高三化学一轮复习氨气和铵盐练习含答案
人教版高中化学必修二5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案
5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．将NO转化为NO2不需要反应条件C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）A．产生白雾B．产生白烟C．产生黄绿色气体D．无明显现象4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。
原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO36．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④7．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。
北京市高三化学一轮复习4.5氨和铵盐课时测试(含解析)
4-5 氨和铵盐（测试时间：45分钟满分 100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋【答案】B【解析】A、氢氟酸不能放在玻璃瓶中，A错误；B、氨水易挥发，具有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B正确；C、石灰水没有挥发性，硝酸具有腐蚀性，C错误；D、稀硫酸没有挥发性，D错误，答案选B。
2．从某些性质看：NH3和H2O，NH2－和OH－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应正确的是（）①2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ ②CaO+2NH42+2NH3↑+H2O③3Mg(NH2)3N2+4NH3↑ ④NH4Cl+NaNH3↑A．③ B．② C．②③ D．①②③④【答案】D【解析】①NH3和H2O相当，可以依据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，类推得到反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，正确；②NH2-和OH-相当，依据CaO+2HCl=CaCl2 +H2O；类推得到反应：CaO+2NH42+2NH3↑+H2O，正确；③NH2-和OH-相当，N3-和O2-两两相当，依据Mg(OH)2 =MgO+H2O，类推得到：3Mg (NH2)3N2+4 NH3↑，正确；④NH2-和OH-相当，NH3和H2O相当，依据NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3+H2O；类推得到：NH4Cl+NaNH3，正确。
3．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是（）①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤【答案】B【解析】为了检验某固体物质中是否含有NH4+，可以向固体中加入NaOH溶液，并加热，将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变为蓝色，就证明该气体是NH3，原固体中含有NH4+，因此一定用不到的物质是④蓝色石蕊试纸、⑤稀硫酸，答案选B。
高三化学一轮复习——氨气 铵盐综合复习
高三化学一轮复习——氨气铵盐综合复习1．氨的分子结构和物理性质2.氨的化学性质深度思考(1)氨水含有哪些微粒？答案H2O、NH3·H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。
(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？简述原因。
若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？答案能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色固体小颗粒NH4NO3。
不会。
(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。
答案2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。
3．铵盐及NH＋4检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH＋4的检验步骤未知液――→OH －呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
深度思考(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是① ； ② 。
答案 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(2)完成下列方程式，思考NH ＋4的性质①在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： ，体现 。
②实验室常用饱和氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)加热来制取氮气： ，体现 。
答案 ①NH ＋4＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑NH ＋4水解呈酸性②NH 4Cl ＋NaNO 2=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O NH ＋4的还原性4．氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物 反应装置→↓净化装置→用碱石灰干燥↓ 收集装置→用向下排空气法。
收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH 3与空气的对流速率，收集到纯净的NH 3↓验满方法→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生实验室制取氨的其他方法(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化()(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()(5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1()(7)浓氨水可检验氯气管道是否漏气()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√题组一氨、铵盐的性质实验1．(2019·重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋4C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热。
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐测案(含解析)
专题4.5 氨和铵盐测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【河北省衡水中学2014届高三上学期一调试题】科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。
下列有关说法不正确的是A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O B ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全2．同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH 4I 是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（ ） A ．PH 4I 是共价化合物，属于分子晶体 B ．PH 4I 对热不稳定，受热分解生成无色气体 C ．PH 4I 不能与NaOH 反应 D ．PH 4I 可由PH 3与HI 化合而成色）。
