2019-2020学年安徽省安庆一中安师大附中铜陵一中马鞍山二中新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年安徽省合肥一中、安庆一中等六校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省合肥一中、安庆一中等六校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）A．有淡黄色固体生成B．有无色液体生成C．气体体积缩小D．最终约余15mL气体【答案】D【解析】【详解】A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，正确；B. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，正确；C. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，正确；D. 根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；答案选D。

2．白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。

下列关于Na2S2O4说法不正确的是A．可以使品红溶液褪色B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O3【答案】C【解析】【详解】A. Na2S2O4溶于水，会与溶解在水中的氧气反应产生SO2，SO2能使品红溶液褪色，所以Na2S2O4的水溶液具有漂白性，A正确；B. Na2S2O4溶液与少量氧气反应产生亚硫酸氢钠和硫酸氢钠两种盐，反应方程式为：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，所以Na2S2O4溶液可用作分析化学中的吸氧剂，B正确；C. Na2S2O4中S元素平均化合价为+3价，具有还原性，Cl2具有氧化性，AgNO3具有酸性和氧化性，所以Na2S2O4与Cl2和AgNO3溶液都可以发生反应，C错误；D. 隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2和两种盐Na2S2O3、Na2SO3，D正确；故合理选项是C。

2019-2020学年安徽省部分省示范中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省部分省示范中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯【答案】B【解析】【详解】A选项，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A错误；B选项，1 mol苯环消耗3 mol氢气，1mol碳碳双键消耗1 mol氢气，因此1 mol该物质最多能和4mol H2发生加成反应，故B正确；C选项，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D选项，酯不易溶于水，故D错误。

综上所述，答案为B。

2．下列说法正确的是A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuB．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【答案】D【解析】【详解】A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；以能杀菌消毒同时能净水，故正确。

故选D。

3．地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。

正确的是（）A．KI（AgNO3溶液）B．FeCl2（KSCN 溶液）C．HCHO（银氨溶液）D．Na2SO3（BaCl2 溶液）【答案】B【解析】【详解】A．KI是否变质均能与硝酸银溶液反应生成碘化银沉淀，可以用淀粉溶液检验是否变质，故A不选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B选；C．HCHO变质生成HCOOH，银氨溶液与甲醛、甲酸均能反应，所以不能检验，故C不选；D．Na2SO3溶液变质生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能与氯化钡生成白色沉淀，所以加氯化钡不能检验变质，故D不选；故选：B。

2019-2020学年安徽师范大学附中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽师范大学附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-K的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-C．c(OH-)<wD．1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】A【解析】【详解】A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A符合题意；B. 中性溶液中，OH-与Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH-与HCO3-反应产生CO32-、H2O，离子之间不能大量共存，B不符合题意；K的溶液显酸性，含有大量的H+，H+与ClO-、F-发生反应产生弱酸HClO、HF，不能大量共存，C. c(OH-)<wC错误；D. H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；故合理选项是A。

2．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。

关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是该物质的分子式C．B4C是一种原子晶体D．B4C的电子式为【答案】C【解析】【详解】A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，D错误；故合理选项是C。

3．能用离子方程式2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl 和BaCO3C．CH3COOH 和Na2CO3D．HI 和NaHCO3【答案】A【解析】【详解】A. NaHSO4=Na++H++ SO42-，Na2CO3= 2Na++ CO32-，所以两者反应可以用2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示，故A 正确；B. BaCO3是不溶性的盐，不能拆，故B错误；C. CH3COOH是弱酸，不能拆，故C错误；D. NaHCO3是弱酸的酸式盐，不能电离出碳酸根离子，故D错误；故选：A。

