沉淀滴定法试题库(选择题)
（完整版）分析化学实验试题3
（完整版）分析化学实验试题3化学实验技能试题及答案1 分析天平与称量一、填空题11、直接称量法是用取试样放在已知质量的清洁而干燥的或上一次称取一定量的试样。
12、减重称量法是利用称量之差，求得一份或多份被称物的质量。
特点：在测量过程中不测，可连续称取若干份试样，优点是节省时间。
13、减重称量法常用称量瓶，使用前将称量瓶，称量时不可用手直接拿称量瓶，而要用套住瓶身中部或带细纱手套进行操作，这样可避免手汗和体温的影响。
14、固定称量法适用于在空气中没有的样品，可以在等敞口容器中称量，通过调整药品的量，称出指定的准确质量，然后将其全部转移到准好的容器中。
二、简答题1、直接称量法和减重称量法分别适用于什么情况？2、用减量法称取试样时，如果称量瓶内的试样吸湿，对分析结果造成会影响？如果试样倒入烧杯（或其他承接容器）后再吸湿，对称量结果是否有影响？2 滴定分析仪器和基本操作一、填空题1、量器洗净的标准是。
2、滴定管是滴定时准确测量溶液的量器，它是具有精确而内径的细长的玻璃管。
常量分析的滴定管容积有50mL和25mL，最小刻度为mL，读数可估计到 mL。
3、滴定管一般分为两种：一种是滴定管，另一种是滴定管。
4、滴定管读数时，滴定管应保持，以液面呈与为准，眼睛视线与在同一水平线上。
5、酸式滴定管使用前应检查是否灵活，然后检查。
试漏的方法是将关闭，在滴定管内充满水，将滴定管夹上，放置，看是否有水渗出；将活塞转动180°，再放置2min ，看是否有水渗出。
若前后两次均无水渗出，活塞转动也灵活，即可使用，否则应将活塞取出，重新涂后再使用。
6、涂凡士林的方法是将活塞取出，用滤纸或干净布将的水擦净。
用手指蘸少许凡士林在活塞的两头，涂上薄薄一层，在离活塞的两旁少涂一些，以免凡士林堵住活塞孔；或者分别在的一端和的一端内壁涂一薄层凡士林，将活塞直插入活塞槽中按紧，并向同一个方向转动活塞，直至活塞中油膜。
7、滴定管洗净后在装标准溶液前应。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
化学分析试题及答案.doc
A ：直接滴定法C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2OC ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案—、判断题。
10分 1、（）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。
2、（ 7）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要差一些。
3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。
4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。
5、（）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。
9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。
10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。
二、选择题。
20分1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ）A ：定性分析、定量分析、结构分析B ：常量分析、半微量分析、微量分析C ：无机分析、有机分析D ：化学分析、仪器分析2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ）A ：天平零点突然变化B ：读取滴定管的度数量偏高C ：环境温度发生变化D ：环境湿度发生变化3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ）B ：返滴定法D ：间接滴定法 .................................................................. （D ）B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2C ：03的浓度是： .......................................................... （B ）A： 1.0 moLL'1B： 0.1002 mol.L'1C： 0.0100 mol.L'1D： 0」mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：........................... （C ）A： 0.1 mol.L^HCl 与0.05mol.L“NaOH 等体积混合B： 0.1m ol.f'HAcO .ImL 与0.1 mol.f'NaAcI L 相混合C： 0.2mol.L?NaHC03与O.lmol.rNaOH 等体积混合D： 0.1 mol.L 'NHj ^OlmL 与O.lmol.L 'NH^lImL 及IL 水相混合7、在EDTA宜接滴定法中，终点所呈现的颜色是：.......................... （B ）A:金属指示剂与待测金属离了形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C： EDTA丄j待测金属离了形成的配介物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：........................ （ D ）A：滴定前B：滴定开始后C：终点前D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：......................................（C ）A： Na2S2O s B： NaNO3C： K2C：r2O7D： KMnO410、.................................................................. 使用碱式滴定管时，下列错谋的是：.................................................... （C：）A:用待装液淌洗滴定管2 —3次B:左于•控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C:左于控制活塞，人拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
