鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年河南省鹤壁市外国语中学高一下学期段考化学试题(解析版)
河南省鹤壁市外国语中学2019-2020学年高一下学期段考试题一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（）A. B. C. D.『答案』C『解析』『详解』A．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，A错误；B．该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，B错误；C．该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气产生气泡，C正确；D．没有形成原电池，Zn表面产生气泡，Cu表面无现象，D错误。
答案选C。
2. 如下图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，下列关于该装置的说法正确的是（）A. 外电路电流方向为：X—外电路—YB. 若两极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 若两极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y『答案』D『解析』『分析』根据装置图知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。
『详解』A．根据电子流动方向，X是原电池负极，Y是正极。
外电路的电流方向为：Y→外电路→X，A选项错误；B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，B选项错误；C．X是原电池的负极，失电子发生氧化反应，Y是原电池的正极，得电子发生还原反应，C选项错误；D．若两电极都是金属，活泼金属作负极，X是负极，则它们的活动性顺序为X＞Y，D选项正确；答案选D。
『点睛』本题考查了原电池原理，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电流的流向即可解答本题。
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学适应性月考试题
D．H2O和H2S状态的差异与分子间作用力、氢键有关，而其热稳定性与化学键有关，D错误；
故选B。
5.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是
B. 图②实验中若左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色，则能证明非金属性：Cl>Br>I
C. 图③Hale Waihona Puke 验中试管内的溶液中会生成血红色沉淀
1.有5种微粒，它们分别是 、 、 、 、 ，则它们所属元素的种类有（ ）
A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种
【答案】B
【解析】
【详解】质子数相同的核素为同一种元素，5中核素中 和 质子数相同，属于同一种元素； 和 质子数相同，属于同一种元素，故5种核素中共有3种元素，选择B。
2.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（ ）
C．氢键是分子间作用力，不属于化学键，C错误；
D． 中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则其化学式可能为 ，是一种铵盐，铵盐中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，D正确；
故选C。
7.关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是（ ）
A. 图①实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2
A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：
B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢
C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关
D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
【解析】河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题
河南省鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题1.把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c(Na＋)为 ( ) A. (10b－5a)mol·L－1 B. (2b－a)mol·L－1C. (b/10－a/20)mol·L－1D. (5b－5a/2)mol·L－1【答案】A【详解】NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na＋)＝(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。
故选A。
【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
2.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A. 1000mL2.5mol•L﹣1 NaCl溶液B. 200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液C. 250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D. 300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液【答案】D【详解】1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度是2.5mol•L﹣1；200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度是4mol•L﹣1；250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是3mol•L﹣1；300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度是15mol•L﹣1，故选D。
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)
高一下学期第一次月考化学试卷(附答案)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里制“烧酒”所用的“法”指的是()A. 蒸馏B. 分液C. 过滤D. 蒸发2. 下列表述正确的是()A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性3. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是()A. N2B. COC. NO2D. NH34. 实验室中，熔融烧碱所用的坩埚材质应该为()A. 普通玻璃坩埚B. 石英坩埚C. 陶瓷坩埚D. 铁坩埚5. 从海水中得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，精制时除去这些离子所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，应加入试剂的顺序组合不可能的是()A. Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、盐酸B. BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C. BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸D. NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸6. 下列说法正确的是()A. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C. 铵盐化学性质都很稳定D. O2、N2、NH3都对人体无毒副作用7. 如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，最后几乎充满烧瓶｡则a和b不可能是下表中的()C HCl NaOH溶液D SO2NaOH溶液A. AB. BC. CD. D8. 下列说法不正确的是()A. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B. 二氧化硅不能和水直接化合成硅酸C. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟强碱反应D. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料9. 有关硫及其化合物说法正确的是()A. 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B. 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10. 举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是MgCO3)，有关MgCO3的分类说法错误的是 ()A. 单质B. 化合物C. 镁盐D. 碳酸盐11. 图是制取和收集某气体的实验装置，可用于 ()A. 用Zn粒与稀H2SO4反应制H2 B. 用大理石与稀HCl反应制CO2C. 用Cu与稀HNO3反应制NOD. 用Ca(OH)2与NH4Cl反应制NH312. 下面不属于化学污水处理方法的是()A. 过滤法B. 混凝法C. 中和法D. 沉淀法13. 某溶液中可能含有SO42−。