安徽省安庆市2019-2020学年高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析

安徽省安庆市2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．设{1,0,1,2}U =-，集合2{|1,}A x x x U =<∈，则U C A =（） A ．{0,1,2} B ．{1,1,2}-C ．{1,0,2}-D ．{1,0,1}-【答案】B 【解析】【分析】先化简集合A,再求U C A . 【详解】由21x < 得： 11x -<< ，所以{}0A = ，因此{}1,1,2U A =-ð ，故答案为B 【点睛】本题主要考查集合的化简和运算，意在考查学生对这些知识的掌握水平和计算推理能力. 2．已知{}n a 为等比数列，583a a +=-，4918a a =-，则211a a +=（） A ．9 B ．－9C ．212D ．214-【答案】C 【解析】【分析】根据等比数列的下标和性质可求出58,a a ,便可得出等比数列的公比,再根据等比数列的性质即可求出211a a +.【详解】∵4958+=+,∴495818a a a a ==-,又583a a +=-,可解得5863a a =-⎧⎨=⎩或5836a a =⎧⎨=-⎩ 设等比数列{}n a 的公比为q ,则当5863a a =-⎧⎨=⎩时,38512a q a ==-, ∴3521183612131222a a a a q q -⎛⎫+=+=+⨯-= ⎪⎝⎭-；当5836a a =⎧⎨=-⎩时, 3852a q a ==-,∴()()35211833216222a a a a q q +=+=+-⨯-=-. 故选：C ．【点睛】本题主要考查等比数列的性质应用,意在考查学生的数学运算能力,属于基础题. 3．()252(2)x x -+的展开式中含4x 的项的系数为（） A ．20- B ．60 C ．70 D ．80【答案】B 【解析】【分析】展开式中含4x 的项是由5(2)x +的展开式中含4x 和2x 的项分别与前面的常数项2-和2x 项相乘得到，由二项式的通项，可得解【详解】由题意，展开式中含4x 的项是由5(2)x +的展开式中含4x 和2x 的项分别与前面的常数项2-和2x 项相乘得到，所以()252(2)x x -+的展开式中含4x 的项的系数为1335522260C C -⨯+⨯=．故选：B 【点睛】本题考查了二项式系数的求解，考查了学生综合分析，数学运算的能力，属于基础题. 4．已知236a b ==，则a ，b 不可能满足的关系是（） A ．a b ab += B ．4a b +>C ．()()22112a b -+-< D ．228a b +>【答案】C 【解析】【分析】根据236a b ==即可得出21l 3og a =+，31l 2og b =+，根据23log log 132⋅=，33log log 222+>，即可判断出结果．【详解】 ∵236a b ==；∴226log 1og 3l a ==+，336log 1og 2l b ==+；∴2332log 2log 4a b +=++>，2332log og 42l ab =++>，故,A B 正确；()()()()2322223211log log 2log 323log 22a b =>⋅-+-+=，故C 错误；∵()()()22232223log log 2log 2323log 2a b =+++++232l 23og log 82>+=⋅，故D 正确故C ．【点睛】本题主要考查指数式和对数式的互化，对数的运算，以及基本不等式：a b +≥和不等式222a b ab +≥的应用，属于中档题5．某地区高考改革，实行“3+2+1”模式，即“3”指语文、数学、外语三门必考科目，“1”指在物理、历史两门科目中必选一门，“2”指在化学、生物、政治、地理以及除了必选一门以外的历史或物理这五门学科中任意选择两门学科，则一名学生的不同选科组合有（） A ．8种 B ．12种 C ．16种 D ．20种【答案】C 【解析】【分析】分两类进行讨论：物理和历史只选一门；物理和历史都选，分别求出两种情况对应的组合数，即可求出结果. 【详解】若一名学生只选物理和历史中的一门，则有122412C C =种组合；若一名学生物理和历史都选，则有144C =种组合；因此共有12416+=种组合. 故选C 【点睛】本题主要考查两个计数原理，熟记其计数原理的概念，即可求出结果，属于常考题型.6．盒中有6个小球，其中4个白球，2个黑球，从中任取()1,2i i =个球，在取出的球中，黑球放回，白球则涂黑后放回，此时盒中黑球的个数()1,2i X i =，则( )A ．()()1233P X P X =>=，12EX EX >B ．()()1233P X P X =<=，12EX EX >C ．()()1233P X P X =>=，12EX EX <D ．()()1233P X P X =<=，12EX EX < 【答案】C 【解析】【分析】根据古典概型概率计算公式，计算出概率并求得数学期望，由此判断出正确选项. 