2010年江苏高考化学试题及答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)精校版
2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O :H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l +2H O C l +H +2O H --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322A l O 2O H 2A lO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O --=+↑+4．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol L -的43N H N O 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3N O -、24S O -、Na + B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+C a 、K +、C l -、3H C O - C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4N H +、3Al +、3N O -、C l - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、C lO -、24S O -、SCN - 7．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22C O N O O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol ·L 1-NH 4Cl 溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
2010年全国各地化学高考试题汇总
2010年全国各地化学高考试题汇总D【鸣谢整理人员：2010国标（番中唐荣会）2010北京（外校刘敏）2010山东（外校刘敏）2010浙江（仲元陈谦明）2010福建（外校刘敏）2010安徽（外校刘敏）2010天津（外校刘敏）2010重庆（仲元陈谦明）2010四川（仲元陈谦明）2010广东（仲元陈谦明）2010海南（番中唐荣会）2010江苏（番中唐荣会）】2010国标2010国标077．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. Cl－的结构示意图为答案：C2010国标08分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种答案：B2010国标09下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇答案：D2010国标10把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b－2a)mol/L B．10( 2a－b)mol/L C．10(b－a)mol/L D．10(b－2a)mol/L答案：D2010国标11己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=－55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/molC．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol答案：C2010国标12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B. Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C. 2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)答案：A2010国标13选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-↑+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+==CO2↑+ H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42- =BaSO4↓正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2答案：B2010国标26物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2010年江苏高考化学试题及答案
9．阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合 成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是 A. 可用酸性KMnO4检测上述反应是否有阿魏酸生成 B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、 NaOH溶液反应 C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加 成、 消反应 D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环 境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
2010年江苏高考化学试题评析
江苏省苏州中学 严建波
一、化学试题的结构 1.化学题型与分值
表1 江苏最近三年高考化学试题的题量与分值
选择题 题量 2008年 2009年 2010年 14 14 14 分值 48 48 42 非选择题 题量 7 7 7 分值 72 72 78 全卷 题量 21 21 21 分值 120 120 120
7．下列有关实验原理或操作正确的是 A．选择合适的试剂，用图1所示 装置可分别制取少量CO2、 NO 和O2 必修一p97页 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中 缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 必修二p71页 C．洗涤沉淀时（见图2）， 初中教材 向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 D．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的 pH＝5.2 选修4反应原理p68图3-11
c(CH3COOH)> c(CH3COO－)> c(H＋)> c(Na＋)> c(OH－)
常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L NH3· 2O溶液滴定曲线如右图。下 H 列说法正确的是 A、点①溶液中： c(C1—) >c(NH4+)>c(OH—) >c(H+) B、点②溶液中： c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) C、点③溶液中： c(C1—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—) D、滴定过程中可能出现： c(NH3· 2O)> (c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl—)>c(H+) H
2010年高考化学试题解析
