青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-硝酸盐的不稳定性

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青岛二中2021届高考化学一轮大复习知识细练——专题2 第4讲氧化还原反应的基本概念和规律

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律目标要求1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.知道常见的氧化剂和还原剂。

1．氧化还原反应的本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

应用体验用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目：______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __。

此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol，盐酸显示的性质是________性和______性。

答案MnO2HCl Cl2MnCl2还原氧化2NA2 还原酸3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。

如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

理解应用(1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是________(填序号)。

的作用：__________。

(2)①中MnO2②中Cl表现的性质：______________________。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练- 化学实验的基本操作(C)

2020—2021届高三化学一轮复习综合练化学实验的基本操作（C ）1.已知227232K Cr O HCl()Cl KCl CrCl H O()+→↑+++浓未配平。

如图a 、b 、c 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸，向227K Cr O 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

下列有关说法错误的是( )A.a 处变蓝、b 处变棕红说明非金属性：Cl>I 、Cl>BrB.c 处先变红后褪色说明2Cl 与2H O 反应生成HCl 和HClOC.d 处立即褪色是因为2Cl 的漂白作用，使e 处变红的物质中3Fe +提供空轨道D.上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰62.某兴趣小组利用医用注射器、真空管和三通阀(控制旋塞可连通任意针筒或真空管)为主要仪器,设计了铜与浓硝酸制备2NO 的无污染实验装置,装置如下图所示(夹持装置略去)。

下列说法错误的是( )A.在针筒1和真空管中分别装入浓硝酸和铜丝,并马上检查装置的气密性B.浓硝酸与铜反应后,应迅速旋转三通阀,使2NO 进入针筒2中以便观察气体颜色C.用排净浓硝酸的针筒1吸入NaOH 溶液,可处理尾气D.取下针筒2吸取少量水,用针筒套堵住针筒,可观察到气体由红棕色变为无色3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是（）A.反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红说明生成的一氯甲烷具有酸性B.产物之一氯仿在常温下为液态C.甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物D.4CH 和2Cl 完全反应后液面上升，液体可能会充满试管4.乙烯直接水合法制乙醇因污染小而应用于工业会成，下列有关说法错误的是( ) A.该反应属于加成反应B.乙烯能使酸性4KMnO 溶液褪色C.乙烷中含有少量乙烯，可用2H 除去D.等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧，耗氧量相同5.硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：。

青岛二中2021届高考化学一轮复习专项测试：专题四氧化还原反应的基本概念 (3)

2021届高考化学一轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（3）1、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红溶液在沸水中变成红褐色胶体B．饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变C．向FeSO4成红褐色D．SO使滴有酚酞的NaOH溶液褪色22、下列是某学生总结的一些规律,其中正确的是( )A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.有单质参加或生成的化学反应一定为氧化还原反应3、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.4、制备单质硅时，主要发生化学反应:①2SiO +2C Si+2CO 高温；②24Si+2Cl SiCl 高温；③42SiCl +2H Si+4HCl 高温。

下列对这三个反应的叙述中，不正确的是( )A.①③为置换反应B.①②③均为氧化还原反应C.②为化合反应D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化5、固体NH 5属离子化合物,它与水反应的方程式为:NH 5+H 2O=NH 3.H 2O+H 2↑,它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应,并都产生氢气.下列有关NH 5叙述正确的是( )A.1mol NH 5中含有3N A 个N-H 键B.NH 5中N 元素的化合价为-5价C.1mol NH 5与水反应时,转移电子为N AD.与乙酸反应时,NH 5被还原6、已知NH 4CuSO 3与足量的3mol/L 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子7、《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO 3·Pb(OH)2]的制法有如下描述:“嵩阳产铅,居民多造胡粉。

山东省青岛二中2021届高三10月份阶段性检测试题化学

山东省青岛二中2021届高三10月份阶段性检测试题化学山东省青岛二中2021届高三10月份阶段性检测试题化学十月山东省青岛第2中学2022高三三期试题化学试题2021.10一、多项选择题（该题包括16个子题，每个子题得3分，共48分）1．观察下图，若用1l水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应所选仪器为a．100ml烧杯c．100ml量筒2＋b．50ml烧杯d．50ml量筒2＋3＋＋2．某溶液中含有fe、al、ag、cu，为了分别得到各含一种金属阳离子的沉淀，可措施：① 引入H2S；② 释放二氧化碳，③ 加入盐酸溶液，④ 加入NaOH溶液，并设置试剂均过量，且每次都把所生成的沉淀过滤出来．其正确的操作顺序是答。