【详解】13X =表示取出的为一个白球，所以()14116233C P X C ===.12X =表示取出一个黑球，()12116123C P X C ===，所以()121832333E X =⨯+⨯=.23X =表示取出两个球，其中一黑一白，()11422268315C C P X C ===，22X =表示取出两个球为黑球，()22226115C P X C ==，24X =表示取出两个球为白球，()242266415C P X C ===，所以()2816103241515153E X =⨯+⨯+⨯=.所以()()1233P X P X =>=，12EX EX <. 故选：C 【点睛】本小题主要考查离散型随机变量分布列和数学期望的计算，属于中档题.7．已知函数()log (|2|)(0a f x x a a =-->，且1a ≠)，则“()f x 在(3,)+∞上是单调函数”是“01a <<”的（）A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充分必要条件D ．既不充分也不必要条件【答案】C 【解析】【分析】先求出复合函数()f x 在(3,)+∞上是单调函数的充要条件，再看其和01a <<的包含关系，利用集合间包含关系与充要条件之间的关系，判断正确答案. 【详解】()log (|2|)(0a f x x a a =-->，且1a ≠)，由20x a -->得2x a <-或2x a >+，即()f x 的定义域为{2x x a <-或2}x a >+，（0,a >且1a ≠）令2t x a =--，其在(,2)a -∞-单调递减，(2,)a ++∞单调递增，()f x 在(3,)+∞上是单调函数，其充要条件为2301a a a +≤⎧⎪>⎨⎪≠⎩即01a <<. 故选：C. 【点睛】本题考查了复合函数的单调性的判断问题，充要条件的判断，属于基础题.8．已知i 为虚数单位，则()2312ii i +=-（）A ．7455i + B ．7455i - C ．4755i + D ．4755i - 【答案】A 【解析】【分析】根据复数乘除运算法则，即可求解. 【详解】()()()()()2322323741222255i i i i i i i i i i +-++===+-++-.故选：A. 【点睛】本题考查复数代数运算，属于基础题题. 9．定义在R 上的函数()f x 满足()()2log 10()50x x f x f x x ⎧-≤⎪=⎨->⎪⎩，则()2019f =（）A ．-1B ．0C ．1D ．2【答案】C 【解析】【分析】推导出()()()()220194035441log 2f f f f =⨯+==-=，由此能求出()2019f 的值．【详解】∵定义在R 上的函数()f x 满足()()2log 10()50x x f x f x x ⎧-≤⎪=⎨->⎪⎩，∴()()()()22019403544211log f f f f =⨯+=-===，故选C ．【点睛】本题主要考查函数值的求法，解题时要认真审题，注意函数性质的合理运用，属于中档题. 10．已知()4sin 5πα+=，且sin 20α<，则tan 4πα⎛⎫- ⎪⎝⎭的值为（）A ．7B ．7-C ．17D ．17-【答案】A 【解析】【分析】由()4sin 5πα+=及sin 20α<得到sin α、cos α，进一步得到tan α，再利用两角差的正切公式计算即可. 【详解】因为()4sin 5πα+=，所以4sin 5α=-，又sin 22sin cos 0ααα=<，所以3cos 5α=，4tan 3α=-，所以41tan 13tan 7441tan 13πααα---⎛⎫-=== ⎪+⎝⎭-. 故选：A. 【点睛】本题考查三角函数诱导公式、二倍角公式以及两角差的正切公式的应用，考查学生的基本计算能力，是一道基础题.11．已知等差数列{}n a 中，27a =，415a =，则数列{}n a 的前10项和10S =（） A ．100 B ．210C ．380D ．400【答案】B 【解析】【分析】设{}n a 公差为d ，由已知可得3a ，进而求出{}n a 的通项公式，即可求解. 【详解】设{}n a 公差为d ，27a =，415a =，2433211,42a a a d a a +∴===-=, 1010(339)41,2102n a n S ⨯+∴=-∴==.故选：B. 【点睛】本题考查等差数列的基本量计算以及前n 项和，属于基础题.12．造纸术、印刷术、指南针、火药被称为中国古代四大发明，此说法最早由英国汉学家艾约瑟提出并为后来许多中国的历史学家所继承，普遍认为这四种发明对中国古代的政治，经济，文化的发展产生了巨大的推动作用.某小学三年级共有学生500名，随机抽查100名学生并提问中国古代四大发明，能说出两种发明的有45人，能说出3种及其以上发明的有32人，据此估计该校三级的500名学生中，对四大发明只能说出一种或一种也说不出的有（） A ．69人 B ．84人C ．108人D ．115人【答案】D【解析】【分析】先求得100名学生中，只能说出一种或一种也说不出的人数，由此利用比例，求得500名学生中对四大发明只能说出一种或一种也说不出的人数. 【详解】在这100名学生中，只能说出一种或一种也说不出的有100453223--=人，设对四大发明只能说出一种或一种也说不出的有x 人，则10050023x=，解得115x =人. 故选：D 【点睛】本小题主要考查利用样本估计总体，属于基础题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。

