最新高中高三考前模拟考试试卷(二)化学试题(答案解析)

【全国市级联考】福建省漳州市【精品】高三考前模拟考试

试卷（二）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源

D．氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）

D．汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

3．下列说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色

B．棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

C．石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物

D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH2

4．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

A．放电时，H＋从左槽迁移进右槽

B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

D．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e－= VO2++H2O

6．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态

B．1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

D．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

7．25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．K a(HA)=1×10-6mol/L

B．b点c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C．c点时，

-

-

c(A)

c(OH)c(HA)

随温度升高而减小

D．a→c过程中水的电离程度始终增大

二、实验题

8．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，

_______________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

（3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。制备CaO2的实验方案和装置示意图如下：

①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

②支管B的作用是_________________________；

③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

④该反应常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；________________________________________。（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，

再滴入少量2 mol·L－1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2 次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

CaO2的质量分数为________(用字母表示)。（已知：I2 + 2S2O===2I－+ S4O）

三、原理综合题

9．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

Ⅰ．CO2可用FeO 吸收获得H2。

i. 6FeO(s) +CO2(g)=2Fe3O4(s) +C(s) △H l =－76.0 kJ·mol－1

ⅱ. C(s) +2H2O(g)=CO2(g) +2H2(g) △H2 = +113.4 kJ·mol－1

（1）3FeO(s) +H2O(g)= Fe3O4(s) +H2(g) △H3 =_________。

（2）在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。

Ⅱ．CO2可用来生产燃料甲醇。

CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。在体积为1L的恒容密闭

容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应；测得CO2和CH3OH(g)的

浓度随时间变化如图所示。