对溴苯甲醚和镁反应
对溴苯甲醚合成的研究
５ ／ ｎ ０ ｍＬｍｉ，空 气 流量 ：５ ／ ｎ ０ｍＬｍｉ。检 测 器 温 度 ：２ ０Ｃ，气 化 ４￣
源，或用氧化剂如硝酸、硝酸铈铵等来进行氧化溴代 。这些 方法在提 高溴代的收率、选择性及经济性 方面都取得 了很大的
进展。但 是 ，从工业化角度来看 ，生物模拟酶 方法溴代反应应
ＯＣＨ ０ＣＨ
＋ Ｎａ Ｂｒ
Ｂｒ
合物 的溴代 ，除了传统 的溴 素溴代 外 ，近几十年来 ，国外在 芳
香化合物 溴代 方面 的研 究很多。如钒溴过氧化物酶及生物模拟 系统 等 Ｊ ，或用没有危害污染 的溴盐 ，如溴化 钠、溴化钾为溴
ｌ实验
１ ． １主要仪器和试ｊ ｆ ｜
不锈钢高 压反应釜 （ 内衬 聚 四氟 乙烯） 电子天平 （ 度 ， 精 ０００ ） ． １ ，油浴 ，温度计，电子 节能控温仪 。气相色谱（ ｃ 仪 ： ０ Ｇ ） 上海科创色谱仪器厂 。Ｈ －８ ０１ Ｐ５ ９ 型气相色谱仪／８ １ ９ ５数字处理 机 ，Ｈ －０ 毛细管柱 （０ｍｘ ． Ｐ２ Ｍ ５ ０３ ｍｍｘ ． ２ ０３ ｍｍ） ０ ，氢火焰离子 化检 测器 （ １ ，不锈钢填 充柱 （ ． ｍｍｘ ． ｍ）中装填 有 ＦＤ） ２５ ２０ ｌ％Ｓ －０ ０ Ｅ３ ，以氮气为载气 。氮气流量 ：５ ／ ｎ ０ ｍＬｍｉ，氢气流量
高考化学镁及其化合物(大题培优 易错 难题)及详细答案
高考化学镁及其化合物(大题培优易错难题)及详细答案一、镁及其化合物1．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。
（1）下列选项中正确的是_________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的熟稳定性顺序为： MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ___________。
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C，现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________A 一定只有MgOB 一定有MgO，可能有CC 一定有MgO和CD 一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________。
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。
【答案】①② MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+ F2(g) △H＝+600kJ/mol B 5a3g b＞V(O2)＞7a 15 (a＋32b22.4)＜m＜(a＋44b22.4)5a3＜m＜23a12【解析】【分析】(1)①离子晶体中离子键越强，离子晶体越稳定；②如果反应物能量之和大于生成物能量之和，则是放热反应；③化合物的热稳定性与物质的能量大小有关，能量越小越稳定；(2)根据盖斯定律书写；(3)镁在燃烧时先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁；(4)若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒计算；采用极限的方法计算；(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，假设气体全部为氧气或二氧化碳，然后采用极限的方法解答；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，说明二者完全反应。
芳香化合物在碘或碘化铵催化作用下的单溴代反应