2019-2020学年安徽省铜陵市重点名校新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省铜陵市重点名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述错误的是（）A．K a2(H2SO3)的数量级为10－8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)【答案】C【解析】【分析】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH 溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。

【详解】A．由图像可知，当溶液中c(HSO3-)= c(SO32－)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，则H2SO3的K a2==c(H+)，所以H2SO3的K a2=1×10-7.19，K a2(H2SO3)的数量级为10－8，故A正确；B．第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；C．Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C错误；D．根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；答案选C。

2019-2020学年安徽省安庆一中、安师大附中、铜陵一中、马鞍山二中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省安庆一中、安师大附中、铜陵一中、马鞍山二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2【答案】B【解析】【详解】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。

2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB．20gD2O含有的电子数为10N AC．1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD．25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出OH-的数目为0.01N A【答案】A【解析】【详解】A、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，1mol氯气参加反应转移1mol电子，因此标准状况下22.4L氯气参加此反应转移1mol电子，个数为N A，选项A不正确；B、20g D2O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10N A，选项B正确；C、溶液中硝酸铵的物质的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.1mol硝酸铵中含0.2N A个氮原子，选项C正确；D、次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液中的OH-都是由水电离出来，25℃时，pH=12的1.0LNaClO 溶液中c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L,则水电离出的OH－的数目为0.01N A,选项D正确；答案选A。

2019-2020学年安徽省合肥一中、安庆一中等六校教育研究会新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省合肥一中、安庆一中等六校教育研究会新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。

有关说法正确的是（）A．等浓度的两种酸其酸性相同B．两种酸都能与溴水发生加成反应C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 莽草酸只有一个羧基能电离出氢离子，使溶液显酸性，鞣酸有一个羧基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液显酸性，则等浓度的两种酸，鞣酸酸性更强，故A错误；B. 鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；C. 鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；D. 鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚−OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；答案选D。

【点睛】鞣酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶液不显紫色，这是同学们的易错点。

2．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。

关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.05gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4 和MgCl2，且物质的量相等【答案】D【解析】A;14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体,有铵盐和碱反应生成生成的氨气,也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气；5.60L气体通过碱石灰无变化,说明气体中无与碱石灰反应的气体，,通过浓硫酸,气体剩余3.36L,体积减少5.60L-3.36L=2,24L,结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为2.24L,剩余的气体只能是氢气，体积为3.36，,说明原混合物中一定含有铝，故A对；B:14.05g固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀2.9g，久置无变化,因为氢氧化铝溶于强碱，Fe(OH)2易被氧化，所以一定不含FeCl2，能生成的白色沉淀一定是氯化镁与强碱反应生成的氢氧化镁白色沉淀,一定含有氯化镁，故B错误；C.根据上边分析，一定含氯化镁，一定不含FeCl2，故C错误；根据A分析一定有(NH4)2SO4，根据B分析一定有氯化镁。

