江西省吉水2020┄2021届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题Word版 含答案

江西省吉水2021年高三下学期第三次理科综合能力测

试化学试题

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6 N A

B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 N A个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2 N A

2、阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法正确的是（）

Ａ．阿托酸的分子式为C9 H8O2

Ｂ． lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应

C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面

D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应3、下列递变规律正确的是（）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次降低

C．钠、镁、铝的还原性依次减弱

D．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

4、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末；有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO

5、关于下列各装置的叙述中，正确的是（）

A．装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物

B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积

C．装置③制取氯气

D．装置④制取无水MgCl2

6、研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒．下面有关解释不正确的是（）

A．As2O3中As元素为+3价

B．致人中毒过程中砷发生氧化反应

C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

D．维生素C具有还原性

7、已知反应：2NO2（g）+4CO（g ）N2（g）+4CO2（g）△H＜0．将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口．右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法不正确的是（）

A．b点的操作是快速压缩注射器

B．c点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大

C．e点：υ（正）＜υ（逆）

D．若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）＞K（f）8、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）

A．盐酸 B．烧碱溶液

C．液氨水 D．KSCN溶液

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O x（3＜x ＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得．常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：

（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于．（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为．

（3）MFe2O4在于H2反应中表现了（填“氧化性”或“还原性”）

（4）在5molMFe2O x与1molSO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为．（5）在酸性条件下，Fe2O42﹣容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42﹣、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是，还原剂是．

10、工业上常用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持

仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）

（1）仪器A的名称，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好．装置E中为溶液．

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液

已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是．反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有．

a．烧杯b．蒸发皿c．试管d．锥形瓶（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论．

已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O 32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

11、工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1：

已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：

（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0.01mol·L﹣1，滤液中残留的c（Ca2+）= 〔已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10〕

（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol·L﹣1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示．根据图2中信息得出的结论