2020年高考化学江苏卷
2020年江苏卷化学高考试题试卷含答案
D．Cl−的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 0.1m ol L1 氨水溶液：Na+、K+、OH−、 NO3
A．Cl2 通入水中制氯水： Cl2 H2O A 2H Cl ClO
B．NO2 通入水中制硝酸： 2NO2 H2O 2H NO3 NO
C． 0.1m ol L1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2： AlO2 CO2 2H2O Al(OH)3 HCO3
D． 0.1m ol L1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag NH3 H2O AgOH NH4
（1）A 中的含氧官能团名称为硝基、 ▲ 和 ▲ 。 （2）B 的结构简式为 ▲ 。 （3）C→D 的反应类型为 ▲ 。 （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是 α−氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 1∶1 且含苯环。
（4）沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水−NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ①生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 ▲ 。 ②设计以 FeSO4 溶液、氨水-NH4HCO3 混合溶液为原料，制备 FeCO3 的实验方案： ▲ 。 [FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2 开始沉淀的 pH=6.5]。
（3）O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5~6.5 范围内，pH 越低 SO24 生 成速率越大，其主要原因是 ▲ ；随着氧化的进行，溶液的 pH 将 ▲ （填“增大”、“减小” 或“不变”）。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。
2020年高考江苏卷化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（）A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（）A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2011年—2020年十年高考化学真题分类汇编 专题55 有机合成(选修)(含详细解析)
专题55 有机合成（选修）1．（2020年江苏卷）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。
（2）B的结构简式为______________。
（3）C→D的反应类型为___________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
【答案】（1）醛基(酚)羟基（2）（3）取代反应（4）（5）【解析】本题从官能团的性质进行分析，利用对比反应前后有机物不同判断反应类型；（1）根据A的结构简式，A中含氧官能团有硝基、酚羟基、醛基；（2）对比A和C的结构简式，可推出A→B：CH3I中的－CH3取代酚羟基上的H，即B的结构简式为；（3）对比C和D的结构简式，Br原子取代－CH2OH中的羟基位置，该反应类型为取代反应；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之一是α－氨基酸，该有机物中含有“”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1，且含有苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的是；（5）生成,根据E生成F，应是与H2O2发生反应得到，按照D→E，应由CH3CH2CH2Br与反应得到，CH3CH2CHO与H2发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH在PBr3作用下生成CH3CH2CH2Br，合成路线是CH3CH2CHO CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2Br。
2．（2020年天津卷）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
NO
3
I-
D. 溶液： 、 、 、 0.1mol ⋅ L−1AgNO3
NH
+ 4
Mg2+
Cl-
SO
24
【答案】A
【解析】
【详解】A．在 0.1mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存，A 选；
B．在 0.1mol/L 盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不
能共存，B 不选；
(s)
HCl(aq ) →
MgCl2
电解
(aq) → Mg
(s)
【答案】C
【解析】
【详解】A．石灰水中 Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，故 A 错误；
B．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故 B 错误；
C．氧化性 Cl2＞Br2＞I2，所以氯气可以氧化 NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，
不选；
答案选 B。
2.反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的 是
A.
