江苏省百校联考2016届高三下学期第一次联考化学试题Word版含答案解析
2016年全国高考化学试题与答案_江苏卷
绝密★ 启封并使用完成前2016 年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题~ 第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题~ 第 21 题，共 6 题）两部分。
本卷满分为120 分，考试时间为100 分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号用0.5 毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定地点。
3.请仔细查对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考据号和自己能否符合。
4.作答选择题，一定用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需变动，请用橡皮擦洁净后，再涂选其余答案。
作答非选择题，一定用0.5毫米黑色的署名笔在答题卡上的指定地点作答，在其余地点作答一律无效。
5.如需作图，需用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14O 16 Na 23Mg 24Al 27 S 32Cl 35.5K 39Ca 40 Mn 55Fe 56I 127第Ⅰ 卷一、单项选择题：此题共 10 小题，每题 2 分，合计 20 分，每题只有一个．．．．．．．选项切合题意。
．．．．．．1.大气中 CO含量的增添会加剧“温室效应”。
以下活动会致使大气中CO含量增添的是A.焚烧煤炭供热B.利用风力发电C.增添植被面积D.节俭用水用电2. 以下相关化学用语表示正确的选项是A.中子数为 10 的氧原子 ：108 OB.Mg 2+ 的构造表示图 ：C.硫化钠的电子式 ：D.甲酸甲酯的构造简式 ：C 2H 4O 23.以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是 A.SO 2 拥有氧化性 ，可用于漂白纸浆 B.NH 4HCO 3 受热易分解 ，可用作氮肥 C.Fe 2 (SO 4)3 易溶于水 ，可用作净水剂 D.Al 2O 3 熔点高 ，可用作耐高温资料4.短周期主族元素X 、 Y 、Z 、W 原子序数挨次增大， X 原子的最外层有6 个电子 ， Y 是迄今发现的非金属性最强的元素 ，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族 。
精品：江苏省南通市2016届高三下学期第一次调研测试化学试题(解析版)
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52Fe 56 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。
为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A ．开发生物质能替代化石燃料B ．向高空排放金属冶炼产生的粉尘C ．用催化转化技术处理汽车尾气D ．大力推广生产和使用无氟冰箱【答案】B考点：考查化学与环保2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数和中子数均为6的碳原子：B ．硫离子的结构示意图：C ．氢氧化钠的电子式：D ．2-丙醇的结构简式：【答案】D【解析】 试题分析：A ．质子数和中子数均为6的碳原子，应表示为：C 126，A 错误；B ．硫离子只有16个核电荷，，B 错误；C ．氢氧化钠为离子化合物，电子式表示错误，C 错误；D ．D ．2-丙醇的结构简式正确，D 正确，答案选D 。
考点：考查化学用语3．工业上通过反应“SiO 2+2C Si+2CO ↑”制取单质硅，下列说法正确的是A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维C．该反应条件下C的还原性比Si强D．生成4.48L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023【答案】C【解析】试题分析：A．自然界硅元素以硅酸盐和二氧化硅两种形式存在，A错误；B．单质硅是良好的半导体材料，制光导纤维的是二氧化硅，B错误；C．反应SiO2+2C Si+2CO↑中C作还原剂，Si为还原产物，还原剂：还原剂>还原产物，所以有还原性：C>Si，C正确；D．没有指明标准状况，D错误，答案选C。
考点：考查硅及化合物的应用4．下列说法正确的是A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁【答案】A考点：考查化学常识，常见物质的应用5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4－、HCO3－B．0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－D．c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－【答案】C【解析】试题分析：A．A．澄清透明的无色溶液中不能存在有色离子，MnO4－为紫红色，A错误；B．0.10 mol·L－1 KI溶液：Fe3+和I-发生氧化还原反应而不能共存，B错误；C．滴入甲基橙变红色的溶液中存在H+，Na+、Ca2+、NO3－、Cl－能够共存，C正确；D．c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液中存在OH-，Mg2+、Cu2+和OH-不能够共存，D错误，答案选C。
江苏四市2016届高三化学一模试题有答案
江苏四市2016届高三化学一模试题（有答案）注意事项：I.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分120分.考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。
可能用到的相对原子质最：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56第I卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．2015年巴黎气候变化大会召开，旨在保护环境造福人类。
下列说法不正确的是A．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾2.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为7、中子数为8的氮原子：87NB．溴化铵的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．间硝基甲苯的结构简式：3.下列说法正确的是A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多途径a：4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是()A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：O2-S2- C．还原性：H2SH2OD．该反应中化学能全部转化为热能5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小。
Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置，Z是最外层电子数最少的金属元素，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是() A．原子半径：WZYB．元素W最高价氧化物对应水化物为强酸C．化合物X2Y，Z2Y中化学键的类型相同D．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ag+、A13+、C1-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2- C．的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-7.下列实验操作正确的是()A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．SSO2BaSO4B．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)C．MgCl26H20MgCl2MgD．CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu2O9.下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体：20H-+SO2=SO32-+H2OB．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：A1O2-+2H2O=Al(OH)3↓+OH-C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O10.一种微生物燃料电池如右图所示，下列关于该电池的说法正确的是A．a电极发生还原反应B．H+由右室通过质子交换膜进入左室C．b电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2OD．电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2016年普通高等学校招生全国统一考试 化学 (江苏卷) WORD版
