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《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案

《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案

《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案第二章2-1.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布(用方框图表示)。

2-2.的镁原子有13个中子,11.17%的镁原子有14个中子,试计算镁原子的原子量。

2-3.试计算N壳层内的最大电子数。

若K、L、M、N壳层中所有能级都被电子填满时,该原子的原子序数是多少?2-4.计算O壳层内的最大电子数。

并定出K、L、M、N、O壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。

2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类,简单说明理由。

2-6.按照杂化轨道理论,说明下列的键合形式:(1)CO的分子键合(2)甲烷CH的分子键合 24(3)乙烯CH的分子键合(4)水HO的分子键合 242(5)苯环的分子键合(6)羰基中C、O间的原子键合 2-7.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些?2-8.试解释表2-3-1中,原子键型与物性的关系?332-9.0?时,水和冰的密度分别是1.0005 g/cm和0.95g/cm,如何解释这一现象?+2-10.当CN=6时,K离子的半径为0.133nm(a)当CN=4时,半径是多少?(b)CN=8时,半径是多少?32-11.(a)利用附录的资料算出一个金原子的质量?(b)每mm 的金有多少个原子?(c)根据金21的密度,某颗含有10个原子的金粒,体积是多少?(d)假设金原子是球形(r=0.1441nm),Au21并忽略金原子之间的空隙,则10个原子占多少体积?(e)这些金原子体积占总体积的多少百分比?2+2-2-12.一个CaO的立方体晶胞含有4个Ca离子和4个O离子,每边的边长是0.478nm,则CaO的密度是多少?2-13.硬球模式广泛的适用于金属原子和离子,但是为何不适用于分子? 2-14.计算(a)面心立方金属的原子致密度;( b)面心立方化合物NaCl的离子致密度(离子半径r+=0.097,r-=0.181);(C)由计算结果,可以引出什么结论? NaCl 4702-15.铁的单位晶胞为立方体,晶格常数 a=0.287nm,请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子个数。

《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案

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《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案第二章2-1.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布(用方框图表示)。

2-2.的镁原子有13个中子,11.17%的镁原子有14个中子,试计算镁原子的原子量。

2-3.试计算N壳层内的最大电子数。

若K、L、M、N壳层中所有能级都被电子填满时,该原子的原子序数是多少?2-4.计算O壳层内的最大电子数。

并定出K、L、M、N、O壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。

2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类,简单说明理由。

2-6.按照杂化轨道理论,说明下列的键合形式:(1)CO2的分子键合(2)甲烷CH4的分子键合(3)乙烯C2H4的分子键合(4)水H2O的分子键合(5)苯环的分子键合(6)羰基中C、O间的原子键合2-7.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些?2-8.试解释表2-3-1中,原子键型与物性的关系?2-9.0℃时,水和冰的密度分别是1.0005 g/cm3和0.95g/cm3,如何解释这一现象?2-10.当CN=6时,K+离子的半径为0.133nm(a)当CN=4时,半径是多少?(b)CN=8时,半径是多少?2-11.(a)利用附录的资料算出一个金原子的质量?(b)每mm3的金有多少个原子?(c)根据金的密度,某颗含有1021个原子的金粒,体积是多少?(d)假设金原子是球形(r Au=0.1441nm),并忽略金原子之间的空隙,则1021个原子占多少体积?(e)这些金原子体积占总体积的多少百分比?2-12.一个CaO的立方体晶胞含有4个Ca2+离子和4个O2-离子,每边的边长是0.478nm,则CaO的密度是多少?2-13.硬球模式广泛的适用于金属原子和离子,但是为何不适用于分子?2-14.计算(a)面心立方金属的原子致密度;(b)面心立方化合物NaCl的离子致密度(离子半径r Na+=0.097,r Cl-=0.181);(C)由计算结果,可以引出什么结论?2-15.铁的单位晶胞为立方体,晶格常数a=0.287nm,请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子个数。

材料科学与工程基础习题答案 (1)

材料科学与工程基础习题答案 (1)

第一章 原子排列与晶体结构1.[110], (111), ABCABC…, 0.74 , 12 , 4 , a r 42=; [111], (110) , 0.68 , 8 , 2 , a r 43= ;]0211[, (0001) , ABAB , 0.74 , 12 , 6 , 2a r =。

2. 0.01659nm 3 , 4 , 8 。

3. FCC , BCC ,减少 ,降低 ,膨胀 ,收缩 。

4. 解答:见图1-15.解答:设所决定的晶面为(hkl ),晶面指数与面上的直线[uvw]之间有hu+kv+lw=0,故有: h+k-l=0,2h-l=0。

可以求得(hkl )=(112)。

6 解答:Pb 为fcc 结构,原子半径R 与点阵常数a 的关系为ar 42=,故可求得a =0.4949×10-6mm 。

则(100)平面的面积S =a 2=0.244926011×0-12mm 2,每个(100)面上的原子个数为2。

所以1 mm 2上的原子个数s n 1==4.08×1012。

第二章合金相结构一、 填空1) 提高,降低,变差,变大。

2) (1)晶体结构;(2)元素之间电负性差;(3)电子浓度 ;(4)元素之间尺寸差别 3) 存在溶质原子偏聚 和短程有序 。

4) 置换固溶体 和间隙固溶体 。

5) 提高 ,降低 ,降低 。

6) 溶质原子溶入点阵原子溶入溶剂点阵间隙中形成的固溶体,非金属原子与金属原子半径的比值大于0.59时形成的复杂结构的化合物。

二、 问答1、 解答: α-Fe 为bcc 结构,致密度虽然较小,但是它的间隙数目多且分散,间隙半径很小,四面体间隙半径为0.291Ra ,即R =0.0361nm ,八面体间隙半径为0.154Ra ,即R =0.0191nm 。

氢,氮,碳,硼由于与α-Fe 的尺寸差别较大,在α-Fe 中形成间隙固溶体,固溶度很小。

材料设计科学与工程基础知识单选题100道及答案解析

材料设计科学与工程基础知识单选题100道及答案解析

材料设计科学与工程基础知识单选题100道及答案解析1. 材料设计中,决定材料性能的最基本因素是()A. 化学成分B. 组织结构C. 加工工艺D. 使用环境答案:A解析:化学成分是决定材料性能的最基本因素。

2. 下列属于金属材料的是()A. 陶瓷B. 塑料C. 铝合金D. 玻璃答案:C解析:铝合金是典型的金属材料。

3. 高分子材料的特点不包括()A. 密度小B. 强度高C. 耐腐蚀D. 绝缘性好答案:B解析:高分子材料通常强度相对较低。

4. 复合材料的优点是()A. 性能单一B. 制备简单C. 综合性能好D. 成本低答案:C解析:复合材料能结合多种材料的优点,具有综合性能好的特点。

5. 材料的热性能不包括()A. 导热性B. 热膨胀性C. 磁性D. 比热容答案:C解析:磁性不属于材料的热性能。

6. 金属材料的强化方法不包括()A. 固溶强化B. 弥散强化C. 老化强化D. 细晶强化答案:C解析:老化强化不是金属材料常见的强化方法。

7. 陶瓷材料的主要化学键是()A. 金属键B. 共价键C. 离子键D. 范德华力答案:B解析:陶瓷材料主要以共价键结合。

8. 下列材料中,韧性最好的是()A. 陶瓷B. 金属C. 高分子D. 复合材料答案:B解析:金属材料通常具有较好的韧性。

9. 材料的疲劳性能是指()A. 抵抗多次重复加载的能力B. 高温下的性能C. 低温下的性能D. 腐蚀环境下的性能答案:A解析:材料的疲劳性能指抵抗多次重复加载的能力。

