高二化学中和反应反应热的测定学案人教版高中化学选修
2021-2022学年人教版化学选修4第一章化学反应与能量----中和反应反应热的测定 作业
第一章化学反应与能量---中和反应反应热的测定一、选择题1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。
答案： D2．下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生B．中和热肯定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1解析：越稳定的物质具有的能量越低，故石墨转化成金刚石吸热，故ΔH>0，C选项正确。
其他项错误。
答案： C3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，削减试验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小试验误差，正确；C项，分次加入混合时，简洁造成热量损失，使测定结果不精确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。
答案： C4．中和热测定试验中，下列操作肯定会降低试验精确性的是( )A．用滴定管取所用试剂B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：A项，用滴定管取所用试剂可以削减误差，不符合题意；B项，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量削减，会产生误差，符合题意；C项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以削减热量损失，不符合题意；D项，测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以削减氢氧化钠的损耗，不符合题意。
1.1.2中和反应反应热的测定(探究)课件高二上学期化学人教版选择性必修1
任务三：方案优化
①反应物温度的测量 a. 用量简量取50mL0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，
盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的 酸冲洗干净，擦干备用。 b. 用另一个量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记 录NaOH溶液的温度。 • ②反应后体系温度的测量
如何根据测
Q：中和反应放出的热量 C：反应混合液的比热容
m：反应混合液的质量 Δt：反应前后溶液温度的差值
任务一：原理分析
【探究】中和反应反应热的测定 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水 的相同，并忽略量热计的比热容，则: ①50 mL0.50 mol/L盐酸的质量m1=50 g, 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液的质量 m2=50 g ②反应后生成的溶液的比热容C=4.18 J/（kg ·℃)。
减少热量散失， 降低实验误差。
任务三：方案预设
（5）设计测量方案 ①反应物温度的测量 a. 用量简量取50mL0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，
盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。 b. 用量筒量取50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH
仪器：小烧杯，大烧杯，塑料杯， 盖子，温度计，玻璃搅拌棒，铜搅 拌棒
任务二：设计装置
【探究】中和反应反应热的测定 （3）设计展示：
任务二：设计装置
【探究】中和反应反应热的测定 （4）测量工具（量热计）： 测量反应前后体系的温度
反应容器
减少热量散失， 降低实验误差。
尽量减少热量散失度均匀。
溶液的温度。 ②反应后体系温度的测量
1.1.2 中和反应的反应热及其测定 人教版高中化学选修4教学设计(含解析)
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第一节《化学反应与能量变化》（第二课时：中和反应的反应热及其测定）A.稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OB.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2OD.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O【答案】 C【板书】1中农和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O 时的反应热叫中和热。
【讨论】2.注意事项：【回答】①稀溶液：是指存在大量水的溶液。
②量的标准：必须是生成 1 mol 水。
【讲解】（3）对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【讨论】已知在稀溶液里盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成 1 mol 水时，放出的热量为57.3 kJ。
【思考】：（1）弱碱与弱酸反应；（2）浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应放出的热量是否也都是57.3 kJ？【回答】（1）因为弱酸、弱碱在电离过程中需要吸热，所以弱酸、弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要小于 57.3 kJ；（2）因为浓硫酸与稀 NaOH 溶液的反应过程中还包括浓硫酸的稀释，稀释时要放出大量的热，所以浓硫酸与稀NaOH 溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量要大于 57.3 kJ；（3）稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生中和反应，不仅生成H2O，而且生成 BaSO4 沉淀，生成 BaSO4 沉淀时会放出热量，所以此反应生成 1 mol 水时放出热量要大于 57.3 kJ。
【思考】2.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，回答下列问题：(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________kJ的热量。
课时1.2中和反应的反应热及其测定—高二化学选修4精品讲义（人教版）
