鲁科化学必修2《第二章化学键化学反应与能量本章自我评价》457PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
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鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应(共28张PPT)
3.判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物
FeO SO2 NaOH HCl
离子化合物
CaCl2 H2O CuSO4 NH3
共价化合物
提示：错，如NH4Cl等铵盐。 (2)含活泼金属元素的化合物一定是离子化合物。 提示：错，如AlCl3。
(3)在气态单质分子里一定有共价键。 提示：错，He、Ne等稀有气体。
【思考与交流】
从化学键角度认识化学反应，化学反应中物质
变化的实质是什么？
实质： 分子 分解原子
重新新组分合子
破坏旧化学键 形成新化学键
★原子之间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键
共价键
（1）定义：原子间通过共用电子形成的化学键。 （2）成键实质（：共用电子对与原子核间的）静电作用 （3）成键微粒：原子 （4）成键元素： 一般，非金属元素的原子之间
H H
共用电子对不存在偏移
非极性共价键
H
Cl
共用电子对存在偏移
极性共价键
Na： +11 2 8 1
想失去一 个电子
Cl： +17 2 8 7
想得到一 个电子
不稳定
电子转移
稳定 阳离子
Na+ Cl－
阴离子
离子键 （1）定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键
（2）成键实质：（阴、阳离子间的）静电作用
（3）成键微粒：阴、阳离子
引力与斥 力的平衡
（4）成键元素：活泼金属（或NH4+) 与 活泼非金属之间
三一定发生化学变化吗？ 提示:不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移 动的Na+和Cl-、HCl溶于水电离成H+和Cl-等，就没 有发生化学变化。
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反(共25张PPT)
原子
成键方式
静电作用
共用电子对
成键元素 活泼金属元素和 活泼非金属元素
非金属元素和 非金属元素之间
请运用你所学的知识判断下列物质中分 别存在哪些类型的化学键？
NaF HF
CH4 BaCl2
H2O O2
CaO KBr CO 2 MgCl2
离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2
共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2
H2+Cl2 点燃 2HCl
探究1：
运用核外电子排布知识分析氯化氢 是怎样形成的?
+1 1
He
e
ee
Cl
e e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子对形成的 化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素(一般情况）
活动探究、探索新知
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
探究2： 运用核外电子排布知识分析氯化钠 是怎样形成的?
共价键（一般情况下） 2、活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子 间易形成离子键(ⅠA、ⅡA与ⅥA 、 ⅦA元素化
合)
[对比归纳]
键的类型
离子键
共价键
定 义 阴、阳离子通过静电作 原子间通过共用电
用形成的化学键
子对形成的化学键
成键原因
原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构）
成键微粒 阴、阳离子
➢B：两个原子之间的相互作用叫化学键。
➢C：化学键通常指的是相邻的两个或多个 原子之间强的相互作用。
➢D：阴阳离子之间只有强的吸引作用。
化学键 定义
小结
化学反应中物质变化的实质 旧键断裂，新键生成
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(2)化学键与化学反应中的能量变化ppt课件
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
二、化学键与化学反应中的物质变化与能量变化的关 系
[填一填]
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
1．从化学键的断裂与形成分析： E1>E2 E1<E2 反应______ 吸收 能量(_____ 吸热 反应) 释放 能量(______ 放热 反应) 反应_____
第2章 化学键 化学反应与能量
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(2)常见的吸热反应 ① 消 石 灰 [Ca(OH)2] 与 氯 化 铵 固 体 的 反 应 ： Ca(OH)2 ＋ △ 2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 △ ②大多数的分解反应，如 NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。 △ ③碳与水的反应，C＋H2O(g)=====CO＋H2。 ④部分以 C、H2、CO 为还原剂的氧化还原反应，如 C＋ △ CO2=====2CO。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
释放 能 2.结论：每个化学反应都伴随着能量变化，有的______ 吸收 能量。 量，有的________
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第2章 化学键 化学反应与能量
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记]
(1)常见的放热反应 ①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木 炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。 ②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。 点燃 ③大多数的化合反应，如H2＋ Cl2=====2HCl。
化学 必修2
化学键、化学反应与能量PPT课件 鲁科版
活泼金属原子与活泼非金属原子间易形 成离子键 （ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素化合）
5、化学键与离子化合物、共价化合物之 间的关系：
含有离子键的物质一定是化合物；
含含离有子共键的价物键质：的物质可能是离子单化质合物也：可能是
化K合2O物N。aOH NH4Cl
K2O NaOH NH4Cl
含 NHa共O2价H键H离的2N共O物子2质价C化：H化N4合H合C4物CC物ll一4只定含含为共有H有价何2共O化离化不合价子合选物键C：物键HH。42；、NC2C?l4
4、化学反应速率影响条件的
① 完整的探究过程：
明确实 验目的
预测 性质
② 探究实验方法：
通过
设计 实验 得出
方案
结论
控制变量法 、定性观察法 、对比实验法
5、 相同 条件下，同时 向正、反两个方 向进行的反应—— 可逆反应
6、在一定条件下的 可逆反应 进行到一 定程度时，反应物和生成物的 浓度 不再 随时间而变化，正反应速率和逆反应速 率 相等 的状态—— 化学平衡状态
成的化学键
3、化学变化的实质 ——旧化学 键的断裂和新 化学键的形成
4、电子式 ——一种由元素符号和用于表示该 元素原子最外层电子的“·”或“×” 组成的式子
[比较异同点]
H× + Na× +
‥
·Cl ：
‥ ‥
·Na+
‥ ×·‥Cl
：-
[结论]：非金属原子间易形成 共价键 ；
mol·L-1·S-1 或mol·L-1·min-1
