化学键与化学反应 物质变化
化学键与化学反应
化学键化学反应与能量变化重点难点：化学键的含义以及离子键、共价键一、化学键与化学反应中物质变化1、在化学反应中，不仅有，还伴随有，2、称为化学键。
3、，叫做共价键。
4、，叫做离子键。
5、离子键和共价键是化学键的两种类型。
一般情况下，活泼金属与活泼非金属间易形成离子键，非金属间易形成共价键。
【强调】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2【思考交流】1、稀有气体为什么不能形成双原子分子？2、木炭被点燃后能够持续燃烧为什么？3、请推测化学反应中为什么会有能量变化？二、离子化合物和共价化合物1、化学键将按照一定的数量结合在一起，形成具有的物质。
2、根据中所含化学键类型的不同，把称为离子化合物，如等；把称为共价化合物，如等。
3、几种不同原子的粒子形成的化合物含有的相互作用力不同，例如HCL、H2O、CO2分子中只含有键，属于化合物；NaCL、Na2O2、K2S中只含有键，属于化合物；而NaOH、CaCO3、NH4NO3等中既含有键又含有键，属于化合物。
4、化学反应中，旧化学键的断裂需要一定的来克服原子（或离子）间的作用力；新的化学键形成时又要一定的能量。
因此在化学反应中不仅有生成，而且伴随着变化。
5、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的（能量守衡或转化定律）。
化学反应过程遵循能量守衡定律。
6、请从不同角度总结判断反应为吸热反应还是放热反应的方法。
课后练习：对应训练1、下列说法正确的是A、化学键是相邻分子间存在的相互作用B、化学键是相邻原子间存在的相互作用C、化学键是相邻原子间强烈的相互作用D、化学键变化包含旧键断裂和新键形成2、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是A、I2升华B、NaCl被融化成液态C、水被蒸发D、HCl溶于水3、下列说法正确的是A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B、阴阳离子通过静电吸引而形成的化学键叫做离子键C、只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4、X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层有七个电子，两者所形成的化学键A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确5、X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，X为Y为，X与Y间形成键。
化学键与化学反应
我也少一 个电子
e
+1
1 7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
e
+1
1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
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好 呵 谢 谢
·： ·： ：· ]- X2+ [： · ][ Y Y · ·
K
Ba Mg Cl F
· ·
思考3.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：
√
A K
B C Cl F
O
K
[O ] K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
Mg 2
2
D H
Cl
[F] 2 H [ Cl ]
五.共价化合物的电子式
（1）、大多数非金属单质 电子式 结构式
通过什么途 径达到稳定 结构
用离子结构示 意图表示
Na +11 2 8 1
失去一个 电子
Cl
+17 2 8 7
得到一个 电子
Na e
e
e e e e
+
-
Cl
e e
阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键
离子键
成键元素： 活泼金属元素（如： IA，IIA ）和 活泼非金属（ 如：VIA，VIIA ）元素。
ClCl+ Na Na Cl- Na+ + ClCl+ Cl+ Na ClNa+ Na
Na+ ClNa+
化学反应中的化学键和化学反应机理
化学反应中的化学键和化学反应机理化学反应是指由化学变化引起的物质的变化和转化。
化学反应是化学领域的一个核心概念，它不仅是化学变化的基础，也是化学合成的基础。
因此，了解化学反应中的化学键和化学反应机理对于深入理解化学反应至关重要。
化学键是指化学元素之间或化学元素内部的各种力，这些力在原子或离子之间形成了化学键。
化学键的种类主要有共价键、离子键和金属键。
共价键是指由共享电子对形成的化学键。
这种化学键是化学反应中最常见的一种，通常发生在非金属元素之间。
共价键的形成可以使原子的电子构型更稳定，从而达到更低的能量状态。
一般来说，原子的电负性差异越小，它们形成共价键的能力越强。
例如，氢气分子的形成就是通过两个氢原子共享一个电子对而形成的。
离子键是指由正负电荷相互作用形成的化学键。
这种化学键通常发生在金属和非金属元素之间。
当一个元素失去电子时，它就会成为正离子。
相反，当一个元素得到电子时，它就会成为负离子。
正离子和负离子之间的相互吸引力形成了离子键。
例如，氯化钠的形成就是通过钠原子捐赠一个电子给氯原子而形成的。
