广州市2023届第一学期高三调研测试化学试卷与答案

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广东省“十二校”2022-2023学年高三第一次调研测试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L2、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是A．青蒿素的分子式为C15H20O5B．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C．1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应3、已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－4、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。

下列关于“碘盐”的说法中错误的是A．“碘盐”就是NaIB．“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物C．“碘盐”应保存在阴凉处D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒5、分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（）A．9 B．10 C．11 D．126、下列实验过程可以达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D7、按照物质的组成分类，SO2属于（）A．单质B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．混合物8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N AB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N AD．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N A9、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B ．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe ＋4H ＋＋NO 3-=Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OC ．用Na 2S 2O 3溶液吸收水中的Cl 2：4Cl 2＋S 2O 32-＋5H 2O=10H ＋＋2SO 42-＋8Cl －D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2-＋CO 2＋3H 2O=2Al(OH)3↓＋CO 32-10、科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是A ．M 为电源的正极，N 为电源负极B ．电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co 2+C ．CH 3OH 在溶液中发生6Co 3++CH 3OH+H 2O===6Co 2++CO 2↑+6H +D ．若外电路中转移1mol 电子，则产生的H 2在标准状况下的体积为11.2L 11、下列转化不能通过一步实现的是（）A ．Fe −−→2O Fe 3O 4 B ．Al NaOH−−−→NaAlO 2 C ．Cu 24H SO −−−→CuSO 4D ．Cu S −−→CuS12、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．标准状况下，11.2LSO 3中含有原子数为2N AB ．用浓盐酸分别与MnO 2、KClO 3反应制备1molCl 2，均转移电子2N AC ．将0.1molNH 4NO 3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH 4+数目小于0.1N AD ．2molNO 和1molO 2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A13、2017年9月25日，化学权威杂志《化学世界》、著名预测博客等预测太阳能电池材料—钙钛矿材料可能获得2017年诺贝尔化学奖。

2023届广东省广州市高三年级调研测试化学试题

（一）选择题（每小题2分，共36分）
1. 下列物质中属于无机盐的是（）
A. Na2CO3
B. 葡萄糖
C. 醋酸
D. 氢氧化钠
2. 下列反应中，能够释放出明显气体的是（）
A. CH3COOH + Mg(OH)2 → CH3COO-Mg2+ + H2O
B. CaCO3 + 2 HCl → CaCl2+ CO2↑ + H2O
C. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
D. Al2O3 + 6 HCl→ 2 AlCl3 + 3 H2O
3. 已知一组物质组成为CS、N、O，则该物质是（）
A. 硝酸钾
B. 硝酸
C. 氯酸
D. 硫酸
4. 下列盐的水解电解平衡常数大小的正确排序是（）
A. NaCl＞KBr＞CaCl2
B. KBr＞NaCl＞CaCl2
C. CaCl2＞NaCl＞KBr
D. KBr＞CaCl2＞NaCl
（二）实验题（每小题4分，共28分）
5. 搭建离子方程式：在金属钠溶液中加入稀H2SO4的反应过程
答：Na（s）+ H2SO4（aq）→ NaHSO4（aq）+ H2（g）
6. 用蒸发酒精实验观察比重桶和密度桶的区别
蒸发酒精实验中，使用到比重桶和密度桶，两者的最大区别是：比重桶是一个带有刻度的量筒，用来测定液体或固体的比重。

而密度桶则是一个圆柱或立方形的桶，其表面可以配置一个弧形刻度，用来计算液体的比
重值。

因此，比重桶是用来测定物质的比重，而密度桶是用来测定液体的密度的。

广东省广东实验中学2022-2023学年高三上学期第一次阶段考试化学试题(解析版)

综上所述答案为C。
6.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是
A.上述6种物质，属于电解质的有4种
B.将②与SO2按物质的量之比1：1通入水中，再滴加紫色石蕊试液，溶液变红
C.可以用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
D．为弱酸，不能拆分，正确的是：，选项D错误；
答案选C。
4.陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
钠金属性比钾强
可用Na和熔融KCl在高温下反应制备K
B
过氧化钠用于制造呼吸面具
过氧化钠与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2
C
Al2O学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是
A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C.明矾净水的原理是水解出的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒
D.用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一
【详解】A．SO2具有还原性，可与Br2发生反应，试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性，A正确；
D.用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三种物质制取③时，还会生成CO2等。生成1mol CO2转移电子的物质的量为1mol
【答案】C
【解析】
【分析】图为氯元素的价类二维图，由图可知，①②③④⑤⑥分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO；
【详解】A．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；上述6种物质，属于电解质的有HCl、HClO、NaCl、NaClO共4种，A正确；

化学(广东A卷)(参考答案)

2023年高考化学第一次模拟考试卷化学·参考答案17．（14分）(1)2Ag ++ SO 2-4=Ag 2SO 4↓（2分） (2) 12 （2分） BD （2分）(3)假设二：H +对Ag 2SO 4溶解起作用（1分）(4)③固体不溶解（1分） 1mL0.1mol/LHNO 3，振荡（1分）沉淀溶解（1分） (5)HSO 4H ++SO 2-4，滴加稀硝酸后，H +与SO 2-4结合生成HSO -4，SO 2-4浓度降低，Ag 2SO 4沉淀溶解平衡Ag 2SO 4(s)2Ag +(aq)+SO 2-4(aq)正向移动，Ag 2SO 4不断溶解（2分）(6)沉淀完全干燥称量时，连续两次称量质量不再发生变化（2分） 18．（14分）(1)Ga 2O 3+Na 2CO 3焙烧2NaGaO 2+CO 2↑（2分）(2)Fe 2O 3（2分）(3)-22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO -++=↓+（2分）(4)GaO 2-、OH （2分）(5) GaO 2-+3e+2H 2O=Ga+4OH （2分） 16.8（2分） Na 2CO 3、CO 2（2分） 19．（14分）(1)1282（2分）(2) 210℃左右(200220范围内都对) （1分）催化剂对生成2N 的反应活性下降，副反应的速率变大（2分）(3)1K p 2分） (4) 步骤3 （1分）与2SO 和2NO 之间形成氢键，活化了NO 键，降低了反应活化能，总体作为催化剂（2分）(5) 24MgAl O （1分） 4 （1分）（2分） 20．（14分）(1) 取代反应（1分）保护羟基，防止被氧化（2分）(2)硝基（1分）(3)B（1分）(4)分子中的羟基、羧基能与水形成氢键（2分）(5) 6 （2分）（2分）(6)()4HKMnO+→2H/CPd→（3分）。