3、影响化学反应速率的条件： 内因： 参加反应物质本身的性质 外因： 浓度、温度、压强、接触面积、催化剂等
其他条件不变时，增减 升 使 降增大小 高 用低大反反 催反压应应 化应强物物温剂温，的的度，度浓浓，度，度，， 化学反应速率 减 加减加慢快慢快 。
5、化学键与离子化合物、共价化合物之 间的关系：
含有离子键的物质一定是化合物；
含含离有子共键的价物键质：的物质可能是离子单化质合物也：可能是
化K合2O物N。aOH NH4Cl
K2O NaOH NH4Cl
含 NHa共O2价H键H离的2N共O物子2质价C化：H化N4合H合C4物CC物ll一4只定含含为共有H有价何2共O化离化不合价子合选物键C：物键HH。42；、NC2C?l4
4、化学反应速率影响条件的
① 完整的探究过程：
明确实 验目的
预测 性质
② 探究实验方法：
通过
设计 实验 得出
方案
结论
控制变量法 、定性观察法 、对比实验法
5、 相同 条件下，同时 向正、反两个方 向进行的反应—— 可逆反应
6、在一定条件下的 可逆反应 进行到一 定程度时，反应物和生成物的 浓度 不再 随时间而变化，正反应速率和逆反应速 率 相等 的状态—— 化学平衡状态
成的化学键
3、化学变化的实质 ——旧化学 键的断裂和新 化学键的形成
4、电子式 ——一种由元素符号和用于表示该 元素原子最外层电子的“·”或“×” 组成的式子
[比较异同点]
H× + Na× +
‥
·Cl ：
‥ ‥
·Na+
‥ ×·‥Cl
：-
[结论]：非金属原子间易形成 共价键 ；
mol·L-1·S-1 或mol·L-1·min-1
3、影响化学反应速率的条件： 内因： 参加反应物质本身的性质 外因： 浓度、温度、压强、接触面积、催化剂等
其他条件不变时，增减 升 使 降增大小 高 用低大反反 催反压应应 化应强物物温剂温，的的度，度浓浓，度，度，， 化学反应速率 减 加减加慢快慢快 。
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应(共27张PPT)
离子键
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键 一般存在于金属和非金属之间。
+1 1
He
HCl
e
ee
Cl
e e
ee
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子形成的化学键
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素
请运用你所学的知识判断下列哪些物质 中存在共价键？
NaF H2
CH4 MgCl2
H2O O2
CaO CO 2
原子间通过共用电 子对形成的化学键
原子间共用电子
阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键
电子的得失
成键微粒
原子
阴、阳离子
成键方式
共用电子对
静电作用
成键元素 非金属和非金属之间 活泼金属和活泼非金属
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型
H、O
共价键
C、H N、H
NaCl
Na e
+-
ee
eCl
e e
ee
阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键
离子键
成键元素： 活泼金属元素和活泼非金属元素。
氯化钠的形成
（2Na+
点
Cl2=燃=
2NaCl
）
原子结构示意图
通过什么途 用离子结构示 径达到稳定 意图表示
结构
Na +11 2 8 1 失去一个
电子
Cl +17 2 8 7
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 原子通过共用电子对
小结
离子化合物 含有离子键
鲁科版高中化学必修二化学键与化学反应第一课时第二课时课件共张.ppt
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
A选项NH3和H2O中均为共价键；B选项 Na2O和MgCl2中均为离子键；C选项中，H2S中是共价键， Na2S中是离子键；D选项NaOH和NH4Cl中既有离子键，又有 共价键。
答案：C
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
[练一练]
1．(1)指出以下物质中，化学键存在的具体位置： ①水：____________________________________； ②氯气：___________________________________； ③氯化钠：________________________________。 (2)分析“熔融状态下，氯化钠的电离过程〞是否属于化学 变化？
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
[记一记]
(1)相互作用既包括相互吸引，也包括相互排斥，是相互吸 引与相互排斥的平衡，不能理解为仅有“相互吸引〞。
(2)除稀有气体外，其他物质中均存在化学键。 (3)化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成， 即生成新物质。但在有些物理变化中也会有化学键的变化，如 氯化钠溶于水或熔融后，原来的Cl－与Na＋之间的化学键发生 断裂。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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课时作业
三、离子化合物与共价化合物
[填一填]
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应第一课时 (共29张PPT)
（3）表达式：
v
=
△c t
（4）单位： mol/(L ·s) 或 mol·(L ·min) -1或 mol·L-1 ·h-1
学以致用
在2L的密闭容器中发生合成氨的反应，5min内 NH3的物质的量增加了0.2mol，请计算ν(NH3)、 ν(N2)、 ν(H2)。
各物质的速率之比与方程式计量数之 比有何关系？
5ml0.5 mol/L 盐酸
+ 锌粉
5ml0.5 mol/L 盐酸
+ 锌粒
实验结论
⑤催化剂
实验内容
5ml 3%H2O2 5ml3%H2O2+ MnO2（少量）
实验现象
实验结论
实 论验
结
不同化学反应 的速率
同一化学反应 的速率
反应物本身性质 （内因）
？ 外界因素
（外因）
接触面积
浓度
影响化学反应速 率的外界因素
设 案计
方
试剂 实表验面内积容大致相同镁条，铁钉，铜片，过 氧化氢溶液（3%），盐酸（0.5mol/L、 3mol/L)，锌粉，锌粒，二氧化锰粉末
实验现象
仪器 实试验管结，论药匙，镊子，胶头滴管，酒精 灯，试管夹
①反应物本身的性质
分 验组
实
实验内容 镁条与5ml 0.5 锌粒与5ml 0.5
mol/L盐酸
A、①② B、①③ C、②③ D、③④
相等
北京鸟巢“光彩夺目”，五十年后还风采依旧吗？
2、探究影响化学反应速率的因素
提 设出
假
可能会有 哪些影响
因素？
下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？
温 度
接触面 积
浓度
高中化学鲁科版 必修2 2.1 化学键与化学反应 (1)(共20张PPT)
共价键的形成：
画出H、Cl的原子结构示意图，分析HCl的形成过程
2
2
各自拿出一个
电子双方共用。
形成共价键
2
H2+Cl2=点=燃=2HCl
通过共用电子， 都达到稳定结构。
（1）、共价键
定义： 原子间通过共用电子形成的化学键。
（2）、共价键的表示：电子式
定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电 子的“.”或“ ”组成的式子，叫电子式。
化学反应是旧化学键的断裂和 新化学键的形成。
想一想
1、稀有气体原子能够稳定存在,其它 Байду номын сангаас素的原子不能稳定存在?为什么？ 2、一般非金属元素和金属元素的原子 分别通过什么方式形成稳定结构? 3、原子之间是如何形成化学键的？
活动探究、探索新知
2.化学键的类型
H2+Cl2 点燃 2HCl
探究1：
运用核外电子排布知识分析氯化氢 是怎样形成的?