③①④②b。

①③④②c。

④②①③d。

④②③①3＋3.将0.1mol/lba（OH）添加到含有1.62g Al的300ml Al 2（so 4）3溶液中2溶液300ml，反应后溶液中SO4的量和浓度为b．0．3mol/ld．0．1mol/l2－a．0．4mol/lc．0．2mol/l4.以下装置或操作可达到实验目的：5．若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a、从1mol Cl 2作为氧化剂获得的电子数为Nab．在0℃、101kpa时，22．4l氢气中含有na个氢原子c．14g氮气中含有7na个电子d．na个一氧化碳分子和0．5mol甲烷的质量比为7∶46．用过量的h2so4、naoh、nh3h2o、nacl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则解决方案①, ②, ③, ④ 对a．①nacl②naoh③nh3h2o④h2so4b．①h2so4②naoh③nh3h2o④naclc．①h2so4②nh3h2o ③naoh④nacld。

①氯化钠②nh3h2o③naoh④硫酸7．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是．a、 BA（OH）2KCnNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）B.nano3nahco3（NH4）2so3na2sio3（H2SO4溶液）C.NH4BrK2CO3NaCl2（AgNO3溶液）d．（nh4）3po4nabrcuso4alcl3（koh溶液）8．下列叙述正确的是a、在相同条件下，N2和O3的混合气体的原子数与等体积N2的原子数相同。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-CO和CO2的实验探究与应用（含解..

2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练CO和CO?的实验探究与应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1、能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A. CO?是气体，SiO?是固体B.高温下Si。

?与碳酸盐反应生成CO?c.co?溶于水形成碳酸，SiO2谁溶于水D.CO?通入Na2SiO3溶液中析出硅酸沉淀2、将过量的CO?分别通入下列溶液中：①Ca%溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO|2溶液④ 饱和N&2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A.（D®®<3）B.c.（D@® D.3、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO?气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离亍数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）4、用如图所示的装置来分离CO?和CO混合气体并干燥，图中a,c，d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为（）二，选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

选项甲乙丙A 饱和NaHCC>3溶液12mol-L-1 ft 酸18.4 mol • L~HSO4B 饱和Na 2CO 3溶液2 mol • L -1H 2SO 4 溶液泡和NaOH 溶液C 饱和NaOH 溶液2 mol • L-*H 2SO 4溶液18.4 mol • L 一HSO4D 18.4 mol - L-'HzSO,饱和NaOH 溶液18.4 mol • L~'H2SO45.通过资源化利用的方式将CO?转化为具有工业应用价值的产品（如图所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是（下列有关该方法的叙述中不正确的是()A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结品、过滤D.“反应分离”环节中，发生了复分解反应7、将足量CO?通入KOH和C&(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO?体积(V)的关系正确的是()oC D8、用足量的C。

青岛二中2021届高考化学一轮讲练：氯及其重要化合物【答案+详解】

氯及其重要化合物1．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋解析：选A A项，因为液溴易挥发，在试剂瓶中存放时应加少量水进行水封，正确；B项，只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，不正确；C项，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I－，不正确；D项，加入氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag＋、SO2－4、SO2－3，不正确。

2．为预防一种新型流感，同学们每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是( )A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：选A 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错误；SO2的漂白原理是与有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是具有强氧化性，C错误；D中会发生反应：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成有毒气体Cl2，且失去了漂白能力，D错误。

3．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是( )A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C．卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－解析：选 A 卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2＋H2O HXO＋HX，A错误；卤素原子得电子能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，B正确；卤素单质的颜色由F2到I2逐渐加深，由F2→I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，C正确；卤素单质的氧化性由F2到I2逐渐减弱，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，D正确。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-氧化还原反应基本概念

2021届高三化学一轮大复习——氧化还原反应基本概念一、单选题（本大题共17小题，共34分）1.酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应Cr2O72−+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O.上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。

下列说法错误的是()A. 溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应B. 乙醚可用乙醇代替C. 该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验Cr2O72−D. 水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑2.新冠肺炎疫情防控期间，为了切断传播途径，控制疾病流行，经常会用到各类消毒剂。

