§1.3 化学键(第一课时)-公开课课件

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1.3化学键

[ 练习] 写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子
· · · S· · ·
· · Br · · ·
· · 2：： [ S ] · ·
：： [ Br ]
· · · ·
· ·
Al3+
用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的看到原子结构特点与键之间的关系。
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
[思考与交流]
所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
练习书写电子式、结构式
H2、Ｃl2、O2、 F2、 N2、Br2 HF、H2O、NH3、CH4 CCl4、CO2、CS2、 H2O2、HClO
7. 用电子式表示下列共价分子的形成过程
3、下列化合物分子中只有共价键的是： D A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4
思考
HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价?
共用电子对偏向对其吸引力更强的一方
· ·： H . Cl · ·
+1
-1
共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键
思考: H2中共用电子对又如何？
共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
· · · ·
[归纳与整理]
三.共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对
思考哪些粒子能形成共价键？ 4、形成共价键条件：同种或不同种非金属元素原子结合； 5、存在：非金属单质共价化合物有些离子化合物中 6、共价化合物：象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物。

化学：1.3《化学键》课件(精品)

⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· · · 2+[：· ]2·Mg · ·O · → Mg ＋ O： · · · ·
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
2012年6月
· · · ·S · → K+ [：·：]2- K+ 2K·＋ · S · 鹏源教育期末冲刺复习 · ·
课堂小结
用电子式表示
活泼金属原子
二.电子式
· · Ca O· Mg H · Na · · · · · · · ·
2、离子的电子式：
阳离子：
2012年6月
· · Cl · · ·
阴离子：
Na+ Mg2+ Ca2+ · ·：2- [ ：·：· Cl [：鹏源教育期末冲刺复习 ] O ] · · · · H+
· ·
3、原子团的电子式：
同种或不同种非金属元素之间一般能形成共价键。问题2:原子形成共用电子对数目与原子的最外层电子数目有何关系?
原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就形成几个共用电子对。例：写出HCl、H2S、NH3、CH4、 Cl2、N2、 H2O2、OH-、HClO、NH4+、CCl4的电子式：
2012年6月
H ·： + 带正电： [H：· H带负电： N ] · · H
·H · ：： ][ O
· ·
2012年6月
鹏源教育期末冲刺复习
书写离子化合物电子式
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同的离子不得合并。
AB型
A2B型
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaCl
Na2S Na2O
2-
AB2型 2012年6月

化学课件《化学键》优秀ppt34 人教课标版

2、离子的电子式：
··
·· Cl · ··
阳离子 H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子
电子式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
H
Li
Be
元素周期表
N
O
F
Na
Mg
P
S
Cl
K
Ca
……
Rb
Sr
As
Se
Br
Sb
Te
I
Cs
Ba
Bi
Po
At
Fr
Rb
课堂练习
D 1、下列说法正确的是（）
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
B
(1)CaO Cl Ba
(C2)l Li2O [ Cl ](3[)CBa D K Cl
F
Mg 2 [ F ]2
K Cl
4、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程
Na ·＋
··
·· C··l · →
Na+ [：C·l·：]··
用电子式表示溴化钙的形成过程
节化学键
知识技能：掌握化学键、离子键、共价键的概念；

1.3《化学键》第一课时教学课件

课堂小结一、离子键
1.离子键的概念 2.离子化合物 3.电子式用电子式表示离子化合物的形成过程
随堂练习
1.下列说法中正确的是（ C ） A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C. 钠原子与氯原子结合形成离子键
D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子键也存在离子键
随堂练习
2. 下列说法中正确的是（ D）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅧA族原子化合时，一定生成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
随堂练习
3.下列用电子式表示的形成过程正确的是（ C ） A.
B.
C. D.
Thank you
点击图片，观看动画
新知讲解一、离子键
1、离子键的概念Байду номын сангаас在氯化钠形成过程中，Na+和Cl-间存在的作用力：
Na+和Cl-间的静电吸引力；阴、阳离子的电子间、
原子核间的静电排斥作用
离子键：带相反电荷离子之间的相互作用
新知讲解一、离子键
活泼的金属元素和活泼的非金属元素间容易形成离子键
新知讲解一、离子键
End
结束
2、离子化合物离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
例如：强碱、大部分盐、活泼金属氧化物等
通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。
新知讲解一、离子键
3、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子的式子。 ①原子的电子式 ②离子的电子式 ③离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成相同离子不能合并尽可能对称

