12 多电子原子核外电子的排布(分层作业)(解析版)2023学年高二化学(沪科版2020选择性必修2
易错点13 原子结构与核外电子排布-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点13 原子结构与核外电子排布易错题【01】原子轨道与能级①第一能层(K)只有s能级，有1个原子轨道；第二能层(L)有s、p两种能级，有4个原子轨道；第三能层(M)有s、p、d三种能级，有9个原子轨道。
②同一能级的不同原子轨道具有相同的能量（如2p x、2p y、2p z的能量相同）。
③不同能层的同种原子轨道具有的能量随能层序数（n）增大而升高，如能量：1s＜2s＜3s 等。
易错题【02】核外电子排布式①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
“能量最低的原子轨道”指的是电子填入后使整个原子能量达到最低的轨道。
②洪特规则特例：当能量相同的原子轨道（简并轨道）在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)或全空(p0、d0、f0)状态时，体系较稳定，体系的能量最低。
例如，24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
易错题【03】原子核外电子排布的常见错误（1）在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：①(违反能量最低原理)②(违反泡利原理)③(违反洪特规则)④(违反洪特规则)（2）当出现d轨道时，虽然电子按n s、(n－1)d、n p的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在n s前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。
（3）注意比较原子核外电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。
如Cu 的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；价电子排布式：3d104s1。
易错题【04】核外空间运动状态（1）判断核外电子的空间运动状态①判断依据：核外电子的空间运动状态种类数=原子核外电子占据的原子轨道数。
②方法：先写出基态原子（或离子）的核外电子排布式，结合泡利原理和洪特规则，确定价电子轨道表示式，再确定电子占据轨道数，即核外电子的空间运动状态种类。
考点14 原子核外电子排布-(解析版)
预学14 原子核外电子排布【预学知识梳理】一、原子核外电子排布1．原子结构2．表示方法：钠原子的结构示意图及意义如下：3．离子结构示意图：Cl －；Na ＋4．核外电子的排布规律在多电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的，通常在离核近的区域运动；能量高的，通常在离核远的区域运动。
核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。
其关系如下：电子层(n)符号1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q离核远近能量高低近―→远低―→高原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排K满层，当第一层排满再排L层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图2所示：化学反应的特点：原子核不发生变化，但最外层电子数可能发生变化。
5．化合价和核外电子排布的关系①活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价，失去n个电子，显+n价；①活泼非金属在反应中，一般得到电子，表现负化合价，得到n个电子，显－n价。
二、元素的化学性质与原子核外电子排布的关系1．元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关。
钠、镁、铝等活泼金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子，化合价常显正价，且正化合价＝失电子数＝最外层电子数。
2．非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，通常易得到电子，在化合物中化合价常显负价，且负化合价＝－(得电子数)＝最外层电子数－8。
3．稳定结构与不稳定结构(1)稳定结构：原子最外层有8个电子(He为2)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。
(2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为8(有些为2)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。
「精品」高中化学课时分层作业1原子核外电子的排布苏教版必修2
课时分层作业(一) 原子核外电子的排布(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )【导学号：13572001】①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④A2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层C．M层D．N层A[离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。
] 3．同种元素的原子和离子一定具有相同的( )A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数A[元素在形成离子时得到或失去电子，电子数、最外层电子数一定发生变化；形成阳离子时可能会少一层电子，但质子数不变。
]4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )D[A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。
]5．下列粒子的结构示意图中，错误的是( )A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。
]6．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为( )【导学号：13572002】A．6 B．8C．14 D．16B[该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。
]7．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( ) A．2m B．2m＋10C．2m＋2 D．m＋2C[按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为2m＋2。
]8．下列各组微粒中，均具有10个电子的是( )A．K＋和O2－B．Na和F－C．H2O和NH＋4D．OH－和F2C[A中K＋、D中F2是18e－微粒，B中Na是11e－微粒，只有C符合题意。
2022年新教材高考化学一轮复习课时练习12原子结构核外电子排布含解析
