硫及硫化氢的教案

2 硫、硫化氢

一、硫

1、从硫的原子结构认识硫的化学性质

(1)硫元素的核电荷数为16, 硫原子核外有16个电子, 分3个电子层, 最外层上有6个电子; 原子半径较小。在化学反应中易获得2个电子(或共用电子对偏近于硫原子)而达到稳定结构, 显－2价, 表现出硫的氧化性。

①在一定条件下, 硫能与Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag、Hg等金属反应, 生成金属硫化物。

Mg + S MgS

2Al + 3S Al2S3

Hg + S HgS

②在加热条件下, 硫蒸气与H2反应生成硫化氢。

H2 + S H2S

(3)硫元素有－2、0、+4、+6等多种价态

S + 2Cl2SCl4

S + O2点燃

SO2

SO2在一定温度和催化剂存在的条件下, 可与O2进一步反应生成SO3。3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O

2、硫的非金属性比氧和氯都弱

(1)从原子结构上比较

氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图分别为:

(2)从S、O2、Cl2与变价金属Cu、Fe反应生成物中金属的化合价来分析

2Fe + 3Cl2点燃

2Fe Cl

3

3

Cu + Cl2点燃

Cu Cl

2

2

3Fe + 2O2点燃

Fe3O4 (Fe3O4中2 / 3的铁显+3价, 1 / 3的铁显+2价)

2Cu + O2 2Cu O

2 Fe + S FeS

2

2Cu + S Cu S

1

2(3)从S 、O 2、Cl 2与H 2反应的难易来分析

Cl 2与H 2的混合气见强光或点燃时发生爆炸, 生成的HCl 很稳定; O 2与H 2的混合气在点燃或放电时发生爆炸, 生成的H 2O 也很稳定; S 蒸气与H 2在加热的条件下, 发生不完全反应, 生成的H 2S 不稳定。可知硫的非金属性比氧和氯都弱。

(4)Cl 2、O 2都可把氢硫酸中的硫置换出来。

Cl H S 2HCl S 2

2氧化性Cl 2 > S O 2H S 2H O 2S 222氧化性O 2 > S

可知硫的非金属性比氧和氯都弱。

二、硫化氢

1、硫化氢的物理性质

硫化氢是无色, 有臭鸡蛋气味的气体, 密度比空气大, 有剧毒, 是大气污染物, 能溶于水(通常情况下溶解度为1∶2.6)。

2、硫化氢的化学性质

(1)不稳定性

H 2S H 2 + S (300℃时分解)

(2)可燃性

2H 2S + 3O 2

点燃2H 2O + 2SO 2(完全燃烧)

2H 2S + O 2点燃2H 2O + 2S(不完全燃烧)

(3)还原性H 2S 中的硫元素为－2价, 是硫的最低价态, 在化学反应中S 2的化合价只能

升高, 不能降低, 因此H 2S 有强还原性。如:

H 2S + Cl 2 = 2HCl + S (Br 2、I 2有类似反应)

H 2S + 2FeCl 3 = 2FeCl 2 + 2HCl + S

(4)特殊性

CuSO H S CuS H SO 4224

(黑色)

CH COO Pb H S PbS 2CH COOH 3223(黑色)

Pb NO H S PbS2HNO

3223

2AgNO H S Ag S2HNO

3223

利用这一现象可以检验硫化氢气的存在。

3、氢硫酸

(1)硫化氢的水溶液叫氢硫酸。氢硫酸是易挥发的二元弱酸, 其酸性比碳酸还弱。

(2)硫化氢和氢硫酸的化学式都可用H2S表示, 但它们却是两种不同的物质, 有着许多不同的性质。

(3)氢硫酸具有酸类的通性(H+的性质)、还原性(S2的性质)和弱氧化性(H+的氧化性)。

(NaOH不足量)

H S NaOH NaHS H O

22

(H2S不足量)

H S2NaOH Na S2H O

222

H2S(溶液) + Mg = MgS + H2

2H2S(溶液) + O2 = 2S + 2H2O (氢硫酸不宜在空气中长久存放)

4、实验室用FeS与稀硫酸或盐酸反应制取H2S气

FeS + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2S

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

填空

1.硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。

2. 硫单质既有性，又有性。硫单质与金属铁的

反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。硫单质在氧气中燃烧（化学方程

式为），火焰呈色，生成二氧化硫，

体现了硫单质的性。硫的氧化性比氧气和氯气的。另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。

3．硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们

也都是硫的单质，但每种蒸气的一个分子中硫原子的个数不同，可用S x表示。对三种蒸气的测定结果是：

（1）橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.42g·L-1，则它的化学式是_________。

（2）红棕色蒸气的质量是相同体积空气的 6.62倍，则它的化学式是____________。

（3）无色蒸气相对氢气的密度是64，则它的化学式是_______________，此事实说明，硫有______________

_4. 24 mL H2S在30 mL O2中燃烧，在同温同压下得到SO2的体积为（）

A. 24 mL

B. 30 mL

C. 20 mL

D. 18 mL

（1）S8（2）S6（3）S4多种同素异形体