克拉伯龙方程式

高中物理克拉伯龙方程

高中物理克拉伯龙方程
高中物理中，克拉伯龙方程是一个非常重要的概念。

它是描述气体状态的方程，可以用来计算气体的压强、体积和温度之间的关系。

克拉伯龙方程的全称是理想气体状态方程，它是由法国物理学家克拉伯龙在19世纪初提出的。

克拉伯龙方程的公式为PV=nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。

这个方程可以用来计算气体在不同条件下的状态，例如在不同温度下气体的压强和体积的变化。

克拉伯龙方程的应用非常广泛，它可以用来解决很多实际问题。

例如，在工业生产中，我们需要控制气体的压强和体积，以确保生产过程的稳定性和安全性。

在科学研究中，克拉伯龙方程可以用来计算气体的物理性质，例如气体的密度、摩尔质量等。

除了克拉伯龙方程，还有其他一些描述气体状态的方程，例如范德瓦尔斯方程和理想气体内能方程等。

这些方程都有其特定的应用场景和限制条件，需要根据具体情况选择合适的方程进行计算。

克拉伯龙方程是高中物理中一个非常重要的概念，它可以用来描述气体状态，解决实际问题，是物理学习中必须掌握的知识点之一。

克拉伯龙—克劳修斯方程

克拉伯龙—克劳修斯方程克拉伯龙—克劳修斯方程（Clausius-Clapeyron equation）是描述气体相变时蒸气压与温度之间的关系的方程。

该方程由克勞修斯 (Benjamin Paul Émile Clapeyron)和克拉伯龙 (Rudolf Clausius) 两位物理学家分别于1834年和1864年独立提出。

克拉伯龙—克劳修斯方程的基本形式为：ln(P2/P1) = (ΔHvap/R) \left(\frac{1}{T1}-\frac{1}{T2}\right)其中，P1和P2分别为相变前和相变后的蒸气压，ΔHvap为相变的摩尔焓变，R为气体常数，T1和T2分别为相变前和相变后的温度。

该方程的推导基于理想气体状态方程和热力学第二定律，假设相变前和相变后的气体均为理想气体。

克拉伯龙—克劳修斯方程可以用来计算蒸气压关于温度的变化。

利用该方程，可以推导出不同物质的蒸气压随温度变化的特征曲线。

一种常见的应用是计算液体的沸点。

根据该方程，当蒸气压等于环境大气压（常常为标准大气压）时，液体开始沸腾。

因此，通过测量液体在不同温度下的蒸气压，可以得到该液体的沸点。

该方程也可用于预测物质的气化和凝结条件。

当两个物质的蒸气压相等时，它们处于饱和状态，蒸气和液体达到动态平衡。

根据克拉伯龙—克劳修斯方程，可以计算出不同温度下两种物质的蒸气压，从而判断它们是否会发生气化或凝结。

在气候学和大气科学中，克拉伯龙—克劳修斯方程也被用于计算水的饱和水汽压和相对湿度之间的关系。

通过测量气温和精确的水汽压力，可以使用克拉伯龙—克劳修斯方程来计算相对湿度。

这对于气象预测、大气湿度监测和气候研究非常重要。

总结而言，克拉伯龙—克劳修斯方程是物理化学中非常重要的一种方程。

它描述了气体相变时蒸气压与温度之间的关系，并可以应用于计算沸点、预测气化和凝结条件，以及研究大气湿度等相关问题。

克拉伯龙方程式之青柳念文创作克拉伯龙方程式通常常使用下式暗示：PV=nRT……①P暗示压强、V暗示气体体积、n暗示物质的量、T暗示相对温度、R暗示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采取国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数抱负气体状态方程：pV=nRT已知尺度状况下，1mol抱负气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代出来得到R约为8314 帕·升/摩尔·K玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来停止讨论.（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.阿佛加德罗定律推论阿佛加德罗定律推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以操纵阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2详细的推导过程请大家自己推导一下，以帮忙记忆.推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目标分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不但仅只适用于两种气体，还适用于多种气体.二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位.如氧气对氢气的密度为16.②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2.。

克拉伯龙方程式

克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示、V表示气体体积、n表示、T表示、R表示;所有气体R值均相同;如果压强、温度和体积都采用国际单位SI,R=8.314帕·米3/摩尔·K;如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K;R为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22.4L把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8314帕·升/摩尔·K的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/vn—物质的量,m—物质的质量,M—物质的,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论;1在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB即阿佛加德罗定律摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度;若mA=mB则MA=MB;2在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比;3在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比;阿佛加德罗定律推论推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：1同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2③同质量时:V1: V2=M2:M12同温同体积时:④p1:p2=n1:n2=N1:N2⑤同质量时:p1:p2=M2:M13同温同压同体积时:⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆;推理过程简述如下：1、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了;2、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比;其余推导同1;3、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥;当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体;二、相对密度在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2;注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位;如氧气对氢气的密度为16;②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2;。

克拉伯龙方程式

克拉伯龙方程式 This manuscript was revised on November 28, 2020克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示、V表示气体体积、n表示、T表示、R表示。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。

如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。

R为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8314帕·升/摩尔·K的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。