10. 用于航空航天领域的材料通常要求()A. 低密度B. 高强度C. 耐高温D. 以上都是答案:D解析:航空航天领域的材料需要具备低密度、高强度、耐高温等特性。

11. 纳米材料的特点不包括()A. 表面效应B. 小尺寸效应C. 宏观量子隧道效应D. 大体积效应答案:D解析:纳米材料具有表面效应、小尺寸效应和宏观量子隧道效应,没有大体积效应。

12. 材料的硬度测试方法不包括()A. 布氏硬度B. 洛氏硬度C. 维氏硬度D. 拉伸硬度答案:D解析:拉伸试验不是用于测试硬度的,常见的硬度测试方法有布氏、洛氏和维氏硬度。

《材料科学与工程基础》课后习题答案

《材料科学与工程基础》课后习题答案

材料科学与工程基础课后习题答案习题1题目:什么是材料的物理性质?举例说明。

解答:材料的物理性质是指材料在没有发生化学变化的情况下所表现出的性质。

这些性质可以通过物理测试来测量和确定。

举例来说,导电性和热导性就是材料的物理性质之一。

例如,金属材料具有良好的导电性和热导性,能够传递电流和热量。

而绝缘材料则具有较低的导电性和热导性,不易传递电流和热量。

习题2题目:简述晶体结构和晶体缺陷的区别。

解答:晶体结构是指材料中原子或离子的排列方式和规律。

晶体结构可以分为晶格、晶胞和晶体点阵等几个层次。

晶格是指晶体内部原子或离子排列的周期性重复性。

晶胞是晶格的一个最小重复单元,由晶体中少数几个原子或离子构成。

晶体点阵是指晶格的三维空间排列方式。

晶体缺陷是指晶体结构中存在的瑕疵或缺陷。

晶体缺陷可以分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。

点缺陷是指晶体结构中原子或离子的位置发生了失序或替代,造成了空位、间隙原子、杂质原子等。

线缺陷是指晶体结构中存在了位错或脆性裂纹等缺陷。

面缺陷是指晶体结构中存在了晶界或孪晶等缺陷。

习题3题目:为什么变形会引起材料性能的改变?解答:变形是指材料在外力作用下发生的形状和大小的改变。

变形可以导致材料性能的改变主要有以下几个原因:1.晶体结构改变:变形会导致晶体结构中原子或离子的位置发生移动和重排,从而改变了晶体的结构和性质。

2.结晶颗粒的尺寸和形状改变:变形会导致晶体中晶界的移动和晶体颗粒的形状改变,这会影响材料的力学性能和导电性能等。

3.动态再结晶:变形过程中,材料中原来存在的缺陷和结构不完善的区域可能会发生动态再结晶,从而改善了材料的性能。

4.内应力的释放:变形会导致材料内部产生应力,这些应力可能会引起材料的开裂、断裂和强度变化等。

综上所述,变形会引起材料性能的改变是由于晶体结构、结晶颗粒、动态再结晶和内应力等因素的综合作用所导致的。

习题4题目:什么是材料的力学性能?举例说明。

解答:材料的力学性能是指材料在力学加载下所表现出的性能。

《材料科学与工程基础》题集

《材料科学与工程基础》题集

《材料科学与工程基础》题集大题一:选择题1.下列哪一项是材料的基本属性?A. 密度B. 颜色C. 形状D. 体积2.材料的力学性能主要包括哪一项?A. 导电性B. 耐腐蚀性C. 强度D. 透明度3.下列哪一项不是金属材料的常见类型?A. 钢铁B. 铝合金C. 陶瓷D. 铜合金4.材料的硬度是指其抵抗什么的能力?A. 拉伸B. 压缩C. 弯曲D. 刻划5.下列哪一项是热塑性材料的特性?A. 在加热后不能变形B. 在加热后可以永久变形C. 在冷却后可以恢复原形D. 在任何温度下都不易变形6.材料的韧性是指其在受力时什么的能力?A. 易碎B. 易弯曲C. 吸收能量而不破裂D. 迅速恢复原形7.下列哪一项是陶瓷材料的主要成分?A. 金属B. 塑料C. 无机非金属D. 有机物8.复合材料是由哪两种或多种材料组合而成的?A. 同一种材料的不同形态B. 不同性质的材料C. 相同性质的材料D. 任意两种材料9.下列哪一项不是高分子材料的特性?A. 高强度B. 高韧性C. 低密度D. 低耐温性10.材料的疲劳是指其在什么条件下性能逐渐降低的现象?A. 持续受力B. 持续加热C. 持续冷却D. 持续暴露在潮湿环境中大题二:填空题1.材料的密度是指单位体积内材料的______。

2.材料的导电性是指材料传导______的能力。

3.金属材料的晶体结构常见的有______、体心立方和面心立方。

4.陶瓷材料因其______、高硬度和高耐温性而被广泛应用于高温和腐蚀环境。

5.复合材料的优点包括高强度、高刚性和良好的______。

6.高分子材料的分子结构特点是具有长链状的______结构。

7.材料的疲劳强度是指材料在______作用下抵抗破坏的能力。

大题三:判断题1.材料的力学性能只包括强度和硬度。

()2.金属材料都是良好的导体。

()3.陶瓷材料的主要成分是金属。

()4.复合材料的性能总是优于其单一组分的性能。

()5.高分子材料的耐温性一般较低。

《材料科学与工程基础》-第二章-课后习题答案.pdf

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材料科学与工程基础 - 第二章 - 课后习题答案2.1 选择题1.D2.B3.C4.A5.D2.2 填空题1.结构、性质、性能、制备、应用2.金属、陶瓷、聚合物3.晶体4.金属材料、陶瓷材料、聚合物材料、复合材料5.原子、分子2.3 简答题1.材料科学与工程的基础概念和特点有:–材料科学:研究材料的结构、性质、制备和性能等方面的科学。