原子结构核外电子排布(建议用时：40分钟)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1．(2021·邢台模拟)以下图示的Be原子核外电子排布图表示的状态中，能量最高的是( )D 解析：原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，轨道能量：1s＜2s＜2p，根据图知，电子排布在2p、2s轨道上的越多，那么能量越高，C、D都有2个电子排布在2p轨道，而D中1个电子排布在2s轨道，C中2个电子都排布在1s轨道，所以D能量最高。
2．以下电子排布式违反了泡利原理的是( )A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2C 解析：硅是14号元素，硅原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s13p3违反了能量最低原理，故A不符合题意；碳是6号元素，碳原子的电子排布式为1s22s22p2，符合能量最低原理、泡利原理和洪特规那么，故B不符合题意；钪是21号元素，钪原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理，故C符合题意；铬是24号元素，铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d44s2违反了洪特规那么，故D 不符合题意。
3．(2021·济南模拟)以下各族的基态原子中未成对电子数不可能等于2的是( ) A．ⅣA族B．ⅡA族C．Ⅷ族D．ⅣB族B解析：ⅣA族价电子排布式为n s2n p2，未成对电子数为2，故A正确；ⅡA族价层电子排布式为n s2，未成对电子数为0，故B错误；Ⅷ族基态原子未成对电子数可能为2，如Ni的价层电子排布式为3d84s2，故C正确；ⅣB族价层电子排布式为(n－1)d2n s2，未成对电子数为2，故D正确。
12 多电子原子核外电子的排布(分层作业)(原卷版)2023学年高二化学(沪科版2020选择性必修2
高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质）第一章原子结构与性质1.2 多电子原子核外电子的排布分层作业★基础过关练★1．下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是A．B．C．D．2．下列状态的Li原子中，能量最低的是A．B．C．D．3．下列几种表示电子排布的方法中正确的是A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C．O原子的电子排布图：D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s14．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是() A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同5．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p26．下列有关原子结构的说法正确的是A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为7．某同学将A原子的核外电子排布式写成，他违背了A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．能量守恒原理D．洪特规则8．（2022·辽宁·营口市第二高级中学高二期末）下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B．1s22s12p0x 2p1y2p1z违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C．不符合泡利原理，是不存在的排布D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形9.下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A.C的轨道表示式:B.Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2C.O的轨道表示式:D.Br的电子排布式:[Ar]3d104s24p510．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A．3Fe+B．K+C．Cu+D．Br-11．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A．15B．33 C．35D．5112.下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是()A.基态硅原子的核外电子排布式:1s22s22p63s13p3B.基态钪原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s3C.基态碳原子的核外电子排布式:1s22s22p2D.基态铬原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s213．下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是A．B．C．D．14．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为15．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是A．B．C．D．16．（2022·吉林油田第十一中学高二期末）下列基态原子的电子排布式或电子排布图，正确的是A．12Mg原子：B．8O原子：C．24Cr原子：[Ar]3d44s2D．26Fe2+离子：[Ar]3d617．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。
核外电子排布的规律课件(共21张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
非金属元素 →最外层电子数较多→容易得到电子
非金属性强
稀有气体元素→已达稳定结构 →性质稳定
惰性气体
常见元素原子结构示意图
钠原子
镁原子
常见元素离子结构示意图
钠原离子
镁离原子
16 硫原子
16 硫离原子
氯原子 氯离原子
思考2.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其 他各层为最外层时，最多能容纳的电子数又是多少？
结论：K层为最外层时，最多能容纳的电子数还是2个 L层为最外层时，最多能容纳的电子数还是8个
× 若M层为最外层时，还能容
纳18个电子，则 第19号元素钾：（2,8,9） 第20号元素钙：（2,8,10）
当M层为最外层时，只能容纳8 个电子
最外层电子数不超过8个，K层 为最外层时不超过2个
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到第18族稀有气体
元素原子的稳定结构
思考3.次外层最多容纳个 现在18个
最多50个 现在18个
倒数第三层最多能容纳的电子数又是多少？
倒数第三层电子数不超过32个
最多50个 现在32个
多电子原子核外电子的排布主要遵循的规律：
1. 各电子层最多可容纳的电子数为2n2。 2. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时 则不超过2个）。 3. 次外层电子数不超过18个，倒数第三层电 子数不超过32个。