2010年高考化学试题解析泰来一中张国忠1．(2010天津卷∙6)下列各表述与示意图一致的是A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)−−→CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化答案：B2．(2010重庆卷∙10)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H>0当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥答案：B3．(2010安徽卷∙10)低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2(g)＋NO(g)＋NH2(g)150−−−→℃催化剂2H3(g)＋3H2O(g) ∆H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案：C4．(2010福建卷∙8)下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律答案：B5．(2010福建卷∙12)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A.2.5μmol∙L－1·min－1和2.0μmol∙L－1B.2.5μmol∙L－1·min－1和2.5μmol∙L－1C.3.0μmol∙L－1·min－1和3.0μmol∙L－1D.3.0μmol∙L－1·min－1和3.0μmol∙L－1答案：B6．(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱答案：AC7．(2010上海卷∙17)据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2010年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷)精校版
2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+4．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -7．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol ·L1-NH 4Cl 溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
2010年全国各地化学高考试题汇总
2010年全国各地化学高考试题汇总2010国标2010国标07 2010国标08 2010国标09 2010国标10 2010国标11 2010国标12 2010国标13 2010国标26 2010国标27 2010国标282010国标362010国标372010国标382010北京2010北京062010北京072010北京082010北京092010北京102010北京112010北京122010北京252010北京262010北京272010北京282010山东2010山东092010山东102010山东112010山东122010山东132010山东142010山东152010山东282010山东292010山东302010山东312010山东322010山东332010浙江2010浙江072010浙江082010浙江092010浙江102010浙江112010浙江122010浙江132010浙江252010浙江262010浙江272010浙江282010福建2010福建062010福建072010四川26 2010四川27 2010四川28 2010四川29 2010广东2010广东07 2010广东08 2010广东09 2010广东10 2010广东11 2010广东122010广东222010广东232010广东302010广东312010广东322010广东332010海南2010海南012010海南022010海南032010海南042010海南052010海南062010海南072010海南082010海南092010海南102010海南112010海南122010海南132010海南142010海南152010海南162010海南172010海南182010海南192010海南202010江苏2010江苏012010江苏022010江苏032010江苏042010江苏052010江苏062010江苏072010江苏082010江苏092010江苏102010江苏112010江苏122010江苏132010江苏142010江苏152010江苏162010江苏172010江苏182010江苏192010江苏202010江苏21【鸣谢整理人员：2010国标（番中唐荣会）2010北京（外校刘敏）2010山东（外校刘敏）2010浙江（仲元陈谦明）2010福建（外校刘敏）2010安徽（外校刘敏）2010天津（外校刘敏）2010重庆（仲元陈谦明）2010四川（仲元陈谦明）2010广东（仲元陈谦明）2010海南（番中唐荣会）2010江苏（番中唐荣会）】2010国标2010国标077．下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D. Cl－的结构示意图为答案：C2010国标08分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种答案：B2010国标09下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇答案：D2010国标10把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
[高考理综化学试卷]2010年江苏省高考理综试题(化学)解析版[1]
![[高考理综化学试卷]2010年江苏省高考理综试题(化学)解析版[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/9e4b8bea0975f46527d3e1e0.png)
2010高考真题精品解析—化学（江苏卷）【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。
今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。
1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。
2、重视实验的探究性。
3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。
4、突出化学与环保的紧密关系。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有．．一个．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是 A ．H 2O的电子式为....H :O :H-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162DO中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d（固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222C l+2H O C l +H +2O H--=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322A l O 2O H2A lO H O--+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322O H 2N O N O +N O +H O--+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322C O +2C H C O O H 2C H C O O C O H O--=+↑+【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。
2010年高考化学试题111
2010年高考猜题命题本卷属于江苏省新高考试题化学部分，它是严格按照2010年江苏省新考纲命制而成。
预计2010年高考命题将以元素及其化合物为载体与氧化还原反应、电解质溶液、电化学、化学平衡、元素周期律等化学理论相结合，将知识与能力融合一起进行综合考查。
重视有关化学思想和化学方法方面的要求强化了化学研究方法。
将“过程与方法”纳入考试范围，对考生的科学素养和学习能力要求提高。
