黑龙江省龙江二中2021学年高二化学12月月考试题

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2021年高二12月月考化学(选修)试题 Word版含答案

2021年高二12月月考化学（选修）试题 Word版含答案注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上H:1 C:12 O:16 .Fe:56 Ag:108第I卷（共54分）一、单项选择题（3分/题）1．下列电离方程式或离子方程式正确的是( )A.NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++B.H3PO4电离：H3PO4====3H++C.水解：+H2ONH3·H2O+H+D.水解：+H2OH2CO3+2OH-2．下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀3．下列有关说法正确的是A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积K w减小C．常温下pH=3的醋酸与pH=11的.NaHCO3溶液中水的电离程度相同D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加4．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ5．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增加了 D．a>b6．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒⑤改用100mL 6mol/L硝酸⑥催化剂⑦用粗锌代替纯锌使用A．①③④⑤⑦ B．①②④⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①②③⑥⑦7．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。

2021年高二化学12月月考试题

2021年高二化学12月月考试题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物的说法中正确的是( )A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。

2、下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物3、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4、某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:（）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.28gC2H4所含共用电子对数目为4N AB. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A6．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 ( ) A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH37．下列有机物的命名正确的是 ( ) A．2—乙基丁烷B．2,2—二甲基丁烷C．3,3 —二甲基丁烷D．2,3,3一三甲基丁烷8．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 ( ) A．B． C． CH3OCH3 D．CH3CH2CH39.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：10．1体积某气态烃和1体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和4体积氯气发生取代反应。

黑龙江省2021学年高二化学下学期第二次月考试题

高二化学下学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；Na：23 Al：27；Cl：35.5；S：32；Na：23；一、单项选择题（共20小题，每题3分，共60分）1.下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.下列物质中属于混合物的是 : ①五水硫酸铜②液溴③干冰④漂白粉⑤氯水⑥小苏打⑦洁净的矿泉水A．①②⑤⑦B．⑤⑥⑦ C．③④⑥D．④⑤⑦3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5N AB. CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2N AC. 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.9N AD. 3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A4.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。

它与水的反应属于氢元素的归中反应，试问在这个反应中( )A．水是氧化剂，LiH是还原剂 B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂5.下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3 ⑥甘氨酸A．②③④ B．①②③④⑤ C．①③④⑥ D．全部6．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙＝1:2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g7. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确．．．的是（） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC ．NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%D ．得到2.54沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600mL8．将过量的CO 2分别通入 ①CaCl 2溶液 ②Na 2SiO 3溶液 ③NaAlO 2溶液④饱和Na 2CO 3溶液 ⑤Ca （OH ）2溶液最终溶液中有白色沉析出的是（） A ．①②③④⑤ B.②③④ C. ②④⑤ D.①②④9．在t ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg ·mL －1，质量分数为w ，其中含有NH 的物质的量是b mol ，下列叙述正确的是( ) A ．溶质的质量分数w ＝×100%B ．溶质的物质的量浓度c ＝mol ·L －1C ．溶液中c (OH －)＝mol ·L －1＋c (H ＋)D ．向上述溶液中加入V mL 水，所得溶液的质量分数大于0.5w10.如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

2021年高二上学期12月月考试题化学含答案

2021年高二上学期12月月考试题化学含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mg 24 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +B ．HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +C ．S 2- + H 2O HS -+ OH -D ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH - 3、镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O ，由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)4、有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。

这四种金属的活动性顺序是（）A ．Y ＞Z ＞W ＞XB ．Z ＞Y ＞W ＞XC ．W ＞Z ＞Y ＞XD ．X ＞Y ＞Z ＞W5、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L ，则甲、乙两瓶氨水中c （OH —）之比为（）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定 6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe 2+7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确充电放电的是（）A ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(H +)＞c(OH –)B ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(OH –)＞c(H +)C ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH –)D ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(OH –)＞c(H +)8、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl —D. HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +9、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3，②100mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两溶液叙述正确的是（）A ．两溶液中c (OH -)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C ．①溶液中：c (CO 32-)＜c (H 2CO 3)D ．②溶液中：c (HCO 3-)＜c (H 2CO 3) 10、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c (NH 4＋)=2c (SO 42－)时，溶液的pH （）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法判断 11、用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为（）A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -112、下列溶液均为0.100 mol/L ，下列关系正确的是（） ① NH 4Cl ② NH 4HSO 4 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④ NH 3·H 2OA ．①②显酸性，③④显碱性B ．c (NH 4+)：④＜③＜②C ．溶液的pH ：①＜②＜④D ．②溶液中：c (NH 4+)+c (H +)=c (SO 42-)+c (OH -)13、甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（）A ．KNO 3B ．MgSO 4C ．CuSO 4D ．Na 2SO 414、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