中子数为
9
的氮原子：
9 7
N
B. N2分子的电子式： NMMN
C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl
1 / 24
D. Cl-的结构示意图：
【答案】C 【解析】
【详解】A．N
11.将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关 说法正确的是
A. 阴极的电极反应式为 Fe − 2e− = Fe2+ B. 金属 M 的活动性比 Fe 的活动性弱 C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 【答案】C 【解析】 【分析】 该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正极， 据此分析解答。 【详解】A.阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故 A 错误； B.阳极金属 M 实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M 活动 性比 Fe 的活动性强，故 B 错误； C.金属 M 失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失 电子从而被保护，故 C 正确； D.海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在
2020年江苏高考化学试题及答案(WORD版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：97N B ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl—ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2 B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
(精校版)2020年江苏卷化学高考试题文档版(含答案)
适量稀硫酸和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5 min；用 0.1000mol L−1 Na2S2O3 标准溶液滴定至
溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL。
①通过计算判断该样品是否为优质品。
(写出计算过程，
该样品的有效氯
=
测定中转化为HClO的氯元素质量 样品质量
A 性，再滴加少量碘水，溶液变蓝
淀粉未水解
室温下，向 0.1mol L−1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测
B
镁与盐酸反应放热
得溶液温度上升
室温下，向浓度均为 0.1mol L−1的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入
C Na2CO3 溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是 BaCO3
D 向 0.1mol L−1H2O2 溶液中滴加 0.1mol L−1KMnO4 溶液，溶液褪色
质品标准。实验检测原理为
C3N3O3Cl2− + H+ + 2H2O = C3H3N3O3 + 2HClO
HClO + 2I− + H+ = I2 + Cl− + H2O
I2 + 2S2O32− = S4O62− + 2I−
准确称取 1.1200 g 样品，用容量瓶配成 250.0 mL 溶液；取 25.00 mL 上述溶液于碘量瓶中，加入
H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) H = 41.2kJ mol−1
( ) ( ) 在恒压、反应物起始物质的量比 n CH4 : n CO2 = 1:1条件下，CH4 和 CO2 的平衡转化率随温度变
2020年高考化学试题--有机化学部分
2020年高考化学试题——— 有机化学部分1.（全国Ⅰ卷1）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（ D ）A.CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳2.（全国Ⅰ卷2）紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（ B ）A. 分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键4.（全国Ⅰ卷4）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ C ）A. CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh成键数目保持不变D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O4.（全国Ⅱ卷4）吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（ D ）A. Mpy只有两种芳香同分异构体B. Epy中所有原子共平面C. Vpy是乙烯的同系物D. 反应②的反应类型是消去反应2.（全国Ⅲ卷2）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ D ）A. 可与氢气发生加成反应B. 分子含21个碳原子C. 能与乙酸发生酯化反应D. 不能与金属钠反应6.（山东卷6）从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。
下列关于calebin A的说法错误的是（ D ）A. 可与FeCl3溶液发生显色反应B. 其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C. 苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D. 1mol该分子最多与8molH2发生加成反应11.（山东卷11）下列操作不能达到实验目的的是（ BC ）目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡A. AB. BC. CD. D12.（山东卷12）α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。
高中化学专题11 化学实验基础-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(教师版含解析)
专题11 化学实验基础1．(2020新课标Ⅱ)某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A ．KCl 、NaClB ．KCl 、MgSO 4C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO 3，排除C 选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl ；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO 4，综合以上分析，混合物由KCl 和MgSO 4两种物质组成，故选B 。
2．(2020新课标Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．(2020年7月浙江选考)固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
2020年高考江苏卷化学试题解析
2020年高考江苏卷化学试题解析一、单选题1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是() A.PM2.5 B.2O C.2SOD.NO【答案】B【解析】PM2.5指可吸入颗粒物，属于空气污染物，A 项不符合题意；氧气是空气的成分之一，供给人体呼吸，不是空气污染物，B 项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，属于空气污染物，C 项不符合題意；NO 能与人体血液中的氧气结合，对人体健康有害，属于空气污染物，D 项不符合题意。
2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +===+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为9的氮原子：97N B.2N 分子的电子式：C.2Cl 分子的结构式：Cl Cl -D.Cl - 的结构示意图：【答案】C【解析】中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为16N 7，A 项错误；2N 的电子式为：，B 项错误；Cl 原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对，C 项正确；Cl -最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为，D 项错误。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水【答案】D【解析】铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C 项错误；明矾中的3Al +可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D 项正确。
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1mol L -⋅ 氨水溶液：Na +、K +、OH -、3NO -B.0.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K ,+、24SO ,-、23SiO -C. 0.1mol L -⋅4KMnO 溶液：4NH +、Na +、3NO ,-、I -D. 0.1mol L -⋅3AgNO 溶液：4NH +、2Mg +、Cl -、24SO -【答案】A【解析】氨水中，Na +、K +、OH -、3NO -彼此不反应，能大量共存，A 项正确；盐酸中的H +能与23SiO -结合生成23H SiO 沉淀，B 项错误；4KMnO 溶液具有强氧化性，具有还原性的I -不能大量存在，C 项错误；3AgNO 溶液中的Ag +能与Cl -反应生成AgCl 沉淀，二者不能大量共存，D 项错误。
2020年江苏省高考化学试卷(解析版)
2020年江苏省高考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是()A. 固体1中只含有CaCO3和CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为2.下列化学用语表示错误的是()A. S2−的结构示意图B. N2H4的结构式：C. CaH2的电子式：[H:]−Ca2+[:H]−D. 丙烷的比例模型：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.下列微粒在溶液中能大量共存的是()A. 中性溶液中：Fe3+、NH 4+、Cu2+、SO 42−B. 0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中：K+、SiO 32−、AlO 2−、Cl−C. 25℃时，碱性溶液中：K+、NO 3−、S2−、ClO−D. 使甲基橙呈红色的溶液中：NH 4+、Ba2+、Al3+、Cl−5.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。
