HNO3
关于硝酸的所有化学式
关于硝酸的所有化学式
硝酸是一种强酸，化学式为HNO3，具有高腐蚀性和氧化性。
以下是一些与硝酸有关的化学式：
1. 硝酸盐：M(NO3)n，其中M表示金属离子，n表示硝酸根离子的数量。
2. 硝酸铵：NH4NO3，是一种常见的氮肥。
3. 硝酸银：AgNO3，常用于实验室中的化学分析和摄影。
4. 硝酸钙：Ca(NO3)2，可用于制造肥料和火药。
5. 硝酸铁：Fe(NO3)3，可用于制造颜料和催化剂。
6. 硝酸铜：Cu(NO3)2，可用于制造农药和染料。
7. 硝酸铝：Al(NO3)3，可用于制造催化剂和防火材料。
8. 硝酸镁：Mg(NO3)2，可用于制造肥料和烟火。
这些只是一些常见的与硝酸有关的化学式，实际上还有许多其他化合物也包含硝酸根离子。
需要注意的是，硝酸是一种强氧化剂，与许多有机物质接触时可能会发生剧烈反应，甚至引发爆炸。
在处理硝酸时，应遵循安全操作规程，穿戴适当的防护设备。
hno3结构式
HNO3的结构式HNO3，即硝酸，是一种无机化合物，由氢、氮和氧元素组成。
它是一种强酸，在许多领域都有广泛的应用。
本文将介绍HNO3的结构式以及与之相关的信息。
HNO3的化学式和结构式HNO3的化学式为HNO3，表示了该化合物中元素的种类和相对比例。
而结构式则更详细地描述了分子中原子之间的连接方式。
根据上图所示，HNO3分子由一个氢原子（H）连接在一个氮原子（N）上，并与三个氧原子（O）形成共价键。
其中两个氧原子通过单键与氮原子相连，而另一个氧原子通过双键与氮原子相连。
这种连接方式使得硝酸具有强酸性质。
HNO3的性质物理性质硝酸是一种无色液体，在常温下呈油状或蒸馏液态。
其沸点为83℃，密度约为1.51 g/cm³。
硝酸具有很强的挥发性，能够迅速蒸发。
化学性质1.强酸性：硝酸是一种强酸，可以与碱反应生成相应的盐和水。
例如，与氢氧化钠（NaOH）反应生成硝酸钠（NaNO3）和水（H2O）。
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O2.氧化性：硝酸是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。
例如，与铜（Cu）反应生成亚硝酸铜（Cu(NO2)2），然后进一步氧化为硝酸铜（Cu(NO3)2）。
8 HNO3 + 6 Cu → 6 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O3.腐蚀性：由于其强酸性和氧化性，硝酸对许多物质具有腐蚀作用。
它可以腐蚀金属、破坏有机物质，并对皮肤和眼睛产生刺激。
HNO3的制备方法硝酸可以通过不同的方法来制备，其中最常见的方法是通过氨气的催化氧化得到。
1.氨气的催化氧化：将氨气（NH3）与空气中的氧气（O2）在催化剂的作用下反应，生成一氧化氮（NO），然后与空气中的氧气再次反应生成二氧化氮（NO2）。
最后，将二氧化氮溶解在水中，得到硝酸。
4 NH3 +5 O2 → 4 NO +6 H2O2 NO + O2 → 2 NO23 NO2 + H2O → 2 HNO3 + NOHNO3的应用硝酸在许多领域都有广泛的应用，以下列举了其中一些重要的应用领域：1.农业：硝酸是制造肥料和农药的重要原料之一。
初中化学硝酸-概述说明以及解释
初中化学硝酸-概述说明以及解释1.引言【1.1 概述】概述部分为读者介绍本文的基本背景和要点，是引导读者进入文章主题的重要部分。
在介绍概述时，可以从以下几个方面入手：首先，引入硝酸的概念，简要介绍硝酸的定义和化学性质。
硝酸是一种常见且重要的无机化合物，化学式为HNO3。
它通常呈无色液体，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
硝酸是一种有毒物质，需要在实验室和工业生产中小心处理和使用。
其次，简单说明本文将重点讨论硝酸的制备方法。
硝酸的制备过程多种多样，我们将介绍其中常见的几种方法，并对它们的原理进行解析。
通过了解硝酸的制备方法，可以更好地理解并运用化学实验中的相关技术。
然后，对硝酸的用途和影响进行简要介绍。
硝酸在生活和工业中有广泛的应用，如用于肥料生产、火药制造、金属表面处理等等。
然而，硝酸的过度使用和排放也会对环境和人类健康造成一定程度的影响，这需要我们对硝酸的使用和管理进行深入思考。
最后，概述部分还可以对本文的结构和目的进行简要说明。
本文将包含引言、正文和结论三个部分。
正文部分将详细介绍硝酸的定义和性质、制备方法以及用途和影响等内容。