–材料工程:研究通过控制材料的结构和制备方法,得到具有特定性能和使用寿命的材料并应用于工程中。

材料科学与工程的特点包括:–综合性:材料科学与工程是一门综合性的学科,涉及物理、化学、力学、热学等各个学科。

–实用性:材料科学与工程以实际应用为目的,研究如何通过控制材料的结构和性能,满足工程和产品的需求。

–发展性:随着科技的进步和社会的发展,材料科学与工程也在不断发展,涌现出各种新材料和新技术。

2.不同材料的结构特点及其对材料性能的影响–金属材料:金属材料具有密排列的晶体结构,其晶粒间有较好的连续性,导致金属材料具有良好的导电性、导热性和机械性能。

–陶瓷材料:陶瓷材料以离子键或共价键为主要结合方式,具有非常硬、脆和耐高温的特点,但导电性差。

–聚合物材料:聚合物材料由长链状分子构成,具有良好的绝缘性、柔韧性和可塑性,但强度和硬度较低。

–复合材料:复合材料由不同的两种或更多种材料组成,通过它们的相互作用产生优异的整体性能。

同时,复合材料的结构也决定其性能。

3.材料的制备方法包括:–金属材料的制备方法有铸造、锻造、挤压、焊接等。

–陶瓷材料的制备方法有干法制备和湿法制备等。

–聚合物材料的制备方法有合成聚合法、溶液聚合法、熔融聚合法等。

–复合材料的制备方法有增强相法、混合相法、层压法等。

4.材料性能的测试方法包括:–机械性能的测试方法有拉伸试验、压缩试验、弯曲试验等。

–热性能的测试方法有热膨胀试验、热导率测试等。

–电学性能的测试方法有导电性测试、介电常数测试等。

–光学性能的测试方法有透光率测试、折射率测试等。

材料科学与工程基础300道选择题(答案)

材料科学与工程基础300道选择题(答案)

第一组材料的刚性越大,材料就越脆。

F按受力方式,材料的弹性模量分为三种类型,以下哪一种是错误的:DA. 正弹性模量(E)B. 切弹性模量(G)C. 体积弹性模量(G)D. 弯曲弹性模量(W)滞弹性是无机固体和金属的与时间有关的弹性,它与下列哪个因素无关BA 温度;B 形状和大小;C 载荷频率高弹性有机聚合物的弹性模量随温度的升高而AA. 上升;B. 降低;C. 不变。

金属材料的弹性模量随温度的升高而BA. 上升;B. 降低;C. 不变。

弹性模量和泊松比ν之间有一定的换算关系,以下换算关系中正确的是DA. K=E /[3(1+2ν)];B. E=2G (1-ν);C. K=E /[3(1-ν)];D. E=3K (1-2ν);E. E=2G (1-2ν)。

7.Viscoelasticity”的意义是BA 弹性;B粘弹性; C 粘性8.均弹性摸量的表达式是AA、E=σ/εB、G=τ/rC、K=σ。

/(△V/V)9.金属、无机非金属和高分子材料的弹性摸量一般在以下数量级范围内C GPaA.10-102、<10,10-102B.<10、10-102、10-102C.10-102、10-102、<1010.体心立方晶胞的金属材料比面心立方晶胞的同类金属材料具有更高的摸量。

T11.虎克弹性体的力学特点是BA、小形变、不可回复B、小形变、可回复C、大形变、不可回复D、大形变、可回复13、金属晶体、离子晶体、共价晶体等材料的变形通常表现为,高分子材料则通常表现为和。

AA 普弹行、高弹性、粘弹性B 纯弹行、高弹性、粘弹性C 普弹行、高弹性、滞弹性14、泊松比为拉伸应力作用下,材料横向收缩应变与纵向伸长应变的比值υ=ey/ex F第二组1.对各向同性材料,以下哪一种应变不属于应变的三种基本类型CA. 简单拉伸;B. 简单剪切;C. 扭转;D. 均匀压缩2.对各向同性材料,以下哪三种应变属于应变的基本类型ABDA. 简单拉伸;B. 简单剪切;C. 弯曲;D. 均匀压缩3.“Tension”的意义是AA 拉伸;B 剪切;C 压缩4.“Compress”的意义是CA 拉伸;B剪切; C 压缩5.陶瓷、多数玻璃和结晶态聚合物的应力-应变曲线一般表现为纯弹性行为T6.Stress”and “strain”的意义分别是AA 应力和应变;B应变和应力;C应力和变形7.对各向同性材料,以下哪三种应变属于应变的三种基本类型ACDA. tension;B. torsional deformation;C. shear;D. compression8.对各向同性材料,以下哪一种应变不属于应变的三种基本类型CA. tension;B. shear;C. Flexural deformation;D. compression9.对各向同性材料,应变的三种基本类型是AA tension, shear and compression;B tension, shear and torsional deformation;C. tension, shear and flexural deformation10.非金属态聚合物的三种力学状态是AA、玻璃态、高弹态、粘流态。

《材料科学与工程基础》习题和思考题及答桉.doc

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《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案第二章2.1.按照能级写出N、0、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布(用方框图表示)。

2・2.的镁原子有13个中子,11.17%的镁原子有14个中子,试计算镁原子的原子量。

2.3.试计算N壳层内的最大电子数。

若K、L、M、N壳层中所有能级都被电子填满时,该原子的原子序数是多少?2-4.计算O壳层内的最大电子数。

并定出K、L、N、O壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。

2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类,简单说明理由。

2-6.按照杂化轨道理论,说明下列的键合形式:(1)CO?的分子键合(2)甲烷CH’的分子键合(3)乙烯C2H4的分子键合(4)水HQ的分子键合(5)苯环的分子键合(6)城基中C、。

间的原子键合2.7.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些?2-8.试解释表2.3-1中,原子键型与物性的关系?2-9.0°C时,水和冰的密度分别是1.0005 g/cm3和0.95g/cm3,如何解释这一现象?2.10.当CN=6时,K+离子的半径为0.133nm(a)当CN=4时,半径是多少? (b)CN=8时,半径是多少?2-11 .(a)利用附录的资料算出一•个金原子的质量?(b)每mm3的金有多少个原子?(c)根据金的密度,某颗含有10由个原子的金粒,体积是多少?(d)假设金原子是球形(E=0.1441nm), 并忽略金原子之间的空隙,则10刀个原子占多少体积?(e)这些金原子体积占总体积的多少百分比?12.—个CaO的立方体晶胞含有4个Ca*离子和4个O?-离子,每边的边长是0.478nm, 则CaO的密度是多少?-硬球模式广泛的适用于金属原子和离子,但是为何不适用于分子?14.计算(a)面心立方金属的原子致密度;(b)面心立方化合物NaCl的离子致密度(离子半径r Na+=0.097,心=0.181);(C)由计算结果,可以引出什么结论?2-15.铁的单位品胞为立方体,品格常数a=0.287nm,请由铁的密度算出每个单位品胞所含的原子个数。

材料科学与工程基础习题答案题目整合版要点

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“材料科学与工程基础”第二章习题1. 铁的单位晶胞为立方体,晶格常数a=0.287nm ,请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子数。

ρ铁=7.8g/cm3 1mol 铁=6.022×1023 个=55.85g所以, 7.8g/1(cm)3=(55.85/6.022×1023)X /(0.287×10-7)3cm3X =1.99≈2(个)2.在立方晶系单胞中,请画出:(a )[100]方向和[211]方向,并求出他们的交角; (b )(011)晶面和(111)晶面,并求出他们得夹角。

(c )一平面与晶体两轴的截距a=0.5,b=0.75,并且与z 轴平行,求此晶面的密勒指数。

(a )[2 1 1]和[1 0 0]之夹角θ=arctg2=35.26。

或cos θ==, 35.26θ=(b )cos θ==35.26θ= (c ) a=0.5 b=0.75 z= ∞倒数 2 4/3 0 取互质整数(3 2 0)3、请算出能进入fcc 银的填隙位置而不拥挤的最大原子半径。

