西交《分析化学》在线作业

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西安交通大学18年12月补考《分析化学》作业考核试题

vu8o------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------( 单项选择题) 1:假设以EDTA 为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差≤0.1%，那么滴定时应控制的酸度条件必须满足〔〕A: lgcM K'MY -B: lgcM K'MY -lg αY(H) ≤lg αY(H) ≥66C:lgcM αY(H) - lg KMY ≥ 6D:lgcM K'MY ≥ 6正确答案 :( 单项选择题 ) 2:某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：〔〕A:酸碱滴定法B:重量法C:碘量法D:配位滴定法E:分光光度法正确答案 :(单项选择题 ) 3:以下各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：〔〕A:0.2gB:0.12gC:0.02gD0.002gD:0.00002g正确答案 :( 单项选择题 ) 4: 用 0.02000mol ×L-1 的 EDTA溶液滴定含有 0.1000gZnSO4(M=161.4g×/mol) 试样溶液时，耗去25.00mL，那么试样中 ZnSO4的含量为〔〕A:99.00%B:80.70%C:40.35%D:8.07%正确答案 :( 单项选择题 ) 5:配制I2标准溶液时，参加适量的碘化钾，目的是〔〕A:防止 I2 被空气氧化B:使终点颜色变化更加敏锐C:增加 I2 的溶解度，减少挥发D:防止待测组分分解E:以上均非正确答案 :( 单项选择题 ) 6:用铈量法测定E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V ，以Fe2+时，计算滴定到Ce4+为滴定剂 ] 〔〕50%时体系的电位值[E’(Ce4+/Ce3+)=1.44V，A: 0.68VB: 1.44VC: 1.06VD: 0.86V正确答案 :( 单项选择题 ) 7: EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是〔〕A:顏色加深B:无色C:紫红色D:纯蓝色E:亮黄色C:3.2?vu8o------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------D:5.0?正确答案 :( 单项选择题 ) 9: 以下变换正确的选项是 ( )A:10.00ml=0.0100lB:10.5L=1.05 ×104mlC:10.5L=10500mlD:10.5L= 1.050 ×104ml正确答案 :( 单项选择题 ) 10:配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )A:白色玻璃瓶B:棕色玻璃瓶C:白色塑料瓶D:铁制容器E:铝制容器正确答案 :( 单项选择题 ) 11:选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A:滴定突跃X围B:指示剂顏色的变化和滴定方响C:指示剂的变色X围D:指示剂分子的摩尔质量正确答案 :( 单项选择题 ) 12:和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是〔〕A:Ca2+B:Mg2+C:Fe3+D:Zn2+正确答案 :( 单项选择题 ) 13:相对误差的计算值0.23450 ％保存适宜的有效数字位数的结果为A: 0.2 ％B: 0.234 C: 0.24 D: 0.23 E: 0.235％％％％正确答案 :( 单项选择题 ) 14:假设某基准物质A A+B=P，那么每份基准物的称取量应为的摩尔质量为( )100g/mol，用它标定0.1mol/L/的 B 溶液，假定反响为A:0.1 ～ 0.2gB:0.2 ～ 0.4gC:0.4 ～ 0.8gD:0.8 ～ 1.0g正确答案 :( 单项选择题 ) 15:关于吸附共沉淀以下说法错误的选项是:〔〕A:沉淀外表积越大越易吸附B:电荷高浓度大的离子易被吸附C:沉淀颗粒越小吸附越严重D:吸附是一个放热过程E:颗粒大的沉淀吸附现象严重D:20mL 以上D:5.0?正确答案 :( 单项选择题 ) 9: 以下变换正确的选项是 ( )A:10.00ml=0.0100lB:10.5L=1.05 ×104mlC:10.5L=10500mlD:10.5L= 1.050 ×104ml正确答案 :( 单项选择题 ) 10:配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )A:白色玻璃瓶B:棕色玻璃瓶C:白色塑料瓶D:铁制容器E:铝制容器正确答案 :( 单项选择题 ) 11:选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A:滴定突跃X围B:指示剂顏色的变化和滴定方响C:指示剂的变色X围D:指示剂分子的摩尔质量正确答案 :( 单项选择题 ) 12:和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是〔〕A:Ca2+B:Mg2+C:Fe3+D:Zn2+正确答案 :( 单项选择题 ) 13:相对误差的计算值0.23450 ％保存适宜的有效数字位数的结果为A: 0.2 ％B: 0.234 C: 0.24 D: 0.23 E: 0.235％％％％正确答案 :( 单项选择题 ) 14:假设某基准物质A A+B=P，那么每份基准物的称取量应为的摩尔质量为( )100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的 B 溶液，假定反响为A:0.1 ～ 0.2gB:0.2 ～ 0.4gC:0.4 ～ 0.8gD:0.8 ～ 1.0g正确答案 :( 单项选择题 ) 15:关于吸附共沉淀以下说法错误的选项是:〔〕A:沉淀外表积越大越易吸附B:电荷高浓度大的离子易被吸附C:沉淀颗粒越小吸附越严重D:吸附是一个放热过程E:颗粒大的沉淀吸附现象严重正确答案 :D:5.0?