高考注意事项1．进入考场时携带物品。
考生进入考场,只准携带准考证、二代居民身份证以及2B铅笔、0.5毫米黑色墨水签字笔、直尺、圆规、三角板、无封套橡皮、小刀、空白垫纸板、透明笔袋等文具。
严禁携带手机、无线发射和接收设备、电子存储记忆录放设备、手表、涂改液、修正带、助听器、文具盒和其他非考试用品。
考场内不得自行传递文具等物品。
由于标准化考点使用金属探测仪等辅助考务设备,所以提醒考生应考时尽量不要佩戴金属饰品,以免影响入场时间。
2．准确填写、填涂和核对个人信息。
考生在领到答题卡和试卷后,在规定时间内、规定位置处填写姓名、准考证号。
填写错误责任自负；漏填、错填或字迹不清答题卡为无效卡；故意错填涉嫌违规,查实后按照有关规定严肃处理。
监考员贴好条形码后,考生必须核对所贴条形码与自己姓名、准考证号是否一致,如发现不一致,立即报告监考员要求更正。
3．考场面向考生正前方墙壁上方悬挂时钟,为考生提供时间参考。
考场时钟时间指示不作为考试时间信号,考试时间一律以考点统一发出铃声信号为准。
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共8页,包含选择题（第1题~第15题,共15题）和非选择题（第16题~第21题,共6题）两部分。
本卷满分为120分,考试时间为100分钟。
考试结束后,请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前,考生务必将自己姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴条形码上姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项方框涂满、涂黑；如需改动,请用橡皮擦干净后,再涂选其他答案。
做大非选择题,必须用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上指定位置做大,在其他位置作答一律无效。
5.如需作图,需用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等需加黑、加粗。
2016年高考江苏卷化学试题(附含答案解析)
试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选．．．．．．．．项符合题意．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是O B.Mg2+的结构示意图：A.中子数位10的氧原子：188C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷参考版)
绝密★启用前2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：47分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥 C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D 【解析】试题分析：A 、SO 2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；C 、Fe 2(SO 4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；D 、Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料，正确。
考点：考查元素化合物知识。
2、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C 【解析】试题分析：A 、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B 、气流方向错，应该从右侧导管通入CO 2气体，错误；C 、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D 、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。
答案选C 。
考点：考查化学实验基础知识，元素化合物。
3、下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化试卷第2页，共12页B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A 【解析】试题分析：A 、燃烧为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图甲不符，错误；B 、反应开始温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应速率变慢，正确；C 、将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确；D 、强碱滴定强酸的过程中溶液的pH 逐渐增大，当接近滴定终点时pH 发生突变，正确。
2016年江苏省苏州市高考化学一模试卷(解析版)
2016年江苏省苏州市高考化学一模试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列做法与“保护环境”国策不符合的是（）A．提高臭氧浓度以改善空气质量B．提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C．研发太阳能汽车代替燃油汽车D．开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为16、中子数为17的硫原子：B．硫离子（S2﹣）的结构示意图：C．二硫化碳分子的结构式：S=C=SD．硫化氢分子的电子式：3．下列说法正确的是（）A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4．利用铝热反应可以焊接钢轨．下列说法正确的是（）A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）B．工业上可用铝热反应的方法提取镁C．在铝热反应中化学能全部转化为光能D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．在0.01molL﹣1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO﹣3、Cl﹣C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl﹣、Br﹣、Fe3+D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣7．下列实验操作正确的（）A．用装置甲组装铜锌原电池B．用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．配制1L0.010molL﹣1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3D．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2OC．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O9．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（）A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大10．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊A N H3Cl2N2H2B C SiO2CO CuOC Al（OH）3N aOH溶液N aAlO2溶液C O2D 乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）A．A B．B C．C D．D二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A 铁器（植物油）热纯碱溶液洗涤B BaCO3（BaSO）饱和碳酸钠溶液搅拌、过滤C KNO3（NaCl）水蒸发结晶D HCl（Cl2）饱和食盐水洗气A．