金属键是指由金属原子间的电子云形成的化学键。
据估计，金属占地球地壳的3/4，因此金属键也是化学反应中最常见的键之一。
在金属中，原子的价电子密集地排列在质子和中子的核心周围形成了称为电子海的区域。
这些电子可以在整个金属结构中自由流动，并且可以被非金属原子借助电子云捐赠和接受电子。
化学反应机理是指化学反应中物质之间相互作用的步骤和顺序。
化学反应机理对化学反应的了解至关重要，因为它可以帮助我们理解在任何一个时间点化学反应中发生的过程。
化学反应机理主要包括以下三个步骤：反应物的混合、反应物之间的相互作用和生成产物。
反应物的混合是化学反应的第一步，这通常是发生在液相、气相或溶液中的。
在反应物混合后，它们之间的作用开始发生。
这些作用通常是由反应物之间的电子云、化学键或静电力引起的。
在相互作用之后，化学反应会产生新的化学物质，这些物质称为产物。
物质的变化与化学反应
物质的变化与化学反应物质的变化与化学反应是化学领域中极为重要的概念。
在日常生活中，我们经常会观察到物质发生变化的现象，如水煮沸、铁生锈、草木腐烂等等。
这些现象都是由于物质发生了化学反应，导致了物质的变化。
本文将从物质的变化过程、化学反应的定义和特征，以及化学反应的分类等方面展开论述。
一、物质的变化过程物质的变化过程是指物质由一种形态转变为另一种形态的过程。
物质的变化可以是可逆的，也可以是不可逆的。
可逆变化是指物质在外界条件改变后，能够恢复到原来的状态；不可逆变化是指物质在发生变化后无法恢复到原来的状态。
例如，水的沸腾是可逆变化，因为水可以被冷却后再变回液态，而木头燃烧是不可逆变化，因为燃烧后的木头无法还原为原来的形态。
二、化学反应的定义和特征化学反应是指物质在一定条件下，通过化学变化形成新的物质的过程。
化学反应的特征主要包括以下几个方面：1. 反应物与生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。
反应物和生成物在化学反应前后的物质组成上发生了明显的变化。
2. 化学键的形成与断裂：化学反应过程中，化学键会断裂或形成。
化学键是维持原子团结的力，包括离子键、共价键等。
断裂和形成化学键是化学反应中发生物质变化的重要原因。
3. 反应热变化：化学反应会伴随着能量的变化，即反应热变化。
吸收热量的反应称为吸热反应，释放热量的反应称为放热反应。
反应热变化对化学反应的进行和判断具有重要意义。
三、化学反应的分类化学反应可以根据反应类型和反应机理进行分类。
以下是常见的几种化学反应分类：1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在反应中发生电子的转移，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。
典型的氧化还原反应是金属与非金属的化合物反应，如铁生锈。
2. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸具有产生H+离子的性质，碱具有产生OH-离子的性质。
典型的酸碱反应是酸与碱的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
化学键与化学反应PPT课件(1)
键断裂和新化学键形成 。
3．化学键的分类 化学键包括共价键 、 离子键 、金属键等。
二、共价键和离子键 1．共价键 (1)定义： 原子 间通过 共用电子 形成的化学键，叫做共 价键。 (2)成键元素：由 非金属元素 原子与非金属元素 原子或
非金属元素 原子与 不活泼金属元素 原子化合形成。
(3)构成微粒： 原子 。 (4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的 静电 作 用。 (5)共价键实例：在 H2 分子中 两个氢原子之间、在 Cl2 分子中 两个氯原子之间、在 CH4 分子中 碳原子和氢原子 之间，在 CO2 分子中 碳原子与氧原子 之间都是共价键。
4．在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、 ⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、⑩HCl 这十种物质中，只含 有离子键的是 ________( 填序号，下同 )，只含有共价 键的是 ________ ，既含有离子键又含有共价键的是 ________ ，属于离子化合物的是 ________ ，属于共价 化合物的是________。
解析
上表中给出的原子的最外层均为第三层， 故均
为第 3 周期元素，依次为元素周期表中ⅠA 族到ⅦA 族的元素。根据原子间成键情况分析，最容易形成离 子键的是ⅠA、ⅡA 族和ⅥA、ⅦA 族的元素，故为 a 和 f。
2．小明同学在学完化学键知识后，作了如下总结，其中 不正确的是 A．离子化合物中，既有离子键又有共价键 B．离子化合物中不一定含有金属元素 C．共价化合物中一定不存在离子键 D．稀有气体原子之间不存在化学键
课时作业
基础达标 1． 下列固体或分子中， 含有化学键类型有差异的一组是( B ) A．H2O、CO2 C．NaOH、NH4Cl B．MgF2、H2O2 D．NaCl、KCl
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
共价键： CH4
H2 O
HF
O2
CO 2
