分析化学实验指导(定量分析)
定量分析化学教案
定量分析化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握定量分析化学的基本概念、原理和方法。
（2）学会使用常见的定量分析仪器和设备。
（3）了解定量分析化学在实际应用中的重要性。
2. 过程与方法：（1）通过实验和实践，掌握溶液的配制、滴定、光谱分析等基本操作。
（2）培养学生的实验操作能力和数据处理能力。
（3）学会运用定量分析方法解决实际问题。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对定量分析化学的兴趣和好奇心。
（2）认识定量分析化学在科学研究和生产实践中的重要作用。
（3）培养学生严谨的科学态度和团队协作精神。
二、教学内容1. 定量分析化学的基本概念（1）定量分析化学的定义（2）定量分析方法分类（3）定量分析化学的发展趋势2. 定量分析仪器与设备（1）滴定仪器的构造及使用方法（2）分光光度计的原理及操作（3）其他常用定量分析仪器简介3. 溶液的配制与稀释（1）溶液的配制方法（2）溶液的稀释计算（3）溶液的浓度测定与误差分析三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）定量分析化学的基本概念与方法。
（2）常见定量分析仪器的使用与维护。
（3）溶液的配制、稀释和浓度测定。
2. 教学难点：（1）定量分析方法的原理与选择。
（2）实验数据的处理与分析。
（3）溶液配制和稀释过程中的误差控制。
四、教学策略与方法1. 采用讲授与实验相结合的教学方法，让学生在理论指导下进行实践操作。
2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对定量分析化学的理解。
3. 开展小组讨论和实验操作竞赛，激发学生的学习兴趣和团队协作精神。
4. 注重培养学生实验操作能力和数据处理能力，提高学生的综合素质。
五、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况和小测验成绩。
2. 实验报告：评价学生在实验操作、数据处理和问题分析等方面的能力。
3. 期末考试：考察学生对定量分析化学基本概念、原理和方法的掌握程度。
六、教学活动与课时安排1. 课时：本课程共32课时，包括16次课堂讲授和16次实验操作。
分析化学的定性和定量分析方法介绍
分析化学的定性和定量分析方法介绍分析化学是研究物质组成、结构和性质的科学，它广泛应用于各个领域，如环境监测、食品安全、医学诊断等。
在分析化学中，定性和定量分析是两个重要的方法。
本文将介绍这两种方法的基本原理和常用技术。
定性分析是确定物质组成和性质的方法。
它主要依靠观察和实验现象，通过对样品的颜色、形状、气味等特征进行分析，来推断其组成和性质。
其中，常用的定性分析方法包括颜色反应、沉淀反应和气体反应等。
颜色反应是一种常见的定性分析方法。
它基于物质在不同条件下的颜色变化来判断其组成和性质。
例如，当某种物质与特定试剂反应时，会产生明显的颜色变化，从而可以确定其存在与否。
这种方法常用于食品中添加剂的检测和药物的分析。
沉淀反应是另一种常用的定性分析方法。
它基于物质在溶液中形成沉淀的特性来判断其组成和性质。
例如，当某种物质与特定试剂反应时，会产生不溶于溶液的沉淀物，从而可以确定其存在与否。
这种方法常用于金属离子的检测和无机盐的分析。
气体反应是定性分析中的重要方法之一。
它基于物质在与气体反应时产生的气味、气体的颜色等特征来判断其组成和性质。
例如，当某种物质与特定气体反应时，会产生特殊的气味或颜色变化，从而可以确定其存在与否。
这种方法常用于有机物的鉴定和气体的检测。
与定性分析相对应的是定量分析，它是确定物质含量和浓度的方法。
定量分析主要依靠测量和计算，通过对样品的质量、体积、光谱等进行分析，来推断其含量和浓度。
其中，常用的定量分析方法包括重量法、容量法和光谱法等。
重量法是一种常见的定量分析方法。
它基于物质质量与含量之间的关系来确定样品的含量。
例如，通过称量样品和标准物质的质量，再根据它们的化学计量关系，可以计算出样品中目标物质的含量。
这种方法常用于药物含量的测定和环境样品的分析。
容量法是另一种常用的定量分析方法。
它基于物质体积与含量之间的关系来确定样品的含量。
例如，通过使用滴定法，将一种已知浓度的溶液滴加到待测样品中，直到反应终点出现颜色变化，从而可以计算出样品中目标物质的含量。
定量分析化学教案
