硫酸、硝酸和氨ppt26(2份打包) 人教课标版优质课件
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氨、硝酸和硫酸2 人教课标版精选教学PPT课件
②氨与酸的反应 ——生成铵盐 NH3 + HCl = NH4Cl (出现白烟)
NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
氨与氯化氢的反应
铵盐
都易溶于水的晶体，受热易分解，与强碱 反应放出氨气。铵盐是农业上常用的化肥。
△
NH4Cl = NH3 ↑ + HCl↑
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
③氨与氧气反应（氨的催化氧化）
催化剂
4NH3 + 5O2 △ 4NO + 6H2O
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt4 人教课标版
2．实验装置：发生装置与制__O_2_相同，如图 4－4－1。
图 4－4－1 3．净化(干燥)：氨用__碱__石__灰___干燥。 4．收集：只能用__向__下__排__空__气__法__收集。 5．检验 (1)用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸_变__蓝__。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，会_产__生__白__烟_。
章 非金属及其化合物
节
氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
一、氨与铵盐 1．氮的固定 (1)将游离态的氮转变为_氮__的__化__合__物__叫做氮的固定。 (2)工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨，化学方
程式为_____________________。 2．氨的性质 (1)物理性质 氨气是无色、_有__刺__激__性_气味的气体，密度比空气小。氨气
图 4－4－4
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
CO2
4 mol·L－1NaOH 溶液
C
Cl2
饱和 NaCl 溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
解析：选项 D 是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成易溶 于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉；氢氧
化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项 B 也 可以形成喷泉；选项A,3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，烧杯中的 水部分进入烧瓶中，水不能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不能吸 收氯气，故实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
②与酸反应生成铵盐
氨遇氯化氢产生白烟：____N__H_3_＋__H_C__l ____N__H_4_C_l______。 氨遇 HNO3 产生白烟：____N_H__3＋__H__N_O__3 ____N__H_4_N_O_3____。 ③催化氧化
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
人教版高中必修一 4.4《硫酸、硝酸和氨优秀课件_新人教版必修1(62张)
氮的固定（生物固大氮、气中的氮
高能固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
植物中有机氮
动物摄取
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物中有机氮
思考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试D剂是 （）
A NaOH
B AgNO3
C BaCl2 D Ba(OH)2
生产硝酸原理：
NH3 NO NO2 HNO3+NO
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
铵盐的化学性质
（1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
• 1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？
浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体
B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
C.密度：1.84g/cm3——高密度酸
D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
• 两高：沸点、密度高
• 两大：溶解度、溶解放热量大
目录
2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
氨、硫酸、硝酸 PPT课件 人教课标版1
四、硝酸 2、化学性质
⑵ 与金属的反应
3Cu＋8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 稀硝酸反应生成NO
Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 浓硝酸反应生成NO2
四、硝酸 2、化学性质
⑵ 与金属的反应
3Cu＋8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 稀硝酸反应生成NO
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
•
14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
•
15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
•
18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
化学课件《硫酸、硝酸和氨》优秀ppt27 人教课标版
硫酸车槽
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀 H2SO4 ： 由 H+ 和 SO42- 构 成 —— 弱 氧 化 性 （ 由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪
色或紫色的石蕊试液变红
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应：
△ C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
4)与非金属反应
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
（4）、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂等
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀 H2SO4 ： 由 H+ 和 SO42- 构 成 —— 弱 氧 化 性 （ 由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪
色或紫色的石蕊试液变红
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应：
△ C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
4)与非金属反应
属反应，通常生成SO2
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。
（4）、氨的用途 ①工业制化肥 ②有机合成的重要化工原料 ③作制冷剂等
人教版高中必修一第四节硫酸、硝酸和氨PPT精品课件
而造成干扰。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
健康减肥和别的就会打开
• Spoiler哦的功夫高 ijoiiogjoifgjosjfjgvoi的覅价格 iofjgoifjoidff 哦 ifiogohfjkshffhbjdchlkvjil记得发几 个工 ifjobjklgjljknkljbkljgvbnmkvnbjig 健康几个科技股开关机开工科技并根据 放技能开了个看咯就logjamlo.gh累计 进口