广东省2023-2024学年高三上学期11月统一调研测试化学试题及答案

广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1Li 7N 14O 16Na 23S 32Fe 56-------一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．刺绣是我国优秀的民族传统工艺之一，四大名绣各有特色．下列刺绣用具中，主要成分不属于天然有机高分子材料的是（）A ．创意粤绣用动物尾羽缠绒作的线B ．针法多样蜀绣的绣花针C ．着色丰富湘绣的实木绣绷D ．生动传神苏绣的丝绸底料A ．AB ．BC ．CD ．D2．杭州亚运会是科技创新改变生活的真实体现．高耐腐蚀场馆顶部、石墨烯涂层地面、环保绿电东送、亚运火炬“薪火”等都使用了科技材料．下列相关叙述不正确的是（）A ．场馆顶部覆盖聚四氟乙烯(PTFE)膜，PTFE 单体结构中含有碳碳双键B ．石墨烯涂层可增强防滑性，石墨烯是乙烯的同系物C ．绿电包含光伏发电和风力发电，太阳能和风能均属新能源D ．亚运火炬“薪火”金属部分是铝合金，铝合金的硬度比纯铝大3．2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的科学家．量子点是一种纳米级半导体发光颗粒，它的应用领域广泛，如制备高效的太阳能电池．下列相关叙述正确的是（）A ．丁达尔效应可用于区分胶体和溶液B ．“量子点”是胶体C ．发光材料发光是由于电子由基态跃迁到激发态时以光的形式释放能量D ．太阳能电池板的主要成分是高纯度二氧化硅4．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用．某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是（）A ．制备氯气B ．净化、干燥氯气C ．收集氯气D ．氯气尾气处理5．五育并举，劳动先行．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A 帮厨活动：炖鱼时加入料酒和醋乙醇和醋酸加热时反应生成有香味的酯B 环保行动：回收旧塑料瓶塑料瓶不易降解且可回收反复利用C 家务劳动：用臭氧进行碗筷消毒臭氧是极性分子D 学农活动：在铵态氮肥表面覆盖土壤铵盐氮肥受热易分解A ．AB ．BC ．CD ．D6．全固态锂金属电池具有更高比能和更高安全性．我国科研团队设计了基于LLZTO@Ag 复合层负极改性的硫化物全固态锂电池，结构如图，放电时电池反应为1a x y z 2x y z 2Li Ni Co Mn O aLi LiNi Co Mn O -+．下列说法不正确的是（）A ．放电时，电子流向为b 极→负载→a 极B ．放电时，+Li 流向为a 极→复合层→固态电解质→b 极C ．充电时，b 极的电极反应为x y z 21a x y z 2LiNi Co Mn O ae Li Ni Co Mn O aLi -+--+D ．充电时，每转移0.1mol 电子a 极质量理论上增加0.7g 7．化学为生活创造美．下列说法正确的是（）A ．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，利用了氢氟酸的强酸性B ．节日里的烟花表演利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化C ．游泳池里定期添加硫酸铜，主要目的是使池水更美丽梦么幻D ．发黑的银首饰置于盛有热食盐溶液的锡纸碗中，很快恢复光亮，利用了氧化还原反应8．植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛．紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶．紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效．下列说法不正确的是（）A ．紫苏醛的分子式为1014C H OB ．1mol 紫苏醛最多可与23molH ,发生加成反应C ．紫苏醛、紫苏葶中的σ键、π键数目均相同D ．紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色9．按下图装置进行实验，Ⅰ装置迅速升温至温度控制在170℃，乙醇沸点为73.8℃．下列说法正确的是（）A ．Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性B ．Ⅴ装置2Br 的4CCl 溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，说明Ⅴ中发生取代反应C ．反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，所得溶液的阴离子最多增加2种D ．反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性10．部分含Al 或含Si 物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不正确的是（）A ．肯定存在b c →和e f →的直接转化B ．d c →和g f →的转化均可通过向溶液中通入2CO 来实现C ．g 的水溶液可以用作黏合剂D ．1mole 晶体含有4mol 共价键11．32343NH NO NO HNO NH NO 、、、、等是氮的重要化合物，设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A ．46g 由2NO 和24N O 组成的混合气体中，含氧原子的数目为A 4NB ．1431L1mol L NH NO -⋅溶液中，含4NH +的总数为AN C ．56gFe 与一定量的浓硝酸恰好反应，转移的电子数一定为A 3N D ．常温下，17g 氨气含3NH 的分子数为AN 12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 用23Na CO 溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果升温使油污溶解度增大B 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块晶体有各向异性C 灼烧变黑的铜丝趁热伸入装有2mL 无水乙醇的试管中，铜丝变红乙醇具有还原性D 向漂白粉溶液中通入足量2SO ，产生白色沉淀酸性：23H SO HClO>A ．AB ．BC ．CD ．D13．设计实验改变电解质溶液的pH 值，并使用压强传感器测定Fe C NaCl --溶液封闭体系的压强，实验装置和实验结果如图，下列说法正确的是（）A ．pH 2.0=时，300~400s 的反应速率比100~200s 的速率快，可能是反应放热引起的B ．pH 4.0=时，铁做正极，电极反应为22O 2H O 4e 4OH --++C ．当析氢腐蚀为主时，pH 越大，反应速率越快D ．把铁粉换成铁片，曲线变化幅度会更明显14．