结论部分将对文章进行总结，并探讨初中化学学习硝酸的意义和未来发展方向。
通过以上内容的概述，读者可以初步了解硝酸的基本情况和本文的主要内容，为后续的阅读和理解打下基础。
1.2 文章结构本篇文章将按照以下结构进行叙述：首先，在第一部分引言中，我们将对硝酸的概述进行介绍。
我们将探讨硝酸的基本定义和相关性质，以帮助读者对硝酸有一个基本的了解。
接着，我们将介绍文章的整体结构和分布，以让读者清晰地了解本文的组织方式。
最后，我们将明确本文的目的，明确我们撰写本文的初衷。
接下来，我们将进入正文部分。
在第二部分中，我们将详细介绍硝酸的制备方法。
我们将探讨不同的制备方法，并详细说明每种方法的步骤和条件。
我们还将介绍制备硝酸时需要注意的安全事项，确保读者在进行实验时的安全。
随后，我们将讨论硝酸的用途和影响。
解释 hno3的结构、杂化方式和成键方式
解释 hno3的结构、杂化方式和成键方式HNO3是一种氧化性强的酸，也被称为硝酸。
它由一个氢原子、一
个氮原子和三个氧原子组成。
HNO3的分子结构由这四个原子组成一
个分子，而这个分子本身具有十字或V型分子结构，其中氢原子位于
分子中央，正方形环绕在三个氧原子周围，而氮原子位于分子中心微
弱的能量。
HNO3的杂化方式是基态杂化，HNO3没有双电子层结构，因此该分子的基态可以在基态杂化下获得。
这种类型的杂化的特点是将一部分的
正电荷分配到氧电子层上，使得氧原子更稳定。
HNO3的成键方式主要是键合，其偶极电子需要用三个氢原子和一个
氮原子键合在一起才能完成。
每个氢原子都使用其一枚电子与氮轨道
相互键合，形成三个H-N单键。
这三个H-N单键加上一个N=O双键，以及三个氧原子被它们各自包围，最终形成一个单分子。
HNO3是一
种强酸，在水溶液中具有较强的氧化能力，可以催化水的氧化还原反应。
硝酸的分解
硝酸的分解硝酸是一种存在于自然界中的含氮氧化物，它以化学式HNO3表示。
它是一种重要的工业和农业氧化剂，也是一种可以被用于氨基酸合成和有机合成的重要原料。
硝酸有两种物理状态：固态和液态。
在常温下，硝酸是一种无色或黄色液体，含有气味，有毒。
它是一种腐蚀性物质，可以与金属分解反应，产生气体和溶解物。
硝酸的分解反应也被称为热分解反应，它是一种键族的分解反应。
热分解反应可以在高温或低温条件下发生。
在高温条件下，硝酸会分解为气体碳酸氢钠和氧气，化学式为HNO3 = NaHCO3 + O2。
低温分解的结果是氮气和水，化学式为HNO3 = N2 + H2O。
硝酸的分解反应已被广泛应用于工业和农业。
用于农业的应用中，硝酸被用作肥料，可以增加作物的产量，甚至增加作物的营养价值。
在工业领域，汽车制造厂经常使用硝酸，用来生产汽车机油，润滑剂和其他化学产品。
此外，硝酸在钢铁和有色金属熔炼工业中也有用处，因为它可以节省大量能源。
在实验室中，也可以通过电解法分解硝酸。
这种方法的原理是利用电流把硝酸分解成氧化物，包括氮气，氦气，氧气和水蒸气。
电解反应的速率取决于电压和电流的大小，因此，要控制反应生成的产物，就必须控制电压和电流的大小。
此外，还有一种催化剂可以用来分解硝酸，即催化剂催化反应。
催化剂催化反应的原理是在一定的温度和压力下，通过催化剂的作用，速度加快硝酸分解反应，产物包括氧化物和水。
催化反应独特的作用在于，硝酸的分解反应的速率可以通过改变催化剂的类型而改变。
而且，催化剂催化反应由于反应温度低，成本低，因此在工业上很受欢迎。
总之，硝酸是一种重要的工业原料，它可以在实验室，高温、低温和催化剂催化等条件下分解，产物可以用于进行有机合成，氨基酸合成，汽车有关制造，钢铁有色金属熔炼，农业等诸多领域。
此外，硝酸的分解反应还可以用于生产氧化物，氮气，氦气和水蒸气，这些气体可以用于工业之外的科研实验。
因此，硝酸的分解反应对于人类的科学研究，农业生产和工业发展来说都是至关重要的。
硝酸的性质
练习1:取四张蓝色石蕊试纸放在表面皿上，
然后按顺序滴加浓HNO3、浓H2SO4、稀HNO3、 新制氯水，四张蓝色石蕊试纸最后呈现的颜色 是（ ） A （A）白、黑、红、白 （B）红、黑、红、白 （C）白、黑、白、白 （D）白、红、白、红
练习2：为除去镀在铝表面的铜镀层， 可选用的试剂是（ ） （A） B 稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓 硫酸 （D）浓盐酸
4 HNO3==2H2O+4NO2 ↑ +O2 ↑
棕色瓶，贮放在黑暗 且温度较低的地方 光照
.