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人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1 人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
四、硫酸的用途
1、干燥剂
4、制炸药
——吸水性
——强氧化性
2、蓄电池 ——强电解质
• 与金属反应的规律： A. 加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属
（Pt、Au等除外），但不产生H2。 B. 浓H2SO4与金属反应表现出酸性和氧化性。 C. 常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
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• 思考：
① 为什么要加水？
② 黑色的碳从哪儿来？
③ 刺激性气味的气体是什么？从哪儿来？
人教版高中必修一第四章第四节硫酸 、硝酸 和氨_课 件1
• H2SO4+xH2O＝H2SO4·xH2O （水合放热）
浓硫酸
C12H22O11==== 12C+11H2O C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+SO2↑+2H2O
健康减肥和别的就会打开
• Spoiler哦的功夫高 ijoiiogjoifgjosjfjgvoi的覅价格 iofjgoifjoidff 哦 ifiogohfjkshffhbjdchlkvjil记得发几 个工 ifjobjklgjljknkljbkljgvbnmkvnbjig 健康几个科技股开关机开工科技并根据 放技能开了个看咯就logjamlo.gh累计 进口
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人教版高中必修一 4.4《硫酸、硝酸和氨》优秀课件_新人教版必修1
）
A NaOH
B AgNO3
C BaCl2 D Ba(OH)2
第三十五页，共62页。
思考2 ：某学生在氨气的喷泉实
验基础上积极思考产生喷泉的其
他方法，并设计如图所示的装置
。在锥形瓶中，分别加入足量的
下列物质，反应后可能产生喷泉
的是：（ ）
D
（A）Cu与稀盐酸
（B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
第三十九页，共62页。
习题巩固：
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
B
A、氨气可用排水法收集
B、氨水成碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是
氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石蕊A试C纸放在瓶口
第三十二页，共62页。
氮在自然界中的循环
第三十三页，共62页。
自然界中氮的循环过程
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、高能
固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
植物中有机氮
动物摄取
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物中有机氮
第三十四页，共62页。
思考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂D 是（
加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2 实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
A NaOH
B AgNO3
C BaCl2 D Ba(OH)2
第三十五页，共62页。
思考2 ：某学生在氨气的喷泉实
验基础上积极思考产生喷泉的其
他方法，并设计如图所示的装置
。在锥形瓶中，分别加入足量的
下列物质，反应后可能产生喷泉
的是：（ ）
D
（A）Cu与稀盐酸
（B）NaHCO3与NaOH
（C）CaCO3与稀硫酸
第三十九页，共62页。
习题巩固：
1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ）
B
A、氨气可用排水法收集
B、氨水成碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化
2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的 气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是
氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为 氨气的方法是（ ） A、将湿润的红色石蕊A试C纸放在瓶口
第三十二页，共62页。
氮在自然界中的循环
第三十三页，共62页。
自然界中氮的循环过程
大气中的氮
氮的固定（生物固氮、高能
固氮、人工固氮）
细菌分解
土壤中的氮
(铵盐→硝酸盐)
植 物 吸 收
植物中有机氮
动物摄取
硝酸盐
动物排泄 物及遗体
动物中有机氮
第三十四页，共62页。
思考：
1.能将NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四种溶液一一区别开来的试剂D 是（
加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2 实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版1
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
化学课件《氨、硫酸、硝酸》优秀ppt 人教课标版
3、与碱:不加热生成NH3·H2O 加热生成NH3
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
NH4Cl＋NaOH＝△ NH3↑＋NaCl ＋H2O
二、铵盐的性质
4、氨气的实验室制法
原C理a：(OH)2＋2NH4Cl＝△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
收集：向下排空气
干燥：碱石灰
不能用无水CaCl2 检验：湿润红色石蕊试纸
变蓝
吸收：水
防倒吸
氨水的成分 NH3、NHቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ·H2O、H2O NH4＋、 OH－ 、H＋
⑵ 与酸的反应 NH3＋HCl＝NH4Cl（空气中：白烟）
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
一、氨 2、化学性质
⑶ 氨的催化氧化
催化剂
4NH3＋5O2 △ 4NO＋6H2O 工业制硝酸的基础
⑷ 被其它氧化剂氧化 8NH3 ＋ 3Cl2 ＝ 6NH4Cl ＋ N2 现象：白烟，工业检验氯气泄漏原理
一、氨
3、用途
氮肥、有机化工、制硝酸、铵盐、纯碱 制冷剂
二、铵盐的性质 1、溶解性：易溶于水 2、不稳定性：受热易分解
NH4Cl ＝△ NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3＝△ NH3↑＋H2O＋CO2↑ (NH4)2CO3＝△ 2NH3↑＋H2O＋CO2↑
棉花 防止与空气对流，便于收 作用：集氨气
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
氨、硝酸、硫酸6 人教课标版精选教学PPT课件
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
（第2课时） 硝酸
【学习目标】
掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。
【重点难点】
浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
思考·交流
一、硫酸（H2SO4）
（一）稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ ①与碱、碱性氧化物、指示剂反应； ②与活泼金属反应；
随堂检测
1.氨气可以做喷泉实验,这是利用了氨 气( ) A.很易液化 B.比空气轻 C.极易溶于水 D.能跟水反应
2.下列气体不能用排水集气法收集的是 () A.H2 B.NH3 C.O2 ( )
A.易溶于水 C.都是晶体
B.与苛性钠共热产生NH3 D.受热分解都产生NH3
思考·交流
1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？ 液氨气化吸收热量。
2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？ 喷水，使氨气转化为氨水。