化合物甲()22X ZYX YWWR 是一种常见的医药中间体，所含5种元素均为短周期主族元素，Z 比W 原子序数小且二者在元素周期表中左右相邻，X 是宇宙中最丰富的元素，基态Y 原子s 轨道电子总数是p 轨道的2倍，R 的原子半径在短周期元素中最大，基态Z 原子价电子排布式为nn 1ns np +．下列说法正确的是（）A ．Y 的多种同素异形体都是共价晶体B ．第一电离能：Y<W<ZC ．简单离子半径：R>Z>WD ．2YW 和2ZW -的空间结构均为直线形15．重整工艺可使4CH 转化为理想2H /CO 比例合成气．3LaFeO 载氧体可替代氧气用于4CH 重整工艺，反应过程3LaFeO 表面会逐渐形成氧空位，该工艺部分氧化反应机理如图所示，下列说法不正确的是（）A ．上述反应中涉及极性键的断裂与形成B ．3LaFeO 载氧体是催化剂C ．3CH —脱氢反应是4CH 逐步脱氢过程的决速步骤D ．产品合成气2H 和CO 的体积比为2:116．钠离子电池成本低、安全性高，反应机理和锂离子电池类似，充放电过程是Na +在正负极同时镶嵌与脱嵌（如图）．下列说法不正确的是（）A ．充电时a 极发生氧化反应B ．充电时能量转化方式为光能→电能→化学能C ．单位质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可提供更多的电量D ．若正极材料为()()43422NaV PO F /Na V PO F ,放电时电极反应为()()43422NaV PO F 2Na 2e Na V PO F+-++二、非选择题：本题共4小题，共56分．17．（14分）4FeSO 是常见的无机试剂，可用于净水、照相制版、色谱分析等．某小组计划配制4FeSO 溶液并探究其性质．（1）配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液：①计算需要42FeSO 7H O ⋅固体的质量：___________．②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________（填字母）．（2）常温时，在滋力搅拌器搅拌下，向新制未酸化的140.1mol L FeSO -⋅溶液中不断通入2O （忽略溶液体积变化），用pH 传感器测得反应过程中的pH 变化曲线如图1所示．①甲同学实验检验溶液中含有剩余的2Fe +,则检验试剂是____________________溶液，现象是____________________________________________．②4t 1.510s =⨯时，乙同学检测发现超过千分之一的2Fe +被氧化，查找资料得知：常温下[]39sp 3K Fe(OH) 2.710-=⨯,由此判断2Fe +被氧化后的主要存在形式___________（填“是”或“不是”）3Fe (aq)+,则该过程中发生反应的离子方程式为_____________________．图1新制未酸化4FeSO 溶液中通入2O 图2含少量NaOH 的NaClO 溶液中逐滴滴入4FeSO 溶液（3）向含少量NaOH 的NaClO 溶液中逐滴滴入4FeSO 溶液，用pH 传感器测得滴入4FeSO 溶液过程中的pH 变化曲线如图2所示：①结合（2）中结论，推理可知B ~C 段发生的反应主要是___________（填字母）．a ．223ClO 2Fe4OH H O Cl 2Fe(OH)-+--++++↓b ．2235ClO 2Fe5H O Cl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+c ．223HClO 2Fe5H OCl 2Fe(OH)5H +-++++↓+②依据物质的性质，指出实验（3）后续需要注意的环保问题：________________（写出一点即可）．（4）丙同学想设计实验对比2Fe +和3Fe +对22H O 分解的催化效果，请选择合适试剂，将试剂及用量填入表中，完成实验设计（忽略溶液体积变化；查阅资料发现，24Na SO +-、对22H O 的分解无影响）：限选试剂：()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液、142mol L FeSO -⋅溶液、141mol L FeSO -⋅溶液、1241mol L Na SO -⋅溶液．实验编号温度pH22H O 浓度22H O 体积添加试剂及体积（可填多种试剂）①常温 1.610%10mL _____________________________________②常温1.610%10mL_____________________________________18．（14分）铜和银是两种有着广泛应用的金属材料．从氯化铅渣（含22PbCl CuCl 、和AgCl 等）中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收．工艺流程如下：已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：盐2PbCl AgCl 4PbSO 24Ag SO spK 51.210-⨯101.810-⨯81.610-⨯51.410-⨯（1）上述工艺流程中多次出现“操作”的名称是_______________________．（2）pH 变化对分铜渣中铜含量及分铜液中银含量的影响如图1，“分铜”过程中最合适pH 为___________．图1图2（3）请写出“分铜”过程中反应的离子方程式：_________________________________________，该反应的平衡常数K=___________．（4）AgCl 晶胞如图2所示，晶胞边长为apm ．已知Cl -半径为bpm,Cl -和Ag +相切，Ag +和Ag Cl +-、和Cl -之间不相切．①则晶体中Ag +半径r=_________________________pm ．②“分银”时，银元素转化为()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦,反应温度控制在50℃，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是___________________________________________________．③()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中各元素电负性由大到小的顺序为____________________________（填化学式），()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中3NH 的H N H ——键角比独立存在的3NH 分子结构中的H N H ——键角___________（填“大”“小”或“相等”）．（5）“沉银”过程中()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦做氧化剂，将242N H H O ⋅氧化为2N ,则生成1molAg 理论上需消耗___________242gN H H O ⋅．“沉银后液”经处理后可循环到___________（填“分铜”“沉铜”“分银”或“沉银”）过程再利用．19．（14分）铜元素广泛存在于自然界，铜和铜的化合物在生产生活中都发挥着重要作用．