A B．B C．C D．D12．双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍．一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：下列关于叙述不正确的是（）A．青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基B．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOHD．每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO213．下列有关说法正确的是（）A．马口铁（镀锡铁皮）镀层破损后铁仍不易腐蚀B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率14．常温下，下列有关叙述正确的是（）A．向0.1mol﹣1LNa2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H CO3）]B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7molL﹣1C．在0.1molL﹣1NaHSO3溶液中通入少量NH3气体后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO﹣3）+2c （SO32﹣）D．在0.1molL﹣1的氯化铵溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．TK时，向2.0L恒容器密闭容器中充入0.10molCOCl2，反应COCOl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后到达平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040下列说法正确的是（）A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.022molL﹣1，则反应的△H＜0B．反应在前2s的平均速率v（CO）=0.015molL﹣1S﹣1C．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反应达到平衡前的速率：v正＜v逆D．保持其他条件不变，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，达到平衡时，Cl2的转化小于60%三、解答题（共5小题，满分63分）16．氯气是重要的化工原料．（1）工业上常用法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：．（2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是°（3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是，其原因可能是，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．17．某有机物A广泛存在于多种水果中．经测定，A的相对质量为134，A仅含碳、氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇全酯化所得有机物B的相对质量为190．（1）B的含氧官能团名称为、．（2）A的核磁共振氢谱有个峰：写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式．①与A分子含氧官能团的种类和数目一致②该分子的结构简式中不含甲基．（3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式：．（4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式：；（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：18．KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KClO3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转化为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得到深紫色的KMnO4产品．（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相似的是（填序号）A．75%酒精B．双氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液）（2）溶液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是；（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定．①配制250mL0.1molL﹣1标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量为g；②取上述制得的KMnO4产品0.6000g，酸化后用0.1molL﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00ML．计算该KMnO4产品的纯度（请给出计算过程）．（有关离子方程式为：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O 未配平）19．辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质．工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图：已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL﹣1计算）：开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Mn 2+8.3 9.8Cu 2+ 4.4 6.4（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有（任写一点）；（2）调节浸出液pH的范围为，其目的是；（3）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）．（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成的结果；（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示图，现由硫酸锰溶液制备MnSO4H2O的实验方案为．（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有（任写一种）．20．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．（1）工业上由金红色（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图1：①沸腾氯化炉中发生的主要反应为；②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJmol﹣1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJmol﹣1；Na（s）=Na（l）△H=c kJmol﹣1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=kJmol﹣1．③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式；（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图2所示，二氧化钛电极连接电源极，该极电极反应为；但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是；（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：Ti（s）+2I2（g）TiI4（g），下列说法正确的是；A．该反应正反应的△H＞0B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区D．在提纯过程中，I2可循环利用．《物质结构与性质》21．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．（1）下列说法正确的是（填序号）．A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞CB．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为（用文字描述）；（3）Cu2+基态的电子排布式为；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．2016年江苏省苏州市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列做法与“保护环境”国策不符合的是（）A．提高臭氧浓度以改善空气质量B．提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C．研发太阳能汽车代替燃油汽车D．开发不含氮、磷的洗涤清洁剂【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．臭氧有强氧化性；B．矿物燃料的脱硫脱硝能减少污染物的排放；C．太阳能是清洁能源；D．氮、磷能造成水体富营养化．【解答】解：A．臭氧有强氧化性，浓度过高对人体有害，故A错误；B．矿物燃料的脱硫脱硝能减少污染物的排放，可保护环境，故B正确；C．太阳能是清洁能源，研发太阳能汽车代替燃油汽车，能减少污染物的排放，可保护环境，故C正确；D．氮、磷能造成水体富营养化，开发不含氮、磷的洗涤清洁剂可保护环境，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为16、中子数为17的硫原子：B．硫离子（S2﹣）的结构示意图：C．二硫化碳分子的结构式：S=C=SD．硫化氢分子的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A、在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方；B、硫离子的核内有16个质子；C、二硫化碳中为碳硫双键；D、H2S为共价化合物．【解答】解：A、在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方，而质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，故表示为：1633S，故A错误；B、硫离子的核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为：，故B错误；C、由于O和S为同一主族，故二硫化碳的结构式和二氧化碳的结构式非常相似，即结构中为碳硫双键，即为S=C=S，故C正确；D、H2S为共价化合物，故其电子式为，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电子式的书写判断、结构示意图的书写等，题目难度中等，注意掌握电子式的书写方法，明确原子的表示方法．3．下列说法正确的是（）A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度【考点】有机物的结构和性质；金属冶炼的一般原理；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物；有机化学基础．【分析】A．分子式为C3H6O的有机化合物可为丙酮或丙醛等；B．石墨变成金刚石为化学变化；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态一半由﹣1价变为0价，一半降为﹣2价；D．氧化铝熔点高，加入冰晶石可降低熔点．【解答】解：A．分子式为C3H6O的有机化合物可为丙酮或丙醛等，其中丙醛具有还原性，被与银氨溶液发生氧化还原反应，故A错误；B．石墨变成金刚石为化学变化，故B错误；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，一半降为﹣2价，故当生成1mol 氧气时转移0.2mol电子即2mol，故C错误；D．氧化铝熔点高，加入冰晶石可降低熔点，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质、同素异形体的转变、氧化还原反应以及金属的冶炼，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．利用铝热反应可以焊接钢轨．下列说法正确的是（）A．铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r（Al3+）＜r（Al）B．工业上可用铝热反应的方法提取镁C．在铝热反应中化学能全部转化为光能D．在铝热反应中铁的还原性大于铝的还原性【考点】探究铝热反应；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．电子层越多，微粒半径越大，据此判断r（Al3+）、r（Al）的大小；B．镁的活泼性大于Al，无法通过铝热反应获得镁；C．铝热反应中化学能转化成热能、光能等；D．铝热反应中，置换出的金属的还原性必须小于铝．【解答】解：A．铝离子含有2个电子层，铝原子含有3个电子层，则微粒的半径大小为：r（Al3+）＜r（Al），故A正确；B．由于铝的还原性需要铝，无法通过铝热反应提取镁，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法获得镁，故B错误；C．在铝热反应中，化学能除了转化成光能，还转化为热能等能量，故C错误；D．铝热反应中，被置换出的金属的还原性必须小于Al的，如铁的还原性小于铝的还原性，故D错误；故选A．【点评】本题考查了铝热反应原理及其应用，题目难度中等，明确铝热反应原理为解答关键，注意掌握铝热反应条件及能量变化情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】化学键与晶体结构．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，W与C同主族，则W为Si元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，该矿石为金刚石，则X为C元素，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，则Z为Mg元素，Y原子最外层有6个电子，而且原子序数比Mg小，则Y为O元素，W与C同主族，则W为Si元素，A．原子最外层电子数由少到多的顺序：Z＜W=X＜Y，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故B错误；C．X为碳元素，Y为O元素，W为Si元素，则元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C＞Si，则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W，故D正确；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，正确推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．在0.01molL﹣1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣B．使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO﹣3、Cl﹣C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl﹣、Br﹣、Fe3+D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钡与铵根离子、碳酸氢根离子反应；B．使甲基橙变红色的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．铁离子与苯酚发生反应；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，四种离子之间不反应，都不与离子和应该离子反应．【解答】解：A．Ba（OH）2与NH4+、HCO3﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与苯酚反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，K+、Na+、I ﹣、SO42﹣之间不反应，都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．下列实验操作正确的（）A．用装置甲组装铜锌原电池B．用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．配制1L0.010molL﹣1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3D．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸【考点】电解原理；原电池和电解池的工作原理；钠的重要化合物．【专题】电化学专题；元素及其化合物．【分析】A．