11-12高一化学试卷
2022-2023学年山东省青岛市城阳区高一上学期11月期中考试化学试题(解析版)
山东省青岛市城阳区2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．受北宋王希孟的传世名画《千里江山图》的启发，2022年央视春晚创作了舞蹈诗剧《只此青绿》。
下列有关说法错误的是A．古代作画所用的绢丝属于有机物B．作画中的青绿色颜料绿松石CuAl6(PO4)4(OH)8•5H2O中Cu的化合价为+2C．作画所需的墨水属于悬浊液D．舞台上的“云雾”可用干冰来制造【答案】C【详解】A．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子有机物，A正确；B．根据化合物化合价代数和为零，设Cu的化合价为x，则x+(+3)×6+(-3)×4+(-1)×8=0，可得x=2，B正确；C．墨水是碳溶于水形成液溶胶，属于胶体，C错误；D．舞台上的“云雾”是干冰升华制造，D正确；故选C。
2．1972年初，屠呦呦研究小组采用乙醚(CH3CH2OCH2CH3)低温浸取成功分离并结晶出“青蒿素II(后称青蒿素)，经测定其化学式为C15H22O5。
下列说法正确的是A．青蒿素是屠呦呦研究小组合成创造的新物质B．青蒿素从物质分类看属于氧化物C．乙醚与乙醇具有相同的分子式D．乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化【答案】D【详解】A．青蒿素不属于合成创造的新物质，A错误；B．氧化物是指只含有两种元素，且含有氧元素，B错误；C．乙醚的分子式为C4H10O，乙醇分子式为C2H6O，C错误；D．乙醚低温浸取青蒿素的过程属于萃取，主要涉及物理变化，D正确；故答案为：D。
3．化学是一门基础学科。
下列不属于化学学科特征的是A．以符号形式表征物质B．通过做实验进行科学探究C．从宏观和微观两个角度认识物质D．在不同层面上创造物质【答案】B【详解】化学学科特征的概念是从宏观和微观角度认识物质、以符号的形式表征物体、在不同层面上创造物质，B选项不符合概念，故答案为：B。
2020-2021学年湖南省长郡斑马湖中学高一上学期11月测试化学试题(解析版)
湖南省长郡斑马湖中学2020-2021学年高一上学期11月测试试题考试范围：第一章至第三章第一节；考试时间：90分钟注意事项1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共32分)1．(本题2分)下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是（）A．胶体分散质能透过滤纸B．胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间C．胶体均有颜色D．胶体属于混合物2．(本题2分)将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。
下列说法正确的是（）A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液B．该半透膜的孔径大小可能为200 nmC．该半透膜可用来分离NaCl 溶液和淀粉溶液D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液3．(本题2分)下列各组物质分类正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D4．(本题2分)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A ．常温下在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、HCO 3-、Cl - B ．有SO 24-存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、I - C ．某无色溶液中：NH 4+、Ba 2+、Fe 3+、Br -D ．常温下在pH=13的溶液中：Na +、S 2－、PO 34-、SO 23-5．(本题2分)把碎纸片b 补充到a 中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。
下列说法正确的是（ ）A ．反应物微粒是S 、SO 32-、OH －B ．该反应可能在酸性条件下进行C ．氧化剂与还原剂的质量比为2∶1D ．每生成2个S 2－反应转移的电子数为66．(本题2分)下列关于Na 2O 与Na 2O 2的说法不正确的是（ ） A ．二者均可由金属Na 与O 2反应得到，但是反应条件不同 B ．二者在常温下均为固体，但颜色不同C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子个数比分别为1：2，1：1D ．Na 2O 与Na 2O 2在空气中久置都会发生变质，且最终产物相同7．(本题2分)在一pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（ ）A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明HClO分子扩散速度比H＋快C．开始时中心区域HClO浓度比外围大D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色8．(本题2分)1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．23a B．46a C．46a/3D．16a 9．(本题2分)设N A 是阿伏加德罗常数的值。
江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷(解析版)
C．Al2O3和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；
D．HClO光照生成O2和HCl，故D错误；
选B。
5.钱逸泰院士等以 和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是
D.利用装置丁制备NaHCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A．粗碘中的碘升华后，在圆底烧瓶底遇冷发生凝华，从而获得纯碘，所以利用装置甲可提纯粗碘，A正确；
B．配制0.1mol∙L-1NaCl溶液时，应先将NaCl固体溶于水配成溶液，再转移入容量瓶内定容，所以不能利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液，B不正确；
D
钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3
是钠与空气中的氧气、水和二氧化碳反应的结果
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气，所以钠保存在煤油中，故不选A；
B．将一小块儿钠投入饱和NaOH溶液中，恢复到原温度后溶液浓度不变，钠和水反应消耗水，溶液质量减少，Na+数目减少，故选B；
二、非选择题(共58分)。
14.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是___________(填序号)。
A 浓硫酸B.碱石灰C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为 ，故A错误；
山东省实验中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题(解析版)
C．氢氧化钾溶液中通入氯气发生反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，氯化钾和次氯酸钾是强电解质完全电离，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，选项C不符合；