若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

阿佛加德罗定律推论推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2③同质量时:V 1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④p1:p2=n1:n2=N1:N2⑤同质量时:p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时:⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。

克拉伯龙方程式

克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示、V表示气体体积、n表示、T表示、R表示。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。

如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。

R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8314帕·升/摩尔·K的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。

若mA=mB则MA =MB。

（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

阿佛加德罗定律推论推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2②ρ1:ρ2＝M1:M2③同质量时:V 1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④p1:p2=n1:n2=N1:N2⑤同质量时:p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时:⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。

推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n= m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。

克劳修斯克拉贝龙方程

p1
R T 1T 2
suH bm 8.321 9 .2 2 4 3 7 .2 2 37 2 .23 9 .2l3n 1 3..2 3 2 7 0 1 13 3 0 0 J · mo 1 l
4.1 4k 2· m J o 1 l
(3) subHm = fusHm + vapHm fusHm = subHm－ vapHm = (4412－3417)kJ·mol1 = 995 kJ·mol1
dlpnvaH pm * 1dTC
R T2
ln(p/[p])vapHm * B RT
4
ln(p/[p])vapHm * B RT
若以 ln(p/[p]) 对 1/T 作图, 可得一直线, 由实验数据得出
直线斜率m,
可求液体的蒸发焓
vap
H
* m
.
m vapHm* R
ln(p/[p])
K
•ln(p/[p]) - 1/T 关系 T
5
克-克方程的定积分式为
lnp2 p1
vaRH pm * T11
T12
对固 -气两相平衡
lnp2 p1
suRH bm * T11T12
特鲁顿规则
vapHm * Tb*
88JK1mo1l
Tb*—为非极性纯液体的正常沸点.
以上积分式是以假定蒸发热不随温度改变为前提的, 在温度间隔不太大时可近似满足, 准确计算时应将蒸发焓的温度表达式代入积分.
8
克劳修斯克拉贝龙方程
1. 克拉珀龙方程
纯物质在一定温度压力T, p下处于两相平衡时, T, pG＝0, 可知纯物质B*在两相的摩尔吉布斯函数必相等, 即
Gm* (α, T, p)＝ Gm* (β, T, p)

各个状态下PV=nRT(气体体积、密度公式)

理想气体状态方程PV=nRTPV=nRT，理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）的最常见表达方式，其中p代表状态参量压强，V是体积，n指气体物质的量，T为绝对温度，R为一约等于8.314的常数。

该方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

目录编辑本段1 克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。

如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。

R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。

若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

编辑本段2 阿佛加德罗定律推论阿佛加德罗定律推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。

各个状态下PVnRT气体体积密度公式

各个状态下P V n R T气体体积密度公式CKBOOD was revised in the early morning of December 17, 2020.理想气体状态方程PV=nRTPV=nRT，理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）的最常见表达方式，其中p代表状态参量压强，V是体积，n指气体物质的量，T为绝对温度，R为一约等于的常数。

该方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

目录编辑本段1 克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=帕·米3/摩尔·K。

如果压强为大气压，体积为升，则R=大气压·升/摩尔·K。

R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为把p=101325Pa,T=,n=1mol,V=代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。

若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

气体的温度、压强、密度和体积的关系式？

气体的温度、压强、密度和体积的关系式？PV=nRT-概述克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压,体积为升,则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度）,所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论.（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.PV=nRT-相关阿佛加德罗定律推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时:p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时:⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆.推理过程简述如下：(1)、同温同压下,体积相同的气体就含有相同数目的分子,因此可知：在同温同压下,气体体积与分子数目成正比,也就是与它们的物质的量成正比,即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2,再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时,压强也相同,亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).(3)、同温同压同体积下,气体的物质的量必同,根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不仅仅只适用于两种气体,还适用于多种气体.二、相对密度在同温同压下,像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度,没有单位.如氧气对氢气的密度为16.②.若同时体积也相同,则还等于质量之比,即D=m1:m2.。

克拉伯龙方程式

克拉伯龙方程式 Prepared on 24 November 2020克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示、V表示气体体积、n表示、T表示、R表示。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=帕·米3/摩尔·K。

如果压强为大气压，体积为升，则R=大气压·升/摩尔·K。

R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为把p=101325Pa,T=,n=1mol,V=代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。

若mA=mB则MA= MB。

（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

阿佛加德罗定律推论推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量时: V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。

克拉伯龙公式

克拉伯龙公式
嘿，朋友！今天咱们来聊聊超厉害的克拉伯龙公式啊！克拉伯龙公式就是 PV=nRT 呀！这可太重要啦！
比如说，咱就想象一下，一个气球（P 就是气球内的压强），你给它打气，它的体积（V）就会慢慢变大，这里面的气体分子数量（n）也是固定的，R 呢是个常数，就像大家都认可的规则一样，那温度（T）一变，整个状态不就跟着变啦！这不就像你心情一变化，做事的风格也可能不一样嘛！
再拿个例子讲讲，冬天的时候，你把一个密封的罐子放到外面（温度很低 T 小），再拿到屋里暖和的地方（温度高了 T 大），你说罐子里的压强是不是会不一样呀！这不就是克拉伯龙公式在起作用嘛！这公式简直太神奇啦，它能解释好多生活中的现象呢，你说是不是啊！怎么样，是不是对克拉伯龙公式有点感觉啦？。