化学科学思想主要包括：守恒思想（原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒、物质的量守恒）；平衡守恒（溶解守恒、电离平衡、水解平衡、化学平衡）；结构与性质的思想（结构决定性质、性质反映结构）；化学问题抽象为数学问题的思想等。
研究化学的方法主要有：比较与分类法；类比迁移法；归纳法与演绎法等等。
试题以中学化学基础知识的考查为依托，重视理论联系实际，在与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境等方面选取素材，对考生的信息处理和表达能力、分析和解决问题能力进行考查，尤其加强实验探究能力、科学创新意识的考查。
对考生用准确的学科语言表达能力要求更高。
2010年江苏省高考化学试题第I卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只.有一个选项符合题意）（原创）1.联合国气候变化大会于2009年12月7〜18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是（）由解高温A .电解水制氢：2出0=二2H2 t +。
2匸B •天然气制氢：CH4+出0 CO + 3出C.高温使水分解制氢：2出0」^ 2出匸+。
2匸D .太阳光催化分解水制氢：2出0鼻阳》2曰2匸+。
2匸解析：有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，答案：D命题说明：让学生密切关注化学与生活，运用化学来改造自然，达到学以致用。
（原创）2.下列化学用语正确的是A . N2的结构式：N^NB •乙醇、乙酸和葡萄糖的最简式都为: CH2OC.甲烷分子的球棍模型：D. S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p6解析：乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH2O ;在C图是甲烷分子的球棍模型，但碳原子与氢原子体积大小符合事实；S原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4。
2010年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试题(word版)-推荐下载
的溶液中： 的溶液中：
பைடு நூலகம்
的 溶液中：
CO2、N和O O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图 2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干
D．用广泛 pH 试纸测得
中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6 N A
溶液的 pH=5.2
不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题 4 分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的 的 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。
选项
A
B
C
D
实验操作
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无 说明该钾盐是 K2CO3
色无味气体
向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量
Mg(OH )2 粉末，搅拌一段时间后过滤
常温下，向饱和 Na2CO3 溶液中加少量 BaSO4 粉 说明常温下 Ksp(BaCO3 )
末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 Ksp(BaSO4 )
C． D216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D． 273K、101kPa ，水分之间的平均距离
3．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠： B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： D．用食醋除去水瓶中的水垢： 4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
8、下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
2010年江苏高考化学真题(含答案,解析)
3．下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O?Cl2?+H2?+2OH
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3?2OH?2AlO2?H2O
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
【答案】D
【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH?2NO2?NO3+NO?+H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH?2CH3COO?CO2??H2O
【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的2???????通电?
2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
..??A．H2O的电子式为H:O:H ??..????
B．4℃时，纯水的pH=7
C．D16
2O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
2010江苏高考化学 (3)
2010江苏高考化学一、考试简介2010年江苏高考化学考试是针对江苏省高中毕业生的一项科目考试。
化学考试旨在测试学生对化学知识的掌握程度、实验技能和问题解决能力。
二、考试内容1. 知识点概述考试内容主要涵盖以下几个方面的知识点：•化学元素和化合物•化学方程式与化学计算•化学反应与化学平衡•酸碱中和反应和溶液的常见性质•电和电化学•物质的结构和性质•有机化学基础知识2. 题型分布根据考试大纲的要求，该次化学考试的题型分布如下：•单项选择题：占总分的40%•填空题：占总分的20%•简答题：占总分的25%•计算题：占总分的15%三、考试重点1. 化学方程式与化学计算化学方程式是本次考试的重点内容之一。
学生需要了解化学方程式的基本表示方法，并且能够进行化学计算，如酸碱滴定计算和氧化还原反应的计算。
2. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是本次考试的重点内容之一。
学生需要掌握化学反应的基本概念和表达方式，能够解析和构建化学方程式。
同时，学生还需要了解化学平衡的基本原理和计算方法。
3. 有机化学基础知识有机化学基础知识也是本次考试的重点内容之一。
学生需要熟悉有机化合物的命名和结构表示方法，了解常见有机反应的机理和适用条件。
四、备考建议1. 夯实基础知识复习化学考试最重要的一点是夯实基础知识。
学生需要重新温习课本上的知识点，并进行适当的笔记整理。
可以通过刷题巩固知识点，提高对知识的理解和运用能力。
2. 熟悉题型特点在备考过程中，学生需要熟悉不同题型的特点，以便更好地应对考试。
例如，单项选择题需要注意干扰选项的选择，填空题需要注意答案的格式和单位，简答题需要注意回答要点的完整性，计算题需要注意计算步骤和保留有效数字等。
3. 制定复习计划合理的复习计划是备考的关键。
学生需要事先确定复习的时间和内容，并将其分配到每天的学习计划中。
建议每天进行短暂的集中复习，并进行适当的休息和放松，以保持学习的效果和身体的健康。
4. 多做模拟试题模拟试题是备考阶段的重要补充材料。
高考化学复习普通高校招生统一考试(江苏卷)