硫代硫酸钠水溶液和 ３ Ｌ 饱和碳酸钠水溶液 ， ｍ 搅拌 ５ ｉ 分出有机相 ， ｎ ａ ｒ ． 用二氯 甲烷萃取水相（０ｍ ｘ １ Ｌ ２ ．合并 有机 相 ， ） 分别 用水 和饱 和食盐 水洗 涤 ， 然后 用无 水 硫 酸镁 干燥 后 去 除溶 剂 ．所 得 残 余 物经 薄
学 家 － 近也 报道 了使用 催 化量 的碘 或 碘化 物 且 经过 有 机 高 价碘 试剂 的催 化反 应 ．由于元 素碘 或 ３最 ５ ３ 碘 化物更 廉 价易 得 ， 对环 境更 友好 ， 发生 的催 化反 应 也更 绿 色 ，因此 研究 和 探 索用 催化 量 的元 素 碘 所 或 碘化 物取 代碘 代芳 烃 的有机 合成新 反 应具 有重 要 的意义 ．本 文报 道 了在 碘或 碘化 铵催 化作 用 下 的芳
联系人简介 ： 朱
敏， ， 女 教授 ， 主要从事有机化学研 究． － ａ ： ｚ ６ ＠１３ ｃｍ Ｅ ｍ ｉ ｈｚ ０ ６ ， ｏ ｌ ｍ
１９ ９６
高 等 学 校 化 学 学 报
Ａ Ｈ＋Ｋ ｒ ｃ Ｂ 百 Ｉｏ Ｎ 面 Ａ Ｂ ｒ Ｂ ＋ｍ Ｐ Ａ— ， ＿ ＨＩ ｒ ｄ
关键词 单溴代反应 ； 有机高价碘试剂 ； 化氧化反应 ； 催 芳香化合 物
中 图分 类 号 Ｏ ２ ． ６ １３ 文献 标 识 码 Ａ Ｄ Ｉ １ ．９ ９ｊｉ ｎ ０ ５ － ９ ．０ ２ ０ ．２ Ｏ ： ０ ３６ ／．ｓ ．２ １ ７ ０ ２ １ ．９ ０ １ ｓ ０
溴代 芳香 化合 物是 化工 生产 中一 类重 要 的化工 原料 ．作 为关键 的反应 物 或 中 间体 ，它们 在 现代 有
—
Ｖ１３ ｏ＿ ３
１
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Ｓ ｈ ｍ ｅ １ Ｓ ｎ ｈ ｔ ｏ ｔ ｆｃ ｍ ｐ ｕ ｄ ２ ｃ ｅ பைடு நூலகம் ｙ ｔ ｅ ｉ ｒ ｕ ｅ ｏ ｏ ｃ ｏ ｎ
格氏反应
有一本外文书专门介绍格式试剂的，我看过其中几章，好像温度偏低一点（-30℃）能抑制芳香环上溴的格式化，所以要想不发生氟上的反应，温度不能高，只要溴格式反应能进行就可以了。溶剂中好像提到要添加N－甲基吗啉，更能选择性格式化反应。由于有一段时间没做合成，文献（该书）名给忘了，大体记得就是格式反应综述之类的。总之，在做一类反应前多看看有关的文献是非常必要的，听战友们的意见也重要但还不够。
格氏反应
卤代烃在无水乙醚或四氢呋喃中和金属镁作用生成烷基卤化镁RMgX，这种有机镁化合物被称作格氏试剂(Grignard Reagent)。格氏试剂可以与醛、酮等化合物发生加成反应，经水解后生成醇，这类反应被称作格氏反应(Grignard Reaction)。格氏试剂是有机合成中应用最为广泛的试剂之一，它是由法国化学家格林尼亚(V．Grignard)发明的。
此外，格氏试剂与空气中的氧也会发生反应，如：
2RMgX+O2==2ROMgX
不过，在以乙醚作溶剂的格氏反应中，由于乙醚的蒸气压较大，反应液被乙醚气氛所包围，因而空气中的氧对反应影响不明显。在格氏试剂制备中，溶剂的选择也是个关键。通常选用绝对乙醚作溶剂。这是由于乙醚分子中的氧原子具有孤对电子，它可以和格氏试剂形成可溶于溶剂的配合物：
格氏制备好后都要求过滤除去未反应的镁屑，这个镁屑处理起来很麻烦，最好还是投回去做格氏反应，他的表面已经被活化了，更容易引发反应
（1）芳卤一般用ＴＨＦ做溶剂，因为在乙醚的沸点时候一般不能引发，需要升高温度，烷基卤一般用乙醚，因为它在较低温度下就可以引发，ＴＨＦ处理没有乙醚方便，吸水厉害，价格也高，并不是不能用！
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
镁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C56Mg(OH)7MgCl＋Mg8COOH9MgCl＋Mg102FeCl2FeClMg1133Mg12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3Mg43Mg12HCl＋Mg2COOH(CHCOOH2CH3MgCl＋433Mg5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑1MgCO3＋2MgCO3＋3MgCO3＋43MgCO3561HCO3－＋2Mg2＋＋3Mg2＋＋4Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