说明水分子中H、O原子间有很强的相互作用，
通电
H通2O电为水分解提供O2能量
H2O
H2
H2 H2O
O2
H2O
H2
(1)、化学键
分子内紧密相邻
相邻原子间的强相互作用。
O
O
H
H
H
H
有化学键 没有化学键
H2O
分析水通电后的化学键变化
通电
H2O
O2
H2O
H2
水通电后化学键的变化：
氢氧键H-O断裂， 氢氢键H-H、氧氧键O=O形成
交流·研讨
请分析下表列出的各反应中化学键变化的情况
H-H键、O-O键
H-O键
H-H键、Cl-Cl键 H-Cl键
鲁科化学必修2第二章1化学键和化学反应第1课时(共23张PPT)
：C‥ l
‥
：]-
请同学们从成键原因、成键方式、成键微粒以及 成键元素等方面讨论共价键和离子键的异同点。
比较-整合 化学键类型
离子键
共价键
成键原因
形成稳定结构 形成稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键方式 成键元素
通过得失电子达 通过共用电子达到
到稳定结构
稳定结构
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 和活泼非金属
1、氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？ 2、氯化氢分子是怎样形成的？
电子式
H· +
‥ ·‥Cl
：
H
：‥Cl
‥
：
共价键 ——原子间通过共用电子对
形成的化学键
结构式：H — Cl
思考：短线代表什么意思？
【想一想】
1、共价键的成键原因是什么？ 参与化学反应的成键原子的结构不稳定,通过 形成共用电子对达到稳定结构。
Na +11 2 8 1 失 e-
+11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
静电作用
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
Cl-
Na · + ·‥‥Cl：
Na&-
离子键 ——阴、阳离子之间通过静电作
用形成的化学键
【想一想】
1、离子键的成键原因是什么？ 参与化学反应的成键原子的结构不稳定，通过 得失电子达到稳定结构。
非金属元素原子
（ⅥA、ⅦA）之间
之间
物质 物质 分类
形成化学键的微粒 化学键类型
单质 O2
O
共价键
共 H2O
价
高中化学 第二章 化学键 化学反应与能量本章总结课件 鲁科版必修2
答案 B
第十三页，共34页。
专题二 气体的实验室制备
1．制取装置的类型
反应物状态
反应条件 气体的溶解性 装置
固体—液体液体—液体 加热 溶或不溶于水 图④
固体—固体
加热 溶或不溶于水 图①
固体—液体液体—液体 不需加热 溶或不溶于水 图③
块状不溶于水固体—液体 不需加热 不溶于水 图②
第十四页，共34页。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱 性气体，如O2、H2等气体。
第二十四页，共34页。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化 性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)，不能用浓H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
第二十五页，共34页。
5．尾气吸收 (1)尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气污染空气或使人中 毒以及尾气在有限空间内形成爆炸。 (2)常用方法有： ①点燃法。如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法。如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸 收。
第二十六页，共34页。
③转化法。采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即 可排放。如NO、NO2，若能转化成N2，即可排空。
例 1 一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下 列判断不合理的是( )
第十页，共34页。
A．c1:c2＝1:3 B．平衡时，Y 和 Z 生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
第十三页，共34页。
专题二 气体的实验室制备
1．制取装置的类型
反应物状态
反应条件 气体的溶解性 装置
固体—液体液体—液体 加热 溶或不溶于水 图④
固体—固体
加热 溶或不溶于水 图①
固体—液体液体—液体 不需加热 溶或不溶于水 图③
块状不溶于水固体—液体 不需加热 不溶于水 图②
第十四页，共34页。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱 性气体，如O2、H2等气体。
第二十四页，共34页。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化 性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用 CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)，不能用浓H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
第二十五页，共34页。
5．尾气吸收 (1)尾气处理：尾气处理的目的主要防止尾气污染空气或使人中 毒以及尾气在有限空间内形成爆炸。 (2)常用方法有： ①点燃法。如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法。如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液体吸 收。
第二十六页，共34页。
③转化法。采用一定的方法，使有毒气体转化成无毒气体即 可排放。如NO、NO2，若能转化成N2，即可排空。
例 1 一定条件下，对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若 X、 Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、 Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下 列判断不合理的是( )
