玻璃棒在粗盐提纯中各步骤的作用
粗盐提纯的步骤,你造吗？
粗盐提纯的步骤，你造吗？
我们平时吃的精盐都是通过粗盐提纯最后得到的盐，提纯的方法也不是特别的难，需要一定的加工工序，比如说要有过滤的工序。
要把粗盐里面的杂质硫酸镁、氯化钙以及硫酸盐等物质过滤掉，因为氯化镁的口感非常的苦涩。
通过加工提纯以后，才能得到我们平时吃的粗盐。
工具
漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网。
氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸
1、过滤，能够除去粗盐中的难溶性杂质。
注意：过滤要注意是否做到了一贴二低三靠
2、加入过量氯化钡，除去硫酸钠，由于添加过量氯化钡，所以引入了氯化钡杂质。
3、加入过量氢氧化钠，除去氯化镁，同理，引入了氢氧化钠杂质。
4、加入过量碳酸钠，除去氯化钙和剩余的氯化钡，同样，引入了碳酸钠杂质。
5、加入过量/适量盐酸，除去剩余的氢氧化钠和碳酸钠
6、蒸发结晶，上述添加试剂的顺序可以改变，但有一个前提就是——氯化钡必须比碳酸钠先加。
原因可看此。
注意事项一般除杂添加试剂多为过量，此处由于添加盐酸时，与碳酸钠反应有气泡冒出，因此可以控制盐酸的量，从而做到适量。
但是，这里无论添加适量盐酸或是过量盐酸都没太多影响。
因为，
盐酸具有挥发性，所以下一步加热蒸发过程中盐酸会挥发，从而除去剩余的盐酸。
粗盐提纯(除去其中可溶性杂质)
MgCl2 除去Na2SO4 MgCl2
Na2SO4
BaCl2
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
除去MgCl2
（3）过量 NaOH、过滤
NaCl
（5） 加热蒸发 除去HCl
NaCl HCl
（4）过量
HCl
NaCl
除去Na2CO3、 NaOH
NaOH
Na2CO3
NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4
3.如果不过滤会造成什么结果？ 如果不过滤，那么 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3和HCl反应，生成了MgCl2、 CaCl2、 BaCl2。
NaCl NaOH Na2CO3
化学实验
（4）过 量HCl
除去过量Na2CO3、
NaOH
NaCl HCl
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl
（1）过量
（2）过量
BaCl2
CaCl2 Na2CO3
代替NaOH，理由是____________
5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
(完整版)粗盐提纯知识点
1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
（3）此实验中加入适量稀盐酸目的是。
盐酸可以是过量的，原因,最后所得精盐的质量比原来NaCl的质量（变大、变小或相等）（4）此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是：或 (填序号)此实验中的氯化钡还可以用代替。
（5）此实验中的操作包括：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解；正确的操作顺序是、、1、粗盐提纯的步骤有：①玻璃棒的作用：②玻璃棒的作用：注意事项：一贴、二低、三靠：③玻璃棒的作用：待时，停止加热。
利用使滤液蒸干④玻璃棒的作用：3.在实验过程中用到的实验仪器：、、、、、、。
4.如果两次过滤后滤液仍浑浊，可能的原因有哪些？（1）（2）（3）5、通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。
以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂②③④稍过量，此题中微溶物视为可溶物）,回答下列问题：精盐④①②③（1）加过量的BaCl2的目的是有关的化学方程式为加过量的NaOH的目的是有关的化学方程式为加过量的Na2CO3的目的是有关的化学方程式为（2）过滤后的沉淀除了泥沙外主要是滤液的主要成分有。
实验一：粗盐提纯
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）用品：粗盐，蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称量越4g。
将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
现象：水分蒸发，逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．?? “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
导管要适当长些兼作冷凝管用。
试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。
粗盐提纯实验报告
实验三粗盐的提纯
【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是①，
②，③。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是①，②，③