人教版高中化学《化学键》优质课件1

课前篇素养初探
-11-
课前篇素养初探
知识铺垫
必备知识
正误判断
4.结构式 (1)定义:用一根短线“—”表示一对共用电子,这种图示叫做结构式。
(2)常见以共价键形成的分子的结构式及空间构型:
分子 H2 HCl CO2
H2O
CH4
结构式 H—H H—Cl O C O
空间构型 — —
直线形 V 形
正四面体形
4.3 化学键课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共4 1张PPT )
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4.3 化学键课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共4 1张PPT )
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.离子化合物和共价化合物
类型
离子化合物
共价化合物
定义
阴、阳离子之间以离子键原子间以共用电子对形成
4.3 化学键课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共4 1张PPT )
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4.3 化学键课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一(共4 1张PPT )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
素能应用
典例1(2020河南林州一中高一调研)在NaF、NaOH、CaO、Cl2、
2Na+Cl2 2NaCl,H2+Cl2
2HCl。
2.H、Na、Cl的原子结构示意图分别为
、
、
。钠元素具有较强的金属性,反应中钠原子易失去电子,反应中氯元素具有较强的非金属性,氯原子易得到电子。
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断

化学键ppt课件

离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸引力相互靠近，形成离子键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照一定的规律排列而成，形成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异号离子的数目称为该离子的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互作用力称为晶格能，晶格能的大小决定了离子晶体的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装，制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数，制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究物质结构和化学键性质的方法，具有高分辨率和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研究物质结构和化学键性质的方法，可用于确定分子式、分析复杂混合物等。

化学键ppt课件完美版

化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成分子，构成物质的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分子中的电负性大、半径小的原子之间形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越高、半径越小，离子键越强。

化学键课件

化学键课件一、引言化学键是构成物质的基本力之一，它决定了物质的化学性质和物理性质。

了解化学键的形成原理和特性，对于深入理解化学现象和化学变化具有重要意义。

本课件将介绍化学键的基本概念、分类和特性，并通过实例分析化学键在实际应用中的作用。

二、化学键的基本概念化学键是由原子之间的相互作用形成的力，它使得原子结合成为分子或离子。

化学键的形成是由于原子之间的电子互相吸引和排斥，以达到稳定的状态。

化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种类型。

三、离子键离子键是由正负电荷之间的相互吸引形成的化学键。

在离子键中，一个原子会失去一个或多个电子，形成正离子，而另一个原子会获得这些电子，形成负离子。

正负离子之间的相互吸引形成了离子键。

离子键通常存在于金属和非金属元素之间，例如氯化钠（NaCl）就是由钠离子和氯离子通过离子键结合而成的。

四、共价键共价键是由原子之间共享电子形成的化学键。

在共价键中，两个原子会共享一对电子，使得它们都能够达到稳定的电子配置。

共价键通常存在于非金属元素之间，例如水分子（H2O）就是由氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成的。