2023年沉淀滴定法试题库计算题
沉淀滴定法试题库（计算题）2. 有纯LiCl 和BaBr2旳混合物试样0.7000g, 加45.15mL 0.2023 mol/LAgNO3原则溶液处理, 过量旳AgNO3以铁铵矾为指示剂, 用25.00mL0.1000 mol/LNH4SCN 回滴。
计算试样中BaBr2旳含量。
（已知 , ）解：设混合物中BaBr2为xg, LiCl 为(0.7000(x)g2342BaBr LiCl AgNO NH SCN LiC BaBr 2(C )(C )l w w V V M M -=+ -3-30.700020.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x x -⨯⨯⨯⨯+－解：33.247.052 6.45Ag(NH)21100.5100.510α=+⨯+⨯=Ag Cl0.0225s+-⎡⎤⎡⎤======⎣⎦⎣⎦(mol/L)3296.45Ag(NH)0.0225Ag7.981010sα+-⎡⎤===⨯⎣⎦(mol/L)由于BaY2-有较大旳条件稳定常数, 且BaSO4旳溶解度较大, 因此, 消耗在与Ba2+配位旳EDTA量不可忽视。
即:13.取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml,加入0.1000mol//LAgNO3溶液50.00mL, 以铁铵矾作指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定过量旳Ag+, 在终点时Fe3+旳浓度为0.015mol//L。
由于没有采用防止AgCl转化成AgSCN旳措施, 滴定至稳定旳红色不再消失作为终点。
此时FeSCN2+旳浓度为6.4×10-6mol/L.计算滴定误差。
已知FeSCN2+旳形成常数K=138解滴定误差等于TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-] (1)[SCN-]===3.1×10-6 mol/L (2)[Ag+]===3.2×10-7 mol/L (3)[Cl-]===5.6×10-4 mol/L (4)TE=[Ag+]-[SCN-]-[FeSCN2+]-[Cl-]=3.2×10-7-3.1×10-6-6.4×10-6-5.6×10-4=-5.710-4 mol/L14. 称取银合金试样0.3000g, 溶解后加入铁铵矾指示剂, 用0.1000mol/LNH4SCN原则溶液滴定, 用去23.80mL, 计算银旳质量分数。
沉淀滴定法试题库(判断题)
沉淀滴定法试题库（判断题）1。
CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等（×）。
2.用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变（√)。
3.只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足［c （I —）/c θ]2·[c （Pb 2+）/c θ］≥K SP (PbI 2）,则溶液中必定会析出PbI 2沉淀（×).4。
在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2。
0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水(×）。
5. MnS 和PbS 的溶度积分别为1。
4×10—15和3。
4×10-28,欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值,通入H 2S （√）。
6.为使沉淀损失减小,洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水,而用稀H 2SO 4(×).7。
一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）。
8.向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低,容度积减小(×）。
9. CaCO 3的容度积为2.9×10—9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c （Ca 2+）=c （CO 32-）,且［c(Ca 2+）/c θ］［c （CO 32—）/c θ］=2.9×10—9（×）.10.同类型的难溶电解质,K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全（√)。
11、溶度积的大小决定于物质的本身的性质和温度，而与浓度无关 ( √ ）。
12。
因为AgCrO 4的溶度积（K 0sp=2.0×10—12)比AgCl 的溶度积（K 0sp=1。
沉淀滴定法试题库(填空题)
沉淀滴定法试题库（填空题）1.沉淀滴定法中莫尔法的指示剂是K2CrO4。
2.沉淀滴定法中莫尔法滴定酸度pH是 6.5~10 。
3.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵钒。
4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是NH4SCN 。
5.沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是硝基苯。
6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是吸附指示剂。
7.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度减小。
8.重量分析法中，非构晶离子的盐效应将使沉淀溶解度增大。
9.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。
10.用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为AgBr .AgI 的溶解度比 AgSCN 的小，不会发生沉淀转化反应。