思考：已知4NO2 +O2 +2H2O＝ 4HNO3 ,请
问与 上述反应是否是可逆反应？
不是
反应条件不同
如何除去久置浓硝酸中的黄色？
加水或通氧气
2、硝酸具有酸的通性:
HNO3 H++NO3
硝酸是一元强酸
思 考：
Δ
☺ 试样不能用稀溶液，否则产生的气体为 无色的NO，难于观察。
王水
浓硝酸 浓盐酸
1
：
3
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1 ∶3） 叫做王水。 金和铂不溶于硝酸，但可溶于王水（氧化 性比硝酸更强）。
五. 用途
•
用浓硝酸和浓盐酸按体积比1:3的 比例可配成王水,可以溶解金、铂等难 溶于其它酸的金属。 • 重要的化工原料。 • 制炸药、染料、塑料、氮肥等。 • 化学实验室的重要试剂。
练习3：铜粉放入稀硫酸中，加热后 无明显现象，但加入某盐一段时间后，发 现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可 能是（ A、C ） （A）FeCl3 （B）Na2CO3 （C）KNO3 （D）FeSO4
2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+ - + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+ 4H2O 3Cu + 2NO3
硝酸
氮族元素第三节硝酸1. 硝酸的组成 (1) 分子组成硝酸的化学式为HNO 3,结构式为HO-NO 2. (2)物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm 3,沸点83o C ，能跟水任意比例混溶。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
而98%以上浓硝酸通常叫“发烟硝酸”。
（3）化学性质硝酸为一元强酸，除具有酸的通性外，还具有以下特性： ① 不稳定性硝酸不稳定，见光或受热很容易分解。
4HNO3或光照2H 2O+ 4NO 2+ O 2硝酸越浓或温度越高、光强度越大，就越容易分解。
特别提示：a.实验室里看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO 2溶于浓硝酸的缘故。
b.为防止硝酸分解，应将硝酸盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。
②强氧化性无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。
硝酸的强氧化性是指硝酸分子中+5价的N 有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质反应。
a.与金属反应硝酸几乎能与所有的金属（除金，铂外）发生氧化还原反应。
硝酸与活泼金属反应时不产生氢气，而是发生较复杂的氧化还原反应。
硝酸与不活泼金属反应时，若是浓硝酸，其还原产物一般是NO2；若是稀硝酸，其还原产物一般是NO，而金属被氧化生成相应的硝酸盐。
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)3+ 2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)3+ 2NO2↑+ 2H2O注意：冷的浓硝酸可使Al,Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行而发生钝化现象。
所以常温下可用铝槽车装运浓硝酸。
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，王水能溶解包括金，铂在内的所有金属。
b.与非金属反应浓硝酸与非金属反应时，还原产物一般都是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，如果此最高价氧化物易溶于水，则生成相应的最高价含氧酸。
C + 4HNO3(浓) ===CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2OS +6HNO3(浓) ===H2SO4↑+ 6NO2↑+ 2H2Oc.与其他还原剂反应硝酸能与含I-,S2-,Br-,SO32-,Fe2+等的还原性物质发生氧化还原反应。
实验室制取硝酸的化学方程式
实验室制取硝酸的化学方程式
在化学实验室中，制取硝酸是一项常见的实验。
硝酸是一种重要的化学品，广泛应用于农业、医药、化工等领域。
下面我们将介绍实验室制取硝酸的化学方程式以及实验过程。
硝酸的化学式为HNO3，它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性。
在实验室中，硝酸通常是通过硝酸铵和硫酸的反应制取而成。
制备硝酸的化学方程式如下：
NH4NO3 + H2SO4 → HNO3 + (NH4)2SO4。
在这个反应中，硝酸铵（NH4NO3）和硫酸（H2SO4）在适当的条件下反应生成硝酸（HNO3）和硫酸铵（(NH4)2SO4）。
这是一种比较常见的制备硝酸的方法，也是相对安全和可控的方法之一。
实验室制取硝酸的过程需要严格控制反应条件和操作步骤，以确保安全性和高纯度的硝酸产品。
