2013广东高考化学试题及答案

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2013年高考化学理科综合广东卷(化学部分)

2013年高考化学理科综合广东卷（化学部分）第I卷（选择题共36分）一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1.下列说法正确的是（）A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na +、Al 3+、Cl －、CO 3 2－B.H +、Na +、Fe 2+、MnO 4 －C.K +、Ca 2+、Cl －、NO 3 －D.K +、NH 4 +、OH －、SO 42－3.设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温常压下，8gO 2含有4n A 个电子B.1L0.1mol•L －1的氨水中有n A 个NH 4+C.标准状况下，22.4L盐酸含有n A 个HCl分子D.1molNa被完全氧化生成Na 2O 2，失去2n A 个电子4.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）A.如图中AB.如图中BC.如图中CD.如图中D5.下列措施不合理的是（）A.用SO 2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D.用Na 2S作沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg2+6.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=4的醋酸中：c(H +)=4.0mol•L －1B.饱和小苏打溶液中：c(Na +)= c(HCO 3 －)C.饱和食盐水中：c(Na +)+ c(H +)= c(Cl －)+c(OH －)D.pH=12的纯碱溶液中：c(OH －)=1.0×10 －2mol•L－1二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1课标2大纲北京上海广东

2013年全国高考化学试题及答案-新课标11．化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能是酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2―X+B．X+ Y3+C．Y3+Z2―D．X+Z2―4．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．已知Ksp（AgCl）=1.56×10―10，Ksp（AgBr）=7.7×10―13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10―11。

某溶液中含有Cl―、Br―和CrO42―，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl―、Br―、CrO42―B、CrO42―、Br―、Cl―C．Br―、Cl―、CrO42―D、Br、CrO42―、Cl―6．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A．15种B．28种C．32种D．40种7．下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）8．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：OH+ H 2O可能用到的有关数据如下：在a 中加入20 g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。

2013年广东省高考化学试卷.pptx

A．非金属性：Z＜T＜X B．R 与 Q 的电子数相差 26 C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q
8．（6分）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨浓硫酸有脱水性和强氧化
胀
性
B 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显变化
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A Na2S 有强还原性
用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+
B CaCO3 是难溶物
CaCl2 溶液中通入 CO2 产生白色沉淀
C Zn 具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料
D 浓 H2SO4 有强氧化性
浓 H2SO4 可用于干燥 SO2
A．A B．B C．C D．D
5．（4分）下列措施不合理的是（）
4
C. 因该组离子之间不反应，能共存，故 C 正确；
D. 因 NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故 D 错误；
故选：C。【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．
3．（4分）设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
学无止境
4．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A Na2S 有强还原性
用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+
B CaCO3 是难溶物
CaCl2 溶液中通入 CO2 产生白色沉淀
C Zn 具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料

高考真题化学(广东卷)

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合之化学7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42-9.设n A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D. 用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+ ,Ag+12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-122.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R <T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO2.（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C10H11C1）可与NaOH 水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为_____.31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。

2013年广东高考化学卷(已核对答案)

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)33.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl 2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选．．材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极____________。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是__________，其原因是________________________。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选________作阳极。

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)理科综合化学部分参考答案选择题题号7 8 9 10 11 12 22 23答案 B C A D B C BD AC三、非选择题30、（16分）（1）C6H10O3，7（2）溴的四氯化碳（或酸性高锰酸钾溶液）31.(16分)（1）2I- + O3+2H+=I2+ H2O + O2，△H1+△H2+△H3。

（2）k=c(I3-)c(I-). c(I2)（3）①O3氧化I-生成I2的反应消耗H+，使H+浓度减小②Fe(OH)3由于Fe3+的水解，体系中H+浓度增加，使O3氧化I-的两个分步反应②和③的平衡向右移动，I-的转化率提高。

③BC32. (15分)（1）Ag++e—= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH—= AlO—+2H2O或Al(OH)3+OH—=[ Al(OH)4]—（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑（4）50 25 （5）蒸发浓缩、冷却结晶33.（17分）（1）①C；②Cl２、HClO、ClO—③；滴加NaBr溶液，振荡后静置，下层溶液呈红棕（棕黄）色②由红色固体析出，负极被腐蚀③甲电池乙的负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能，电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小（3）铁片。

广东2013化学高考真题

【目录名称】广东【目录ID 】9929【单选题】（2013广东7）下列说法正确的是（）【A 】糖类化合物都具有相同的官能团【B 】酯类物质是形成水果香味的主要成分【C 】油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇【D 】蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【解析】糖类是多羟基的酮或多羟基的醛，所含的官能团不一定相同，A 项错误；水果香精的主要成分是酯类，B 项正确；油脂的皂化反应生成的是高级脂肪酸钠和丙三醇，C 项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，所含的官能团是氨基和羧基，D 项错误。