正确答案 :( 单项选择题 ) 9: 以下变换正确的选项是 ( )A:10.00ml=0.0100lB:10.5L=1.05 ×104mlC:10.5L=10500mlD:10.5L= 1.050 ×104ml正确答案 :( 单项选择题 ) 10:配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )A:白色玻璃瓶B:棕色玻璃瓶C:白色塑料瓶D:铁制容器E:铝制容器正确答案 :( 单项选择题 ) 11:选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A:滴定突跃X围B:指示剂顏色的变化和滴定方响C:指示剂的变色X围D:指示剂分子的摩尔质量正确答案 :( 单项选择题 ) 12:和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是〔〕A:Ca2+B:Mg2+C:Fe3+D:Zn2+正确答案 :( 单项选择题 ) 13:相对误差的计算值0.23450 ％保存适宜的有效数字位数的结果为A: 0.2 ％B: 0.234 C: 0.24 D: 0.23 E: 0.235％％％％正确答案 :( 单项选择题 ) 14:假设某基准物质A A+B=P，那么每份基准物的称取量应为的摩尔质量为( )100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的 B 溶液，假定反响为A:0.1 ～ 0.2gB:0.2 ～ 0.4gC:0.4 ～ 0.8gD:0.8 ～ 1.0g正确答案 :( 单项选择题 ) 15:关于吸附共沉淀以下说法错误的选项是:〔〕A:沉淀外表积越大越易吸附B:电荷高浓度大的离子易被吸附C:沉淀颗粒越小吸附越严重D:吸附是一个放热过程E:颗粒大的沉淀吸附现象严重正确答案 :D:5.0?正确答案 :( 单项选择题 ) 9: 以下变换正确的选项是 ( )A:10.00ml=0.0100lB:10.5L=1.05 ×104mlC:10.5L=10500mlD:10.5L= 1.050 ×104ml正确答案 :( 单项选择题 ) 10:配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )A:白色玻璃瓶B:棕色玻璃瓶C:白色塑料瓶D:铁制容器E:铝制容器正确答案 :( 单项选择题 ) 11:选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A:滴定突跃X围B:指示剂顏色的变化和滴定方响C:指示剂的变色X围D:指示剂分子的摩尔质量正确答案 :( 单项选择题 ) 12:和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是〔〕A:Ca2+B:Mg2+C:Fe3+D:Zn2+正确答案 :( 单项选择题 ) 13:相对误差的计算值0.23450 ％保存适宜的有效数字位数的结果为A: 0.2 ％B: 0.234 C: 0.24 D: 0.23 E: 0.235％％％％正确答案 :( 单项选择题 ) 14:假设某基准物质A A+B=P，那么每份基准物的称取量应为的摩尔质量为( )100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的 B 溶液，假定反响为A:0.1 ～ 0.2gB:0.2 ～ 0.4gC:0.4 ～ 0.8gD:0.8 ～ 1.0g正确答案 :( 单项选择题 ) 15:关于吸附共沉淀以下说法错误的选项是:〔〕A:沉淀外表积越大越易吸附B:电荷高浓度大的离子易被吸附C:沉淀颗粒越小吸附越严重D:吸附是一个放热过程E:颗粒大的沉淀吸附现象严重正确答案 :D:5.0?正确答案 :( 单项选择题 ) 9: 以下变换正确的选项是 ( )A:10.00ml=0.0100lB:10.5L=1.05 ×104mlC:10.5L=10500mlD:10.5L= 1.050 ×104ml正确答案 :( 单项选择题 ) 10:配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )A:白色玻璃瓶B:棕色玻璃瓶C:白色塑料瓶D:铁制容器E:铝制容器正确答案 :( 单项选择题 ) 11:选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A:滴定突跃X围B:指示剂顏色的变化和滴定方响C:指示剂的变色X围D:指示剂分子的摩尔质量正确答案 :( 单项选择题 ) 12:和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是〔〕A:Ca2+B:Mg2+C:Fe3+D:Zn2+正确答案 :( 单项选择题 ) 13:相对误差的计算值0.23450 ％保存适宜的有效数字位数的结果为A: 0.2 ％B: 0.234 C: 0.24 D: 0.23 E: 0.235％％％％正确答案 :( 单项选择题 ) 14:假设某基准物质A A+B=P，那么每份基准物的称取量应为的摩尔质量为( )100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的 B 溶液，假定反响为A:0.1 ～ 0.2gB:0.2 ～ 0.4gC:0.4 ～ 0.8gD:0.8 ～ 1.0g正确答案 :( 单项选择题 ) 15:关于吸附共沉淀以下说法错误的选项是:〔〕A:沉淀外表积越大越易吸附B:电荷高浓度大的离子易被吸附C:沉淀颗粒越小吸附越严重D:吸附是一个放热过程E:颗粒大的沉淀吸附现象严重正确答案 :D:5.0?正确答案 :( 单项选择题 ) 9: 以下变换正确的选项是 ( )A:10.00ml=0.0100lB:10.5L=1.05 ×104mlC:10.5L=10500mlD:10.5L= 1.050 ×104ml正确答案 :( 单项选择题 ) 10:配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )A:白色玻璃瓶B:棕色玻璃瓶C:白色塑料瓶D:铁制容器E:铝制容器正确答案 :( 单项选择题 ) 11:选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A:滴定突跃X围B:指示剂顏色的变化和滴定方响C:指示剂的变色X围D:指示剂分子的摩尔质量正确答案 :( 单项选择题 ) 12:和EDTA形成配位化合物稳定性最强的金属离子是〔〕A:Ca2+B:Mg2+C:Fe3+D:Zn2+正确答案 :( 单项选择题 ) 13:相对误差的计算值0.23450 ％保存适宜的有效数字位数的结果为A: 0.2 ％B: 0.234 C: 0.24 D: 0.23 E: 0.235％％％％正确答案 :( 单项选择题 ) 14:假设某基准物质A A+B=P，那么每份基准物的称取量应为的摩尔质量为( )100g/mol，用它标定0.1 mol/L/的 B 溶液，假定反响为A:0.1 ～ 0.2gB:0.2 ～ 0.4gC:0.4 ～ 0.8gD:0.8 ～ 1.0g正确答案 :( 单项选择题 ) 15:关于吸附共沉淀以下说法错误的选项是:〔〕A:沉淀外表积越大越易吸附B:电荷高浓度大的离子易被吸附C:沉淀颗粒越小吸附越严重D:吸附是一个放热过程E:颗粒大的沉淀吸附现象严重正确答案 :。