五、金属键金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的化学键。

在金属键中，金属原子会将其外层电子贡献给整个金属结构，形成一个电子云。

这些自由电子在金属结构中自由流动，使得金属具有导电性和导热性。

金属键通常存在于金属元素之间，例如铜（Cu）就是由铜原子通过金属键结合而成的。

六、化学键的特性化学键的特性包括键长、键能和键角。

键长是指化学键中两个原子之间的距离，键能是指化学键中两个原子之间的相互作用能量，键角是指化学键中两个原子之间的角度。

这些特性决定了化学键的稳定性和化学性质。

七、化学键在实际应用中的作用化学键在实际应用中起着重要的作用。

例如，化学反应中的化学键断裂和形成是反应进行的基础。

化学键的特性还可以用来解释和预测物质的性质和变化，例如熔点、沸点、溶解度等。

化学键的研究还可以帮助科学家设计新的材料和药物，以及解决环境问题等。

《化学键》课件人教版1

形成过程
存在只存在于离子化合物中
可存在于双原子或多原子非金属单质、共价化合物及部
分离子化合物中
离子化合物与共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。
《化学键》课件人教版1课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载
目标二电子式的书写与应用 [例2] 下列化学用语正确的是( )
A．氟的原子结构示意图： B．H2O2的电子式：H＋[· ×· ·O· ·:· ·O· ·· ×]2－H＋ C．CaCl2的电子式：[:··C··l· ×]Ca＋2[· ×· ·C· ·l:] D．氮气分子的结构式：N≡N 【解析】 A选项中氟的最外层应为7个电子。B选项中不标正负电荷，因H—O健是共价键。C选项中Ca离子应写成Ca2＋。【答案】 D
(5)存在 ①非金属元素的多原子单质，如_H_2_、__O__2、__N__2 _。 ②共价化合物，如_C_O__2、__H__C_l_、__H_2_S_O_。4
③某些离子化合物，如N__a_O_H__、__N_a_2_C_O__3、__N__H_4_C。l
2．共价键的类型共价键分为：_极__性__共__价___键__和_非__极__性__共__价__键_。
的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号时外加方括号，方

化学键》课件完美版1

四、反应热的计算.
【交流与讨论】：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1？
①.能直接测定吗？如何测？
②.若不能直接测，怎么办？
1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热
是相同的.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关.
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D )
A、氮气与氢气合成氨 B、酸碱中和 C、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D、焦炭与高温水蒸气反应
常见的放热反应：所有的燃烧反应所有的中和反应活泼金属与水、酸的反应多数的化合反应
以下特殊的化合反应是吸热反应：
△
C+CO2 2CO
放电
N2+O2
2NO
△
H2+I2 2HI
1、化学键：相邻原子间的强相互作用
化学键是指两个或多个原子间的强烈的相互作用（）化学键是指相邻的两个或多个原子间的强烈的相互吸引称为化学键（）。
2、化学键的类型
化学键
离子键
极性共价键
共价键依据共用电子对是否偏移
（简称极性键）
非极性共价键
（简称非极性键）
金属键
1、定义
3、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H = -890.3 kJ/mol
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H = -57.3 kJ/mol
【交流与讨论】：

(第一课时)化学键精品课件

100%
饱和性
每个原子的未成对电子数是一定的，因此与它结合的共用电子对数也是一定的，这就是共价键的饱和性。
80%
键能
共价键的键能较大，因此共价化合物一般较为稳定。
典型共价化合物举例
01
02
03
04
氯化氢（HCl）
氢原子和氯原子之间通过共用一对电子形成共价键。
水（H2O）
两个氢原子分别与氧原子形成两对共用电子，构成共价键。
离子键的强弱与离子的电荷及半径有关：电荷越多，半径越小，离子键越强。
离子键在形成过程中，没有电子的得失，只是电子的偏移。
典型离子化合物举例
01
02
03
04
活泼金属金属氧化物： Na2O、K2O等。
强碱：NaOH、KOH等。
绝大多数的盐：NaCl、 KCl等。
活泼金属与活泼非金属形成的化合物：Na2S、 KI等。
甲烷（CH4）
碳原子与四个氢原子之间通过共用电子对形成共价键，构成正四面体结构。
二氧化碳（CO2）
碳原子与两个氧原子之间通过共用两对电子形成共价键，构成直线型分子。
04
金属键形成过程与性质
金属键形成条件及过程分析
金属键形成条件
金属原子具有较少的价电子，容易失去形成正离子，同时金属原子之间通过自由电子的相互作用形成金属键。
03
键角
键角是指相邻两个化学键之间的夹角，它反映了分子中原子的空间排列
情况。键角的大小与分子的形状、化学键的类型等因素有关。
化学键参数对物质物理性质影响
熔点、沸点
化学键的强度对物质的熔点、沸点等物理性质有显著影响。一般来说，化学键越强，物质的熔点、沸点越高。例如，离子键的强度大于分子间作用力，因此离子晶体的熔点、沸点通常比分子晶体高。