【点拨】【考查点】【本题结束】【单选题】（2013广东8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）【A 】Na +、3Al +、Cl -、23CO - 【B 】+H 、Na +、2Fe +、4MnO - 【C 】K +、2Ca+、Cl -、3NO -【D 】K +、+4NH 、OH -、24SO - 【答案】C【解析】3Al +与23CO -在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A 项错误；+H 、2Fe+、4MnO -在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存，B 项错误；+4NH 、OH -在水溶液中不能大量共存，D 项错误。

【点拨】【考查点】【本题结束】【单选题】（2013广东9）设A N 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）【A 】常温常压下，8g 2O 含有4A N 个电子【B 】1L0.1-1mol L ⋅的氨水中有A N 个+4NH 【C 】标准状况下，22.4L 盐酸含有A N 个HCl 分子【D 】1molNa 被完全氧化生成22Na O ，失去2A N 个电子【答案】A【解析】常温常压下，8g 2O 为0.25mol ，1mol 2O 含有的电子数为16mol ，故8g 2O 含有4A N 个电子，A 项正确；氨水是弱电解质，1L0.1-1mol L ⋅的氨水中有+4NH 小于A N 个，B 项错误；盐酸在标况下是液态，C 项错误；1molNa 被完全氧化生成22Na O ，Na 从0价升高到+1价，失去个A N 电子，D 项错误。

2013年高考化学(广东卷A)解析版(1)-Word版包含答案

2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试解析徐闻实验中学高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基A有醛基和酮基。

C高级脂肪酸钠盐和甘油。

D羧基和氨基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-A红色的发生双水解B红色的发生氧化还原反应D红色生成弱电解质9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子B氨水部分电离C盐酸为液体D.Na化合价从0到+1失去1e—，1mol应该是1n A10A有氧化性。

C后面说法错误，应该是反过来。

11．下列措施不合理的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+B错在用硫酸，这样会生成CaSO4会阻碍CaCO3继续溶解。

12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1A c（H+）=10-4mol·L-1B、HCO3-会水解C电荷守恒.。

2013年高考理综化学(广东卷A)解析版(1)Word版含答案

2021年普通高等学校招生全国统一考试(XX 卷 )化学试解析徐闻实验中学高二化学备课组可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu63.5一、单项选择题：本大题共 16 小题，每题 4 分，总分值 64 分 .在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.选对的得 4 分，选错或不答的得0 分。

7．以下说法正确的选项是A ．糖类化合物都具有一样的官能团B ．酯类物质是形成水果香味的主要成分ks5u D ．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 A 有醛基和酮基。

C 高级脂肪酸钠盐和甘油。

D 羧基和氨基8．水溶解中能大量共存的一组离子是A ． Na +、 Al 3+、Cl -、CO 32-B ． H +、 Na +、 Fe 2+、MnO 4-C ． K +、 Ca 2+、 Cl -、NO 3-D ． K +、NH 4+、OH -、SO 42-A 红色的发生双水解B 红色的发生氧化复原反响D 红色生成弱电解质9．设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是A ．常温常压下， 8gO 2含有 4n A 个电子-1 +B ． 1L0.1mol L · 的氨水中有 n A 个 NH 4C ．标准状况下， 22.4L 盐酸含有 n A 个 HCl 分子D ． 1molNa 被完全氧化生成 Na 2O 2，失去个 2n A 电子B 氨水局部电离C 盐酸为液体 D.Na 化合价从 0 到 +1 失去 1e —， 1mol 应该是 1n A10．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是ks5u选项表达 I表达 IIA NH 4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去 NaCl 中的 NH 4ClB 3+具有氧化性3+Fe 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe C溶解度： CaCO 3<Ca(HCO 3)2 溶解度： Na 2CO 3<NaHCO 3 DSiO 2可与 HF 反响氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A 两者没有因果关系，前是盐类的水解，后是铵盐的不稳定性。

