2019-2020年高三二模试卷 化学 含答案
2019-2020年高三第二次质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次质量检测化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④4．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体6．现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变C．反应速率νA : νB: νC: νD= m : n : p : qD．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应8．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1／10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL。
2019-2020年高三第二次教学质量检测(二模)化学试卷 含解析
2019-2020年高三第二次教学质量检测（二模）化学试卷含解析一、单选题（共7小题）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如下图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果考点：化学与生活物质结构与性质答案：D试题解析：A、有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物，A错误;B、青蒿素含C、H、O元素，为烃的含氧衍生物，B错误;C、纯银器表面在空气中易被氧化而使银器表面变黑，是化学腐蚀，C错误;D、硫酸亚铁片和维生素C同时服用，维生素c可以促进硫酸亚铁的吸收，从而改善贫血症状，能增强治疗缺铁性贫血的效果，D正确。
2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0．5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．0．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0．1N AD．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8N A个电子考点：阿伏伽德罗常数答案：A试题解析：A．D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A错误;B．2 L0．5 mol • L-1硫酸钾溶液中SO42－所带电荷数应该为2N A，B错误;C．丙烯酸中含有碳碳双键、碳氧双键，0．1mol丙烯酸中含有双键的数目为0．2N A，C错误;D．3mol铁完全转变为Fe3O4，失去3×8/3N A（即8N A）个电子，故D选项正确。
3．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42—）+c（OH—）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（Cl—）=c（I—）C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO—）+c（CH3COOH）+2c（Cl—）D．0．1 mol/L Na2C2O4与0．1 mol/L HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42－）+c（HCO4－）+c（OH－）=c（Na＋）+c（H＋）2考点：电解质答案：A试题解析：A．pH=1的NaHSO4溶液中，根据质子守恒可得：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故A正确;B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液中，氯化银的溶解度大于碘化银，则：c（C1-）＞c（I-），溶液中正确的离子浓度关系为：c（Ag+）＞c（C1-）＞c（I-），故B错误;C．由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），2c（Ca2+）=c（Cl-），则c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-），故D错误;D．根据电荷守恒有2c（C2O42-）＋c（HC2O4-）＋c（OH-）+c（Cl-）＝c（Na＋）＋c（H＋），D错误。
2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷一、选择题：7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．C8H l0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图象的叙述正确的是A．根据图①可判断可逆反应，正反应是吸热反应B．图②可表示压强对反应的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，a点对应的K SP等于c点对应的K SP10．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为D．a电极为阴极，b电极为阳极12．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化），13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26．（14分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为。
2019-2020年高三化学二模试卷含解析
2019-2020年高三化学二模试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（）选项 A B C D原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质A．A B．B C．C D．D2．下列说法正确的是（）A．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点3．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化4．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系不正确的是（）A．热稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：Se＞OC．酸性：H2SO4＞H2SeO4 D．还原性：Se2﹣＞Cl﹣5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO+NHC．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO═CaCO3↓+SOD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O6．下列实验装置能达到实验目的是（）A．图①装置可用于配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀7．有关下列图象的说法正确的是（）A．图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀二、非选择题：8．