含有盐桥的原电池中，金属电极与其相对应的电解质溶液中含有相同的金属元素；B、NaHCO3比Na2CO3的热稳定性差，可以将碳酸钠放在外边的试管中，让其接触较高的温度；C、用精度为0.1g的天平不能秤取1.06gNa2CO3；D、中和滴定时，锥形瓶中是否含有蒸馏水不会影响实验结果．【解答】解：A．含有盐桥的原电池中，金属电极与其相对应的电解质溶液中含有相同的金属元素，所以锌、Cu电极应该互换，否则不能产生电流，故A错误；B、NaHCO3比Na2CO3的热稳定性差，可以将碳酸钠放在外边的试管中，让其接触较高的温度，看其是否分解，所以用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时，应该将两种固体调换，故B错误；C、配制1L0.010molL﹣1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取大约1.1gNa2CO3，用精度为0.1g的天平不能秤取1.06gNa2CO3，故C错误；D、中和滴定时，锥形瓶中是否含有蒸馏水，不会影响待测液中溶质的物质的量，根据实验原理，锥形瓶中是否含有蒸馏水不会影响实验结果，故D正确．故选D．【点评】本题涉及盐桥原电池的构成、物质性质的检验实验设计、溶液的配置以及中和滴定实验的误差分析等知识，属于综合知识的考查，难度中等．8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2OC．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MNO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OD．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钠与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；B．原子个数不守恒；C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．用纯碱溶液溶解苯酚，离子方程式：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣，故A正确；B．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，离子方程式：NO+NO2+2OH﹣═NaNO2﹣+H2O，故B 错误；C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，离子方程式：MNO2+4H++2Cl﹣Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．9．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解硫酸钠溶液一段时间后，假设电解时温度不变且惰性电极，下列说法正确的是（）A．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na2SO4）会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变大【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】铅蓄电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放电时，Pb为负极，被氧化生成PbSO4，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正极反应为PbO2+2e+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，充电为放电的逆反应，电解硫酸钠溶液实际上是电解水，以此解答该题．【解答】解：A．放电时，根据PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O知，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故A错误；B．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，则阳极的反应式为4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑，故B正确；C．电解硫酸钠溶液实际上是电解水，水的质量减小，溶液的体积减小，则c（Na2SO4）增大，故C错误；D．根据蓄电池放电时的反应可知，放电时消耗硫酸，则放电时电解液中H2SO4的浓度减小，溶液的密度减小，故D错误．故选B．【点评】本题考查铅蓄电池，为高频考点，题目难度不大，注意电池的总反应式和电极反应式的书写，注意放电时溶液中硫酸浓度的变化．10．下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）甲乙丙戊A N H3Cl2N2H2B C SiO2CO CuOC Al（OH）3N aOH溶液N aAlO2溶液C O2D 乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（）A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质；氮气的化学性质；氨的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，将四个选项中的各物质代入，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．【解答】解：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N2⇌2NH3，能实现转化，故A不选；B．SiO2+2C Si+2CO↑，CO+CuO Cu+CO2，不能实现转化，故B选；C．Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3 ，能实现转化，故C不选；D．CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学反应为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，能实现转化，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳为制取粗硅的反应，为易错点，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A 铁器（植物油）热纯碱溶液洗涤B BaCO3（BaSO）饱和碳酸钠溶液搅拌、过滤C KNO3（NaCl）水蒸发结晶D HCl（Cl2）饱和食盐水洗气A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．热纯碱可促进油的水解；B．碳酸钡、硫酸钡均不溶于碳酸钠，但硫酸钡平衡发生移动；C．二者均溶于水；D．HCl极易溶于水．【解答】解：A．热纯碱可促进油的水解，洗涤可除杂，故A正确；B．碳酸钡、硫酸钡均不溶于碳酸钠，但硫酸钡平衡可正向移动，则饱和碳酸钠溶液能除杂，故B正确；C．二者均溶于水，蒸发结晶不能除杂，应利用冷却结晶法分离，故C错误；D．HCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选AB．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．双氢青蒿素治疟疾疗效是青蒿素的10倍．一定条件下，由青蒿素合成双氢青蒿素示意如下：下列关于叙述不正确的是（）A．青蒿素分子中治疗疟疾的活性基团是过氧基B．双氢青蒿素分子比青蒿素分子多1个手性碳原子C．理论上每摩尔青蒿素水解需要消耗1molNaOHD．每摩尔双氢青蒿素可以与1molNaHCO3反应生成1molCO2。
江苏省苏州市2016届高三下学期第一次模拟考试化学试题(解析版)
说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分：120 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选项题本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列做法与“保护环境”国策不符合的是A．提高臭氧浓度以改善空气质量B．提升矿物燃料的脱硫脱硝技术C．研发太阳能汽车代替燃油汽车D．开发不含氮、磷的洗涤清洁剂【答案】A【解析】试题分析：A．臭氧有强氧化性，浓度过高对人体有害，故A错误；B．矿物燃料的脱硫脱硝能减少污染物的排放，可保护环境，故B正确；C．太阳能是清洁能源，研发太阳能汽车代替燃油汽车，能减少污染物的排放，可保护环境，故C正确；D．氮、磷能造成水体富营养化，开发不含氮、磷的洗涤清洁剂可保护环境，故D正确，故选A。