第十页，共34页。
A．c1:c2＝1:3 B．平衡时，Y 和 Z 生成速率之比为 2:3 C．X、Y 的转化率相等 D．c1 的取值范围为 0<c1<0.14 mol·L－1
高中化学鲁科版必修2课件：2.1 化学键与化学反应(12张)
2019/9/28
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谢谢欣赏！
2019/9/28
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14
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
化学反应的应用
利用 物质 变化
制备新物质
利用 能量 变化
提供能源
通电
H2O
O2
H2O
H2
H2
H2O
O2
H2O
H2
化学键 ★这种相邻原子间的强相互作用称为
2.化学键的类型
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？
+11 2 8
Na+
静电作用 Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
形成离子键 形样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1 1
Ｈ 原子
7 8 2 +17
Cl 原子
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人
好
拿出一个电子共用，就象共同分享快
呵
乐一样共同拥有．行吗？
鲁科版高中化学必修2：-目录PPT课件
高效测评卷(一)
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 第2课时 化学反应的限度
化学 必修2
第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质 第2课时 化学反应为人类提供能量
高效测评卷(二)
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物
第1课时 有机化合物的性质 第2课时 有机化合物的结构特点 第2节 石油和煤 重要的烃 第1课时 石油的炼制 乙烯 第2课时 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸 酯 第3课时 油脂 糖类 第4课时 蛋白质
第4节 塑料 橡胶 纤维 高效测评卷(三)
化学 必修2
谢谢观看！
化学 必修2
化学 必修2
化学 必修2
高中同步新课标
化学
必修二 （L）
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素 第2课时 核外电子排布 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表
化学 必修2
第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 第2课时 预测同主族元素的性质
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的快慢 第2课时 化学反应的限度
化学 必修2
第3节 化学反应的利用 第1课时 利用化学反应制备物质 第2课时 化学反应为人类提供能量
高效测评卷(二)
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物
第1课时 有机化合物的性质 第2课时 有机化合物的结构特点 第2节 石油和煤 重要的烃 第1课时 石油的炼制 乙烯 第2课时 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸 酯 第3课时 油脂 糖类 第4课时 蛋白质
第4节 塑料 橡胶 纤维 高效测评卷(三)
化学 必修2
谢谢观看！
化学 必修2
化学 必修2
化学 必修2
高中同步新课标
化学
必修二 （L）
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构
第1课时 原子核 核素 第2课时 核外电子排布 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 第2课时 元素周期表
化学 必修2
第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 第2课时 预测同主族元素的性质
鲁科化学必修2《第二章化学键化学反应与能量本章自我评价》431PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
结束
1、气体发生装置与仪器名称
铁架台(带 铁圈铁夹)
石棉网
分液漏斗 圆底烧瓶
酒精灯
结束
补充：实验室还可用4或NaClO
代替MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ 2NaClO +4HCl (浓) == 2NaCl+2H2O+Cl2 ↑
结束
气体发生装置
固体反应物加 热制气体
固体和液体 混合制气体 (不加热)
固体和液体 混合加热制 气体
结束
气体收集装置
收集比空气 重的气体
收集难溶或微 溶于水的气体
收集比空气 轻的气体
结束
气体收集装置
1. 收集O2、CO2 长进短出
2. 收集H2、NH3 短进长出
结束
尾气处理装置 少量尾气可以集于气球中 难以吸收的可以点燃处理
练习：请吸解收度选溶也出解不C速很l2度 大、不的H很气C气溶快体l 体解、，在度溶N吸极H收大3、剂，中易CO溶倒尾速吸快气且处理的装置
结束
氯气的发现
舍勒在1774年发现氯气，当时他
将软锰矿（主要成分是二氧化锰）
与浓盐酸混合并加热时，产生了一
种黄绿色气体，后经证实是发生了
下述反应：
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑
结束
氯气的实验室制法
1、药品：二氧化锰（固体） 浓盐酸（液体） 2、反应原理： MnO2+4HCl （浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆ 1、二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 ◆ 2、稀盐酸与二氧化锰不反应。 ◆ 3、此反应必须加热。
1、气体发生装置与仪器名称
铁架台(带 铁圈铁夹)
石棉网
分液漏斗 圆底烧瓶
酒精灯
结束
补充：实验室还可用4或NaClO
代替MnO2与浓盐酸反应制氯气
