护理原子结构与分子结构练习题

（A）3，0，-1，- （B）3，2，-2，- （C）1，0，0，- （D）2，1，
1，+
22.下列量子数组合中，不可能存在的组合是
(A) n=2,l=1, m=0,ms=+1/2 (C) n=2,l=-1,m=0,ms=-1/2 23.4p轨道中最多可容纳电子数为
(B) n=4,l=1, m=0,ms=-1/2 (D) n=3,l=0, m=0,ms=-1/2
12．下列关于BF3分子与NH3分子的叙述中，正确的是
（A）杂化类型不同,分子的 （B）杂化类型不同,分子
空间构型相同
的空间构型不同
（C）杂化类型相同,分子的 （D）杂化类型相同,分子
空间构型不同
的空间构型相同
13．下列关于共价键的叙述中，正确的是
（A）有饱和性、无方向性 （B）有饱和性、有方向 性
物质
SiH4
BeH2
H2O
NH3
中心原子杂化 sp3杂化
类型
sp杂化
sp3不等性杂 sp3不等性杂
化
化
分子的空间构 型
5.
正四面体
直线
原子序 元素符
电子结构式
数
号
角形
三角锥形
外层电子结 周期 族 区
构式
15
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P
[Ne]3s23p3
3s23p3
三 VA p
29
Cu _[Ar]3d104s1_ 3d104s1
原子结构与分子结构练习 一、选择题
1．决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是
(A)
(B)
(C)
(D)
2．下列分子中，键和键均存在的是
(A)
(B)
(C)
(D)
3．在下列分子中，哪个是含有极性键的非极性分子？
(A)
(B)
(C)
(D)
4．下列量子数组合（）中，哪一组是合理的？
(A)3,2,2,1
(B)
(C)
A.能量最低原理
B. 洪特规则
C.保里不相容原理
D. 玻尔定律
二、填空题
1．元素周期表中，电负性最大的元素为 。同一周期，从左到 右，原子半径逐渐
；同一主族，从上往下，原子半径逐渐 。
2．24号铬元素的电子结构式为
，
该元素在元素周期表中属于第 周期、第 族，位于 区。
3．29号铜元素的原子核外电子的排布式为
（C）无饱和性、无方向性 （D）无饱和性、有方向 性
14．下列四组量子数中，哪一组是不合理的（按n，l，m，ms的顺 序）？
（A）3，2， 0，+
（B）2， 2，-1，-
（C）4，1， （D）3，
0，-
1，-1，+
15．下列分子中，偶极矩为零的是
（A）NF3
（B）H2S （C） （D）CS2 CHCl3
逐渐 减小 ；同一主族，从上往下，原子半径逐渐 增大 。
2．24号铬元素的电子结构式为 1s22s22p63s23p63d54s1_ ，
该元素在元素周期表中属于第 四 周期、第 ⅥB 族，位于 d 区。 3．29号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1__ 。 4．
四 IB ds
38
Sr
[Kr]5s2
5s2
五 ⅡA s
6. σ 键， π 键。 7. H2O__<___NH3, BF3___<___CO2 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B D C D B C C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B B B D A D C A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A C C B D B 二、填空题 1．元素周期表中，电负性最大的元素为 F 。同一周期，从左到 右，原子半径
16．N2分子中存在
（A）1个σ键和2个π键
（B）3个σ键
（C）2个σ键和1个π键
（D）3个π键
17．下列分子中，含有极性键的非极性分子是
（A）N2
（B）CO （C） （D）CH4 NF3
18．CO2分子的杂化轨道类型和分子的空间构型分别是
（A）sp3不等性杂化、角形 （B）sp2杂化、平面三角形
（C）sp杂化、直线形
(D)
5．某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在元素周期表中位于
(A)区
(B)区
(C)区
(D)区
6．下列物质中，中心原子以不等性杂化方式成键的是
(A)
(B)
(C)
(D)
7．等性杂化可以用来描述下列哪个分子中共价键的形成？
(A)
(B)
(C)
(D)
8．在下列微粒中，哪个不具有孤电子对？
(A)
(B)
(C)
（D）sp3不等性杂化、三角锥形
19．某＋3价离子的电子构型为1s22s22p63s23p63d6，该元 素在周期表中属
（A）Ⅷ
（B）ⅢA （C）ⅢB （D）ⅤB
20．下列哪一种分子的偶极矩最大？
（A）HCl
（B）HI （C）HF （D）HBr
21．下列四组量子数中，哪一组是不合理的（按n，l，m，ms的顺 序）？
。
4．将下列物质中心原子杂化类型及分子的空间构型填充在表格中相应
位置
物质
SiH4
BeH2
H2O
NH3
中心原子杂化
sp3不等性杂
类型
化
分子的空间构 型
5.完成下表：
角形
原子序 元素符
外层电子结
电子结构式
周期 族 区
数
号
构式
15
[Ne]3s23p3
3s23p3
VA p
29
Cu
四
ds
Sr
5s2
五 ⅡA
6.原子轨道沿两核连线以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫 键， 以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫 键。 7. 比键角（填> = <）: H2O_______NH3, BF3________CO2 。
(D)
9．原子核外M层最多容纳电子数和周期表中第三周期的 元素数目分别为
（A）8和8
（B）8和18 （C）18 （D）18和18 和8
10．某+3价阳离子的外层电子构型为3d5，它的原子中未 成对电子数为
（A）0
（B）2
（C）4 （D）5
11．下列元素中，电负性最大的是
（A）P
（B）N （C）O （D）Al
(A) 2
(B) 4
(C) 6
（D）8
24.下列分子中键角最小的是
(A) CH4
（B）H2O
(C)
NH3
(D) BF3
25.下列分子中偶极矩不等于零的是
(A) BeCl2
(B) BCl3
(C) CO2
(D）NH3
26. 氮原子的核外电子排布中2p轨道为2px12py12pz1,而不是 2px22py1,决定这样排布的原则是