在实验室中进行这一反应时，需要注意控制反应温度和反应时间，同时要注意硝酸的挥发性和腐蚀性，必须采取适当的安全措施，如戴着化学防护眼镜和手套等。
通过以上介绍，我们了解了实验室制取硝酸的化学方程式以及实验过程。
制备硝酸是一项重要的化学实验，它为我们提供了高纯度的硝酸产品，为各种化学应用提供了重要的原料。
同时，实验过程中也需要严格遵守安全操作规程，以确保实验的顺利进行和实验人员的安全。
hno3与nh3反应的化学方程式
hno3与nh3反应的化学方程式
硝酸（HNO3）与氨气（NH3）反应是一种常见的酸碱中和反应。
在
这个反应中，硝酸是一种强酸，氨气是一种强碱。
当它们发生反应时，硝酸中的H+离子与氨气中的NH3分子发生化学反应，生成氨根离子
NH4+和硝酸根离子NO3-。
这个反应可以用下面的化学方程式表示：HNO3 + NH3 → NH4NO3
在这个方程式中，HNO3代表硝酸，NH3代表氨气，NH4NO3代表硝
酸铵。
这个方程式表示了硝酸与氨气之间发生的中和反应。
在这个反
应中，硝酸中的H+离子与氨气中的NH3分子结合，生成了NH4+和NO3-离子。
这种中和反应是一种热反应，会释放出大量的热量，因此在实
验室中常用来制备硝酸铵。
总的来说，硝酸与氨气反应是一种简单又有趣的中和反应。
通过
这个反应，我们可以了解酸碱中和反应的基本原理，同时也可以制备
一些有用的化合物，如硝酸铵。
希望以上内容能够对你有所帮助。
硝酸的性质
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消 耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗硝 酸的物质的量是 NO2 的体积为 根据氢离子等信息 L。 。 的体积为 NO L，
(3)待反应停止后，再加入少量 25%的稀硫酸， 这时铜片上又有气泡产生，原因是_____________。 (4)若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消 耗完时，共产生气体 5.6 L(标准状况)，则所消耗硝 酸的物质的量是 NO2 的体积为 L。 。 的体积为 NO L，
考点精讲
根据金属的量
答案 (2)3Cu＋8H＋＋2NO－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3
例题
在浓硝酸中放入铜片：
考点精讲
(1)开始反应的离子方程式为______________， 实验现象为____________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程 式为____________________________________。
(2)不稳定性：
光照或加热时能分解: 4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O
硝酸的保存： 保存在棕色试剂瓶且放置冷暗处
(3)强氧化性
①与金属的反应 Cu与浓、稀HNO3
基础盘点
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
规律 a. 浓、稀硝酸都有较强的氧化性，除Pt、Au 外，大部分金属均能与HNO3反应 b. Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生钝化， 故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。 c. 浓硝酸氧化性要强于稀硝酸
硝酸的性质03438
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应
2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 ↑ +H2O
（2）不稳定性:
密封于 棕色瓶中,并放在
阴暗处！
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
硝酸应如何保存？ 久置浓硝酸为什么呈黄色？
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.稀硝酸
5.下列关于硝酸正确的是( B )
A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸
D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸 与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子
更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸
（3）强氧化性:
①硝酸能与许多非金属反应:
C＋4HNO3（浓）
1CO2 ↑ ＋4NO2↑＋2H2O
②硝酸能与许多还原性化合物反应:
如:SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
3、用 途：
氮肥
硝化纤维塑料
炸药
染料
硝酸盐
4、工业制取硝酸：
NH3 O2 NO O2 NO2 H2O HNO3
课堂练习
3.紫色 石蕊试液变红
酸的通性