实验装置如图所示：下列说法正确的是()A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性6.金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。
下列说法中正确的是()A. 钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B. 试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C. 用Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧可制备NaCl、FeCl2、CuCl2D. 电解含Fe3+、Cu2+、Ag+的混合溶液在阴极上依次析出Ag、Fe、Cu7.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是()A. 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2++SO42−=BaSO4↓B. 钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O8.已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如下图，则下列说法正确的是()A. ▵H1+▵H2+▵H3=0B. ▵H1<▵H2C. 由▵H3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和D. 若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则▵H2变小9.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A. 碱金属从上到下熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，硬度逐渐减小B. 第三周期金属从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐减小C. 钠既是常见金属，又是轻金属，过氧化钠可作供氧剂D. 明矾是一种净水剂，经它净化过的水不需再消毒杀菌10.下列有关工业生产的叙述正确的是()A. 反应使用催化剂可以提高SO2的转化率B. 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C. 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D. 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
2020年高考江苏卷化学试题解析(精编版)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲ （填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是▲ 。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。
（产率＝×100%）3．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案4．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)
11．将金属 M 连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题 11 图所示的情境中，下列有关说 法正确的是
D．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O＝AgOH↓＋NH4＋
高温
8．反应 SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g) 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应ΔH>0、ΔS<0
B．该反应的平衡常数
K
c4 ( HCl)
c SiCl4 c2 H2
选项
实验操作和现象
A 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4 溶液，加热，冷却后加液变蓝
室温下，向 0.1 mol·L－1HCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得
B
镁与盐酸反应放热
溶液温度上升
室温下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中加入 C
Na2CO3 溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是 BaCO3
D 向 0.1 mol·L－1H2O2 溶液中滴加 0.1 mol·L－1KMnO4 溶液，溶液褪色
H2O2 具有氧化性
14．室温下，将两种浓度均为 0.1 mol·L－1 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各
混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
D．Cl－的结构示意图：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
解析-2020年江苏卷化学高考试题(解析版)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5 属于空气污染物，A 不选； B．O2 是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B 选； C．SO2 引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2 属于空气污染物，C 不选； D．NO 引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏 O3 层等，NO 属于空气污染物，D 不选； 答案选 B。
A. 制备 CO2
B. 收集 CO2
C. 滤去 CaCO3
D. 制得 CaCl2﹒6H2O
【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成 氯化钙、二氧化碳和水，故 A 正确； B．二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故 B 正确； C．加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故 C 正 确；
【详解】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故 A 错误； B．室温下，铝与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 B 正确； C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故 C 错误； D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故 D 错误。 综上所述，答案为 B。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是
2.反应 8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
2020年江苏卷化学高考试题(含答案)
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。
下列物质不属于空气污染物的是A ．PM2. 5B ．O 2C ．SO 2D ．NO2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．N 2分子的电子式：N NC ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．Cl −的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3NO -B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23SiO -C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO -、I −D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4NH +、Mg 2+、Cl −、24SO -5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是祝您高考马到成功！A ．制备CO 2B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O2H Cl ClO +--+++B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO+-+=++C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
精品解析：2024年高考试题江苏卷化学试题(解析版)
江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学限时75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H —1B —11C —12N —14O —16Cl —35.5Cr —52Fe —56Ag —108Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.OB.PC.CaD.Fe【答案】A【解析】【详解】A ．O 元素位于元素周期表第二周期ⅥA ，A 符合题意；B ．P 元素位于元素周期表第三周期ⅤA ，B 不符合题意；C ．Ca 元素位于元素周期表第四周期ⅡA ，C 不符合题意；D ．Fe 元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D 不符合题意；综上所述，本题选A 。
2.反应2242PbS+4H O =PbSO +4H O 可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.2-S 的结构示意图为B.22H O 中既含离子键又含共价键C.24SO -中S 元素的化合价为6+ D.2H O 的空间构型为直线形【答案】C【解析】【详解】A ．2-S 核外有18个电子，其结构示意图为，A 错误；B ．22H O 是共价化合物，其中只含共价键，B 错误；C ．24SO -中O 元素化合价为-2，S 元素的化合价为+6，C 正确；D ．2H O 中的O 的杂化类型为3sp ，O 有2个孤电子对，因此2H O 的空间构型为V 形，D 错误；综上所述，本题选C 。