室温下的原子半径R =1.444A 。

(见教材177页) 点阵常数a=4.086A最大间隙半径R’=(a-2R )/2=0.598A4、碳在r-Fe (fcc )中的最大固溶度为2.11﹪(重量百分数),已知碳占据r-Fe 中的八面体间隙,试计算出八面体间隙被C 原子占据的百分数。

在fcc 晶格的铁中,铁原子和八面体间隙比为1:1,铁的原子量为55.85,碳的原子量为12.01所以 (2.11×12.01)/(97.89×55.85)=0.1002 即 碳占据八面体的10%。

5、由纤维和树脂组成的纤维增强复合材料,设纤维直径的尺寸是相同的。

请由计算最密堆棒的堆垛因子来确定能放入复合材料的纤维的最大体积分数。

见下图,纤维的最密堆积的圆棒,取一最小的单元,得,单元内包含一个圆(纤维)的面积。

(完整word)《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案

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《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案第二章2-1.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布(用方框图表示).2-2。

的镁原子有13个中子,11.17%的镁原子有14个中子,试计算镁原子的原子量。

2-3.试计算N壳层内的最大电子数。

若K、L、M、N壳层中所有能级都被电子填满时,该原子的原子序数是多少?2-4.计算O壳层内的最大电子数。

并定出K、L、M、N、O壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。

2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类,简单说明理由.2-6。

按照杂化轨道理论,说明下列的键合形式:(1)CO2的分子键合(2)甲烷CH4的分子键合(3)乙烯C2H4的分子键合(4)水H2O的分子键合(5)苯环的分子键合(6)羰基中C、O间的原子键合2—7。

影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些?2—8。

试解释表2—3-1中,原子键型与物性的关系?2-9。

0℃时,水和冰的密度分别是1.0005 g/cm3和0.95g/cm3,如何解释这一现象?2—10.当CN=6时,K+离子的半径为0。

133nm(a)当CN=4时,半径是多少?(b)CN=8时,半径是多少?2—11.(a)利用附录的资料算出一个金原子的质量?(b)每mm3的金有多少个原子?(c)根据金的密度,某颗含有1021个原子的金粒,体积是多少?(d)假设金原子是球形(r Au=0.1441nm),并忽略金原子之间的空隙,则1021个原子占多少体积?(e)这些金原子体积占总体积的多少百分比?2—12。

一个CaO的立方体晶胞含有4个Ca2+离子和4个O2-离子,每边的边长是0.478nm,则CaO的密度是多少?2—13。

硬球模式广泛的适用于金属原子和离子,但是为何不适用于分子?2-14.计算(a)面心立方金属的原子致密度;(b)面心立方化合物NaCl的离子致密度(离子半径r Na+=0.097,r Cl—=0。

材料科学与工程基础300道选择题(答案)

材料科学与工程基础300道选择题(答案)

材料科学与⼯程基础300道选择题(答案)第⼀组材料的刚性越⼤,材料就越脆。

F按受⼒⽅式,材料的弹性模量分为三种类型,以下哪⼀种是错误的:DA. 正弹性模量(E)B. 切弹性模量(G)C. 体积弹性模量(G)D. 弯曲弹性模量(W)滞弹性是⽆机固体和⾦属的与时间有关的弹性,它与下列哪个因素⽆关 BA 温度;B 形状和⼤⼩;C 载荷频率⾼弹性有机聚合物的弹性模量随温度的升⾼⽽ AA. 上升;B. 降低;C. 不变。

⾦属材料的弹性模量随温度的升⾼⽽ BA. 上升;B. 降低;C. 不变。

弹性模量和泊松⽐之间有⼀定的换算关系,以下换算关系中正确的是 DA. K=E /[3(1+2)];B. E=2G (1-);C. K=E /[3(1-)];D. E=3K (1-2);E. E=2G (1-2)。

”的意义是 BA 弹性;B粘弹性; C 粘性8.均弹性摸量的表达式是AA、E=σ/εB、G=τ/rC、K=σ。

/(△V/V)9.⾦属、⽆机⾮⾦属和⾼分⼦材料的弹性摸量⼀般在以下数量级范围内C GPa11.虎克弹性体的⼒学特点是BA、⼩形变、不可回复B、⼩形变、可回复C、⼤形变、不可回复D、⼤形变、可回复13、⾦属晶体、离⼦晶体、共价晶体等材料的变形通常表现为,⾼分⼦材料则通常表现为和。

AA 普弹⾏、⾼弹性、粘弹性B 纯弹⾏、⾼弹性、粘弹性C 普弹⾏、⾼弹性、滞弹性14、泊松⽐为拉伸应⼒作⽤下,材料横向收缩应变与纵向伸长应变的⽐值υ=ey/ex F第⼆组1.对各向同性材料,以下哪⼀种应变不属于应变的三种基本类型CA. 简单拉伸;B. 简单剪切;C. 扭转;D. 均匀压缩2.对各向同性材料,以下哪三种应变属于应变的基本类型ABDA. 简单拉伸;B. 简单剪切;C. 弯曲;D. 均匀压缩3.“Tension”的意义是AA 拉伸;B 剪切;C 压缩4.“Compress”的意义是CA 拉伸;B剪切; C 压缩5.陶瓷、多数玻璃和结晶态聚合物的应⼒-应变曲线⼀般表现为纯弹性⾏为T”and “strain”的意义分别是AA 应⼒和应变;B应变和应⼒;C应⼒和变形7.对各向同性材料,以下哪三种应变属于应变的三种基本类型ACDA. tension;B. torsional deformation;C. shear;8.对各向同性材料,以下哪⼀种应变不属于应变的三种基本类型CA. tension;B. shear;C. Flexural deformation;D. compression9.对各向同性材料,应变的三种基本类型是AA tension, shear and compression;B tension, shear and torsional deformation;C. tension, shear and flexural deformation10.⾮⾦属态聚合物的三种⼒学状态是AA、玻璃态、⾼弹态、粘流态。

《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案

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《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案第二章2-1.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布(用方框图表示)。

2-2.的镁原子有13个中子,11.17%的镁原子有14个中子,试计算镁原子的原子量。

2-3.试计算N壳层内的最大电子数。

若K、L、M、N壳层中所有能级都被电子填满时,该原子的原子序数是多少?2-4.计算O壳层内的最大电子数。

并定出K、L、M、N、O壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。

2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类,简单说明理由。

2-6.按照杂化轨道理论,说明下列的键合形式:(1)CO2的分子键合(2)甲烷CH4的分子键合(3)乙烯C2H4的分子键合(4)水H2O的分子键合(5)苯环的分子键合(6)羰基中C、O间的原子键合2-7.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些?2-8.试解释表2-3-1中,原子键型与物性的关系?2-9.0℃时,水和冰的密度分别是1.0005 g/cm3和0.95g/cm3,如何解释这一现象?2-10.当CN=6时,K+离子的半径为0.133nm(a)当CN=4时,半径是多少?(b)CN=8时,半径是多少?2-11.(a)利用附录的资料算出一个金原子的质量?(b)每mm3的金有多少个原子?(c)根据金的密度,某颗含有1021个原子的金粒,体积是多少?(d)假设金原子是球形(r Au=0.1441nm),并忽略金原子之间的空隙,则1021个原子占多少体积?(e)这些金原子体积占总体积的多少百分比?2-12.一个CaO的立方体晶胞含有4个Ca2+离子和4个O2-离子,每边的边长是0.478nm,则CaO的密度是多少?2-13.硬球模式广泛的适用于金属原子和离子,但是为何不适用于分子?2-14.计算(a)面心立方金属的原子致密度;(b)面心立方化合物NaCl的离子致密度(离子半径r Na+=0.097,r Cl-=0.181);(C)由计算结果,可以引出什么结论?2-15.铁的单位晶胞为立方体,晶格常数a=0.287nm,请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子个数。