11.佛尔哈德法的滴定终点理论上应在终点后到达，但实际操作中常常在终点前到达，这是因为AgSCN沉淀吸附 Ag+离子之故。
12.荧光黄指示剂的变色是因为它的阴离子被吸附了 AgCl·Ag+的沉淀颗粒吸附而产生。
13.佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有过滤沉淀除去AgCl沉淀或加入硝基苯包围AgCl沉淀。
14.用摩尔法只能测定Cl-和Br- 而不能测定I-和SCN-,这是由于 AgSCN 。
15.法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护沉淀呈胶体状态，减少沉淀凝聚，增加沉淀表面积。
16.在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时，I-离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为1;10-6。
第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成？有。
已知K spθ=1.5×10-16，K spθ=1.56×10-1017.在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的2.2×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是AgCl。
重量滴定法和沉淀滴定法试题
第七章重量滴定法和沉淀滴定法一、填空题1.沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是_；2.沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是；3.沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH是；4.沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是；5.沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是__ ___；6.沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是 __ ____；7.沉淀滴定法中，摩尔法测定Cl - 的终点颜色变化是____；8.重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ __ _9.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使溶解度；10.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度_ ____；11.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度___ ___；12.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀____ ___；13.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度___ _____；14.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒____ ____；15. 用佛哈德法测定Br-和I-时,不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为、的溶解度比的小，不会发生反应。
16. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在到达，但实际操作中常常在到达，这是因为AgSCN沉淀吸附离子之故。
17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的负离子被吸附了的沉淀颗粒吸附而产生。
18. 佛尔哈德法中消除AgCl沉淀转化影响的方法有除去AgCl沉淀或加入包围AgCl沉淀。
19. 用摩尔法只能测定和而不能测定和 ,这是由于。
20. 法扬斯法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护，减少，增加。
二、选择题1．为下列各滴定反应选择合适的指示剂：Ａ．K2CrO4Ｂ．荧光黄(pKa=7.0)Ｃ．二氯荧光黄（pKa=4.0）Ｄ．曙红（pKa=2.0）Ｅ．(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3(1).AgNO3在pH=7.0条件下滴定Cl-离子（）(2).AgNO3在pH=2.0条件下滴定Cl-离子（）(3).KSCN在酸性条件下滴定的Ag+浓度（）(4).AgNO3滴定BaCl2溶液（）(5).AgNO3滴定FeCl3溶液（）(6).NaCl滴定AgNO3（pH=2.0）（）2.晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 浓、冷、慢、搅、陈；B. 稀、热、快、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；3.．法扬司法中应用的指示剂其性质属于（）Ａ.配位Ｂ．沉淀Ｃ．酸碱Ｄ．吸附4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )A. 离子大小；B. 物质的极性；C. 溶液浓度；D.相对过饱和度；5. 用摩尔法测定时，干扰测定的阴离子是（ ）Ａ．Ac - B ．NO 3- Ｃ．C 2O 42- Ｄ．SO 42- 6. 沉淀的类型与聚集速度有关，聚集速度大小主要相关因素是( )A. 物质的性质；B.溶液的浓度；C. 过饱和度；D.相对过饱和度。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
6 沉淀重量法与沉淀滴定法(题库)
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
沉淀重量法与沉淀滴定法题库