溴和镁反应的化学方程式
溴和镁反应的化学方程式
Mg + Br2 → MgBr2。
现在我们来掏掘一下这个化学方程式所代表的意义。
溴和镁反
应是一种常见的化学反应，它代表了金属和非金属之间的化学结合。
在这个反应中，镁（Mg）和溴（Br2）结合在一起，形成了镁溴化合
物（MgBr2）。
这是一种离子化合物，其中镁离子（Mg2+）和溴离子（Br-）以离子键相互结合。
这种反应通常在实验室中进行，可以通过将镁粉与液态溴混合
来观察。
当它们混合在一起时，会产生一种明显的化学反应，伴随
着放热现象和颜色变化。
这是因为镁和溴之间发生了化学反应，生
成了镁溴化合物。
这种反应不仅在实验室中有重要意义，还在工业生产中有一定
的应用。
镁溴化合物可以用作有机合成的催化剂，或者用于制备其
他化学品。
因此，对这种反应的研究和理解对于化学领域具有重要
意义。
总的来说，溴和镁反应的化学方程式代表了金属和非金属之间
的化学结合过程，它不仅具有实验室研究的意义，还在工业生产中有一定的应用价值。
对这种反应的深入理解将有助于我们更好地利用和应用这一化学过程。
格氏试剂制备经验
（1）芳卤一般用ＴＨＦ做溶剂，因为在乙醚的沸点时候一般不能引发，需要升高温度，烷基卤一般用乙醚，因为它在较低温度下就可以引发，ＴＨＦ处理没有乙醚方便，吸水厉害，价格也高，并不是不能用！（2）溴甲烷可以做，我曾经做2-甲基-2-金刚烷醇的时候做过，很好做的好象低温下5-10度就可以了（3）请问不想用的格氏试剂怎么处理？总不能直接加水处理吧？醇好像也不行吧我做过很多次格氏试剂反应，多余不要的肯定是要加水溶液猝灭掉的，就用饱和氯化铵溶液，要在冰水浴下慢慢滴加进去，一下子加进去当然会很剧烈，但这样就不会的。
如果量少，一般用5％的盐酸就可以为何不用丙酮与之反应来破坏呢?最后再加一些稀盐酸.（4）不引发怎么办如果溶剂处理好了，看看镁有没有被氧化，将镁用稀盐酸处理、干燥后投料试试。
如果为了保险，也为了偷懒，有机化学网首页不就有介绍红铝的吗，红铝我们用来不是还原，而是用来引发格式反应，它能将镁表面氧化膜去除，还能去除溶剂中没处理好的水分，从而非常好的引发反应。
声明：我不是红铝的代言人，但我们用了确实还可以，有点贵，用来引发，量小，不太涉及成本概念。
加点1，2-二溴乙烷看能不能引发（5）有关芳环上格氏试剂的制备及其应用已有不少报道，不过所列文献很少有芳环上含有带氟取代基多卤代芳烃制备格氏试剂的，哪位大虾能给一些关于含氟芳基格氏试剂的制备以及应用方面的文献，谢谢了。
我现在所存在的主要问题是氟取代基对芳环上格氏试剂的制备到底会产生什么样的影响，用含氟芳基的溴化物或碘化物能否和镁直接制备格氏试剂，是否需要寻求其它的方法。
格氏试剂的制备，用溴化物或氯化物更好一些，尽量不要用碘化物，芳基上的氟，只要不在溴（或氯）的邻位，格氏试剂的制备是没问题的。
而且，有氟的存在，格氏试剂的制备会更容易。
有一本外文书专门介绍格式试剂的，我看过其中几章，好像温度偏低一点（-30℃）能抑制芳香环上溴的格式化，所以要想不发生氟上的反应，温度不能高，只要溴格式反应能进行就可以了。
3_甲氧基苯硫酚的合成新工艺
ABSTRACT: 3-M ethox ybenzenet hiol w as sy nt hesized fro m 3-bromo aniso le via o rganic magnesium co mpo und, which under went Grignard r eaction w ith sulf ur and hydroly sis w it h an overall y ield o f 51% and purit y of 98% .