原子核外电子排布的规律，是根据原子光谱和理论分析的结果而得出。
核外电子排布的规律
复习
原子的结构是怎样的？
原子
电中性
原子核
正电
质子 正电 中子 电中性
电子 负电
结构
决定
性质
思考 核外电子如何决定元素原子的化学性质？
练习12 原子核外电子的排布-2020-2021学年高一化学(人教版)(解析版)
练习12 原子核外电子的排布1.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数可以超过8个C.稀有气体的最外层电子数均为8D.所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数【答案】D【解析】氢原子核中只有一个质子,没有中子,A项错误;原子的最外层电子数达到2个或者8个时就会形成一种相对稳定的状态,在此状态下既不易得电子也不易失电子,因此原子的最外层电子数不超过8个,B项错误;氯是稀有气体,但是其最外层电子数仅为2,C项错误;主族元素的最外层电子数=主族序数,因此所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数,D项正确。
2.对碳原子核外两个未成对电子的描述,正确的是( )A.电子云形状不同B.自旋方向相同C.能量不同D.在同一轨道【答案】B【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2, 两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。
故A不正确。
两个电子占据两个P轨道自旋方向相同,故B正确。
两个电子所处的轨道都为P轨道,所以具有的能量相同,故C不正确。
两个未成对电子占据着两个P轨道,故D不正确。
本题的正确选项为B。
点睛:碳原子的两个未成对电子,根据鲍利不相容原理和洪特规则,就可以知道它的轨道,和自旋方向。
3.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是( )A.①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行B.②③④对应的元素化学性质相似C.①③对应的元素是同一周期元素D.③④可形成X2Y型化合物【答案】C【解析】①位于第5周期，②位于第二周期，二者在周期表中位于不同横行，故A项错误;②为稀有气体Ne，其化学性质比较稳定，③为钠离子，具有弱氧化性，而④为氯离子，具有弱还原性，三者的化学性质不同，故B项错误；①③分别为Cl、Na元素，二者原子都含有3个电子层，位于元素周期表中第三周期，故C 项正确；③④分别为钠离子、氯离子，二者形成的化合物为NaCl，为XY型化合物，故D项错误。
2020高中化学 第二课时 原子核外电子的排布讲义+测试(含解析)
第二课时原子核外电子的排布［学习目标] 1。
了解原子核外电子排布所遵循的原理，知道原子轨道能量顺序。
2.能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子排布。
3。
知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
自主学习区一、原子核外电子的排布及表示方法1.原子核外电子排布遵循的原理2.原子核外电子排布的轨道能量顺序3。
原子核外电子排布的表示方法（1)电子排布式①碳原子的电子排布式为错误!1s22s22p2。
②钠原子的电子排布式为错误!1s22s22p63s1或错误![Ne]3s1。
（2）轨道表示式①碳原子的轨道表示式为错误!错误!。
②钠原子的轨道表示式为错误!错误!。
(3)外围电子排布式和轨道表示式氯原子的外围电子排布式为错误!3s23p5，外围电子轨道表示式为。
二、电子跃迁、光谱与光谱分析1。
基态与激发态基态原子：处于错误!能量最低的原子叫做基态原子。
激发态原子：基态原子的电子错误!吸收能量后，电子会跃迁到较高原子轨道，变为激发态原子。
从错误!较高能量的激发态跃迁到错误!较低能量的基态时，将错误!释放能量。
基态原子激发态原子.2。
光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的原子的错误!发射光谱或错误!吸收光谱，总称原子光谱.3。
光谱分析在现代化学中,人们可通过错误!原子发射光谱或吸收光谱来检测元素，称为光谱分析。
1.21号元素钪的核外电子填充顺序和其电子排布式的书写顺序是否一致？提示：不一致。
电子进入原子轨道的顺序是优先进入能量低的原子轨道，后进入能量高的原子轨道。
由于4s和3d轨道有原子轨道交错现象，所以21号元素钪的核外电子填充顺序为1s22s22p63s23p64s23d1.电子排布式的书写是按照能层序数的高低顺序排列的，所以钪的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2.2。
请说出下列3个电子排布图各违背了哪些原理,并写出正确的电子排布图。
12 多电子原子核外电子的排教学课件)2023学年高二化学同步备课系列(沪科版2020选择性必修2)
Al：
核外电子排布的表示方法
【例6】以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( D )
原子 元素 元素 电子排布式
序数 名称 符号 K L
M
N
O
17 氯 Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
18 氩 Ar 1s2 2s22p6 3s23p6
19 钾 K 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
20 钙 Ca 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2
21 钪 Sc 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d1
核外电子排布的表示方法
例3：下列基态原子的电子排布式，书写正确的是( ) A.9F:1s22s22p6 B.15P:1s22s22p63s33p2 C.21Sc:1s22s22p63s23p64s23d1 D.35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5
答案:D 解析:氟原子2p能级应排5个电子;磷原子的3s能级应排2个电子,3p能级 应排3个电子;写电子排布式时,应将同能层的能级移到一起。
5f 4f
构造原理示意图
基态原子核外电子的排布规则
构造原理与电子排布式
构造原理
按照构造原理，元素的核电 荷数每递增一个，同时增加一个 核电荷和一个核外电子，就得到 一个基态原子的电子排布。电子 填满了一个能级，开始填人下一 个能级，由此构建了元素周期系 中各元素的基态原子的电子排布源自基态原子核外电子的排布规则
1s22s22p2 14.01
能层
1s22s22p2
能级
核外电子排布的表示方法
2.书写方法：①先按构造原理从低到高排列；
原子核外电子的排布 元素周期律(知识点归纳及典例解析)
第1课时原子核外电子的排布元素周期律[目标导航]1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系、２。
了解核外电子分层排布的规律。
3、了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
4、理解元素周期律的内容和实质。
一、原子核外电子的排布1、核外电子的分层排布在多电子的原子里,电子的能量并不相同。
能量低的,通常在离核近的区域运动;能量高的,通常在离核远的区域运动。