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氯化镁 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型 H、O C、H N、H 共价键 共价键 共价键 离子键 离子键 离子键 共价键
Na+ 、 ClMg2+ 、 ClCa2+ 、O2C 、O
归纳· 比较
键的类型 定 义 共价键 原子间通过共用电 子对形成的化学键 原子间共用电子 原子 共用电子对 离子键 阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键 电子的得失 阴、阳离子 静电作用
e
+1
1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17 2 8 7
愿意
愿意
H
电子 电子
Cl
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己 的贡献．
鲁科版化学必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
第一讲 化学键与物质变化
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
C + O2 === CO2
点燃
通电
2H2O===2H2
+ O2
思考：化学反应中为什么会有物质的变化？
一.化学键与物质变化
通电
H2O 以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ O2 H2O H2O H2
典型例题 判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
化学键与化学反应第一课时
化学2（必修）
第二章
第一节 化学键与化学反应(1)
一、化学键与化学反应中的物质变化
即墨二中 蓝伟国
西方国家发动利比亚战争是为 了抢夺什么资源？
联想.质疑
1、已知石油是由碳氢的化合物构成：这些化合 物燃烧反应中为什么会生成新物质？ 2、请你猜测:化学反应中为什么会伴随能量变 化？
（三）如何用化学键对化合物进行分类呢？
如Na Cl 、 CaO 、Na2 SO4 、 KOH 、NH4Cl 等 如HCl 、 H2 SO4 、 CO2、 CH4等
离子化合物：含有离子键的化合物是离子 化合物 共价化合物：只含有共价键的化合物是共 价化合物
知识拓展
1、共价、离子化合物与化学键关系： 共价 ①. ____化合物只含有共价键；含有共价键的 共价 NH4Cl NaOH 化合物不一定是____化合物，如____、__、 K____等 2SO4 离子 共价 ②.离子化合物含__ 键，也可能同时含___键 2、对以下各类物质进行归类： 酸类、强碱、盐类、非金属氧化物、金属氧 化物、有机化合物 强碱、绝大多数盐、金属氧化物 ①.属于离子化合物 ___________________ 。 酸、非金属氧化物、多数有机化合物 ②. 属于共价化合物___________________ 。
交流研讨1
水的分解为什么需要通电?而气化 条件是什么，两者差别原因?
（一）、化学键与物质变化
1.化
学
键
相邻原子间的
强相互作用
①是直接相邻的原子 资料：1摩尔水分解需 要249kJ的能量而气化 ②是强的相互作用 需要37.8kJ的能量
交流研讨
模拟水分解,观察水分子是如何分解生成氢 气与氧气的？体会在水的电解反应中化学 键有什么变化? 通电
化学键和化学反应
化学键和化学反应化学键和化学反应是化学领域两个非常重要的概念。
化学键指的是原子之间形成的相互吸引的力，它们是构成分子和化合物的基础。
而化学反应则是指物质之间发生的化学变化过程，包括化学键的形成和断裂等。
一、化学键的种类化学键的种类主要有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素通常会失去电子，形成正离子，而非金属元素则会接受这些电子，形成负离子。
正负离子之间的电力相互吸引力就形成了离子键。
2. 共价键共价键形成于两个非金属元素之间，它是通过原子之间的电子共享来实现的。
在共价键中，电子对被两个原子共同拥有，这样原子可以达到最稳定的电子组态。
3. 金属键金属键形成于金属元素之间，它是通过金属中的自由电子在整个晶格中的运动来维持的。
金属元素的特殊结构使得它们能够形成金属键。
二、化学反应的类型化学反应的类型分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应。
1. 合成反应合成反应是指两个或多个物质结合在一起形成新的化合物。
例如，氢气和氧气反应合成水分子，化学方程式可以表示为2H₂ + O₂ →2H₂O。
2. 分解反应分解反应是指一个化合物在一定条件下分解为两个或多个较为简单的物质。
例如，过氧化氢在加热下分解为水和氧气，化学方程式可以表示为2H₂O₂ → 2H₂O + O₂。
3. 置换反应置换反应是指一个元素或基团被另一个元素或基团取代的反应。
例如，氯气和钠金属反应生成氯化钠，化学方程式可以表示为Cl₂ + 2Na → 2NaCl。
4. 化学平衡反应化学平衡反应是指反应物转变为产物的速度与产物转变为反应物的速度相等的反应。
在化学平衡反应中，反应物和产物的浓度保持不变。
例如，硫酸与水反应生成硫酸溶液，化学方程式可以表示为H₂SO₄ + H₂O → H₃O⁺ + SO₄²⁻。
三、化学键的强度与化学反应速率化学键的强度决定了化学反应发生的难易程度。
强度较高的化学键往往需要更大的能量才能断裂，并因此导致反应速率变缓。
化学键与化学反应