河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一10月月考化学试题(含答案)
鹤壁高中2022届高一年级第一次段考化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137第I卷（选择题，共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意,每题3分,共60分）1.下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B. “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”【答案】B【解析】【详解】A.燃放烟花爆竹过程中会生成CO2等新物质，属于化学变化，故A不选；B. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”主要描述的是从河水泥沙中淘金的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 烈火焚烧指的是可燃物燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.蜡烛燃烧时有CO2等新物质生成，属于化学变化，故D不选，答案选B。
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志，应贴在装有白磷的容器上的是（）A. B. C. D.【答案】B【解析】白磷在常温下是固体，易自燃。
A.图为爆炸品标志，故A错误；B.图为易燃固体标志，故B正确；C.图为剧毒品标志，故C错误；D.图为腐蚀品标志，故D错误；所以答案选B。
3.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是( )选项物质（括号内为杂质）选用试剂操作方法A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．通过量氧气引入新杂质，可用灼热的CuO除杂，故A错误；B．除去NaCl溶液中溶解的碘，可用CCl4作萃取剂，经过萃取、分液操作即可，故B正确；C．Fe中混有Cu，加入盐酸溶解Fe，剩余Cu，无法除杂，常用磁铁吸引铁，即可分离，故C错误；D．CO2中混有HCl，应用饱和碳酸氢钠溶液，而不能用NaOH溶液，因为CO2气体也能溶于NaOH溶液，故D错误；故答案为B。
河南省鹤壁市淇滨区综合中学高一化学月考试题含解析
河南省鹤壁市淇滨区综合中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差 1ml若 X=5，则量筒所盛液体的体积是（）A. 5.7 mlB. 4.4 mlC. 4.3 mlD. 6.3 ml参考答案：C略2. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A. 乙醇B. 乙酸C. 碳酸钠D. 碳酸参考答案：B试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。
3. 下列说法不正确的是A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素只能形成离子键C．离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电D．离子化合物中一般不存在单个分子参考答案：B略4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：C略5. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-参考答案：A略6. (10分)A、B、C、X是中学化学中常见的物质。
在一定条件下，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。
回答下列问题:(1)若X是空气的主要成分之一，则A不可能是_____(填代号)。
2019-2020学年河南省鹤壁市外国语中学高一下学期段考化学试卷(解析版)
北京市昌平区新学道临川学校2020-2021学年高一（京津班）上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16第一部分本部分共14 题，每题 3 分，共42 分。
在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。
下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）A．废旧电池B．陶瓷C．废弃铁锅D．一次性塑料饭盒2.下列物质中，能够导电的电解质是()A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO33.下列电离方程式书写正确的是()A. NaOH = Na++O2-+H+B. FeCl3 =Fe3++CC. Ca(NO3)2 = Ca2++2(NO3)2-D. H2SO4 = 2H++S4.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是()A.铜、空气、水B.生石灰、熟石灰、烧碱C.氧气、干冰、浓硫酸D.纯碱、水银、胆矾5.雾霾天气其实就是气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度现象。
气溶胶是胶体的一种，下列关于胶体的说法中不正确．．．的是( )A.气溶胶的分散剂是气体B.根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种C.气溶胶分散质粒子直径在1~100 nmD.胶体不能透过滤纸6.下列是某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，其中不正确．．．的是()A.根据元素组成分析，KHSO4属于化合物B.KHSO4中含钾离子，故属于钾盐C.KHSO4易溶于水，所以可称为可溶性盐D.KHSO4溶液呈酸性，故KHSO4属于酸7.下列关于氧化物的叙述中不正确．．．的是()A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物C. 酸性氧化物能与碱反应生成盐和水D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱8．能用H++OH- = H2O来表示的化学反应是( )A．氢氧化镁和盐酸反应B．氢氧化铁与硫酸反应C．氢氧化钾和稀硝酸反应D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应9．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子C．氯化镁只有在溶液中才能导电D．氯化镁溶液是电解质10.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为()A.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应B.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应C.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应D.化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应11．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )A ．Fe 3O 4CO−−→Fe HCl −−−→FeCl 3 B ．H 2O 2Δ−−→H 22O−−→H 2O C ．CaCl 2溶液2CO −−−→CaCO 3HCl −−−→CO 2D ．CuSO 4溶液Fe−−→Cu 2O−−→CuO 12.