6 沉淀重量法与沉淀滴定法一、单项选择题( B )1、 有关影响沉淀完全的因素叙述错误的A 、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全B 、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全C 、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全D 、温度升高，会增加沉淀的溶解损失（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附A 、Fe 3+B 、Cl -C 、Ba 2+D 、NO 3-（ B ）3、莫尔法采用AgNO 3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是A 、pH=2.0~4.0B 、pH=6.5~10.5C 、pH=4.0~6.5D 、pH=10.0~12.0（ B ）4、 用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是：A 、K 2Cr 2O 7B 、K 2CrO 7C 、KNO 3D 、KClO 3（ B ）5、 用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO 4，换算因数是（分子量）：A 、0.1710B 、0.4116C 、0.5220D 、0.6201（ A ）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag +含量时，终点颜色为？A 、红色；B 、纯蓝色；C 、 黄绿色；D 、蓝紫色（ A ）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列何种条件下进行A 、酸性B 、弱酸性C 、碱性D 、弱碱性 （ A ）8、称量分析中以Fe 2O 3为称量式测定FeO ，换算因数正确的是A 、)()(232O Fe M FeO M F = B 、)()(32O Fe M FeO M F = C 、)(3)(232O Fe M FeO M F = D 、)()(32O Fe M Fe M F = ( A )9、以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全。
这是利用A 、同离子效应；B 、酸效应；C 、 配位效应；D 、异离子效应（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO 4?A 、在较浓的溶液中进行沉淀；B 、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；C 、进行陈化；D 、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
沉淀滴定法试题库
沉淀滴定法试题库（问答题）沉淀滴定法试题库（问答题）1 •什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
沉淀滴定法所应的沉淀反应，必须具备下列条件：（1）反应的完全程度高，达到平衡的速率快，不易形成过饱和溶液。
即反应能定量进行。
（2沉淀的组成恒定，沉淀的溶解度必须很小，在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。
（3）有确定终点的简便方法。
2. 沉淀滴定法的银量法有哪些方法？指示剂是什么？答：（1）莫尔法，指示剂：铬酸钾；（2）佛尔哈德法，指示剂：铁铵矶；（3）发扬司法，指示剂：吸附指示剂；（4）混合离子的沉淀滴定。
3 •写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
答：（1）莫尔法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：铬酸钾酸度条件：pH=6.0s 10.5（2）佛尔哈德法主要反应：Cl-+Ag+ （过量）=AgCI JAg+ （剩余）+SCN=AgSCN指示剂：铁铵矶。
酸度条件：0.1 s 1 moI/L（3）法扬斯法主要反应：Cl- +Ag+=AgC"指示剂：荧光黄酸度条件：pH=7S 10.54. 解释下列名词：同离子效应，盐效应，共沉淀现象，后沉淀现象，再沉淀，陈化，均匀沉淀法。
答：同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，加入与沉淀组分相同的离子，以增大构晶离度，使沉淀溶解度减小的效应。
盐效应：由于强电解质盐类的存在，引起沉淀溶解度增加的现象。
共沉淀现象：在进行沉淀时某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象。
后沉淀现象：当沉淀析出后，在放置过程中，溶液中的杂质离子漫漫在沉淀表面上析出的现象。
再沉淀：将沉淀过滤洗涤之后，重新溶解，再假如沉淀剂进行二次沉淀的过程。
陈化：亦称熟化，即当沉淀作用完毕以后，让沉淀和母液在一起放置异端时间，称为陈化。
均匀沉淀法：在一定条件下，使加入沉淀不能立刻与被测离子生成沉淀，然后通过一种化学反应使沉淀从溶液中慢慢地均匀的产生出来，从而使沉淀在整个溶液人中缓慢地、均匀地析出。
沉淀滴定法习题
沉淀滴定法习题1一、填空题1.溶液PH测定时，常用为参比电极，为指示电极。
2.铬酸钾法测定NH4CL时，若PH＞7.5，会引起Ag(NH3)2+的形成，使测定结果偏。
3. 发扬司法测定CL-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护，减少凝聚，增加。
4. 沉淀滴定法中，铁铵钒指示剂法测定CL-时，为保护AgCL沉淀不被溶解，需加入试剂。
5. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度；酸效应会使沉淀溶解度；配位效应会使沉淀溶解度。
6. 铁铵钒指示剂法即可直接用于测定离子，又可间接用于测定各种离子。
7. AgCL在0.01mol/LHCL 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是效应起主要作用；若CL-浓度增大到0.5 mol/L，则AgCL的溶解度超过纯水中的溶解度，又是效应其主要作用。
8. 影响沉淀纯度的主要因素是和。
