青岛二中2021届高三化学一轮复习专练-硝酸盐的不稳定性

2021届高三化学一轮大复习

——硝酸盐的不稳定性

一、单选题（本大题共17小题，共34分）

1.将2mol硝酸亚铁固体于密闭容器中隔绝空气充分加热，其受热分解的化学方程式为：

4Fe(NO3)2≜2Fe2O3+8NO2↑+O2↑，下列说法正确的是()

A. 上述反应过程中转移的电子数为2N A

B. 用上述Fe(NO3)2溶液制得含1molFe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为N A

C. 1L0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中阴阳离子总数为0.3N A

D. 将上述反应得到的气体用试管收集起来，倒扣在盛有水的水槽中，试管中剩余气体

2/3mol

2.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为，将少

量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是()

A. NO2能支持燃烧

B. NO2不能支持燃烧

C. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气

D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生了CuO，CuO起催化作用

3.某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固

体中金属元素的化合价比原硝酸盐中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为()

A. 8：1

B. 4：1

C. 2：1

D. 1：1

4.“8.12”天津港爆炸事件原因是库存了大量硝酸铵、剧毒物氰化钠(NaCN)、金属钠和镁等

化学品，下列说法正确的是()

A. NaCN中碳元素的化合价为+4，是含碳的化合物，因此属于有机物

B. 硝酸铵本身既具有氧化性又具有还原性，受热或撞击易发生爆炸

C. 爆炸发生引发大火，可以用大量水灭火

D. 为防止中毒，可用H2O2将NaCN还原为无毒物质

5.下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是()

A. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

B. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是

利用了“KNO3的氧化性”

C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青

烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]

6.对下列实验现象解释正确的是()

7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝

含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是()

A. KNO3、NH4HCO3

B. KNO3、Na2CO3

C. HNO3、(NH4)2CO3

D. NH4NO3、Na2CO3

8.测定Cu(NO3)2⋅nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是()

A. 称量样品→加热→冷却→称量CuO

B. 称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2

C. 称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

D. 称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

9.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和

2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()

A. 0.448L

B. 0.672L

C. 0.896L

D. 0.224L

10.将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成2等份，将其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，

固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体．下列有关说法：①c(HNO3)=2mol/L；②无法计算硝酸的浓度；③m=

8.0；④m=7.2，其中正确的是()

A. ①④

B. ①③

C. ②④

D. ②③

11.铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标

况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

A. 硝酸的浓度为0.4mol/L

B. ①中溶解了5.6gFe

C. ②中溶解了9.6gCu

D. ④中v=8960

12.取20mL较浓硝酸和2.56g铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅(生成NO2、NO)，

共收集到1.12L气体(标准状况)，向反应后溶液中滴加30mL1mol/LNaOH溶液可恰好中和剩余的硝酸。则原硝酸溶液的物质的量浓度为

A. 4mol/L

B. 6.5mol/L

C. 8mol/L

D. 13mol/L

13.向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金(还原产物为NO)，充分反应

后向溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。则原HNO3溶液的物质的量浓度是()

A. 0.4mol/L

B. 0.45mol/L

C. 0.525mol/L

D. 0.625mol/L

14.常温时，将0.1mol Fe(NO3)3和2mol HCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁

粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法不正确的是()

A. 由于氧化性Fe3+>H+，首先发生的反应是Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. 当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体

C. 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+的形式存在

D. m至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在增加

15.某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol·L−1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol·

L−1。向其中加入2.56g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2+的物质的量浓度为()

A. 0.15mol·L−1

B. 0.3moI·L−1

C. 0.225mol·L−1

D. 无法计算