2021年高二化学12月月考试题(选修)

2021年高二化学12月月考试题（选修）考试时间：60分钟满分：100分说明：本试卷包括两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共54分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列关于“生活中的化学”的叙述不正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．误食重金属盐，可立即喝牛奶或鸡蛋清解毒C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯D．新居室内装饰材料中缓慢释放出甲醛、甲苯等有机物会污染室内空气2．下列化学用语错误的是A．羟基电子式 B．乙烯的结构简式 CH2CH2C．乙酸的实验式 CH2O D． 3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：3．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法不．正确的是A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AD．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4N A4．下列事实不能．．说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能5．下列说法正确的是A．塑料、合成纤维和合成橡胶应用非常广泛，并称为“三大合成材料”B．液化石油气、汽油和油脂都是碳氢化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程6．下列各组物质中，一定属于同系物的是A．HCHO、CH3COOH B．、C．C2H4、C6H12 D．乙酸、硬脂酸7．下列说法正确的是A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应C．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D．蛋白质溶液中加入BaCl2溶液析出沉淀，此过程叫盐析8．下表中实验操作能达到实验目的的是实验操作实验目的A 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B 向苯酚的饱和溶液中滴加少量稀溴水制备三溴苯酚C 向酒精和醋酸的混合液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再D检验水解产物中的溴离子向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液9A．乙烯能使溴水褪色B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反应C．用乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下制乙酸乙酯D．乙醛能将新制的Cu(OH)2还原成Cu2O10．下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是不定项选择题(在每题的四个选项中，有一个或两个．．．．．选项符合题意。

2021年高二上学期12月月考化学试卷含答案

绝密★启用前2021年高二上学期12月月考化学试卷含答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1、下列溶液呈中性的是( )A．PH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于0.10溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为B.25℃时,加水稀释后,与的乘积变大C.离子浓度关系:D.温度升高,增大4、醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1醋酸的比0.1盐酸大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出⑥常温下0.1醋酸钠溶液⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生速率慢A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②5、由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则( )A.AB.BC.CD.D6、已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。

A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L7、有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。

将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC8、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(Z r O2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。

黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2019_2020学年高二化学12月月考试题

黑龙江省齐齐哈尔市龙江二中2019-2020学年高二化学12月月考试题一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。

每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于NC 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32—B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为( ) A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C4、下列说法正确的是 ( ) A 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 B 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是 A ．Cl NH 4B ．44HSO NHC 34HCO NH ．D ．424SO )(NH6、下列说法正确的是 ( ) A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、绝对不溶解的物质是不存在 C 、不溶于水的物质溶解度为0 D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染B 、利用电池外壳的金属材料C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 8、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(气)+O 2(气)2SO 3(气)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是 ( ) A ．SO 2为0.25mol/L B ． SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L9，常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －10、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化11、设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A、增大，减小B、同时减小C、减小，增大D、同时增大12、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率13、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－ = 2Br- ②2Br- - 2e－ = Br2③Zn – 2e－ = Zn2+④Zn2+ + 2e－ = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）A．②和③ B．②和①C．③和① D．④和①14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是A．①⑤ B．③④C．②④D．②⑤15、下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