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ 2NaClO +4HCl (浓) == 2NaCl+2H2O+Cl2 ↑
结束
气体发生装置
固体反应物加 热制气体
固体和液体 混合制气体 (不加热)
固体和液体 混合加热制 气体
结束
气体收集装置
收集比空气 重的气体
收集难溶或微 溶于水的气体
收集比空气 轻的气体
结束
气体收集装置
1. 收集O2、CO2 长进短出
2. 收集H2、NH3 短进长出
结束
尾气处理装置 少量尾气可以集于气球中 难以吸收的可以点燃处理
练习：请吸解收度选溶也出解不C速很l2度 大、不的H很气C气溶快体l 体解、，在度溶N吸极H收大3、剂，中易CO溶倒尾速吸快气且处理的装置
结束
氯气的发现
舍勒在1774年发现氯气，当时他
将软锰矿（主要成分是二氧化锰）
与浓盐酸混合并加热时，产生了一
种黄绿色气体，后经证实是发生了
下述反应：
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑
结束
氯气的实验室制法
1、药品：二氧化锰（固体） 浓盐酸（液体） 2、反应原理： MnO2+4HCl （浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意
◆ 1、二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 ◆ 2、稀盐酸与二氧化锰不反应。 ◆ 3、此反应必须加热。
鲁科化学必修2《第二章化学键化学反应与能量本章自我评价》438PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
④观察现象、闻气味、用手触摸杯壁、用手拿起烧杯
现象
解释
①有刺激性气味气体产生
①有NH3产生
②玻璃片与小烧杯粘结在一起 ②反应吸热，温度降低，水结成冰
③烧杯变凉 ④混合物成糊状
③反应吸热 ④有水生成
化学反应方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑ +10H2O
【化学与生活】生活中的吸热反应
【复习回顾】化学反应中能量的变化
(1)微观角度：化学键的断裂和形成
放热反应 断键吸收的能量 < 成键放出的能量 吸热反应 断键吸收的能量 > 成键放出的能量
(2)宏观角度：反应物总能量和生成物总能量
放热反应 反应物的总能量 > 生成物的总能量 吸热反应 反应物的总能量 < 生成物的总能量
第二章 化学键 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应
(2)能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种 能量，总能量保持不变。
放热反应 （化学能→热能） 吸热反应 （热能→化学能）
三、化学能与热能相互转化的应用
利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
【谈一谈】
• 通过本节课的学习，你收获了什么？
【学习目标检测】1.辨析放热反应和吸热反应
1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是( A )
A．化学键断裂吸收能量 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．需要加热的反应一定是吸热反应 D．不需要加热的反应一定是放热反应
【注意】反应是吸热或放热与反应条件无关， 只与反应物、生成物的总能量的相对大小有关。
【学习目标检测】2.会判断放热反应和吸热反应
第二课时 常见的放热反应和吸热反应
现象
解释
①有刺激性气味气体产生
①有NH3产生
②玻璃片与小烧杯粘结在一起 ②反应吸热，温度降低，水结成冰
③烧杯变凉 ④混合物成糊状
③反应吸热 ④有水生成
化学反应方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑ +10H2O
【化学与生活】生活中的吸热反应
【复习回顾】化学反应中能量的变化
(1)微观角度：化学键的断裂和形成
放热反应 断键吸收的能量 < 成键放出的能量 吸热反应 断键吸收的能量 > 成键放出的能量
(2)宏观角度：反应物总能量和生成物总能量
放热反应 反应物的总能量 > 生成物的总能量 吸热反应 反应物的总能量 < 生成物的总能量
第二章 化学键 化学反应与能量 第一节 化学键与化学反应
(2)能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种 能量，总能量保持不变。
放热反应 （化学能→热能） 吸热反应 （热能→化学能）
三、化学能与热能相互转化的应用
利用热量进行生活、生产和科研。 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
【谈一谈】
• 通过本节课的学习，你收获了什么？
【学习目标检测】1.辨析放热反应和吸热反应
1. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是( A )
A．化学键断裂吸收能量 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．需要加热的反应一定是吸热反应 D．不需要加热的反应一定是放热反应
【注意】反应是吸热或放热与反应条件无关， 只与反应物、生成物的总能量的相对大小有关。
【学习目标检测】2.会判断放热反应和吸热反应
第二课时 常见的放热反应和吸热反应
鲁科化学必修2《第二章化学键化学反应与能量本章自我评价》453PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲
设计原电池：任何自发的氧化还原反应都可以。 步骤： ①依据反应式确定电极材料 ②判断电解质溶液
失2e－
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
负极
Zn
Zn-2e- =Zn2+
得2e－
G Cu或石墨 正极 Cu2++2e- = Cu
(氧化反应）
(还原反应）
CuCl2溶液或CuSO4溶液
三、设计原电池
设计原电池：任何自发的氧化还原反应都可以。 步骤： ①依据反应式确定电极材料 ②判断电解质溶液
能力提升
4、如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M 棒变粗,N棒变细。下表所列M、N、P物质中,可以
组合成该装置的是( C )
选项 M N
P
A锌铜
稀硫酸
B铜铁
稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
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能力提升
5、现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸、导线、 1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定 量的氢气。
a＞b c＞d a＞c d＞b
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练习
3、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将 其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心地向烧杯中央
滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是( D)
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
三、设计原电池
试剂和仪器：
Zn G Cu
H2SO4溶液，酒精，纯锌片， 纯铜片，石墨棒，检流计(G)，
导线，烧杯
H2SO4溶液
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高中化学 第2章 化学键 化学反应规律 本章整合课件 鲁科必修第二册鲁科高一必修第二册化学课件
。
(2)仅发生离子键破坏的是
(3)仅发生共价键破坏的是
答案Ⅰ.(1)⑩⑫
(3)②⑤⑧
。
(2)①④⑦⑨⑪
Ⅱ.(1)⑥⑦ (2)②③ (3)④
12/11/2021
第五页，共二十八页。
突破(tūpò)一
突破(tūpò)二
突破(tūpò)三
解析Ⅰ.①HCl只含有极性键,是共价化合物;②NaOH存在离子键和极性键,是
第十四页，共二十八页。
突破(tūpò)一
突破(tūpò)二
突破(tūpò)三
新型化学电源的高考命题角度及解题指导
例2(双选)一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述
正确的是(
)
A.电池工作时,电子由a流向b
B.微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
构中只有S─F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1
mol F─F键、S─F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则1 mol固体硫单质参
加反应:S(s)+3F2(g)
=== SF6(g),完全生成SF6(g)时吸收或释放的能量为
(
)
A.吸收430 kJ
比能量(单位质量释放的能量)高等特点。
涉及新型电池的试题,由于取材广、信息新,一般从以下几个角度进行考查:
12/11/2021
第十七页，共二十八页。
突破(tūpò)一
突破(tūpò)二
突破(tūpò)三
(1)新型电池“放电”时正极、负极的判断。
负极反应物
新型电池中
正极反应物
元素化合价升高的物质
(2)仅发生离子键破坏的是
(3)仅发生共价键破坏的是
答案Ⅰ.(1)⑩⑫
(3)②⑤⑧
。
(2)①④⑦⑨⑪
Ⅱ.(1)⑥⑦ (2)②③ (3)④
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第五页，共二十八页。
突破(tūpò)一
突破(tūpò)二
突破(tūpò)三
解析Ⅰ.①HCl只含有极性键,是共价化合物;②NaOH存在离子键和极性键,是
第十四页，共二十八页。
突破(tūpò)一
突破(tūpò)二
突破(tūpò)三
新型化学电源的高考命题角度及解题指导
例2(双选)一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示,关于该电池的叙述
正确的是(
)
A.电池工作时,电子由a流向b
B.微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
构中只有S─F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1
mol F─F键、S─F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则1 mol固体硫单质参
加反应:S(s)+3F2(g)
=== SF6(g),完全生成SF6(g)时吸收或释放的能量为
(
)
A.吸收430 kJ
比能量(单位质量释放的能量)高等特点。
涉及新型电池的试题,由于取材广、信息新,一般从以下几个角度进行考查:
12/11/2021
第十七页，共二十八页。
突破(tūpò)一
突破(tūpò)二
突破(tūpò)三
(1)新型电池“放电”时正极、负极的判断。
负极反应物
新型电池中
正极反应物
元素化合价升高的物质
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已知甲醇有多种制备方法，其中之一就是利用煤的气化和液化来制 得甲醇：
气化:C+H2O=CO+H2 液化:CO+2H2=CH3OH
微项目
车用燃料的选择和优化
《2019年国务院政府工作报告》 的汽车关键词
促进新兴产业加快发展。深 化大数据、人工智能等研发应 用，培育新一代信息技术、高 端装备、生物医药、新能源汽 车、新材料等新兴产业集群， 壮大数字经济。稳定汽车消费， 继续执行新能源汽车购置优惠 政策。
混动车型领域，但业内普遍认为，随着车用能源的清洁化，
第 18 页
微项目
车用燃料的选择和优化
第 19 页
研究成果 ——车用燃料的可行性报告（课后完成）
请指
恳
正
PART
避免的出现了排放过多，汽车尾气（废气中含有 150～200种不同
的化合物，其中对人危害最大的有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化
合物）已经影响了世界生态环境。实际上，能源的清洁化和寻求 燃油之外的可替代能源，实现可持续发展，是近年来汽车产业
发展过程中最受关注的议题，所以各国陆续推出禁售燃油车时间表。
《2019年国务院政府工作报告》的汽车关键词 ：巩固扩大蓝天保卫 战成果，今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%，重点地区细颗 粒物（PM2.5）浓度继续下降。加强工业、燃煤、机动车三大污染 源治理。
第 15 页