（1）可用Cu 制备CuCl ．CuCl 常作有机合成催化剂，熔点为426℃，熔融状态下几乎不导电，易溶于浓盐酸，常温下6sp K (CuCl) 1.210-=⨯．①基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为_______________________________________．②CuCl 的溶解平衡可表示为（请补充完整）：2CuCl(s) ___________[]2CuCl (aq)-+，[]2CuCl -可在溶液中大量稳定存在．现有含CuCl 晶体的溶解平衡体系，以下描述和推断正确的是___________（填字母）．A ．CuCl 晶体属于离子晶体B ．CuCl 溶于浓盐酸生成[]2H CuCl C ．向该溶解平衡体系中逐滴加入浓[][]{}22Na CuCl ,c CuCl -的变化曲线如右图D ．向该溶解平衡体系加入固体NaCl ,该溶解平衡正向移动，CuCl 溶解度增大（2）以下3个反应涉及2Cu +与多个配体形成的配合物：反应Ⅰ:2218I Cu EDTA[Cu( EDTA )]K 6.310+++=⨯;反应Ⅱ：[]22192Cu 2enCu(en)K 4.010+++=⨯Ⅱ;反应Ⅲ：2CuCl 溶液中存在()224Cu H O (aq)+⎡⎤⎣⎦（蓝色）[]244Cl (aq)CuCl (aq)--+（黄色）24H O(l)ΔH 0+>．①判断稳定性：2[Cu(EDTA)]+___________[]22Cu(en)+（填“>”“<”或“=”）．②加热120.5mol L CuCl -⋅溶液的现象是_____________________．③常温下，向10V mL0.5mol L -⋅的2CuCl 溶液加入蒸馏水至VmL ,有人判断该平衡逆向移动，原因是加入蒸馏水，导致水的浓度增大，该说法___________（填“正确”或“不正确”），请说明理由：_____________________；请在答题卷坐标中画出(){}[]{}22424c Cu H O c CuCl +-⎡⎤⎣⎦随0VlgV的变化曲线．（3）含铜废水可用NaR 循环提取和分离，反应过程是2CuR CuR +-++ ;22CuR R CuR ,CuR +-+ 易溶于水．室温下，向R -初始浓度为()10c R 0.10mol L --=⋅的NaR 溶液中加入不同量的4CuSO 固体，用传感器测得平衡时各物种()0c c R -平随()()200c Cu c R +-的数据记录如下表（忽略溶液体积变化，不考虑副反应）：()()200c Cu c R +-00.300.600.901.00()0c c R -平R - 1.000.750.600.490.46CuR +00.10a 0.260.282CuR 00.0750.11b0.13①通过表格中()()200c Cu 0.30c R +-=计算2CuR R CuR +-+ 的平衡常数K=___________（保留两位有效数字）．②()()200c Cu 0.60c R +-=时，2Cu +的转化率为___________（写出计算过程，结果写百分式，保留2位有效数字）．20．（14分）爱美之心人皆有之，近年来美容行业盛行．3-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅶ）和2-异丙基苯甲酸甲酯（Ⅷ）是美肤美甲必不可少的成分．3-异丙基苯甲酸甲酯的合成路线如下：已知：苯环上甲基邻位的C H —更容易断裂，羧基间位的C H —更容易断裂．（1）反应①中，3AlCl 是催化剂，除化合物Ⅱ外，另一生成物是_______________________．（2）化合物Ⅲ和化合物Ⅴ通过反应④生成化合物Ⅵ是该合成路线的核心反应．①化合物Ⅲ的名称为___________________________．②关于反应④的说法正确的有_______________（填字母）．A ．反应过程中，有C H —的断裂和C C —的形成B ．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ中的碳原子均采用2sp 杂化C ．化合物Ⅵ是极性分子，不存在手性碳原子D ．反应④是取代反应③根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型______________________________加成反应（3）化合物Ⅵ和化合物Ⅶ相比，在水中溶解度较大的是化合物___________,原因是____________________________________________．（4）化合物Ⅶ有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体一共有___________种．a ）属于芳香族化合物；b ）能发生银镜反应；c ）核磁共振氢谱确定分子中有9个化学环境相同的氢原子．其中核磁共振氢谱有4个吸收峰的结构简式为_________________________________________________（任写一种即可）．（5）采用以上相似的合成路线，以苯和2-溴丙烷为原料，合成化合物Ⅷ（2-异丙基苯甲酸甲酯，结构如图），先将2-溴丙烷通过反应③得到丙烯、苯通过反应①得到甲苯．回答下列问题：①写出下一步的化学方程式：___________________________________________________．②甲苯不立即进行反应②的原因是_______________________________________．广东省2023—2024学年高三11月统一调研测试化学参考答案1．【答案】B【解析】动物尾羽的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A 项正确：绣花针是合金，不属于天然有机高分子材料，B 项错误；木头的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，C 项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，D 项正确．2．【答案】B【解析】PT ℉E 的单体是四氟乙烯，结构中含有碳碳双键，A 项正确；石墨烯是碳单质，不是乙烯的同系物，B 项错误；太阳能和风能均属于新能源，C 项正确；合金的硬度一般比成分金属大，D 项正确．3．【答案】A【解析】丁达尔效应可用于区分胶体和溶液，A 项正确；胶体是分散质粒子直径在1~100纳米的分散系，“量子点”是纳米级颗粒，不是分散系，所以“量子点”不是胶体，B 项错误；发光材料的发光原理是原子中电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时以光的形式释放能量，C 项错误；太阳能电池板的主要成分是高纯度单质硅，D 项错误．4．【答案】C【解析】KClO 与浓盐酸常温下发生反应可制得氯气，A 项不符合题意；饱和食盐水可溶解吸收氯气中混有的HCl（同时降低氯气的溶解度），而浓硫酸可干燥氯气，B 项不符合题意；氯气密度比空气大，收集氯气时应长管进气短管出气或用向上排空气法收集，C 项符合题意；用NaOH 溶液吸收氯气，防止污染空气，D 项不符合题意．5．