原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过化学键作用在一起的。
常见的化学键有三类：共价键、离子键和金属键，构成的物质的类型有离子化合物(离子键)、非金属单质和共价化合物(共价键)、金属单质(金属键)。
化学反应的实质是旧的化学键断裂(吸收热量)和新的化学键形成(放出热量)，故化学反应往往伴随着能量变化。
当新化学键形成时释放的能量大于破坏旧化学键所需要吸收的能量，该反应为放热反应；当新化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应为吸热反应。
【重点难点】重点：化学键的类型及反应过程中能量的变化。
难点：化学键的类型与物质类型的关系以及反应过程中能量的变化与化学键的断裂、形成的关系。
【知识讲解】前面已经分析了原子内部的结构，根据原子最外层电子数可以判断其得失电子的情况。
同时我们也知道原子是构成物质的一种基本微粒，原子是通过什么样的结合方式构成物质的，其相互作用与原子核外电子排布有一定的关系吗？这就是本节要讲的化学键。
一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键的概念水有三态变化，冰加热到0℃开始熔化成液态水，水加热到100℃开始变为水蒸气，水的三态变化容易发生，固态、液态、气态的变化，是分子间的间隔发生了变化，说明分子间的分子间作用力容易改变，但把水加热到1000℃以上才能少量分解，通电条件下水能电解出H2、O2，说明水分子内H原子、O原子间的作用比分子间的作用力要强的多，这种作用就是化学键。
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
【分析·研讨】分析水通电能生H2、O2的过程中化学键的变化的情况。
2H2O2H2↑＋O2↑水分子中H原子与O原子通过化学键结合在一起，通电后该化学键断裂，水分子变成自由的H原子、O原子，然后H的原子与H原子形成化学键，得到H2。
O原子和O原子形成化学键，得到O2。
由以上分析可得到如下结论：化学反应只所以生成了新物质，从微观角度分析，是分子先变为原子，原子再重新组合成分子。
第1节 化学键与化学反应(1) (2)
成键作用： 共用电子对各原子的静电作用 成键作用： 共用电子对各原子的静电作用 构成微粒： 构成微粒： 原子
Na e
e
e e e e
+
-
Cl
e e
阴、阳离子通过静电作用形成的化 学键
离子键
成键元素： 成键元素： 活泼金属元素（ ， 活泼金属元素（ IA，IIA ）和活泼非金属 元素、铵盐是一个例外。 （ VIA，VIIA ）元素、铵盐是一个例外。 ，
1、共价化合物：只有共价键的化合物 一般包括非金属的氧化物，氢化物，强酸等 2、离子化合物：含有离子键的化合物 一般包括活泼金属的氧化物、强碱及大多数的 盐（AlCl3为共价化合物）
2.下列选项中的各物质既有离子键又有共价键 的一组是（B ） A.NaOH H2O NH4Cl C.MgO CaBr2 NaCl B.KOH Na2O2 (NH4)2S C.Al2O3 HCl MgCl2
练习
请运用你所学的知识， 请运用你所学的知识，判断下列物质中 分别存在哪些类型的化学键？ 分别存在哪些类型的化学键？ NaF Na2O CH4 CO 2 H2 O MgCl2 CaO MgCl2 H2 O CO 2 NaOH
离子键： 离子键： NaF 共价键： 共价键： CH4
离子化合物与共价化合物
2.化学键的类型 化学键的类型
共价键 离子键 化学键主要包括 金属键 配位键
用电子式表示物质形成过程
1、电子式的意义：用 ● 或×表示原子最外层电子 2、离子用离子符号表示 3、实例练习
H H H+
O O2-
O
Al Cl-
Al
活动探究、 活动探究、探索新知
核外电子排布知识分析氯化氢、氯化钠是怎 核外电子排布知识分析氯化氢、氯化钠是怎 分析氯化氢 样形成的?它们成键方式一致吗？ 样形成的?它们成键方式一致吗？
化学键与化学反应王书成第1课时
第2章化学键 化学反应与能量 第1节化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化编写：王书成 指导思想：要精简，要有次序，注重能力的培养。
提出问题时指向性要强。
教学目标：1.了解化学键的含义，2.了解离子键和共价键的形成（增进对物质构成的认识），培养学生的想．．．．．．象力和分析推理能力．．．．．．．．．，3. 通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，初步学会从微观角度认识化学反应，4.补充：了解电子式及用电子式表示物质的形成过程。
重点难点：化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解学习过程：第1章学习了原子结构等内容，第2章主要学习原子是怎样构成物质的，这与化学键等内容有关。
回忆、思考：1.水在什么条件下能分解？ 2.水的分解为什么需要一定的条件？ 一、化学键与化学反应中的物质变化化学键与物质变化1.化学键的定义：相邻．．原子间的强相互作用．．．．．。
或者说：物质内相邻．．的两个或多个原子间的强烈．．的相互作用叫做化学键。
例如：水分子：分子内H 、O 之间的相互作用很强，属于化学键，叫氢氧键，写为H-O 键。
H 、H 之间的相互作用较弱，不属于化学键。
水分子与水分子之间：不论原子是否相邻，其相互作用都很弱，没有化学键，这种相互作用属于分子间作用力。
总结：（１）分子之间没有化学键 （２）“强相互作用”包括：相互吸引和相互排斥。