F是一种橡胶具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如图所示．已知：Ⅰ．Ⅱ．（﹣R、﹣R′、﹣R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）（1）①反应的类型为．（2）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，则A的结构简式为．（3）A→C的化学方程式为．（4）D、E中均含有碳碳双键，则关于D的说法不正确的是．a．分子式为C5H12Ob．可被氧化成醛类c．官能团含有碳碳双键和羟基d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有种．（6）G→H的化学方程式为．（7）B与FeCl3溶液作用显紫色．B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为．9．某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究装置操作现象添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯i．C中气体颜色变浅ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是（2）B中干燥管中应选用的药品为（填字母）a．无水CuSO4b．硅胶c．碱石灰（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=﹣456kJ•mol ﹣1已知：①NH3的电子式是．②断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②写出石墨a电极的电极反应式：．10．工业上制备Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因（2）步骤2中①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入（填字母）．a．NaOH溶液b．氨水c．Cu（OH）2d．CuO②根据下表数据，溶液的pH应保持在范围氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是．（5）步骤4的操作I应该为．根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在25～30℃，原因为．11．H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂．某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2浓度时间（秒）反应条件无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360 480 540 720 MnO2催化剂、加热10 25 60 120①研究小组在设计方案时．考虑了浓度、、因素对过氧化氢分解速率的影响．②双氧水分解的方程式为．（2）另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L﹣1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器．设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．（3）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验．请回答相关问题：①可通过观察，比较得出结论．②有同学提出将0.1mol/L的FeCl3溶液改为0.05mol/LFe2（SO4）3更为合理，其理由是．（4）已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl﹣三种微粒，甲同学又做了两种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+猜想2：真正催化分解H2O2的是完成表格验证猜想所需试剂操作及现象结论Cl对H2O2分解无催化作用2016年北京市房山区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（）选项 A B C D原文水火既济而土和以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪解释黏土烧结成陶瓷金属的置换物质间转化的可逆性重结晶方法提纯物质A．A B．B C．C D．D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化和化学变化的区别：物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，据此解答．【解答】解：A．水火既济而土和，即烧制陶瓷过程，陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B．“曾青”是指可溶性铜盐，即用铁将铜的化合物中的铜置换出来，有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C．丹砂为硫化汞，不稳定，加热发生HgS Hg+S，温度降低时，又可发生Hg+S=HgS，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D．重结晶过程是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D选；故选：D．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确是否有新物质生成是解题关键，注意重结晶原理．2．下列说法正确的是（）A．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂B．75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．苯酚、甲醛发生缩聚反应；B.75%的酒精可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；C．人体无纤维素酶；D．植物油为混合物．【解答】解：A．苯酚、甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故A错误；B.75%的酒精可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，常用医院的消毒剂，故B正确；C．人体无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故C错误；D．植物油为混合物，没有固定的熔沸点，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考查和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构、性质以及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．3．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化【考点】"三废"处理与环境保护；碳族元素简介．【分析】A．二氧化碳的排放，覆盖在地球表面，影响散热，导致地表温度升高；B．光合作用吸收二氧化碳，释放氧气；C．