2021年高二上学期月考化学试卷(12月份)(选修)含解析

2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）（选修）含解析一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是( )A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一溶液作电解液C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7] C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是( )A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变6．下列说法正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）=C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X（g）+Y （g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是( )A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11．下列解释实验事实的方程式不正确的是( )A．Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（红棕色，g）⇌N2O4（无色，g）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ 12．相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）乙1mol 1mol 放出b kJ/mol丙2mol 2mol 放出c kJ/mol丁3mol 2mol 吸收d kJ/molA．c+d＜QB．平衡时，甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1C．平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大D．X的转化率为：甲＜乙＜丙13．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是( )A．标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6gB．电解过程中丙中溶液pH无变化C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e﹣═Cu14．为解决能源危机，在汽油中掺入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列说法正确的是( )A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量C．乙醇的燃烧热为683.4 kJ/molD．反应C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol 15．25℃时，取浓度均为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L﹣1NaOH溶液、0.1mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2[c（OH﹣）﹣c （H+）]C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c （OH﹣）二.非选择题16．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学离子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣浓度/mol•L﹣4×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣51根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为__________，试样的pH=__________．（2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择__________（填字母）．a．氨水b．Na2CO3c．O2d．NaHSO3②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是__________（填化学式）．（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是__________．②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据__________．17．（14分）工业制硫酸生产流程如图甲：（1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是__________．（2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有__________．（填写编号）a．减少压强b．升高温度c．不断补充空气d．及时分离出SO3（3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是__________．（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=__________．（4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是__________．图丙中时刻t2发生改变的条件是__________．（5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为__________．18．能源在国民经济中具有特别重要的战略地位．有人说能源相当于城市的血液，它驱动着城市的运转．（1）①丙烷常用作运动会火炬的燃料，图甲是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O （l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“﹣”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：__________．②二甲醚（CH3OCH3）作为一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________．（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．如图乙示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__________（填字母）．②已知：H2O（g）=H2O （l）△H1=﹣Q1kJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH （l）△H2=﹣Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为__________．（3）水溶液锂电池体系，是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果．研究成果刊发于xx年《自然》（Nature）杂志子刊《科学报道》（Sci．Report）．如图丙某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的__________，其充电时阳极的电极反应式为__________．19．（16分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．（1）酸碱中和滴定﹣﹣用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．C．用蒸馏水洗净滴定管．D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．E．检查滴定管是否漏水．F．另取锥形瓶，再重复操作一次．G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．上述操作步骤中有错误的是__________（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是__________（填写“序号”）．（2）氧化还原滴定﹣﹣葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：葡萄酒样品100.00mL馏分…注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．①滴定时，I2溶液应装在__________（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是__________．②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为__________g•L﹣1．③上述滴定过程中的原理为__________（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是__________．A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B．滴定前平视，滴定后俯视C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）沉淀滴定﹣﹣滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是__________（填选A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．20．（14分）铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：2+3+2+见下表：Fe3+Fe2+Cu2+1.9 7.0 4.7开始沉淀的pH3.2 a 6.7完全沉淀的pH（1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的K sp约为1.0×10﹣15，则a=__________．（2）加入氧化剂的目的是__________，X应选择__________．A．K2Cr2O7B．浓HNO3C．H2O2D．KMnO4（3）加入的物质Y是__________．（4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤__________．元素编号元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，电离能（I）数据依次为：I1=490kJ/mol﹣1，I2=4562kJ/mol﹣1，I3=6912kJ/mol﹣1…D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E 在第四周期元素原子中，其所含不成对电子数最多（1）元素C在周期表中的位置为__________．