核外电子的分层运动,又叫核外电子的分层排布、其关系如下:23、(1)原子(离子)结构的表示方法,如下所示:(2)原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中,二者则不相等。
如: Na＋;Cl-。
阳离子:核外电子数小于核电荷数。
阴离子:核外电子数大于核电荷数、点拨(1)电子层实质上是一个“区域”,或者说是一个“空间范围”,它与宏观上层的含义完全不同、(2)核外电子排布的规律是互相联系的,不能孤立地理解。
如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制。
其原子结构示意图为而不应该是。
议一议判断正误,正确的打“√",错误的打“×”(1)锂的原子结构示意图是()(2)某原子M层电子数为L层电子数的４倍( )(3)某离子M层和L层电子数均为Ｋ层的4倍( )(4)离子的核电荷数一定等于其核外电子数( )答案(1)×(2)×(3)√ (4)×二、元素周期律1、原子结构的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
(２)元素原子半径的周期性变化规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
2、元素性质的周期性变化(1)元素主要化合价的周期性变化规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现+1→＋7,最低负化合价呈现-4→－１的周期性变化。
点拨元素化合价的“三个二"(１)二“特别”Ｆ无正价,O无最高正价。
原子核外电子的排布 Word版含答案
第二节⎪⎪元素周期律第一课时原子核外电子的排布[课标要求]1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．了解核外电子分层排布的规律。
1．原子核外电子排布规律：(1)各层最多容纳的电子数目为2n2个(n为电子层序数)。
(2)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个。
(3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即按K、L、M、N…依次排列。
2．常见10电子粒子：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
(2)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋4、H3O＋。
(3)阴离子：O2－、F－、OH－。
原子核外电子的排布1．电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量不同。
(2)电子能量与运动区域。
电子能量较低→运动区域离核较近。
电子能量较高→运动区域离核较远。
2．电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
(2)电子层的表示方法及与能量的关系。
表示方法n 1 2 3 4 5 6 7 字母K L M N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高3.电子的分层排布电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排K层，充满后再填充L层。
[特别提醒]原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满2个电子时为稳定结构，如Li＋为2电子稳定结构。
1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺序是什么？其中M层和N层哪一层能量更高？2．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？原子核外电子的排布规律1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高()(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子()(3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个()2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为() A．3B．7C．8 D．10核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图(1)用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。
原子结构 原子核外电子排布(解析版)
专题18原子结构原子核外电子排布(建议完成时间：45分钟实际完成时间：_______分钟)目录考点一原子结构考点二原子核外电子排考点一原子结构1(2023·山东德州·统考三模)在生命科学的研究工作中，氚(31H)标记化合物是必不可少的研究工具。
可通过核素b a X或147N衰变得到，其衰变过程如下：(1)b a X+10n→31H+42He；(2)147N+10n→31H+n m Y。
下列推断错误的是A.b a X的中子数为3B.11H、21H、31H互为同位素C.n m Y可用于测定相对原子质量D.元素第一电离能：Y>N>X【答案】D【解析】A．根据b a X+10n→31H+42He得到X的质量数为3+4-1=6，质子数2+1-0=3，则b a X的中子数为6-3=3，故A正确；B．11H、21H、31H是质子数相同，中子数不相同的原子，三者互为同位素，故B正确；C．147N+10n→31H+n m Y，则n m Y的质量数为1+14-3=12，质子数7-1=6，则126C可用于测定相对原子质量，故C正确；D．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则元素第一电离能：N>Y>X，故D错误。
综上所述，答案为D。
2(2023·浙江金华·浙江省丽水中学校联考一模)下列说法正确的是A.1H、22D、32T2互为同位素B.N2、N-3、N4、N+5互为同素异形体C.C2H4与C4H8一定互为同系物D.甘氨酸(H2NCH2COOH)与硝基乙烷(C2H5NO2)互为同分异构体【答案】D【解析】A．同位素为同种元素的不同核素，1H、22D、32T2是单质不是核素，故A错误；B．同素异形体的分析对象为单质，而N-3、N+5为离子，与单质不能互为同素异形体，故B错误；C．C4H8可能为烯烃或环烷烃，若为环烷烃时不能与乙烯互为同系物，故C错误；D．硝基乙烷与甘氨酸的分子式均为C2H5NO2，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。
4.3 核外电子排布(分层练习)(解析版)高一化学同步课件沪教版2020必修一
第四章原子结构和化学键4.3核外电子排布1．下列说法正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等【答案】D【详解】A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；B.原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；C.当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，所以某原子M层电子数与L层电子数不是相差4倍，C项错误；D.2O 的结构示意图是，其核电荷数与最外层电子数相等，D项正确；答案选D。