下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A. H +、Ca 2+、Cl -、CO 32- B. Na +、Mg 2+、SO 42-、OH - C. K +、Na +、OH -、Cl - D. Cu 2+、Ba 2+、Cl -、SO 42- 13.下列反应对应的离子方程式错误．．的是( ) A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba 2++S BaSO 4↓B.石灰石溶于盐酸中：CaCO 3+2H +Ca 2++CO 2↑+H 2OC.碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HC+H +H 2O+CO 2↑ D.氧化铁与稀硫酸反应：Fe 2O 3+6H +2Fe 3++3H 2O14. X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质,若X+Y = Z + W, 则X 和Y 的反应不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．酸与碱的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应第二部分本部分共5题，共58分15．(12分)利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
2019-2020学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)
安徽省宿州市萧城一中2020届高三上学期第二次月考一、选择题（每一题只有一个合理的答案，17×3分=51分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A. 氧化镁用作耐火材料B. 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D. FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板『答案』C『详解』A.氧化镁的熔点很高且化学性质稳定，可用作耐火材料，故A正确；B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故B正确；C.泡沫中有水，若电源三相未完全切断，某相依旧带电，使用后会漏电伤人，电机等电器进水后，绝缘会受到破坏，导致电机损毁，所以电器起火不能用泡沫灭火器灭火，一般用干粉灭火器对电器设备灭火，故C错误；D.氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用于刻制印刷电路板，故D正确；本题答案为C。
『点睛』泡沫灭火器的灭火原理是，Al2(SO4)3和NaHCO3在溶液中发生了反应生成Al(OH)3、CO2能产生大量泡沫隔绝空气、降低温度，达到灭火的目的。
2. 下列物质分类正确的是（）A. Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质B. SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C. NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D. HCl气体溶于水电离出H＋和Cl－，属于离子化合物『答案』B『解析』试题分析：是不是电解质要看该化合物在水溶液或熔融状态下能否电离出离子，Cu(OH)2溶于水的那部分可以电离出离子，所以是电解质，A错；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，故B对；盐类中不一定要含有金属离子，NH4Cl属于盐类，C错；HCl中H原子和Cl原子以共价键的形式结合，是共价化合物，D错，选B。
考点：电解质、非电解质、酸性氧化物、离子化合物、共价化合物等的概念。
3.某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020学年高一化学下学期第一次周练试题
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020学年高一化学下学期第一次周练试题考试时间：90分钟相对原子质量：H 1 O 16 P 31 CI 35.5一、单选题（每题3分，共60分）1．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。
它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（）A．第IIA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VA族2．Se是人体必需的微量元素，其中8034Se的原子核内质子数是（）A．80 B．46 C．34 D．123．下列原子结构示意图正确的是（）A． B． C． D．4．具有下列特征的元素，一定是非金属元素的是( )A．对应氢氧化物是两性氢氧化物 B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸 D．具有可变化合价5．在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到( )A．制半导体的元素 B．制农药的元素C．制催化剂的元素 D．制耐高温合金的元素6．决定原子种类的是（）A．质子 B．中子数 C．质子和中子 D．质量数7．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（）A．镁是第IIA族元素B．第IA族元素全部是金属元素C．氧族中含金属元素D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素8．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（）A．H、O B．Mg、Al C．Si、P D．F、Cl9．硅元素在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅣA 族 B．第三周期第ⅣA 族C．第三周第ⅥA 族 D．第二周期第ⅣA 族10．下列有关周期表的说法正确的是（）A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18个族C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族11．已知元素R有某种同位素的氯化物RCl x，该氧化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为( )A．YZ R B．Y ZZR+ C．Y ZX ZR++D．X Y ZX ZR+++12．不属于主族元素之间置换反应的是( )A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．2Mg＋CO2 2MgO＋C13．下列关于卤素（F、Cl、Br、I）的叙述中，正确的是( )A．气态氢化物水溶液的酸性依次减弱B．氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化钾试纸变蓝C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．原子核外最外层电子数随原子序数的增大而增多14．下列各组性质比较错误的是( )A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F15．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）A．H2XO3 B．H2XO4 C．H4XO4 D．H3XO416．下列递变规律正确的是（）A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．P、S、Cl原子半径逐渐增大17．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Mg比Na会多失去1个电子，所以Mg比Na的金属性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强18．在原子中，下列关系一定正确的是( )A．核内质子数＝核电荷数 B．原子序数＝最外层电子数C．质子数＞中子数 D．原子序数＝中子数19．下列说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大B．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强20．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是（）A．原子半径：X>Y>W B．简单阴离子的还原性:Z＞WC．气态氢化物的稳定性：W>Y D．氧化物对应水化物的酸性：Z> Y二、填空题（共29分）21．（7分）下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。
河南省鹤壁市淇县高级中学2020年高一化学月考试卷含解析