练习:图示中A 、B 对相邻的理解哪个是正确的?例1．2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑,该反应发生时化学键变化情况可以表示为：水分子中断裂的键是氢氧键，称为旧化学键断裂。
产物中新生成的键是：氢氢键、氧氧键，称为新化学键形成。
可见该反应中物质变化的实质是：旧化学键断裂和新化学键形成。
归纳、总结：化学反应中物质变化的实质（也叫化学变化的实质）是： 。
共价键和离子键[实验]H2在Cl2中燃烧的现象是什么？H2能安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾产生。
化学方程式：H2＋Cl2点燃2HCl. 该反应发生时化学键变化情况可以表示为：交流研讨：H、Cl、容讨论：１.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？H原子、Cl原子都是非金属原子，发生反应时，都顷向于得到电子从而达到稀有气体原子的稳定结构。
化学键与化学反应
第二章 第一节 化学键与化学反应
（第一课时）
铜矿石与铜制品 汽油在汽车发动机里燃 烧释放能量，产生动力
这两个图片展示的 是什么化学反应？
木炭在空气中燃烧
水在通电条件下分解
为什么会发生物质 这两个化学反应在 变化？ 发生过程中是否有 物质发生变化？
为什么要通电？
通电
2H2O === 2H2 + O2
鲁科版化学必修2
第二章 第一节 化学键与化学反应
（第一课时）
小 结
化
学
键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键
阴阳离子通过静电作用
共价键
原子间通过共用电子对相 互作用
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
作
业
请同学们以橡皮泥和火柴为基 本材料，充分发挥自己的想象力， 制作一些原子、分子、离子的模型， 并进行以下模拟演示： 1、化学反应的实质； 2、共价键的形成过程； 3、离子键的形成过程。
课堂练习
2.下列各组化合物中化学键类型不同 的是( D ) A. NaCl和KF B. H2O和NH3 C. CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O
迁移· 应用
下表给出的都是你熟悉的物质，请利用化 学键知识分析它们的构成情况。 物 水 氨 气 质 形成化学键的微粒
H、O
N、H C、O
化学键类型
（2）化学反应中物质变化的实质
旧化学键的断裂和新化学键的形成
思 考
1. 为什么化学反应过程中原子间能 形成化学键？
2. 原子之间是如何形成化学键的？
交流·研讨
1.氢气在氯气中燃烧
H2 + Cl2
化学键与化学反应中的物质变化一等奖说课稿3篇
1、化学键与化学反应中的物质变化一等奖说课稿尊敬的各位专家上午好，。
我们知道化学是一门充满神秘色彩的科学，它通过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。
今天我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时内容《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。
下面我简要的向各位专家介绍一下我的说课内容。
本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。
“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。
“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。
它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。
这样才能实现教学的真正目的。
所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，通过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。
本节课通过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。
培养了学生对化学微观世界的认识。
体现了本节课的认识价值。
探究价值则体现在通过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的能力，从而逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
通过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。
由此体现情意价值要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。
下面我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。
化学键与化学反应
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
1.离子键的形成原因是什么？
答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 卤素（VⅡA）及O、S等
3.离子键的成键本质是什么?
