第四节分子轨道对称守恒原理资料

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结构化学第四章分子轨道理论

久期行列式
其中H aa = H bb
H aa &#H aa − H ab E2 = 1 − S ab
E1，E2 代入久期方程，得
基态能量第一激发态能量
1 ψ1 = (φa + φb ) 2 + 2 S ab 归一化→ 1 ψ2 = (φa − φb ) 2 − 2S ab
η2 2 e2 e2 e2 ˆ − + H =− ∇ − 2m 4πε0ra 4πε0rb 4πε0 R
ˆ Hψ = E ψ
5
原子单位制（Atomic Unit）
(1) 单位长度 (2) 单位质量 (3) 单位电荷 (4) 单位能量 (5) 单位角动量 1a.u.= a0 = 0.529177A=52.9177pm 1a.u.= me =9.1095 × 10-28g 1a.u.= e
η2 d 2 ˆ ψ * Hψdτ ∫0 x( x − l )(− 2m dx 2 ) x( x − l )dx 10 h 2 = 2⋅ = < E >= l π 8ml 2 ψ *ψdτ ∫ x( x − l ) ⋅ x( x − l )dx
∫
l
∫
0
与一维势箱解法相比
ΔE 10 / π 2 ⋅ h 2 / 8ml 2 − h 2 / 8ml 2 10 = = ( 2 − 1)% = 1.3% 2 2 E h / 8ml π
i=1
m
利用ψ求变分积分，可得
E=
ˆ (∑ ciφi )H (∑ ciφi )dτ ∫
i =1
m
m
∂<E> ∂<E> ∂<E> = ...... = =0 = ∂c2 ∂cm ∂c1

分子轨道对称守恒原理

分子轨道对称守恒原理小资料：守恒原理的诞生。

分子轨道对称守恒原理认为：化学反应是分子轨道进行重新组合的过程，在一个协同反应中，分子轨道的对称性是守恒的，即反应物的分子轨道具有什么样的对称性，产物的分子轨道也应具有什么样的对称性，从原料到产物，分子轨道的对称性始终不变。

因为只有这样，才能用最低的能量形成反应中的过渡态。

因此，分子过渡的对称性控制着整个反应的进程。

能级相关理论：这种方法考虑了所有参与反应的分子轨道，强调了各分子轨道的对称性的分类，建立了反应物分子和产物分子轨道的能级之间相互转化的关系，分析协同反应进行的方式和条件，并且把能转化的能源(包括热能还是光能)定性地加以说明。

能级相关的方法及其应用：(1)画出反应物和产物分子的有关分子轨道，并按能级排列。

(2)选择一个适当的对称元素对反应物和产物分子的分子轨道进行分类，标上轨道的对称类型，而这个对称元素必须在整个反应过程中始终保持有效。

丁二烯顺旋环化反应只有C2轴始终保持有效，而其对旋环化反应，只有m1面才始终保持有效。

(3)用相关线将反应物和产物的分子轨道连接起来。

相连时，必须遵循2条原则：(a)对称守恒原则，即反应物和产物的分子轨道对称性要一致。

只能SS或AA相连，不能SA或AS相连，同时相连的分子轨道的能量要尽可能相近。

只有这样才符合分子轨道对称性守恒原理。

(b)不相交原则，是指对称性相同的两条相关线不能相互交叉。

即两条SS线或AA线不能相交，但SS连线和AA连线可以相交。

这一原则是根据量子力学原理确定的。

对称允许和对称禁阻：丁二烯加热顺旋环化的协同反应，在基态时，反应就可以进行，这种反应称为对称允许反应，反之，加热对旋环化反应，则称为对称禁阻反应。

这里的"允许"和"禁阻"只表示一个协同反应进程的难易程度。

分子轨道对称守恒原理

分子轨道对称守恒原理分子轨道对称守恒原理分子轨道对称守恒原理conservation of molecular orbital symmetry，principle of在协同反应中，反应循着保持分子轨道对称不变的方式进行。

若在协同反应过程中自始至终存在某种对称要素，反应物和产物的分子轨道都可以按这种对称操作分类，则反应物与产物的分子轨道对称性相合时反应就易于发生，而不相合时就难于发生。