考点：考查环境污染及治理2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为16、中子数为17的硫原子：B．硫离子(S2-)的结构示意图：C．二硫化碳分子的结构式：S=C=SD．硫化氢分子的电子式：【答案】C【解析】试题分析：A．在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方，而质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，故表示为：1633S，故A错误；B．硫离子的核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为：，故B错误；C．由于O和S为同一主族，故二硫化碳的结构式和二氧化碳的结构式非常相似，即结构中为碳硫双键，即为S=C=S，故C正确；D．H2S为共价化合物，故其电子式为，故D错误，故选C。
考点：考查电子式的书写判断、结构示意图的书写等3．下列说法正确的是A．分子式为C3H6O的有机化合物性质相同B．现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C．过氧化钠与水反应成1mol氧气转移4mol电子D．工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度【答案】D【解析】试题分析：A．分子式为C3H6O的有机化合物可为丙酮或丙醛等，其中丙醛具有还原性，被与银氨溶液发生氧化还原反应，故A错误；B．石墨变成金刚石为化学变化，故B错误；C．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，一半降为-2价，故当生成1mol氧气时转移0.2mol电子即2mol，故C 错误；D．氧化铝熔点高，加入冰晶石可降低熔点，故D正确，故选D。
江苏省百校联考2016届高三下学期第一次联考化学试题(含答案)概述
2016届江苏省百校联考高三下学期第一次联考化学试题考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3、本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5N AB．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1N AC．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3N AD．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25N A6．下列实验装置不能达到目的的是A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NOC．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是()A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5 D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是第Ⅱ卷(非选择题，共80分)16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，K sp(BaSO4)=1．0×10-10、则K sp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]17．(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；（2）D中含氧官能团的名称为__________；（3）反应⑤的反应类型是__________；（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。
2016年高考试题(化学)江苏卷 解析版资料
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。
2．下列有关化学用语表示正确的是O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和O，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，C 错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 错误。
答案选B 。
【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。
易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．Fe 2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料【答案】D【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
2016年高考真题——化学(江苏卷)解析版
绝密★启封并使用完成前2016 年一般高等学校招生全国一致考试（江苏卷）化学注意事项：考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共 10 页，包含选择题（第 1 题 ~第 15 题，共 15 题）和非选择题（第 16 题 ~第 21 题，共 6 题）两部分。
本卷满分为120 分，考试时间为100 分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务势必自己的姓名、准考据号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请仔细查对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考据号和自己能否符合。
4.作答选择题，一定用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需变动，请用橡皮擦洁净后，再涂选其余答案。
作答非选择题，一定用0.5 毫米黑色的署名笔在答题卡上的指定地点作答，在其余地点作答一律无效。
5.如需作图，需用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 Na 23Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：此题共10 小题，每题 2 分，合计 20 分，每题只有一个选．．．．．．．．项切合题意。
．．．．．1.大气中 CO2含量的增添会加剧“温室效应”。
以下活动会致使大气中CO2含量增添的是A. 焚烧煤炭供热B.利用风力发电C.增添植被面积D.节俭用水用电[答案]A[分析 ]试题剖析： A 、煤炭焚烧会产生二氧化碳，致使大气中CO2的含量增添，正确； B、利用风力发电能减少 CO2的排放，错误； C、绿色植物的光合作用能汲取CO2，降低大气中 CO2的含量，错误； D 、我国的能源主要来自燃煤发电，节俭能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
答案选 A 。
2.以下相关化学用语表示正确的选项是A. 中子数为10 的氧原子：108O B.Mg 2+的构造表示图：C.硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的构造简式：C2H 4O2 [答案]B[分析 ]试题剖析： A.中子数为10 的氧原子可表示为188 O，错误；B. Mg 2+的构造表示图为正确； C. 硫化钠的电子式为，错误； D.甲酸甲酯的构造简式为HCOOCH 3，错误3.以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是A.SO 2拥有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al 2O3熔点高，可用作耐高温资料[答案]D[分析 ]试题剖析： A 、 SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误； B 、NH 4HCO 3用作氮肥是因为此中含有氮元素，易被农作物汲取，错误；C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误； D 、Al 2O3熔点高，可用作耐高温资料，正确。
普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【答案】A【解析】试题分析：A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，正确；B、利用风力发电能减少CO2的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，错误；D、我国的能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO2的含量，错误。