（2）B基态原子的核外电子排布图__________；E基态原子的电子排布式__________．（3）写出化合物A2B2的电子式__________．（4）D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式__________．（5）B与C（碳）、N（氮）相比，第一电离能由大到小的顺序为__________．xx学年江苏省南通市如皋中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（选修）一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是( ) A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．【分析】A．NaClO具有强氧化性；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气．【解答】解：A．NaClO具有强氧化性，则次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌，故A正确；B．大量燃烧化石燃料，排放固体颗粒物，则大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，选择CuSO4溶液作电解液，故C错误；D．海水资源丰富，可获得水，水分解生成氢气，可研究高效催化剂以水为原料获得廉价、丰富的氢能，技术仍有待突破，故D正确；故选C．【点评】本题考查较综合，涉及物质的性质、电解原理及应用、化学与生活等，注重高频考点的考查，注意把握反应原理及应用，题目难度不大．2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是( )A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中【考点】化学平衡移动原理．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B不选；C、碳酸根水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，可以用平衡移动原理来解释，故C不选；D、将食物放在冰箱里延长保质期，是通过降低温度来减慢反应速率，不能用平衡移动原理来解释，故D选；故选D．【点评】本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是( )A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】电化学专题．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱．【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是Z＞Y，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：Z＞Y＞W＞X．故选B．【点评】本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序的意义进行判断．4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( )A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7]C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较以及对应盐溶液的酸碱性来判断，以此解答该题．【解答】解：A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10﹣3mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，故A不选；B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a+2），可说明HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，故B不选；C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C选；D．NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，故D不选．故选C．【点评】本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是( )A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，K w不变【考点】水的电离．【分析】水中存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度升高促进电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大；水中氢离子浓度始终等于氢氧根离子浓度，无论在什么温度下，水永远显中性．【解答】解：A、根据K w（25℃）=1.0×10﹣14，K w（35℃）=2.1×10﹣14可知，温度越高，水的离子积越大，即水的电离平衡右移，说明水的电离吸热，故A错误；B、水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣可知，无论在什么温度下，水溶液永远显中性，即c（H+）=c（OH﹣），故B错误；C、酸溶液中，酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸溶液中，氢离子c（H+）=10﹣3mol/L 几乎全部来自于酸的电离，而c（OH﹣）=10﹣11mol/L全部来自于水的电离，故由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣11mol/L，故C错误；D、向水溶液中加入氨水，c（OH﹣）增大，水的电离平衡向左移，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的数值不变，故D正确．故选D．【点评】本题考查水的电离平衡的影响因素分析，注意水是中性的液体，氢离子和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．6．下列说法正确的是( )A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）=C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢；D．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀．【解答】解：A．润湿的pH试纸，测定氨水的pH偏小，则试纸不能润湿，故A错误；B．加入Na2CO3固体，使碳酸钙的溶解平衡逆向移动，c（Ca2+）＜c（CO32﹣），但Ksp 不变，故B错误；C．固定相同形状、大小的Zn，适当改变硫酸的浓度，观察针筒中出现相同体积的气体时快慢，则图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响，故C正确；D．食盐水为中性，观察图II导管中水柱的变化可知发生吸氧腐蚀，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、反应速率及平衡移动、原电池等，把握实验操作、反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2N AB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于N AC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1N AD．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、溶液体积不明确；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，根据n=CV求出氢氧根的物质的量；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2．【解答】解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2N A个，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数不能计算，故B错误；C、pH=12的氨水中氢氧根的浓度为0.01mol/L，氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，即0.01N A个，故C错误；D、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，故含有0.5N A个氮原子，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，硫氢根离子与氢离子反应；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．碳酸氢根离子与铝离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．【解答】解：A．pH=1的溶液中含有大量氢离子，HS﹣与氢离子反应生成硫化氢，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，CO32﹣与氢离子反应，Ba2+、CO32﹣离子反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】.一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性．【解答】解：A、一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故A错误；B、溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（M+）=c（OH﹣）+c（A﹣），呈中性c（H+）=c（OH ﹣），反应后溶液中一定存在c（A﹣）=c（M+），故B正确；C、一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，一元碱可以是强碱，也可以是弱碱，若为弱碱，二者恰好反应，溶液显酸性，碱略过量溶液可以呈中性，故C错误；D、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，若为强酸强碱反应后溶液呈中性，若为弱碱，溶液显酸性，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，主要是溶液中离子浓度和电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5mol X和0.5mol Y进行反应：2X（g）+Y （g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15mol Z，下列说法正确的是( )A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001 mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、平衡后充入氦气，体积不变，各组分浓度不变；。