单步骤的化学反应称为基元反应。

协同反应是这样一种基元反应，在其反应过程中所涉及的化学键的变动是协同一致地进行的。

一般说来，基元反应都是协同过程。

有机化学家R.B.伍德沃德首先从实验上总结了电环化、环加成、σ迁移、嵌入等周环协同反应的规律性，这些反应的共同特点是在加热和光照的作用下得到不同的立体异构物。

量子化学家R.霍夫曼从理论上对上述规律性进行分析。

1965年两人共同提出了分子轨道对称守恒原理。

这条原理可以用量子化学的能级相关理论，前线轨道理论或麦比乌斯结构理论加以阐明。

分子轨道对称守恒原理已推广到无机、催化、生化反应等许多重要领域，是微观化学反应动力学和量子化学应用的一个里程碑。

电环化反应含有k个π电子的线型共轭体系，在其末端生成一个单键的反应及其逆反应，称为电环化反应。

反应有对旋和顺旋两种情况，从而得到两种异构体（图1 ）。

在对旋情况下，反应是以保持一个对称平面为特征；而顺旋过程始终具有一个二重对称轴。

以丁二烯转变为环丁烯为例。

丁二烯有4个π轨道：χ1、χ2、χ3、χ4 ，基态时χ和χ是占据的；环丁烯有一个占据的σ轨道和一个占据的π轨道，还有一个空的σ*轨道和一个空的π*轨道。

按能级相关理论，在对旋和顺旋反应过程中保持轨道的对称性，按不相交规则，即相同对称性的轨道在反应过程中不相交，图 2 是这两个过程的能级相关图。

在顺旋过程中，反应物和产物基态的分子轨道一一相连，因而在加热时丁二烯电环化反应只得到顺旋产物，与实验结果一致。

分子轨道对称守恒原理

分子轨道对称守恒原理
分子轨道对称守恒原理是描述分子轨道形成和相互作用的基本规律。

在分子轨
道理论中，分子轨道对称性对于分子结构、光谱性质以及化学反应的理解都具有重要的意义。

本文将从分子轨道对称守恒原理的概念、原理和应用进行阐述。

首先，分子轨道对称守恒原理是指在分子形成过程中，分子轨道的对称性会保
持不变。

这意味着，如果原子轨道的对称性相同，它们将能够相互叠加形成对称性相同的分子轨道。

这一原理是基于量子力学的波函数叠加原理和对称性分析的基础上得出的。

其次，分子轨道对称守恒原理在分子结构和性质的理解中具有重要的作用。

通
过对分子轨道对称性的分析，可以预测分子的形状、键合方式以及分子的光谱性质。

例如，通过对称性分析可以确定分子中存在的π键和σ键的相对能量位置，从而解释分子的化学性质和反应活性。

另外，分子轨道对称守恒原理也在化学反应的研究中发挥着重要的作用。

在分
子轨道理论中，通过对称性分析可以预测分子间的相互作用方式，从而解释化学键的形成和断裂过程。

这对于设计新的催化剂、预测反应的活性以及理解反应机理都具有重要的意义。

总之，分子轨道对称守恒原理是分子轨道理论中的重要概念，它对于理解分子
结构、光谱性质以及化学反应具有重要的意义。

通过对分子轨道对称性的分析，可以预测分子的性质和行为，为理论化学和实验化学的发展提供了重要的指导。

希望本文对于分子轨道对称守恒原理的理解和应用能够有所帮助。

分子轨道的对称性和反应机理

（1）分子在发生反应过程中，分子轨道发生相互作用，优先起作用的是前线分子轨道（即最高占有轨道和最低空轨道）。当反应的两个分子相互接近时，一个分子中的HOMO和另一个分子中的 LUMO必须对称性匹配，即满足同号重叠，所形成的过渡态活化能较低，这种过渡态称为对称允许态；
（2）相互作用的HOMO和LUMO能量必须接近(约为6 eV)；
+
(
* 2
p
)0
-
+
O2 HOMO
O2 LUMO
-
+
+
-
(
* 2
p
)1
+
-
(
* 2
p
)1
-
+
-
++
O2
+
--
N2
+
N2的LUMO和O2 的HOMO对称性匹配，但欲使反应进行，电子需从电负性较高的O向电负性较低的N转移，而当O的电子向反键轨道转移后，就会增强O2的化学键，反应很难进行。活化能很高。这说明N2和O2能共存，而且NO也能分解。前线轨道理论的基本要点：
)0
O2:
(1s
)2
(1*s
)2
(
2s
)2
(
* 2s
)2
(
2
p
)2
(
2
p
)4
(
* 2
p
)2
(
* 2
p
)0
N2的最高能量占有轨道：(
2
p
)2；
最低能量空轨道：(
* 2p
)0
O2的最高能量占有轨道：(
* 2p
)1；