3．氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述中不正确的是（ ）A ．NH 4H 是离子化合物B ．NH 4H 溶于水所形成的溶液显酸性C ．NH 4H 与水反应时，N H 4H 是还原剂D．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生4．【湖北部分重点中学2013~2014上期中联考】用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是5．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N26．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ( )①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④7．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定8．工业废气中的氮氧化物(如NO、NO2等，用通式NO x表示)是主要的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NO x＋NH3―→N2＋H2O来消除污染．有关此反应，下列说法中错误的是 ( )A．N2既是氧化产物又是还原产物B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 molC．当x＝2时，有1 mol气体被还原，转移电子4 molD．反应通式配平表示为：6NO x＋4x NH3===(3＋2x)N2＋6x H2O9．氨的三硼化物时下被吹捧为“化学储氢应用中最有希望的新材料”，其结构简式如图所示，其可由B3H7经无水NH3处理而得。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：氨和铵盐
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：氨和铵盐一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．实验室采用以下装置制取氨气，正确的选项是〔〕A．A B．B C．C D．D【答案】D2．反响：HCl + NH3 = NH4Cl〔固体〕如以下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充沛反响〔整个进程中以为装置气密性良好〕，等温度恢复到原来温度。
以下说法正确的选项是〔〕A．反响后瓶内压强是反响前的1/10B．装置中氢元素的总质量为0.42 gC．生成物的分子数目为0.1 N AD．反响完毕后，两个集气瓶很容易分开【答案】B3．分解氨及其相关工业中，局部物质间的转化关系如下：以下说法不正确的选项是〔〕A．反响Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相反B．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素C．反响Ⅵ的局部产物可在上述流程中循环应用D．反响V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl【答案】A4．室温下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中参与以下物质。
有关结论正确的选项是〔〕D．100 mL 0.1 mol/LNH3•H2O溶液中()()c OHc H-+减小A．A B．B C．C D．D【答案】B5．以下装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能到达实验目的的是〔〕A ．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有恢复性D．用装置丁吸收尾气【答案】C6．无色的混合气体甲中能够含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处置，结果失掉酸性溶液，而简直无气体剩余，那么气体甲的组成能够为〔〕A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2【答案】B7．【2021届江西省兴国中学等四校高三上联考一】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分红五等份，取一份参与含amol氢氧化钠的溶液加热，恰恰使NH完全转化为NH3逸出，另取一份参与含bmolHCl的盐酸恰恰反响完全，那么该混合溶液中c(Na＋)为〔〕A．(2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/LC．mol/L D．mol/L【答案】B8．将NaOH溶液逐滴参与NH4HCO3溶液中〔疏忽溶液体积的变化〕，以下各表示图表示的混合溶液有关量的变化趋向正确的选项是〔〕【答案】C9．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰恰完全反响，生成N2和H2O，那么原混合气体中NO2、NH3和O2的体积比能够是〔不思索NO2与N2O4之间的转化〕〔 〕A ．2：4：1B ．2：1：2C ．1：1：1D ．1：4：3【答案】A10．规范状况下，将体积为V L 的圆底烧瓶中充溢氨气，倒扣在含有足量水的水槽中〔如下图〕，实验终了后立刻将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg·cm ﹣3。
高考化学一轮复习 专题4.5 氨和铵盐(练)(含解析)
专题4.5 氨和铵盐1．【河北冀州中学2016届第二次】下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C考点：考查氨气在不同反应中的作用的知识。
2．【2015-2016学年江苏省邗江中学下学期期中】通过一步反应不能直接完成的是（）①N2→ NO2②NO2→ NO ③NH3→ NO ④NH3→ N2⑤Cu→ Cu(NO3)2⑥HNO3→ NO2A．①④ B．②⑤ C．③④⑥ D．①【答案】D【解析】试题分析：①N2与氧气生成NO再与氧气生成NO2正确；②NO2与水反应生成NO，错误；③NH3与氧气反应生成NO，错误；④NH3与氯气反应生成N2，错误；⑤Cu与硝酸反应生成Cu(NO3)2 ，错误；⑥HNO3与铜反应生成NO2，错误；D项正确；答案选D。
考点：考查物质转化3．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确．．．的是（）A．试管a中产生白烟B．试管b中溶液由红色变为蓝色C．试管c中能发生氧化还原反应D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解【答案】D考点：元素化合物知识4．【2015-2016学年内蒙古包头九中下第一次月考】无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2【答案】D考点：考查混合气体中成分的确定5．下列不属于铵盐共同性质的是（）A．易溶于水 B．跟苛性钠共热生成NH3C．都是晶体 D．受热分解都能生成NH3【答案】D【解析】试题分析：A.所有铵盐都易溶于水，是铵盐共同性质，错误。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第5章 第26讲 氨和铵盐
第26讲氨和铵盐[复习目标] 1.掌握NH3及铵盐的性质与用途。
2.掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。
考点一氨1．氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性比空气的小刺激性气味极易溶于水(1∶700)思考试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因。
提示NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。
2．氨的化学性质提醒①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。
②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。
3．喷泉实验如图为氨喷泉实验的装置(夹持装置均已略去)。
(1)用图1装置进行喷泉实验。
①引发“喷泉”的方法是_______________________________________________。
答案打开止水夹，挤出胶头滴管中的水②简述产生喷泉的原理：___________________________________________________。
答案氨极易溶于水，使烧瓶内的压强迅速减小(2)只使用图2所示装置进行喷泉实验。
①打开止水夹，水不能倒吸入烧瓶的原因是______________________________________________________________________________________________________________。
答案玻璃管中有空气，氨与水不接触，不能被水吸收，烧瓶内压强不减小，故不能产生倒吸现象②如何引发图2装置的“喷泉”？________________________________________________________________________。
答案打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，使烧瓶内氨膨胀，将导管中的空气排出，使氨与烧杯中的水接触(3)指出下面几种常见的能形成喷泉的气体的吸收剂。