下列消毒剂不具有强氧化性的是()A. 84消毒液B. 过氧乙酸溶液C. 医用酒精D. 二氧化氯消毒剂3.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是()A. Cu→CuOB. HCHO→CH3OHC. CO32−→CO2D. NO→N2O44.工业上用发烟HClO4将潮湿的CrC13氧化为棕色的烟[CrO2(C1O4)2]，来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法错误的是()A. CrO2(C1O4)2中Cr元素显+6价B. HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸C. 该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8D. 该反应离子方程式为19ClO4−+8Cr3++8OH−=8CrO2(ClO4)2+3C1−+4H2O5.氮化硅(Si3N4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED基质材料等。

已知：Si的电负性比H的小，利用硅烷(SiH4)制备氮化硅的反应为3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2.下列有关说法正确的是()A. 硅烷中Si的化合价为−4价B. NH3在该反应中作还原剂C. H2既是氧化产物，也是还原产物D. 转移1.2mol电子时，生成26.88LH26.反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化产物是()A. H2OB. HBrO3C. O2D. HBrO3和O27.某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是()A. 过程①至过程④中硼元素的化合价不变B. X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C. 过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D. 0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)8.无公害肥料黑肥的主要成分是氰氨基化钙(CaCN2)，CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列叙述错误的是()A. H2为还原产物B. CO32−、HCN中碳原子的杂化方式相同C. CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同D. 碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合CO32−中O2−的能力比Mg2+弱9.我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示，下列说法错误的是()A. 物质M不能改变OER反应的趋势B. 每一步反应过程都是氧化还原反应C. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D. 该总反应方程式为4OH−−4e−− M 2HO+O2↑210.向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-铵盐

2021届高三化学一轮大复习——铵盐一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.工业上常采用生物硝化法将NH 4+转化为NO 3−来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A. 生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH 4++2O2=NO 3−+2H++H2OB. 长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C. 检验NH 4+所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D. 微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH2.下列有关说法正确的是()A. 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性B. 用烧碱处理含高浓度NH 4+的废水并回收利用氨C. NH4HCO3受热易分解，因而可用作化肥D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原3.某固体混合物X，含有NH4Cl、Al2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X溶于水得澄清透明溶液Y；②取少量Y溶液，逐滴加入1.00mol·L−1NaOH溶液，开始产生沉淀并逐渐增多，随后沉淀逐渐减少至澄清溶液Z。

下列说法不正确的是A. 混合物X中必定含有Al2(SO4)3B. 由②知可能含有NH4Cl、CuSO4，肯定不含Fe(NO3)3、Na2CO3C. 将②中产生的某部分沉淀，经过滤、洗涤后充分灼烧可能得到黑色物质D. 取澄清溶液Z，加热可能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体4.下列关于氮及其化合物的说法不正确的是A. 所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气B. 浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性C. 硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞D. 把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧5.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是6.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是7.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-化学与STSE

2021届高考化学一轮复习考点检测：化学与STSE一、单选题1．海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

下列有关叙述不正确的是A．海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在B．从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉C．以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益D．淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法2．下列过程属于物理变化的是A．煤的气化B．石油的裂化C．石油的分馏D．蛋白质的颜色反应3．下列因果关系不正确的是（）A．A B．B C．C D．D 4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．Al2O3＋3H2高温2Al＋3H2O B．Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2C．MgCl2通电Mg＋Cl2↑D．2Ag2O加热4Ag＋O2↑5．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，各位成外的小可爱们请注意防护额！下列说法错误的是( )A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于有机物D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B．J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D．汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素7．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒8．化学与生活、生产、科技密切相关。

2021年山东省青岛市第二实验中学高三化学测试题含解析

2021年山东省青岛市第二实验中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（）AB参考答案：C略2. (08温州市“八校联考”)在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O (g) CO2(g) + H2(g)；ΔH= a kJ/mol（a＞0）反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2)= 3:2。

下列说法正确的是（）A．反应放出的热量为0.2 a kJB．平衡时H2O 的转化率为40%C．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动D．若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动参考答案：答案：B3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为N AC．常温下，44g CO2中含有2N A个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于N A参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积化学键解析：A、1mol铁与1molCl2充分反应得到氯化铁，氯气完全反应，转移电子数为2N A[]，故A错误；B、标准状况下Br2为液态，22.4 L Br2的物质的量不是1摩尔，所含的分子数为不是N A，故B错误；C、一个二氧化碳分子含2个C=O键，常温下，44g CO2即1摩尔中含有2N A个C=O键，故C正确；D、不知溶液体积，无法解答，故D错误。