在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生现象，使分析结果。
9.均相沉淀法是利用在溶液中而产生沉淀剂，使沉淀在整个溶液中缓慢而均匀地析出，这种方法避免了现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。
10、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是。
11、沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度pH是。
12、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是。
13、沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是。
14、沉淀滴定法中，佛尔哈德法测定Cl-时，为保护AgCl沉淀不被溶解必须加入的试剂是。
15、沉淀滴定法中，发扬司法指示剂的名称是。
16、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定Fe（Mr=55.85）时，其换算因素为。
17、利用Fe2O3(Mr=159.7)沉淀形式称重，测定Cl（Mr=159.7）沉淀形式称重，测定FeO（Mr=71.58）时，其换算因素为。
18．铬酸钾法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的形成，使测定结果偏。
沉淀滴定练习题
沉淀滴定练习题1一、选择题1.ca(oh)2在纯水中可以指出就是全然离解的，它的溶解度s和ksp的关系：（）a.s=3kspb.s=3ksp/4c.s=2ksp/4d.s=ksp/42.未知caf2的溶解度为2×10-4mol/l，则caf2的溶度积为（）a3.2×10-11b4×10-8c3.2×10-13d8×10-123.微溶化合物ab2c3在溶液中的解离平衡是：ab2c3?a+2b+3c.今用一定方法测得c浓度为3.0×10-3moll-1，则该微溶化合物的溶度积是a.2.91×10-15b.1.16×10-14c.1.1×10-16d.6×10-94.设于纯水中的溶解度m2a3为103moll1、m2a为103moll1，ma2为104moll1，－－－－－－ma为105moll1，四种物质的ksp以（）最小。
－－a.m2a3最小b.m2a最小c.ma2最小d.ma最小5.在nacl饱和溶液中通人hcl(g)时，nacl(s)能沉淀析出的原因是a.hcl是强酸，任何强酸都导致沉淀b.共同离子cl-使平衡移动，生成nacl(s)c.酸的存在降低了ksp?nacl?的数值d.ksp?nacl?不受到酸的影响，但减少cl-离子浓度，能够并使ksp?nacl?增大6..baso4的ksp=1.08×10－10,把它放到0.01moll1na2so4溶液中,它的溶解度就是()－a.维持不变，因为ksp就是常数b.1.08×105c.1.08×10－－12d.1.08×108－7.微溶化合物ag2cro4在0.0010moll-1agno3溶液中的溶解度比在0.0010moll-1k2cro4溶液中的溶解度（）(?bro3/br-=1.44v,i2/i-=0.53v,??io/i-=1.08v)3a.很大b.较小c.成正比d.小一倍8.未知ksp，mg(oh)2=1.2×10moll1。
分析化学试题及答案
一、选择题 (20 分。
1．用法扬司法测 Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（ B）A. 掩蔽干扰离子；C. 防止 AgCl 沉淀转化B.D.防止防止AgCl 凝聚；AgCl 感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D.指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（5K a，2.87 ，EDPA ，用 HL 表示）的五个 p值分别为 1.944-（ D ）4.37 ，8.69 和 10.56 ，溶液中组分 HL 的浓度最大时 , 溶液的 pH 值为 ------ A. 1.94;B. 2.87; C.5.00; D. 9.62。
4. K 2Cr 2O 7 法测定铁时，哪一项与加入 H 2SO 4-H 3PO 4 的作用无关 ----------（ C）A. 提供必要的酸度；B. 掩蔽 Fe 3+；C. 提高E3+2+ ；D.E 3+2+。
(Fe /Fe ) 降低 (Fe /Fe )5．用 BaSO 4重量分析法测定 Ba 2+时，若溶液中还存在少量 Ca 2+、 Na +、CO 32- 、Cl - 、 +-H 和 OH 等离子，则沉淀 BaSO 4表面吸附杂质为 ------------------------------ （ A ） 2- 和 Ca 2+； 2+和 CO 32- ；A. SO 4B. BaC. CO 3 2-2+D. H +-和 Ca ；和 OH 。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（ A ）A. 沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B. 应在不断的搅拌下加入沉淀剂 ;C.沉淀作用宜在热溶液中进行 ;D.应进行沉淀的陈化。
沉淀滴定法测试题
沉淀滴定法测试题一．填空1.莫尔法是以为指示剂，用标准溶液进行滴定的银量法。
2.法扬司法是利用指示剂确定终点的银量法。
该指示剂被沉淀表面吸附以后，其结构发生改变，因而也随之改变。
3.莫尔法测Cl—时，由于沉淀溶解度小于沉淀的溶解度，所以当用AgNO3溶液滴定时，首先析出沉淀。
4.返滴定法测Cl—时，终点出现红色经摇动后又消失，是因为的溶解度小于的溶解度，在化学计量点时发生了，要得到稳定的终点，就要多消耗溶液，从而造成很大的误差。
5.以佛尔哈德法测定酱油中NaCl时，试液需用调节酸度，加入硝基苯后应用力振荡，待AgCl沉淀后，方可开始滴定。