考点：考查化学与环境保护，低碳经济。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：188OB．Mg2+的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式：C 2H 4O 2 【答案】A【解析】试题分析：A 、中子数为10的氧原子：188O ，正确；B 、Mg 2+的结构示意图为 +12 2 8 ；错误；C 、硫化钠为离子化合物，电子式为Na ＋S Na ＋2 ，错误；D 、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，错误。
精品：江苏省百校联考2016届高三下学期第一次联考化学试题(解析版)
第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是( )A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变【答案】D考点：考查化学与生产、生活、科技、环境密切关系应用正误判断的知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-【答案】C【解析】试题分析：A．CO2是直线型分子，但C原子的半径比O原子大，不符合原子半径的相对大小，错误；B．过氧化氢是共价化合物，不是离子化合物，电子式是，错误；C．F是9号元素，原子核内有9个质子，核外有9个电子，原子结构示意图是，正确；D．H2CO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式：H2CO3H++HCO3-，错误。
考点：考查化学用语正误判断的知识。
3．下列物质性质与应用关系不正确的是( )A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸【答案】A【解析】试题分析：A．SO2具有酸性氧化物的性质，与水反应产生碳酸，碳酸电离产生H+与碱发生中和反应，因此能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，错误；B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，因此可以作特殊环境的供氧剂，正确；C．MgO、Al2O3都是离子化合物，具有较高的熔点，故可用于耐高温材料，正确；D．常温下，铝会被浓硝酸氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，所以可用铝槽车贮运浓硝酸，正确。
2016年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题（解析版）.doc
【学科网学易大联考】2016年第一次全国大联考【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Fe 56 Zn 65选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法不合理的是( )A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染【答案】D【解析】试题分析：废水压到地下或溶洞会造成地下水污染。
考点：考查了化学与环境的相关知识。
2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A【解析】试题分析：B中的结构示意图为氧离子，错误；C中水分子为共价化合物，原子间形成共用电子对，错误；D中乙醛的结构简式为CH3CHO，错误。
考点：考查了化学用语相关内容3．下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化【答案】B【解析】试题分析：A中淀粉和纤维素均为混合物，化学式中n值不同，故不能称为同分异构体，错误；B正确；C氧化铝具有两性，能与强碱反应，不能熔融烧碱，错误；D 煤的干馏为化学变化，错误。
考点：考查了物质的组成、变化、性质等内容4．铁与水蒸气高温下反应生成Fe 3O 4和H 2。
下列说法正确的是( )A ．元素H 的单质存在H 2、D 2、T 2三种同素异形体B ．在该反应条件下，H 2的还原性强于Fe 的还原性C ．该反应的能量变化关系可以用右图表示D ．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A 中元素H 存在H 、D 、T 三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H 2、D 2、T 2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B 该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C 该反应为吸热反应，正确；D 化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学
2016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学一、单项选择题(共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水解析：A．燃烧煤炭供热时，碳与氧气反应产生大量的二氧化碳气体，故A正确；B．风力发电中不会涉及到含碳物质的燃烧，故不会导致二氧化碳含量增加，故B错误；C、增加植被面积可以吸收二氧化碳，减少CO2含量，故C错误；D、节约用水用电与二氧化碳无关，故D错误。
答案：A2．(2分)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数位10的氧原子：B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：A．中子数为10的氧原子，质子数为8，则质量数为18，则原子表示为，故A 错误；B．镁离子是镁原子失去最外层2个电子形成，离子的结构示意图为：，故B正确；C．硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故C错误；D．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，C2H4O2为甲酸甲酯的分子式，故D错误。
答案：B3．(2分)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料解析：A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确。
答案：D4．(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误。
2016届高三下学期第一次全国大联考化学试卷(新课标I卷)
2016年第一次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作答无效．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷 （126分）一、选择题（共13小题。
每小题6分，共78分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B ．氢氧化铝可作抗酸药C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D ．硅胶可用作食品干燥剂8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．过氧化钠与水反应时，生成2.24L 氧气转移的电子数为0.2N AB ．1L 0.1mol ·L －1的NaHS 溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N AC ．标准状况下，2.24L 三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4N AD ．15g 1416C O 和15g 1218C O 中含有的中子数均为8N A9．分子式为C 9H 10O 2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）A ．6种B ．8种C ．12种D ．14种10．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ）解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。
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化学试题考生注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2、请将各题答案填在试卷后面的答题卷上。
3、本试卷主要考试内容：高考化学全部内容。