第四节分子轨道对称守恒原理

道中的两个电子被激发到ψ2 轨道中。
以C2 轴为对称元素的能级相关图
由能级相关图可知，在光照条件下，激发态的己三烯可以以顺旋的方式直接转化为基态的环己二烯，反应是对称允许的。反应条件——光照闭环方式——顺旋
⑵氢和碘生成碘化氢
反应机理用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应。可利用分
子轨道对称守恒原理来判别反应机理正确与否。例如，氢和碘生成碘化氢的化合反应。过去人们曾经根据动力学实验结果认为，该反应是双分子二级反应。
道(HOMO)和最低能级未占据（空）分子轨道(LUMO)决定。由于这些轨道处
于化学反应的前沿，所以称为前沿（前线）轨道。 ☆分子中所有的电子都分布在不同能级的分子轨道上。在分子轨道中存在着两种特定的分子轨道。即： LUMO—最低空轨道前沿轨道（FMO）
HOMO—最高占据轨道
例如，丁二烯的π分子轨道
在R.霍夫曼和R.B.伍德沃德能级相关理论中，他们运用轨道能级相关
图对协同反应进行分析、判断。
1.绘制能级相关图的基本原则 ⑴轨道一一对应原则
所谓“轨道一一对应原则”是指，反应物的分子轨道应与产物分子轨道一一对应，并在轨道能级相关图中用相关线将其连接起来。例如：
丁二烯闭环
环丁烯
反应物——丁二烯
对称(S) ψ3 （LUMO） A
反对称(A)
ψ2（HOMO）
S
σv 生成物分子轨道，其对称性保持不变。
C2
在化学反应中，反应物分子的 FMO 轨道(HOMO 或 LUMO)转为相应的
2.应用示例
⑴丁二烯的电环合反应
CH2＝CH—CH＝CH2
丁二烯
电环合
HC
CH
H2C
环丁烯

分子轨道对称守恒

分子轨道对称守恒分子轨道对称守恒是化学中一个重要的概念，它对于分子的性质和反应有着重要的影响。

在本文中，我将详细介绍分子轨道对称守恒的概念、原理和应用。

分子轨道对称守恒是指在分子中，当分子发生对称性操作（如旋转、翻转）时，分子中的分子轨道的对称性保持不变。

这个概念可以用来预测分子的性质、解释分子的反应以及设计新的分子材料。

分子轨道对称守恒的原理可以通过对分子的对称性进行分析来理解。

分子的对称性由分子的几何结构决定，而分子的几何结构可以通过分子的轨道来描述。

分子轨道是分子中电子的运动状态，它们具有不同的对称性。

当分子发生对称性操作时，电子的运动状态会发生改变，但是分子轨道的对称性保持不变。

这是因为对称性操作不会改变分子的几何结构，而分子的几何结构决定了分子轨道的对称性。

分子轨道对称守恒在化学中有着广泛的应用。

首先，它可以用来预测分子的性质。

根据分子轨道的对称性，我们可以确定分子的电子结构和能级分布，从而预测分子的化学性质，如反应活性、化学稳定性等。

例如，具有对称轨道的分子通常具有较高的稳定性，而具有非对称轨道的分子通常具有较高的反应活性。

分子轨道对称守恒也可以用来解释分子的反应。

在化学反应中，分子的对称性可以发生改变，从而导致分子轨道的对称性发生改变。

根据分子轨道对称守恒原理，当反应发生时，只有那些保持分子轨道对称性的反应才是可能的。

这可以帮助我们理解为什么一些反应会发生，而另一些反应却不会发生。

分子轨道对称守恒还可以用来设计新的分子材料。

根据分子轨道的对称性，我们可以预测不同分子之间的相互作用，并设计出具有特定性质的分子材料。

例如，通过调控分子轨道的对称性，我们可以设计出具有特定光学、电学或磁学性质的分子材料。

这对于材料科学和纳米技术的发展具有重要的意义。

分子轨道对称守恒是化学中一个重要的概念，它对于分子的性质和反应有着重要的影响。

通过分子轨道对称守恒原理，我们可以预测分子的性质、解释分子的反应以及设计新的分子材料。

第四章分子轨道理论(2)