二．选择1.往AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（）A、盐效应B、同离子效应C、酸效应D、配位效应2.利用莫尔法测定Cl–含量时，要求介质的pH值在6.5—10.5之间，若酸度过高，则（）A、AgCl 沉淀不完全B、AgCl沉淀吸附Cl–能力增强C、Ag2CrO4 沉淀不易形成D、形成Ag2O沉淀3.法扬司法采用的指示剂是（）A、铬酸钾B、铁铵矾C、吸附指示剂D、自身指示剂4.莫尔法确定终点的指示剂是（）A、K2CrO4B、K2Cr2O7C、NH4Fe（SO4）2D、荧光黄5.佛尔哈德法返滴定测Iˉ时，指示剂必须在加入过量的AgNO3溶液后才能加入，这是因为（）A、AgI 对指示剂的吸附性强B、AgI 对Iˉ的吸附强C、Fe3+氧化IˉD、终点提前出现6.下列关于吸附指示剂说法错误的是（）A、吸附指示剂是一种有机染料B、吸附指示剂能用于沉淀滴定法中的法扬司法C、吸附指示剂指示终点是由于指示剂结构发生了改变D、吸附指示剂本身不具有颜色7.以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时，应在下列哪种条件下进行（）A、酸性B、弱酸性C、中性D、弱碱性8.沉淀滴定中的莫尔法指的是（）A、以铬酸钾作指示剂的银量法B、以AgNO3为指示剂，用K2CrO4标准溶液，滴定试液中的Ba2+的分析方法C、用吸附指示剂指示滴定终点的银量法D、以铁铵矾作指示剂的银量法9.莫尔法测定Cl—时，若酸度过高则分析结果（）A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定10.佛尔哈德法确定终点的指示剂是（）A．荧光黄B．铁铵矾C．K2Cr2O7D．NH4SCN11.佛尔哈德法控制溶液酸度用的是（）A．HCl B．H2SO4C．HNO3D．HClO412.佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是（）A．酸性B．中性C．弱碱性D．碱性13.佛尔哈德法测定Cl—时，溶液应为（）A．酸性B．弱酸性C．中性D．碱性14.佛尔哈德法中的返滴定法测定Cl—时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，采取的措施错误的是（）A．滴定前将AgCl滤除B．增大溶液的浓度C．加入邻苯二甲酸二丁酯D．加入硝基苯15.测定Ag+含量时，应选用下列哪种标准溶液作滴定剂（）A．NaCl B．AgNO3C．NH4SCN D．Na2SO416.以佛尔哈德法滴定时，下列操作中正确的是（）A．直接法测Ag+时近终点轻微摇动B．返滴定法测定Br—时加入硝基苯C．返滴定法测定Cl—时，加入邻苯二甲酸二丁酯D．返滴定法测定I—时先加铁铵矾后加AgNO317.下列滴定中需要加淀粉溶液的有（）A．莫尔法测Br—B．佛尔哈德直接法测Ag+C．佛尔哈德返滴定法测I—D．以荧光黄为指示剂测Cl—18.标定AgNO3溶液所用NaCl基准试剂使用前的干燥条件是（）A．270~300℃灼烧至恒重B．105~110℃干燥至恒重C．800℃灼烧至恒重D．500~600℃灼烧至恒重19. 莫尔法测定水中Cl—含量时，取水样采用的量器是（）A．量筒B．量杯C．移液管D．容量瓶20、用佛尔哈德法测定Cl—离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果（）A、偏高B、偏低C、无影响D、可能偏高也可能偏低三．判断题（）1、硝酸银标准溶液可以用基准试剂硝酸银直接配制（）2、佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
沉淀滴定法试题库(选择题)
沉淀滴定法试题库（选择题）1.在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是（B ）A.HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小2.对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有（D ）A.()()sp sp K A K B θθ>B.()()sp sp K A K B θθ<C.()()sp sp K A K B θθ≈D.不一定3.已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为（C ）A.5.0×10-3B.2.5×10-3C.1.0×10-2D.5.0×10-24. AgCl 与AgI 的sp K θ之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是（C ）A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl -沉淀较多D.不能确定 5.已知()3K NH b θ=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K spθ＝2.5×10-14。
现往40mL0.3 mol ·L -1氨水与20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则（A ）A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6.微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是1升水中3.5×10-7g ，摩尔质量为462.52g ·mol –1，微溶化合物Ag 3AsO 4的溶度积为（D ）A. 1.2×10-14B. 1.2×10-18C. 3.3×10-15D. 8.8×10-207.微溶化合物AB 2C 3在溶液中的解离平衡是：AB 2C 3⇔A+2B+3C. 今用一定方法测得C 浓度为3.0×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是(C )A. 2.91×10-15B. 1.16×10-14C. 1.1×10-16D. 6×10-98.不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn 在水中溶解度的一般计算式是(D )m +9.CaF 2沉淀的K sp θ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度(mol ·L -1)为(A )A. 1.9×10-4B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-310.微溶化合物CaF 2在0.0010 mol ·L -1CaCl 2溶液中的溶解度(mol ·L -1)为(B )A.4.1×10-5B. 8.2×10-5C. 1.0×10-4D. 8.2×10-411.已知2K a θ(H 2SO 4) =1.0×10-2，K sp θ(BaSO 4)= 1.1×10-11。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（×)在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、( √ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些.3、( √ )指示剂的变色范围越窄越好。