材料科学与工程基础习题答案 (1)

材料科学与工程基础习题答案 (1)

第一章 原子排列与晶体结构1.[110], (111), ABCABC…, 0.74 , 12 , 4 , a r 42=; [111], (110) , 0.68 , 8 , 2 , a r 43= ;]0211[, (0001) , ABAB , 0.74 , 12 , 6 , 2a r =。

2. 0.01659nm 3 , 4 , 8 。

3. FCC , BCC ,减少 ,降低 ,膨胀 ,收缩 。

4. 解答:见图1-15.解答:设所决定的晶面为(hkl ),晶面指数与面上的直线[uvw]之间有hu+kv+lw=0,故有: h+k-l=0,2h-l=0。

可以求得(hkl )=(112)。

6 解答:Pb 为fcc 结构,原子半径R 与点阵常数a 的关系为ar 42=,故可求得a =0.4949×10-6mm 。

则(100)平面的面积S =a 2=0.244926011×0-12mm 2,每个(100)面上的原子个数为2。

所以1 mm 2上的原子个数s n 1==4.08×1012。

第二章合金相结构一、 填空1) 提高,降低,变差,变大。

2) (1)晶体结构;(2)元素之间电负性差;(3)电子浓度 ;(4)元素之间尺寸差别 3) 存在溶质原子偏聚 和短程有序 。

4) 置换固溶体 和间隙固溶体 。

5) 提高 ,降低 ,降低 。

6) 溶质原子溶入点阵原子溶入溶剂点阵间隙中形成的固溶体,非金属原子与金属原子半径的比值大于0.59时形成的复杂结构的化合物。

二、 问答1、 解答: α-Fe 为bcc 结构,致密度虽然较小,但是它的间隙数目多且分散,间隙半径很小,四面体间隙半径为0.291Ra ,即R =0.0361nm ,八面体间隙半径为0.154Ra ,即R =0.0191nm 。

氢,氮,碳,硼由于与α-Fe 的尺寸差别较大,在α-Fe 中形成间隙固溶体,固溶度很小。

材料科学基本试题目整合(内附部分自己整编答案解析)

材料科学基本试题目整合(内附部分自己整编答案解析)

《材料科学基础》试题库一、选择1、在柯肯达尔效应中,标记漂移主要原因是扩散偶中__C___。

A、两组元的原子尺寸不同B、仅一组元的扩散C、两组元的扩散速率不同2、在二元系合金相图中,计算两相相对量的杠杆法则只能用于__B___。

A、单相区中B、两相区中C、三相平衡水平线上3、铸铁与碳钢的区别在于有无_A____。

A、莱氏体B、珠光体C、铁素体4、原子扩散的驱动力是_B____。

A、组元的浓度梯度B、组元的化学势梯度C、温度梯度5、在置换型固溶体中,原子扩散的方式一般为__C___。

A、原子互换机制B、间隙机制C、空位机制6、在晶体中形成空位的同时又产生间隙原子,这样的缺陷称为_B____。

A、肖脱基缺陷B、弗兰克尔缺陷C、线缺陷7、理想密排六方结构金属的c/a为__A___。

A、1.6B、2×√(2/3)C、√(2/3)8、在三元系相图中,三相区的等温截面都是一个连接的三角形,其顶点触及__A___。

A、单相区B、两相区C、三相区9、有效分配系数Ke表示液相的混合程度,其值范围是_____。

(其中Ko是平衡分配系数)A、1<Ke<K0B、Ko<Ke<1C、Ke<K0<110、面心立方晶体的孪晶面是_____。

A、{112}B、{110}C、{111}11、形成临界晶核时体积自由能的减少只能补偿表面能的___B__。

A、1/3B、2/3C、3/412、金属结晶过程中( C ):a、临界晶核半径越大,形核越易;b、临界晶核形成功越大,形核越易;c、过冷度越大,形核越易;d、均质形核比非均质形核容易。

13、三元相图中():a、垂直截面图上可应用杠杆定律;b、垂直截面图上三相区域为直边三角形;c、四相共晶反应平面在成份投影图上为曲边四边形;d、四相反应为等温反应。

14、三、判断正误(每小题1分,共10分)正确的在括号内画“√”,错误的画“×”1. 金属中典型的空间点阵有体心立方、面心立方和密排六方三种。

材料科学与工程基础部分习题答案

材料科学与工程基础部分习题答案

2-2: 12Mg: 25.11172-3: N 壳层: 共32个电子;K 、L 、M 、N 全满时: 70个2-4 O 壳层: 共50个电子K 、L 、M 、N 、O 全满时: 102个2-6: CO 2: C sp 杂化,CH 4: C sp 3杂化,CH 2=CH 2: C sp 2杂化,H 2O : O sp 3杂化,苯环: C sp 2杂化,羰基: C sp 2杂化。

2-10:若(按K +半径不变) 求负离子半径, 则:CN=6 r - = 0.321 nmCN=4 r - = 0.591 nmCN=8 r - = 0.182 nm2-11:(a ): 一个Au 原子: 3.274×10-22(g )(b ) (b ) 5.895×1019(个)(c ) (c ) v = 1.696×10-2(cm 3)(d) v’ = 1.253×10-2 (cm 3)(e) (e) v’/ v = 73.88%2-12 3.41 (g/cm 3)2-14 (a ) PF = 0.74(b ) PF = 0.64结论: (1) 同种原子晶体的致密度只与晶胞类型相关,与原子尺寸无关(2) 化合物晶体的离子致密度与离子大小相关2-15 2-15: x = 2 (个)2-16: V = 35.3 (A 0)32-17 面心立方: 0.74体心立方: 0.68密排六方: 0.742-182-20 (a) 8.07×1020 (个)(b) 1.79×10-22 (g)2-21 (a) 1.5346 ×1019个(b) (b) 0.6845mm(c) (c) 钡属于 体心立方结构(致密度0.68)2-22 x = 4 (4个Mg 2+, 4个O 2-)2-24 过 (0, -1/2 , 0) , (1, 1/2 , 1) 点2-25 (a)θ=35.3°(b)θ=35.3°八面体间隙四面体间隙2-26 (3 2 0)2-27 (2 3 3)2-28 (a) [1 1 1] 和 [1 1 1](b) [1 1 0]2-29 (a) λ= 0.154 (nm)(b) (b) 2θ= 10.24°2-30 d 200= 0.2×10-9m a =0.4nm2-31 0.598 (A 0)2-33 Li:6.94 F:19 Mg:24.31 O:16MgO: 40 (w%)LiF: 60 (w%)(a) Li +: 16 (w%) F -: 44 (w%)Mg 2+: 24.1 (w%) O 2-: 15.9 (w%)2-37 ρ= 5.73 (g/cm 3)2-39 (1) ΔV / V = (0.0486-0.0493)/0.0493 = - 0.014 = - 1.4%(2) (2) 室温至912℃, 体积增大; 912℃, 体积减小;912℃至1000℃, 体积增大2-41 溶入的Sn 重量为 45.25(g)2-42 300 ~ 700℃: α相;800℃: β相;1000℃: 液相2-45 J= 1.05×1019/m 2sJ u C= 84原子/min2-46右螺型 左螺型滑移矢量平行位错线 2-49 D =1.13×10-17 (m 2/s)2-50 x=75%a=5%y=15%正刃型 滑移矢量垂直位错线 负刃型3-6 结晶性:1,2,3,6,7,10非结晶性:5,8,9,11,(12,4)3-19 非桥氧的分数0.2153-21 临界半径比:r/R(1)(1)立方体配位:0.732(2)(2)八面体配位:0.414(3)(3)四面体配位:0.255(4)(4)三角形配位:0.1553-22立方晶系:Ca2+占立方体顶角,O2-占立方体面心,Ti4+占立方体体心配位数:Ca2+为12(12个O2-),Ti4+为6(6个O2-),O2-为(4个Ca2++2个Ti4+)3-25(a):F (铁素体)+ A(奥氏体)(b):F 0.01%C; A 0.4%C.(c): A是48.7%; F是51.3%.3-37 1.01×106g/m3 (1.01g/m3)4.1 V= 0.06638(nm3)4.2 0.37的黄铜大。