煤中主要含有碳元素，为有机物与无机物组成的混合物；石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；D．生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，还涉及含碳的化合物之间可以相互转化，如碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等．【解答】解：A．二氧化碳过度排放会导致温室效应，应控制二氧化碳的排放，故A正确；B．合作用吸收二氧化碳，释放氧气，则植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡，故B正确；C．煤和石油的主要成分是有机物，故C正确；D．生物圈中的碳循环中碳酸的形成、碳酸的分解、碳酸钙和碳酸氢钙之间的转化等都不涉及化合价的变化，碳元素不能被氧化，故D错误；故选D．【点评】本题考查碳循环与物质的性质，为高频考点，把握发生的反应、物质的性质及环保问题为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系不正确的是（）A．热稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：Se＞OC．酸性：H2SO4＞H2SeO4 D．还原性：Se2﹣＞Cl﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、非金属性逐渐增强，同主族自上而下，原子半径增大、元素的非金属性减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，A．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；B．同主族自上而下原子半径增大；C．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；D．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．非金属性S＞Se，元热稳定性：H2Se＜H2S，故A错误；B．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞O，故B正确；C．非金属性S＞Se，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4＞H2SeO4，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性Se2﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故D正确；故选A．【点评】本题考查同族元素性质，为高频考点，把握同族元素性质的相似性、递变性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．5．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl﹣H2↑+Cl2↑B．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO+NHC．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO═CaCO3↓+SOD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO═3Ag++NO↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碘生成NaOH、氢气、氯气；B．反应生成亚硫酸氢铵；C．水垢中含硫酸钙，发生沉淀的转化生成硫酸钠；D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．工业上利用电解饱和食盐水制氯气的离子反应为2H2O+2Cl﹣2OH ﹣+H2↑+Cl2↑，故A错误；B．将过量二氧化硫气体通入氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+，故B正确；C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢的离子反应为CaSO4+CO32﹣═CaCO3↓+SO42﹣，故C错误；D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O，故D 正确；故选AC．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．6．下列实验装置能达到实验目的是（）A．图①装置可用于配制100 mL 0.1 mol/L的硫酸B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；B．氯气可氧化溴离子、碘离子；C．蒸干AlCl3饱和溶液，铝离子水解生成的HCl挥发；D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B．氯气可氧化溴离子、碘离子，则图中装置不能比较的Br2、I2氧化性，故B错误；C．蒸干AlCl3饱和溶液，铝离子水解生成的HCl挥发，不能得到AlCl3晶体，故C错误；D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，试管中红墨水的高度上升，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理、溶液配制、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．有关下列图象的说法正确的是（）A．图中的曲线可以表示某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B．图中①、②曲线分别表示反应M（g）+N（g）→Q（g）△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化C．图中的曲线可表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度盐酸时的pH变化D．图中开关K置于a或b处均可减缓铁的腐蚀【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小；B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡；C、图象变化可知氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH变化减小；D、图中开关K置于a是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于b处是原电池铁做原电池负极被腐蚀．【解答】解：A、依据温度改变对反应速率的影响分析，升高温度速率增大正逆反应速率增大，降温，反应速率减小，正逆反应速率都减小，图中正逆反应速率的变化不是温度改变，故A错误；B、吸热反应反应物能量高于生成物，加入催化剂，降低反应活化能，加快反应速率，不改变化学平衡，图象符合加入催化剂的改变，故B正确；C、氢氧化钠溶液中滴加盐酸溶液pH变化减小，图象变化是pH增大的变化，故C错误；D、图中开关K置于a是电解池，铁做电解池阴极被保护，置于b处是原电池铁做原电池负极被腐蚀，a中被保护，b中被腐蚀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了图象分析方法的应用，主要是影响反应速率因素、反应能量变化、中和滴定溶液pH变化、原电池电解池原理分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．