【答案】C【解析】乙酸和乙醇加热时反应生成乙酸乙酯，增加鱼的香味，A 项正确；塑料是合成的高分子材料，一般不易降解，且塑料瓶大多具有热塑性，回收利用可以节约能源和资源，保护环境，B 项正确；臭氧消毒碗筷是利用其强氧化性，与分子极性无关，C 项错误；铵态氮肥受热易分解，覆盖土壤可减少肥效损失，D 项正确．6．【答案】A【解析】放电时，a 极为负极，b 极为正极；充电时，a 极为阴极，b 极为阳极．放电时，电子由负极a 金属锂箔流出经外电路流入正极b,A 项错误；放电时阳离子经电解质流向正极b,B 项正确；充电时b 极为阳极，电极反应为x y z 21a x y z 2LiNi Co Mn O ae Li Ni Co Mn O aLi -+--+,C 项正确；充电时a 极为阴极，电极反应为2Li e Li +-+,转移0.1mol 电子，a 极质量理论上增加0.7g ,D 项正确．7．【答案】D【解析】氢氟酸是弱酸，A 项错误；焰色试验属于物理变化，不是化学变化，B 项错误；游泳池里加入硫酸铜主要目的是杀菌消毒，抑制藻类生长，C 项错误；在电解质溶液中单质锡能还原出银单质，发生了氧化还原反应，D 项正确．8．【答案】C【解析】根据紫苏醛结构简式可知，紫苏醛的分子式为1014C H O ,A 项正确；紫苏醛中含有两个碳碳双键、一个醛基，1mol 紫苏醛最多可与23molH 发生加成反应，B 项正确；紫苏醛、紫苏葶中π键数目相同，σ键数目不相同，C 项错误；紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键，均能使溴水和酸性4KMnO 溶液褪色，D 项正确．9．【答案】D【解析】浓硫酸有脱水性，乙醇可能炭化，C 与浓硫酸加热会产生22CO SO 、等气体，2SO 会还原3Fe +使其变色，Ⅱ装置溶液由黄色变为浅绿色不能说明乙烯有还原性，A 项错误；2Br 有挥发性，会随气体进入Ⅵ装置直接与3AgNO 溶液反应生成AgBr 沉淀，故Ⅴ装置2Br 的4CCl 溶液褪色，Ⅵ装置出现沉淀，不能说明Ⅴ中发生取代反应，B 项错误；反应一段时间后，Ⅲ装置红色逐渐褪去，是因为NaOH 会吸收22CO SO 、,形成22333CO SO HCO ---、、和3HSO -,所得溶液的阴离子增加超过2种，C 项错误：反应一段时间后，Ⅰ装置溶液颜色变黑，说明浓硫酸具有脱水性，D 项正确．10．【答案】A【解析】23Al O 不能一步反应生成32Al(OH),SiO 也不能一步反应生成23H SiO ,A 项错误；往[]4Na Al(OH)溶液和23Na SiO 溶液中分别通入2CO 可分别生成3Al(OH)和23H SiO ,B 项正确；23Na SiO 的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂，C 项正确；2SiO 晶体中每个Si 原子与4个O 原子形成共价键，21molSiO 含有4molSi O -，D 项正确．11．【答案】D【解析】2NO 和24N O 的最简式均为2NO ,46g 混合物中相当于21molNO ,含有氧原子的数目为A 2N ,A 项错误；1431L1mol L NH NO -⋅溶液中因4NH +水解，4NH +数目小于A N ,B 项错误；56gFe 与硝酸反应恰好溶解，最终可能得到()32Fe NO 或()33Fe NO ,最终铁元素化合价可能变为3+价，也有可能是2+价，也有可能既有2+价也有3+价，无法准确计算转移电子数，C 项错误；质量不受温度影响，17g 氨气的物质的量为1mol ,含A N 个3NH 分子，D 项正确．12．【答案】C【解析】用23Na CO 溶液清洗油污时，升温可以促进23Na CO 水解，溶液中()c OH -增大，有利于油污水解为易溶于水的物质，A 项错误；缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl 溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，B 项错误；将灼烧变黑后的铜丝趁热伸入装有2mL 无水乙醇的试管中，铜丝变红，反应原理为232322Cu O 2CuO,CuO CH CH OHCH CHO Cu H O ∆∆++++,乙醇被氧化为乙醛，说明乙醇具有还原性，C 项正确；向漂白粉溶液中通入足量2SO ,ClO -在酸性条件下具有强氧化性，产生白色沉淀的原理为2222442H O Ca 2ClO 2SO CaSO 2Cl 4H SO +--+-+++↓+++，D 项错误．13．【答案】A【解析】pH 2.0=时以析氢腐蚀为主，300~400s 的反应速率比100~200s 的速率快，可能是反应放热，温度升高，反应速率加快，A 项正确；pH 4.0=时，压强减小，吸氧腐蚀为主，铁做负极，B 项错误；当pH 2.0~3.5=,析氢腐蚀为主，由图可知pH 越大反应速率越慢，C 项错误；把铁粉换成铁片，接触面积减小，反应速率减慢，曲线变化幅度会变小，D 项错误．14．【答案】B【解析】H 是宇宙中最丰富的元素，X 为H 元素，基态Y 原子s 轨道电子数是p 轨道的2倍，核外电子排布式为2221s 2s 2p ,Y 为C 元素；R 的原子半径在短周期元素中最大，R 为Na 元素；基态Z 原子价电子排布式为n n 1ns np +,即232s 2p ,Z 为N 元素；Z 比W 原子序数小且在元素周期表中左右相邻，W 为O 元素．C 的同素异形体有金刚石、石墨、60C 等，金刚石是共价晶体，石墨是混合晶体、60C 是分子晶体，A 项错误；基态N 原子的2p 轨道为半充满状态，比较稳定，第一电离能较高，即第一电离能：C O N <<,B 项正确；2Na O+-、和3N -核外电子排布均相同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：32NO Na --+>>,C 项错误；2NO -的中心原子N 是2sp 即杂化，有一个孤电子对，空间结构为V 形，D 项错误．15．【答案】B【解析】本工艺的优点在于使用载氧体替代氧气，消除了昂贵的氧气分离成本，同时避免了甲烷与氧气的直接接触，反应安全性更高．由流程图可知，上述反应涉及极性键的断裂与形成，A 项正确；3LaFeO 载氧体是供氧剂，随着4CH 吸附活化、表面反应和氧扩散，3LaFeO 载氧体逐渐被还原，氧空位会增加，B 项错误；基元反应②③④⑤是4CH 在载氧体表面逐步脱氢的过程，3CH —脱氢反应能垒最高，是4CH 逐步脱氢反应的决速步骤，C 项正确；根据质量守恒，甲烷转化为产品合成气2H 和CO 的体积比应为2:1，D 项正确．16．【答案】C【解析】由图可知，放电时，a 极为正极，b 极为负极，充电时，a 极为阳极，b 极为阴极．充电时a 极作阳极发生氧化反应，A 项正确；充电时能量转化方式为太阳能（光能）转化为电能，电能转化为化学能，B 项正确；N 的相对原子质量更大，单位质量的负极材料钠离子电池中钠元素总量小于锂离子电池中锂元素总量，钠离子电池比锂离子电池提供的电量少，C 项错误；放电时正极发生还原反应，电极反应为()()43422NaV PO F 2Na 2e Na V PO F +-++,D 项正确．17．