[ 3] Bla ck L J, Clemens JA . T reatm ent o f mam mary cancer [ P ] . U S: 4656187, 1987-04-07. ( CA 1987, 107: 331 89 z )
[ 4] Ellsw or th EL , L unney E, T ait BD . 5, 6-Dihydr opyr one der iv ativ es as pr otease inhibit or s and antiv ir al ag ents[ P] . W O : 9514011, 1995-05-26. ( CA 1995, 123:
《中国生物工程 杂志》刊号: ISSN 1671-8135, CN 11-4816/ Q , 邮发 代号: 82-673, 全国各地邮局均可 订阅, 也可直 接向本刊 编辑部订阅。
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镁和铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂. 常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑镁与非氧化性酸.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3↑＋H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和+4NH的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2＋2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水, MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末，高熔点，碱性氧化物，)与水缓慢作用,与酸反应.MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O MgO＋H2O Mg(OH)2氢氧化镁(白色粉末，难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属，导电性仅次于银、铜和金。
镁和某些溶液的反应——反应中间物的问题.
镁和某些溶液的反应——反应中间物的问题活泼金属Mg 和H2O之间的反应不明显。
一般认为是由于Mg(OH)2溶解度小，包裹在Mg 表面，从而阻碍内层Mg 和H2O 的接触。
Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2若给反应体系适当加热，有助于Mg(OH)2溶解，冷却后溶液能使酚酞指示剂显色。
若把Mg 置于NH4Cl(～1mol/l)溶液中，可以看到有显著量H2的生成。
一般认为这是由于NH4Cl 液的酸性溶解Mg(OH)2之故，使“内层”Mg 能继续和H2O 发生反应。
这种观点，显然是把Mg(OH)2当作中间物。
为了考察以上看法是否属实，特设计以下2 个实验。
实验1 往NH4Cl 溶液中滴加酚酞，放入表面已经擦干净的Mg 带。
如果实验现象只是在酚酞变色前，Mg 在NH4Cl 溶液中不断释出H2，以上看法还是可以接受的；如果在酚酞变色后，Mg 在铵盐水溶液中仍能不断地释出H2，那么上述观点［酸性和Mg(OH)2的反应］观点就有疑问了，至少是酚酞变色后的生H2 反应不宜再用NH4Cl 溶液的酸性和Mg(OH)2作用来解释。
实验现象是：Mg 在NH4Cl 溶液中明显生成H2，溶液变成红色后，(注：所用NH4Cl 越浓，则生H2速度越快，但溶液使酚酞变色所需时间越长。
一般用～1mol/lNH4Cl溶液能较好地兼顾以上两个方面)，仍能明显生成H2，此时若再强调NH4Cl溶液的酸性就不妥了。
目前的看法是：Mg(OH)2是中强碱，碱性强于NH3·H2O，所以就发生了“强”碱替换弱碱的反应(生成NH3·H2O 使酚酞变色)：Mg(OH)2+2NH4+→Mg2++2NH3·H2O因此，只要有NH4+存在(不论是酸性或碱性)就能发生上述反应。
实验2 把表面擦净的Mg 条放入含有几滴酚酞的NaCl(～1mol/l)溶液中，可观察到Mg 带表面不断释出H2。
不久溶液变红(若未擦净Mg 的表面，则在放入NaCl 后不久，溶液即变成红色。
对溴苯甲醚和镁反应
对溴苯甲醚和镁反应溴苯甲醚和镁的反应一、引言溴苯甲醚和镁的反应是一种有机合成反应，通过溴苯甲醚与镁的反应可以得到苯甲醇。
这种反应常用于有机化学实验室中合成芳香醇的方法之一。
本文将详细介绍溴苯甲醚和镁反应的实验方法、反应机理以及反应条件的影响。
二、实验方法1. 实验器材准备：- 三口瓶：用于反应的容器，具有较好的密封性。
- 磁力搅拌器：用于加强反应的搅拌效果。