3、附近居民怎样做才能避免受伤？ 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场 。
防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐
思考·交流
1.氨气的物理性质 ①无色, 有刺激性气味的气体。
溶液变蓝 产物有铜盐
实验·探究 （3）氧化性
①与不活泼金属反应
Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
实验·探究
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触 时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜， 从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现 象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。 但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
思考·交流
3、硫酸的用途： ①高沸点——制取挥发性酸。 ②吸水性——做干燥剂。 ③脱水性——做催化剂。 ④酸性——去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。 ⑤强氧化性——制炸药。
硫酸、硝酸和氨24 人教课标版精选教学PPT课件
②纯硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸)
③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。
④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考·交流 如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并 用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法 与浓硫酸在水中的溶解方法相同。
实验·探究 ⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧 原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
实验·探究
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵 状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
反应如下：
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
实验·探究
品 红 溶 液
浸有碱液 的棉团
石 蕊 溶 液
交流·研讨
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原 所得到的产物也不同，如：
+4
+3
+2 +1
0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
科学视野
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓 盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由 于王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系 列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此， 王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金， 却可以溶解在王水中。
思考·交流 一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、 易挥发、有刺激性 气味的液体，在空 气中遇水蒸气呈白 雾状，能以任意比 溶于水中。
O2
H2O
N2
NH3
NO
③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为 1.84g/cm3 。
④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考·交流 如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并 用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法 与浓硫酸在水中的溶解方法相同。
实验·探究 ⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧 原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
实验·探究
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵 状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
反应如下：
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
实验·探究
品 红 溶 液
浸有碱液 的棉团
石 蕊 溶 液
交流·研讨
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓硝酸 > 稀硝酸
当硝酸与金属或非金属及某些有机物反 应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原 所得到的产物也不同，如：
+4
+3
+2 +1
0 -3
NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3
科学视野
原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓 盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。由 于王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系 列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。因此， 王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金， 却可以溶解在王水中。
思考·交流 一、硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、 易挥发、有刺激性 气味的液体，在空 气中遇水蒸气呈白 雾状，能以任意比 溶于水中。
O2
H2O
N2
NH3
NO
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非金属及其化合物------Ⅳ 硝酸、硝酸盐
一、硝酸 HNO3 一元强酸
1．硝酸的物理性质：是一种无色、易挥发（低沸点） 的液体，有刺激性气味，任意溶于水。
浓硝酸常带有黄色，是什么造成的？怎么除去？ 常用浓硝酸的质量分数约为_6_9_%__ ，质量分数98% 的硝酸叫做 _发__烟__硝酸。 浓硝酸打开瓶盖会怎样？浓度怎么变化的？ 浓盐酸常带有黄色，是什么造成的？打开瓶盖会怎 样？浓度怎么变化的？ 浓硝酸，浓盐酸物理性质共同点是： 易挥发（低沸点）液体，有刺激性气味，任意溶于水。 在空气中会形成白雾。 硝酸应保存在棕色试剂瓶中，避光保存 。
（4）与有机物反应：①．硝化反应； ②．酯化反 应； ③．颜色反应。
例题1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ B ） A．浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与硝酸的反应属于置换反应 C．硝酸可氧化Fe2+ D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
解析：硝酸无论浓稀均具有强氧化性，A正确； 铜与稀硝酸的反应只有单质参加，没有单质生成， 所以不是置换反应，B不正确； 硝酸具有强氧化性，可以氧化一些具有还原性的物 质(如Fe2+)，C正确； 由于铁和铝可以在浓硝酸中发生钝化，所以可以用 铁或铝制品容器盛放浓硝酸，D正确。
HNO3（稀）+ Na2SO3= _N_a_2_S_O__4 _+_N__O__+_H__2_O_
HH在NN酸OO性33（（条稀稀件））下++NKFOeI3(-O与= HI_-)_K2_=SN_2__-OF__Se3__O（+__3__N2I__-2_O_F+__3e__）N2__+O__3__不+_+____N_能H___O_2__O_(_+能__H否_2_O)_共存.