二、非选择题：8．（16分）（2016•房山区二模）F是一种橡胶具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能，X是一种合成树脂，二者的工业合成路线如图所示．已知：Ⅰ．Ⅱ．（﹣R、﹣R′、﹣R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）（1）①反应的类型为加成反应．（2）A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，则A的结构简式为CH3COCH3．（3）A→C的化学方程式为CH3COCH3+CH≡CH．（4）D、E中均含有碳碳双键，则关于D的说法不正确的是ab．a．分子式为C5H12Ob．可被氧化成醛类c．官能团含有碳碳双键和羟基d．能够发生加成、消去、取代、聚合等反应（5）H存在顺反异构，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种．（6）G→H的化学方程式为+CH3CHO+H2O．（7）B与FeCl3溶液作用显紫色．B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为．【考点】有机物的合成．【分析】在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，反应生成B和A，B与FeCl3溶液作用显紫色，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成D，A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，根据A的分子式知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知，G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，根据有机物的结构和性质解答．【解答】解：在催化剂条件下，丙烯和苯发生加成反应生成，反应生成B和A，B与FeCl3溶液作用显紫色，根据B的分子式可知，B为苯酚，A和乙炔能发生反应生成D，A分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有1组，根据A的分子式知，A是CH3COCH3，CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，C的结构简式为：，C和氢气发生加成反应生成D，D发生消去反应生成E，结合F的结构简式知，E的结构简式为：CH2=CHC（CH3）=CH2，D的结构简式为：，G和乙醛反应生成H，H和银氨溶液反应然后酸化生成，所以H的结构简式为：，根据题给信息知，G的结构简式为：，G和苯酚反应生成X，则X的结构简式为：，（1）根据上面的分析可知，①反应的类型为加成反应，故答案为：加成反应；（2）根据上面的分析可知，A是CH3COCH3，故答案为：CH3COCH3；（3）A→C为CH3COCH3和乙炔发生加成反应生成C，反应的化学方程式CH3COCH3+CH≡CH，故答案为：CH3COCH3+CH≡CH；（4）D的结构简式为：，a．D分子式为C5H10O，故a错误；b．D中羟基碳上没有氢，不可被氧化成醛类，故b错误；c．D中官能团含有碳碳双键和羟基，故c正确；d．D中有碳碳双键和羟基，能够发生加成、消去、取代、聚合等反应，故d正确，故选：ab；（5）H的结构简式为：，其反式结构简式为，H的同分异构体中属于芳香族化合物的结构为苯环上连有﹣OH、﹣CHO，有邻间对三种，或连有﹣OOCH，或﹣COOH，共有5种，故答案为：；5；（6）G的结构简式为：，G→H的化学方程式为+CH3CHO+H2O，故答案为： +CH3CHO+H2O；（7）B为苯酚，B与G在一定条件下反应生成X的化学方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物的推断，注意结合题给信息采用正推、逆推相结合的方法进行分析，注意官能团的变化，难点是同分异构体种类的判断，难度较大．9．（14分）（2016•房山区二模）某兴趣小组模拟工业处理氨氮废水的原理，进行如下研究装置操作现象添加试剂，检查装置气密性，点燃酒精灯i．C中气体颜色变浅ii．稍后，C中出现白烟并逐渐增多（1）A中反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑（2）B中干燥管中应选用的药品为c（填字母）a．无水CuSO4b．硅胶c．碱石灰（3）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）△H=﹣456kJ•mol﹣1已知：①NH3的电子式是．②断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为40KJ kJ．（4）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是HCl+NH3=NH4Cl（5）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）②写出石墨a电极的电极反应式：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【考点】"三废"处理与环境保护；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）氯化铵和氢氧化钙加热发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水；（2）用碱石灰干燥氨气；（3）①氨气是氮原子和三个氢原子形成三个共价键，氮原子有一对孤对电子，据此书写电子式；②化学反应的焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算；依据原子半径分析，键越短键越牢固；（4）氨气被氯气氧化生成氮气和氯化氢，氨气过量和生成的氯化氢反应生成固体氯化铵白色固体颗粒；（5）装置为原电池反应，钠离子移向可知a为负极，氨气失电子生成氮气，b为正极，氯气得到电子生成氯离子．【解答】解：（1）A中是氯化铵和氢氧化钙加热发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，方程式为：化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨气用碱石灰干燥，所以B中干燥管中应选用的药品为碱石灰；故选c；（3）①氨气中氮原子和3个氢原子形成3个共价键，氮原子有1对孤对电子，电子式为：；故答案为：；②焓变=反应物键能总和﹣生成物键能总和，6×（H﹣N）+3Cl﹣Cl﹣[6（H﹣Cl）+N≡N]=﹣456kJ•mol﹣1；得到6×（H﹣N）+3×243KJ/mol﹣[6（H﹣Cl）+945KJ/mol]=﹣456kJ•mol ﹣1；得到6×（H﹣N）﹣6（H﹣Cl）=﹣456kJ•mol﹣1﹣3×243KJ/mol+945KJ/mol；（H﹣N）﹣（H﹣Cl）=﹣40KJ/mol，断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为40KJ；故答案为：40KJ；（4）氨气被氯气氧化生成氮气和氯化氢，3Cl2+2NH3=N2+6HCl，氨气过量和生成的氯化氢反应生成固体氯化铵白色固体颗粒，方程式为NH3+HCl=NH4Cl；故答案为：HCl+NH3=NH4Cl；（5）①装置为原电池反应，钠离子移向可知a为负极，氨气失电子生成氮气，b为正极，氯气得到电子生成氯离子，发生还原反应；故答案为：还原；②石墨a电极为负极，氨气失电子生成氮气，碱溶液中电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；故答案为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【点评】本题考查了物质性质与应用，键能和焓变的计算依据和方法，原电池电极反应书写方法，掌握物质性质和反应原理是解题关键，题目难度中等．