2019-2020学年安徽省安庆一中、安师大附中、铜陵一中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省安庆一中、安师大附中、铜陵一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。

下列对实验现象解释不正确的是A．(1)中：CuO+H2ΔCu+H2OB．(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-D．(4)中：Cl2具有强氧化性【答案】D【解析】【分析】用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)产生的气体为氢气和氯气，氯气具有强氧化性，而氢气在加热条件下具有较强还原性，根据(1)中黑色固体变红，(2)电极a附近溶液出现浑浊可知，a电极为阴极，放出氢气，生成氢氧根与镁离子结合成白色沉淀，b电极为阳极，产生的氯气可氧化硫化钠生成硫沉淀出现浑浊，过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，据此分析解答。

【详解】A．(1)中黑色固体变红，是氢气还原氧化铜，反应的化学方程式为：CuO+H2 Cu+H2O，故A正确；B．(2)电极a附近溶液出现浑浊，则a电极放出氢气生成氢氧根，与镁离子结合成白色沉淀，相关反应为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，故B正确；C．(3)中溶液出现浑浊，是产生的氯气氧化硫化钠生成硫沉淀，离子方程式为：Cl2+S2-═S↓+2Cl-，故C正确；D．(4)中过量的氯气通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能为H+中和了OH-，也可能是氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性所致，故D错误；故选D。

2019-2020学年安庆市重点中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安庆市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol【答案】C【解析】【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合价由13--价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移10e-，以此来解答。

【详解】A.、KNO3中N元素的化合价降低，为氧化剂，其中氮元素被还原，故A错误；B、只有N元素的化合价变化，则N2是氧化产物，也是还原产物，故B错误；C、由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1 mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故C正确;D、若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为65g33mol65g/mol⨯=，故D错误；故选C。

2．海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C．步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁【答案】D【解析】【详解】A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；B. 电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；C. 步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项C正确；D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，选项D错误。

2019-2020学年安徽省铜陵市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省铜陵市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1②2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K210分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20％，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。

下列说法不正确的是（）A．反应4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为B．平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D．平衡时NO2的转化率为50％【答案】C【解析】【详解】A.①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 平衡常数K1=②2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2 =反应4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数K=，则K=，A正确；B.10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(L•min)，则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L•min)×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol 0.5xmol2NO(g)+Cl 2(g)2ClNO(g)2ymol ymol 2ymol则0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)==2.5×10-2mol/L，B正确；C.平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，C错误；D.平衡时NO2的转化率为×100%=50%，D正确；故合理选项是C。

2019-2020学年安徽省安庆市第二中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省安庆市第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．12g 金刚石与12g 石墨所含共价键数均为2N AB．常温下，lLpH=7 的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl 分子数为0.1N AD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A【答案】C【解析】【分析】【详解】A．金刚石中平均1个碳原子形成2个共价键，石墨中平均1个碳原子形成1.5个共价键，因此12g金刚石与12g石墨所含共价键数不相等，A错误；B．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液显中性，根据电荷守恒守恒可知HCOO-与NH4+的浓度相等，但由于二者均水解，所以数目均小于N A，B错误；C．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应根据氯原子守恒可知生成HCl分子数为0.1N A，C正确；D．100g34%的H2O2（物质的量是1mol）中加入MnO2充分反应生成0.5mol氧气，转移电子数为N A，D 错误；答案选C。

2．化学与生活密切相关。

下列有关物质用途的说法错误的是A．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B．氯气可用于海水提溴C．氨气能做制冷剂D．过氧化钠可用作航天员的供氧剂【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钡能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化钡，氯化钡是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不能作钡餐，硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钡作胃肠X射线造影检查A错误；B．氯气具有强氧化性，可用于海水提溴，B正确；C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；D．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；故合理选项是A。