西安交通大学17年3月课程考试《分析化学》作业考核试题

西安交通大学17年3月课程考试《分析化学》作业考核试题西安交通大学17年3月课程考试《分析化学》作业考核试题一、单选题（共40 道试题，共80 分。

）1. 纯NaOH和Na2CO3固体按1︰3的物质的量溶于水中摇匀后，再用双指示剂法测定。

已知酚酞、甲基橙变色时，滴入HCl标准溶液分别为V1和V2，则V1/V2为( )A. 2︰1B. 1︰2C. 3︰1D. 1︰3正确答案：2. HPO42-的共轭酸是:（）A. H3PO4B. H2PO-4C. PO43-D. OH- EH+正确答案：3. 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应产物浓度正确答案：4. 以下除那项以外都是基准物应具备的条件：（）A. 物质的组成要与化学式完全相等B. 纯度要高C. 性质稳定D. 不含有结晶水E. 分子量要较大正确答案：5. 若某基准物质A的摩尔质量为50g/mol，用它标定0.2 mol/LB 溶液，假定反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量应为( )A. 0.1～0.2gB. 0.2～0.4gC. 0.4～0.8gD. 0.8～1.0g正确答案：6. 若用莫尔法测定NH4Cl的含量，适宜的pH为（）A. 6.5<ph<10.5< p="">B. pH>6.5C. pH<6.5D. 6.5<ph<7.2< p="">正确答案：7. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液B. 使用天平时，天平零点稍有变动C. 砝码受腐蚀D. 滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同正确答案：8. 下列关于催化剂的说法正确的是（）A. 催化剂可提高反应进行程度B. 催化剂可改变反应速度C. 催化剂可改变反应方向D. 反应前后催化剂组成发生变化正确答案：9. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人的分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法（）A. Q检验法B. F 检验法C. 4d法D.t检验法正确答案：10. EDTA与无色金属离子生成的配位化合物顏色是（）A. 顏色加深B. 紫红色C. 无色D. 纯蓝色E. 橙色正确答案：11. 当用EDTA为标准溶液滴定金属离子时，若不加缓冲溶液，则随着滴定进行，溶液的酸度值将（）A. 升高B. 随被测金属离子的价态改变而改变C. 降低D. 不变正确答案：12. 下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（）A. NaOHB. H2SO4C. KMnO4D. K2Cr2O713. 已知EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，EΘ(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+的平衡常数K为（）A. 5.0*10 8B. 1.0*10 8C. 3.2*10 10D. 5.0*10 10正确答案：14. EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（）A. 顏色加深B. 无色C. 紫红色D. 纯蓝色E. 亮黄色正确答案：15. 用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时，若弱碱的Kb 越大，则（）A. 消耗的HB. l越多C. 滴定突跃越大D. 滴定突跃越小E. 指示剂顏色变化不明显正确答案：16. 用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是( )A. 甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D. 中性红正确答案：17. 以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（）A. 表面积大B. 纯度高C. 易于转化具有固定的化学组成的物质D. 溶解度小E. 易于过滤和洗涤正确答案：18. EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1%）的条件是（）A. lgcM K'MY ≥6B. lg K'MY ≥6C. lgcM KMY ≥6D. lg KMY ≥6正确答案：19. 按照中华人民共和国药典规定的标准,恒重是指二次称量之差不超过:（）A. ±0.1mgB. ±0.2mgD. ±0.4mgE. ±0.5mg正确答案：20. 氧化还原滴定的主要依据是（）A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化C. 滴定过程中电极电位发生变化D. 滴定过程中有配合物生成正确答案：21. 间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下: （）A. 酸性B. 中性弱酸性C. 中性D. 中性弱碱性E. 碱性正确答案：22. 配制好的K2Cr2O7标准溶液应贮存在：( )A. 白色玻璃瓶B. 棕色玻璃瓶C. 白色塑料瓶D. 铁制容器E. 铝制容器正确答案：23. 某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色，pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为（）A. 3.2?10-3B. 3.2?10-4C. 3.2?10-5D. 3.2?10-6正确答案：24. 标定HCl溶液常用的基准物有:（）A. 无水Na2CO3B. 草酸(H2C2O4·2H2O)C. 邻苯二甲酸D. 邻苯二甲酸氢钾E. 氢氧化钠正确答案：25. 以下论述中正确的是: ( )A. 要求分析结果的准确度高，一定需要精密度高B. 分析结果的精密度高，准确度一定高C. 分析工作中，要求分析结果的误差为零D. 进行分析时过失误差不可避免正确答案：26. 相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为B. 0.234％C. 0.24％D. 0.23％E. 0.235％正确答案：27. 对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的( )A. 绝对误差B. 相对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差正确答案：28. 以下溶液的浓度均为0.10mol/L，其中只能按一元酸碱被直接准确滴定的是( )A. 草酸（pK1=1.22，pK2=4.19）B. 联氨（pKC. 1=5.52，pKD. 2=14.12）E. 硫化钠（pKF. 1=-0.92，pKG. 2=6.76）H. 亚硫酸（pK1=1.90，pK2=7.20）正确答案：29. 绝对偏差是指：（）A. 平均值与真值之差B. 二次测定值之差C. 、单次测定值与平均值之差D. 单测定值与真值之差E. 二次测定值之差的平均值正确答案：30. 用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为( )A. 25mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL正确答案：31. 按照质子理论，下列物质属于两性物质的有( )A. H2CO3B. 氨基乙酸盐C. 氨基乙酸D. 氨基乙酸钠正确答案：32. 淀粉指示剂属于：（）A. 特殊指示剂B. 外用指示剂C. 氧化还原指示剂D. 荧光指示剂E. 自身指示剂正确答案：33. 使用均匀沉淀法的主要目的是( )A. 防止混晶生成B. 减少继沉淀C. 使沉淀更加完全D. 得到大颗粒沉淀正确答案：34. 铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（）A. 可以加快沉淀的溶解度B. 可以增大沉淀的转化C. 可以防止沉淀的转化D. 作为指示剂E. 可以防止胶状沉淀的凝聚正确答案：35. 下列操作不正确的是（）A. 滴定管读数应读到小数点后两位B. 万分之一分析天平应读到小数点后五位C. 滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼D. 量瓶不能用来久储溶液正确答案：36. 沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是:A. 同离子效应B. 异离子效应C. 配位效应D. 酸效应E. 温度效应正确答案：37. 由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为（）A. V1=V2B. V1>V2C. V1<v2< p="">D. V1=2V2正确答案：38. 分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（）A. 烘干基准物时没有达到恒重B. 滴定中所加试剂中含有微量的被测组分C. 滴定管未经校正D. 沉淀过程中沉淀有溶解E. 天平不等臂正确答案：39. 下列各项符合微量分析法中固体试样取样量的是：（）A. 0.2gB. 0.12gC. 0.02gD. 0.002gE. 0.00002g正确答案：40. 若以EDTA为滴定剂，滴定某金属离子M，现要求测定的相对误差≤0.1%，则滴定时应控制的酸度条件必须满足（）A.lgcM K'MY - lgαY(H) ≤6B.lgcM K'MY - lgαY(H) ≥6C.lgcM αY(H) - lg KMY ≥6D.lgcM K'MY ≥6正确答案：西安交通大学17年3月课程考试《分析化学》作业考核试题二、判断题（共10 道试题，共20 分。