2．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是A．Na+：B．Cl-：C．21Sc：D．35Br：【答案】CC．最外层电子数最大为2或8，Sc的核外电子排布应为2、8、8、3，图为：，C错误；故选：C。
3．下列微粒中，最外层电子数最多的是A．Na B．S2-C．S D．H+【答案】B【详解】钠原子的最外层电子数为1、硫离子最外层电子数为8、硫原子最外层电子数为6、氢离子最外层没有电子，则最外层电子数最多的为硫离子，故选B。
4．下列元素中，最外层电子数等于次外层电子数的是A．硼B．氧C．氯D．氩【答案】D【详解】A．硼是5号元素的最外层电子数为3，次外层电子数为2，A不符合题意；B．氧是8号元素的最外层电子数为6，次外层电子数为2，B不符合题意；C．氯是17号元素的最外层电子数为7，次外层电子数为8，C不符合题意；D．氩是18号元素的最外层电子数为8，次外层电子数为8，D符合题意；故选D；5．下列各组微粒中，电子层数和最外层电子数都相同的是（）A．O2-和Al3+B．S和O C．Mg和Mg2+D．Cl和Cl-【答案】A【详解】A.O2−和Al3+电子层数都为2个电子层，最外层电子数都为8个，故A符合题意；B.S电子层数为3个电子层，O电子层数为2个电子层，故B不符合题意；C.Mg电子层数为3个电子层，Mg2+电子层数为2个电子层，故C不符合题意；D.Cl和Cl－电子层数都为3个电子层，Cl最外层电子数7个，Cl－最外层电子数为8个，故D不符合题意。
高二化学(必修二)核外电子排布原理电子排布图练习题
高二化学（必修二）核外电子排布原理电子排布图练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2-：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p22．下列有关核外电子排布的表示不正确的是（）A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图为D．S原子的电子排布图为3．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。
X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（）A．该晶体属于共价晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D．该晶体的熔点比氧化锌高4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5 个区，Zn 元素属于d 区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl 的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．某同学给出的Fe 原子的3d 能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则5．下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层结构的是（）A．B．C．D．6．下列有关核外电子排布的表述正确的是（）A．基态碳原子最外层电子排布图为B．基态铜原子的价层电子的轨道表示式为C．基态Se原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4D．F 的结构示意图为7．下列关于共价键的描述正确的是（）A．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C．两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键8．下列说法正确的是（）A．元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态原子的价电子排布式可能为623d4sB．元素K的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为923d4sC．元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为23s、24s，则L、M一定为同一族的元素D．在通常情况下，原子核外电子的排布总是使原子处于能量最低状态9．原子中的某一能层，最多能容纳的电子数目大于32，该能层可能会是（）A．L能层B．M能层C．N能层D．P能层10．某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是（）A．四种元素中X的电负性最大B．1mol该物质中含有2mol配位键C．Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种11．下列说法正确的是（）A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层､先排满M层再排N层C．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高D．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差112．下列Si原子的价层电子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是（）A．B．C．D．13．铜和氧形成的一种离子化合物晶胞、C60晶胞如图所示，下列说法中正确的是（）A．C60晶体采用的是分子密堆积方式，与每个C60距离最近且等距离的C60有12个B．铜和氧形成的离子化合物，铜离子的电荷数为+2C．C60是分子晶体，石墨是共价晶体D．基态铜原子的价层电子排布式为3d94s214．2019年10月1日晚，北京天安门广场进行了烟花燃放表演，与联欢活动配合，形成地空一体的绚丽画卷。
人教版高中化学必修二121原子核外电子排布45分钟课后作业(含解析)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课后作业限时： 45分钟总分：100分一、选择题 (每题 3 分，共 42 分，每题有 1－2 个正确选项 )1．以下说法必然错误的选项是()A．某原子 K 层上只有一个电子B．某原子 M 层上的电子数为L 层上电子数的 4 倍C．某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等剖析：本题意在观察核外电子的排布规律。
K、L、 M 电子层上最多容纳的电子数分别为 2、8、18；K 层上可排 1 个电子，也可排 2 个电子，所以 A 项有可能；当 M 层上排有电子时， L 层上必然排满了 8 个电子，而 M 层上最多只能排 18 个电子，又 18<8×4，所以 B 项必然是错误的； K 层上最多只能排 2 个电子， 2×4＝8，即 M 层和L 层都为 8 个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；对 D 项来说，最外层电子数可为 2 或 8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种是均为8，核电荷数为 8 的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D 项有可能。