材料科学与工程习题汇总(有答案)

材料科学与工程习题汇总(有答案)

第一章 原子排列与晶体结构1. fcc 结构的密排方向是 ,密排面是 ,密排面的堆垛顺序是 ,致密度为 ,配位数是 ,晶胞中原子数为 ,把原子视为刚性球时,原子的半径r 与点阵常数a 的关系是 ;bcc 结构的密排方向是 ,密排面是 ,致密度为 ,配位数是 ,晶胞中原子数为 ,原子的半径r 与点阵常数a 的关系是 ;hcp 结构的密排方向是 ,密排面是 ,密排面的堆垛顺序是 ,致密度为 ,配位数是 ,,晶胞中原子数为 ,原子的半径r 与点阵常数a 的关系是 。

2. Al 的点阵常数为0.4049nm ,其结构原子体积是 ,每个晶胞中八面体间隙数为 ,四面体间隙数为 。

3. 纯铁冷却时在912e 发生同素异晶转变是从 结构转变为 结构,配位数 ,致密度降低 ,晶体体积 ,原子半径发生 。

4. 在面心立方晶胞中画出)(211晶面和]211[晶向,指出﹤110﹥中位于(111)平面上的方向。

在hcp 晶胞的(0001)面上标出)(0121晶面和]0121[晶向。

5. 求]111[和]120[两晶向所决定的晶面。

6 在铅的(100)平面上,1mm 2有多少原子?已知铅为fcc 面心立方结构,其原子半径R=0.175×10-6mm 。

答案:1. [110], (111), ABCAB C…, 0.74 , 12 , 4 ,ar 42=; [111],(110) , 0.68 , 8 , 2 ,ar 43=; ]0211[, (0001) , ABAB , 0.74 ,12 , 6 ,2a r =。

2. 0.01659nm 3 , 4 , 8 。

3. FCC , BCC ,减少 ,降低 ,膨胀 ,收缩 。

4. 解答:见图1-15. 解答:设所决定的晶面为(hkl ),晶面指数与面上的直线[uvw]之间有hu+kv+lw=0,故有:h+k-l=0,2h-l=0。

可以求得(hkl )=(112)。

《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案

《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案

《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案四川大学考研bbs(.scuky./bbs)欢迎您报考川大!《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案第二章2-1.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布(用方框图表示)。

2-2.的镁原子有13个中子,11.17%的镁原子有14个中子,试计算镁原子的原子量。

2-3.试计算N壳层内的最大电子数。

若K、L、M、N壳层中所有能级都被电子填满时,该原子的原子序数是多少?2-4.计算O壳层内的最大电子数。

并定出K、L、M、N、O壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。

2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类,简单说明理由。

2-6.按照杂化轨道理论,说明下列的键合形式:(1)CO2的分子键合(2)甲烷CH4的分子键合(3)乙烯C2H4的分子键合(4)水H2O的分子键合(5)苯环的分子键合(6)羰基中C、O间的原子键合2-7.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些?2-8.试解释表2-3-1中,原子键型与物性的关系?2-9.0℃时,水和冰的密度分别是1.0005g/cm3和0.95g/cm3,解释这一现象?2-10.当CN=6时,K+离子的半径为0.133nm(a)当CN=4时,半径是多少?(b)CN=8时,半径是多少?2-11.(a)利用附录的资料算出一个金原子的质量?(b)每mm3 的金有多少个原子?(c)根据金的密度,某颗含有1021个原子的金粒,体积是多少?(d)假设金原子是球形(rAu=0.1441nm),并忽略金原子之间的空隙,则1021个原子占多少体积?(e)这些金原子体积占总体积的多少百分比?2-12.一个CaO的立方体晶胞含有4个Ca2+离子和4个O2-离子,每边的边长是0.478nm,则CaO的密度是多少?2-13.硬球模式广泛的适用于金属原子和离子,但是为何不适用于分子?2-14.计算(a)面心立方金属的原子致密度;(b)面心立方化合物NaCl的离子致密度(离子半径rNa+=0.097,rCl-=0.181);(C)由计算结果,可以引出什么结论?2-15.铁的单位晶胞为立方体,晶格常数a=0.287nm,请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子个数。

材料科学与工程基础习题答案 (1)

材料科学与工程基础习题答案 (1)

第一章 原子排列与晶体结构1.[110], (111), ABCABC…, 0.74 , 12 , 4 , a r 42=; [111], (110) , 0.68 , 8 , 2 , a r 43= ;]0211[, (0001) , ABAB , 0.74 , 12 , 6 , 2a r =。

2. 0.01659nm 3 , 4 , 8 。

3. FCC , BCC ,减少 ,降低 ,膨胀 ,收缩 。

4. 解答:见图1-15.解答:设所决定的晶面为(hkl ),晶面指数与面上的直线[uvw]之间有hu+kv+lw=0,故有: h+k-l=0,2h-l=0。

可以求得(hkl )=(112)。

6 解答:Pb 为fcc 结构,原子半径R 与点阵常数a 的关系为ar 42=,故可求得a =0.4949×10-6mm 。

则(100)平面的面积S =a 2=0.244926011×0-12mm 2,每个(100)面上的原子个数为2。

所以1 mm 2上的原子个数s n 1==4.08×1012。

第二章合金相结构一、 填空1) 提高,降低,变差,变大。

2) (1)晶体结构;(2)元素之间电负性差;(3)电子浓度 ;(4)元素之间尺寸差别 3) 存在溶质原子偏聚 和短程有序 。

4) 置换固溶体 和间隙固溶体 。

5) 提高 ,降低 ,降低 。

6) 溶质原子溶入点阵原子溶入溶剂点阵间隙中形成的固溶体,非金属原子与金属原子半径的比值大于0.59时形成的复杂结构的化合物。

二、 问答1、 解答: α-Fe 为bcc 结构,致密度虽然较小,但是它的间隙数目多且分散,间隙半径很小,四面体间隙半径为0.291Ra ,即R =0.0361nm ,八面体间隙半径为0.154Ra ,即R =0.0191nm 。