河南省鹤壁市淇县高级中学2020年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.mol/LB.mol/LC. mol/LD.mol/L参考答案：D解析：由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，说明该溶液中Mg2＋的物质的量为a/2 mol，故原溶液中Mg2＋的物质的量为a mol，即MgSO4的物质的量为a mol；加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原溶液中的物质的量为2b mol。
由以上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b－a) mol，所以K＋的物质的量为2(2b－a)mol，其浓度为mol/L。
2. 下列原子结构示意图中,正确的是参考答案：B略3. 下列关于0.1 mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是A. 1 L该溶液中含KNO3 101 gB. 100 mL该溶液中含KNO3 0.01 molC. 从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/LD. 1 L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液参考答案：BA. 1 L该溶液中含有硝酸钾的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol×101g/mol＝10.1 g，A错误；B. 100 mL该溶液中含KNO3的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01 mol，B正确；C. 溶液是均一稳定的，从1 L 该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍然是0.1 mol/L，C错误；D. 1 L水中溶解0.1mol KNO3后溶液的体积不是1L，不能配得0.1mol/L KNO3溶液，D错误，答案选B。
河南省鹤壁市淇滨高级中学高一第二学期第一次质量检测化学试题
河南省鹤壁市淇滨高级中学高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。
【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。
河南省鹤壁市淇滨高级中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题
淇滨高中2020学年下学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90分钟分值：100分一、单选题（每题3分，共60分）1．下列说法正确的是（）A．146 C 和146 C 是不同种核素，化学性质也不相同B．H2O 和H2O2互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3互为同系物D．CH3CH(CH3)2的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷2．下列物质中沸点最高的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH33．下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是( )A． B．C． D．4．下列化学用语不正确．．．的是（）A．甲醛的结构式： B．羟基的电子式：C．1，3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH5．下列有机物用系统命名法命名正确的是( )A．2—乙基丙烷 B．2—甲基—2—丙烯C．CH3CH2CH2CH2OH 1−丁醇 D．对二甲苯6．下列说法或做法不正确．．．的是（）A．用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇B．红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息C．甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体D．质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量7．某有机物A质谱图、核磁共振氢谱图如下，则A的结构简式可能为（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH8．为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法①乙烷（乙烯）H2催化剂加热②乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤③乙醇（水）生石灰蒸馏④溴苯（Br2）CCl4萃取分液A．①② B．①③ C．③④ D．只有③9．下列有机反应属于加成反应的是( )A．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OB．CH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2BrC．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl10．下列有机反应属于取代反应的是（）A．B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2ClC．2CH3CHO + O22CH3COOHD．CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O11．柠檬烯()是一种食用香料。
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鹤壁市淇滨高级中学2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列有关 816O2的说法正确的是()A. 818O2是 816O2的同分异构体B. 818O2是O3的一种同素异形体C. 818O2与 816O2互为同位素D. 1mol 818O2分子中含有20mol电子2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；Y离子是第三周期离子半径中最小的；室温下，0.01mol·L−1Z的最高价氧化物对应水化物的pH<2。
下列说法错误的是()A. Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性B. 工业上可以采用电解YW3制备单质YC. 一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应D. 元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20.则下列说法不正确．．．的是()A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X<ZB. 原子半径大小：Y<X<WC. 氢化物的稳定性：X<YD. X和Y形成的化合物中含有离子键4.某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与 1H原子组成H b X分子，在ag H b X中所含质子的物质的量是()A. aA+b =(A−N+b)mol B. aA(A−N)molC. aA+b (A−N)mol D. aA(A−N+b)mol5.在下列无机含氧酸中，其酸性强弱顺序正确的是()A. H2SO4>H3PO4>HClO4B. H2SO4>HClO4>H3PO4C. HClO4>H2SO4>H3PO4D. HClO4>H3PO4>H2SO46.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法不正确的是()A. 三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB. Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C. 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D. 原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X7.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是()A. 五种元素中，原子半径最大的是WB. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D. Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强8.下列各组物质及粒子性质变化不正确的是()A. 