2010年普通高校招生统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是A ．H 2O 的电子式为....H :O:H -+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．4℃时，纯水的pH=7C ．162D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态）3．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+4．下列有关物质的性质或应用的说法不．正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl - D ．()31Fe 0.1mol L c +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -7．下列有关实验原理或操作正确的是A ．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量22CO NO O 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得0.10mol·L1-NH 4Cl 溶液的pH=5.2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
2010年江苏省高考化学试题解析强劲版
2010年江苏省高考化学试题第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）（原创）1．联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺，到2020年，单位GDP 二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是 （ ）A ．电解水制氢：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑B ．天然气制氢：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2C ．高温使水分解制氢：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑D ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O TiO 2太阳光2H 2↑＋O 2↑解析：有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢是最节能的，答案：D命题说明：让学生密切关注化学与生活，运用化学来改造自然，达到学以致用。
（原创）2．下列化学用语正确的是 （ ）A ．N 2的结构式：N≡NB ．乙醇、乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH 2OC ．甲烷分子的球棍模型：D ．S 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6解析：乙酸和葡萄糖的最简式都为：CH 2O ；在C 图是甲烷分子的球棍模型，但碳原子与氢原子体积大小符合事实；S 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 4。
答案：A命题说明：要求学生掌握有关物质的结构式，有关分子的球棍模型以及有关原子的电子排布式等化学用语。
（原创）3．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．22.4L O 2的物质的量约为1molB ．3.4g NH 3中含N —H 键数目为0.6N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A解析：在A 中若是在标准状况下，22.4L O 2的物质的量约为1mol ；在C 中若是在标准状电解高温况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g；在D中0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.2N A。
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2010年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用地哦啊地相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分.每小题只有一个．．．．选项符合题意.1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确地是A．为提高农作物地产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学地核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方地资源，应分类回收利用2、谁是最宝贵地资源之一.下列表述正确地是A．地电子式为B．4℃时，纯水地C．中，质量数之和是质子数之和地两倍D．，水分之间地平均距离3．下列离子方程式表达正确地是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液出去铝表面地氧化膜：C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中地水垢：4．下列有关物质地性质或应用地说法不正确地是A．二氧化硅是生产光纤制品地基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5．设为阿伏伽德罗常数地值，下列叙述正确地是A．常温下，地溶液中氮原子数为0.2B．1羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3转移地电子数为6D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为46、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存地是A．地溶液中：B．由水电离地地溶液中：C．地溶液中：D．地溶液中：7、下列有关实验原理或操作正确地是A.选择合适地试剂，用图1所示装置可分别制取少量B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时<见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D．用广泛试纸测得溶液地不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分.每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题地0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确地地2分，选两个且都正确地得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.8、下列说法不正确地是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应地C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物地平衡转化率D相同条件下，溶液中地地氧化性依次减弱9阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途.一种合成阿魏酸地反应可表示为下列说法正确地是 A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境地氢，且能发生银镜反应地酚类化合物共有2种 10. 下列实验操作与预期实验目地或所得实验结论一致地是说明该钾盐是常温下，向饱和说明常温下与浓硫酸170℃共热，制得地气体通人酸性11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图. 下列说法正确地是A. 该系统中只存在3种形式地能量转化B. 装置Y 中负极地电极反应式为：C. 装置X 能实现燃料电池地燃料和氧化剂再生D. 装置X 、Y 形成地子系统能实现物质地零排放，并能实现化学能与电能间地完全转化 12. 