫酸与稀氨水B.稀硫酸与氢氧化钡溶液C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液D.盐酸与氢氧化铁反应 6．下列说法中正确的是： A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原； B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变； C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合； D．某非金属元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被氧化了。
7．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是 A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 下列离子检验的方法正确的是 A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－ C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－下列物质转化需要加入剂才能实现的是 A．→ Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．NaOH→NaCl D． → KCl 二．不定项选择题本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分 11．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）A．B．1个氢气分子所占的体积为22.4L C．在常温常压下，1mol含有的原子数为NA D．23g钠失去电子数目为NA 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OFe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+ （ ）NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是 A.NaNO2是氧化剂 B. NH4Cl发生还原反应 C.生成1 mol的 N2转移3mol的电子 D. NaNO2在反应中电子根据下列反应：Cu + 2FeCl3===2FeCl2 + CuCl2 ②2KMnO4+16HCl==2KCl + 2MnCl2 +5Cl2(+8H2O ③2FeCl2 + Cl2===2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C．在容量瓶中定容时俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度第卷（非选择题 共56分）． A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4； B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体 C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水 D.用500mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液 E. 萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出 F. 蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石 （2）实验室配制mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_____。
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泰州二2014届高三年级第二次限时作业化学试卷【注意事项】1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
2．考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题卡（纸）的对应位置。
3．选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，书写的答案不要超过边线。
4．可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Cu-64第I卷选择题【共40分】一、单项选择题【本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
】1．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．下列有关物质性质的应用正确的是A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸D．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白3．下列有关实验装置的说法中正确的是A．用图1装置制取干燥纯净的NH3B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2C．用图3装置可以完成“喷泉”实验D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4．下列实验过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是A．磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4 + 8H+3Fe3+ + 4H2OB．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—C．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－BaSO4↓+ 2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH－CaCO3↓+ CO32－+ H2O5．下列化学用语表示正确的是NO2A．HClO的电子式为H O Cl B．硝基苯的结构简式为C．饱和醇的通式C n H2n+2O D．表示甲烷分子的球棍模型6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：NO3－、SO42－、Fe2+、Na＋B．强碱性溶液中：NH4＋、NO3－、Ba2+、K＋C．澄清透明的溶液中：MnO4－、Al3+、SO42－、K＋D．含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、SCN－7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤8．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e—= 2H2↑+ 4OH—C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e—= 2H2OD. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A二、不定项选择题【本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
】9．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是A ．其分子式为C 15H 18O 4B ．分子中只含有1个手性碳原子C ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D ．既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO 4溶液褪色 10．下列叙述中正确的是A ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C ．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H ＞0 11．常温下，对pH=10的NaHCO 3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是A ．c (CO 32—)＞c (H 2CO 3)B ．c (Na ＋)＞c (HCO 3—)＞c (OH ―)＞c (H ＋)C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3—)＋c (CO 32—)＋c (OH ―)D ．c (Na ＋)＝c (HCO 3—)＋c (CO 32—)＋c (H 2CO 3)12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A B ．25℃时，pH ＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1 N A C ．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A 。
D ．常温下，1 L0.1mol·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0.3 N A13．下列说法错误．．的是 A ．用盐酸或NH 4Cl 溶液可溶解Mg(OH)2沉淀B ．可用NaOH 溶液鉴别AlCl 3、MgSO 4和CuSO 4三种溶液C ．附着在试管内壁上的AgCl 固体可用氨水溶解而洗去D ．除干燥CO 2中混有的少量SO 2可将混合气体通过饱和碳酸钠溶液14．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应： A(g)+x B(g) 2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示： OCOOHOH甲 乙 丙 0.5c (C ) / m o l ·L下列说法正确的是A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025 mol·L—1 ·min—1B．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动C．由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%第II卷非选择题【共80分】三、综合题【本题包括6小题，共68分。
】15．（14分）氯化铜晶体（CuCl2·x H2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。
用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：气体E溶液SiO2溶液沉淀D2x H2O．试剂①⑴若溶液A含有的金属离子有Cu、Fe、Fe，则试剂①选用（填字母）。
A．Cu B．Cl2C．NH3·H2O D．NaOH⑵加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是。
由溶液C获得CuCl2·x H2O，包含4个基本实验操作，这4个基本实验操作依次是、、过滤和无水乙醇洗涤等操作，使用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是。
⑶为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·x H2O）中x值，有同学设计了如下两种实验方案：①称取一定质量的晶体加热使其失去结晶水，称量所得无水CuCl2的质量。
该方案存在的问题是。
②称取a g晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为b g。
则x＝（用含a、b的代数式表示）。
16．（13分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NO x)排放量减少10%。
目前，消除大气污染有多种方法。
I．处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1则△H2= 。
II．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
（1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在 HI 分解反应中使用膜反应器分离出H 2的目的是 。
Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。
直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。
DMFC 工作原理如图所示：通入a 气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。
17．（17分）卤代烃（R —X ）在醚类溶剂中与Mg 反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。
已知：(R 表示烃基，R′和 R ”表示烃基或氢) 现某有机物A 有如下转化关系：试回答下列问题：(1) B→C 的反应类型是(2)B→A 的化学反应发生的条件是 。
(3) G 的结构简式是 。
(4) I 中所含官能团的名称是 。
(5)写出一种满足下列条件的物质I 的同分异构体的结构简式①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有3个峰； ③拥有最多的甲基H 2 SO 反应器 分离器C N N（6）聚苯乙烯（PS ）是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装，绝缘板，商业机器设备等许多日常生活领域中。
写出以 D 和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：18．（12分）已知A~G 均为中学化学常见的物质，A 、B 、C 、F 、G 为氧化物，D 、E 为单质。
C 、D 为黑色固体。
它们之间有如下图所示的转化关系：（1）写出下列反应的化学方程式：①_______________________________________________________________ ②_______________________________________________________________ ③E →F: _________________________________________________________ （2）写出下列反应的化学方程式：④湿法炼铜：_________________________________________________ ⑤实验室制备B:__________________________________________________ ⑥E 与氯化铁溶液反应：___________________________________________ 19．（12分）二甲醚（CH 3OCH 3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源。