2021年高二12月月考化学试题

2021年高二12月月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H4O22．下列各化合物的命名中正确的是A．CH2=CH-CH=CH21，3—二丁烯 B．CH3–O –CH3乙醚C．3―丁醇D．2―甲基丁烷3.下列各组物质中，一定属于同系物的是A．甲酸、硬脂酸B．CH4O、C2H6OC．D．CH3OH、CH2（OH）CH2OH4.下列物质可以使蛋白质变性的是①福尔马林②酒精③高锰酸钾溶液④硫酸铵⑤硫酸铜⑥双氧水⑦硝酸A 除④⑦外B 除③⑥外C ①②⑤D 除④外5.用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液分液）B．乙醇中的水（无水硫酸铜干燥）C．乙醇中的乙酸（NaOH溶液分液）D．溴乙烷中的乙醇：(水分液)6．某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。

在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。

已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将A．变深B．变浅C．不变D．无法确定9．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%10．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H 22NH 3。

黑龙江省2021年高二上学期化学12月月考试卷

黑龙江省2021年高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A .B .C .D .2. （2分） (2016高一下·道县期中) 对于反应A2（g）+3B2（g）=2C（g）+D（g）来说在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s）③v（C）=0.5mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）则反应进行由快到慢的顺序为（）A . ④＞③＞①＞②B . ④＞③＞②＞①C . ②＞③＞④＞①D . ②＞④＞③＞①3. （2分）下列说法错误的是（）A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）﹣锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率4. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B . H2O与D2O互为同分异构体C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同5. （2分） (2018高二上·成都期中) 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v逆(H2O)6. （2分）下列说法错误的是（）A . 在水中的溶解度NH3＞CH4B . 晶体熔点的高低SiO2＞CO2C . 金属键的强弱Li＞KD . 晶格能的大小NaF＞MgO7. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A . SO2与SiO2B . CO2与H2OC . 金刚石与HClD . CCl4与SiC8. （2分） (2018高二上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B . 升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C . 加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D . 使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大9. （2分） (2016高一下·眉山期中) 下列各组物质中，化学键组成完全相同的是（）A . NaCl和NH4ClB . H2CO3和K2SC . N2H4和C2H6D . NaOH和Na2O210. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列途径不能得到晶体的是（）A . 熔融态物质快速冷却B . 熔融态物质凝固C . 气态物质凝华D . 溶质从溶液中析出11. （2分）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。

黑龙江省2021年高二上学期月考化学试卷(12月份)

黑龙江省2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（）A . X一定是电解质B . X可能是非电解质C . X只能是盐D . X可以是任何化合物2. （2分） (2018高二下·山东开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。

则电解过程中共转移电子的物质的量为（）A . 0.4molB . 0.5molC . 0.6molD . 0.8mol3. （2分）(2018·银川模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B . 丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C . 将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D . 用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同4. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列叙述中正确的是（）A . 原电池的负极得到电子，发生还原反应B . 原电池中较活泼的金属作正极C . 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D . 原电池中发生氧化反应的电极是负极5. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④6. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . ③⑥B . ④⑥C . ③④⑥D . ①②⑤7. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 如图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）A . 该装置能将电能转变为化学能B . 铜棒逐渐溶解C . 电子由铁棒通过导线流向铜棒D . 正极反应为Fe-2e-=Fe2+8. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O9. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体10. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 已知I2可溶于KI形成KI3 ，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3﹣⇌I2+I﹣B . 物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积的浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生D . 25℃时，溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣1411. （2分）用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3 ，可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积，则电解过程中电路通过电子的物质的量是（）A . 0.4 molB . 0.6 molC . 0.8 molD . 1.0 mol12. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（）A . 将1 L 0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13B . pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C . pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10﹣6mol•L﹣1D . pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=613. （2分） (2016高三上·河北期中) 电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学．下列说法不正确的是（）A . 铅蓄电池放电时，正极的质量会变小B . 对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气C . 可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑D . 电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜14. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应B . 在原电池中，电子由正极流向负极C . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应D . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极15. （2分） (2016高二上·延安期中) 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A . 加催化剂同时升高温度B . 加催化剂同时增大压强C . 升高温度同时充入N2D . 降低温度同时增大压强16. （2分）(2017·深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（）A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率B . 将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+C . 利用电解法除去酸性废水中的CN﹣离子，CN﹣在阳极被还原为N2和CO2D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去二、填空题 (共6题；共38分)17. （4分） (2015高三上·怀化期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池，图为电池示意图，据此回答下列问题：（2）已知在25℃、101kPa时，C2H6（g）的燃烧热为1559.8kJ/mol，请写出C2H6（g）燃烧热的热化学方程式为________（3）若将上述装置中的H2改为通入CH4（g）请写出该燃料电池的负极反应式为________.（4）假设使用的燃料为CH4，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加12.8g，则至少消耗标准状况下CH4的体积为________ L．18. （6分） (2015高三上·老河口期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．（1）甲醇分子是________分子（填“极性”或“非极性”）．（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为________②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有________A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkl•mol﹣1③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJ•mol﹣1则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=________kJ•mol﹣1（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣10.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为________．19. （8分）(2018·鄂州模拟) 某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O2 2CuO＋TeO2。