久置的浓硝酸呈 黄色
热的浓硝酸使红 热的碳燃烧
不稳定性 强氧化性
△
4HNO3光照
2H2O + 4NO2↑ + O2↑
△
C+4HNO3 2H2O+4NO2↑
(浓)
+CO2↑
硝酸化学式
硝酸化学式硝酸化学式是HNO3，由氮、氢和氧元素组成，是一种无机化合物。
硝酸在工业和化学实验中有广泛的应用。
它是一种强氧化剂和强酸，可以用于生产烟火、炸药、染料和肥料等。
以下是对硝酸的化学式、性质、制备和用途的更详细的介绍。
1. 硝酸的化学式硝酸的分子式是HNO3，它由一个氮原子、三个氧原子和一个氢原子组成。
除此之外，硝酸还可以形成多种离子，如NO3-离子、H2NO3+离子等。
2. 硝酸的性质硝酸是一种无色、透明、强酸味和有腐蚀性的液体。
密度为1.50 g/cm³，沸点为83℃，在常温下呈烟雾状。
硝酸是一种强酸，在水中完全离解成H+和NO3-离子。
硝酸可以与许多金属和非金属反应，生成相应的盐。
它还可以被还原，放出气体或水，如：2HNO3 + Zn → Zn(NO3)2 + H2O + NO↑硝酸可以与一些有机物反应，形成硝化产物，如：CH3CH2OH + HNO3 → CH3CH2ONO2 + H2O硝酸是一种强氧化剂，可以氧化很多物质，放出热量和气体。
硝酸和有机物反应时，往往会发生爆炸。
3. 硝酸的制备硝酸的制备方法有多种，下面介绍几种常用的方法。
(1) 过硝酸铵法将硝酸铵加入浓硫酸中，反应生成硝酸和硫酸铵，并释放出一定量的气体，如下所示：NH4NO3 + H2SO4 → NH4HSO4 + HNO3这种方法可以制备出浓硝酸。
但是，过程中产生的气体也是强氧化剂和有毒的，需要特殊处理。
(2) 祖光法将氮气、水蒸气和氧气通入反应器中，经过光照反应生成硝酸，如下所示：N2 + O2 + 2H2O → 2HNO3这种方法需要使用特殊的反应器和光源，成本较高。
(3) 硝化法将铜或铜合金浸入硝酸中，反应生成铜硝酸和氢氧化铜。
然后冷却、过滤和蒸馏，得到纯的硝酸，如下所示：3Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)这种方法具有简单、容易操作、生产成本低等优点。
hno3的相对原子质量
hno3的相对原子质量
HNO3是一种氢氧化物，它的分子式为HNO3，由一个氢原子、一个氧原子和三个氮原子组成。
因此，HNO3的相对原子质量
等于氢原子的相对原子质量（1.0079）加上氧原子的相对原子
质量（15.9994）再加上三个氮原子的相对原子质量
（14.0067），即1.0079+15.9994+14.0067×3=63.0134。
因此，HNO3的相对原子质量为63.0134。
HNO3的相对原子质量与其他化合物的相对原子质量有所不同，比如H2O的相对原子质量为18.0153，CO2的相对原子质量为44.0095，而HNO3的相对原子质量为63.0134。
这是因为
HNO3的分子结构不同，它由一个氢原子、一个氧原子和三个
氮原子组成，而H2O和CO2分别由两个氢原子和一个氧原子
以及一个氧原子和两个氮原子组成，因此它们的相对原子质量也不同。
硝酸氧化机理
硝酸氧化机理
硝酸是一种强氧化剂，它的氧化性可以通过其反应机理来解释。
硝酸的分子式为HNO3，分子结构中包含三个氧原子和一个亚硝基（-NO2）。
在水溶液中，硝酸分子会解离成H+和NO3-离子。
在反应时，硝酸分子的氧原子可以接受电子，从而使硝酸分子发生还原，同时将还原剂氧化为更高的氧化态。
这个过程可以通过以下反应方程式来表示：HNO3+e-→NO3-+H+。
硝酸分子也可以通过失去氧原子来氧化其他物质。
在这个过程中，硝酸分子将电子转移给其他物质，同时接受一个或多个氧原子。
这个过程可以通过以下反应方程式来表示：HNO3+e-+H+→NO2++H2O，NO2++e-+H+→HNO2，2HNO2+O2→2HNO3。
硝酸溶液化学式
硝酸化学式：HNO3
硝酸（分子式：HNO3）是一种强酸，是三酸两碱其一，其水溶液俗称硝镪水。
纯硝酸为无色液体，沸点83℃，味苦，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。
其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为共沸物，溶质质量分数为69.2%，一大气压下沸点为121.6℃，密度为1.42g·cm-3，约16mol·L-1，溶质重量百分比足够大（市售浓度最高为98%以上）的，称为发烟硝酸，硝酸是一种重要的化工原料。
扩展资料：
物理性质：
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。
浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧
化氮）与水蒸气结合而形成的硝酸小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。
有强酸性。
能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。
能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。
能与水混溶。
能与水形成共沸混合物。
相对密度1.41，熔点-42℃（无水），沸点120.5℃（68%）。