2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”“三靠”
【实验目的】1练习溶解、过滤、蒸发技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．
【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】【实验操作】
实验内容和实验步骤情况记载与解释
1.溶解
①在托盘天平上称取约2g粗盐
②用量筒量取约15ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐
放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
固体粗盐呈色，因为粗盐中含，粗盐水呈（浑浊或透明）状态
2.过滤
用滤纸和漏斗制作过滤器，然后过滤，
注意做到“一贴二低三靠”。
待滤纸内无水
时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜
色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
滤液的主要成分是
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸
发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中
出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发
皿的余热使滤液蒸干．
蒸发过程中液滴飞溅，若有，
原因
4. 转移
用玻璃棒把固体转移到到教师指定的容
器．比较提纯前后食盐的颜色。
玻璃棒的作用。
【思考】粗盐提纯中溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒
【思考】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解 ②过滤 三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解 ②过滤：引流 ③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
③蒸发
生活之旅：生活处处皆化学
食盐的用途 医疗 生活
蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
பைடு நூலகம்
简约性
不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
探索之旅：除去粗盐中的杂质
除去食盐中可溶性杂质的方法
Mg2+ Ca2+ SO42-
+
OH-
Mg（OH）2
+ …
… …
OHH+ Cl-
控制pH
Na+、Cl-
化学实验
NaCl NaCl
过量BaCl2
CaCl2
MgCl2 Na2SO4
CaCl2 过量Na2CO3
MgCl2 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
过量NaOH
NaCl NaCl
加热蒸发
NaCl HCl
过量HCl
NaOH
Na2CO3
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性 杂质，试剂的加入顺序共有几种？ 强调：1. Na2CO3在BaCl2之后入.
5、分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物， 在不引入新杂质的条件下，应采用的一 组试剂是（ C ） A.水、AgNO3、稀HNO3溶液 B.水、NaOH、稀HCl C.水、KOH、 稀HCl D. 水、KOH、稀HNO3溶液
粗盐提纯实验报告
《粗盐提纯》实验报告班级：姓名：桌号：日期：月日【实验准备】1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是①，②，③。
以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是①，②，③2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”3、“二低”“三靠”【实验目的】1.练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2..理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．【实验原理】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．【实验仪器和药品】粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片【实验操作】实验内容和实验步骤情况记载与解释1.溶解①在托盘天平上称取约2g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．固体粗盐呈色，因为粗盐中含，粗盐水呈（浑浊或透明）状态2.过滤用滤纸和漏斗制作过滤器，然后过滤，注意做到“一贴二低三靠”。
待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．滤液的主要成分3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．蒸发过程中若有液滴飞溅，原因4. 转移用玻璃棒把固体转移到到教师指定的玻璃棒的作用容器．比较提纯前后食盐的颜色。