高考化学一轮复习 第18讲 氨和铵盐 硝酸课时作业-人教版高三全册化学试题
第18讲氨和铵盐硝酸(建议用时：40分钟)一、选择题(每题7分，共84分)1．下列说法不正确的是( )A．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质B．实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气C．氨与酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟D．某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4答案 A解析NH3本身不导电，溶于水，与水反应生成电解质NH3·H2O，故NH3不是电解质，A 不正确。
2．下列说法正确的是( )A．氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4B．把NH3通入稀硝酸中，当溶液的pH等于7时，是NH3和HNO3等物质的量反应C．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH＋4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1D．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气能跟水起反应答案 C解析氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH＋4，A不正确；NH3和HNO3等物质的量反应时，得到NH4NO3溶液，NH＋4水解使溶液显酸性，pH<7，B不正确；氨气可以做喷泉实验的原因是氨气极易溶于水，D不正确。
3．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收氨气答案 C解析氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，B错误；氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，C正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水，不能防止倒吸的发生，应将苯换成四氯化碳，D错误。
4．为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法正确的是( )A．氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰干燥B．N2与H2化合生成NH3，用烧碱干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热分解NH4Cl答案 C解析制取氨气的实验室制法一般是用氯化铵与氢氧化钙固体粉末共热，不能使用氢氧化钠溶液，因氨气极易溶于水，A错；N2与H2反应是工业上合成氨，条件是高温、高压、催化剂，B错；NH4Cl受热分解后，遇冷又会重新化合生成氯化铵，D错。
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练22氮及其氧化物氨和铵盐
课时跟踪练22 氮及其氧化物 氨和铵盐[基础巩固]1．(2024·茂名质检)下列含氮物质的性质与用途具有对应关系的是( )A ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂B ．N 2具有氧化性，可用作工业合成氨C ．NH 3具有碱性，可用于制备硝酸铵D ．NH 4Cl 易溶于水，可用作化肥解析：选B 。
A.NH 3的沸点低，易液化，液氨汽化时吸取大量的热，使四周环境温度降低，故可用作制冷剂，A 错误；B.N 2具有氧化性，与H 2发生反应生成NH 3，B 正确；C.NH 3 和水反应生成的一水合氨具有碱性，可用于制备硝酸铵，NH 3本身不具有碱性，C 错误；D.NH 4Cl 含有植物生长所需的氮元素，可用作化肥，D 错误。
2．(2024·广州第65中学开学考试)下列关于氨的试验装置正确的是( )A ．装置甲用于试验室制取氨B ．装置乙用于制备NaHCO 3C ．装置丙用于干燥氨D ．装置丁用于氨的尾气处理答案：D3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．试验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH ＋4 ＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2OB ．NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合加热：NH ＋4 ＋OH －=====△ NH 3·H 2OC ．氨水中加入盐酸：NH 3·H 2O ＋H ＋===NH ＋4 ＋H 2OD ．氨水中加入氯化铁溶液：Fe 2＋＋2NH 3·H 2O===2NH ＋4 ＋Fe(OH)2↓解析：选C 。
A 项，该反应属于固固加热反应，不是离子反应；B 项，加热条件下NH 3·H 2O 分解为NH 3和H 2O ，离子方程式为NH ＋4 ＋OH －=====△ NH 3↑＋H 2O ；D 项，氨水中加入FeCl 3溶液应生成Fe(OH)3 沉淀，离子方程式为Fe 3＋＋3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋4 。
高三化学一轮复习 4_5 氨和铵盐课时练习(含解析)
4-5 氨和铵盐1．下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑B．NH3 + HNO3→ NH4NO3C．4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2【答案】C【解析】在反应4NH3 + 5O2→ 4NO + 6H2O中的氨中的N元素的化合价升高，失去电子因此NH3作还原剂；A．在反应2Na + 2NH3→ 2NaNH2 + H2↑中NH3中的H元素的化合价降低，获得电子，因此NH3作氧化剂；二者作用不同，错误；B．NH3 + HNO3→ NH4NO3发生反应形成铵盐，该反应是复分解反应，因此两个反应类型不同，氨气的作用不相同，错误；C．在反应4NH3+ 6NO → 5N2 + 6H2O中NH3中的氨中的N元素的化合价升高，失去电子，因此NH3作还原剂，与题干反应中的氨的作用相同，正确；D．在反应3SiH4 + 4NH3→ Si3N4 + 12H2中NH3的H得到电子，被还原变为H2，NH3作氧化剂，与题干反应中的氨的作用不相同，错误。
2．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3【答案】D【解析】试题分析：(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，SO3溶于水发生反应：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4与溶液中的溶质BaCl2发生反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，NH3溶于水形成氨水，是溶液显碱性，在碱性条件下SO2能溶解，形成SO32-，SO3+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，,故最后得到的沉淀是BaSO4和BaSO3，选项是D。
高考化学一轮复习(第三辑)考点 氨气和铵盐的性质试题
回夺市安然阳光实验学校考点43 氨气和铵盐的性质聚焦与凝萃1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；3．掌握铵根离子的检验方法。
解读与打通常规考点一、氨1．物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。
2．化学性质：（1）与水的反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－或NH3＋H2O NH＋4＋OH－氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋。
NH3·H2O为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。
NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O（2）与酸的反应NH3＋HCl=NH4ClNH3＋CO2＋H2O=NH4HCO32NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3。
（3）氨的催化氧化(表现还原性)氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。