对于稀硝酸，一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。
hno3路易斯结构式
hno3路易斯结构式HNO3，也就是硝酸，是一种常见的无机化合物。
它的化学式为HNO3，由一个氢原子、一个氮原子和三个氧原子组成。
硝酸具有许多重要的应用，包括用于肥料和爆炸物的制造，以及许多工业和实验室应用中。
在化学中，路易斯结构式是一种用于描述分子的方法。
它主要是通过明确描述分子中每个原子的电子数来展现分子的电子结构。
下面分步骤来阐述HNO3分子的路易斯结构式。
第一步，找出分子中的主要元素，化学式可以告诉我们这一点，例如，在HNO3中，有3个氧原子，1个氢原子和1个氮原子。
根据化学式，我们可以知道硝酸中氢原子的电子数为1，氮原子的电子数为5，氧原子的电子数为6。
第二步，对于每种原子，根据已知的规则画出单个原子的路易斯结构图。
对于氢原子，我们知道它只有一个电子，因此我们可以在一个点上表示它的这个原子的电子。
不过需要注意，氢原子无法和其他原子形成化学键。
因此，我们在HNO3的路易斯结构图中会看到一个被单独表示的氢原子。
第三步，在已确定每个原子单元的电子数之后，我们可以开始在这些原子中进行化学键的形成。
我们可以使用一个或多个电子通过共享或互相分享形成键。
对于硝酸，氮原子和其中的一个氧原子之间通过双键形成一个能够稳定分子的基础框架。
第四步，当框架形成后，化学键规则告诉我们还有两个氧原子需要形式化到分子中。
这些氧原子通过氢键形成了一个带有正电荷和反电荷的离子结构，其中有一个氧原子带有负电荷，而另一个氧原子和氢原子带有正电荷。
该图形可以看作三个氧原子分别连接到氮原子的平面结构，在该结构中，氮原子以形式酸的形式展现出来。
综上所述，HNO3分子的路易斯结构式是由一个单独的氢原子和有一个氮原子，一个带有正电荷的氧原子和一个带有负电荷的氧原子构成的，氮原子与该分子中某个氧原子之间形成双键，两个氧原子则通过氢键与氢原子相连。
这样，我们就可以通过对化学键的结构和相互作用了解这个化学物质的特性和属性。
hno3的电离方程式
hno3的电离方程式HNO3是一种有机无机共存物质，由氢氧根离子H+，氧根离子O2-和氮根离子NO3-组成，具有比较强的酸性。
它的电离方程式可以表示如下：HNO3H+ + NO3-因为HNO3具有比较强的酸性，因此在溶液中，它本身会分解成H+，NO3-两种离子。
这是因为对于HNO3的分子，它的H+离子有更强的分离力。
H+离子具有电荷，可以与HNO3的氧原子结合，形成氧根离子O2-，最终使HNO3分解成H+，NO3-两种离子。
由此可知，HNO3主要是通过电离反应分解，将HNO3分解成离子H+，NO3-，而其他有机物质只能通过水解反应分解。
因此，HNO3往往比其他类似物质具有更强的酸性。
HNO3电离反应过程受到温度和pH值的影响。
随着温度的升高，HNO3分解反应的速率将会加快，而H+离子的数量也会随之增加，使得溶液的pH值减小，越往低pH值的方向变化越快。
HNO3的电离方程式也可以表示为：HNO3 + H2O H3O+ + NO3-这表明，HNO3可以和水反应，生成H3O+和NO3-这两种离子，从而形成一种被称为水合酸的盐酸。
HNO3的电离反应也可以和其他离子发生反应，如和碳酸根离子CO3 2-可发生如下反应：HNO3 + CO3 2- HCO3- + NO3-这表明，HNO3可以和CO3 2-结合，产生HCO3-和NO3-两种离子，从而形成一种碱性盐酸。
综上所述，HNO3的电离方程式可以表示为：HNO3H+ + NO3-。
HNO3可以通过电离反应分解成H+，NO3-两种离子，这两种离子可以和水，CO3 2-等其他离子发生反应，从而形成不同类型的盐酸。
HNO3的电离反应受温度和pH值的影响，温度越高，HNO3分解反应的速率越快，溶液的pH值也会下降。
稀硝酸的还原产物
稀硝酸的还原产物
稀硝酸（HNO3）的还原产物取决于还原剂的性质和条件。
在一般情况下，稀硝酸的还原产物可能包括氮氧化物、氨和水。
当稀硝酸与还原剂反应时，它可以被还原为一氧化氮（NO）、亚硝酸（HNO2）或氨（NH3）。
这些还原产物的生成取决于反应的条件和还原剂的性质。
在常温下，稀硝酸通常会被还原为一氧化氮（NO）。
这个反应可以表示为：
4HNO3 + C → 2H2O + 4NO + CO2
其中C代表还原剂（如碳）。
在高温条件下，稀硝酸可以被还原为亚硝酸（HNO2）。
这个反应可以表示为：
HNO3 + H2 → H2O + HNO2
在适当的条件下，稀硝酸也可以被还原为氨（NH3）。
这个反应可以通过使用还原剂（如锌）来实现：
8HNO3 + 3Zn → 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NH3
需要注意的是，这些反应仅代表一些可能的还原产物，具体的还原反应和产物取决于反应条件和还原剂的选择。
浓硝酸的物理常数
浓硝酸的物理常数
浓硝酸是一种无色或淡黄色的液体，其化学式为HNO3，其分子量为63.01g/mol。
浓硝酸通常具有86%、90%或98%浓度，取决于用途。
以下是浓硝酸的一些物理常数：
1. 密度
浓硝酸密度的取值会影响其饱和蒸汽压、沸点和熔点等物理常数的值。
在常温下，浓硝酸的密度约为1.51g/cm3，但在更高浓度下的密度会更高。
2. 沸点
浓硝酸的沸点随其浓度而变化。