克拉伯龙方程式

克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.3 14帕·米3/摩尔·K。

如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。

R 为常数（1、R的单位J/(mol*K) 2、R单位推导：由理想气体状态方程：pV=nRT 得:R=pv/(nT) [其中各个量的单位p: pa, v:m3, n: mol, T: k] 带入单位进行推导：R[]=pa*m3/(mol*k) (其中pa*m3可以拆分为: pa*m2*m,而由F=PS知道pa* m2即为N 牛顿单位,由W=FS知道,N*m即为功的单位J)所以通过以上代换可以得到R的单位：J/(mol*k)）理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。

若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

各个状态下PV=nRT

理想气体状态方程PV=nRTPV=nRT,理想气体状态方程(也称理想气体定律、克拉佩龙方程)的最常见表达方式,其中p 代表状态参量压强,V就是体积,n指气体物质的量,T为绝对温度,R为一约等于8、314的常数。

该方程就是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

目录编辑本段1 克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式通常用下式表示:PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度与体积都采用国际单位(SI),R=8、314帕·米3/摩尔·K。

如果压强为大气压,体积为升,则R=0、0814大气压·升/摩尔·K。

R 为常数理想气体状态方程:pV=nRT已知标准状况下,1mol理想气体的体积约为22、4L把p=101325Pa,T=273、15K,n=1mol,V=22、4L代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K玻尔兹曼常数的定义就就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v(n—物质的量,m—物质的质量,M—物质的摩尔质量,数值上等于物质的分子量,ρ—气态物质的密度),所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式:pv=mRT/M……②与pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

(1)在相同T、P、V时:根据①式:nA=nB(即阿佛加德罗定律)摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度)。

若mA=mB则MA=MB。

(2)在相同T·P时:体积之比=摩尔质量的反比;两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比)物质的量之比=气体密度的反比;两气体的体积之比=气体密度的反比)。

(3)在相同T·V时:摩尔质量的反比;两气体的压强之比=气体分子量的反比)。

编辑本段2 阿佛加德罗定律推论阿佛加德罗定律推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下,以帮助记忆。

各个状态下PV=nRT（气体体积、密度公式）

各个状态下PV=nRT（气体体积、密度公式）理想气体状态方程PV=nRTPV=nRT，理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）的最常见表达方式，其中p代表状态参量压强，V是体积，n指气体物质的量，T为绝对温度，R为一约等于8.314的常数。

该方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

目录1 克拉伯龙方程式2 阿佛加德罗定律推论展开编辑本段1 克拉伯龙方程式克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。

如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。

R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。

若mA=mB 则MA=MB。

（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

克拉伯龙方程式

克拉伯龙方程式之袁州冬雪创作克拉伯龙方程式通常常使用下式暗示：PV=nRT……①P暗示压强、V暗示气体体积、n暗示物质的量、T暗示相对温度、R暗示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采取国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K.如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K.R 为常数抱负气体状态方程：pV=nRT已知尺度状况下，1mol抱负气体的体积约为22.4L 把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代出来得到R约为8314 帕·升/摩尔·K玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来停止讨论.（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）.若mA=mB则MA=MB.（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）.（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）.阿佛加德罗定律推论阿佛加德罗定律推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以操纵阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2详细的推导过程请大家自己推导一下，以帮忙记忆.推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目标分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了.(2)、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比.其余推导同(1).(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥.当然这些结论不但仅只适用于两种气体，还适用于多种气体.二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2.注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位.如氧气对氢气的密度为16.②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2.。

克拉伯龙方程式

克拉伯龙方程式之答禄夫天创作克拉伯龙方程式通经常使用下式暗示：PV=nRT……①P暗示压强、V暗示气体体积、n暗示物质的量、T暗示绝对温度、R暗示气体常数。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采取国际单位（SI），R=8.314帕·米3/摩尔·K。

如果压强为大气压，体积为升，则R=0.0814大气压·升/摩尔·K。

R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知尺度状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L把p=101325Pa,T=273.15K,n=1mol,V=22.4L代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K玻尔兹曼常数的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。

若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

阿佛加德罗定律推论阿佛加德罗定律推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2③同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮忙记忆。

克拉伯龙方程式

克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示、V表示气体体积、n表示、T表示、R表示。

所有气体R值均相同。

如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=帕·米3/摩尔·K。

如果压强为大气压，体积为升，则R=大气压·升/摩尔·K。

R 为常数理想气体状态方程：pV=nRT已知标准状况下，1mol理想气体的体积约为把p=101325Pa,T=,n=1mol,V=代进去得到R约为8314 帕·升/摩尔·K的定义就是k=R/Na因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：pv=mRT/M……②和pM=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。

（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。

若mA=mB则MA=MB。

（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。

（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。

阿佛加德罗定律推论推论一、阿佛加德罗定律推论我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③同质量时:V1:V2= M2:M1(2)同温同体积时:④p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。

推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。