高考广东理综化学(真题)答案及解析.pptx

碱溶液中 c（OH-）无法计算，D 项错误。
二、双项选择题：本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或者不答的得 0 分。
22.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与H2 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A．非金属性：Z<T<X B．R 与 Q 的电子数相差 26 C ．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q
【答案】AC
【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。
【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A 项正确；Al 在常温下与浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B 项错误；Na 与无水乙醇反应得到 H2，反应原理是Na 置换出醇羟基中的氢，C 项正确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的 Fe3O4， D 项错误。
题给信息只能是脱去羟基和碳碳三键的氢原子生成：
31.(16 分)
大气中的部分碘源于 O3 对海水中Ⅰ-的氧化。将 O3 持续通入 NaⅠ溶液中进行模拟研究.
（1）O3
将Ⅰ-氧化成Ⅰ 2
的过程由
3
步反应组成：
①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1
②ⅠO-（aq）+H+(aq)
HOⅠ(aq)
A. 用 SO2 漂白纸浆和草帽辫
B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢
C. 高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D . 用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+

2013年高考广东理综化学试题赏析

2013年高考广东理综化学试题赏析7.下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基赏析：考察有机化合物知识，属于组合性选择题。

葡萄糖的官能团是羟基和醛基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，Ｂ正确；油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应，Ｃ错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，Ｄ错误。

选择B8.水溶解中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-赏析：考察离子共存问题。

Al3+、和CO32-因发生双水解而不能共存，Ａ错误；Fe2+、H+、MnO4—因发生氧化还原反应不能共存，B错误；NH4+与ＯＨ—因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。

选择C。

9.设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子赏析：考察阿伏加德罗常数问题。

1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于n A个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为n A个，D 错误。

选择A。

【推荐】2013年广东省高考化学试卷

2013年广东省高考化学试卷一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分．1．（4分）下列说法正确的是（）A ．糖类化合物都具有相同的官能团B ．酯类物质是形成水果香味的主要成分C ．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D ．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基2．（4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A ．Na +、Al 3+、Cl ﹣、CO 32﹣B ．H +、Na +、Fe 2+、MnO 4﹣C ．+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣D ．+、NH 4+、OH ﹣、SO 42﹣3．（4分）设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A ．常温常压下，8g O 2含有4N A 个电子B ．1L 0.1mol •L ﹣1的氨水中有N A 个NH 4+C ．标准状况下，22.4L 盐酸含有N A 个HCl 分子D ．1mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子4．（4分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．（4分）下列措施不合理的是（）漂白纸浆和草帽辫A．用SO2B．用硫酸清洗锅炉中的水垢制取粗硅C．高温下用焦炭还原SiO2D．用NaS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+26．（4分）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L﹣1﹣）B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2mol•L﹣1二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分．7．（6分）元素R、、T、、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 剧烈化合并发生爆炸。

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2013年广东理综化学部分
一、单选题
7．下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团
B．酯类物质是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇
D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8．水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B．H+、Na+、Fe2+、MnO4- C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D．K+、NH4+、OH-、SO42- 9．设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L 0.1mol/L的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子
10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
11．下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol?L-1
B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1
二、双项选择题
22．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是
A．非金属性：Z<T<X B．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R <T<Q D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q 23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
三、非选择题
30．（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
⑴化合物Ⅰ的分子式为___________，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗
________molO2。

⑵化合物Ⅱ可使__________溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为
C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为
__________________________________________。

⑶化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:2，Ⅳ的结构简式为______________________。

⑷由CH3COOCH2CH3可合成化合物，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ，Ⅴ的结构简式为__________________，Ⅵ的结构简式为
__________________。

⑸一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
___________________________________。

31．(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中的氧化。

将O3持续通入NaI溶
液中进行模拟研究。

⑴O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq); ΔH1②IO-(aq)+H+(aq) ≒
HOI(aq); ΔH2
③HOI(aq)+ I-(aq) +H+(aq) ≒ I2(aq)+H2O(l)；ΔH3
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
⑵在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) ≒ I3-(aq)，其平衡常数表达式为
_______.
⑶为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如上图13），某研究小组测定
两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见下图14和下表。

①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是____________________________。

②图13中的A为__________由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率，原因是_______________________________________________________________。

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。

导致下降的直接原因有（双选）
_______。

A．c(H+)减小 B．c(I-)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3+)增加
⑷据图14，计算3-13s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

32．银铜合金广泛用于航空工业。

从切割废料中回收银并制备铜化工产品的
工艺如下的：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
⑴电解精练银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。

⑵固体混合物B的组成为；在生成固体B
的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。

⑶完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
高温
CuO+ Al2O3 ＝ CuAlO2+ ↑。

⑷若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化
为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2(SO4)3溶
液 L。

⑸CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作
是、、过滤、洗涤和干燥。

33．（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

⑴在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①列收集Cl2的正确装置是。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管
中，。

⑵能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图（见下图15），并作相应标注。