2021年高二12月月考化学试题(理科衔接班) 含答案

2021年高二12月月考化学试题（理科衔接班）含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5mm黑色签字笔在答题卷卷头相应位置填写班级、姓名、考场、考号；在答题卡相应栏内填写自己的姓名、准考证号，并用2B铅笔将考试科目、准考证号涂写在答题卡上。

2．II卷内容须用0.5mm黑色签字笔写在答题卷相应空格或区域内。

3．考试结束，将答题卡和答题卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 ，K 39，Al 27，Fe 56，Ba 137第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量2．下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A．晶体一定比非晶体的熔点高B．晶体有自范性但排列无序C．非晶体无自范性而且排列无序D．固体SiO2一定是晶体3．区分晶体和非晶体的最科学的方法是A．测固体的熔点B．看固体是否易被压缩C．对固体进行X射线衍射实验D．比较固体的导热性4．下列关于分子晶体的说法正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．在分子晶体中一定存在共价键C．冰和Br2都是分子晶体D．稀有气体不能形成分子晶体5．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构6．下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是A．CO2B．H2S C．PCl3D．SiCl47．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl8．下列各组微粒中不互为等电子体的是A．CH4、N B．H2S、HCl C．CO2、N2O D．C、N9．下列不能形成配位键的组合是A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋10．下列关于粒子结构的描述不正确的是A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS-和HCl均是含1个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3的杂化轨道类型均为sp2，空间构型分别为V形、平面三角形11．下列关于σ键和π键的理解不正确的是A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键12．有X n+、Y m+、Z n－三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是A．最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱B．原子半径依次增大C．元素的第一电离能依次减小，电负性依次增大D．原子序数依次减小13．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。

黑龙江省2021年高二下学期化学第二次月考试卷

黑龙江省2021年高二下学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·莆田期中) 习总书记多次提出“像对待生命一样对待生态环境” ，下列做法不符合这一思想的是（）A . 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”B . 用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染C . 汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基铅D . 大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术，减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染2. （2分） (2016高二下·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3. （2分） (2019高二下·台州期中) 根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（）A . 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B . 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C . 使用催化剂无法改变该反应的ΔHD . nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ4. （2分） (2018高一上·上海期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（）A . ①B . ②③C . ①③D . ②5. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列各组离子，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K+ MnO4﹣ Cl﹣ SO42﹣B . Na+ Ba2+ NO3﹣ Cl﹣C . Na+ SO42﹣ Cu2+ Cl﹣D . Na+ H+ NO3﹣ SO42﹣6. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2和O2开始反应：甲450 ℃，8 mol SO2 和 5 mol O2乙500℃，用 V2O5 作催化剂，10 mol SO2 和 5 mol O2丙500 ℃ ,8 mol SO2 和 5 mol O2丁500℃ , 10 mol SO2 和 5 mol O2按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、丙、甲、丁C . 乙、丁、丙、甲D . 丁、丙、乙、甲7. （2分） (2018高三上·西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大8. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 已知：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣25kJ/mol，某温度下的平衡常数为400．此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2Oc/（mol•L﹣1）0.8 1.24 1.24下列说法正确的是（）①平衡后升高温度，平衡常数＞400②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L③平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08mol/L．A . ①②④⑤B . ②⑥C . ②③④⑥D . ②④⑥9. （2分） (2015高二上·宁德期末) 下列有关pH的说法正确的是（）A . 常温下，测得0.1mol•L﹣1盐酸的pH=1B . 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿C . pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱D . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=410. （2分） (2018高二上·中山期末) 室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（）A . Na2SO4B . NaHCO3C . NH4ClD . Na2CO311. （2分）下列物质的电离方程式正确的是（）A . H2CO3⇌2H++CO32﹣B . HClO+H2O⇌H3O++ClO﹣C . NaHCO3⇌Na++HCO3﹣D . 在熔化时NaHSO4═Na++H++SO42﹣12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH=11NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大13. （2分） (2019高二上·吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