【答案】（1）①13.9g （2分，无单位扣1分）②cd （2分，写对1个得1分，写错1个扣1分，扣完为止）（2）①铁氰化钾或[]36K Fe(CN)（1分，写“少量酸性4KMnO ”也得分）有蓝色沉淀生成（1分，写“少量酸性4KMnO 溶液褪色”也得分）②不是（1分）22234Fe O 10H O 4Fe(OH)8H ++++↓+（2分，方程式错误不得分，漏掉“↓”扣1分）（3）①b （2分）②防止产生的有毒气体氯气污染空气（答案合理即可，1分）（4）①()12432mL0.5mol L Fe SO -⋅溶液（1分）②141mL2mol L FeSO -⋅溶液和1241mL1mol L Na SO -⋅溶液（1分）【评分细则】()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液的体积是142mol L FeSO -⋅溶液和1241mol L Na SO -⋅溶液体积之和，且4FeSO 溶液和24Na SO 溶液体积相等即可【解析】（1）①配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液，需选用500mL 容量瓶，需要的42FeSO 7H O ⋅质量为110.1mol L 0.5L 278g mol 13.9g --⋅⨯⨯⋅=;②配制14480mL0.1mol L FeSO -⋅溶液需要药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，可选用量筒，图中一定不需要的仪器是（直形）冷凝管、分液漏斗，cd 符合题意．（2）①选用特征试剂铁氰化钾[]{}36K Fe(CN)检验2Fe +,会生成蓝色沉淀；②140.1mol L FeSO -⋅溶液中2Fe +超过千分之一被氧化时，忽略溶液体积变化，若氧化得到3Fe +不沉淀，()341c Fe 10mol L +-->⋅;由图1可知41.510s ⨯时pH 接近4，根据[]39sp 3K Fe(OH) 2.710,pH 4-=⨯=时允许存在()3c Fe +最大值为914132.710mol L 10mol L ,Fe ----+⨯⋅⋅ 几乎以3Fe(OH)的形式存在，不是3Fe +．综上分析，该过程中140.1mol L FeSO -⋅溶液中通入2O 发生反应的离子方程式为22234Fe O 10H O4Fe(OH)8H ++++↓+．（3）由（2）可知，2Fe +被氧化后生成3Fe(OH)．过程A ~B ,溶液pH 显著下降，体系中少量NaOH 参与反应，可用离子方程式：223ClO 2Fe 4OH H O Cl 2Fe(OH)-+--++++↓表示；过程B ~C ,溶液pH 下降相对缓慢，主要是体系中NaClO 转化为NaCl 和弱酸HClO ,可用离子方程式：2235ClO 2Fe 5H O Cl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+表示；过程C ~D ,体系中HClO 与继续滴入的2Fe +反应转化为HCl ,可用离子方程式：223HClO 2Fe 5H OCl 2Fe(OH)5H +-++++↓+表示；在上述反应过程中溶液的pH 逐渐下降以及溶液中的Cl -浓度逐渐增大，发生ClO -、Cl -和H +三者之间的反应会产生氯气．过程D ~E ,主要是发生2Fe +与2Cl 之间的氧化还原反应，同时3Fe +本身水解程度大，使得溶液pH 进一步下降．①B ~C 段主要发生的是反应：2235ClO 2Fe 5H OCl 2Fe(OH)4HClO -+-+++↓+;②在上述反应过程中溶液的pH 逐渐下降以及溶液中的Cl -浓度逐渐增大，发生ClO Cl --、和H +三者之间的反应会产生氯气，反应为22ClO Cl 2H Cl H O --+++↑+,则需要注意防止产生的有毒气体氯气污染空气．（4）对比2Fe +与3Fe +对22H O 分解的催化效果，除了控制反应体系温度、pH 和22H O 浓度相同外，还需要控制体系中阳离子2Fe +、3Fe +和阴离子浓度相同，则()12430.5mol L Fe SO -⋅溶液的体积应是142mol L FeSO -⋅溶液和1241mol L Na SO -⋅溶液体积之和，且4FeSO 溶液和24Na SO 溶液体积相等即可．18．【答案】（1）过滤（2分，唯一答案）（2）3（1分，2.9~3.1均给分）（3）2244PbCl SO PbSO 2Cl --++（1分，方程式错误不得分，有状态、“↓”也得分）750（2分，科学记数法正确也给分）（4）①ab 2-（1分）②氨水由于受热分解，导致氨气溢出（2分，合理表述均可）③N>H>Ag （1分，唯一答案）大（1分，唯一答案）（5）12.5（2分，唯一答案）分银（1分，唯一答案）【解析】（1）从流程可知“操作”后均实现了固液分离，所以该“操作”是过滤．（2）由图1可以看出，随着pH 的降低，分铜渣中铜含量下降，而分铜液中银含量上升．在pH 为3时，分铜渣中铜含量为0.1%以下，继续降低pH 值，分铜渣中铜含量变化不大；分铜液中银含量在pH 为3时很低，此后银含量随pH 升高无明显变化．因此侧“分铜”过程中最合适的pH 为3．（3）根据表中溶度积数据可知，常温下4PbSO 的溶解度比2PbCl 更小，所以可以实现沉淀的转化，离子方程式为2244PbCl SOPbSO 2Cl --++,平衡常数()()5sp 28sp 4K PbCl 1.210K 750K PbSO 1.610--⨯===⨯．（4）①如图2所示，Cl -和Ag +之间相切，边长a apm 2bpm 2r,r b pm 2⎛⎫=+=- ⎪⎝⎭;②固体AgCl 与32NH H O ⋅反应生成易溶配合物()32Ag NH Cl ⎡⎤⎣⎦,与固体分离，反应的化学方程式为()32322AgCl 2NH H OAg NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦,温度过高，浸出液中氨水受热分解，导致氨气溢出，降低了氨浸分银效果；③()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中含Ag 、N 、H 元素，电负性由大到小的顺序为N H Ag >>;3NH 与Ag +形成配位键后无孤对电子，独立存在的3NH 分子中有孤对电子，孤对电子的排斥力较大，使得成键电子对之间的夹角变小，所以()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中3NH 的H N H ——键角比独立存在的3NH 分子结构中的H N H ——键角大．（5）“沉银”过程242N H H O ⋅被银氨溶液氧化的产物是氮气，消耗2421molN H H O ⋅,转移4mol 电子，故生成1molAg ,消耗2420.25mol N H H O ⋅,质量为12.5g ;“沉银”后溶液有34NH NH +、,可制备氨气或氨水，循环到“分银”过程使用．19．【答案】（1）①（1分，可不标3d 和4s ）②Cu (aq)+（1分，无aq 也得分）BD （2分，漏选得1分，错选0分）（2）①>（1分）②溶液由蓝色逐渐变为黄色（1分，只要有变黄或黄色加深的含义即可得分，变绿、变黄绿等答案也可）③不正确（1分）水是纯液体（1分，合理说法即可）（1分，曲线为纵坐标随横坐标增大趋势即可得分）（3）①10（2分）。