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Ba137
第Ⅰ卷(共40分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产生活关系密切。下列说法错误的是
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧
D.“血液透析”利用了胶体的性质
【答案】C
【解析】
【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，水垢主要成分是CaCO3，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以食醋可以与碳酸钙发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，故可以除去暖水瓶中的薄层水垢，A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解产生CO2气体，能够使面团松软，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，B正确；
【答案】C
【解析】
【详解】A.氧原子不守恒，应为 ，A错误；
B.离子方程式中系数不符合实际，应为 ；B错误；
C.澄清石灰水和稀硝酸是强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应， ，C正确；
D.氯化钙溶液中通入少量 ，不会发生化学反应，D错误；
答案选C。
8. 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.46g 和 的混合气体含有氧原子的数目为2
【详解】A． 属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，不属于阴影部分，选项A不符合；
陕西省安康市2022至2023学年高一上学期11月期中考试化学试题附参考答案
2022～2023学年第一学期高一年级期中考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。
同样通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是A. 酸性氧化物：CO2、Mn2O7、SO3B. 碱：烧碱、纯碱、熟石灰C. 混合物：盐酸、液氮、大理石D. 化合物：胆矾、纯净矿泉水、干冰2. 化学概念在逻辑上存在如图关系，下列说法正确的是A. 胶体与化合物属于包含关系B. 化合物与碱性氧化物属于包含关系C. 单质与电解质属于交叉关系D. 氧化还原反应与离子反应属于并列关系3. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分别配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D. 分别配成溶液，再进行焰色试验4. 下列叙述中正确的是()A. 硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质B. NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质C. 电解质在通电时才能发生电离D. 硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质5. 下列物质属于胶体的是A. 鸡蛋清溶液B. 豆腐BaSOC. 酒精D. 46. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
高一化学考试全套试卷
高一化学考试全套试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的化合价是指元素在化合物中的电荷数，下列元素中，化合价为+2价的是：A. 氧（O）B. 铁（Fe）C. 氢（H）D. 碳（C）2. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸钙（CaCO3）3. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 反应物是水C. 生成物是氢气D. 生成物是氧气4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后物质的总质量会改变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应中，原子的种类会改变D. 化学反应中，原子的数目会改变5. 摩尔质量的单位是：A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔/克（mol/g）D. 克/摩尔（g/mol）6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 系数表示微粒的个数B. 系数表示物质的质量C. 系数表示物质的摩尔数D. 系数表示物质的体积7. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的总质量必须相等D. 反应物和生成物的总体积必须相等8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔比必须相等B. 反应物和生成物的摩尔比可以不同C. 反应物和生成物的摩尔比与反应条件有关D. 反应物和生成物的摩尔比与反应时间有关9. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学式必须相同B. 反应物和生成物的化学式可以不同C. 反应物和生成物的化学式与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学式与反应时间有关10. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的化学计量数必须相等B. 反应物和生成物的化学计量数可以不同C. 反应物和生成物的化学计量数与反应条件有关D. 反应物和生成物的化学计量数与反应时间有关二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学中的原子量是用来表示原子的_________。
高中生一年级化学期中考试
高中生一年级化学期中考试化学是理综的一门科目，想学习理科的要学习好化学哦，今天小编就给大家整理分享了高一化学，就给大家来收藏哦高一上学期化学期中试卷参考可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ba—137选择题(共40分)单项选择题(包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
)1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2、下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4 Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 SO3 Fe2O3B HCl NaOH NaCl CO2 Na2O2C NaHSO4 NaOH CaF2 SO2 MgOD HNO3 KOH NaHCO3 Mn2O7 CaO3、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项 A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2 石油的分馏从KI和I2的固体混合物中回收I2 配制100mL0.1000 mol•L-1 KCl溶液装置或仪器4、将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是A.稀盐酸B. NH4ClC. CuCl2D. NaOH5、下列说法中正确的是A.人们已知道了107 种元素，即已经知道了107 种原子B.互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等C.40K 和 40Ca 原子核内的中子数相等D.质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同6、下列物质中质量最大的是A.1mol 硫酸B.22.4L标况下的水C.44.8L标况下的O2D.12.04 1023个NH3分子7、某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-8、现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液。