故答案选C【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、化学键、转移电子数，在使用22.4L/mol时注意物质状态。

青岛二中2021届高考化学一轮复习专项测试：专题六化学键 (4)

2021届高考化学一轮复习专项测试专题六化学键（4）1、下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、NaOH B．Cl2、Na2S、SO2C．HBr、CO2、SiO2D．NH4Cl、H2O2、H2O2、若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A.氢键;氢键;极性键B.氢键;氢键;非极性键C.氢键;极性键;分子间作用力D.分子间作用力;氢键;非极性键3、下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是( )①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤B.②③④⑤C.②③④D.①②③⑤4、下列关于共价键的说法，正确的是( )A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部一定全部是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键5、下列说法正确的是( )①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.②③④B.②④⑥C.①③⑥D.①③⑤6、下列说法正确的是( )A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键7、S2Cl2是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。

其分子结构如图所示。

下列关于S2Cl2的说法中错误的是( )A.S2Cl2为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与S2Br2结构相似,熔、沸点S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl8、下列现象与氢键有关的是( )①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高③稳定性:HF>HCl④冰的密度比液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤B.①②⑤C.①②④D.①③④⑤9、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键10、下列酸按其酸性由强至弱排列的一般顺序是(R相同)()①HRO3②(HO)RO3③HRO ④(HO)ROA.②>①>④>③B.①>②>③>④C.④>③>②>①D.③>①>④>②11、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练- 化学实验的基本操作

2020—2021届高三化学一轮复习综合练化学实验的基本操作1.图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置,下列说法错误的是()A. 苯和液溴在A中发生反应的反应为取代反应B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性C. D、E、F均具有防倒吸的作用,其中F不可以用图(2)所示装置代替D. D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀2.采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（）A.用装置甲分离出溴苯B.用装置乙验证乙炔的还原性C.用装置丙制取乙烯D.用装置丁验证溴乙烷的消去反应3.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并收集CO B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生2C.用丙装置制备无水MgCl D.用丁装置在铁上镀铜24.某课外小组利用如图所示装置制取乙酸乙酯，已知A中放有无水醋酸，B中放有乙醇和浓硫酸的混合液，D中放有饱和碳酸钠溶液。

下列有关说法错误的是( )A.球形干燥管C的作用是冷凝和防止倒吸B.浓硫酸既作催化剂，又作吸水剂C.饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度D.可用碱石灰除去分液后乙酸乙酯中残留的少量水5.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是( )A.b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱6.已知：①正丁醇沸点：117．2℃，正丁醛沸点：75．7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：227Na Cr O 322232290-95CH CH CH CH OH CH CH CH CHO −−−−→℃，装置如下图。

下列说法不正确的是（）A ．为防止产物进一步氧化，应将适量227Na Cr O 酸性溶液逐滴加入正丁醇中B ．向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇C ．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物D ．向分离所得的粗正丁醛中，加入无水2CaCl 固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛 7.下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（）8.下列实验装置图正确的是( )A.B.C.D.9.下列实验操作或实验事故处理正确的是( )A.实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B.实验室手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗C.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D.实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热10.下列实验装置图正确的是（）A. B.C. D.11.如图是利用丙醇制取丙烯,再用丙烯制取1,2-二溴丙烷的装置,反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成,且会看到装置①中溶液变黑。

山东省青岛市第二高级中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析

山东省青岛市第二高级中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关说法正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加KOH溶液至中性：c(K＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．等体积等浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液，前者离子数目多C．某温度下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，再向混合液中滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：A略2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 LSO3所含分子数约为0.5N AB．1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2N AC．常温常压下，14g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N AD．标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为N A参考答案：C试题分析：A中SO3标准状况下为固态，故不能用标准状态下的气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B中Cl2与强碱的反应属于歧化反应，1 mol Cl2参加反应转移的电子数不为2N A，故B错误；D中CO2中碳氧之间为碳氧双键，标准状况下,11.2L的CO2所含的共价键键数为2N A，故D错误；C中氮气和一氧化碳摩尔质量相同都为28g/mol，并且都为双原子分子，故14g含原子数为N A，故C正确。

