高二化学中和反应反应热的测定学案人教版高中化学选修

班级姓名学案编号：4003

第一章第一节第三课时：中和反应反应热的测定

编写：贾慧彩 .9.4

一、实验目的

测定＿＿＿＿＿＿＿反应的反应热。

体验化学反应的热效应

二、实验原理

在恒压的条件下：反应热|△H| = Q = c m△t

中和热的定义：酸和碱发生中和反应生成_____mol水时所释放的热量成为中和热。

中和热|△H|= Q/n（H2O）

三、实验用品

大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中间有两个小孔）、＿＿＿＿＿＿＿＿

0.50mol/L盐酸、＿＿＿mol/L氢氧化钠溶液。

三、实验步骤

1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大小烧杯用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的目的。

2.用一个量筒量取50ml 0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，计入下表。然后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3.用另一个量筒量取50ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液,并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，计入下表。

4.把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（注意不要洒到外面），＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并准确读取混合溶液的＿＿＿＿＿＿＿，记为终止温度，计入下表。

5.重复实验步骤＿＿＿次。四、实验分析

1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？你对该试验有何更好的建议？如果在家中进行呢？

2.为什么要用环形玻璃搅拌棒？用环形铁搅拌棒行么？

3.测过盐酸溶液的温度计为何要用水冲洗干净？

4.实验中盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为何不是1：1 ？

5.酸碱混合时，为何要量筒中的氢氧化钠一次倒入小烧杯而不能缓慢加入？

6.中和热和反应热的区别是什么？

7.若该用100ml 0.50mol/L盐酸和100 ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液，所测定中和热的数值是否约为本实验的二倍？

五、牛刀小试

（1）、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液

在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所

放出的热量可计算中和热。回答下列题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种实验仪器是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容

C=4.18J·(g-1·0C-1)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃,则该中和反应放出热量为

J

温度实验次数起始温度t1/℃

HCl NaOH平均值

终止温度

t2/℃

温度差（t2-

t1）/℃

1

2 3

（5）该实验常用0.50mol/L HCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50ml。NaOH的浓度大于HCl 的浓度的作用是。