广西钦州市第四中学2022-2023学年高一上学期12月考试化学试题
广西钦州市第四中学2022-2023学年高一上学期12月份考试化学试卷一、单选题(本大题共15小题，共30分)1．根据以上数据，磷原子的半径可能是A ．0.080 nmB ．0.110 nmC ．0.120 nmD ．0.070 nm 2．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y 、Z 、M 的说法正确的是A ．电负性：Y Z M >>B ．离子半径：2M Z Y --->>C ．2ZM 分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．元素Y 、Z 、M 的第一电离能：Z Y M >>3．W 、X 、Y 、Z 是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。
已知25℃时，W 、X 形成的10.1mol?L -化合物的水溶液的pH 1Z =，的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误．．的是 A ．X 、Y 、Z 一定位于同一周期B ．X 与Y 形成的化合物中各原子不一定都达到8电子稳定结构C ．Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应D ．W 与X 形成的化合物的稳定性一定强于W 与Y 形成的化合物的稳定性 4．有三种短周期的元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素基态原子价电子排布式为1ns Y ，元素基态原子的K 层电子数是L 层电子数的一半，Z 元素基态原子K 层上的电子数是L 层上电子数的13，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A ．2X YZB ．22X YZC ．23X YZD ．24X YZ5．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：6．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是A．虚线左侧是金属元素B．At处于第六周期ⅥA族C．Si、Ge可作半导体材料D．As既有金属性又有非金属性7．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。
南京市第九中学2023-2024学年上学期高一11月期中化学试卷(含答案)
南京市第九中学2023级高一11月学情调研试卷化学试卷2023.11（命题人：审核人：）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Ba137选择题（共48分）单项选择题（每小题3分，共计48分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．化学科学与技术的发展促进社会文明进步。
下列说法正确的是A．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型的金属材料B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C．蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，钛合合的熔点高于单质钛D．考古工作者利用14C断代法，对文物年代测定，这里的“14”是指质子数2.化学用语是化学学习的基本工具。
下列化学用语不正确．．．的是A．纯碱的化学式为：Na2CO3B．Na+的结构示意图C．CO2是非电解质D．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-A.Br2→HBrB.Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Na2CO3→NaHCO3D.H2O2→O25.从离子反应的角度看，与其他三个反应本质不同的是A.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHB.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3C.Ba(OH)2+SO3=BaSO4↓+H2OD.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.K2FeO4易溶于水，可用于饮用水消毒B.NaHCO3能与碱反应，可用作抗酸药C.NaClO3具有强氧化性，可用作漂白剂D.Al2O3具有两性，可制作耐高温陶瓷7.常温下，下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．碱性溶液中：K+、NH4+、NO3-、SO42-B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-C．某无色透明溶液中：MnO4-、Fe2+、NO3-、SCN-D.与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时俯视容量瓶的刻度线B．称量时NaOH固体已经潮解C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过导致底部有些水滴残留D．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀9.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A.Fe s Cl2(�) ΔFeCl2s NaOH(aq) Fe OH2sB.Na s O2(g) ΔNa2O2s H2O(l) NaOH aqC.Al2O3s H2O(l) Al OH3s HCl(aq) AlCl3aqD.HClO aq 光照 Cl2g NaBr(aq) Br2110.已知溶液中1molS2O32-可与4molCl2恰好完全反应，Cl2反应后全部转化为Cl-，则S2O32-可能转化为A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-阅读下列材料，完成11-12题。
人教版高中化学必修一第一学期高一11月期中考试化学试卷