【实验小结】1、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。
九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 实验活动8 粗盐中
答案 (1)减少粗盐,直至天平平衡 (2)搅拌,加快粗盐的溶解速率 (3) 搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅 当蒸发皿中出现大量固体时 (4)漏斗 液面要低于滤纸边缘等(合理即可) (5)<
复分解反应的宏观辨识与微观探析 素养呈现 化学是在分子、原子的层次上研究物质性质、组成、结构 与变化规律的科学。宏观与微观的联系是化学不同于其他科学最典型 的思维方式,能从“宏微结合”的视角分析与解决问题是初中化学的核 心素养之一。
【实验目的】 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。 粗盐。
【实验步骤】 (1)溶解:用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL 水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。 称量剩下的粗盐,计算10 mL水中约溶解粗盐的质量。 (2)过滤:按过滤操作的要求,把上步所得的食盐水过滤,观察滤纸上的剩 余物及滤液的颜色。
关的知识;然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知 识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探 究、推理后,按照题目要求进行认真的选择或解答即可。
例1 (2018湖南娄底中考)分析、归纳、推理是学习化学的重要方法, 请同学们根据下面微观粒子反应(在水式溶液中进行反应,水分子已省 略)示意图,分析解决下列问题。
;
(3)操作⑤实验中,玻璃棒的作用是
;停止加热的恰当时机是
;
(4)该同学实验中缺少过滤操作,在此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和来自,过滤操作要注意的问题是
(写一点即可)。
九年级化学粗盐的提纯实验步骤及注意事项
粗盐的提纯粗盐提纯：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯实验:1.实验过程：（1）溶解（2）在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
（3）加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl（4）加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl（5）加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl（6）Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：3，4两步可互换。
）（7）过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）（8）蒸发结晶2.实验步骤：(1)溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象，用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
(2)过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
(3)蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液，等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
八年级科学粗盐的提纯
1、在粗盐提纯实验中，最关键的操 作是哪一步?如何操作？ 2、 这一操作成败的标志是什么？如 果失败应如何补救？
温馨提醒：
1、溶解 : 在10ml水中，逐渐地加粗盐并轻轻搅 拌，注意观察粗盐水是否混浊。 2、过滤 ：一帖、二低、三靠 。过滤后观察滤 液是否纯净。 若混浊，需再次过滤或检察装置和操作是否有 问题。 3、蒸发 ：滤液全部倒入蒸发皿里，加热并不 断搅拌，滤液出现大量固体时，停止加热。利 用余热烘干精盐。 注意不要马上接触蒸发皿，以免烫伤。 4、移出：用玻璃棒把精盐转移到纸上。与粗盐 作比较。
思考：如何把红糖提取成白糖？
吸附法分离——红糖制白糖
【实验原理】
红糖中含有一些有色物质，要制成白糖，须将红糖溶于 水，加入适量活性炭，将红糖中的有色物质吸附，再经过滤、 浓缩、冷却后便可得到白糖。
【实验步骤及现象】
称取5 g～10 g红糖放在小烧杯中，加入40 mL水，加热 使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不断搅拌，趁热过滤悬 浊液，得到无色液体，如果滤液呈黄色，可再加入适量的活 性炭，直至无色为止。将滤液转移到小烧杯里，在水浴中蒸 发浓缩。当体积减少到原溶液体积的1/4左右时，停止加热。 从水浴中取出烧杯，自然冷却，有白糖析出。