常温下，用 0.1000 NaOH 溶液滴定 20.000.10000溶液滴定曲线如右图.下列说法正确地是A. 点①所示溶液中：B. 点②所示溶液中：C. 点③所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大地5种主族元素，其中元素A、E地单质在常温下呈气态，元素B地原子最外层电子数是其电子层数地2倍，元素C在同周期地主族元素中原子半径最大，元素D地合金是日常生活中常用地金属材料.下列说法正确地是A. 元素A、B组成地化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素C、D地最高价氧化物对应地水化物之间能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E地单质D. 化台物AE与CE古有相同类型地化学键14.在温度、容积相同地3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时地有关数据如下<已知⊿H=-92.4kJ·mol-1）下列说法正确地是A. B. C. D.非选择题15. <12分）高纯是制备高性能磁性材料地主要原料.实验室以为原料制备少量高纯地操作步骤如下：<1）制备溶液：在烧瓶中<装置见右图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h.停止通入，继续反应片刻，过滤<已知）①石灰乳参与反应地化学方程式为.②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料地条件下，可采取地合理措施有、.③若实验中将换成空气，测得反应液中、地浓度随反应时间t 地浓度变化如右图.导致溶液中、浓度变化产生明显差异地原因是.<2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，开始分解；开始沉淀时.请补充由<1）时制得地制备高纯地操作步骤【实验中可选用地试剂：、、、】.①；②；③；④；⑤低于.16.<10分）钡盐行业生产中排出大量地钡泥[主要含有、、、等].某主要生产、、地化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：<1）酸溶后溶液中，与地反应化学方程式为. <2）酸溶时通常控制反应温度不超过，且不使用浓硝酸，原因是、.<3）该厂结合本厂实际，选用地X 为<填化学式）；中和Ⅰ使溶液中<填离子符号）地浓度减少<中和Ⅰ引起地溶液体积变化可忽略）. <4）上述流程中洗涤地目地是.17.<8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法地原理.（1）方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中地化学反应为能提高燃煤烟气中去除率地措施有▲<填字母）.A．增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使转化为采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量地，原因是▲<用离子方程式表示）.（2）方法Ⅱ重要发生了下列反应：与反应生成地热化学方程式为▲.（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液地装置如右图所示.阳极区放出地气体地成分为▲.<填化学式）18.<12分）正极材料为地锂离子电池被广泛用作便携式电源.但钴地资源匮乏限制了其进一步发展.<1）橄榄石型是一种潜在地锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而值得.①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合地原因是▲.②共沉淀反应地化学方程式为▲.③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后地地导电性能外，还能▲.<2）废旧锂离子电池地之极材料试样<主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂.①在上述溶解过程中，，在溶解过程中反应地化学方程式为▲.②在空气中加热时，固体残留率随温度地变化如右图所示.已知钴地氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余故土成分为▲.<填化学式）；在350~400℃范围内，剩余故土成分为▲.<填化学式）.19. (14分>阿立哌唑(A>是一种新地抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到.线路一：线路二：(1>E地结构简式为▲.(2>由C、D生成化合物F地反应类型是▲.(3>合成F时还可能生成一种相对分子质量为285地副产物G，G地结构简式为▲.(4>H属于氨基酸，与B地水解产物互为同分异构体.H能与溶液发生显色反应，且苯环上地一氯代物只有2种.写出两种满足上述条件地H地结构简式：▲.(5>已知：，写出由C 制备化合物地合成路线流程图<无机试剂任选）.合成路线流程图示例如下：程中有Mg(OH>沉淀生，已知常温下Mg(OH>液中(2>上述流程中地滤液浓缩结晶，所得主要固体物质地化学式为▲.(3>高温煅烧碱式碳酸镁得到.取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁地化学式.(4>若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁地质量分数▲<填“升高”、“降低”或“不变”）.21．(12分>本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块地内容.请选定其中一题，并在相应地答题区域内作答.若两题都做，则按A题评分.A．乙炔是有机合成工业地一种原料.工业上曾用与水反应生成乙炔.(1>中与互为等电子体，地电子式可表示为▲；1mol 中含有地键数目为▲.(2>将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀.基态核外电子排布式为▲.(3>乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈.丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是▲；分子中处于同一直线上地原子数目最多为▲.(4>晶体地晶胞结构与晶体地相似<如右图所示），但晶体中含有地中哑铃形地存在，使晶胞沿一个方向拉长.晶体中1个周围距离最近地数目为▲ .B．对硝基甲苯是医药、染料等工业地一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，、通过甲苯地硝化反应制备.一种新地制备对硝基甲苯地实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂<可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐<有脱水作用），45℃反应1h .反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯.(l>上述实验中过滤地目地是▲.(2> 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲层<填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲.(3> 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响地实验结果.①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯地最佳物质地量之比为▲②由甲苯硝化得到地各种产物地含量可知，甲苯硝化反应地特点是▲.③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化地优点有_▲、▲.个人收集整理-仅供参考申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.11 / 11。