课时1.2中和反应的反应热及其测定—⾼⼆化学选修4精品讲义（⼈教版）课时1.2 中和反应的反应热及其测定【学习⽬标】1、正确认识中和热的概念2、掌握中和热的测定实验⽅法，会分析测定反应热时误差产⽣的原因，并能采取适当措施减⼩实验误差【主⼲知识梳理】⼀、中和热概念及其数值1、概念：在稀溶液中，酸与碱发⽣中和反应⽣成1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热2、表⽰⽅法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【微点拨】中和反应的实质是H＋和OH－结合⽣成⽔，因⽽理解中和热时要注意以下⼏点：①条件：稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量②反应物：酸与碱(在中学化学中，只讨论强酸和强碱反应的中和热)③⽣成物及其物质的量：必须是形成1mol的H2O(l)④表述：⽤⽂字叙述中和热时，不带“－”；⽤ΔH表⽰时，带上“－”如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1⑤强酸、强碱发⽣中和反应时，中和热为⼀定值，与酸、碱的⽤量⽆关，与其中⼀种过量也⽆关，但酸和碱放出的热量与其⽤量有关⑥浓的强酸和强碱在发⽣中和反应的同时还要发⽣溶解，溶解要放出热量，故放出热量⼤于57.3kJ⑦弱酸和弱碱在发⽣中和反应的同时还要发⽣电离，电离要吸收热量，故放出热量⼩于57.3kJ⑧中和反应的实质是H+和OH－化合反应⽣成H2O。
若反应过程中有其它物质⽣成(⽣成不溶物质或难电离的物质等)，这部分热量不包含在中和热内【对点训练1】1、下列说法正确的是()A．中和热⼀定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发⽣中和反应⽣成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可⽤稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2、下列关于中和热的说法中正确的是()A．10 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl⽓体通⼊1 L 0.01 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应⽣成1 mol⽔时的反应热就是中和热3、下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是()A. 代表所有的酸碱中和反应B. 反应物⼀定是强酸与强碱C. 强酸与强碱的中和反应的热化学⽅程式都可以这样表⽰D. 表⽰稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应⽣成可溶性盐和1 mol液态⽔时放出57.3 kJ热量4、已知稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则下列物质间发⽣反应时放出的热量与57.3 kJ最接近的是()A．含1 mol氢氧化钙的稀溶液与⾜量稀硫酸反应B．含1 mol硫酸的稀溶液与⾜量稀氢氧化钠溶液反应C．含1 mol醋酸的稀溶液与⾜量稀氢氧化钾溶液反应D．含1 mol氢氧化钡的稀溶液与含1 mol氯化氢的稀盐酸反应5、强酸与强碱的稀溶液发⽣中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L 的NaOH溶液中加⼊稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2＞ΔH 3B ．ΔH 1＜ΔH 3＜ΔH 2C ．ΔH 2＞ΔH 1＞ΔH 3D ．ΔH 1＞ΔH 3＞ΔH 2⼆、中和反应反应热的测定1、实验过程实验⽬的测定强酸与强碱反应的反应热(中和热)，体验化学反应的热效应实验原理通过⼀定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
2021_2022版高中化学课时分层作业2中和反应的反应热及其测定含解析新人教版选修42021031
中和反应的反应热及其测定(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2019·某某高二检测)已知25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,下列关于中和热的说法正确的是( )A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B.HCl和NaOH的稀溶液反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)H 2O(l)+NaCl(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJD.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H 2SO4(aq)+2NaOH(aq)2H2O(l)+Na2SO4(aq)ΔH=-57.3kJ·mol-1【解析】选B。
中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生反应生成1molH2O(l)时放出的热量,A错误、B正确、D错误;因H2SO4的浓溶液与水混合时要放热,故放出的热量大于57.3kJ,C错误。
2.(2019·某某高二检测)在进行中和热的测定中,下列操作错误的是( )A.反应前酸、碱溶液的温度要相同B.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减少实验误差C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D.为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量【解析】选C。
反应前酸、碱溶液温度要相同,不相同时误差较大,A项正确;环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,B项正确;分次加入混合时,容易造成热量损失,使测定结果不准确,C项错误;为了使反应进行更完全,可以使酸(碱)适当过量,D项正确。
【补偿训练】(2019·某某高二检测)某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计算中和热,造成测得的结果偏高的原因可能是( )A.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓B.做本实验的当天室温较高C.将50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol·L-1的氨水D.在量取盐酸时仰视读数【解析】选D。
高二理 化学 中和反应反应热的测定实验
中和反应反应热的测定实验实验原理：实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。
1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，所以50mL 0.50mol·L－1盐酸的质量m1=___________g，50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=___________g。