10．（14分）（2016•房山区二模）工业上制备Cu（NO3）2•6H2O的流程如下：（1）步骤1中向装置内通入氧气可提高原料转化率、减少空气污染．用化学用语解释其原因氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染（2）步骤2中①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入cd（填字母）．a．NaOH溶液b．氨水c．Cu（OH）2d．CuO②根据下表数据，溶液的pH应保持在 3.2≤pH值＜4.7范围氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，应用平衡原理解释其原因为硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，加入硝酸抑制硝酸铜水解，得到较纯净的Cu（NO3）2•6H2O（4）在硝酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是（3﹣）＞（2+）＞（+）＞c（OH﹣）．（5）步骤4的操作I应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．根据不同硝酸铜晶体的溶解度曲线（如图所示）该操作温度应控制在25～30℃，原因为温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．【考点】制备实验方案的设计．【分析】粗铜中含有Fe，将粗铜溶于硝酸，因为硝酸过量，粗铜和硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铁和氮氧化物，调节溶液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤得到的滤渣为Fe（OH）3，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH至1，硝酸铜水解生成氢氧化铜导致产率降低，为防止硝酸铜水解，所以调节溶液的pH至1，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu（NO3）2•6H2O；（1）氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的生成；（2）①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，加入的物质能和酸反应而调节溶液的pH值，且不能引进新的杂质；②调节溶液的pH使铁离子完全转化为沉淀，而铜离子不能转化为沉淀；（3）步骤3中，要用硝酸调节溶液的pH=1，硝酸具有酸性，能抑制硝酸铜水解；（4）硝酸铜是强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，硝酸根离子不水解，据此判断该溶液中各种离子浓度由大到小顺序；（5）从溶液中得到晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，然后过滤、洗涤、干燥得到晶体；温度高于30℃时，Cu（NO3）2•6H2O水生成Cu（NO3）2•3H2O．【解答】解：粗铜中含有Fe，将粗铜溶于硝酸，因为硝酸过量，粗铜和硝酸反应生成硝酸铜、硝酸铁和氮氧化物，调节溶液的pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，然后过滤得到的滤渣为Fe（OH）3，向滤液中加入稀硝酸并调节溶液的pH至1，硝酸铜水解生成氢氧化铜导致产率降低，为防止硝酸铜水解，所以调节溶液的pH至1，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu（NO3）2•6H2O；（1）氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的生成，则减少空气污染，故答案为：氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，从而减少氮氧化物的排放，则降低空气污染；（2）①调节pH值为使Fe3+沉淀完全，加入的物质能和酸反应而调节溶液的pH值，且不能引进新的杂质，。
2019-2020年高三第二次质量检测 化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次质量检测化学试题含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。
）1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C.加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④ B．①②③C．②③④D．①②③④4．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p5．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（）A. 正反应吸热，L是气体B. 正反应吸热，L是固体C. 正反应放热，L是气体D. 正反应放热，L是固体或液体6．现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是A.加水稀释成100 mLB.加入10 mL水进行稀释C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（）A．体系的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变C．反应速率νA : νB: νC: νD= m : n : p : qD．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应8．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B.稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1／10C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D.稀释过程中溶液中增大10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL。
2019-2020年高考二模化学试题含答案
9．下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
①Ca(OH)2 ②Al 2O3 ③Ca(HCO3) 2 ④Al(OH) 3 ⑤NaHSO4 ⑥Al ⑦(NH 4) 2S
A. ②④⑥
B. ②③⑤⑥
C. ①③④⑥
D. ②③④⑥⑦
10．利用实验器材 ( 规格和数量不限 ) ，能完成相应实验的一项是
10－5mol/L 时认为离子已经沉
有关叙述中不正确的是
A. 上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应
B.