答案： B．对于＋、Mg 2＋、Al3＋三种离子，以下说法不正确的选项是 () 2NaA．核外电子层数相同B．半径大小序次Na＋ <Mg 2＋<Al 3＋C．核外电子数相同D．最外层电子数相同剖析： Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构表示图均为，故 A、C、D 正确；对于电子层结构相同的不相同离子半径比较，核电荷数越大，半径越小，故半径大小序次应为 Na＋ >Mg 2＋>Al 3＋，B 不正确。
答案： B．短周期的两种元素A 和，它们的离子A－和 B2＋拥有相同的3B电子层结构，以下说法中正确的选项是()A．原子序数 A>B B．电子总数 A－ >B2＋C．离子半径 A－>B2＋D．原子半径 A>B剖析：因为离子 A－和 B2＋拥有相同的电子层结构，即可确定元素 A、B 在周期表中的相对地址以下：B A，所以原子序数 B>A，原子半径： B>A，离子的电子层结构相同，则电子总数相等，离子半径 A－ >B2＋。
2024-2025学年高二化学选择性必修2(配苏教版)分层作业5原子核外电子的排布
分层作业5原子核外电子的排布A级必备知识基础练1.下列描述原子结构的化学用语正确的是()A.碳原子结构示意图:B.基态铜原子(29Cu)的外围电子排布式:3d94s2C.氧原子核外能量最高的电子云的形状:D.碳原子核外电子的轨道表示式:2.下列各项叙述中,错误的是()A.原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型B.单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述C.基态原子中,3d能级中电子的能量一定高于4s能级的电子D.基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋状态一定不同3.已知三种微粒(原子或离子):若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类的是()4.下列有关光谱的说法不正确的是()A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化,能量的表现形式之一是光(辐射),这也是原子光谱产生的原因B.原子只有发射光谱C.通过原子光谱可以发现新的元素,也可以鉴定某些元素D.霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关5.某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,下列说法错误的是()A.该元素原子1s、2s、3s轨道形状均为球形B.该元素原子核外有4个电子层C.该元素原子M电子层共有18个电子D.该元素原子比Zn原子活泼6.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s27.下列有关核外电子排布的式子不正确的是()A.32Ge的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p2B.K的电子排布式:1s22s22p63s23p64s1C.N原子的轨道表示式为D.S原子的轨道表示式为8.下列原子或离子的电子排布表示方法中,正确的是,违反能量最低原理的是,违反洪特规则的是,违反泡利不相容原理的是。
江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题2第二单元第1课时原子核外电子排布的周期性分层作业
C
A.最外层有1个电子的原子 B.最外层电子排布式为 的原子C.最外层有3个未成对电子的原子 D.次外层无未成对电子的原子
[解析] 在元素周期表中，凡 区、 区、 区的元素，它们的原子最外层电子数均不超过2个，只有 区原子的最外层电子数可为 个。过渡元素的最外层只有1个或2个电子，稀有气体最外层一般为8个电子，氦为2个电子 ，则最外层有1个电子的原子不一定是主族元素，故A不正确；而最外层有3个未成对电子的原子，其最外层有5个电子 ，故C正确；最外层电子排布式为 的原子除ⅡA族外，还有稀有气体元素氦和许多过渡元素，故B不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及ⅠB、ⅡB族元素，故D不正确。
9.[2023扬州四中高二检测]某元素的最外层电子数为2，外围电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是( )
C
A.电子排布式为 B.该元素为 C.该元素为ⅡA族元素 D.该元素位于 区
[解析] 该元素的最外层电子数为2，并且为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第2周期或第4周期元素。又因其外围电子数 最外层电子数，可推出该元素并不是第2周期元素，应为第4周期元素，外围电子排布式为 ，故为23号元素 ， 区元素。
14.[2023启东中学高二检测]已知元素周期表中共有18纵列，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区： 区、 区、 区、 区等。除 区外，
其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
（1）请在图中用实线画出 区、 区、 区、 区的边界线，并分别用阴影 和 表示 区和 区。
4.[2023秦淮中学高二检测]某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和外围电子排布式均正确的是( )
1.2_多原子核外电子的排布_学生版_沪教版2020选择性必修二
1.2 多原子核外电子的排布【学习目标】1、认识原子核外电子的排布规则2、会书写1~36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式3、知道洪特规则的应用【知识要点】知识点一：基态原子核外电子的排布规则一、构造原理（经验方法）从氢原子开始，按照原子核内增加一个质子，核外增加一个电子的方式逐个构建每个原子，那么随着原子序数的增加，每个新增加的核外电子将按照图中箭头所指的先后顺序填入各组原子轨道中。
根据构造原理，基态原子核外电子排布的能级顺序依次为：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、5s、4d、5p、6s......构造原理示意图二、能量最低原理能量最低原理：原子核外电子在各原子轨道上的排布方式莺使整个原子的能量处于最低的状态。
三、泡利不相容原理奥地利物理学家泡利通过大量原子光谱实验事实后指出，每个原子轨道中最多容纳2个自旋状态不同的电子，这条规则被称为泡利不相容原理。
泡利不相容原理规定了每个能级可能容纳的最大电子数，如下表：能级原子轨道数最多容纳电子数n s12n p36n d510n f 714每个原子轨道中的两个电子自旋状态是不同的，如：四、洪特规则当电子在能量相同的原子轨道上排布时，电子总是优先按自旋状态相同的方式单独地占据各个原子轨道，然后再配对，这样体系能量最低，这就是洪特规则。
例如，氮原子2p能级上有三个电子，它们以自旋状态相同的方式排布如下：此外，洪特规则还指出，当n p、n d、n f 能级上电子处于半满（p3、d5、f 7）或全满（p6、d10、f 14）状态时，体系能量最低。
（全空：p0、d0、f 0，全空的状态是也比较稳定的，本书中未说明。
）原子中的电子按照这三条规则在各原子轨道上排布时，原子能量处于最低状态，这种状态是原子的基态，其他状态则是原子的激发态。