氢,氮,碳,硼由于与α-Fe 的尺寸差别较大,在α-Fe 中形成间隙固溶体,固溶度很小。

E7学与工程基础》习题和思考题及答案

E7学与工程基础》习题和思考题及答案

《材料科学与工程基础》习题和思考题及答案第二章2-1.按照能级写出N、O、Si、Fe、Cu、Br原子的电子排布(用方框图表示)。

2-2.的镁原子有13个中子,11.17%的镁原子有14个中子,试计算镁原子的原子量。

2-3.试计算N壳层内的最大电子数。

若K、L、M、N壳层中所有能级都被电子填满时,该原子的原子序数是多少?2-4.计算O壳层内的最大电子数。

并定出K、L、M、N、O壳层中所有能级都被电子填满时该原子的原子序数。

2-5.将离子键、共价键和金属键按有方向性和无方向性分类,简单说明理由。

2-6.按照杂化轨道理论,说明下列的键合形式:(1)CO2的分子键合(2)甲烷CH4的分子键合(3)乙烯C2H4的分子键合(4)水H2O的分子键合(5)苯环的分子键合(6)羰基中C、O间的原子键合2-7.影响离子化合物和共价化合物配位数的因素有那些?2-8.试解释表2-3-1中,原子键型与物性的关系?2-9.0℃时,水和冰的密度分别是1.0005 g/cm3和0.95g/cm3,如何解释这一现象?2-10.当CN=6时,K+离子的半径为0.133nm(a)当CN=4时,半径是多少?(b)CN=8时,半径是多少?2-11.(a)利用附录的资料算出一个金原子的质量?(b)每mm3的金有多少个原子?(c)根据金的密度,某颗含有1021个原子的金粒,体积是多少?(d)假设金原子是球形(r Au=0.1441nm),并忽略金原子之间的空隙,则1021个原子占多少体积?(e)这些金原子体积占总体积的多少百分比?2-12.一个CaO的立方体晶胞含有4个Ca2+离子和4个O2-离子,每边的边长是0.478nm,则CaO的密度是多少?2-13.硬球模式广泛的适用于金属原子和离子,但是为何不适用于分子?2-14.计算(a)面心立方金属的原子致密度;(b)面心立方化合物NaCl的离子致密度(离子半径r Na+=0.097,r Cl-=0.181);(C)由计算结果,可以引出什么结论?2-15.铁的单位晶胞为立方体,晶格常数a=0.287nm,请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子个数。

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“材料科学与工程基础”第二章习题1. 铁的单位晶胞为立方体,晶格常数a=0.287nm ,请由铁的密度算出每个单位晶胞所含的原子数。

ρ铁=7.8g/cm31mol 铁=6.022×1023个=55.85g所以,7.8g/1(cm)3=(55.85/6.022×1023)X/(0.287×10-7)3cm3X =1.99≈2(个)2.在立方晶系单胞中,请画出:(a )[100]方向和[211]方向,并求出他们的交角;(b )(011)晶面和(111)晶面,并求出他们得夹角。

(c )一平面与晶体两轴的截距a=0.5,b=0.75,并且与z 轴平行,求此晶面的密勒指数。

(a )[211]和[100]之夹角θ=arctg2=35.26。

或cos θ==35.26θ=(b )cos θ==35.26θ= (c )a=0.5b=0.75z=∞倒数24/30取互质整数(320)3、请算出能进入fcc 银的填隙位置而不拥挤的最大原子半径。

室温下的原子半径R =1.444A 。

(见教材177页)点阵常数a=4.086A最大间隙半径R’=(a-2R )/2=0.598A4、碳在r-Fe (fcc )中的最大固溶度为2.11﹪(重量百分数),已知碳占据r-Fe 中的八面体间隙,试计算出八面体间隙被C 原子占据的百分数。

在fcc 晶格的铁中,铁原子和八面体间隙比为1:1,铁的原子量为55.85,碳的原子量为12.01所以(2.11×12.01)/(97.89×55.85)=0.1002即碳占据八面体的10%。

5、由纤维和树脂组成的纤维增强复合材料,设纤维直径的尺寸是相同的。

请由计算最密堆棒的堆垛因子来确定能放入复合材料的纤维的最大体积分数。

见下图,纤维的最密堆积的圆棒,取一最小的单元,得,单元内包含一个圆(纤维)的面积。

20.9064==。

即纤维的最大体积分数为90.64%。

6、假设你发现一种材料,它们密排面以ABAC 重复堆垛。

这种发现有意义吗?你能否计算这种新材料的原子堆垛因子?fcc 和hcp 密排面的堆积顺序分别是ABCABC……和ABAB…,如果发现存在ABACABAC……堆积的晶体,那应该是一种新的结构,而堆积因子和fcc 和hcp 一样,为0.74。

7.在FCC 、HCP 和BCC 中最高密度面是哪些面?在这些面上哪些方向是最高密度方向?密排面密排方向FCC{111)}<110>HCP(0001)(1120)BCC{110)}<111>8.在铁中加入碳形成钢。

BCC 结构的铁称铁素体,在912℃以下是稳定的,在这温度以上变成FCC 结构,称之为奥氏体。

你预期哪一种结构能溶解更多碳?对你的答案作出解释。

奥氏体比铁素体的溶碳量更大,原因是1、奥氏体为FCC 结构,碳处于八面体间隙中,间隙尺寸大(0.414R )。

而铁素体为BCC 结构,间隙尺寸小,四面体间隙0.291R ,八面体间隙0.225R ;2、FCC 的间隙是对称的,BCC的间隙是非对称的,非对称的2间隙产生的畸变能大;3、奥氏体的形成温度比铁素体高,固溶体温度高,溶碳量大;所以奥氏体的溶碳量比铁素体溶碳量大。

9.试说明为何不能用描述宏观物质的运动方程来描述微观粒子的运动状态?描述微观粒子状态变化的基本方程是什么?根据海森堡思维测不准原理,微观粒子由于具有玻粒两象性则对于经典力学中的一对共轭参量(如动量与位移,能量与时间),原则上不可能同时精确确定,而宏观物质的运动状态符合牛顿力学,原则上可以同时确定各个参量,描述微观粒子的运动状态是波函数,而波函数的变化需满足薛定谔方程。

10.设一能级的电子占据几率为1/4,另一能级为3/4,(1)分别计算两个能级的能量比费米能高出多少KT;(2)应用计算结果说明费米分布的特点。

由费米分布函数得:(1)1114FKTE Ee=+-得:ln3FE E KT KT-==3114FKTE Ee=+-得:ln3FE E KT KT-=-=-(2)以上的计算结果说明能量低于费米能(EF)KT的能级有1/4的电子发生了跃迁,而KT是平均势能,通常情况下势能KT(如室温)要比势能小两个数量级以上,可以在外场(如温度)的作用下,发生跃迁(跃过费米面)的电子需处于费米面附近的能级上,离费米面越远的能级发生跃迁的概率越低。