高考化学复习广东省广州市高三上学期调研测试理综化学试题(解析版).docx

高中化学学习材料本卷用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

多选、错选均不得分。

7．设n A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N－H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A8．下列说法不．正确的是A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生【答案】D【解析】试题分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙，Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳和水易发生反应生成碳酸钙和次考点：本题考查元素化合物的主要性质，涉及漂白粉的性质（或保存）、偏铝酸盐的性质、强碱的性质、浓硫酸的特性等。

9．下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁与稀盐酸反应：H+ + OH－===H2OB．AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2OD．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

其中Y 所处的周期序数与族序数相等。

下列说法正确的是 A ．原子半径：Y ＜Z ＜W B ．气态氢化物的稳定性：X ＞ZC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞WD ．W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物11．常温下，用0.1000 mol ·L －1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 mol ·L －1CH 3COOH 溶液。

广州市2023高三年级调研考试化学试题

一、选择题：1. 下列各组物质中，其中重量比最大的是（）A. 3 mol氧与1 mol氢B. 2 mol氧与2 mol氢C. 1 mol氯与1 mol碳D. 3 mol氢与2 mol氯2. 下列说法中，正确的是（）A. 电离能有助于化学反应的进行B. 氯化氢可以还原硝酸C. 稀硝酸可以氧化钠D. 氯化铁可以氧化硫3. 下列说法正确的是（）A. 将NaHCO3与稀硫酸混合，CO2可以从水溶液中放出B. 氯水可以用稀碳酸根溶液中的CO2补充C. 将NaHCO3与硫酸混合，H2O可以从水溶液中放出D. 氢水可以用稀硫酸溶液中的H2O补充4. 在苯乙醇反应中，甲苯可以通过下列哪种方式生成（）A. 酯化反应B. 加成反应C. 水解反应D. 还原反应5. 下列反应中，催化剂为金属离子的是（）A. CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OHB. 2SO2+O2→2SO3C. CH4+2O2→CO2+2H2OD. CH3OH+KOH→CH3O-K+H2O二、填空题：6. 银的电位是___________。