农安县实验中学2012-2013学年第一学期高一11月期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14Na：23 Ca：40 K：39 Cu：64 He：4 Mn：55 Cl：35.5第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题20个小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A、酒精和水B、碘和四氯化碳C、水和四氯化碳D、汽油和植物油2、下列物质属于电解质的是（）①NaOH ②NaCl ③Cu ④蔗糖⑤HCl ⑥硫酸铜溶液A、③⑥B、①③⑥C、②③④D、①②⑤3、下列离子只能作还原剂的是（）A、S2-B、Fe2+C、Fe3+D、H+4、苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A、酸性B、氧化性C、碱性D、还原性5、下列事故或药品的处理正确的是（）A、不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗、B、点燃H2前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、处理CO尾气时可以直接将其排入空气中6、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）-A、Mg2+、SO42-、K+、Cl-B、Na+、NH4+、NO3-、MnO4C、k+、Cu2+、Cl-、Br-D、Ba2+、Na+、OH-、HCO3-7、在氧化还原反应中，水作氧化剂的是（）A、Cl2+H2O=HClO+HClB、2Na+2H2O=2NaOH+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2、、、D、2F2+H2O=4HF+O28、下列实验操作中错误的是（）A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、蒸馏操作时，应将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与原来溶剂不相混溶9、下列叙述正确的是（）A、阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得D、含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性10、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子直径的大小不同B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷11、等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）A、质量B、摩尔质量C、分子数D、体积12、下列叙述正确的是（）A、1molH2SO4的质量为98g/molB、H2SO4的摩尔质量为98gC、9.8g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子D、6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g13、若m gH2含n个氢分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、n/mB、2n/mC、2nD、n14、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO=BaSO4 表示的是（）A、BaCO3+ H2SO4=BaSO4 +H2O+CO2B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4 +2NaClC、Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4 +2HNO3D、BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl15、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2W-+Y2=2Y-+ W2D、2Z-+ X2=2X-+Z216、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（）A、d/400mol/LB、20/d mol/LC、2.5d mol/LD、1.25 mol/L17、下列溶液中氯离子浓度与20ML 1mol/LalCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A、60mL 1mol/L的氯化铵溶液B、30Ml 2mol/L的氯化铵溶液C、60Ml 3mol/L的氯化铵溶液D、30Ml 1mol/L的氯化铵溶液18、设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N AB、18g水所含的原子数目为N AC、0.5N A个HCl分子所占的体积约为11.2LD、0.5mol/LFeCl3溶液中含有1.5N A个Cl-19、用100ml 0.3mol/L的盐酸和300ml 0.25mol/L的硫酸混合后加水稀释到500ml，混合液中H+物质的量浓度为（）A、0.26mol/LB、0.36 mol/LC、0.45 mol/LD、0.56 mol/L20、在含有MgCl2、KCl、NaSO4三种物质的混合溶液中，已知各离子的物质的量浓度分别为C(Cl-)=1.5mol/L，C(K++Na+)=1.5 mol/L,C(SO42-)=0.5 mol/L,则C(Mg2+)应是A、0.1 mol/LB、1.5 mol/LC、0.25 mol/LD、0.5 mol/L二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分）21、下列离子方程式错误的是（）A、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2B、硫酸铜与溶液反应：Cu2++OH-=Cu(OH)2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO222、0o C、1.01×105Pa条件下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列说法错误的是（）A、标准状况下，等质量的X和Y的体积比是b:aB、同温同压下，气体X和气体Y的密度比是b:aC、25o C时，1g气体X和气体Y的分子数之比是b:aD、同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a: b23、在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A、1：5B、6：1C、1：6D、5：124、用10ml的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为（）A、3:2:2B、1:2:3C、1:3:3D、3:1:125、在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（）A、18.4 mol/LB、20.4 mol/LC、0.0446 mol/LD、31.25 mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共45分）三、填空26、（4分）已知12.4gNaR含Na+0.4mol,则NaR的摩尔质量为________,R的相对原子质量为_________27、（9分）除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式。
安徽省合肥市六校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学含答案
合肥六校联盟2023-2024学年第一学期期中联考高一年级化学试卷（考试时间：75分钟满分：100分）命题学校：合肥工大附中命题教师：鹿钰锋审题教师：方明可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ba-137一、单项选择题(本大题共15小题，每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意，请把正确答案涂在答题卡上)1．化学与生活等密切相关，下列说法错误的是（）A．含氯泡腾片中含有的ClO 2属于氧化物B．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D．维生素C 可将Fe 3+转变为Fe 2+，所以维生素C 具有还原性2．次磷酸钠()22NaH PO 属于正盐，下列说法错误的是A．P 的原子结构示意图为：B．次磷酸根P 的化合价为1+C．次磷酸钠()22NaH PO 的电离方程式为：NaH 2PO 2=Na ++2H ++PO 23-D．红磷和白磷，2O 和3O 互为同素异形体3．病毒飞沫进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。