11.何为能带?请用能带理论解释金属、绝缘体、半导体的电学性能。

能带理论:当原子相互靠拢形成晶体时,原子的外层电子的能级发生了分裂和拓宽,形成准连续的能级。

由于这些外层电子在晶格中周期性的势场中运动,解电子运动状态波函数的薛定谔方程时,方程中的外势场U≠0,由此解得,晶体中价电子得能带中存在着禁带和导带,这即是能带理论。

金属的能带结构:存在着两种情况,一是能带中存在着不完全价带,另一是能量重叠,这都使得金属具有导电性。

绝缘体的能带结构:能带结构中存在着宽的禁带,使价电子在外场作用下难以进入导带。

半导体的能带结构:能带结构中的禁带较窄,价电子在外场作用下能一定程度的进入导带,导电率介于导体和绝缘体之间。

12.试解释面心立方晶体和密排六方晶体结构不同、致密度相同的原因。

面心立方和密排六方晶体的堆垛都是最密排面(面配位数为6)的堆垛,层与层都堆垛在相互的凹槽当中,但是堆垛的顺序不同(分别为ABCABC…..和ABAB…),所以它们的致密度相同,结构不同。

13.请解释名词:空间点阵、晶胞、晶系空间点阵:是实际晶体结构的数字抽象,它概括晶体结构的周期性,空间点阵中的阵点(几何点)的周围环境是相同的,空间点阵有14种。

晶胞:晶胞是晶格中的最小基本单元,它反映了晶格排列的规律性和对称性,为一平行六面体。

晶系:根据晶胞中的点阵常数(a,b,c,α,β,γ)的相互关系,可以把晶格分为7大晶系。

14.试解释什么叫费米面和费米能。

费米能:绝对零度时固体中电子所具有的最高能级,或者,在体积不变的条件下,系统增加一个电子所需的自由能。

费米面:在K空间中具有费米能的能级所处的面称为费米面。

15.试分析晶体中的点缺陷是一种热力学平衡缺陷的原因。

根据热力学公式G H T S=-当晶体存在点缺陷时,系统的增加,也增加,点缺陷数量少时,每增加一个点缺陷,系统的内能增加一份(缺陷形成能),而熵值(混乱度)的增加较多,使得系统的自由能下降,随着晶体的缺陷数量的增加,焓近似的成线性增加,但是熵值的增加变缓,从而使得系统的自由能G H T S=-存在着一个最小值,这时所对应的晶体缺陷的数量即是平衡浓度。

16.假设1%(质量分数)的B加入Fe中,a.B以间隙还是置换杂质存在?b.计算被B原子占据的位置(不论是间隙或者是置换)的分数。

c.若含B的Fe进行气体渗碳,这个过程会比在不含B的Fe中进行得快还是慢?请解释。

(a)B是小分子,它在铁的晶格中以间隙的形式存在。

(b)(1)若B占据α-Fe(bcc)中的八面体间隙位置,则bcc晶胞中有2个铁原子,6个八面体间隙,所以1%/10.812(*)% 1.74% 99%/55.856=(2)若B占据α-Fe(fcc)中的八面体间隙位置,则1*55.851(*)% 5.22%99*10.811=(c)当铁中的B含量少时,少量的B会使晶格产生畸变,系统能量升高,扩散系数D增大,有利于渗碳时C的扩散。

当铁中的B趋向于饱和时,C在铁中的溶解度大大下降(畸变能太大),即C在铁中的溶剂和扩散的化学驱动力大大下降,不利于碳的扩散。

17.在室温下SiO2可以是玻璃也可以是晶态固体。

问在玻璃态的二氧化硅还是在晶态二氧化硅中扩散更快?为什么?玻璃态的二氧化硅系统自由能大于晶态的二氧化硅,所以玻璃态中的扩散系数更大些。

18.何为位错?它有哪些类型?什么叫滑移?什么叫攀移?在什么情况下会发生滑移和攀移。

位错即是晶体中的线缺陷,基本类型有:刃位错,螺位错和混合位错。

滑移:晶体的一部分相对于另一部分在切应力作用下沿一定的晶面进行相对滑动。

滑移是位错在滑移面上移动并移出表面而实现的。

攀移:刃位错在正应力作用下垂直于滑移面的运动,滑移是位错在切应力作用下沿滑移面运动并移出晶体表面实现的,攀移是刃位错在正应力作用下垂直于滑移面的运动,攀移只有刃位错才能进行,并需借助于扩散才能攀移,所需的温度比位错的滑移要高。

19.是一个柏氏矢量为b 的位错环,在剪切应力的作用下,求:I)该位错环各段位错线的结构类型(位错线方向为顺时针方向);II)指出其中刃型位错的半原子面位置;III )在?的作用下,该位错环在晶体中如何运动?运动结果如何?IV)?=0时,该位错线是否会稳定存在,为什么?答:Ⅰ.a 段为正刃,b 段为负刃,c 段为左螺,d 段为右螺。

Ⅱ.a 段半原子面在滑移面上方,b 段半原子面在滑移面下方。

Ⅲ.在切应力作用下,位错环沿着滑移面滑移,最终移出表面,在柏氏矢量方向产生一个柏氏矢量长度的台阶。

Ⅴ.切应力等于零时,该位错环在位错张力的作用下,存在一个指向位错环中心的收缩力,如果晶格阻力小于位错环的收缩力,位错环收缩变小。

晶格阻力如果为零,则位错环收缩为一点而消失。

20.柏氏矢量的物理意义是什么?当一根位错线在什么条件下才能自发转变成另两根位错线?柏氏矢量的物理意义是反映了位错的畸变大小和方向,一根位错线自发转变成为两根位错线的条件是:矢量相等,能量下降。

(123b b b =+,123b b b +)。

21.为什么间隙固溶体中的溶质扩散要比置换固溶体中的溶质扩散快得多?请解释之。

同隙固溶体溶质的扩散所需的激活能低(只要迁移能M H )而置换固溶体溶质的扩散所需激活能较高(迁移能M H +空位形成能V H ),所以间隙固溶体溶质的扩散比置换的要快(0/RT D D e θ-=)。

22.晶体在低温时的扩散以晶界扩散为主,高温时以体积扩散为主,试述理由。

由于扩散系数为0/RT D D e θ-=。

在低温时晶格的扩散系数很小(Q 大,T 小),晶界的扩散系数较大(Q 小,T 大)。

所以,低温时晶体扩散以晶界扩散为主,在高温时晶格的扩散系数D 大大增大(Q 比晶界的Q 大些,T 大),同时由于晶格的扩散路径比晶界要多得多,所以高温扩散以晶格扩散为主。

23.考察FCC 金属Cu ,其点阵常数a 为0.362nm 。

a. 计算这个材料最低能量的柏氏矢量的长度。

b. 以Cu 原子半径表达这一长度。

c. 在这种材料中,滑移发生在那个晶面族?(a)最低能带的柏氏矢量即为晶格密排方向的原子间距, 所以:2a 0.256nm 2b == (b)2b R =(R 为Cu 的原子半径)。

(c )滑移面为{}111。

23.钼(Mo )晶体的柏氏矢量长度是0.272nm 。

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