第四章分子轨道理论
4.1 氢分子离子 4.2 分子轨道理论分子轨道的类型、 4.3 分子轨道的类型、符号和能级顺序 4.4 双原子分子的结构和性质 4.5 休克尔分子轨道理论和共轭分子 4.6 分子轨道对称守恒原理
1
4.5 休克尔分子轨道理论和共轭分子
共轭分子：一类含碳-碳双键的烯烃分子，它们的双键和单键交替排列。例如：
2个
1 x
E1 = E2 = α + β
E3 = E4 = α − β
2 Eπ (小) = 4α − (4(α + β )) = −4β ED = (−4β − (−4.472β )) = 0.472β
形成离域π键稳定性更好。
13
丁二烯的热稳定性和加成活性
• 离域能是对分子体系起稳定化作用的能量。共轭体系越大,则离域能越负。 • 丁二烯的热稳定性比乙烯强，这是4个π电子的集体效果。 • 但就个别电子而言，丁二烯有2个π电子能级比乙烯电子能级高，它们比较活泼。所以从某些反应性能上看，如丁二烯的加成反应活性及 π配位活性方面都比乙烯要活泼。
=0
⇒ x4−3x2+1=0
⇒
x1=−1.618 x2=−0.618 x3=0.618 x4=1.618
E1=α+1.618β E2=α+0.618β E3=α−0.618β E4=α−1.618β 增大
x=(α −E)/β
β <0
8
2. 丁二烯的HMO 法处理
将x1=−1.618代入
C1 * x + C2 *1 + C3 * 0 + C4 * 0 = 0 C *1 + C * x + C *1 + C * 0 = 0 1 2 3 4 C1 * 0 + C2 *1 + C3 * x + C4 *1 = 0 C1 * 0 + C2 * 0 + C3 *1 + C4 * x = 0

结构化学 04第四章分子的对称性

所有分子都有无限多个C1旋转轴，因为绕通过分子的任一直线旋转360o都使分子复原，是个恒等操作，常用E表示。 E称为主操作，和乘法中的1相似。严格地说，一个分子若只有E能使它复原，这个分子不能称为对称分子，或只能看作对称分子的一个特例。在分子的对称操作群中， E是一个不可缺少的元素。
Cn的轴次并不受限制，n可为任意正整数。分子中常见的旋转轴有C2 , C3 , C4 , C5 , C6 , C∞等。
试找出分子中的镜面
4.1.4 旋转反演操作和反轴
反轴In的基本操作为绕轴转360o/n，接着按轴上的中心点进行反演，In1 = iCn1。这个操作是Cn1和i相继进行的联合操作。I1
对称元素等于i；I2等于h；I3包括下列6个对称操作
I31 = iC31 , I32 = C32 , I33 = i ,
轴和 h组成；
◆当n为偶数而又不为4的整数倍时，Sn 可看作由Cn/2与i组成； ◆当n为4的整数倍时，Sn是个独立的对称元素，而且Sn与Cn/2轴同时存在。
环辛四烯衍生物中的S4
(1) 重叠型二茂铁具有 S5，所以, C5和与之垂直的σ也都独立存在；
(2) 甲烷具有S4，所以, 只有C2与S4共轴，但C4和与之垂直的σ并不独立存在.
左手与右手互为镜象. 你能用一种实际操作把左手变成右手吗？
对于手做不到的, 对于许多分子也做不到. 这种分子就是手性分子.
结论：不能用实际操作将分子与其镜象完全迭合的分子
是手性分子，分子没有虚轴Sn ,也就没有σ、没有i、没有S4
（任何分子, 包括手性分子, 都能用―镜子‖产生镜象, 但手性分子本身并无镜面）.
I6 = C3 + h

第04章分子的对称性资料

对称在科学界开始产生重要的影响始于19世纪.发展到近代，
我们已经知道这个观念是晶体学、分子学、原子学、原子核物理学、化学、粒子物理学等现代科学的中心观念。近年来，对
称更变成了决定物质间相互作用的中心思想（所谓相互作用，
是物理学的一个术语，意思就是力量，质点跟质点之间之力
量）。
——杨振宁
分子对称性
4.1.3 对称中心（i）和反演操作（ i）
分子中若存在一点,将每个原子通过这一点引连线并延i
长到反方向等距离处而使分子复原,这一点就是对称中心i,
这种操作就是反演操作。
z
y
分子对称性
x
n
i
E
(n为偶数）
i （n为奇数） 21
y
i n 为奇数
i
in
x
E n 为偶数
连续进行两次反演操作等于不动操作，即
分子对称性
6
分子对称性
7
对称性特点：物体上存在若干个相等的部分，或可以划分为若干个相等的部分。如果把这些相等部分对换一下，就好象没有动过一样（即物体复原）。
分子对称性
8
分子对称性：分子的几何图形中有相互等同的部分，交换以后，与原来的状态相比，不发生可辨别的变化。
对称性是通过对称元素和对称操作来描述的。
第四章分子的对称性
Molecular Symmetry
分子对称性
1
对称性概念－物体相同部分有规律的重复
对称是自然界中普遍存在的一种性质,因而常常被认为是最平凡、最简单的现象。然而, 对称又具有最深刻的意义。
判天地之美,析万物之理。
—— 庄子
在所有智慧的追求中，很难找到其他例子能够在深刻的普