- 冷凝器：用于冷却反应液，避免挥发损失。
- 水槽：用于控制反应温度。
- 注射器：用于添加反应物。
- 过滤器：用于分离反应产物。
2. 实验步骤：- 步骤一：在三口瓶中加入溴苯甲醚（摩尔比1:1），并加入少量干燥剂。
- 步骤二：加入适量的镁粉，同时开启磁力搅拌器，使反应均匀进行。
- 步骤三：在水槽中控制温度，使反应液保持在适宜的温度范围内，通常为20-30摄氏度。
- 步骤四：反应进行一段时间后，停止搅拌，将反应液过滤分离。
- 步骤五：将过滤得到的沉淀用适量的溶剂洗涤，然后通过蒸馏或其他方法提纯。
三、反应机理溴苯甲醚和镁反应的机理主要包括以下几个步骤：1. 镁与溴苯甲醚发生置换反应，生成苯基镁溴化物。
2. 苯基镁溴化物与水反应，生成苯甲醇。
四、反应条件的影响1. 反应温度：反应温度过高或过低都会影响反应速率和产物收率。
一般情况下，反应温度控制在20-30摄氏度较为适宜。
2. 反应时间：反应时间过长可能导致副反应的发生，降低产物纯度。
控制反应时间在适当范围内，通常为2-4小时。
3. 镁的用量：镁的用量过少会导致反应进行不完全，产率较低；镁的用量过多则会增加反应的副反应，降低产物纯度。
因此，需要控制好镁的用量。
4. 溴苯甲醚的纯度：溴苯甲醚的纯度对反应结果有直接影响，因此需要使用较高纯度的溴苯甲醚。
五、实验结果与讨论经过溴苯甲醚和镁反应后，我们成功合成了苯甲醇。
通过对产物进行红外光谱、核磁共振等分析手段的验证，确认了产物的结构。
同时，我们还对反应的产率进行了计算，结果表明反应的产率较高，达到了预期的效果。
备战高考化学压轴题专题复习——镁及其化合物的推断题综合及详细答案
备战高考化学压轴题专题复习——镁及其化合物的推断题综合及详细答案一、镁及其化合物1．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。
若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe(OH)27.69.6﹡Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去表2 原料价格表物质价格/（元·吨-1）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是____________，其作用是_________________；（2）在步骤③中加入的试剂应是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是________________；（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
【答案】漂液(或NaClO) 将Fe2+氧化为Fe3+烧碱(或NaOH) 使Fe3+、Mn2+沉淀完全，又尽量减少Mg2+的损失纯碱(或Na2CO3) MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑【解析】【分析】为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg(OH)2，灼烧后得到MgO。
备战高考化学压轴题专题复习——镁及其化合物的推断题综合(1)
备战高考化学压轴题专题复习——镁及其化合物的推断题综合(1)一、镁及其化合物1．金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途。
下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298 K时的稳定状态）。
（1）下列选项中正确的是_________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力②MgBr2与Cl2反应是放热反应③化合物的熟稳定性顺序为： MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2（2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ___________。
已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C，现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧；（3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________A 一定只有MgOB 一定有MgO，可能有CC 一定有MgO和CD 一定有C，可能有MgO（4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式）__________。