【思考】根据泡利不相容原理完成下表n值 1 2 3 4 ...... 能级1s能级最多容2纳电子数能层K ......能层最多容2纳电子数【例题精讲】1、化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的是A、丹麦科学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型B、奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理C、德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因D、俄国化学家门捷列夫将元素根据核外电子排布编制了第一张元素周期表2、下列说法错误的是A、电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B、电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反C、原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D、原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据3、某原子核外价电子排布式为ns2np7，它违背了A、泡利原理B、能量最低原理C、洪特规则D、构造原理【针对训练】1、下列说法错误的是A、ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B、6C的电子排布式为1s22s22p x2，违背了洪特规则C、电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3，违背了能量最低原理D、电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10，违背了泡利原理2、化学史上每一次重大的发现都极大地推动了科学的发展，下列说法正确的是A、丹麦科学家玻尔提出了构造原理B、奥地利科学家泡利发现了基态原子的电子排布遵循能量最低原理C、德国科学家洪特解释了一个轨道只允许容纳2个电子的原因D、俄国化学家门捷列夫将元素根据原子序数编制了第一张元素周期表3、在d轨道中电子排布成，而不排成，最直接的根据是A、能量最低原理B、泡利原理C、构造原理示意图D、洪特规则知识梳理二：核外电子排布的表示方法一、核外电子排布式1、概念将能级上所排布的电子数标注在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。
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高二化学（沪科版2020选择性必修2 物质结构与性质）第一章原子结构与性质1.2 多电子原子核外电子的排布分层作业★基础过关练★1．下列轨道表示式能表示基态氮原子最外层结构的是A．B．C．D．【答案】C【解析】根据洪特规则，知能量相同的轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，基态氮原子最外层结构是：，故选C。
2．下列状态的Li原子中，能量最低的是A．B．C．D．【答案】D【解析】基态Li的核外电子排布为1s22s1，能量最低，即D为基态；A、B、C所示的锂原子电子均由基态变成激发态，需要吸收能量，均高于D，故选D。
3．下列几种表示电子排布的方法中正确的是A．32Ge基态原子核外电子排布式：4s24p2B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s1C．O原子的电子排布图：D．29Cu+的价层电子排布式：3d94s1【答案】C【解析】A．32Ge基态原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2，故A错误；B．28Ni原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d84s2，故B错误；C．O原子的电子排布图：，故C正确；D．29Cu+的价层电子排布式：3d10，故D错误；故答案选C。
4．硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是() A．硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量B．硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C．硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D．转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同【答案】A【解析】硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，故A项正确，B、C项错误；转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。
5．下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是()A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2【答案】C【解析】基态原子的核外电子排布必须遵循能量最低和构造原理，基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p63s1。
6．下列有关原子结构的说法正确的是A．霓虹灯发光与原子核外电子跃迁释放能量有关B．氖原子与钠离子两粒子的2p能级上的电子离核的距离相同C．M能层中有3s、3p、3d、3f四个能级，共16个轨道D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为【答案】A【解析】A．电子获得能量，跃迁至外层能量更高的原子轨道，不稳定，会重新跃迁回原有原子轨道，以光能形式释放多余能量，霓虹灯发光原理即为此原理，A正确；B．钠离子核电荷数更多，对电子吸引能力更强，所以钠离子2p能级上的电子离核更近，B错误；C．M能层只有3s、3p、3d能级，共9个轨道，C错误；D．基态镁原子核外电子的轨道表示式为，3s能级电子排布不符和泡利原理，D错误；综上，本题选A。
7．某同学将A原子的核外电子排布式写成，他违背了A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．能量守恒原理D．洪特规则【答案】A【解析】根据分析可知，A原子的核外电子排布式写成，违背了能量最低原理，正确的排布式是；答案选A。
8．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子B．1s22s12p0x 2p1y2p1z违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C．不符合泡利原理，是不存在的排布D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形【答案】C【解析】该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以电子排布式应该为[Ar]3d54s1，A错误；B．1s22s12p0x 2p1y2p1z符合能量最低原理，是基态原子的电子排布，B错误；C．2s电子应该应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，C正确；D．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P，电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子云的形状为哑铃形，D错误；故答案选C。