下列叙述正确的是（）A.胶体和溶液都具有丁达尔效应B.病毒飞沫粒子的直径大小在1~100nm 之间C.向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液可制备Fe(OH)3胶体D.胶体可以透过半透膜和滤纸4．如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（）A.NaCl 固体中存在自由移动的Na +和Cl-B.a 离子为Na +C.该电离过程可以表示为NaCl通电Na ++Cl-D.水合钠离子中H 2O 分子中的O 最靠近Na+5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L NH 3中含电子总数为10N A B.常温常压下，32gO 2含有的氧原子数为N AC.标准状况下，2.24L 水中含有水分子数为0.1N AD.0.5mol•L -1K 2SO 4溶液中含K +的数目为N A6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A.无色透明溶液：K +、SO 42-、MnO 4-B.遇酚酞变红的溶液中：NO 3-、Na +、Cl -C.使石蕊变红的溶液中：CO 32-、K +、SO 42-D.含有碳酸钠溶液中：H +、Fe 2+、Cl-高温7．下列离子方程式书写正确的是（）A.用稀硫酸清洗铁锈：Fe 2O 3+6H +=2Fe 2++3H 2OB．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O +CO 2↑C．氧化镁跟稀硫酸反应：22O 2H H O=-++D．NaHSO 4溶液与KOH 溶液反应：2H OH =H O+-+8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A.Zn +CuSO 4=ZnSO 4+CuB.2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O +CO 2↑C.4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3D.Fe 2O 3+3CO====2Fe +3CO 29．氮化铝(AlN )具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
高一年级化学测试题及答案
【导语】⾼⼀新⽣要根据⾃⼰的条件，以及⾼中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点⼴的特点，找寻⼀套⾏之有效的学习⽅法。
今天为各位同学整理了《⾼⼀年级化学测试题及答案》，希望对您的学习有所帮助！⾼⼀年级化学测试题及答案（⼀） ⼀、选择题（只有1个正确答案；共6⼩题，每⼩题3分，共18分。
） 1．Na2CO3俗名纯碱，下⾯是对纯碱采⽤不同分类法的分类，不正确的是------------------（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐 2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发⽣丁达尔现象的是----------------------------------（） A．⾖浆B．⽜奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（） A．胶粒直径⼩于1nmB．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜 5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（） A．胶体粒⼦直径在1－100nm之间B．胶体粒⼦带电荷 C．胶体粒⼦不能穿过半透膜D．胶体粒⼦能够发⽣布朗运动 6．⽤半透膜把分⼦或离⼦从胶体溶液分离出来的⽅法是----------------------（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 ⼆、选择题（有1-2个答案，只有⼀个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对⼀个给2分，选错⼀个该⼩题不给分。
共10⼩题，每⼩题4分，计40分。
） 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应⼜能够⽣成盐和⽔的是-----------------------------（） A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（） A．胶体带电荷，⽽溶液呈电中性 B．胶体加⼊电解质可产⽣沉淀，⽽溶液不能 C．胶体是⼀种介稳性的分散系，⽽溶液是⼀种⾮常稳定的分散系 D．胶体能够发⽣丁达尔现象，⽽溶液则不能 9．下列应⽤或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（） A．⽤明矾净化饮⽤⽔ B．⽤⽯膏或盐卤点制⾖腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐⾊沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林⽊枝叶所产⽣的美丽景象（美丽的光线） 10．在⽔泥⼚、冶⾦⼚常⽤⾼压电作⽤于⽓溶胶，以除去⼤量烟尘，减少烟尘对空⽓的污染。
福鼎一中11-12学年第二学期阶段性检测高一化学试卷
福鼎一中11-12学年第二学期阶段性检测高一化学试卷说明：1.本卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的班级、姓名、座号填写在试卷指定位置。
3.答案写在各题指定的答题处。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：(20个小题，其中1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种核素应表示为A．43He B．32He C．42He D．33He2.信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关说法错误的是A．复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点B．玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁C．“神六”飞船使用了大量的复合材料D．未来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源3.镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4.下列说法不正确．．．的是A．二氧化硅是制造光导纤维的材料,单质硅是良好的半导体材料B．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2不能和水反应生成硅酸C．保存NaOH溶液时不能用玻璃塞D．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应5．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、8、18、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、186.