考点：阿伏伽德罗常数考察3. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．电子转移的物质的量为1 molB．断裂了1mol C－H键，转移的电子数目为2N AC．有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2D．1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和大于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和参考答案：BD略4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1 B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol–1，则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知：2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；△H1，2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；△H2则△H1>△H2参考答案：C略5. 下列实验能达到实验目的是（）A．用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀；D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗．【解答】解：A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极，如果Fe 作阴极，没有亚铁离子生成导致无法制取Fe（OH）2，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，所以可以利用温度不同结合物质颜色变化确定反应热，故B正确；C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以该装置是验证铁发生吸氧腐蚀，故C错误；D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，否则生成的气体从长颈漏斗中逸出且无法控制液体流速，故D错误；故选B．6. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是：A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和溶液B选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D．实验室中方案Ⅱ更便于实施参考答案：B略7. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色退去C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质参考答案：B略8. 分子式为C5H11Cl的卤代烃，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个和一个—Cl，它可能的结构有( )[来A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略9. 电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-硫酸盐及亚硫酸盐

2021届高三化学一轮大复习一硫酸盐及亚硫酸盐一、单选题（本大题共2。

小题，共60.分）1. 化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 明矶能够净水，向海水中添加明矶可以获得淡水B. SO?、HC1。

有强氧化性，故都能使某些有机物褪色C. 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D. 高温蒸煮可使细菌的蛋白质受热要性从而杀菌消毒2. «物理小识》中记载：“青矶厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。

"“青矶”即绿矶，强热"青矶”可得红色固体，“气”凌即得“矶油"。

下列推断正确的是（）A. AB. BC. CD. D 选项“青矶”“厂气熏人"中的“气”红色固体“矶油”AC u SO 4-5H 2O so 3C\i 2o h 2so 4BFeSO 4-7H 2O SO 2、 SO j Fe 2°3h 2so 4C FeSO 4-7H 2O so 2Fe 2 03h 2so 3 、 h 2so 4D KA1(SO 4)2 - 12H 2O SOj 、SO 2KA102h 2so 3 、 h 2so 43.为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：①取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。

该自色固体样品成分可能为（）A.A12（SO4）3，NaHCO3B.CaCO3,CuCl2C.AgCl, NaCO3D. BaCl2 •Na2SO34.利用铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体（CuSO4-5H2O）:废铜粉网丽1铁丝nil灼烧行市胡的溶倾1而铜!I而呵下列说法不正确的是（）A.步骤|①主要是利用铁弦把铜从溶液中还原出来B.步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坨地C.步骤③酸溶所用的是稀硫酸D.浓硫酸可使硫酸桐晶体脱去结品水，浓硫酸表现出脱水性5.有Na2SO3.BaCl2.Na2SO4.NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（）B.硝酸C.硫酸D.AgNO3溶A.Na2CO3溶液液6.有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀.对此实验下述结论正确的是（）A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.此实验不能确定N^SO,是否部分被氧化D.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO37.KHSO q BaCl2.Na2CO3^FeSOq和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两X-----Y------Z 端的物质可以发生化学反应。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-氧化还原反应及其应用【答案+详解】

氧化还原反应1．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。

下列判断正确的是A．上述实验证明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3＋>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】①中发生氧化还原反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性有：KMnO4>Cl2。

②中发生氧化还原反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化性大小关系为Cl2>Fe3＋，Fe2＋作还原剂。

③中发生氧化还原反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，氧化性大小关系为Fe3＋>I2。

由以上分析可知氧化性大小关系为MnO4->Cl2>Fe3＋>I2，A正确。

实验中总共有3个氧化还原反应，B错误。

由氧化性Cl2>I2可推，Cl2能将I－氧化为I2，而使淀粉变蓝，C错误。

实验②中Fe2＋只作还原剂，体现出还原性，未体现出氧化性，D错误。

2．在处理废水时某反应体系中有6种粒子：N2、HCO3-、ClO－、CNO－、H2O、Cl－，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是A．在上述反应体系中，CNO－是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶3C．在标准状况下，产生4.48 L N2时转移0.8 mol电子D．上述反应中，只有两种元素化合价发生了变化【答案】D【解析】依题意，ClO－是反应物，HCO3-是产物。

所以，离子反应为2CNO－＋3ClO－＋H2O===N2↑＋3Cl－＋2HCO3-。

在该反应中，CNO－是还原剂，A项错误；还原产物是Cl－，氧化产物是N2，B项错误；CNO－中氮元素为－3价，碳元素为＋4价，在反应过程中碳元素、氧元素化合价没有变化，生成1 mol N2转移6 mol电子。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-常见无机物及其应用