第二步离子方程式为：
Cr
O2-
27
+14H++6Fe2+＝2Cr 3++7H2O+6Fe3+
C. 处理含铬废水可使用强碱 Ba(OH)2，也可以使用弱碱氨水
D. 当 PH≥ 5 时，废水中铬元素沉淀完全 14．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路
11．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 ①HF、 HCl、HBr、 HI 中酸性最强的是 HF ②单质 F2、 Cl 2、Br 2、 I 2 中， I 2 沸点最高 ③单质 F2、 Cl 2、Br 2、 I 2 中，氧化性最强的是 F2 ④HF、 HCl、HBr、 HI 还原性最强的是 HI ⑤单质 F2、 Cl 2、Br 2、 I 2 中，与氢化合最容易的是 F2 ⑥HF、 HCl、HBr、 HI 沸点最高的是 HI ⑦HF、 HCl、HBr、 HI 稳定性逐渐减弱
2CO2 3N 2 4H2O 提供能量。 下列有关
叙述正确的是
A．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染
B．该反应中 N2O4 是氧化剂，偏二甲肼是还原剂
2019-2020年高考化学二模试题含解析
2019-2020年高考化学二模试题含解析一、选择题（本题共7小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）1．（6分）（2032•济宁校级二模）化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不6．（6分）（2032•济宁校级二模）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb 的相对原子质量：207）（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（15分）（2032•济宁校级二模）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．（2）元素L位于周期表的第族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为．（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式．9．（14分）（xx•博白县模拟）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌①实验2条件下平衡常数K=．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V （填“＜”，“＞”，“=”）．逆（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L系；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L．（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：．10．（14分）（xx•上饶二模）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为．（2）B中所装试剂是，E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是．（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为．二、选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上．注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．11．（2032•济宁校级二模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ和沉淀Ⅲ（填化学式），则pH1pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用．A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则③的化学方程式是．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因、．（3）④中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为．（4）试写出⑥的离子方程式．12．（15分）（2032•济宁校级二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）．A：σ键B：π键C：氢键D：配位键E：分子间作用力F：金属键G：离子键（2）下面关于晶体的说法不正确的是；A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）①图Ⅰ所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为；图Ⅲ中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为；②H3BO3晶体中B原子杂化方式；③三种晶体中熔点高低的顺序为（填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为；（4）碳的某种单质的晶胞如图4所示，一个晶胞中有个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为cm（用代数式表示）．13．（xx•江西一模）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应制得：（1）A的名称为，D中官能团的名称为；（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为；（3）写出下列反应的方程式：①D→E：；②B+E→F：；（4）G是E的同分异构体，满足下列条件的G的结构有种；①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）．（5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有；（多选不给分）（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应．xx山东省济宁市汶上五中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，均为单选题，每小题6分，共78分，）1．（6分）（2032•济宁校级二模）化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不4．（6分）（2032•济宁校级二模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，5．（6分）（xx•博白县模拟）下列图示与对应的叙述相符的是：（）6．（6分）（2032•济宁校级二模）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）7．（6分）（2032•济宁校级二模）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb 的相对原子质量：207）（）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．（15分）（2032•济宁校级二模）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．（2）元素L位于周期表的第VⅢ族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为10Fe2++6Br﹣+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl﹣．（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈碱性，原因是AlO2﹣+2H2O⇌Al （OH）3+OH﹣（用离子方程式表示）．（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO．（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．，；9．（14分）（xx•博白县模拟）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌K=或0.17．②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值＜1 （填0＜a/b＜1亦可）（填具体值或取值范围）．③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V （填“＜”，“＞”，“=”）．逆（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8 kJ∕mol．①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol（3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•Lc（Na+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 5.6×10﹣5 mol/L．（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：CH3OCH3﹣12e﹣+3H2O=3CO2+12H+．H=+210．（14分）（xx•上饶二模）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．（2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应．（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．的质量分数为：×二、选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上．注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．11．（2032•济宁校级二模）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀ⅡFe（OH）3和沉淀ⅢAl（OH）3（填化学式），则pH1＜pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用C．A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则③的化学方程式是NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因玻璃棒划破滤纸、滤液超过滤纸边缘．（3）④中阳极反应产生的气体E为Cl2，验证该气体的试剂为淀粉碘化钾溶液．（4）试写出⑥的离子方程式2Ni（OH）2+2OH﹣+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl﹣．12．（15分）（2032•济宁校级二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 A B E（填序号）．A：σ键B：π键C：氢键D：配位键E：分子间作用力F：金属键G：离子键（2）下面关于晶体的说法不正确的是C；A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由高到低：Na＞Mg＞AlD．