这一名称是英国考古学家卢伯克于1865年首先提出的，这个时代在地质年代上已进入全新世。石器时代只是个时间区段概念，石器时代并 不代表那个时候的人类只会使用石器；据近代考古出土大量的文化遗存表明，几千年前的古人已经步入冶铸、稻作、制陶、纺织等文明时 期。青铜、铁器为金属品，遗存几千年的较少；陶器、玉器可存时间长，出土的遗存较多。 有所思。”宝音自己排解，“我以前老见宝音姐姐给这个排解纠纷、给那个置办东西，所以梦里就恍惚觉得她又在找东西吧。”第三十七 章 凭尽栏杆说元夜（4) 明秀松口气：“一定是这样！笙妹妹呀……”欲言又止，止了，又还是忍不住要说，“你实在该宽些心，少想些 人与事，只将养身子为好。”乐韵正好端新煎的药过来，明秀便接过道，“我喂你喝罢。”乐韵哪儿敢给她！明秀却执意要接，把药盏的 托盘拿定了。她受益于园艺，手上力气是不小的，乐韵怕跟她抢夺之间，热腾腾药汁溅出来，烫着她手，只好退让。明秀拿着到窗口吹了 吹，借着光辩了辩药色：“药渣子算漉得还干净。”端回来喂宝音。宝音手一抖，把药碗撞被子上了，药全倾在褥子上。“哎呀，”她跟 明秀请罪，“对不起。碗怎么这么滑！姐姐有没有烫着？”明秀眼里，那一瞬间，除了愤恨，还有浓浓的失望。她掩饰得那么好，一瞬间 里，到底流露出一丝真心。愤恨，倒也罢了，只说明她心眼儿没有表面上的那么大，这也不是大毛病，可失望……她对韩毓笙这么友爱， 喂不成药，竟至于失望？洛月忙着帮宝音清理被窝，换衣裳。那药有一半是倾在宝音身上的，幸而被子隔了隔，不至于烫疼，但床铺被糟 污得实在够瞧了。连明秀的身上都溅上几滴呢！也要换过。明秀摇手止了她们忙乱道：“不用为我麻烦找衣服。”叫筱筱回去，拿自己衣 裳过来，她在旁边微笑坐着等，一派和平，先前的情绪已全部收拾下去。宝音苦着脸吩咐洛月：“你先下去。”又求明秀，“四姐姐坐近 来些。”明秀坐近，宝音抚着她裙上弄脏的地方，难受道：“四姐以后别来看我了。我这么不祥，连累了姐姐！”宝音摇头：“看你说的 这是什么话。”“连个药碗，我都会打翻呢！”宝音一径自怨自艾，又道，“四姐姐，有件事，唯有求你。”“快别说求这个字。”明秀 道，“什么事？你且说来。”“半夜鬼叫，其实，我知道是七妹妹做的。”宝音声如蚊蚋。“哦？这可——”“他们就在我的院子里谈这 事，”宝音打断她，“被我丫头听见了。”“……”既有人证，明秀就无法回护明蕙了，她很快想起另一个问题，“那末芙蓉泣血 呢？”“也是她。”宝音信誓旦旦。“……”明蕙对明秀可不是这么说的。不过，好吧，明秀本来就并不完全信任明蕙的说辞。自己戴起 假面的人，特别不容易相信别人。“她想把我赶出那院子，”宝音腔调带着软弱和颤抖，“四姐，为什么？我都这样了，她怎么还非针对 我不可的？”按明蕙的说法，是个ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ笑……好吧，“玩笑”是怎么回事，大伙儿都很清楚。宝音呜咽：“好容易外婆肯让我住一块儿，我 这不争气的身子，又病了。四姐你说叫我怎么办？外婆要是叫我回去养病，七妹她……我不敢回
粗盐的提纯实验现象[7篇]
![粗盐的提纯实验现象[7篇]](https://img.taocdn.com/s3/m/1abd6634dc36a32d7375a417866fb84ae45cc349.png)
粗盐的提纯实验现象[7篇]以下是网友分享的关于粗盐的提纯实验现象的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
第1篇粗盐提纯实验时间：年月日实验内容：水的净化学习地点：化学实验室**人：***执教人：王小希学习目标：1、学习蒸发的操作；2、练习溶解、过滤等操作。
实验重点粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸作用实验难点过滤的操作和蒸发操作的技巧教学方法实验探究课时安排：1课时实验过程一、温故知新发等操作中玻璃棒的1、过滤器的制作方法是将一张滤纸对折两次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。
过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，①一贴：即滤纸应紧贴；②二低：滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；③三靠：滤液应靠引流，玻璃棒应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。
2、有“粗食盐和食盐”、“粗盐溶液和食盐溶液” 各一瓶（展示）请你分析：（1）各组的外观有何差异？（2）你了解的粗盐中有哪些杂质？如何将粗盐转化为精盐？怎样除去粗盐中的不溶性杂质？（引入本节的探究任务：活动与探究——粗盐的初步提纯）二、问题探究（一）阅读课本第69页，思考讨论以下问题：1、粗盐提纯的基本步骤有哪些？怎样设计？2、粗盐提纯的每个步骤中，应注意哪些问题？3、如何增大过滤速率？（二）交流讨论结果：1、组内交流，形成方案。
（发现问题，及时指导。
）2、组间交流，互为补充。
（发现典型，及时评价。
）3、优秀小组示范：（1）制作过滤器。
（2）简要说明过滤操作的注意事项。
4、教师强调蒸发时的操作注意问题。
三、分组实验探究1、分组实验各组分工合作，分步操作；（教师巡回指导，发现问题，适时强调；发现典型，及时评价。
）2、交流试验结果（1）各小组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。
（2）组间互评，教师点评。