2021届高考化学一轮复习考点检测：常见无机物及其应用一、单选题1．下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A．①②③B．①②C．①③D．都正确2．在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是（）A．金属钠失火时可用水灭火B．少量的金属钠应保存在煤油中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑3．下列情况发生了化学变化的是A．常温下铝与浓硝酸B．常温下镁与乙醇C．常温下液氯与铁D．加热时氧化钙与氢气4．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色5．某溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4－、Cl－、Br－、CO32－等离子，且所含离子的物质的量的浓度都相等。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是：A．肯定不存在的离子是Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4－，而是否含NH4＋另需实验验证；B．肯定存在的离子是SO32－、Br－，且Na＋、K＋至少有一种存在；C．无法确定原溶液中是否存在Cl－；D．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。

6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．赤铁矿的主要成分是Fe3O47．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-离子方程式书写及正误判断(选择题)

2021届高三化学一轮大复习——离子方程式书写及正误判断（选择题）1.不能正确表示下列变化的离子方程式是()A. 向5mL 0.1mol⋅L−1的K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+B. 向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42−完全沉淀：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液混合并搅拌：4Fe2++8OH−+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓D. 漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO−+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl−− △ MnCl2+Cl2↑+2H2OB. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2++OH−+NH4++SO42−=BaSO4↓+NH3⋅H2OC. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD. 0.01mol⋅L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol⋅L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2O3.下列离子方程式书写正确的是()A. 少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]OH+3H++Cl−=AgCl↓+2NH4++H2OC. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4−+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2OD. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO−+2H+=Cl−+2Fe3++H2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 已知酸性的强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3−，则向NaCN溶液中通入少量的CO2时：2CN−+CO2+H2O=2HCN+CO32−B. 在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH−+HCO3−=CaCO3↓+H2OC. 侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+D. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O5.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，制备铜的氯化物CuCl2及CuCl的流程如下：下列说法正确的是()A. 操作②为直接加热浓缩、冷却结晶B. 试剂X和固体2分别是NaOH、Fe(OH)3C. 检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂可以是K3[Fe(CN)6]溶液D. 反应②的离子方程式为：6.某实验小组将废铁屑(含硫化亚铁等杂质)和稀硫酸加入锥形瓶中，加热，充分反应，冷却后加入氨水，制得硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4⋅FeSO4⋅6H2O]，装置如图(夹持仪器略去)。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-Fe2+、Fe3+的性质及检验(含解析)

2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练Fe2＋、Fe3＋的性质及检验一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1、可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是( )A．KSCN溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液2、只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液，这种试剂是( )A．BaCl2B．KSCNC．NaOH D．AgNO33、能检验某溶液中有Fe2＋无Fe3＋的实验事实是( )A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀4、下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④稀硝酸⑤盐酸⑥NaNO3溶液A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥5、FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是( )A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO6、某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( )A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋7、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的最佳实验方法是( )A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色D.只需滴加KSCN溶液8、在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液颜色变化应是( )A.颜色变浅B.逐渐变深绿C.没有改变D.变棕黄色9、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-硫及其化合物

2021届高三化学一轮大复习——硫及其化合物一、单选题（本大题共18小题，共36分）1.下列说法不正确的是()A. SiO2可以与NaOH溶液反应，但不能与浓硝酸反应B. 一般可以用NaOH溶液来吸收氮的氧化物C. CuBr2溶液分别可以与氯水、氨水、AgNO3溶液、铁粉等发生反应D. SO2能通过氧化还原反应使品红溶液、红色石蕊溶液、紫色高锰酸钾溶液褪色2.三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。

为了保护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。

下列说法错误的是()A. 不用O2直接氧化SO2是因为氧化速率太慢B. 图中涉及的反应之一为4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2OC. 反应一段时间后，溶液中Fe2(SO4)3的浓度会减小D. 理论上每吸收标况下224mLSO2可以获得0.98gH2SO43.探究FeSO4的热分解产物的实验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂，实验完成后甲中残留固体为红棕色。

下列有关实验操作或现象的叙述正确的是A. 实验过程中持续通氮气的目的是排除装置内空气B. 用盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液检验残留固体的主要成分C. 乙装置中生成白色沉淀、丙装置中溶液褪色D. 丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代4.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是()A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B. ③中反应的离子方程式为3Cu+2NO 3−+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC. ③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的强D. 由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，又可与稀硫酸反应5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是()6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是7.N A为阿伏加德罗常数的值。