答：是阴、阳离子。 第ⅠA族、 第ⅡA族的金属
AD
A.Na2S l4 C.KCl D.KF
5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A．NaOH B．NH4Cl C．CH4 D．HNO3 A、B
微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
微粒由不稳定结构通过共用电子相互作用后变成稳定结构。
迁移·应用
●下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。
物质
形成化学键的微粒
化学键的类型
水
氨气
二氧化碳
氧化钙
氯化钾
氢气
H、O
共价键（极性）
N、H
共价键（极性）
C、O
共价键（极性）
2.形成离子键的微粒是什么？
交流·研讨
归纳与总结
共 价 键
离 子 键
成键微粒
原 子
阴、阳离子
微 粒 间的作用
成键元素范围
成键原因
原子间通过共用电子对相互作用
阴、阳离子间静电作用
同种或不同种的非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素
D
B
5.（2007 广东高考）下列物质中含有离子键的是（ ）
A.CO2 B ．NaCl C. CＨ４ D. Cl2
4、下列各组物质中，含有相同的化学键的是（ ） A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr
化学键与化学反应
化学键与化学反应导言：在化学领域中，化学键是一种将原子与原子之间结合在一起的强大力量。
化学键的形成与原子之间电子的共享或转移有关，而化学反应则是指化合物之间或分子内发生的化学变化。
本文将深入探讨化学键的种类，它们的形成过程以及它们如何参与和促进化学反应的发生。
一、离子键离子键是由一个或多个电子从一个原子完全转移到另一个原子而形成的。
通常，从金属原子转移出的电子离子化为阳离子，而接收电子的非金属原子离子化为阴离子。
离子键的形成是通过吸引正负电荷之间的相互作用而实现的。
当金属与非金属原子相互作用时，电子从金属原子向非金属原子转移。
离子键的例子包括氯化钠。
氯离子与钠离子之间形成了一个强烈的离子键，其中氯离子接受来自钠离子的一个电子。
这种离子键的形成使得氯离子的负电荷平衡了钠离子的正电荷，从而形成了稳定的晶体结构。
二、共价键共价键是通过共享电子来形成的。
在共价键中，原子之间共享一个或多个电子，以实现稳定的化合物。
共价键通常存在于非金属化合物中，其中电子云在原子之间移动。
共价键的形成可以通过单、双或三重键来实现，取决于原子之间共享的电子数量。
对于单一共价键，原子共享一个电子对，形成一个稳定的化合物。
这种共价键的例子包括氢气（H2），其中两个氢原子共享一个电子对以实现稳定。
对于双键，原子共享两个电子对，形成更为稳定的化合物。
例如，氧气（O2）中的两个氧原子通过共享两个电子对形成一个双键。
三、金属键金属键是一种特殊类型的化学键，存在于金属元素中。
金属元素中的电子不受束缚，可以在整个金属结构中自由移动。
金属元素之间的金属键是通过形成电子海来实现的，其中自由移动的电子充当了化学键的角色。
金属键的一个例子是铁。
在固态铁中，铁原子形成了一个金属晶体结构，并通过自由移动的电子来保持稳定。
这使得铁具有良好的导电性和高度可塑性。
四、化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化。
它涉及原子、离子或分子之间的重新组合，以形成新的物质。
化学中的化学键与化学反应
化学中的化学键与化学反应在化学领域中，化学键和化学反应是两个重要的概念。
化学键是指化学元素之间相互结合形成分子或化合物的力量，而化学反应则是指物质发生转变时发生的化学变化。
本文将讨论化学键的不同类型以及化学反应的基本原理和分类。
一、化学键化学键是由原子之间的相互作用力所形成的。
根据原子之间的电子共享或转移情况，化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的。
当一个原子失去一个或多个电子时，形成正离子；当一个原子获得一个或多个电子时，形成负离子。
正离子和负离子之间的静电吸引力就构成了离子键。
典型的例子是氯离子和钠离子形成氯化钠晶体。
2. 共价键共价键是通过原子之间的电子共享形成的。
当两个非金属原子相互靠近时，它们的价电子云重叠，共享其中的电子，从而形成一个共享电子对。
这种共享可以是相等的共价键，也可以是不等的极性共价键。
例如，氢气分子中的两个氢原子通过共享一个电子形成共价键。
3. 金属键金属键是由金属原子之间的电子云自由移动形成的。
金属中的原子通过共享其最外层的电子而形成一个电子气体，这些自由电子在整个金属中自由流动，形成了金属键。
金属键的典型例子是金属元素铜。
二、化学反应化学反应是物质发生转变时原子之间的化学变化。
根据反应类型和反应条件的不同，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应。
1. 合成反应合成反应又称为化合反应，是指两个或多个物质反应生成一个新的物质。
典型的合成反应是氧化反应，例如氧与铁反应生成氧化铁。
2. 分解反应分解反应是指一个物质分解成两个或多个简单的物质。
例如，过氧化氢分解成水和氧气。
3. 置换反应置换反应是指在反应中发生原子、离子或配位基团的替换。
常见的置换反应是酸碱中和反应，例如酸与碱中和时，氢离子和氢氧根离子相互替换生成盐和水。
4. 化学平衡反应化学平衡反应是指当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等，反应达到平衡状态。
化学键
一、化学键与物质变化1.相邻原子之间的强烈的相互作用称为化学键2.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。
二、化学键的类型1.化学键的主要类型有离子键、共价键等。
原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。
2.一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，二非金属元素原子间形成的是共价键。
3.电子式是由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“X”组成的式子。