西交20秋《大学化学》在线作业参考答案

A.吗啡
B.黄曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
答案:B
7.下列函数均为状态函数的是（）
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
答案:C
8.以下关于有机高分子材料的说法哪种是不正确的（）
A.有机高分子材料比强度高；
B.有机高分子材料弹性好，塑性、韧性好；
C.有机高分子材料的耐热性好；
D.有机高分子材料的抗酸、碱腐蚀能力强。
答案:正确
34.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。（）
答案:正确
35.胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。
答案:正确
36.{图}
答案:错误
37.铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典| Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
答案:正确
答案:C
9.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是
A.0.1mol/L的NaCl溶液
B.0.1mol/L的MgCl2溶液
C.0.1mol/L的AgNO3溶液
D.0.5mol/L的Na2SO4溶液
答案:B
10.{图}
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
C.反应压力改变
D.反应物浓度改变
答案:A
4.对可逆反应，加入催化剂的目的是（）
A.改变反应进行的方向
B.加快正反应速度而减慢逆反应速度
C.缩短达到平衡的时间
D.使平衡向右移动

西交《分析化学》在线作业.9FCC4703-2636-46B7-8219-64884F042FF7(总18页)

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使用均匀沉淀法的主要目的是( )
A:防止混晶生成
B:减少继沉淀
C:使沉淀更加完全
D:得到大颗粒沉淀
答案：D
相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为A:0.2％
B:0.234％
C:0.24％
D:0.23％
E:0.235％
答案：A
碱式滴定管不能装
A:氧化性溶液
B:碱性溶液
C:中性溶液
D:Na2S2O3溶液
答案：A
碱式滴定管不能装（）
A:氧化性溶液
B:碱性溶液
C:中性溶液
D:Na2S2O3溶液
答案：A
准确度与精密度的关系是
A:准确度高，精密度不一定高
B:精密度是保证准确度的条件
C:精密度高，准确度一定高
D:准确度是保证精密度的条件
答案：B
铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（）A:可以加快沉淀的溶解度。

西安交通大学17年9月课程考试《分析化学》作业考核试题

西安交通大学17年9月课程考试《分析化学》作业考核试题西安交通大学17年9月课程考试《分析化学》作业考核试题一、单选题（共40道试题，共80分。

）1.在Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+混合液中，用EDTA测定Fe3+，Al3+含量时，为了消除Ca2+，Mg2+的干扰，最简便的方法是（）A.沉淀分离法B.溶剂萃取法C.配位掩蔽法D.控制酸度法2.用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会（）A.偏高B.偏低C.正常D.无法判断3.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g4.用25mL移液管移出的溶液体积应记录为()A.25mLB.25.0mLC.25.00mLD.25.000mL5.下列优级纯试剂哪个可直接配制标准溶液（）A.NaOHB.H2SO4C.KMnO4D.K2Cr2O76.将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02mol×L-1的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO(M=56g×mol-1)含量约为（）A.6%B.12%C.30%D.60%7.标定NaOH标准溶液应选用的基准物质为（）A.无水碳酸钠B.硼砂C.草酸D.硫代硫酸钠E.硝酸银8.用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH 突跃范围是9.7～4.3。

用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH 的溶液时，pH突跃范围是（）A.9.7～4.3B.9.7～5.3C.8.7～4.3D.8.7～5.39.配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（）A.返滴定法B.置换滴定法C.直接滴定法D.间接滴定法10.分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（）A.烘干基准物时没有达到恒重B.滴定中所加试剂中含有微量的被测组分C.滴定管未经校正D.沉淀过程中沉淀有溶解E.天平不等臂11.以下除那项以外都是基准物应具备的条件：（）A.物质的组成要与化学式完全相等B.纯度要高C.性质稳定D.不含有结晶水E.分子量要较大12.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是()A.偶然误差在分析中是不可避免的B.偶然误差正负误差出现的机会相等C.、偶然误差具有单向性D.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成13.一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2>V1>0，则碱样为（）A.Na2CO3B.NaOHC.Na2CO3+NaHCO3D.NaOH+Na2CO314.用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为（）A.2cFeSO4=Ch2c2o4B.cFeSO4=2cH2C2O4C.cFeSO4=cH2C2O4D.5cFeSO4=cH2C2O415.碱式滴定管不能装（）A.氧化性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.N2S2O3溶液16.纯NaOH和Na2CO3固体按1︰3的物质的量溶于水中摇匀后，再用双指示剂法测定。