3．实验室制取氨气（1）加热固态铵盐和碱的混合物（2）实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2（3）NH3的干燥干燥氨气不能用浓H2SO4、P2O5，也不能用无水CaCl2，它们均能与NH3发生反应。
无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。
通常用碱石灰干燥氨气。
装置如图：（4）尾气处理为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。
高中化学(必修二)第五章 氨和铵盐练习题(附答案解析)
高中化学（必修二）第五章 氨和铵盐 练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于氨的说法正确的是 ( ) A ．氨气是无色无味的气体 B ．氨气极易溶于水 C ．可用向上排空气法收集D ．液氨和氨水是同一物质2．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ①Cl 2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ①SO 2通入石蕊试液中→先变红后褪色 ①SO 2通入品红溶液中→红色褪去 ①氨气通入酚酞溶液中→红色 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．全部3．在下列三个反应中，过氧化氢(22H O )所起的作用是 ①2222H O H S=2H O S ++↓①222222H O 2O H n O+O M ↑①2222H O Cl 2HCl O +=+↑A ．均起氧化剂作用B ．均起还原剂作用C ．均既是氧化剂又是还原剂D ．三个反应中所起作用各有不同4．下列方程式与所给事实不相符的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．实验室制氨气：2NH 4Cl+Ca(OH)2Δ 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2OC ．铝溶于NaOH 溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．将充满NO 2的试管倒扣在水中：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 5．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．装置甲：收集2NO 气体B ．装置乙：验证2SO 气体是否具有漂白性C ．装置丙：验证氨气在水中的溶解性D ．装置丁：用于吸收尾气3NH6．氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。
氯化铵中氮元素的化合价是A．＋1B．＋3C．＋5D．－37．某溶液含Na+、NH+4、SO2-4、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。
高中化学氨和铵盐的练习题和解析
三一文库（）/高二〔高中化学氨和铵盐的练习题和解析〕一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列气体中，室温下能大量共存的是( )。
A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有( )。
A.两种B.四种C.五种D.六种答案：D3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是( )。
A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.下列微粒中，与NH 具有相同的质子数和电子数的是( )。
A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是( )。
A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.标准标况下，11.2L NH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是( )。
A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4答案：BD7.在图1-2所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是( )。
A(干燥气体) B(液体) a(干燥气体) b(液体)A. NO2 水B. CO2 4mol/LnaOH溶液C. Cl2 饱和NaCl溶液D. NH3 Lmol/L的HCl溶液答案：BD8.下列离子方程式中书写正确的是( )。
A.固体氯化铵和消石灰混合并加热NH +OH-=MH3↑+H20B.氨水通人过量的二氧化碳NH3#H20+CO2=NH +HCOC.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙2H2PO +3Ca2+ +40H- =Ca3(PO4)2↓+4H2OD.硫化亚铁与盐酸反应S2- +2H+ =H2S↑答案：BC二、填空题9.有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2 反应生成B，B不溶于水，但易与O2反应生成C，A、C两气体皆易溶于水，所得溶液酸碱性恰好相反。
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题(附答案)
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题一、单选题1. 用如图所示装置进行下列实验 :将①中溶液滴入②中 ,预测的现象与实际相符的是A. 由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性 ,生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出 CO 2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应3. 在稀硫酸中加入铜粉 ,铜粉不溶解 ,再加入下列固体粉末 : ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO 3,铜粉可溶解的是 ( )A. ①②B. ②④C.②③D.①④4.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.AB.BC.CD.DA. 若水槽中是NaOH 溶液,试管中是Cl2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B. 若水槽中是水,试管中是NO2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C. 若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色D. 若水槽中和试管(充满状态) 中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气5. 从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A. Cu+AgNO 3 Cu( NO 3)2B. Cu+HNO 3(稀) Cu(NO 3)2C. Cu+HNO 3(浓) Cu(NO 3)2D. Cu CuO Cu(NO 3 )26. 下列说法正确的是( )A. 所有铵盐受热均可以分解产生NH 3B. 所有铵盐都易溶于水,所含的N 均呈-3价C. NH 4Cl溶液中加入NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4 OH- NH 3 +H 2OD. NH4 Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离7. 检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( )A. 加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C. 加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D. 加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8. 如图装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