下列各组物质均属于硅酸盐制品的是氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．陶瓷、水泥B ．单晶硅、玻璃C ．石膏、漂白粉D ．水玻璃、铝热剂 7.能实现下列物质间直接转化的元素是A. 铝B. 铁C. 硅D.硫 8.下列说法不正确．．．的是 A ．同种元素的质子数必定相同B ．质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子C ．原子核都是由质子和中子构成的D ．电子数相同的粒子不一定是同一种元素9．下列叙述正确的是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子，R 原子表示为：22+++b a a R C ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有的元素 D ．除短周期外，其它周期均为18种元素10．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X 为35的是A B C D 11．下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB 2型化合物的是A. 6和8B. 16和8C. 12和9D. 11和612．美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
天津市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题(无答案)
天津一中2024-2025-1 高一年级化学学科期中质量调查试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至4页。
考生务必将答案写在答题卡规定的位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na 23 S32 Ba 137第Ⅰ卷(选择题，每道题只有一个正确选项，请将答案填涂到答题卡上)1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为( )A. 金( Au):“虽被火亦未熟”B. 石硫黄(S):“能化……银、铜、铁, 奇物”C. 石灰(CaO):“以水沃之, 即热蒸而解”D. 石钟乳(CaCO₃):“色黄, 以苦酒(醋)洗刷则白”2.下列说法正确的有( )①等物质的量的Na₂O₂与Na₂O溶于等质量水中得到的溶液质量相同②提纯Fe(OH)₃胶体，可以采用的方法是过滤③碱性氧化物均是金属氧化物④常温条件下，0.5 molCl₂与足量氢氧化钠溶液充分反应转移电子数为3.01×10²³⑤只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物⑥碳纳米管是一种直径在2~20nm的碳单质，碳纳米管具有丁达尔效应⑦为了加快反应速率，在制取Cl₂时，加热温度越高越好A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个3.制备碱式氯化铜[CuₐCl b(OH)c⋅H₂O]需要的CuCl₂可用Fe³⁺做催化剂得到，其催化原理如图所示。
下列说法正确的是( )A.上述转化过程中Cu²⁺和O₂物质的量之比为1：1B.图中 M、N分别为Fe²⁺和Fe³⁺C. a、b、c之间的关系是 a=b+cD. N参加反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O4.下列实验中，能实现实验目的的是( )选项ABCD 实验绿豆大的 Na 目的Na 在空气中燃烧提取NaHCO₃晶体实验室制CO₂除去CO₂中的少量HCl5.下列离子方程式正确的是 ( )A.氨化的 CaCl₂溶液中通入过量的 CO 2:2NH 3+Ca 2++CO 2+2H 2O =CaCO 3↓+2NH +4B.向 NH₄HSO₄溶液中加入足量NaOH 溶液: NH +4+H ++2OH ―=NH 3⋅H 2O +H 2OC 在Ba²⁺、Na⁺、OH⁻|的混合溶液中通入少量 CO 2:CO 2+2OH ―=CO 3―3+H 2OD. Cl₂通入水中制氯水： Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl⁻+ClO⁻6.部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. a 溶液不可用于酸化 KMnO₄溶液B.0.1mol b 溶于水, 转移电子数为0.1NAC. c 具有对自来水消毒、净化双效功能D. 为测定新制b 的水溶液pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可7.实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其pH 为强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A .Ca 2+、K +、Cl ―、CO ―3B ,Na +、Mg 2+、SO 2―4、Cl― C .K⁺、Na⁺, OH ―、Cl⁻ D .Cu 2+、Na 3、Cl 2、NO ―38.小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃与碱的反应，实验过程及结果如下。
甘肃省庆阳市华池县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题(含解析)
2023~2024学年度期中考试卷高一化学考试模块：必修第一册考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：必修第一册前两章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 I 127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列不属于化学科学范畴的是（ ）A ．我国科学院成功改造具有实体瘤治疗功效的工程菌B ．我国“神舟”系列飞船燃料的研究和更新C ．我国科学家实现到淀粉的全合成D ．我国成功研制出纳米片2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（ ）2CO ()5832Zn (OH)NO 44Fe CuSO FeSO Cu +=+43NH ClNH HCl ∆↑+↑22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+4．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．的结构示意图：B ．的摩尔质量：101gC ．铁在中燃烧生成物的化学式：D ．构成NaCl 的微粒：5．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．下列物质久置于空气中不易变质的是（ ）A ．NaOH 固体B ．粉末C ．粉末D ．漂白粉7．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ）A ．NaCl 用作食品调味剂B ．取用金属钠后，剩余的钠不能放回原瓶C ．属于碱性氧化物D ．为淡黄色固体8．下列选项所表示的物质间转化不能一步实现的是（ ）A ．B ．C ．D ．9．下列转化过程中加入氧化剂的是（ ）A ．B ．C ．D ．10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．与足量Na 反应，转移的电子数目一定为B ．溶液中，含数目为C ．常温常压下，所含有的原子数目为D ．常温常压下，含原子数目为2S -3KNO 2Cl 2FeCl Na Cl+-、22424H SO H SO +-=+44KMnO K MnO +-=+()244NaHSO Na H SO ++-=++熔融233NaHCO Na H CO ++-=++22Na O 24Na SO 22Na O 2Na O 22CaO Ca(OH)CaCl →→22Na Na O NaOH →→2323CO NaHCO Na CO →→2Cu CuO Cu(OH)→→C2CO CO ∆−−→Zn242H SO H −−→4KMnO 2HCl Cl −−−→2223H OSO H SO −−−→A N 21molO A 4N 1241mol L Na SO -⋅Na +A 2N 228gN A 2N 222.4LH A2N11．实验室用下列装置制备并回收，其中能达到实验目的的是（ ）A ．制备B ．除去混合气中的少量HClC ．吸收多余D ．分离和溶液12．某些化学反应现象能用于制造影视剧中美轮美负的“仙境”。