14秋西交《分析化学》在线作业答案

A.琥珀酸（4.16，pKa2=5. 60）
B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）
C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60）
D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）
?
正确答案：C
26.用25 mL移液管移出的溶液体积应记录为
A. 25mL
B. 25.0 mL
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：B
9.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为
A. 4.467?10-13
B. 4.47?10-13
C. 4.5?10-13
D. 4?10-13
?
正确答案：C
10.准确度与精密度的关系是
A.准确度高，精密度不一定高
B.精密度是保证准确度的条件
C.精密度高，准确度一定高
A.相对误差
B.相对偏差
C.绝对误差
D.绝对偏差
?
正确答案：C
24.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色，pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为
A. 3.2?10-3
B. 3.2?10-4
C. 3.2?10-5
D. 3.2?10-6
?
正确答案：B
25.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是
A.中性
B.碱性
C.酸性
D.不定
?
正确答案：D
14.一混合碱样，用双指示剂法滴定，滴至酚酞变色时，消耗HClV1mL，继续滴至甲基橙变色用去V2mL，若V2>V1>0，则碱样为
A. Na2CO3
B. NaHCO3
C. Na2CO3+NaHCO3

西交20秋《大学化学》在线作业参考答案

D.(3)>(4)>(1)>(2)
答案:D
11.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（）
A.第一电离能依次增加；
B.最高氧化值依次增大；
C.原子半径依次增大；
D.电负性依次增大
答案:B
12.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
答案:A
13.{图}
A.A
B.B
C.C
D.D
答案:C
答案:正确
39.纯单质的、和皆为零。………………………………………………（）
答案:错误
40.△H＞0及△S＞0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（）
答案:错误
41.已知氢氧化合反应: H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l),△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ,要有利于取得H2的最大转化率,可采取的措施是低温低压。
答案:错误
27.和都不是状态函数。……………………………………………………………（）
答案:错误
28.{图}
答案:错误
29.某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。………………………………………………( )
答案:正确
30.电极反应与电极反应的值相等。………………( )
答案:正确
34.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。（）
答案:正确
35.胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。

《分析化学》习题册

上海交通大学网络教育学院医学院分院《分析化学》课程习题册专业：医学检验技术、药学层次：专升本第一章溶液一、是非题（以“＋”表示正确，“－”表示错误）1.精密度的高低用误差的大小表示。

2.增加平行测定次数，可减小系统误差。

3.几个数相乘除时，以参加运算的数字中小数点后位数最少的数为依据。

4.几个数相加减时，以参加运算的数字中小数点后位数最少的数为依据。

5.增加平行测定次数，可减小随机误差。

6.准确度的高低用误差的大小表示。

7.精密度的高低用偏差的大小表示。

8.10.02的有效数字位数为4位。

9.pH=10.02的有效数字位数为4位。

10.F检验是用于判断两组数据间存在的偶然误差是否有显著性差异。

11.t检验是用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差。

12.可疑数据的取舍可采用Q检验法或G检验法。

13.无限次精确度高的平行实验的平均值可视为正确值。

14.两组数据的显著性检验顺序是先进行F检验后进行T检验。

二、选择题1、有一溶液pH值为10.20，则此数据有效数字为（）A. 1位B. 2位C. 3位D. 4位2、0.0025⨯10.2⨯1.1137的计算结果的有效数字为（）A. 1位B. 2位C. 3位D. 4位3、下列误差可通过增加平行实验次数来消除的是（）A. 操作误差B. 偶然误差C. 方法误差D. 系统误差4、某分析工作者在辨别指示剂颜色变化时习惯性偏深，此误差属于（）A. 方法误差B. 随机误差C. 偶然误差D. 系统误差5、定量分析中，减小偶然误差可采用（）A. 校正仪器B. 对照实验C. 增加平行实验次数D. 空白实验6、准确度和精密度的关系是（）A. 准确度高是保证精密度高的必要前提B. 精密度高，准确度一定高C. 精密度高是保证准确度高的必要前提D. 精密度越高，误差越小，准确度也越高三、填空题1、有一溶液pH值为3.50，则此数据有效数字为。

2、0.00250⨯10.20⨯1.1137的计算结果的有效数字为。

2019年西交春季《无机及分析化学》在线作业带满分答案

西交《无机及分析化学》在线作业带满分答案答案在最后一页一、单选题（共20 道试题，共60 分。

）V 1. 下列哪一组n、l、m 量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4满分：3 分2. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；满分：3 分3. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56))1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;满分：3 分4. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32满分：3 分5. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2满分：3 分6. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C. Ag(NH3)2+（角形）D. ClO4-（正四面体）满分：3 分7. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2满分：3 分8. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14满分：3 分9. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms)( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2满分：3 分10. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1满分：3 分11. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题满分：3 分12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，满分：3 分13. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W满分：3 分14. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小满分：3 分15. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则满分：3 分16. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性满分：3 分17. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则满分：3 分18. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;满分：3 分19. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键满分：3 分20. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关满分：3 分、判断题（共20 道试题，共40 分。

20春西交《无机及分析化学》在线作业答案45540

西交《无机及分析化学》在线作业红字部分为答案！单选题1.下列四个量子数正确的组合正确的是A.n3, l-3, m0, ms0;B.n4, l3, m-1, ms1/2;C.n2, l0, m-1, ms-1/2;D.n3, l2, m2, ms1/2;2.{图}A.AB.BC.CD.D3.{图}A.AB.BC.CD.D4.在l3的亚层中，最多能容纳的电子数是A.2B.6C.10D.145.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则6.基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是A.3，1，1,1/2B.4，1，0，1/2C.3，2，1，1/2D.3，2，2，1/2，7.{图}A.AB.BC.CD.D8.{图}A.AB.BD.D9.{图}A.AB.BC.CD.D10.{图}A.AB.BC.CD.D11.下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(依次为n,l,m，ms)A.1,0,0,1/2B.2,1,0,1/2C.3,2,1,1/2D.4,0,0,1/212.下列函数均为状态函数的是A.H，G，UB.U，S，QC.G，W，UD.G，S，W13.{图}A.AB.BC.CD.D14.气相色谱仪的检测器中，能检测所有有机物与无机物气体的检测器是()A.热导池检测器B.电子捕获检测器C.氢焰离子化检测器D.火焰光度检测器15.{图}A.AB.BC.CD.D16.{图}A.AB.BC.C17.若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1,它违背A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则18.{图}A.AB.BC.CD.D19.下列说法中错误的是A.只要n,l相同，径向波函数Rr就相同B.波函数的角度分布图形与主量子数无关C.只要l,m相同，角度波函数Yθ,φ就相同D.s轨道的角度分布波函数Ysθ,φ也与角度θ，φ有关20.{图}A.AB.BC.CD.D21.{图}A.CO2g CaOs CaCO3sB.{图}C.H2g Cl2g 2HClgD.{图}22.{图}A.AB.BC.CD.D23.氯溴、碘的性质随原子序数增加而增加的有()A.第一电离能B.离子半径C.单质分子中的键能D.电负性24.在电子云示意图中的小黑点A.表示电子B.表示电子在该处出现C.其疏密表示电子出现的几率大小D.其疏密表示电子出现的几率密度大小判断题1.{图}A.正确B.错误2.{图}A.正确B.错误3.磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。