第四节分子的对称性

•晶体的定向熟悉对晶体按晶系选用适当的坐标系和单位面叫做晶体的定向1下图是橄榄石的晶体外形，试写出所有晶面的晶面指数。

橄榄体有数选取三个相互垂直的二次轴为坐标系，选晶面7为单位面，这样 1(100), 2(010), 3(001), 4(110), 5(011),6(101), 7(111) 这个晶体上共 7(111). 有26个晶面。

2六方晶系的四轴定向六方晶系为何要四轴定向？六方晶系柱面在三轴定向六方晶系柱面在轴定向后的晶面指数，无法写出一个统一的单形符号来。

在六方晶系中为了对称性的缘故而采用四轴定向。

缘故而采用四轴定向3六方晶系的四轴定向把L6作为c轴轴，把相互成把相成120º角的角的三个个L2作为a1、a2、a3 。

一般用（hkil)表示三方或六方晶面指数，其中-i=(h+k).四轴定向后的晶面指数四轴定向45P926¾面角守恒定律在相同温度和相同压力的条件下，组成和结构均相同的同种晶体，其对应晶面之间的夹角是守恒的。

7面角守恒定律与晶体构造之间的关系8¾布拉威定律（决定晶体生长形的内因）在晶体中，最可能出现的和比较发展的晶面是格子在晶体中最可能出现的和比较发展的晶面是格子面积较小（或面网密度较大）的晶面，这称为布拉威定律。

威定律9面网密度小的晶面优先生长的图解左图为一晶体格子构造的一个切面，个切面 AB,CD,BC AB CD BC为三晶面的迹线，相应面网密度是AB>CD>BC。

在此，a0>b010从与相邻面网间的引力看面网密度小的面，其面网间距也小，从而相邻面网间的引力越大，因此将优先成长；反之，面网密度越大，相应的面网间距的引力就越小，就最不利于质点堆积，成长最慢。

11在上面的晶体中，最可能出现和发展的晶面面网密度是AB>CD>BC 晶面优先生长： BC >CD> AB 最可能出现和发展的晶面：能发的 AB>CD>BC12实际中也存在着偏离布拉威法则的实例原因：1. 实际晶体的生长不仅受内部结构控制，而且还受到生长环境因素的影响；生境 2. 布拉威法则考虑的仅是由抽象的等同点所组成的空间格子，而不是由实在的原子所组成的真实结构，真实结构中原子面的密度及面间距可能与相应面网的面网密度及面间距不致如能与相应面网的面网密度及面间距不一致。

第四章分子的对称性

3. 操作：指将图形中每一点按一定规则从一位移到另一位置。 4. 复原：经过某一操作后，新的取向与原来的取向重叠，无法区别是操作前还是操作后的图形。这种情况叫复原。 5. 对称操作：不改变图形中任何两点的距离而能使图形复原的操作叫做对称操作。 6.对称元素：对称操作所据以进行的几何元素（点、线、面等）称为对称元素。
第四章分子的对称性
微观世界的对称性
微观物体也具有多种多样的对称性。原子轨道，分子轨道及分子几何构型都具有某种对称性，这些对称性是电子运动状态和分子结构特点的内在反映。分子对称性是联系分子结构和分子性质的重要桥梁之一。
总之，我们所处的环境，从宏观到微观，是个存在对称性的世界。利用对称性概念及有关原理和方法去解决我们遇到的问题。可以使我们对自然现象及其运动发展规律的认识更加深入，下面我们将介绍几个有关对称性的定义和术语。 1、对称：是指一个物体包含若干等同部分，这些部分相对（对等、对应）而又相称（适合、相当）。 2、对称图形：能为一种以上（包括不动操作）不改变图形中任意两点间距离的操作所复原的图形。（由若干个相等的部分或单元按照一定的方式组成的图形）。
镜面是平分分子的平面，要求镜面外的原子成对出现且位于镜面的两侧，位于镜面上的原子不受此限，如分子中某个原子只有一个，它必须位于镜面上，但某种原子有两个，就不一定必须在镜面外。相对于同一镜面进行两次或偶数次反映等于不动操作。进行奇次反映等于一次反映，
即：
E n为偶数
Mn =
M n为奇数
镜面所对应的独立的对称操作只有M和M2=E，其阶次为2。
m
C
m n
Cnq
q
n个相同对称操作的乘积可记为乘方的形式， C6 C6= C62 =C3 ， C6 C6 C6= C63 =C2等。