2019-2020学年安徽省安庆二中新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省安庆二中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>SD．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体【答案】B【解析】【详解】A.酸雨中含有亚硫酸，亚硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，并不是雨水中溶解了CO2的缘故，故A 错误；B.乙烯是水果催熟剂，乙烯可与高锰酸钾溶液反应，所以除去乙烯达到水果保鲜的目的，故B正确；C.非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，不是氧化性的强弱且HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，不能做为判断的依据，故C错误；D.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，如在饱和氯化铁溶液煮沸，铁离子的水解程度较大，生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

故选B。

2．根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是A．第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移1mol电子B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2C．第③组反应的其余产物为O2和H2OD．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－> Cl2>Fe3＋>Br2【答案】D【解析】【详解】A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，选项A正确；B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溴离子末被氧化，根据电子得失守恒2n（C12）=n （Fe2+），即第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，选项B正确；C．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4->Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2>Fe3+，选项D错误。

2019-2020学年安徽省皖中名校联盟新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省皖中名校联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

2VS /Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

2Zn +可以在2VS 晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为2x 2VS +xZn Zn VS 垐垎?噲垐?放电充电。

下列说法错误．．的是（）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为2Zn 2e Zn -+-=C ．充电时电池正极上的反应为：-2+x 22Zn VS +2xe +xZn =VS +2xZnD ．充电时锌片与电源的负极相连【答案】C 【解析】【分析】如图：对VS 2/Zn 扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e －═Zn 2＋；充电时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应。

【详解】A ．放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故A 正确；B ．放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e －═Zn 2＋，故B 正确；C ．充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，故C 错误；D ．充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故D 正确；故选C 。

2．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH 的影响。

人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H 2CO 3/HCO 3-)，维持血液的pH 保持稳定。

己知在人体正常体温时，反应H 2CO 3垐?噲?HCO 3-+H +的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO 3-)：c(H 2CO 3)≈20：1，lg2=0.3。

则下列判断正确的是 A ．正常人血液内Kw=10-14B ．由题给数据可算得正常人血液的pH 约为7.4C ．正常人血液中存在：c(HCO 3－)+c(OH －)+2c(CO 32－)=c(H ＋)+c(H 2CO 3)D ．当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO 3－+OH －=CO 32－+H 2O 的反应【答案】B 【解析】【分析】【详解】A ．25℃时，K W =10-14，人的正常体温是36.5℃左右，所以血液内的K W ＞10-14，A 项错误；B ．由题可知， 6.13a12323(HCO )(H )20(H )(H CO )==10(H CO )1c c c K c -++-⨯=g ，那么a1lg =lg(20(H ))lg 20lg (H )K c c ++⨯=+即a1lg lg 20pH K =-，代入数值得a1pH=lg 20lg =1.3 6.1=7.4K -+，B 项正确；C ．选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即23323(OH )(HCO )2(CO )(H )(H CO )c c c c c ---+++≠+，C 项错误；D ．当过量的碱进入血液时，还会发生22332H CO 2OH CO 2H O --+=+，D 项错误；答案选B3．苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下列有关说法正确的是2O −−−→催化剂+H →+A ．a 、b 、c 均属于芳香烃B ．a 、d 中所有碳原子均处于同一平面上C ．A 有9种属于芳香族的同分异构体D ．c 、d 均能发生氧化反应【答案】D 【解析】【分析】【详解】A. a 属于芳香烃，b 、c 为芳香族化合物，故A 错误；B. a 中所有碳原子不处于同一平面上，a 上右边最多只有一个—CH 3在平面内，故B 错误；C. a 有三个碳为一个支链有2种结构(包括a 本身)，两个支链有3种，三个支链有4种，因此属于芳香族的同分异构体有8中(不包括自身)，故C 错误；D. c 能被氧气、酸性高锰酸钾氧化，d 能被酸性高锰酸钾氧化，故D 正确。