4、（×)酸碱滴定中溶液愈浓,突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。
7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前,食指和中指在后。
8、( √ ）随机误差具有重复性,单向性。
9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………( B ）A:天平零点突然变化B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化D:环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应,常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A:直接滴定法B：返滴定法C：置换滴定法D:间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B:99。
99％的纯锌C:105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0。
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沉淀滴定法试题库(选择题)1. 在NaCl 饱和溶液中通人 HCl(g) 时， NaCl(s) 能沉淀析出的原因是( B )A. HCl 是强酸，任何强酸都导致沉淀B. 共同离子 Cl- 使平衡移动，生成 NaCl(s)C.酸的存在降低了 KSP NaCl 的数值D. K SP NaCl 不受酸的影响，但增加 Cl- 离子浓度，能使 K SP NaCl 减小 2. 对于 A 、B 两种难溶盐，若 A 的溶解度大于 B 的溶解度，则必有( D )A.K sp A K sp B B. K sp A K sp B C. K sp A K sp B D.不一定3. 已知CaSO 4的溶度积为 2.5×10-5，如果用 0.01 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等量的 Na 2SO 4溶液混合， 若要产生硫酸钙沉淀，则混合前 Na 2SO 4溶液的浓度( mol ·L -1 )至少应为( C )-3 -3 -2 -2A.5.0 ×10-3 B.2.5 ×10-3 C.1.0 × 10-2 D.5.0 ×10-24. AgCl 与AgI 的K sp之比为 2×106，若将同一浓度的 Ag +(10-5 mol ·L -1)分别加到具有相同氯 离子和碘离子(浓度为 10 mol · L )的溶液中，则可能发生的现象是( C )A. Cl -及I -以相同量沉淀B. I -沉淀较多C. Cl-沉淀较多 D. 不能确定5. 已知K bNH 3=1.8×10-5，M(CdCl 2)=183.3g ·mol -1Cd(OH)2的K sp＝2.5×10-14。
现往 40mL0.3 mol · L -1氨水与 20mL0.3 mol ·L -1盐酸的混合溶液中加入 0.22gCdCl 2固体，达到平衡后则( A )A. 生成Cd(OH)2沉淀B. 无Cd(OH)2沉淀C. 生成碱式盐沉淀D. CdCl 2固体不溶6. 微溶化合物Ag 3AsO 4在水中的溶解度是 1升水中 3.5×10-7g ，摩尔质量为 462.52g ·mol –1，微溶化合物 Ag 3AsO 4 的溶度积为( D )A. 1.2 ×10-14B. 1.2×10-18 C. 3.3 ×10-15 D. 8.8 ×10-207. 微溶化合物 AB 2C 3在溶液中的解离平衡是： AB 2C 3 A+2B+3C. 今用一定方法测得 C 浓度为 3.0 ×10-3 mol ·L -1，则该微溶化合物的溶度积是 (C)A. 2.91 ×10-15B. 1.16×10-14 C. 1.1 ×10-16 D. 6 × 10-98. 不考虑各种副反应，微溶化合物 MmA 在n 水中溶解度的一般计算式是 (D)9. CaF 2沉淀的 Ksp ＝2.7×10-11，CaF 2在纯水中的溶解度 (mol ·L -1)为(A)B.K spmm gnnD.A. 1.9 ×10-4B. 9.1 ×10-4C. 1.9 ×10-3D. 9.1 ×10-310. 微溶化合物CaF2在0.0010 mol ·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为(B)A.4.1 × 10-5B. 8.2 ×10-5C. 1.0 ×10-4D. 8.2 ×10-4-2 -11 -111. 已知K a2(H2SO4) =1.0 ×10-2，K sp(BaSO4)= 1.1 ×10-11。
则BaSO4在2.0 mol ·L-1HCl中的溶解度(mol·L-1) 为(B)-4 -4 -5 -5A. 2.3 ×10-4B. 1.5 ×10-4C. 7.5 ×10-5D. 1.1 ×10-512. 微溶化合物Ag2CrO4在0.0010 mol ·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol ·L-1K2CrO4溶液中的溶解度(B)A. 较大B. 较小C. 相等D. 大一倍13. 已知CuS的K sp＝6.0 ×10-36，H2S的K a1和K a2分别为 1.3 ×10-7和7.1×10-15，计算难溶化合物CuS在pH＝0.5 的饱和H2S溶液中的溶解度(mol ·L-1)为(A)-5 -5 -4 -4A. 6.5 ×10-5B. 5.6 ×10-5C. 6.5 ×10-4D. 5.6 ×10-414. 已知BaSO4的Ksp＝1.1×10-10，将50.00mL3.0×10-5mol·L-1BaCl2溶液与100.00mL4.5×10-5 mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+离子被沉淀的百分数为(B)A. 23B. 55C. 45D. 7715. 已知Ba的相对原子质量为137.33 ，M(BaSO4)=233.4g · mol–1，K sp(BaSO4)=1.1 ×10-10，H2SO4 -2的Ka2＝1.0×10-2。