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由Q=cmt,可以计算出0.50mol·L－1盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q=（m1+m2）·c·(t2-t1)= ________ kJ又因50mL 0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1 molH2O时放出的热量即中和热为△H= - _________________kJ·mol-1实验目的:_______________________________________________________________________实验用品：___________、___________、____________、_____________两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、___________、____________、_____________。
实验步骤：一、测定前的准备工作1、温度计的使用。
⑴选择精密温度计（精确到_______℃），并进行校对。
⑵使用温度计要轻拿轻放。
刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免。
⑶测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于，不要靠在上或插到底部，不可将温度计当搅拌棒使用。
1.1.2中和反应的反应热及其测定课件(人教版选修4)
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积
检测学习效果·体验成功快乐
题目解析
在中和热的测定中，使用环形玻璃 棒搅拌，目的是使反应物混合均匀， 加快反应，减小误差，A正确； B项中温度计水银球不能接触烧杯 底部，B错；
CH3COOH为弱酸，电离时 吸热，故测得的中和热比用 盐酸时数值小，C错；
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主目录
学习探究
自我检测
学习探究
探究点一
中和反应的反应热(中和热)
基础自学落实·重点互动探究
疑难解析
1．写出下列反应的化学方程式
思考:1：若从物质类别的变化分析，
(1)将0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氢氧化 钠溶液等体积混合：
两反应的类型是中__和__反__应__；若从能量 的变化分析，其反应类型是_放__热__反__应__。
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学习探究
自我检测
学习探究
【学生分组实验】
（1）实验目的：测量酸碱中和反应的中和热。
基础自学落实·重点互动探究
为什么用0.55 mol·L－1盐酸 代 替0.50 mol·L－1 盐酸 ？
（2）实验仪器：量热计、温度计、烧杯、玻璃棒、0.55 mol·L－1盐酸、0.50 mol·L－1
①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。 )>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热
则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是
( D ) 反应中ΔH 为负值，即ΔH＝－Q，
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
高中化学导学案-第二课时中和反应中和热的测定
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化(第2课时中和反应中和热的测定)【明确学习目标】1．正确认识中和热的概念。
（学习难点）2．熟知中和热测定的原理、仪器和操作。
（学习重点）3．能正确分析测定反应热时误差产生的原因。
课前预习案【知识回顾】1.中和反应的概念是，实质是；强酸强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式是。
2.浓硫酸溶于水是；硝酸铵溶于水是，醋酸溶于水会成阴阳离子，该过程是。
【新课预习】学生阅读教材P4～P6，并思考下列问题：1．隔热、保温措施，为什么要隔热、保温？2．为什么要用强的酸碱溶液，而且溶质的浓度为什么不能过大3．取用的盐酸溶液和氢氧化钠溶液，溶质的物质的量是什么关系？4．酸碱混合是一次倒入还是多次倒入，为什么？【预习中的疑难问题】课堂探究案【合作探究1：中和热概念的理解】1.下列关于中和热的说法中正确的是 ( )A．10L0.1mol·L－1NaOH溶液与10L0.1 mol·L－1盐酸反应的反应热是中和热B．1molHCl气体通10L0.1 mol·L－1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 molCH3COOH与2molNaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热2．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为( )A．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)==12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)== K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)== K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)==12K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－13．下面四个热化学方程式，那个能表示中和热的热化学方程式，为什么？1 2Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)==12BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol1 2Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)==12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)==NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值 57.3 kJ·mol－1。
1.1.2 中和热及其测定(讲义及解析)-2024-2025学年高二化学选修1(人教版)
第2课时反应热的测定——中和反应的反应热及其测定一、中和热概念及其数值1．概念：称为中和热。
2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－13．对中和热概念的理解(1)条件：。
(2)反应物：。
(3)生成物及其物质的量：。