无机与分析化学_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机与分析化学_西安交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.如果发现114号元素，该元素应属第七周期IVA族。

答案:正确2.外围电子构型为4f75d16s2的元素，在周期表中所处的位置是第六周期IIIB族。

答案:正确3.能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题。

答案:正确4.下列说法正确的一项是：答案:5.已知反应I与反应II相加得到反应III，则反应III的标准平衡常数K(III)等于：答案:K(I) * K(II)6.标准平衡常数K越大，表明在标准状态下该反应进行的越完全。

答案:正确7.化学反应的标准摩尔吉布斯自由能代数值越小，其平衡常数越大，反应速度越快。

答案:错误8.通过初始速率法测得反应2A (aq) + B (aq) = G (aq)的速率方程为v =k[c(A)]2[c(B)]，则该反应为：答案:三级反应9.下列哪项因素不会影响影响速率方程中k的大小：答案:反应物浓度10.分子荧光光谱属于答案:发射光谱11.屏蔽效应及隧穿效应导致某些原子轨道能级交错。

答案:正确12.主量子数为n对应的亚层轨道能量一定大于主量子数为n-1的亚层轨道的能量。

答案:错误13.p轨道的空间构型为哑铃形，哑铃的每一端代表一条原子轨道。

答案:错误14.s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)与角度θ，φ有关。

答案:错误15.波函数的角度分布图形与主量子数无关。

答案:正确16.电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的概率大小。

答案:正确17.n=5，l=2的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向，最多可容纳6个电子。

答案:错误18.热力学上通常研究的化学反应属于：答案:19.Hess定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是由于：答案:20.催化剂是通过改变反应进行的历程，加速反应速率，在这一过程中答案:21.CH3I中不存在的作用力是答案:22.关于配合物稳定性，下列说法不正确的是答案:23.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是：答案:24.化学反应动力学研究化学反应的快慢和限度。

西交14秋《无机及分析化学》在线作业答案

无机及分析化学西交《无机及分析化学》在线作业一,单选题1. 若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背( )A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 洪特规则正确答案：B2. 今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( )A. 24CrB. 29CuC. 26FeD. 74W正确答案：B3. 某基态原子的第六电子层只有2个电子时，其第五电子层上的电子数为( )A. 8B. 18C. 8～18D. 8～32正确答案：A4. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有( )A. 第一电离能依次增加；B. 最高氧化值依次增大；C. 原子半径依次增大；D. 电负性依次增大；正确答案：B5. 选出核外电子排布正确的粒子( )A. (Cu1+(Z=29)) [Ar]3d10;B. (Fe3+(Z=26)) [Ar]3d5;C. (Ba(Z=56)) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s2;D. (Zr(Z=40)) [Ar]4d25s2;正确答案：D6. 在电子云示意图中的小黑点( )A. 表示电子B. 表示电子在该处出现C. 其疏密表示电子出现的几率大小D. 其疏密表示电子出现的几率密度大小正确答案：D7. 原子核外电子排布主要应遵循( )A. 统计规律B. 能量最低原理C. 泡利不相容原理D. 洪特规则正确答案：A8. 下列判断中正确的是( )A. CO2为非极性分子，而SO2为极性分子B. ［Ag(NH3)2］＋配离子中的中心离子Ag＋采取的是SP2杂化方式C. HI分子比HBr分子的共价成分多一些D. O2＋不具有顺磁性正确答案：A9. 下列四个量子数正确的组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;正确答案：B10. 下列四个量子数组合正确的是( )A. n=3, l=-3, m=0, ms=0B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2正确答案：C11. 下列哪一组n、l、m量子数错误的是( )A. 3，2，-2B. 3，0，1C. 3，3，1D. 5，4，-4正确答案：B12. 基态13Al原子最外层电子的四个量子数应是( )A. 3，1，+1，B. 4，1，0，C. 3，2，1，D. 3，2，2，正确答案：A13. 邻苯二甲酸分子间存在的分子间力有( )A. 色散力B. 取向力C. 诱导力D. 氢键正确答案：C14. 在具有下列价层电子组态的基态原子中，金属性最强的是( )A. 4s1B. 3s23p5C. 4s24p4D. 2s22p1正确答案：A15. 对于基态原子电子排布规则，下列叙述中正确的是( )A. 按照洪特规则，每个电子层的电子容量为2n2个B. 当轨道处于完全充满时，电子较稳定，故Br(35)的电子排布为[Ar]3d104s14p6C. 原子中核外电子的分布是根据三规则、一特例得出的D. 能量最低原理解决了电子在不同亚层中的排布顺序问题，而洪特规则解决了电子在简并轨道中的排布问题正确答案：D16. 下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数（依次为n,l,m，ms）( )A. 1,0,0,+1/2B. 2,1,0,+1/2C. 3,2,1,+1/2D. 4,0,0,+1/2正确答案：D17. 在l=3的亚层中，最多能容纳的电子数是( )A. 2B. 6C. 10D. 14正确答案：D18. 下列说法中错误的是( )A. 只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B. 波函数的角度分布图形与主量子数无关C. 只要l,m相同，角度波函数Y(θ,φ)就相同D. s轨道的角度分布波函数Ys(θ,φ)也与角度θ，φ有关正确答案：D19. 下列粒子的空间构型正确的有( )A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3- （正八面体形）C. Ag(NH3)2+ （角形）D. ClO4- （正四面体）正确答案：C20. 下列分子中偶极矩不为零的是( )A. CCl4B. NH3C. SF6D. BeCl2正确答案：B二,判断题1. 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。