分子轨道对称守恒原理

分子轨道对称守恒原理分子轨道对称守恒原理是描述分子轨道对称性的重要原理，它对于理解分子结构和化学性质具有重要意义。

在分子轨道理论中，分子轨道对称守恒原理是指在分子中，如果一个分子轨道对于特定的对称操作（如旋转、反射等）保持不变，那么这个分子轨道在这个对称操作下是对称的。

在分子轨道理论中，分子轨道的对称性是由分子的对称元素（如旋转轴、反射面等）所决定的。

根据分子的对称元素的不同，分子轨道可以分为不同的对称类别，而每个对称类别中的分子轨道具有相同的对称性质。

这一原理在解释分子的光谱性质、化学键性质等方面具有重要的应用价值。

分子轨道对称守恒原理的具体应用可以通过分子轨道图谱来进行分析。

分子轨道图谱是描述分子轨道能级和对称性的图形表示，通过分子轨道图谱可以直观地了解分子轨道的对称性质和能级分布。

在分子轨道图谱中，对称轨道通常以不同的颜色或符号来表示，通过对称轨道的能级分布和对称性质可以进一步理解分子的结构和性质。

除了分子轨道图谱，分子轨道对称守恒原理还可以通过对称性适配原理来进行解释。

对称性适配原理是指在化学反应中，反应物和产物的分子轨道对称性必须适配才能发生有效的相互作用。

这一原理对于理解化学反应的速率和选择性具有重要的意义，通过对称性适配原理可以预测化学反应的发生性和产物的选择性。

总的来说，分子轨道对称守恒原理是分子轨道理论中的重要概念，它对于理解分子结构和化学性质具有重要的意义。

通过分子轨道对称守恒原理，可以更好地理解分子的光谱性质、化学键性质以及化学反应的速率和选择性。

因此，深入理解和应用分子轨道对称守恒原理对于化学领域的发展具有重要的意义。

对称守恒原理

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分子轨道对称守恒原理

有机化学
第13章周环反应
Pericyclic reaction
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第13章周环反应
13.1 电环化反应 13.2 环加成反应 13.3 σ迁移反应
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周环反应是指在反应过程中旧键的断裂和新键的生成同时进行并且通过环状过渡态的协同反应.
周环反应特征：
一步反应，旧键的断裂和新键的生成是同时进行的(协同反应)。
[小结] 环加成反应的立体选择性(同面-同面)
电子数
4n+2 4n
热反应
允许禁阻
光反应
禁阻允许
* 同面-异面加成的立体选择与同面-同面情况相反。
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13.3 σ- 键迁移反应
定义：加热或光照下一个σ键上所连的氢原子或其它基团通过一个同时连接的体系的两端的环状过渡态而迁移的反应。
CH3
CH3
H
光照
CH3
CH3 顺旋
CH3 对旋
CH3
H
上页下页返回退出
13.1.2 含4n+2个π电子体系的电环化
反，顺，反-2，4，6-辛三烯的分子轨道图
上页下页返回退出
基态时ψ3是HOMO，对旋轨道对称性允许：
H3C H H3C
对旋 H
+ CH3 H
H CH3
H CH3
CH3 H
sp3杂
p轨道
化轨
道
顺旋是指两个键向同一方向旋转
上页下页返回退出
p轨道
sp3杂化轨道
对旋是指两个键向不同方向旋转
反应是顺旋还是对旋，取决于分子是基态还是激发态时的HOMO轨道的对称性。

第四节 分子轨道对称守恒原理资料

结构化学第四章 分子轨道理论

分子轨道对称守恒原理

分子轨道对称守恒原理

分子轨道对称守恒原理

分子轨道的对称性和反应机理

第四节 分子轨道对称守恒原理

分子轨道对称守恒

第四章 分子轨道理论(2)

结构化学 04第四章 分子的对称性

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第四节 分子的对称性

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分子轨道对称守恒原理

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