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氨气铵盐一．选择题1.下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是( )A.NH3＋HNO3＝NH4NO3B.8NH3＋3Cl 2N2↑＋6NH4ClC.4NH3＋5O 24NO↑＋6H2OD.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O3.下列关于氨气的用途叙述不正确的是（）A.作制冷剂B.制造硝酸C.制造化肥（硫铵、碳铵、尿素等）D.制造氮气4.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④5下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．液氨用作制冷剂B．氮气用作保护气C．AgI用于人工降雨D．白磷用于制备磷酸、安全火柴等6.下列关于红磷和白磷的说法正确的是（）①红磷没有毒性而白磷剧毒②白磷和红磷都易溶于水③白磷可用于制造安全火柴④少量白磷应保存在水中⑤取用少量白磷时，应用镊子夹取，将其放在玻璃片上，用小刀切取所需白磷⑥干燥的红磷放在空气中变湿，说明红磷易潮解A.只有①④B.②③C.①④⑤D.①②④⑥7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是()A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同分异构体8.取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。
过一会儿，发现纸蝴蝶变为A9我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……”这里的“鼻冲水”是指( )A．硝酸B．氨水C．醋D．卤水10类比法是化学学习过程中一种重要方法,以下类比关系正确的是( )A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B.Cl2、Br2、I2都具有强氧化性,都能将铁氧化成+3价的铁盐C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物,两者都不能和氯化钙溶液反应D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水11.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是2SO2H2SO4②2SiCl4高纯硅3NaAlO2(aq)Al(OH)3FeCl(aq)无水盐酸Cl2Ca(ClO)2CuSO4(aq)Cu(OH)2悬浊液Cu13.汽车尾气含氮氧化物(NO x)、碳氢化合物(C x H y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置(净化处理过程如图)。
下列有关叙述错误的是() A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关B．尾气处理过程，氮氧化物(NO x)被还原C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾14.下列说法正确的是()A．CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NO可用于某些疾病的治疗C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N215如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶316下列装置能达到实验目的的是()A．①④B．②④C．②③D．①③17.“保护环境，就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾”主要是由NO、NO2等引起的③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺”现象由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A．只有①②B．只有②③⑤C．全部D．只有③18某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N219.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮20已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算21固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键22常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊＋4222NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O24.封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。
观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深25.为了除去工业Br2中微量的C12，可向工业Br2中______________。
A．通入HBr B．加入Na2CO3溶液C．加入NaBr溶液 D．加入Na2SO3溶液二、填空1.（1）下列说法错误的是。
A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B.铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D.硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气E.一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧F.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧G该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—（2）下列物质能一步转化的是：___________________① H2S→SO2② S→SO3③ H2SiO3→CaSiO3④ NH3→NO2⑤ N2→NO2⑥ Na Cl→NaHCO3⑦ Fe→Fe2S3⑧ Al→Al2S32. ①铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________________。
②模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示a通入_______________b通入_______纳米材料为_____。
3.联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离方程式___________ _______联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
清北班：联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是______________________________________________ 。
4.某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
(1)氨催化氧化的化学方程式为________________________________________。
(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入______________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是______________。
(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________(填装置代号)；化合物X为________(只写一种)，Na2O2的作用是________。
5.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O （1）装置①中发生反应的离子方程式是 _________________________；（2）装置②的目的是 ____________________，发生反应的化学方程式是 ____________________________________；（3）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ____________；（4）实验的具体操作是：先检验装置的气密性，再加入药品，然后____________________，__________________（此操作的目的是 ________________________________），最后滴加浓硝酸； （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 __________________________________。