在常压下，浓度为68%的硝酸沸点为83℃，而浓度为98%的硝酸沸点则达到了83.5℃。
因此，浓硝酸一般需要在低温下储存，以避免汽化、泄漏和爆炸等危险情况的发生。
3. 熔点
浓硝酸的熔点也因浓度而异。
在常温下，浓度为68%的硝酸会结晶，并且其熔点约为-42℃。
但是，浓度为98%的硝酸则在常温下就成为一种粘稠、无色的液体，所以其熔点并不适用于评估其在常温下的稳定性。
4. 物态
浓硝酸是一种液态化合物，在常温常压下为透明或微黄色的无色液体。
但随着其浓度的提高，它也会变得更危险，因为它越易挥发，就越容易发生爆炸或火灾。
5. 热性质
浓硝酸是一种强氧化剂，因此会释放出大量的热。
因此，在许多实验中，它被用作是一种强力氧化剂。
如果将浓硝酸与某些可燃的物质混合，就会产生可燃气体，这种混合物有可能引发爆炸。
总之，浓硝酸是一种高度危险的化学品，需要在实验室中小心使用，并严格遵守安全操作规程。
对于一般人群而言，应该避免接触和存放浓硝酸。
如果必须使用，则需要了解其物理常数，旨在确保其安全和减少意外情况的发生。
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佛坪中学高一化学导学案硫酸和硝酸
课任教师邓小尚审核郑新春
班级姓名
教学目标：
1.了解硫酸和硝酸的性质及用途
2.掌握浓硫酸的三大特性
3.掌握浓、稀硝酸的强氧化性
自主学习：
一、硫酸：
1.二元强酸：H2SO4=2H++SO42-
2.具有酸的通性。
3.浓硫酸的物理性质：无色粘稠状难挥发的液体，有强腐蚀性，质量分数98%，密
度为1.84g/cm3，物质的量的浓度为18.4mol/L,溶解、稀释时会放出大量的热。
4. 浓硫酸的特性：
i.吸水性：
ii．脱水性：
iii.强氧化性（可与金属、非金属反应）
（1）Cu+2H26+S O4(浓)====CuSO4+4+S O2↑+2H2O
（2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+S====3SO2↑+2H2O
（3）氧化某些还原性化合物
2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O
常温下冷的浓硫酸可以使铁、铝发生钝化现象，故可用铁、铝的容器盛装。
二．硝酸
物理性质：
化学性质：一元强酸，具有挥发性，具有酸的通性，但是不与金属反应产生氢气，表现出强氧化性。
A.与金属的反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑
Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑（铁粉过量）
4Zn+10HNO3（极稀）=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O（仅供参考）
金属与硝酸的反应可随硝酸的浓度不同，还原产物可不同，硝酸体现出氧化性和酸性，与浓硝酸反应时被还原的硝酸占总物质的量的1/2，与稀硝酸反应时被还原的硝酸占总物质的量的1/4，硝酸的氧化性随浓度的增大而增强。
B.与非金属的反应
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+H2O P+5HNO3(浓)=H3PO4+H2O+5NO2↑S+6HNO3(浓)=H2SO4+2H2O+6NO2↑
C.常温下，冷的浓硝酸可使铁、铝发生钝化现象，故可用铁、铝的容器盛装。
D．王水：浓盐酸与浓硝酸按体积比为3:1的混合物，具有强氧化性，可使大多数金属因氧化而溶解
E．不稳定性：浓硝酸因见光而分解呈现出淡红棕色
4HNO3(浓)=2H2O+4NO2↑+O2↑所以硝酸要用棕色试剂瓶避光、低温保存。
补充内容：硫酸与不同物质反应时，体现的角色不同，但是归纳起来，主要有以下十种，现归纳如下：
第一部分：稀硫酸充当的四种角色
1．稀硫酸只体现酸性的酸的角色
（1）稀硫酸中滴入紫色石蕊变红。
（2）稀硫酸与碱性氧化物反应生成硫酸盐和水：
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O 现象：白色固体溶液变成无色溶液
CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解变成蓝色溶液
（3）稀硫酸与碱发生复分解反应生成硫酸盐和水：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色固体溶解变成蓝色溶液
（4）稀硫酸与盐发生复分解反应生成硫酸盐和酸：
①只产生气体的反应：
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑现象：黑色固体溶解产生臭鸡蛋味的气体
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
②只产生沉淀的反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
③既产生气体又产生沉淀的反应：
BaSO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+SO2↑