9.下列电子排布式或轨道表示式正确的是()A.C的轨道表示式:B.Ca的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2C.O的轨道表示式:D.Br的电子排布式:[Ar]3d104s24p5【答案】D【解析】A项中C的轨道表示式违背洪特规则;B项中Ca的电子排布式违背构造原理、能量最低原理;C项中O的轨道表示式违背泡利原理。
10．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A．3Fe+B．K+C．Cu+D．Br-【答案】A【分析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；【解析】A．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，选项A符合题意；B．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，d轨道全空，选项在B不符合题意；C．Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，全满，选项C不符合题意；D．Br-的电子排布式为[Ar]4s24p6，d轨道全空，选项D不符合题意；答案选A。
11．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是()A．15B．33 C．35D．51【答案】B【解析】4p轨道填充一半的元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数为33。
12.下列原子的核外电子排布式违反了泡利原理的是()A.基态硅原子的核外电子排布式:1s22s22p63s13p3B.基态钪原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s3C.基态碳原子的核外电子排布式:1s22s22p2D.基态铬原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s2【答案】B【解析】根据泡利原理,B项中4s轨道中不应该有3个电子,符合题意。
13．（2022·吉林辽源·高二期末）下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．中，电子先排布在能量最低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，并且遵循洪特规则，A不符合题意；B．中，电子虽然占据2p能级中的3个轨道，但自旋方向不完全相同，违反了洪特规则，B符合题意；C．中，电子没有排满1s、2s轨道，就进入2p轨道，违反了能量最低原理，但没有违反洪特规则，C不符合题意；D．中，电子没有排满2s轨道，就进入2p轨道，只违反能量最低原理，D不符合题意；故选B。
14．下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其轨道表示式为【答案】B【分析】价电子排布为3s23p4的原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其核电荷数为16，为S元素，据此分析解答。
【解析】A．O为8号元素，氧原子的价电子排布为2s22p4，故A错误；B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理，S的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B 正确；C．一定条件下，S与H2化合生成H2S，常温下为气体，故C错误；D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，其轨道表示式为，故D错误；答案选B。
15．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是A．B．C．D．【答案】D【解析】根据能量最低原理，基态原子的电子尽先排布在能量低的轨道，基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，根据洪特规则，电子在能量相同的轨道上排布时，尽可能分占不同轨道，并且自旋方向相同，所以基态Mn原子的价电子排布图为，故选D。
16．下列基态原子的电子排布式或电子排布图，正确的是A．12Mg原子：B．8O原子：C．24Cr原子：[Ar]3d44s2D．26Fe2+离子：[Ar]3d6【答案】D【解析】A．12Mg原子核外电子排布图为：，违反了泡利不相容原理，故A错误；B．8O原子核外电子排布图为：，违反了洪特规则，故B错误；C．铬是24号元素，其原子核外有24个电子，根据核外电子排布规律可知其基态核外电子排布式为：[Ar]3d54s1或者1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；D．铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，所以亚铁离子的核外电子排布式为[Ar]3d6，故D正确；答案选D。
17．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。
(2)写出基态24Cr原子的价电子排布式：____________；(3)写出基态N的原子核外电子排布图：____________；(4)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了____________；(5)Fe3+比F e2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是____________；(6)元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。
【答案】(1)2p哑铃##纺锤(2)3d54s1(3)(4)泡利不相容原理(5)强Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构(6)硒【解析】（1）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。
（2）基态24Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1、价电子排布式：3d54s1；（3）基态N的原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，原子核外电子排布图：；（4）同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了泡利不相容原理；（5）Fe3+比Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构。
（6）原子的价层电子排布式为4s24p4，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4、则该元素的原子序数为34、名称是硒。
18．(1)某元素的原子序数为33，则①此元素原子的电子总数是________；②有________个电子层，________个能级；③它的电子排布式为__________________。