3.实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确的是A B C D配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A 不正确；B ．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH 溶液中加热后可以除去其表面的油污，B 正确；C ．铁锈的主要成分是232Fe O nH O ⋅，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C 正确；D ．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为2ZnCl 溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D 正确；综上所述，本题选A 。
2024年江苏卷化学高考试卷(原卷+答案)
D. C. B. 可能用到的相对原子质量：H —1 B —11 C —12 N —14 O —16 Cl —35.5 Cr —52 Fe —56 Ag —108 Nd —144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有Ca 、Fe 限时75分钟满分1003．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦化2024年普通高等学校招生全国统一考试（江苏绝密★启用前卷）学注意事项：干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案书写在答题卡上，写在本试卷上无效。
分等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是P Ca FeA. O 2. 反应PbS+4H O =PbSO +4H O 2242可用于壁画修复。
下列说法正确的是A.S 2-的结构示意图为B.H O 22中既含离子键又含共价键C. 4中S SO 2−元素的化合价为+6 D.23. 实验室进行铁钉镀锌实验。
下列相关原理、装置及操作不正确H O 的空间构型为直线形是配制NaOH 溶液铁钉除油污铁钉镀锌D. C. B. B C D A. A 4. 明矾⎣⎦KAl SO 12H O2⋅42)⎡⎤(可用作净水剂。
下列说法正确的是的A. 半径：3++)>r r AlK )( B. (电负性：C. χ(O )>χ(S )沸点：>H S H O 22D. 碱性：Al OH KOH3>()催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。
催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、CO 2和H 2制(二甲醚)CH OCH 33、V O 25催化氧化SO 2等。
催化剂有选择性，如C H 24与(环氧乙烷)反应用Ag O 2催化生成、用CuCl /PdCl 22催化生成CH CHO 3。
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xx年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学第Ⅰ卷（选择题共74分）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K—39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有1个选项符合题意）1．xx年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。
下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A 碳氢化合物的通式为C n H2n＋2B 石油的主要成分是碳氢化合物C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D 碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A ①②④⑤B ②③④⑥C ①②④⑥D ③④⑤⑥3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价D 氮化铝晶体属于分子晶体4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g)B CO(g)C C8H18(l)D CH4(g)5．下列叙述不正确的是A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6．下列除去杂质的实验方法正确的是A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤D 除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3B Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2C Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I28．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A 1∶9B 1∶1C 1∶2D 1∶4二．选择题（本题包括10小题，第9—16小题每小题4分，17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列离子方程式正确的是A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A 常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B 室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C 标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D 标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×102311．xx年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺）。
食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色②能发生加聚反应生成高分子化合物③只有4种同分异构体④能与氢气发生加成反应。
其中正确的是A ①②③B ②③④C ①③④D ①②④12．常温下将稀NaOH学溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A pH>7，且c(OH—)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO—)B pH>7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO—)＋c(OH—)C Ph＜7，且c(CH3COO—)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH—)D pH＝7，且c(CH3COO—)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH—)13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
下列叙述正确的是A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B A、B、C、D只能形成5种单质C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是A 放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D 放电时正极附近溶液的碱性增强15．下列实验方案合理的是A 配制50g质量分数为5%NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B 制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置C 鉴定SO42－：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 鉴别环己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环己烯和苯中16．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是A K＋、Na＋、HCO3－、NO3－B Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－D Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A 1∶7B 1∶9C 1∶5D 2∶918．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A 2mol CB 2mol A 1mol B和1mol He（不参加反应）C 1mol B和1mol CD 2mol A 3mol B和3mol C第二卷（非选择题共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19．（10分）请按要求填空：（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__________________（填序号）①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3―O―CH3还是CH3CH2OH，实验室利用右图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题：①指出实验装置的错误_______________。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）________________。
20．（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50～80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是______________，加热的作用是____________________。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是_______________________。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_____________；_______________。
（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。