定量分析化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解定量分析的基本原理和方法；（2）掌握常见定量分析技术的操作步骤和应用范围；（3）学会正确选择和应用定量分析方法解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验和实践，培养学生的动手能力和实验操作技能；（2）学会运用科学的方法和思维，对实验数据进行分析和处理；（3）培养学生的团队合作意识和沟通能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对定量分析化学的兴趣和热情；（2）认识定量分析在科学研究和生产实践中的重要性；（3）培养学生诚实守信、严谨治学的科学态度。
二、教学内容1. 定量分析化学的基本概念和方法（1）定量分析的定义和分类；（2）定量分析的基本方法：滴定法、重量法、光度法、电化学法等。
2. 定量分析实验操作技能（1）实验仪器的使用和维护；（2）实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏等；（3）实验数据的记录和处理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）定量分析的基本原理和方法；（2）常见定量分析技术的操作步骤和应用范围；（3）实验数据的处理和分析。
2. 教学难点：（1）定量分析方法的的选择和应用；（2）实验数据的处理和分析；（3）实验操作技能的掌握。
四、教学方法与手段1. 教学方法：（1）采用讲授与实验相结合的方式进行教学；（2）引导学生参与实验实践，培养动手能力；（3）通过案例分析和讨论，培养学生的分析和解决问题的能力。
2. 教学手段：（1）使用多媒体课件进行教学；（2）实验室实践教学；（3）利用网络资源和图书资料，进行自主学习和拓展。
五、教学评价1. 过程性评价：（1）实验操作的规范性和准确性；（2）实验数据的记录和处理；（3）课堂提问和讨论的参与度。
2. 终结性评价：（1）期末考试：理论试题和实验操作试题；（2）实验报告：对实验过程和结果的总结和分析。
六、教学计划与安排1. 课时分配：（1）第一章：定量分析化学的基本概念和方法（2课时）；（2）第二章：常见定量分析技术（3课时）；（3）第三章：实验操作技能训练（4课时）；（4）第四章：实验数据分析与处理（2课时）；（5）第五章：定量分析方法的选择与应用（2课时）。
化学定量实验
化学定量实验化学定量实验是分析化学中关键的一部分，这是因为定量实验可以准确地测量化学物质的成分、质量和相对分子量，从而了解物质的化学性质。
在本文中，我们将探讨化学定量实验的步骤，技巧和注意事项。
步骤：化学定量实验需要遵循一定的步骤来实现，这些步骤依次是：准备，操作，计算和分析。
准备阶段：准备材料和器材是十分关键的一步。
在进行化学定量实验之前应该预先准备好所有需要使用的材料和器材。
准备过程中要保持愉悦稳定的心态，以确保操作的准确性。
操作阶段：操作阶段是进行化学定量实验的核心。
在操作过程中，应该仔细地进行每个步骤，避免出现误差。
另外，应该使用最精确的材料和器材来测量化学物质的成分。
计算阶段：计算阶段是将实验结果转化为有意义的数据的核心。
在这个阶段中，应该进行仔细地计算，确保结果的准确性。
这些数据可以用于识别不同物质的属性，提高产品的质量，或了解特定化学物质的反应特性。
分析阶段：在分析阶段，实验的结果会被使用人员进行解释和分析。
这些数据可以用于识别不同物质的属性，提高产品的质量，或了解特定化学物质的反应特性。
存在误差并不奇怪，我们应该通过多次实验来进一步关注这些误差。
技巧：在进行定量实验的时候，应该遵循一些面向技巧，以确保实验的准确性。
以下是实验的技巧：1. 技术水平定量化学实验需要高度技巧性，需要使用精密仪器和设备进行操作。
必须熟练掌握这些工具的使用方法，以免错误发生。
2. 材料选择在定量化学实验中材料的纯度是一件非常重要的事情。
可能出现正负误差，而这些材料的纯度是控制误差的最重要步骤。
如果材料的纯度不足，则实验的结果会出现误差。
3. 测量恰当的量定量化学实验通常以“定量”为目标，因此必须特别注重准确测量实验中各种化学物质的量。
因此，测量的重要性是不言而喻的，误差必须最多用尽量少。
注意事项：在进行化学定量实验之前，应该预先了解基本的安全规则，以确保安全。
下面是注意事项：1. 实验室中应保持干燥和清洁实验室环境需要保持干燥和清洁，以避免干扰实验的结果。
定量分析实验
——1.3实验室安全常识
1.3.1 实验室用水安全