西安交通大学18年3月课程考试《无机及分析化学》作业考核试题1

西安交通⼤学18年3⽉课程考试《⽆机及分析化学》作业考核试题1西安交通⼤学17年11⽉补考《⽆机及分析化学》作业考核试题-0001试卷总分:100 得分:0⼀、单选题 (共 24 道试题,共 48 分)1.⽓相⾊谱仪的检测器中，能检测所有有机物与⽆机物⽓体的检测器是（）A.热导池检测器B.电⼦捕获检测器C.氢焰离⼦化检测器D.⽕焰光度检测器2.下列哪⼀组n、l、m 量⼦数错误的是( )A.3，2，-2B.3，0，1C.3，3，1D.5，4，-43.下列说法中错误的是( )A.只要n,l相同，径向波函数R(r)就相同B.波函数的⾓度分布图形与主量⼦数⽆关C.只要l,m相同，⾓度波函数Y(θ,φ)就相同D.s轨道的⾓度分布波函数Ys(θ,φ)也与⾓度θ，φ有关4.下列四个量⼦数正确的组合正确的是( )A.n=3, l=-3, m=0, ms=0;B.n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C.n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;D.n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;5.如果⼀个反应的吉布斯⾃由能变为零，则反应（）A.能⾃发进⾏B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态6.原⼦核外电⼦排布主要应遵循( )A.统计规律B.能量最低原理C.泡利不相容原理D.洪特规则7.下列哪⼀组数值是原⼦序数19的元素的价电⼦的四个量⼦数（依次为n,l,m，ms）( )A.1,0,0,+1/2B.2,1,0,+1/2C.3,2,1,+1/2D.4,0,0,+1/28.基态13Al原⼦最外层电⼦的四个量⼦数应是( )A.3，1，+1，B.4，1，0，C.3，2，1，D.3，2，2，9.A.AB.BC.CD.D10.某温度下反应：A.AB.BC.CD.D11.以下说法正确的是 ( )A.吸光度A随浓度增⼤⽽增⼤B.摩尔吸光系数ε随浓度增⼤⽽增⼤C.透光率T随浓度增⼤⽽增⼤D.透光率T随⽐⾊⽫加厚⽽增⼤12.在HAc⽔溶液中加⼊NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加⼊Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）A.前者叫同离⼦效应，后者叫盐析B.前者叫同离⼦效应，后者叫盐效应C.两者均属同离⼦效应D.两者均属盐效应13.A.AB.BC.CD.D14.某基态原⼦的第六电⼦层只有2个电⼦时，其第五电⼦层上的电⼦数为( )A.8B.18C.8～18D.8～3215.⽤⼆苯胺磺酸钠作指⽰剂，⽤Ce4+测定Fe2+时，突跃范围为0.86～1.26V。

20春西交《无机及分析化学》在线作业答案45540

西工大16秋《分析化学》在线作业

B.副反应的发生程度以副反应系数加以描述
C.副反应的发生不利于配位滴定反应进行地更完全
D.副反应的发生往往很难避免
正确答案：
7.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。
A.多次平行测量数据符合正态分布
B.数值随机可变
C.大误差出现的概率小，小误差出现的概率大
D.数值相等的正、负误差出现的概率均等
A.实际变色范围可能会与理论变色范围有差异
B.指示剂的变色范围越窄，指示变色越敏锐
C.对于单色指示剂，随着指示剂用量的增加，其变色范围向pH增大的方向发生移动
D.指示剂在滴定终点颜色的改变尽量是无色→有色、浅色→有色
正确答案：
正确答案：
8.对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。．
A.只取决于该体系的[H+]或pH值
B.只取决于该体系的总浓度с
C.既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c
D.只取决于该体系的离解常数
正确答案：
9.用0．1000mol/L NaOH滴定0．1000 mol/L HCl时，pH突跃范围为4．30～9．70，若用1．000 mol/L NaOH滴定1．000 mol/L HCl时，pH突跃范围为（）。
正确答案：
27.关于常压过滤、热过滤和减压过滤描述正确的是（）。
A.热过滤与常压过滤法的操作基本不相同
B.减压过滤采用普通玻璃漏斗
C.热过滤漏斗采用长颈漏斗
D.减压抽滤装置包括过滤器、抽滤瓶、缓冲瓶和抽气泵
正确答案：
28.在某温度下，在纯水中加入一点酸，则溶液中（）。
A. [H+][OH-]的乘积增大
D.可以存放在硬质玻璃试剂瓶中
正确答案：

【作业参考】[西安交通大学]《分析化学》在线作业4

西交《分析化学》在线作业
两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析,得到两组数据,要判断两人的分析的精密度有无显著性差异,应用哪一种方法( )
A:Q检验法
B:检验法
C:4d法
D:t检验法
答案：B
可用于减少测量过程中的偶然误差的方法 ( )
A:进行对照实验
B:进行空白实验
C:进行仪器校准
D:增加平行试验的次数
答案：D
指出下列各种误差中属于系统误差的是( )
A:滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液
B:使用天平时，天平零点稍有变动
C:砝码受腐蚀
D:滴定时，不同的人对指示剂顏色判断稍有不同
答案：C
下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )
A:偶然误差在分析中是不可避免的
B:偶然误差正负误差出现的机会相等
C:偶然误差具有单向性
D:偶然误差由一些不确定的偶然因素造成
答案：C
准确度与精密度的关系是( )
A:准确度高，精密度不一定高
B:精密度是保证准确度的条件
C:精密度高，准确度一定高
D:准确度是保证精密度的条件
答案：B
下列变换正确的是( )
A:10.00mL=0.0100L
B:10.5L=1.05×104mL
C:10.5L=10500mL
D:10.5L=1.050×104mL
答案：B
欲使滴定时的相对误差≤±0.1%,所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为( ) A:0~10mL
B:10~15mL
C:10~20mL
D:20mL以上
答案：D
1。