Cu2O = Fe3O4=
_C_u__（__N_O__3）__2_+__N_O___+_H__2O__ _F__e（__N__O_3_）__3_+__N_O__+__H__2O__
HNO3（稀）+ H2S = __S__+__N_O__+__H_2_O_
HNO3（稀）+ FeSO4=F_e_（_N__O_3）__3_+_F_e_2_（_S_O__4）__3_+_N_O__+_H__2O_
d. 无_H__2_
e. 硝酸盐中金属呈 高 价 CCFFFeeeuu（++++ 足HHHHNNNN量OOOO)3333+((((浓稀浓稀HN)))、===O___足CCF___3(eu___u量稀（___（（___))N=___N=N___OO_O_FF_____3___3ee3）__））（（________3__22NN____+_+___+OO_____N_N_N33____））_O__O_O_____2_232____++__+++_____H___HHNN_____2_2_OO2___OO_O______++______HH___22__OO__ Fe + HNO3(很稀)=F_e_（__N_O_3_）_3_+__N_2O__（__或_N__2 _、_N__H_4N__O_3）__+_H__2O Mg + HNO3(稀)= _M__g_（_N__O_3）__2_+_N__O_（__或__N_2_O_、__N_2_）_+__H_2_O_ Mg + HNO3(极稀)=__M__g_（__N_O__3）__2_+__N__H_4_N_O__3_+__H_2_O_____
例题3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对 强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表 明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO。 由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、 浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳；已知：氢氧化钠溶 液不与NO反应，能与NO2反应。
①a..与常金温属下反,浓应硝：酸金可属使+H_铁N__O_3、= __铝__发生钝化 表现了_氧__化__性__。
,
HNO3
b. 除金、铂不反应,
c. 金属+HNO3=金属硝酸盐 + 还原产物 + H2O 还原产物有：_N__O_2___N_O_____N_2_O___N__2 ___N_H__4_N_O__3 硝酸表现了 _酸__性__， 氧__化__性___ 。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
例题3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对
强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表 明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO。 由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
制气
气体转换
探究
吸收
探究
看到什么？ 想到什么？ 回答什么？
例题2．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4 溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化 应该是（ C ）
A．前者基本没有改变，后者变棕黄色 B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C．前者变棕黄色，后者基本没有改变 D．前者、后者都基本没有变化
解析：Fe2+和 NO3–在溶液中可以大量共存，但 加入盐酸后， NO3–在酸性条件下表现出强氧化性， 把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色，而 SO42–在溶液中与H+不能把Fe2+氧化成Fe3+。
一、硝酸 HNO3 一元强酸
2．硝酸的化学性质
（1）酸性、 HNO3 +CuO=
HNO3 +CaCO3 =
HNO3 + NH3=
HNO3 + Cu(OH)2 =
（2）不稳定性 分解条件
H_N_光_O_照_3_=_、___N_加__O__热_2___+___；O__2 _+_H__2_O_
(3)强氧化性（重点、难点） ：
② 与非金属单质反应:
C+ HNO3(浓)= C__O_2_+__N_O__2_+__H_2_O___；
S+ HNO3(浓)= _H_2_S_O__4+__N_O__2_+__H_2_O_ 。③硝酸氧化低价态化合物H2来自、SO2 、Na2SO3、KI、
FeSO4等等 HNO3（稀）+ HNO3（稀）+
收集
(1).实验应避免有害气体排放到空气中，装置③.④.
⑥中盛放的药品依次是_3_m_o_l/_L_稀_硝__酸_ _浓__硝_酸__ 氢__氧__化_钠_ 溶液 (2). 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加
一、硝酸 HNO3 一元强酸
1．硝酸的物理性质：是一种无色、易挥发（低沸点） 的液体，有刺激性气味，任意溶于水。
浓硝酸常带有黄色，是什么造成的？怎么除去？ 常用浓硝酸的质量分数约为_6_9_%__ ，质量分数98% 的硝酸叫做 _发__烟__硝酸。 浓硝酸打开瓶盖会怎样？浓度怎么变化的？ 浓盐酸常带有黄色，是什么造成的？打开瓶盖会怎 样？浓度怎么变化的？ 浓硝酸，浓盐酸物理性质共同点是： 易挥发（低沸点）液体，有刺激性气味，任意溶于水。 在空气中会形成白雾。 硝酸应保存在棕色试剂瓶中，避光保存 。
（4）与有机物反应：①．硝化反应； ②．酯化反 应； ③．颜色反应。
例题1．下列对于硝酸的认识，不正确的是（ B ） A．浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与硝酸的反应属于置换反应 C．硝酸可氧化Fe2+ D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸
解析：硝酸无论浓稀均具有强氧化性，A正确； 铜与稀硝酸的反应只有单质参加，没有单质生成， 所以不是置换反应，B不正确； 硝酸具有强氧化性，可以氧化一些具有还原性的物 质(如Fe2+)，C正确； 由于铁和铝可以在浓硝酸中发生钝化，所以可以用 铁或铝制品容器盛放浓硝酸，D正确。
HNO3（稀）+ Na2SO3= _N_a_2_S_O__4 _+_N__O__+_H__2_O_
HH在NN酸OO性33（（条稀稀件））下++NKFOeI3(-O与= HI_-)_K2_=SN_2__-OF__Se3__O（+__3__N2I__-2_O_F+__3e__）N2__+O__3__不+_+____N_能H___O_2__O_(_+能__H否_2_O)_共存.