黑龙江省2020-2021年高二上学期月考化学试卷(12月份)

黑龙江省2020-2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . NaClB . CC14C . CuD . SO22. （2分）能正确解释下列反应原理的离子方程式（）A . AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B . 淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝I2 + NO↑+ 2H2OC . 电解MgCl2饱和溶液：D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- =CaCO3↓ + SO42-3. （2分）(2016·大庆模拟) 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 食盐可以作为调味剂，也可以调节体液电解质平衡B . 食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C . 化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D . 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强4. （2分）(2018·青浦模拟) 铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中（如图所示），下列说法正确的是（）A . 铁棒是阴极B . 石墨附近产生OH-C . 石墨上有Cl2 放出D . 铁棒上有H2放出5. （2分）埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。

下列说法正确的是（）A . 该方法将电能转化成化学能B . 在此装置中钢管道作正极C . 该方法称为“外加电流的阴极保护法”D . 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-6. （2分）将标准状况下V mL CO2缓慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（）A . V=336 mL时，c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）B . V=448 mL时，2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]C . V=672 mL时，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）D . 通入CO2过程中恒有关系式：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）7. （2分） (2017高二上·普宁期末) 设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Fe=3Fe2+ ，下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（）选项负极材料正极材料电解质溶液A．Cu Fe FeCl3B．Zn Fe FeCl2C．Fe石墨Fe2（SO4）3D．Fe Ag Fe（NO3）2A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+ 2OH-＝2AlO2-+H2↑B . 碳酸钙和醋酸反应：2H+ +Ca CO3＝Ca2++CO2↑ + H2OC . 铜和稀硝酸反应：Cu + 2H＋＝Cu2++ H2↑D . SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-9. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═CuB . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高10. （2分） (2018高二下·腾冲期末) 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（）A . 等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C . pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH )>c(H＋)>c(OH－)D . 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)11. （2分） (2016高三上·河北期中) NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（）A . 由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异B . 用Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入澄清石灰水中C . 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D . 图示转化反应都是氧化还原反应12. （2分）已知室温时0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，叙述错误的是：A . 该溶液的pH=4B . 升高温度，溶液的KW增大C . 此酸的电离平衡常数约为1×10-7D . 该溶液里不存在HA分子13. （2分）(2018高二上·山东开学考) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2。

黑龙江省2021学年高二化学12月月考试题

黑龙江省齐齐哈尔市八中2021学年高二化学12月月考试题第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A ．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B ．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C ．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D ．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2. 下列化学用语表达正确的是A ．中子数为8的氮原子：87NB ．羟基的电子式：‥∶O∶‥H C ．乙烯的比例模型： D ．葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 3. 现有如下实验方案中,可以达到相应实验目的的是 A B C D方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响分离乙醇和水将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好已知：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3 验证非金属性：C > Si4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．在标准状况下，11.2L O 2和22.4L NO 混合并充分反应后得到的气体的分子数为N AB ．常温下0.1mol·L －1NH 4NO 3溶液中的氮原子数为0.2N AC ．1mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N AD ．25℃时，1.0L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH －数目为0.2N A5．已知反应：2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g) △H = —566 kJ/mol ；若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是A ．能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B ．到达平衡状态时， v 正(CO)= 2v 逆(O 2)C ．任何条件下此反应均能自发进行D ．一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加CO 的浓度，化学反应平衡常数变大6．下列离子方程式中书写正确的一组是①．制取漂白液的反应原理： Cl 2＋2OH－Cl－＋ClO－+ H2O②．铁粉加入到三氯化铁溶液中： Fe3+＋Fe2Fe2+③．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O④．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO 3－ CaCO3↓＋H2O⑤．硫酸铝溶液与足量的氨水混合反应： Al3+ + 4OH－ AlO 2－+ H2O⑥．过量氯水与FeCl 2溶液作用： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl－A．①②③ B．③⑥ C．①③⑥ D．①④⑥7．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体8．下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是( )A．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种B．C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D．新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体9．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。