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）①图Ⅰ所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为12；图Ⅲ中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12；②H3BO3晶体中B原子杂化方式sp2；③三种晶体中熔点高低的顺序为CaF2＞Cu＞H3BO3（填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为分子间作用力；（4）碳的某种单质的晶胞如图4所示，一个晶胞中有8个碳原子；若该晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为cm（用代数式表示）．13．（xx•江西一模）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应制得：（1）A的名称为苯乙烯，D中官能团的名称为醛基；（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为加成反应、水解反应；（3）写出下列反应的方程式：①D→E：；②B+E→F：；（4）G是E的同分异构体，满足下列条件的G的结构有7种；①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）．（5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有AD；（多选不给分）（A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内（C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应．为；其同分异构体。
2019-2020年高三第二次模拟练习化学试卷 含答案
2019-2020年高三第二次模拟练习化学试卷含答案考生注意：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对准考证号与填涂数字的一致。
2．选择题部分必须使用2B铅笔填涂，非选择题部分使用0.5毫米以上蓝、黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
5．满分150分。
考试时间120分钟。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，和是钛的两种同位素。
下列有关Ti的说法正确的是A.比少1个质子B.和的化学性质相同C.的相对原子质量是46D. 的原子序数为472.下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油B.苯C.重晶石D. 硝酸铵3.有关晶体的下列说法中正确的是A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.CaCl2晶体中含有两种化学键4.下列不能用于判断F和Cl的非金属性强弱的事实是A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性C．单质与氢气反应的难易D．单质与氢气反应放出热量的多少5. 下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B. 电解饱和食盐水可制得金属钠C. 海水晒盐过程中主要涉及物理变化D. 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7.下列操作不正确的是A．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ＋Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A. 分子式为C8H10NO2B. 扑热息痛易溶于水C. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D. 属于芳香烃10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡11. N A为阿伏伽德罗常数的值。
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2019-2020年高三二模试卷化学含答案
化学试卷分为第I卷（选择题）和第1I卷两部分，第1卷1至2页，第1I卷3至6页，共100分。
第I卷
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
l卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Na23 Cu64
1．下列说法不正确的是
A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D.l molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子(表示阿伏加德罗常数)
2．下列实验操作正确的是
A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
3．以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是
A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．第IA族元素铯的两种同位素比多4个质子
4．下列离子方程式正确的是
A.用铜作电极电解CuSO4溶液：
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：
D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。
常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
6．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
第II卷
注意事项：
1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，
相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。
请回答下列问题：
(1)组成单质F的元素在周期表中的位置是_______ ；C中存在的化学键类型为____；E的化学式是_______ 。
(2)A在B中燃烧的现象是_______ 。
(3) D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______
(4)反应①的化学方程式为___________________________________ 。
(5)反应②的离子方程式为___________________________________.
(6)Y受热分解可生成H、I和氧气，．写出该反应的化学方程式：
_______________________________________________________________.
8．（18分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。
请回答下列问题：
(I)B的结构简式是_______；E中含有的官能团名称是_______。
(2)由c和E合成F的化学方程式是____________________________ 。
(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是______________。
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
(4)乙烯在实验室可由_______（填有机物名称）通过_______(填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________．（填序号）。
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
(5)下列说法正确的是_______（填序号）。
a．A属于饱和烃b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应d．F可以发生酯化反应
(6)以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（），请在方框内写出合成路线流
程（无机试剂任选）。
注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：
9．（18分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气
在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准
状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
(1)检查A装置气密性的操作是___________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填
写在下表的空格中。
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________.
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是________________。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。
该药品的名称是________。
10．（14分）化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。
(l)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”。
在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ。
甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________：
相同条件下，356 g可燃冰（分子式为）释放的甲烷气体完全燃烧生
成CO2和液态水，放出的热量为_______kJ。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
甲醇合成反应：
水煤气变换反应：
二甲醚合成反应：
①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响___________________________________
_______________________________________________________________.
②由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：
_____________________________________________。
根据化学反应原理，
分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响___________________________________.
(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。
若电解质为碱性，二甲醚直接燃
料电池的负极反应为________________________________________，一个二甲醚
分子经过电化学氧化，可以产生______________电子的电量。