2．稀硫酸在与中等以上活泼金属单质反应时体现酸性和弱氧化性，充当酸和弱氧化剂角色。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3．在氧化还原反应中充当酸化剂角色：
①在分子间氧化还原反应中充当酸化剂角色：
6FeCl2+2KNO3+4H2SO4=4FeCl3+Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O ，
故Fe2+（包括其它还原性离子如SO2 、I-、S2-、SO32-等）、NO3-在酸性环境中不能共存，它们会发生氧化还原反应
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O
②在归中反应中充当酸化剂角色：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
KClO3+5KCl+3 H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
③在歧化反应中充当酸化剂角色：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
4．在有机物的水解反应中充当催化剂角色：（略）
第二部分：浓硫酸充当的六种角色
5．在制备挥发性物质时体现了浓硫酸的酸性和难挥发性：
CaF2+H2SO4(浓)=2HF↑+CaSO4
2NaCl+ H2SO4(浓)=2HCl↑+Na2SO4
NaNO3+ H2SO4(浓)= HNO3↑+NaHSO4
6．在与金属单质和还原性的金属化合物反应时体现酸性和强氧化性：
Cu+ 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+2H2O
2KI+2H2SO4(浓)= K2SO4+I2+ SO2↑+2H2O
2KBr+2H2SO4(浓) = K2SO4+Br2+ SO2↑+2H2O
7．在与非金属单质和非金属氢化物的反应中只体现强氧化性：
C+ 2H2SO4(浓) = CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
S+ 2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O
H2S+ H2SO4(浓) = S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+ H2SO4(浓) = 4S↓+4H2O
H2S+ 3H2SO4(浓) = 4SO2↑+4H2O
8．在芳香烃的取代反应中作磺化剂：
9．在有机物脱水反应中充当催化剂和脱水剂：
10．在有机物硝化反应和酯化反应中充当催化剂：
①在有机物硝化反应中充当催化剂：
②在有机物酯化反应中充当催化剂：
课堂练习：
1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是 [ ]
A．能使紫色石蕊试液变红B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸
C．浓H2SO4与Cu反应D．稀H2SO4与锌反应产生氢气2．下列反应中浓H2SO4只起氧化作用的是______，既起氧化作用，又起酸的作用的是 [ ]
A．铜跟浓H2SO4共热B．固体NaCl跟浓H2SO4共热
C．木炭跟浓H2SO4共热D．浓H2SO4跟硫化氢反应
思考与练习：
1、为什么制取HCl气体用浓硫酸，而不用硝酸？
2、如何洗净一支内壁镀银的试管？
3、将石蕊试纸投入浓硝酸里，有现象，说明浓硝酸具有性。
4、在加入Zn粉能放出氢气的溶液中能大量共存的离子组是
A. K+、Na+、Mg2+、 N03-
B. K+、Na+、SO42-、 Cl-
C. CO32-、 Cl-、I-、NH4+
D. NH4+ 、Ba2+、K+、0H-
5、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸是物质的量是（）
A、0.12mol
B、0.11mol
C、0.09mol
D、0.08mol
课后练习：
1、在某100 mL 混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和
0.1mol/L，向该混合液中加入1.92克Cu，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是多少？
2、25.6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少？
3、30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L(S.T.P)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？
4、将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？
5、在 4mol/L 的H2SO4和2 mol/L的HNO3混合溶液 10 mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少？
6、将1.28克Cu跟一定量的浓HNO3反应，铜消耗完全时，共产生0.56L(标准状况)气体。
所消耗HNO3的物质的量为多少？。