2019-2020学年安徽省合肥市安徽师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省合肥市安徽师范大学附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。

下列叙述正确的是（）A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子【答案】C【解析】【详解】A.As位于第四周期V A族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；B.红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5价→＋4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；C.根据题中信息，As的化合价由＋3价→＋5价，S的化合价由－2价→0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正确；D. 4.8g硫磺的物质的量为：4.8g32g/mol=0.15mol，根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根据C 选项分析，1molAs2S3参与反应，转移10mole－，则0.05molAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05mol×10=0.5mol，故D错误；答案：C。

2．钛（Ti）金属常被称为未来钢铁，4622Ti和4722Ti是钛的两种同位素。

下列有关Ti的说法正确的是A．4622Ti比4722Ti少1个质子B．4622Ti和4722Ti的化学性质相同C．4622Ti的相对原子质量是46 D．4722Ti的原子序数为47【答案】B 【解析】【详解】A.4622Ti和4722Ti:质子数都是22，故A错误；B. 4622Ti和4722Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；C.46是4622Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；D.47Ti的原子序数为22,故D错误；22答案选B。

2019-2020学年安徽省马鞍山市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省马鞍山市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是A．电极a为电池正极B．电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO 2C．电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+=2H2OD．电极a上的电极反应：2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O【答案】B【解析】【详解】A. 电极a是化合价升高，发生氧化反应，为电池负极，故A错误；B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗1molO2，故B正确；C. 电极b上的电极反应：O2+4e－=2 O2−，故C错误；D. 电极a上的电极反应：2H2S+2O2−− 4e−= S2 + 2H2O，故D错误。

综上所述，答案为B。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯B．镁离子的结构示图C．水分子的比例模型：D．原子核内有8个中子的碳原子：【答案】A【解析】【详解】A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；B. 镁离子的结构示图为故B错误；C.水分子空间构型是V 型的，所以水分子的比例模型为，故C 错误；D. 原子核内有8个中子的碳原子质量数是14，应写为146C ，故D 错误；故答案为：A 。

3．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。

该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。

4下列说法错误的是A ．该电池工作原理为VO 2++VO 2++2H +垐垐?噲垐?放电充电VO 2++V 3++H 2O B ．a 和b 接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H +通过离子交换膜向左罐移动 C ．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D ．电池无论是负载还是储能，每转移1 mol 电子，均消耗1 mol 氧化剂【答案】B 【解析】【详解】电池负载工作时，左罐顔色由黄色变为蓝色，说明ⅤO 2+变为ⅤO 2＋，V 化合价降低，则左罐所连电极a 为正极；右罐发生V 2+变为V 3+，化合价升高的反应，所以右罐所连电极b 为负极，因此电池反应为VO 2++V 2＋+2H +=VO 2＋+V 3＋+H 2O ，所以，该储能电池工作原理为VO 2++VO 2++2H +垐垐?噲垐?放电充电VO 2++V 3++H 2O ，故A 正确； B 、a 和b 接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H +通过离子交换膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B 错误；C 、电池储能时为电解池，故电池a 极接电源正极，电池b 极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V 3+变为V 2+，因此溶液颜色由绿色变为紫色，故C 正确；D 、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VO 2++VO 2++2H +垐垐?噲垐?放电充电VO 2++V 3++H 2O 可知，原电池时氧化剂为VO 2+，电解池时氧化剂为V 3+，它们与电子转移比例为n (VO 2+)：n （V 3+）:n (e －)=1:1:1，故D 正确。