(4)表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－”如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1【对点训练1】1．下列说法正确的是( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是( )A．代表所有的酸碱中和反应B．反应物一定是强酸与强碱C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量3．含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )A ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－11.46 kJ·mol －1B ．2KOH(aq)＋H 2SO 4(aq)===K 2SO 4(aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJC ．2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1D ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －14．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式用离子方程式可表示为H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，又知电解质的电离是吸热过程。
2021-2022学年人教版高中化学选修4课堂学案：第一章 第一节 第2课时中和反应反应热的测定
第2课时中和反应反应热的测定[目标导航] 1.通过对中和反应反应热的测定，初步学习化学反应反应热的测定方法，加深对中和热概念的理解。
2.熟知中和热测定的原理，试验仪器、药品，试验过程与操作。
3.能正确分析测定反应热时误差产生的缘由，并能实行适当的措施削减试验误差。
一、中和反应和中和热1．中和反应(1)定义：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，实质是酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O。
强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
(2)实例：将0.01 mol·L－1硫酸与0.02 mol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，发生反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。
离子方程式为：H＋＋OH－===H2O。
2．中和热(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1__mol__H2O时的反应热叫中和热。
(2)留意：①酸、碱溶液必需为稀溶液。
②计量标准必需是生成1__mol水。
(3)对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上是相等的，表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
【合作探究】1．定义中的“稀溶液”是指小于或等于1 mol·L－1的酸碱溶液，为什么浓度不能过大？答案由于溶液浓度过大，混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定。
2.12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH1CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH2NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH3ΔH1、ΔH2、ΔH3的数值均不等于57.3 kJ·mol－1，为什么？答案57.3 kJ的热量是指强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应的中和热，有弱酸或弱碱参与的中和反应，试验测出的中和热的数值要低于57.3 kJ，由于弱电解质反应时会连续电离，电离要吸热；在Ba(OH)2和H2SO4反应中，除生成H2O外，还生成了BaSO4，这部分反应热应不计在中和热内。
新人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量第一节第2课时热化学方程式中和热的测定学案
第2课时热化学方程式中和热的测定学习目标核心素养1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2．正确认识中和热的概念。
3．通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。
1.证据推理与模型认知：化学反应中能量的变化可以定量描述，形成定性描述到定量描述的模型构建，掌握热化学方程式的书写原则。
2．科学探究与创新意识：能理解反应热测定的原理和方法，并在此基础上进行完善和改进测定方法，提升科学探究与创新意识。
一、热化学方程式1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃和101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”、数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的聚集状态。
常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25_℃和101_kPa条件下，1_mol H2(g)与12mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
二、中和热1．概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热叫做中和热。
2．表示方法：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。
三、中和热的测定1．实验原理2．实验用品仪器：大烧杯(500_mL)、小烧杯(100_mL)、温度计、量筒(50_mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
试剂：0.50 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
2020高二化学实验1中和反应反应热的测定学案