化学键(课堂PPT)

e
Ｈ原子
eeeee ee
Cl 原子
16
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好
好
呀
呀
呵
呵
呵
呵
e
2020/4/27
e
e
e
e
e
e
e 17
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
2020/4/27
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
18
分析
HH. H2
Cl..
:C..l
..C..2..l:
HCl..
H . C..l:
2020/4/27
19
2、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子成键本质：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
成键原因：未达到稳定结构的非金属原子通过共用电子对达到稳定结构。
（VIA，VIIA）形成的化合物，如NaCl、Na2O、 Na2O2 等。
2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na2CO3、 3、M铵g盐SO。4 如NH4Cl 4、强碱。如NaOH
2020/4/27
6
试一试：
下列物质中含有离子键的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O
2、CaCl2
3、NaOH
CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4＜＿ CI4
2020/4/27
36
沸点/℃ 100
75
H2O
50

化学必修1.3化学键PPT课件

为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
二、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
×× ××
２.表示式
①电子式
HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?
活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的相互作用？
阴阳离子间的静电作用（静电吸引=静电排斥）
3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?
转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
1. 原子的电子式：
H O Cl Mg Na
为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
练习：用电子式表示：
1.氢原子
2.钙原子
3.氧原子
4.镁原子
2.
离子的电子式：为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
氢分子的形成：
··

H ·＋ ·H → H H 氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
注意：
用电子式表示靠共用电子对形成的分子时，不标 [ ]和电荷。
所以：非金属元素的原子间可通过形成共用

化学键(ppt课件)

2、下列物质中，含有极性共价键的是（D、 H2O
分子
H2
共价化合物电子式
N2
H2O CO2
CH4
4．用电子式表示物质形成过程
H · ＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成：
· ·
氢分子的形成：
H﹣H（结构式）
· · · · H ·＋ ·Cl： → H Cl · · · · · ·
请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相本质成键微粒
互作用，叫做共价键。
2.成键条件：同种或不同种非金属元素
3.仅含有共价键的化合物是共价化合物
5．共价键的类型
1下列物质中只含有非极性共价键的是anabrbnacicbrcd2下列物质中含有极性共价键的是22p2323反应物分子被破坏生成物分子生成旧化学键被破坏新化学键的生成一个化学反应的的过程本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
第一章物质结构元素周期表第三节化学健
化学键— —
三、化学键 1、离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）构成离子键的粒子：阴、阳离子静电引力（3）离子键的实质：静电作用静电斥力（4）成键条件
①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
二、表示方法
在元素符号周围用“.”或“x”表示最外层电子的式子叫电子式
电子式在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。原子的电子式：在元素原子的电子式：

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考点2
核外电子排布和等电子微粒
1.核外电子排布：
(1)电子层。
符号层数
K
L
M
N
O
P
Q
1
2
3
4
5
6
7
(2)核外电子的排布规律。 ①各电子层最多容纳电子数目为2n2，最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时，不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
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(2)微粒中各粒子间的数量关系。
①质子数(Z)=核电荷数=核外电子数；
②质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N) ；
③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数；
④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数。
c
(3)符号
Xb d
ae
中各数字的含义。
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有__3___种。
2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)34S原子核内中子数为16
( ×)
(2)2H+核外电18O的摩尔质量为20 g·mol-1 (4)13C和15N核内中子数相差1