微项目
车用燃料的选择和优化
第 16 页
【研究资方料向卡4】————车清用洁燃能料源的汽远车景，展又望称为新能源汽车、清洁汽车，
力是低力海以 汽、争南车清污通—、洁染过坚氢燃物3持能料排-5充源取放年动代少电时力传，为间汽统属主，车汽于、建和油环加成太的保气充阳环友为换能保好辅汽型型兼车汽。，容等车包加、。的括快氢统燃慢提称料充，电前互其池布补特汽征车局、在、多的于混场原能合景则耗动，
在巴西，全国普遍使用的是E22乙醇汽油。这样大比例的乙醇汽油，就需要 专门设计的发动机。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成。
我国乙醇汽油现状——
2017年9月，国家发改委、国家能源局等十五部门联合印发了《关于扩大生 物燃料乙醇生产和推广使用车用乙醇汽油的实施方案》；
结节合能、环智保能的化新的能充源汽电车加一气般、分加为氢4种网：络。
1.使用天然气、生物质燃料、煤基燃料等替代燃料作为燃料的代
用燃料汽车；
2.使用汽油、柴油或代用燃料但增加混合电动系统从而具有显著 节油效果的混合动力汽车；
3.单纯从电网取电使用蓄电池和电动系统驱动的纯电动汽车； 4.利用车载氢燃料电池发电和电动系统的燃料电池汽车。
微项目
车用燃料的选择和优化
第7页
研究方向2——面对环保及可持续发展问题，你又有何新的选择？
问题探讨及研究解决： ①从物质变化的角度思考（可以汽油的主要成分之一庚烷C7H16的反 应为例），这三种污染物是如何产生的？
②如果让你利用学过的元素化合物及氧化还原理论的知识来处理 汽车尾气中对人危害最大的三种有害气体（一氧化碳、碳氢化合物、 氮氧化合物），你将如何设计反应方案？
微项目
车用燃料的选择和优化
第4页
研究方向1——选择车用燃料优先考虑的问题
—热值（单位质量或体积燃料所放出的热量）
通过资料卡，你倾向于选择那些燃料作为你的车用燃料？你的理论依据是？
微项目
车用燃料的选择和优化
第5页
你怎样 选择？
微项目
车用燃料的选择和优化
第6页
【资料卡】——随着越来越多的内燃机汽车被制造出来，不可
在今年全国两会期间，将就推动甲醇燃料和甲醇汽车普及实现能源可持 续发展、关于规范汽车改装市场发展促进汽车消费优化升级的问题提出两项
建议。2019-03-04 18:31:08 来源： 新华网
微项目
车用燃料的选择和优化
第 11 页
乙醇汽油现状——世界上使用乙醇最多的是E22乙醇（含22%乙醇）汽油。
微项目
车用燃料的选择和优化
第8页
微项目
车用燃料的选择和优化
第9页
微项目
车用燃料的选择和优化
第 10 页
支持——全国人大代表、中国工程院院士岳国君3月13日在接受中
国网财经记者采访时说“应加快生物燃料乙醇项目审批，加快车用 乙醇汽油市场推广。”。中国网财经2019年3月14日讯(记者 刘小菲)
支持——新华网北京3月4日电 全国人大代表、吉利控股集团董事长李书福
油运输约4/5通过马六甲海峡，形成了制约中国能源安全的“马六 甲困局”(the Malacca Dilemma)。同时，我国的石油战略储备还
刚刚起步，石油储备体制很不完善。”
微项目
车用燃料的选择和优化第 13 页【资料卡2】百科——《中国的能源状况与政策》描述：
中国拥有较为丰富的化石能源资源。其中，煤炭占主导地位。
项目式学习之微项目
鲁科版高一化学必修2 第2章复习课
车用燃料的选择和优化
基于解决实际问题的《化学键 化学反应与能量》复习 青岛39中 王忠昌
微项目
车用燃料的选择和优化
第2页
微项目
车用燃料的选择和优化
第3页
公司立项——公司要求动力资源部门的科研团队为几款概
念车研究车用燃料，提供可行性方案！
你从哪些方 向来研究？
微项目
车用燃料的选择和优化
第 17 页
支持——2019年全国两会召开之际，全国人大代表的建议： 1.长城汽车总裁王凤英《关于加快我国氢能源基础设施建设 促进氢 燃料电池汽车全面均衡发展的建议》 2.奇瑞汽车股份有限公司董事长尹同跃《将氢能源产业提升到国家 能源战略层面统一规划》。
在全球范围内，虽然当下的主流新能源车聚焦在电动车和插电
2006年，煤炭保有资源量10345亿吨，剩余探明可采储量约占世界 的13%，列世界第三位。已探明的石油、天然气资源储量相对不足， 油页岩、煤层气等非常规化石能源储量潜力较大。
微项目
车用燃料的选择和优化
第 14 页
研究方向3——面对国家能源实际，你又有何新的选择？
知识支持——煤化工的重要方向之一就是生产甲醇等化学物质，
2018年8月22日，国务院常务会议审议通过了《全国生物燃料乙醇产业总体 布局方案》。
目前我国已经有十一个省份实行了乙醇汽油，要求2020年基本实现全覆盖。 2018年10月起，天津市开始封闭销售车用乙醇汽油。 2018年广西各地分成两批次先后完成乙醇汽油的置换销售工作，广西北海9 月1日起全面销售92#乙醇汽油，届时将停售全部92号传统汽油。，
微项目
车用燃料的选择和优化
第 12 页
【资料卡1】——“在《中国能源安全现状及战略选择》中这
样描述：石油对外依存度过大，储备体制不健全。由于中国原
油产量的增长大大低于石油消费量的增长，造成中国石油供应短缺、 进口依存度飙升。按照国际能源机构的预测，2020年中国石油对 外依存度将达到68%。此外，目前中国原油进口的60%以上来自于 局势动荡的中东和北非，中国进口石油主要采取海上集中运输，原
气化:C+H2O=CO+H2 液化:CO+2H2=CH3OH
微项目
车用燃料的选择和优化
《2019年国务院政府工作报告》 的汽车关键词
促进新兴产业加快发展。深 化大数据、人工智能等研发应 用，培育新一代信息技术、高 端装备、生物医药、新能源汽 车、新材料等新兴产业集群， 壮大数字经济。稳定汽车消费， 继续执行新能源汽车购置优惠 政策。
混动车型领域，但业内普遍认为，随着车用能源的清洁化，
第 18 页
微项目
车用燃料的选择和优化
第 19 页
研究成果 ——车用燃料的可行性报告（课后完成）
请指
恳
正
PART
避免的出现了排放过多，汽车尾气（废气中含有 150～200种不同
的化合物，其中对人危害最大的有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化
合物）已经影响了世界生态环境。实际上，能源的清洁化和寻求 燃油之外的可替代能源，实现可持续发展，是近年来汽车产业
发展过程中最受关注的议题，所以各国陆续推出禁售燃油车时间表。
《2019年国务院政府工作报告》的汽车关键词 ：巩固扩大蓝天保卫 战成果，今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%，重点地区细颗 粒物（PM2.5）浓度继续下降。加强工业、燃煤、机动车三大污染 源治理。
第 15 页
微项目