三、化学键与物质构成根据化合物中所含化学键的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物；把只含有共价键的化合物称为共价化合物。
四、研究物质中的化学键，可以帮助人们解释物质的某些性质。
NaCl熔化时要破坏其中的离子键，这需要较多的能量，因此氯化钠的熔点较高。
N2分子内部存在的很强共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。
一、化学键与物质变化3.相邻原子之间的强烈的相互作用称为化学键4.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。
二、化学键的类型4.化学键的主要类型有离子键、共价键等。
原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键；阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。
5.一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，二非金属元素原子间形成的是共价键。
6.电子式是由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“X”组成的式子。
三、化学键与物质构成根据化合物中所含化学键的不同，把含有离子键的化合物称为离子化合物；把只含有共价键的化合物称为共价化合物。
四、研究物质中的化学键，可以帮助人们解释物质的某些性质。
NaCl熔化时要破坏其中的离子键，这需要较多的能量，因此氯化钠的熔点较高。
N2分子内部存在的很强共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定。
化学键与化学反应的基本概念
化学键与化学反应的基本概念在我们日常生活的世界中，物质的变化无处不在。
从铁的生锈到木材的燃烧，从食物的消化到塑料的合成，这些变化都涉及到化学反应。
而化学反应的本质，与化学键的形成和断裂密切相关。
那什么是化学键呢？简单来说，化学键就是将原子结合在一起形成分子或化合物的一种“强力胶水”。
就好像我们把一堆积木拼在一起，化学键就是让这些积木紧紧相连的力量。
化学键主要有三种类型：离子键、共价键和金属键。
离子键通常发生在金属元素和非金属元素之间。
比如说，氯化钠（NaCl）就是一个典型的例子。
钠原子很容易失去一个电子，变成带正电荷的钠离子（Na⁺），而氯原子则很容易得到一个电子，变成带负电荷的氯离子（Cl⁻）。
这样，钠离子和氯离子由于正负电荷的相互吸引，就形成了离子键，紧紧地结合在一起，构成了氯化钠晶体。
共价键则是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
比如氢气（H₂），两个氢原子都需要达到稳定的结构，它们就各自拿出一个电子来共用，形成一对共用电子对，从而形成了共价键。
再比如水分子（H₂O），氧原子需要得到两个电子才能稳定，于是它和两个氢原子分别共用一对电子，形成了两个共价键。
金属键存在于金属单质中。
金属原子失去部分或全部外层电子，形成“电子气”，这些自由电子在整个金属晶体中自由移动，将金属原子和离子“胶合”在一起，形成了金属键。
这也是金属具有良好导电性、导热性和延展性的原因。
了解了化学键的类型，我们再来看看化学反应是怎么回事。
化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
当一个化学反应发生时，反应物中的化学键首先断裂。
这个过程需要吸收能量，就像我们要把紧紧粘在一起的东西分开，需要用力一样。
例如，在加热的条件下，碳酸钙（CaCO₃）分解为氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。
碳酸钙中的化学键断裂，吸收了一定的热量。
随后，原子重新组合，形成新的化学键，生成产物。
这个过程通常会释放能量，就好像新组合的东西找到了更稳定、更舒适的位置，会把多余的能量释放出来。
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第2章 化学键 化学反应与能量
第一节 化学键与化学反应
一、教学目标
• 1.认识化学键的含义以及离子键和共价键
的形成，增进对物质构成的认识。 • 2.认识共价化合物及离子化合物，化合物 类型与化学键类型之间的关系。
• 二、教学重点、难点
• 化学键、离子键、共价键的含义和对化学
反应实质的理解
单质
H2
O2
Cl2
共价键
CO2 HCl NH3 H2SO4 C2H5OH
化 合 物
共价化合物
离子键 离 子 化 合 物
NaCl
MgBr2
K2S
CaO
NaOH Na2SO4 NH4Cl
离子键、共价键
【当堂检测】
1.下列物质中，含有共价键的化合物是（ ） A.碘化氢 B.烧碱 C.液溴 D.氯化钠 2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ） A.冰变成水 B.氯化氢气体溶于水 C.乙醇溶于水 D.溴蒸气被木炭吸附 4.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ） A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、 HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、 Na2O2 7. 下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是 （ ）。 A. H2O和HNO3 B. NaCl和NH3 C. CaF2和CsCl D. Cl2和O2
共价化合物： 只含有共价键的化合物
一般来说只含非金属元素的化合物为共价 化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。 注意：
1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物
不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4 、NH4Cl等。
2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合
物均属于共价化合物。
思考：化学反应中为什么会有物质的变化？