安徽省马鞍山二中、安师大附中2019-2020学年高三下学期统一考试化学文试题含解析〖加15套高考中考模拟卷〗

安徽省马鞍山二中、安师大附中2019-2020学年高三下学期统一考试化学文试题一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在100mL 的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L 、0.15mol/L ，向该混合液中加入2.56g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是A ．0.15mol/LB ．0.225mol/LC ．0.30mol/LD ．0.45mol/L2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．MgCO 3MgCl 2(aq)MgB ．NaCl(aq) NaHCO 3(s)Na 2CO 3(s)C ．SiO 2Si SiCl 4D ．AgNO 3 [Ag （NH 3）2]OH （aq ）Ag3、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确的是A ．丙烯醛分子中所有原子可能共平面B ．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C ．对二甲苯的二氯代物有6种D ．M 能发生取代，加成，加聚和氧化反应4、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂－氮二次电池，用可传递 Li +的醚类物质作电解质，电池的总反应为6Li +N 2 固氮脱氧垐垎?噲垐? 2Li 3N ，下列说法正确的是A ．固氮时，电能转化为化学能B ．固氮时，电流由锂电极经用电器流向钌复合电极C ．脱氮时，钌复合电极的电极反应： 2Li 3N - 6e - =6 Li ++N 2↑D ．脱氮时，Li +向钌复合电极迁移5、化学与生产、生活密切相关。

下列说法中不正确的是：A ．从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现B．高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀D．植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质6、下列说法正确的是A．同主族元素中，原子序数之差不可能为16B．最外层电子数为8 的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

安徽省马鞍山市2019-2020学年高考化学学业质量监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要作用。

下列说法不正确的是（） A ．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯 B ．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠C ．用硝酸铵制备医用速冷冰袋是利用了硝酸铵溶于水快速吸热的性质D ．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好 2．下列物质间的转化可以实现的是（） A ．MnO 2Cl 2Ca(ClO)2B ．S SO 2BaSO 4C ．SiO 2H 2SiO 3Na 2SiO 3D ．CuSO 4Cu(OH)2Cu 2O3．一定温度下，10mL 0.40 mol·L -1H 2O 2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O 2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 3 6 8 10 V(O 2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确．．．的是（）（溶液体积变化忽略不计） A ．反应至6min 时，H 2O 2分解了50％ B ．反应至6min 时，c(H 2O 2)=0.20 mol·L -1C ．0~6min 的平均反应速率：v(H 2O 2)≈3.3×10-2mol/(L·min)D ．4~6min 的平均反应速率：v(H 2O 2)>3.3×10-2mol/(L·min)4．常温下，HCOOH 和CH 3COOH 的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。

将pH=3，体积均为V 0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V ，pH 随lgVV 的变化如图所示。

下列叙述错误的是（）A ．溶液中水的电离程度：b 点＜c 点B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同C．从c点到d点，溶液中--(HA)(O(H))Acc c不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B 和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。

2019-2020学年安徽省安庆第二中学新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年安徽省安庆第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A.所给现象只能确定有Na+，不能确定是否有K+，确定是否有K+要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A项错误；B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗2~3次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所耗盐酸的体积偏大，造成NaOH的浓度的计算结果偏高，B项正确；C.酸性高锰酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烃，不能确切指生成了乙烯，C项错误；D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一定要加过量的NaOH溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D项错误；所以答案选择B项。

2．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A．通电后阳极区溶液pH增大B．阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出【答案】D【解析】【分析】【详解】A、左端为阳极，阳极上失去电子，发生氧化反应2Cl－2e－=Cl2↑，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，pH有所降低，故错误；B、右端是阴极区，得到电子，反应是2H＋＋2e－=H2↑，故错误；C、根据选项A的电极反应式，通过1mol电子，得到0.5molCl2，故错误；D、根据电解原理，阳离子通过阳离子交换膜，从正极区向阴极区移动，LiOH浓溶液从d口导出，故正确。

3．下列表示不正确的是()A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图【答案】C【解析】【详解】A. CO2分子中存在两个双键，其电子式为，A正确；B. Cl2分子中只有单键，故其结构式为Cl—Cl，B正确；C. CH4的空间构型为正四面体，其比例模型为，C不正确；D. Cl－的结构示意图为，D正确。