4、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-3．下列物质性质与应用关系不正确的是A．SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色B．Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂C．MgO、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料D．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-C．pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-5．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0．5N AB．2．3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0．1N AC．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0．3N AD．0．3molAgNO3受热完全分解(2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0．25N A6．下列实验装置不能达到目的的是A．装置甲：用于吸收HCl气体B．装置乙：用于除去NO2中的NOC．装置丙：可验证氨气极易溶于水D．装置丁：可形成喷泉7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2OB．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2OC．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构9．X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是选项X Y Z WA Na Na2O2NaOH NaClB H2S SO2SO3H2SO4C Fe FeCl3Fe(OH)3Fe2O3D AlCl3NaAlO2Al(OH)3Al10．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．b极为负极B．a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2OC．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：下列说法正确的是A．由图1可知：△H1=△H+△H2B．由图2可知△H =-226 kJ/molC．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+D．由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是()A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+ 14．25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH 溶液等体积混合，下列说法正确的是()A．混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)B．若m+n=14，则混合后溶液一定显中性C．若混合后溶液中c(X-)＜c(Y+)，则该混合溶液一定显碱性D．若a=b，混合后溶液pH＜7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)15．已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．c m(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：t/min 1 2 3 4c(N2O5)/mol．L-10．133 0．080 0．057 0．040v正/mol．L-1．min-10．0466 0．028 0．020 0．014 下列有关叙述不正确的是()A．340K时，速率表达式中m=1B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1C．340K时，若c(N2O3)=0．100mol．L-1，则v正≈0．035mol．L-1．minD．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小第Ⅱ卷(非选择题，共80分)16．钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可)；（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式)；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol；（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________；（5）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97．5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0．40mol•L-1，c(SO42-)=0．040mol•L-1，K sp(BaSO4)=1．0×10-10、则K sp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]17．(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：（1）A的分子式为__________；B的结构简式为__________；（2）D中含氧官能团的名称为__________；（3）反应⑤的反应类型是__________；（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构) a．属于芳香族化合物b．能与NaOH溶液反应c．结构中除苯环外不含其他环状结构其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式)；（5）参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮()的合成路线。
18．(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。
Ⅰ．水滑石的制备（1）配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。
（2）配制c(NaOH)=1．6和c(Na2CO3)=0．8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________；该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。
（3）将（1）和（2）所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。
Ⅱ．水滑石组成的测定（4）设上述制得的水滑石组成为Mg a Al b(OH)c(CO3)d。
已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。
制得的样品含Mg a Al b(OH)c(CO3)d0．1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1．8L；同时生成2．24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。
通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。
19．(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：已知：通常状况下二氧化氯沸点为11．0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。
回答下列问题：（1）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________；装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。
（2）装置B用冰水浴的原因是__________；（3）实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。
（4）已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．__________；b __________；c．过滤、洗涤；d．干燥．（5）工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。