（告诉粗盐产率的理论值）3、学生评议，提出质疑（1）我们小组所得食盐产率大于理论值，为什么？（2）我们小组所得食盐产率小于理论值，为什么？4、分组讨论（1）造成实验误差的原因可能有哪些？（2）根据导致实验误差的原因，在操作中，还应注意什么问题？应怎样改进？5、交流讨论结果尽可能多地找出造成实验误差的原因。
(完整版)粗盐提纯专题(含答案)
粗盐提纯专题练姓名:______________ 1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl外,还可能含有少量的Ca2+、Mg2+、CO32﹣和SO42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡,也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液,有气泡冒出．下列说法正确的是( B ）A．一定含有Mg2+B．一定含有CO32﹣C．一定含有SO42﹣D．一定含有Ca2+2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是Mg（OH）2；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________;滤液C中的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2；操作⑤中加入过量盐酸的作用是除去滤液D中的NaOH和Na2CO3 ．②假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量增大（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是KCl ．3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源,填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A溶液：NaOH溶液； B溶液：BaCl2溶液C溶液:Na2CO3溶液； D溶液：HCl溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________;溶液丙中有什么溶质：___________________________；溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________；(2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。
粗盐提纯中蒸发时玻璃棒的作用
粗盐提纯中蒸发时玻璃棒的作用好嘞，今天咱们聊聊粗盐提纯的事情，尤其是在蒸发过程中，那个小小的玻璃棒的“神奇”作用。
听起来好像很严肃，其实没啥压力，咱就轻松聊聊。
想象一下，咱们在厨房里搞实验，满屋子都是盐，心里想着：怎么才能把这盐提纯呢？一开始，咱们得把盐溶解在水里，咕噜噜，盐粒慢慢消失。
然后，就得开始蒸发了，这时候，玻璃棒就登场啦。
先说说这个玻璃棒，它可不是啥高大上的东西，平常的实验室用品而已。
不过，你要知道，它的作用可真大。
蒸发的过程中，水蒸气上升，盐却留在底下，没办法就这样放任自流，得有人给点儿帮忙。
嘿，这时候玻璃棒就像是个好帮手，搅搅拌拌，确保盐不会结成大块。
你想啊，如果不搅拌，盐结成一块儿，那可就麻烦了，等于是给自己增加了不少难度，像是过了关卡还没拿到钥匙，真让人捉急。
玻璃棒的另一个妙用就是帮助热量的分布。
你看，水在蒸发的时候，周围的温度会发生变化，有的地方热，有的地方凉，像是一场小气候的斗争。
玻璃棒就像个调解者，帮着把热量均匀分配，让每个地方都能嗨起来。
这样一来，蒸发的速度就快了不少，盐的提纯效率也蹭蹭往上涨。
真是个一举两得的小工具呢。
再来聊聊那个感觉。
你想啊，看到水面慢慢变小，盐慢慢析出，心里那种期待感，真是像看着一锅水煮得浓稠，眼看就要出锅的感觉。
这个时候，玻璃棒在你手里转来转去，不禁让人想起了童年那些天真的日子，傻傻的用筷子搅拌汤，期待着美味的瞬间。
就好像时间也慢了下来，只有你和这堆盐在打交道，真是一种奇妙的体验。
说到这里，咱不得不提提这玻璃棒的清洁问题。
别看它小，但脏了可就影响整个实验的结果。
你可别小看了这点，清洁工作可得细致。
就像咱们的生活，干干净净心情才好，哪怕是做实验，也得保持那份严谨。
用完之后，赶紧洗洗，别让盐的痕迹留在上面，不然下次实验的时候，你可能会发现，原本纯净的盐被染上了“不明”的色彩，那可真是得不偿失。
咱们做实验的时候，也不能太过认真，保持轻松的心态很重要。
实验就像人生，结果可能不如预期，但过程总是值得珍惜的。
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③操作要点：
当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干剩余 的水份（不能完全蒸干）
三步中都用到的一种仪器 是？其作用分别是？ 搅拌，加速食盐 溶解 玻璃棒 引流
搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅。
玻璃棒在粗盐提纯中 各步骤的作用
步骤： 1、溶解
①仪器： 烧杯、玻璃棒
②玻璃棒的作用：
搅拌，加快食盐的溶解
2、过滤
①仪器： 烧杯、铁架台、 漏斗、玻璃棒
②操作要点： 一贴、二低、三靠 ③玻璃棒的作用： 引流
3、蒸发 ①仪器：铁架台、蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯 ②玻璃棒的作用： 搅拌，防局部温度过 高，造成液滴飞溅