1.化学键与物质变化
以电解水为例，2H2O===2H2↑ + O2↑ （1）不给水任何能量，它能分解吗？ （2）反应物和产物分别是由什么元素组成？ （3）再想想水电解时为什么要消耗能量？水分子 是如何分解生成氢气与氧气的？化学键
分子内相邻原子间的强相互作用
①是直接相邻的原子 ②是强烈的相互作用
H2O
新的化学键生成 (氢氢键H-H、氧氧键O-O)
H2
O2
H2O
H2
H2O
O2
H2O H2
2H2O===2H2 + O2
通电
化学反应与化学键
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
氢氧键 氢氯键 氮氢键
化学反应的实质：
从物质变化的角度看，化学反应是 有新物质生成 从化学健的角度看，化学反应是 旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【思考】：
如果某过程仅有旧化学键的断裂而没有新化学 键的生成，还是化学反应吗？
NaCl溶于水的过程不属 于化学反应
2.化学键的类型
水
氯化氢 氯化钠
氢氧原子形成的 化学键 氢氯原子形成 的化学键 存在某种化学键
思考：这些物质之间的化学键是一样的吗？
【交流与研讨】
预习课本33页，并思考：
（1）氢原子和氯原子为什么有形成分子的 趋势？ （2）氯化氢分子是怎样形成的？
氯化氢的形成
H2 气体分子 获取能量
Ｃl2气体分子
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
+1
1 7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
e
+1
1
+17 2 8 7
好 呵 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人 拿出一个电子共用，就象共同分享快 乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17 2 8 7
愿意
愿意
H
电子 电子
Cl
H原子， 你愿意拿 出一个电 子共用吗？
我给你们点 燃之后，你 们要结合在 一起，为人 类做出自己 的贡献．
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
+1 1
e e
H
e e
Cl
ee
e e
7 8 2 +17
原子之间通过共用电子对的相互作用 所形成的化学键
离子键、共价 键
Na+ 、 ClNa+ 、 OHCa2+ 、O2C 、O
离子键 共价键
离子化合物：含有离子键的化合物
一般来说含有金属阳离子（或NH4+）的化 合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、 NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。 【注意】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 2. 大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、 FeCl3等例外，它们属于共价化合物），金属氧化 物、强碱均属于离子化合物。
共价键
成键元素：非金属元素和非金属元素 成键微粒： 原子 成键方式： 共用电子
请运用你所学的知识判断下列哪些物质 中存在共价键？ NaF CH4 H2 O CaO
H2
MgCl2
O2
CO 2
【交流与研讨】
预习课本34页，并思考： （1）运用核外电子排布的知识解释，钠原 子和氯原子是怎样结合在一起的？ （2）运用化学键的知识分析这个反应的实 质。
③相互作用既包括吸引也包括排斥
【练习】
下列说法是否正确，不正确的指出错误 的原因 ①相邻的两个原子之间强烈的相互作用 叫化学键（ ） ②相邻原子之间的相互作用叫化学键 （ ） ③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化 学键（ ） ④化学键是相邻的分子之间强烈的相互 作用（ ）
旧的化学键断裂（氢氧键 H-O) 通电
请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氢氧化钠 氧化钙 二氧化碳
形成化学键的微粒 化学键的类型 H、 O C、 H N、 H 共价键 共价键 共价键 离子键
离子键、共价 键
Na+ 、 ClNa+ 、 OHCa2+ 、O2C 、O
离子键 共价键
归纳· 比较
键的类 型 定 共价键 离子键 阴、阳离子通过静电作 用形成的化学键 电子得失，静电作用 阴、阳离子 静电作用 义 原子间通过共用电 子对形成的化学键 原子间共用电子 原子 共用电子对
成键原 因
成键微 粒
成键方 式
3.离子化合物和共价化合物
物质 水 甲烷 氨气 氯化钠 氢氧化钠 氧化钙 二氧化碳 形成化学键的微粒 化学键的类型 共价键 H、 O C、 H N、 H 共价键 共价键 离子键
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成 离子键 阴阳离子通过静电作用 共价键 原子通过共用电子对
离子化合物
共价化合物 只含有共价键
小结
含有离子键
典型例题 判断下列化合物是离子化合物还 是共价化合物
Na2O NaOH
离子化合物
SO2
CaCl2 CuSO4
H2O
HCl
NH3
共价化合物
判断下列物质中含有的化学键类型
氯化钠的形成
原子结构示意图
点 （2Na+ Cl2== 燃 2NaCl ）
通过什么途 径达到稳定 结构
用离子结构示 意图表示
Na +11 2 8 1
失去一个 电子
Cl
+17 2 8 7
得到一个 电子
Na e
e
e e e e
+
-
Cl
e e
阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键
离子键
成键元素： 活泼金属元素（ IA，IIA ）和 活泼非金属（ VIA，VIIA ）元素。 成键微粒： 阴阳离子 成键方式： 静电作用
[复习思考]： 化学反应中的最小微粒是什么？ 初中化学中曾经讨论过的化学反 应的实质是什么？
原子（保持物质化学性质的最小微粒是分子 ） 实质：生成新物质
制备新物质
铜矿石
提供能量
汽油
C + O2 === CO2
点燃
2H2O===2H2
通电
+ O2
在所有化学反应中,不仅有物质变化,还 伴随能量的变化。