Cu2O = Fe3O4=
_C_u__（__N_O__3）__2_+__N_O___+_H__2O__ _F__e（__N__O_3_）__3_+__N_O__+__H__2O__
HNO3（稀）+ H2S = __S__+__N_O__+__H_2_O_
HNO3（稀）+ FeSO4=F_e_（_N__O_3）__3_+_F_e_2_（_S_O__4）__3_+_N_O__+_H__2O_
d. 无_H__2_
e. 硝酸盐中金属呈 高 价 CCFFFeeeuu（++++ 足HHHHNNNN量OOOO)3333+((((浓稀浓稀HN)))、===O___足CCF___3(eu___u量稀（___（（___))N=___N=N___OO_O_FF_____3___3ee3）__））（（________3__22NN____+_+___+OO_____N_N_N33____））_O__O_O_____2_232____++__+++_____H___HHNN_____2_2_OO2___OO_O______++______HH___22__OO__ Fe + HNO3(很稀)=F_e_（__N_O_3_）_3_+__N_2O__（__或_N__2 _、_N__H_4N__O_3）__+_H__2O Mg + HNO3(稀)= _M__g_（_N__O_3）__2_+_N__O_（__或__N_2_O_、__N_2_）_+__H_2_O_ Mg + HNO3(极稀)=__M__g_（__N_O__3）__2_+__N__H_4_N_O__3_+__H_2_O_____
例题3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对 强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表 明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO。 由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、 浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳；已知：氢氧化钠溶 液不与NO反应，能与NO2反应。
①a..与常金温属下反,浓应硝：酸金可属使+H_铁N__O_3、= __铝__发生钝化 表现了_氧__化__性__。
,
HNO3
b. 除金、铂不反应,
c. 金属+HNO3=金属硝酸盐 + 还原产物 + H2O 还原产物有：_N__O_2___N_O_____N_2_O___N__2 ___N_H__4_N_O__3 硝酸表现了 _酸__性__， 氧__化__性___ 。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
例题3．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对
强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表 明浓硝酸能将NO氧化成NO2 ，而稀硝酸不能氧化NO。 由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
制气
气体转换
探究
吸收
探究
看到什么？ 想到什么？ 回答什么？
例题2．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4 溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化 应该是（ C ）
A．前者基本没有改变，后者变棕黄色 B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C．前者变棕黄色，后者基本没有改变 D．前者、后者都基本没有变化
解析：Fe2+和 NO3–在溶液中可以大量共存，但 加入盐酸后， NO3–在酸性条件下表现出强氧化性， 把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色，而 SO42–在溶液中与H+不能把Fe2+氧化成Fe3+。
一、硝酸 HNO3 一元强酸
2．硝酸的化学性质
（1）酸性、 HNO3 +CuO=
HNO3 +CaCO3 =
HNO3 + NH3=
HNO3 + Cu(OH)2 =
（2）不稳定性 分解条件
H_N_光_O_照_3_=_、___N_加__O__热_2___+___；O__2 _+_H__2_O_
(3)强氧化性（重点、难点） ：
② 与非金属单质反应:
C+ HNO3(浓)= C__O_2_+__N_O__2_+__H_2_O___；
S+ HNO3(浓)= _H_2_S_O__4+__N_O__2_+__H_2_O_ 。③硝酸氧化低价态化合物H2来自、SO2 、Na2SO3、KI、
FeSO4等等 HNO3（稀）+ HNO3（稀）+
收集
(1).实验应避免有害气体排放到空气中，装置③.④.
⑥中盛放的药品依次是_3_m_o_l/_L_稀_硝__酸_ _浓__硝_酸__ 氢__氧__化_钠_ 溶液 (2). 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加