奥鹏20秋季西交《分析化学》在线作业_2参考答案.doc

奥鹏西安交通大学2020年秋季学期在线作业 11192553751.使用均匀沉淀法的主要目的是( )A.防止混晶生成B.减少继沉淀C.使沉淀更加完全D.得到大颗粒沉淀【参考答案】: D2.相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为A.0.2％B.0.234％C.0.24％D.0.23％E.0.235％【参考答案】: A3.碱式滴定管不能装A.氧化性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.Na2S2O3溶液【参考答案】: A4.碱式滴定管不能装（）A.氧化性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.Na2S2O3溶液【参考答案】: A5.准确度与精密度的关系是A.准确度高，精密度不一定高B.精密度是保证准确度的条件C.精密度高，准确度一定高D.准确度是保证精密度的条件【参考答案】: B6.铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（）A.可以加快沉淀的溶解度B.可以增大沉淀的转化C.可以防止沉淀的转化D.作为指示剂E.可以防止胶状沉淀的凝聚【参考答案】: C7.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L,其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）【参考答案】: C8.根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为A.20%～30%B.10%～20%C.20%～50%D.50%～100%【参考答案】: A9.下列变换正确的是( )A.10.00ml=0.0100lB.10.5L=1.05×104mlC.10.5L=10500mlD.10.5 L=1.050×104ml【参考答案】: B10.下列情况哪些违反了晶形沉淀的条件:A.加入电解质溶液B.在不断搅拌下迅速加入沉淀剂C.在热溶液中进行沉淀D.降低溶液的相对过饱和度E.最后需要将沉淀与母液一起放置过夜【参考答案】: A11.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60）B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60）D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）【参考答案】: C12.用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为( )A.2 cFeSO4 = cH2C2O4B.cFeSO4 = 2 cH2C2O4C.cFeSO4 = cH2C2O4D.5 cFeSO4 = cH2C2O4【参考答案】: B13.已知E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E0(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3++ Cu+ D Fe2++ Cu2+的平衡常数K为A.5.0?B.1.0?C.3.2?D.5.0?【参考答案】: C14.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )A.H2Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4- SO42-【参考答案】: D15.下列操作不正确的是A.滴定管读数应读到小数点后两位B.万分之一分析天平应读到小数点后五位 C.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼 D.量瓶不能用来久储溶液【参考答案】: B16.某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（）A.4～5B.5～6C.4～6D.5～7【参考答案】: C17.某指示剂KHIn=1.0×10^(-5)，从理论上推算其pH变色范围是（）A.4~5B.5~6C.4~6D.5~7【参考答案】: C18.对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的( )A.绝对误差B.相对误差C.相对偏差D.绝对偏差【参考答案】: D19.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为( )A.4.467?10-13B.4.47?10-13C.4.5?10-13D.4?10-13【参考答案】: C20.标准溶液是A.已知准确浓度的溶液B.已知准确浓度的试剂溶液C.浓度永远不变的溶液D.只能用基准物质配制的溶液【参考答案】: B21.选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A.滴定突跃范围B.指示剂顏色的变化和滴定方响C.指示剂的变色范围 D.指示剂分子的摩尔质量【参考答案】: D22.用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2（c1）溶液和某NaOH溶液（c2），两者体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1 与c2的关系是A.c1 = c2B.c1 =2 c2C.c1 = 4c2D.2c1 = c2【参考答案】: D23.滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为( )A.物质的量浓度B.质量百分浓度C.当量浓度D.体积百分浓度【参考答案】: A24.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.中性红【参考答案】: C25.用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会A.偏高B.偏低C.正常D.无法判断【参考答案】: B26.滴定分析要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样( B )A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g【参考答案】: B27.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色，pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为（）A.3.2×10-3B.3.2×10-4C.3.2×10-5D.3.2×10-6【参考答案】: B28.由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为A.V1=V2B.V1V2C.V1V2D.V1=2V2【参考答案】: B29.以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3︰VEDTA=2︰1 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（）A.0.005000B.0.01000C.0.01500D.0.02000E.0.04000【参考答案】: B30.草酸钠（Na2C2O4）在酸性溶液中还原1/5mol的KMnO4时所需质量应为其摩尔质量的（）A.2B.1/2C.5D.1/5【参考答案】: B31.根据重量分析对沉淀溶解度的要求,对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂,沉淀剂一般过量为( )A.20%～30%B.10%～20%C.20%～50%D.50%～100%【参考答案】: A32.有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L 的溶液，需加入1.00mol/L的HClA.200.0mLB.400.0mLC.100.0mLD.300.0mL【参考答案】: A33.已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（）A.10.50B.9.20C.9.00D.8.50【参考答案】: B34.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色, pH 4.5时呈黄色 ,其离解常数约为( )A.3.2′10-3B.3.2′10-4C.3.2′10-5D.3.2′10-6【参考答案】: B35.间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下: （）A.酸性B.中性弱酸性C.中性D.中性弱碱性E.碱性【参考答案】: B36.酸碱滴定曲线的纵坐标是：（）A.百分含量B.[H]C.pMD.氢离子浓度的负对数E.吸光度【参考答案】: C37.淀粉指示剂属于：（）A.特殊指示剂B.外用指示剂C.氧化还原指示剂D.荧光指示剂E.自身指示剂【参考答案】: A38.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g【参考答案】: B39.下列关于条件电极电位叙述正确的是（）A.不考虑浓度的影响B.不考虑温度的影响C.在特定条件下，电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位，因而校正了离子强度以及各种副反应的影响，故用它来处理问题，即简便又符合实际情况D.在特定条件下，电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值【参考答案】: C40.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的A.绝对误差B.相对误差C.相对偏差D.绝对偏差【参考答案】: D41.某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。

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