7. 氯气的结构式为_______。

8. 将2M苯氨基胍溶液和3M氢氧化钠溶液混合，反应生成的物质是_______ 。

9. 反应：KClO3→KCl+O2 主要受热量影响的物质是_______ 。

10. 将一定量稀硫酸冷却至室温，可以观察到_______ 。

三、计算题：11. 一定体积的气体样品中，含有1.37g碳，有2.74g氧，提出其完全燃烧生成的CO2的质量，并写出反应式。

质量：2.74g反。

2023广州上学期一测化学试卷

2023广州上学期一测化学试卷一、选择题（每题2分，共20分）下列哪个元素不是金属元素？A. 铁(Fe)B. 铜(Cu)C. 氧(O)D. 钠(Na)下列哪种物质是混合物？A. 氢气(H₂)B. 二氧化碳(CO₂)C. 空气D. 水(H₂O)原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅下列哪个是化学变化？A. 水蒸发B. 蜡烛燃烧C. 玻璃破碎D. 铁熔化化学反应的基本类型不包括：A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 溶解反应下列哪个是酸性物质？A. 氢氧化钠(NaOH)B. 盐酸(HCl)C. 纯碱(Na₂CO₃)D. 氨水(NH₃·H₂O)碳在氧气中完全燃烧生成：A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 水D. 氢气下列哪个不是分子构成的物质？A. 水B. 氯化钠C. 氧气D. 氢气原子中质子数和中子数：A. 一定相等B. 一定不相等C. 可能相等也可能不相等D. 原子中无中子离子化合物是由什么组成的？A. 原子B. 分子C. 阳离子和阴离子D. 单质二、填空题（每空1分，共10分）_______和_______是构成物质的基本粒子。

化学反应前后，原子的_______和_______都不变。

酸溶液具有共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有_______离子。

氧气和臭氧（O₃）的化学性质不同，是因为它们的_______不同。

碳酸钠俗称_______，可用于洗涤油污。

三、简答题（每题5分，共15分）解释什么是化学反应？描述金属与酸反应的一般现象。

如何区分硬水和软水？四、计算题（每题10分，共20分）某元素A的氧化物化学式为A₂O₃，求A元素的化合价。

10g碳酸钙（CaCO₃）与足量的盐酸反应，能生成多少克的二氧化碳（CO₂）？五、实验题（每题15分，共35分）描述用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的实验步骤和注意事项。

设计一个实验方案，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。

广州市2023届第一学期高三调研考试化学考试答案

广州市2023届第一学期高三调研测试化学参考答案题号12345678910111213141516答案AA CB A D B A D B DCD C D B 17．（14分，每空2分）(1)AC(2)Cu+2Fe 3+Cu 2++2Fe 2+(3)深蓝色沉淀i(4)0.600mol/L FeCl 3溶液或0.300mol/L Fe 2(SO 4)3溶液NO -3②18．(14分，每空2分)(1)延长浸出时间、升高温度、增大硫酸溶液浓度、搅拌等(2)SiO 2、CaSO 4(3)4MnO 2+MnS+4H 2SO 45MnSO 4+4H 2O(4)B 加稀硫酸，c (H +)增大，平衡左移，生成Mn 2+(5)338.105)910()10(10-⨯--或3938.112)10()10(10---⨯(6)Mn 2++2e －Mn19．(14分)(1)4H 2O(g)（1分）-150.8kJ ·mo l －1（2分）A （1分）(2)①吸收CO 2，提高H 2的产率；②提供热量（答对任意一点得2分）(3)BD（2分）(4)①a （1分）b （1分）②750℃以后，反应体系以反应II 为主，反应II 为放热反应，升高温度，平衡朝逆反应方向进行，H 2的量减少。

（2分）(5)1.33mol 2·L －2(2分，单位不作为扣分点)20．(14分)(1)23sp ,sp （各1分，共2分）(2)羧基，氨基（各1分，共2分）(3)取代反应（1分）(4)N>O>C（2分）(5)（2分）(6)12（2分）(7)（3分）。

广东省广州市2023—2024学年高三上学期段考化学检测试卷(有答案)

广东省广州市2023—2024学年高三上学期段考化学检测试卷可能用到的相对质量H 1 C 12 O 16 S 32 K 39第一卷（选择题，共44分）选择题（本题共16小题，第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确答案）1.我国有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。

下列说法错误的是( )A. 技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、线线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白质B. 陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料C. 苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定D. 安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应2.下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. 原子核内中子数为 20 的氯原子：B. H 2O 的VSEPR 模型2017ClC. 二氧化碳的电子式：D. p-p 键电子云轮廓图3.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是( )A ．长期使用(NH 4)2SO 4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化B ．锅炉水垢中含有的CaSO 4，可先用Na 2CO 3溶液处理，后用酸除去C ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D ．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )装置1 装置2 装置3 装置4A. 用装置1制备并干燥收集NH 3B. 用装置2收集SO 2C. 用装置3制备氢氧化铁胶体D. 用装置4除去 CO 气体中的CO 25.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe 2+、NO 3-、NH 4+NaHSO 4溶液3Fe 2++ NO 3-+4H +=3Fe 3++NO↑+2H 2OB Ca 2+、HCO 3-、Cl -少量NaOH 溶液Ca 2++ 2HCO 3-+2OH -=2H 2O+CaCO 3↓+CO 32-C K +、AlO 2-、HCO 3-通入少量CO 22AlO 2-+3H 2O + CO 2=2Al(OH)3↓+ CO 32-D NH 4+、Al 3+、SO 42-少量Ba(OH)2溶液2NH 4++SO 42-+Ba 2++2OH -= BaSO 4↓+2NH 3•H 2O 6.五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为 X ，在一定条件下 X 可分别转化为 Y 、Z 。

广东省师大附中2023-2024学年化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析

广东省师大附中2023-2024学年化学高三第一学期期末学业质量监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知HCl的沸点为-85℃，则HI的沸点可能为（）A．-167℃B．-87℃C．-35℃D．50℃2、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>Si常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的酸性：HF<HClOCpH，后者的pH大卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入Y中含有氯原子DAgNO3溶液，产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D3、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．SO2B．NH3C．Cl2D．CO24、如图是l mol金属镁和卤素反应的△H(单位：kJ· mol－1)示意图，反应物和生成物均为常温时的稳定状态，下列选项中不正确．．．的是A．由图可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1B．MgI2与Br2反应的△H<0C．电解MgBr2制Mg是吸热反应D．化合物的热稳定性顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF25、下列图示与对应的叙述符合的是（）A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右D．图丁表示常温下向20mL0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系6、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。