中和反应反应热的测定1．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定数值偏大【答案】A2．下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应【答案】C3．测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有（）①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦【答案】B4．下列说法正确的是（）A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热B．1mol C完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程式为：C+O2===CO2ΔH=-383.3kJ·mol−1C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH−(aq)===H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol−1【答案】C【解析】中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水时放出的热量，若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，反应热不是中和热，A错误，C 正确;热化学方程式中物质聚集状态未标注，B错误;中和反应是放热反应，反应焓变为负值，D错误。
5．有关中和热的实验操作正确的是（）A．去掉两烧杯间的碎泡沫塑料 B．记录反应的最高温度C．向烧杯中加碱时有碱液溅到烧杯外 D．酸碱混合后不及时搅拌【答案】B6．已知H+(aq)＋OH−(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol−1。
高中化学1_1_3中和反应反应热的测定随堂基础巩固 新人教版选修4
中和反应反应热的测定1．下列有关叙述正确的是( )A.如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替解析：大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，A错误；中和热是固定值，B错误；测定中和热只要用强酸与强碱反应即可，C正确；温度计不能搅拌液体，D错误。
答案：C2．下列说法中正确的是( )A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高解析：为了防止散热，在中和热测定的实验中应选用一大一小两个烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，选项A错误；很显然，从防止散热的效果看，使用保温杯完全可以，而且防止散热的效果更好，选项B正确；中和热测定的原理是首先根据公式Q＝cmΔt 求出反应过程中放出的热量，然后再根据ΔH＝Q/n(H2O)计算中和热。
式中Δt表示反应后的最高温度与反应前盐酸与氢氧化钠的平均温度之差，因此每次实验至少需要测定3次温度，由于中和热的测定属于定量实验，因此至少做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验过程中最少需要测定并记录温度的次数是6次，选项C错误；在中和热测定过程中为了提高实验的准确度，需保证酸和碱完全反应，在实验中通常使一种物质稍过量，选项D错误。
人教版高中化学选修四第1章第1节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。
3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。
[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。
中和反应反应热的测定
石油
、
天然气
，它们为
非再生
能源。
、地热能、海洋能和生
能源。
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2．地位 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发 和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技 术水平。 3．解决能源危机的方法 开发
新能源
， 节约
现有的能源
， 提高能源的
利用率
。
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变式 应用
1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃 烧的热化学方程式正确的是 ( C ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol
的热量。单位：
，ΔH
<
0。
2．意义 例如：C2H2 的燃烧热为 1 299.6 kJ/mol，表示在101 kPa 时，
1 mol
C2H2 完全燃烧生成
CO2
和 H2O(l)
时放出
1 299.6 kJ 的热量。
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1．对燃烧热的理解 (1)反应条件： 25 ℃和 101 kPa(书中给出的燃烧热数值 均为此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物 燃烧后变为最稳定的氧化物。 完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物： C→ CO2(g)， H→ H2O(l)， S→ SO2(g)。 C→ CO 不是完全燃烧； 而 S→ SO3， SO3 不是燃烧产物； 生成的水为液态不能是气态。
【K12教育学习资料】人教版高中化学选修四课时训练2中和反应反应热的测定 Word版含解析
课时训练2中和反应反应热的测定一、中和热概念的理解1.下列说法正确的是()A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应解析:中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量,故C项正确。
H2SO4和Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有BaSO4沉淀生成,所以不能利用二者反应来测量中和热,D项错误。
答案:C2.已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1。
下列结论正确的是()A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ·mol-1B.反应①的反应热为221 kJ·mol-1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量解析:B项,未指明“吸”“放”热或“+”“-”号,不正确。
C项,中和热的定义中,已指明是放出热量,不用带“-”号,不正确。
D项,醋酸为弱酸,电离要吸热,放出的热量应小于57.3 kJ,故正确答案为A。
答案:A3.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列反应均在溶液中进行:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1H2SO4(浓)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH=-Q3 kJ·mol-1则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1=Q2=Q3D.Q2=Q3>Q1解析:由题意知,HNO3和NaOH反应放出的热量为57.3 kJ,醋酸中存在电离平衡,其电离过程要吸收热量,故Q1<Q3,而浓硫酸稀释放热,Q2>Q3,故Q1<Q3<Q2。