车用燃料的选择和优化
第 16 页
【研究资方料向卡4】————车清用洁燃能料源的汽远车景，展又望称为新能源汽车、清洁汽车，
力是低力海以 汽、争南车清污通—、洁染过坚氢燃物3持能料排-5充源取放年动代少电时力传，为间汽统属主，车汽于、建和油环加成太的保气充阳环友为换能保好辅汽型型兼车汽。，容等车包加、。的括快氢统燃慢提称料充，电前互其池布补特汽征车局、在、多的于混场原能合景则耗动，
在巴西，全国普遍使用的是E22乙醇汽油。这样大比例的乙醇汽油，就需要 专门设计的发动机。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与 10%的燃料乙醇调和而成。
我国乙醇汽油现状——
2017年9月，国家发改委、国家能源局等十五部门联合印发了《关于扩大生 物燃料乙醇生产和推广使用车用乙醇汽油的实施方案》；
结节合能、环智保能的化新的能充源汽电车加一气般、分加为氢4种网：络。
1.使用天然气、生物质燃料、煤基燃料等替代燃料作为燃料的代
用燃料汽车；
2.使用汽油、柴油或代用燃料但增加混合电动系统从而具有显著 节油效果的混合动力汽车；
3.单纯从电网取电使用蓄电池和电动系统驱动的纯电动汽车； 4.利用车载氢燃料电池发电和电动系统的燃料电池汽车。
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车用燃料的选择和优化
第7页
研究方向2——面对环保及可持续发展问题，你又有何新的选择？
问题探讨及研究解决： ①从物质变化的角度思考（可以汽油的主要成分之一庚烷C7H16的反 应为例），这三种污染物是如何产生的？
②如果让你利用学过的元素化合物及氧化还原理论的知识来处理 汽车尾气中对人危害最大的三种有害气体（一氧化碳、碳氢化合物、 氮氧化合物），你将如何设计反应方案？
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车用燃料的选择和优化
第4页
研究方向1——选择车用燃料优先考虑的问题
—热值（单位质量或体积燃料所放出的热量）
通过资料卡，你倾向于选择那些燃料作为你的车用燃料？你的理论依据是？
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车用燃料的选择和优化
第5页
你怎样 选择？
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车用燃料的选择和优化
第6页
【资料卡】——随着越来越多的内燃机汽车被制造出来，不可
在今年全国两会期间，将就推动甲醇燃料和甲醇汽车普及实现能源可持 续发展、关于规范汽车改装市场发展促进汽车消费优化升级的问题提出两项
建议。2019-03-04 18:31:08 来源： 新华网
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车用燃料的选择和优化
第 11 页
乙醇汽油现状——世界上使用乙醇最多的是E22乙醇（含22%乙醇）汽油。
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车用燃料的选择和优化
第9页
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车用燃料的选择和优化
第 10 页
支持——全国人大代表、中国工程院院士岳国君3月13日在接受中
国网财经记者采访时说“应加快生物燃料乙醇项目审批，加快车用 乙醇汽油市场推广。”。中国网财经2019年3月14日讯(记者 刘小菲)
支持——新华网北京3月4日电 全国人大代表、吉利控股集团董事长李书福
油运输约4/5通过马六甲海峡，形成了制约中国能源安全的“马六 甲困局”(the Malacca Dilemma)。同时，我国的石油战略储备还
刚刚起步，石油储备体制很不完善。”
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车用燃料的选择和优化第 13 页【资料卡2】百科——《中国的能源状况与政策》描述：
中国拥有较为丰富的化石能源资源。其中，煤炭占主导地位。
项目式学习之微项目
鲁科版高一化学必修2 第2章复习课
车用燃料的选择和优化
基于解决实际问题的《化学键 化学反应与能量》复习 青岛39中 王忠昌
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车用燃料的选择和优化
第2页
微项目
车用燃料的选择和优化
第3页
公司立项——公司要求动力资源部门的科研团队为几款概
念车研究车用燃料，提供可行性方案！
你从哪些方 向来研究？
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车用燃料的选择和优化
第 17 页
支持——2019年全国两会召开之际，全国人大代表的建议： 1.长城汽车总裁王凤英《关于加快我国氢能源基础设施建设 促进氢 燃料电池汽车全面均衡发展的建议》 2.奇瑞汽车股份有限公司董事长尹同跃《将氢能源产业提升到国家 能源战略层面统一规划》。
在全球范围内，虽然当下的主流新能源车聚焦在电动车和插电
2006年，煤炭保有资源量10345亿吨，剩余探明可采储量约占世界 的13%，列世界第三位。已探明的石油、天然气资源储量相对不足， 油页岩、煤层气等非常规化石能源储量潜力较大。
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车用燃料的选择和优化
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研究方向3——面对国家能源实际，你又有何新的选择？
知识支持——煤化工的重要方向之一就是生产甲醇等化学物质，
2018年8月22日，国务院常务会议审议通过了《全国生物燃料乙醇产业总体 布局方案》。
目前我国已经有十一个省份实行了乙醇汽油，要求2020年基本实现全覆盖。 2018年10月起，天津市开始封闭销售车用乙醇汽油。 2018年广西各地分成两批次先后完成乙醇汽油的置换销售工作，广西北海9 月1日起全面销售92#乙醇汽油，届时将停售全部92号传统汽油。，
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【资料卡1】——“在《中国能源安全现状及战略选择》中这
样描述：石油对外依存度过大，储备体制不健全。由于中国原
油产量的增长大大低于石油消费量的增长，造成中国石油供应短缺、 进口依存度飙升。按照国际能源机构的预测，2020年中国石油对 外依存度将达到68%。此外，目前中国原油进口的60%以上来自于 局势动荡的中东和北非，中国进口石油主要采取海上集中运输，原