太原市2022-2023上学期期中高一化学试卷+答案(含答题卡)
（2）2OH-+CO2=CO23- +H2O
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2： H2 + Cl2 点燃 2HCl
…………………………………2 分
n(H2 )
3.36104 L 22.4L/mol
1.5103
mol
…………………………1 分
n(HCl) =2n(H2) =1.5×103mol×2= 3×103mol …………1 分
为鱼池提供氧气
28A．（5 分）
解：
H2 + Cl2 点燃 2HCl ………………………2 分
2 71
1g m(Cl2) 2 71 1g m(Cl2 ) m(Cl2)=35.5g
………………………………1 分 ………………………………1 分
n(Cl2
)
35.5g 71g/mol
0.5mol
……………………1 分
二、必做题（每个化学方程式、离子方程式 2 分，其余每空 1 分，共 40 分。）
21．（9 分）
（1）树状分类法
（2）①海水 ②稀有气体 ③有机化合物 （3）CuO+2H+=Cu2++H2O 22．（8 分） （1）MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ （2）干燥氯气
④CH4
2022～2023 学年第一学期高一年级期中质量监测
化学试题参考答案及评分建议
一、选择题（每小题 2 分，共 40 分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A D C A D B A C A C D A C A B C C B
高一下学期期末考试化学试卷含答案
高一下学期期末考试化学试卷含答案高一下学期期末考试化学试卷注意事项：1.在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔填写姓名、学校、座位号、考号。
2.第Ⅰ卷共18小题，1～12为单选题，每小题2分，共24分。
13～18为双选题，每小题4分，共24分。
在答题卡上用2B铅笔涂黑对应的答案标号，如需改动，先用橡皮擦干净再涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共4小题，满分52分。
请在答题卡上各题的答题区域内用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔作答。
在试题卷上作答无效。
4.第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Cu-64.第Ⅰ卷选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1.下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是A。
①②③④B。
①②⑤C。
①②④⑤D。
③④⑤答案：C改写：哪些措施有助于节能减排和改善环境质量？答案：发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展。
2.下列有关化学用语表示正确的是A。
水分子的比例模型B。
F的结构示意图C。
CO2的结构式：O-C-OD。
中子数为8的碳原子：6C答案：C改写：哪个化学用语是正确的？答案：CO2的结构式：O-C-O3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A。
标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB。
常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NAC。
通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD。
物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA答案：C改写：哪个叙述关于NA是正确的？答案：通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L。
4.在pH＝1的溶液中能大量共存的离子组合是A。
高一化学试题及答案试卷
高一化学试题及答案试卷一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:33. 根据摩尔质量的定义，1摩尔氢气的质量是：A. 1gB. 2gC. 16gD. 18g4. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:26. 离子键是由以下哪种作用力形成的：A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 氢键7. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。
这种说法：A. 正确B. 错误8. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使得化学平衡向哪个方向移动：A. 正向B. 逆向C. 不变D. 无法确定9. 溶液的pH值小于7，说明溶液是：A. 中性B. 碱性C. 酸性D. 无法确定10. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的转换D. 原子的重新排列二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，可以容纳______种元素。
12. 根据原子结构，原子核外最外层电子数少于4个的元素，通常具有______性。
13. 铁的化学式为Fe，其原子序数为______。
14. 元素的化合价与其在周期表中的位置有关，通常最高正价等于其______。
15. 根据化学式C6H12O6，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比为______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学键，并列举三种常见的化学键。
17. 请解释什么是溶液的饱和度，并说明如何判断溶液是否饱和。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的初始浓度为A=0.1mol/L，B=0.2mol/L，反应速率v=k[A][B]^2，求当反应进行到一半时，A和B的浓度。