2022年人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定含答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“kJ·mol－1”而不是“kJ”。
答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项，水的状态为液态，应标注“l ”，错误；B 项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。
答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，吸热131.5 kJ ：______________________________________________。
人教版高中化学教材(选修4)实验(PDF版)
人教版高中化学选修4教材实验强酸与强碱中和反应的实质是H++OH－==H O，反应放出的热量会引起溶液温度的变化。
在一绝通过观察收集10mL H所用的时间或1分钟收集到的H的体积来比较反应速率的快慢。
在实验中，控制KMnO溶液的浓度及反应温度不变，探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。
已知在K 2Cr 2O 7溶液中存在着如下平衡：Cr 2O 2－7(橙色)+H 2O2CrO 2－4(黄色)+2H +（K 2Cr 2O 7固体是橙红色晶体）。
增大H +浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液逐渐变为橙色；增大OH －浓度，平衡向正反应方向移动，溶液逐渐变为橙色。
0. 1mol/L K Cr O 溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH 溶液；三支试管、胶头滴管、白纸。
3Fe3++3SCN－Fe(SCN)3(红色)0.005mol/L FeCl 溶液、饱和 FeCl 溶液、 0.01mol/LKSCN 溶液、 1mol/LKSCN 溶液、酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的FeCl3（黄色）＋3H2O Fe(OH)3（红褐色）＋3HClFeCl溶液、FeCl晶体、HCl气体、NaHCO固体；pH试纸、试管、胶体滴管、酒精灯。
氢氧化镁难溶于水，但与酸反应，溶于酸性溶液。
NH C1水解显酸性，能溶解氢氧化镁。
Ag+ +Cl－=AgCl↓，AgCl+I－=AgI+Cl－，2AgI+S2－==Ag S+2I－Mg2++2OH－=Mg(OH)↓，3Mg(OH)+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)单液锌铜原电池双液锌铜原电池铜片（正极）：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；锌片（负极）：Zn－2e－=Zn2+（氧化反应）阴极：Cu2++2e－=Cu（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl↑（氧化反应）；。
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班级姓名学案编号：4003
第一章第一节第三课时：中和反应反应热的测定
编写：贾慧彩 .9.4
一、实验目的
测定＿＿＿＿＿＿＿反应的反应热。
体验化学反应的热效应
二、实验原理
在恒压的条件下：反应热|△H| = Q = c m△t
中和热的定义：酸和碱发生中和反应生成_____mol水时所释放的热量成为中和热。
中和热|△H|= Q/n（H2O）
三、实验用品
大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中间有两个小孔）、＿＿＿＿＿＿＿＿
0.50mol/L盐酸、＿＿＿mol/L氢氧化钠溶液。
三、实验步骤
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大小烧杯用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的目的。
2.用一个量筒量取50ml 0.50mol/L盐酸,倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，计入下表。
然后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3.用另一个量筒量取50ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液,并用温度计测量氢氧化钠溶液的温度，计入下表。
4.把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的氢氧化钠溶液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（注意不要洒到外面），＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并准确读取混合溶液的＿＿＿＿＿＿＿，记为终止温度，计入下表。
5.重复实验步骤＿＿＿次。
四、实验分析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎泡沫塑料（或碎纸条）的作用是什么？你对该试验有何更好的建议？如果在家中进行呢？
2.为什么要用环形玻璃搅拌棒？用环形铁搅拌棒行么？
3.测过盐酸溶液的温度计为何要用水冲洗干净？
4.实验中盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为何不是1：1 ？
5.酸碱混合时，为何要量筒中的氢氧化钠一次倒入小烧杯而不能缓慢加入？
6.中和热和反应热的区别是什么？
7.若该用100ml 0.50mol/L盐酸和100 ml 0.55mol/L氢氧化钠溶液，所测定中和热的数值是否约为本实验的二倍？
五、牛刀小试
（1）、50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液
在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所
放出的热量可计算中和热。
回答下列题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种实验仪器是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容
C=4.18J·(g-1·0C-1)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃,则该中和反应放出热量为
J
温度实验次数起始温度t1/℃
HCl NaOH平均值
终止温度
t2/℃
温度差（t2-
t1）/℃
1
2 3
（5）该实验常用0.50mol/L HCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50ml。
NaOH的浓度大于HCl 的浓度的作用是。