（5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围_________；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围_________。
【答案】①② MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)+ F2(g) △H＝+600kJ/mol B 5a3g b＞V(O2)＞7a 15 (a＋32b22.4)＜m＜(a＋44b22.4)5a3＜m＜23a12【解析】【分析】(1)①离子晶体中离子键越强，离子晶体越稳定；②如果反应物能量之和大于生成物能量之和，则是放热反应；③化合物的热稳定性与物质的能量大小有关，能量越小越稳定；(2)根据盖斯定律书写；(3)镁在燃烧时先和氧气反应生成氧化镁，当氧气完全反应后，镁再和二氧化碳反应生成氧化镁；(4)若氧气有剩余，则镁只和氧气反应生成氧化镁，根据原子守恒计算；采用极限的方法计算；(5)若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，假设气体全部为氧气或二氧化碳，然后采用极限的方法解答；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，说明二者完全反应。
高考化学压轴题专题复习—镁及其化合物的推断题综合及答案(1)
高考化学压轴题专题复习—镁及其化合物的推断题综合及答案(1)一、镁及其化合物1．以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量A l2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：己知：①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：pH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时9.37.17.87.6 3.7 2.3沉淀完全时10.810.89.89.6 4.7 3.7②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。
a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取(2)“浸取”时，MgSi O3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。
(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。
【答案】ac MgSi O3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+Si O2·n H2O4.7<pH<7.1Mn2++H2O2+2O H-=MnO(OH)2↓+H2O Mg(OH)2氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低。
【解析】（1）此处主要考查反应速率的影响因素，所以要想加快酸溶解速率可以从外因浓度、温度、接触面积等考虑，可以采取升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等措施，答案选ac。
(2)根据滤渣1可知：MgSiO3与盐酸反应生成SiO2·nH2O，还有产物MgCl2、H2O方程式为MgSiO3+2HCl+(n-l)H2O=MgCl2+SiO2·nH2O（3）加入双氧水后，Fe2+转化为Fe3+，要使Fe3+、Al3+完全沉淀，pH必须大于或等于4.7，Mn2+不沉淀，pH小于或等于7.1，所以答案为4.7<pH<7.1（4）Mn2+在碱性下被H2O2氧化生成MnO(OH)2，H2O2被还原为H2O，离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO(OH)2↓+H2O 。
高考化学压轴题专题复习——镁及其化合物的推断题综合及答案(1)
高考化学压轴题专题复习——镁及其化合物的推断题综合及答案(1)一、镁及其化合物1．下图中A-J分别代表相关反应的一种物质。
已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：（1）A的化学式为______________，B的电子式为_________________。
（2）写出下列反应②的化学方程式：___________________。
（3）写出反应③的离子方程式：_________________。
（4）写出J与F反应的化学方程式：______________。