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2011——2012学年第一学期期中考试高一化学试卷原子量：H :1 Li：7 C:12 O:16 S:32 Na:23 K:39 Ca:40 Cl:35.5 Mg:24 Al:27 Fe:56 Rb：85.5 Cs ：132.9 Ag：108一选择：（每小题只有一个正确选项20×3=60）1、下列说法正确的是（）A、液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B、金属阳离子被还原不一定得到金属单质C、含金属元素的离子都是阳离子D、电解质是化合物，单质是非电解质2、一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B、溶液中OH-浓度值不变，有H2放出C、溶液中Na+数目减少，有O2放出 D、溶液中OH-浓度值增大，有O2放出3、X2,Y2,Z2,W2四种物质氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应不能发生的是（）A、 2Y- +Z2 == 2Z- +Y2B、 2X- + Z2= 2Z- + X2C、 2Y- + W2 = 2W- +Y2D、 2Z- +X2= 2X- +Z24、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法可能实现的是（）A、钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B、钡可以从氯化钠溶液中置换出钠C、钡可以从冷水中置换出氢而得到H2D、在溶液中钡离子可氧化金属锌5、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）①通过碱石灰（由CaO和NaOH组成）时，气体体积减小；②通过炽热的氧化铜时，固体变成红色；③通过白色无水硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中（）A、一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B、一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C、一定含有CO2、CO，至少含有H2O、H2中的一种D、一定含有H2、CO，至少含有CO2、H2O中的一种6、在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体质量是（）A、等于1.06gB、大于1.06g小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g7、将1.5 g金属钠投入χg水充分反应（假设水分不挥发）后，最后溶液中Na+和H2O个数比为1：100，则值χ为（）A、90.0gB、90.9gC、9.0gD、9.9g8、下列比较不正确的是（）A、熔点：Li> Na<K>Rb>CsB、沸点：Li> Na>K>Rb>CsC、氧化性：Li+> Na+>K+>Rb+>Cs+D、密度：Li< Na>K<Rb<Cs9、相同质量的下列各组物质与盐酸反应，产生的气体体积在同温同压下前者大于后者的是（）A、K和与Na与足量的盐酸反应B、Na2CO3和CaCO3与足量的盐酸反应C、Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应D、NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应10、CS2在O2中完全燃烧生成CO2和SO2，现有0.228 g CS2在448 ml O2（标准状况下）中点燃完全反应后，混合气体（标准状况下）的体积为（）A、112mlB、224 mlC、336 mlD、448 ml11、在MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ + 2H2O反应中，当有4molHCl被氧化时，生成Cl2在标况下体积为（）A、22.4LB、11.2LC、44.8LD、89.6L12、在反应5NH4NO32HNO3+4N2+ 9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量的比为（）A、1：3B、5：3C、5：8D、5：413、下列反应的离子方程式正确的是（）A、氨气通入盐酸溶液中：NH3+ H++Cl--=NH4ClB、NaHSO4和NaHCO3溶液混合：2 H++CO32--=CO2↑+ H2OC、铝屑和稀硫酸溶液反应：Al+ 2H+= Al3++H2↑D、饱和石灰水和稀硝酸反应：H++ OH--= H2O14、某元素R有两种含氧酸，其分子式分别为HχROy和H(χ+1)RO(y+1)，用这两种酸分别和等质量的NaOH生成盐，所消耗HχROy和H(χ+1)RO(y+1)的物质的量之比为（）A、x：（x+1）B、（x+1）：xC、y：（y+1）D、（y+1）：y15、下列各组离子中。
因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、Na+、SO32--、Cl-- B、 Na+、Ca2+、S2-- 、NO3--C、Fe2+、H+、Cl--、MnO4-- D、Fe3+、H+、SO42--、Cl--16、下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别的是（）A、盐酸，氢氧化钾，硫酸钾，碳酸钾B、硝酸钠，盐酸，氯化镁，氢氧化钾C氯化钡，氯化钙，硫酸钠，硝酸钾 D氢氧化钾，碳酸钾，硫酸镁，硫酸氢钾17、在实验室中少量的下列碱金属，不能在煤油中保存的是（）A、LiB、NaC、KD、Rb18、在标准状况下，13g某气体的分子数与14g一氧化碳的分子数相等，此气体的密度为（）A、1.25g/LB、2.32 g/LC、1.65g/cm3D、1.65g/L19、由Na，Mg，Al，Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生H20.50g，则混合物中必定含有的金属是（）A、NaB、MgC、AlD、Fe20、一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法正确的是（）A、形成化合物化学式为AB2，A是氧化剂B、形成化合物化学式为AB，A被还原C、形成化合物化学式为AB2，B发生还原反应D、形成化合物化学式为AB2，B具有还原性选择题答案请填在答题卡内（20×3=60）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案二、填空题：（23×1=23）21．在黑火药爆炸的反应S+2KNO3+3C=K2S+ N2↑+3CO2↑中，①被氧化元素是，氧化剂是②被还原的元素是，还原产物是③在该反应中，电子转移的数目是22、通常可采用碳酸氢钠悬浮液除去混杂在二氧化碳气体中的氯化氢气体，反应的离子方程式；不允许采用氢氧化钠溶液的原因是；也不允许采用饱和碳酸钠溶液的原因是。
23、设阿佛加德罗常数为NA，若已知某元素一个原子的质量为mg，则该元素原子的摩尔质量为；若已知某原子摩尔质量为ng/mol，则该原子的实际质量为。
24、贴有A、B、C、D标签的四瓶无色溶液，已知它们是Na2CO3，Na2SO4，KHSO4，BaCl2，它们两两相遇，产生如下现象：①A+C→无色气体。
②D遇A、B、C均产生白色沉淀（1）写出各瓶试剂中溶质化学式：A B C D（2）写出以下化学方程式：A+CA+D（3）写出离子方程式：C+D25、实验题：某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。
甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
试回答：（1）上述装置的连接顺序（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：（2）装置C中放入的反应物是和。
（3）装置A的作用是。
装置B的作用是。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和（填写字母编号）a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．读数时不一定使甲、乙两管液面相平三、计算题（9+8=17）26、现有苏打和小苏打的混合物共13.70g，加热灼热至质量不再减轻，冷却后，将所得固体再跟足量的盐酸反应放出 4.4g CO2气体，试计算原混合物Na2CO3和NaHCO3各多少克？27、将1.489g纯的碱金属氯化物的样品，溶于蒸馏水后，加过量硝酸银溶液，产生的沉淀经过滤干燥后，称其质量为 2.856g，求该氯化物的质量分数，并判断碱金属的名称。
2。