准确称取含0.1000g Ba 的BaSO4·2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入50.00mL 0.010 mol ·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克？(C)-3A. 1.6 ×10-3gB. 0.373gC. 0.033gD. 0.33g16. 准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL，用0.05000 mol ·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去20.00mL，计算得Ca(OH)2的溶度积为(D)A. 1.6 ×10-5B. 1.0 ×10-6C. 2.0 ×10-6D. 4.0 × 10-617. 下列叙述中，正确的是(D)A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质B. 难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积C. 溶度积大者，其溶解度就大D. 用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变18. 已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56 × 10-10，1.1 ×10-12，3.4×10-11和5.0 ×10-13。
在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是(C)A. AgClB. Ag 2CrO4C. Ag 2C2O4D. AgBr19. 下列叙述中正确的是(D)A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B. 某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀C. 凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀D. 当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解20. 在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是(A)A. AgCl先沉淀B. Ag 2CrO4先沉淀C.AgCl 和Ag2CrO4同时沉淀D. 以上都错21. 设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05 mol·L-1AgNO3 中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是(B)A. S 0>S1>S2>S3B. S 0>S2>S1>S3C. S 0>S1=S2>S3D. S 0>S2>S3>S122. NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是(C)A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl -)> K sp(NaCl), 故NaCl沉淀出来B. 盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出C. 由于c(Cl -)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出D. 酸的存在降低了盐的溶度积常数-6 -1 -123. 已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×10-6。
当1.0 mol ·L-1CaCl2和0.20 mol ·L-1NH3·H2O各10mL 混合时，溶液中的c(OH-)为mol·L-1，离子积为，是否有Ca(OH)2沉淀产生？Kb (NH3)= 1.7 × 10-5( D)A.1.9 ×10-3，3.6×10-6，有沉淀B. 1.9 ×10-3，3.6×10-6，无沉淀C.1.3 ×10-3，6.7×10-4，有沉淀D. 1.3 ×10-3，9.0×10-7，无沉淀24. 已知NiS的K SP＝3.0 ×10-21，H2S的K a1＝9.1 ×10-8，K a2＝1.1×10-12，H2S饱和溶液浓度为0.10mol·L-1。
将H2S气体不断通人0.10 mol ·L-1的NiCl 2与2.0 mol ·L-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(mol ·L-1)为多少？是否有NiS沉淀？( C)A. 1.1 ×10-12，有沉淀B. 1.1 ×10-12，无沉淀C. 2.5 ×10-21，有沉淀D. 2.5 ×10-21，无沉淀25. 已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.52 ×10-8和1.2 ×10-12，若某溶液中含有0.010 mol·L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。
但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH 沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为( B)A. <7B. < 9.7C. <11.14D. >12.626. 已知PbCl2、PbI 2和PbS的溶度积常数各为1.6×10-5、8.3×10-9和7.0×10-29。