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子的物质的量为_______mol。
【答案】 NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O C+HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 0.2【解析】A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，(1)根据上面的分析可知，A为NH4HCO3，B为CO2，其电子式为；(2)反应②为在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；(4)在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量=2.2422.4/molLL=0.2mol。
格式反应大盘点
格氏反应注意事项1、格氏反应卤代烃在无水乙醚或四氢呋喃中和金属镁作用生成烷基卤化镁RMgX，这种有机镁化合物被称作格氏试剂(Grignard Reagent)。
格氏试剂可以与醛、酮等化合物发生加成反应，经水解后生成醇，这类反应被称作格氏反应(Grignard Reaction)。
格氏试剂是有机合成中应用最为广泛的试剂之一，它是由法国化学家格林尼亚(V．Grignard)发明的。
其反应过程可表示为：后来的研究表明，烷基卤化镁(即格氏试剂)可以用于许多反应，应用范围极广，因而很快成为有机合成中最常用的试剂之一。
格氏试剂的发明极大地促进了有机合成的发展，格林尼亚因此而获得1912年诺贝尔化学奖。
通常，各种卤代烃和镁反应都可以生成格氏试剂。
不过，不同的卤代烃与镁反应活性有差异。
一般来讲，当烷基相同时，碘代烷最易反应，氟代烃活性最差(实际上还没有人用氟代烃制RI＞RBr＞RCI＞＞RF当卤素原子不变时，苄基卤代烃和烯丙基卤代烃活性最高，乙烯基卤代烃活性最低：ArCH2X、CH2=CHCH2X＞30RX＞20RX＞10RX＞CH2=CHX格氏试剂对水十分敏感。
事实上，凡是具有活泼氢的化合物都可以和格氏试剂反应，例如醇、末端炔烃、伯胺及羧酸等。
因此，在制备格氏试剂时，应该使用无水试剂和干燥的仪器。
此外，格氏试剂与空气中的氧也会发生反应，如：2RMgX+O2==2ROMgX不过，在以乙醚作溶剂的格氏反应中，由于乙醚的蒸气压较大，反应液被乙醚气氛所包围，因而空气中的氧对反应影响不明显。
在格氏试剂制备中，溶剂的选择也是个关键。
通常选用绝对乙醚作溶剂。
这是由于乙醚分子中的氧原子具有孤对电子，它可以和格氏试剂形成可溶于溶剂的配合物：若使用其他溶剂，如烷烃，反应生成物会因不溶于溶剂而覆盖在金属镁表面，从而使反应终止。
除了乙醚外，四氢呋喃也是进行格氏反应的良好溶剂。
尤其是当某些卤代烃，如氯乙烯、氯苯等在乙醚中难以和镁反应，若以四氢呋喃替代乙醚作溶剂，则可以顺利地发生反应。
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对溴苯甲醚和镁反应
溴苯甲醚是一种有机化合物，化学式为C7H7OBr。
它是一种无色液体，在室温下具有特殊的芳香气味。
溴苯甲醚在有机合成领域有着广泛的应用，其中与镁的反应是一种常见的合成方法。
溴苯甲醚和镁的反应是一种烷基化反应，也被称为格氏反应。
格氏反应是利用有机卤素化合物与镁在乙醚或干燥的四氢呋喃（THF）等溶剂中发生反应，生成烷基镁化合物的过程。
在溴苯甲醚和镁反应中，首先需要将镁片用砂纸打磨成细小的粉末，以增加反应的表面积。
然后将溴苯甲醚溶解在干燥的四氢呋喃中，形成溴苯甲醚的溶液。
接下来，将镁粉慢慢加入溶液中，并进行搅拌。
反应过程需要在惰性气体保护下进行，以防止空气中的水分和氧气对反应的干扰。
溴苯甲醚和镁反应生成的产物是苯甲基镁溴化物，化学式为
C7H7MgBr。
这是一种有机金属化合物，常见的结构为苯环上连接有一个镁原子和一个溴原子的结构。
苯甲基镁溴化物是一种强还原剂，在有机合成中具有重要的应用价值。
它可以与酸酐、醛、酮等化合物发生反应，生成相应的醇、醛、酮等有机化合物。
溴苯甲醚和镁反应是一种重要的有机合成方法，它可以用于合成各种有机化合物。
例如，通过将苯甲基镁溴化物与醛类化合物反应，可以合成醇。
这种反应被称为格氏反应的反应类型之一。
格氏反应
在有机合成中具有广泛的应用，可以用于构建碳-碳键和碳-氧键。
由于格氏反应具有反应条件温和、产物选择性高等优点，因此在有机合成中得到了广泛的应用。
溴苯甲醚和镁的反应是一种重要的有机合成方法。
通过这种反应可以合成苯甲基镁溴化物，进而用于合成各种有机化合物。
格氏反应的发现和应用极大地推动了有机化学的发展，为有机合成提供了重要的工具和方法。
通过不断的研究和探索，相信格氏反应在有机合成领域会有更多的应用和发展。