氧化性：F2>Cl2B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3C. 金属单质置换出氢的能力：K>NaD. 酸性：H2SO4>HClO49.既含离子键又含共价键的物质是()A. H2O2B. NaOHC. H2OD. MgCl210.下列有关化学用语使用正确的是()A. 硫原子的原子结构示意图：B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 纯碱的化学式为NaOH11.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A. 该反应是吸热反应B. 断裂 1 mol A−A键和 1 mol B−B键放出 x kJ 的能量C. 断裂 2 mol A−B键需要吸收 y kJ 的能量D. 2 mol AB 的总能量大于1 mol A2和 1 mol B2的总能量12.下列变化过程中，一定放出能量的是()A. 化合物的分解B. 可燃物的燃烧C. 液体的气化D. 固体的溶解13.下列各变化中属于原电池反应的是()A. 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B. 金属钠长期放置在空气中变质C. 红热的铁丝与冷水接触时，表面形成蓝黑色保护层D. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）14.下面有关离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的说法中正确的是()A. 含有离子键的物质一定是离子化合物B. 含有共价键的物质一定是共价化合物C. 共价化合物可能含有离子键D. 离子化合物可能含有共价键三、填空题（本大题共2小题，共22.0分）15.有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题：(1)A−E的元素符号为：______ 、______ 、______ 、______ 、______ ．(2)C位于元素周期表中第______ 周期、第______ 族，其阳离子的结构示意图为______ ．(3)D原子的电子式为______ ；E离子的符号为______ ．(4)A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)______ 、______ 、______ 、______ ．(5)C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式______ 反应中______ 为氧化剂．(6)1.15g的C单质溶于50mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为______ ．16.写出下列化合物的形成过程CO2_____________________________Na2S_____________________________NH3_____________________________四、简答题（本大题共3小题，共36.0分）17.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。
A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1.回答下列问题：(1)五种元素中非金属性最强的是______(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是______(用化学式表示)。
(3)C和E形成的离子化合物的电子式为______，用电子式表示A和B形成的过程______，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为______(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为______。
(6)单质E与水反应的离子方程式为______。
18.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：①该电池的负极材料是______ ；②若导线上转移电子2.5m0l，则正极生成银______ 克．19.某同学想通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明硫和碳的得电子能力强弱，设计了如图所示装置进行探究．(1)仪器a中应盛放的药品是______ ，仪器b中应盛放的药品是______ ，装置乙中应盛放的药品是______ ．(2)装置甲中发生反应的离子方程式为：______ ；在装置乙中观察到的现象是：______ ．(3)该实验能证明硫与碳的得电子能力的强弱的理论依据是：______ ．五、推断题（本大题共2小题，共20.0分）20.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：C>D>A>B.已知：A、B同周期，A、D处于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍。
试回答：(1)写出元素的名称：C______。
(2)写出由B、C组成的原子个数1：1的化合物的电子式为：______。
(3)写出用D的氧化物冶炼单质D的方程式：______。
(4)写出D的氧化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。
21.X、Y、Z、W、M、N六种分属于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中Y与Z同周期，X与W同主族，Z与N同主族，N元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体。
请回答下列问题：(1)元素W在周期表中的位置：______。
(2)N元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与Y元素的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为______。
(3)由X、Y、Z三种元素以原子个数比4：2：3形成的化合物中所含化学键类型有______。
(填字母)a.氢键b。
极性键c。
非极性键d。
离子键(4)由X、Y两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物含有18个电子，其电子式为______。
(5)若M是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨请写出反应的化学方程式：______。
【答案与解析】1.答案：B解析：解：A.分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体， 818O2和 816O2都是单质，不是化合物，所以不是同分异构体，故A错误；B. 818O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C. 818O2和 816O3都是单质，不是原子，所以不是同位素，故C错误；D.1个O原子含有8个电子，则1mol 818O2分子中含有16mol电子，故D错误．故选B．A.分子式相同，结构不同的化合物属于同分异构体；B.同种元素的不同单质互称同素异形体；C.质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D.1个O原子含有8个电子．本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体等，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，注意把握有关的概念．2.答案：B解析：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
解析：X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，X为N，Y离子是第三周期离子半径中最小的，0.01mol·L−1Z的最高价氧化物对应水化物的pH<2，推出Y是Al，Z为S，则W为Cl。
A.此化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A说法正确；B.AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上常电解Al2O3制备单质Al，故B说法错误；C.可以发生3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，此反应是置换反应，故C说法正确；D.Al与NaOH溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，S与NaOH溶液的反应：3S+ 6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，Cl2与NaOH溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D说法正确。