使用自来水后要及时关闭阀门，尤其遇突然停 水时，要立即关闭阀门，以防来水后跑水。离开 实验室之前应再检查自来水阀门是否完全关闭 （使用冷凝器时较容易忘记关闭冷却水）。
1.3.2 实验室用电安全
——1.3实验室安全常识
实验室用电有十分严格的要求，不能随意， 必须注意以下几点：
——1.1分析化学实验用水
化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水 外，其它方法均可采用蒸馏水。分析实验用的纯 水必须注意保持纯净、避免污染。通常采用以聚 乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。
1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响 分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体 情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象 的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择 相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同 时，又可避免不必要的浪费。
（2）加热易燃试剂时，必须使用水浴、油浴或电 热套，绝对不可使用明火。 （3）若加热温度有可能达到被加热物质的沸点， 则必须加入沸石（或碎瓷片），以防暴沸伤人， 实验人员不应离开实验现场。 （4）用于加热的装置，必须是规范厂家的产品， 不可随意使用简便的器具代用。
——1.3实验室安全常识
如果在实验过程发生火灾，第一时间要做 的是：将电源和热源（或煤气等）断开。起火 范围小可以立即用合适的灭火器材进行灭火， 但若火势有蔓延趋势，必须同时立即报警。
（1）所有电器必须由专业人员安装； （2）不得任意另拉、另接电线用电； （3）在使用电器时，先详细阅读有关的说明书及
资料，并按照要求去做；
——1.3实验室安全常识
（4）所有电器的用电量应与实验室的供电及用电 端口匹配，决不可超负荷运行，以免发生事故。 谨记：任何情况下发现用电问题（事故）时，首 先先关电源！ （5）发生触电事故的应急处理：如若遇触电事故， 应立即使触电者脱离电源——拉下电源或用绝缘 物将电源线拔开（注意千万不可徒手去拉触电者， 以免抢救者也被电流击倒）。同时，应立即将触 电者抬至空气新鲜处，
分析化学 第二章 定量分析的一般步骤
第二章定量分析的一般步骤一、分析试样的采集与制备1.试样的采集与制备：是指从大批物料中采取少量的样本作为原始试样，然后再制备成供分析用的最终式样。
采样的基本原则：均匀、合理、具有代表性试样的形态：气体、液体、固体2.取样方法：气体样品：集气法（eg.工厂废气中有毒气体的分析）、富集法（eg.大气污染物的测定、室内甲醛的含量测定）固体样品：抽样样品法（“四角+中央”）、圆锥四分法液体样品：混合均匀后按照上中下分层取样二、试样的分解（预处理）1.分解试样的原则：①式样分解必须完全，处理后的溶液中不得残留原试样的细屑或粉末②式样分解过程中待测组分不应挥发③不应引入待测组分和干扰物质2.分解方法：溶解法、熔融法、消解法(1)溶解法：水：例(NH4)2SO4中含氮量的测定酸：HCl、H2SO4、HNO3、HF等及混合酸分解金属、合金、矿石等碱：例：NaOH溶解铝合金分析Fe、Mn、Ni含量有机溶剂：相似相溶原理(2)熔融法：酸溶：K2S2O7、KHSO4溶解氧化物矿石碱溶：Na2CO3、NaOH、Na2O2溶解酸性矿物质(3) 消解法——测定有机物中的无机元素湿法消解：通常用硝酸和硫酸混合物与试样一起置于克氏烧瓶中，一定温度下分解，属于氧化分解法常用试剂：HNO3、H2SO4、HClO4、H2O2和KMnO4等。
干法灰化：待测物质加热或燃烧后灰化、分解，余留残渣用适当的溶剂溶解。
适用范围：有机物和生物试样中金属元素、硫、卤素等无机元素。
常用方法：坩埚灰化法、氧瓶燃烧法和低温灰化法。
三、常用的分离、富集方法1. 分离：让试样中的各组分互相分开的过程（纯化）分离的作用：提高方法的选择性、提高方法的灵敏度、准确度分离方法：沉淀分离、萃取分离、挥发分离、色谱分离2. 富集：待测组分含量低于测定方法的检测限时，在分离时将其浓缩使其能被测定富集方法：萃取富集、吸附富集、共沉淀富集四、测定方法的选择分析对象（样品性质、组分含量、干扰情况）→分析方法（准确度、灵敏度、选择性、适用范围）→用户（用户对分析结果的要求和对分析费用的承受度）→成本（时间、人力、设备、消耗品）五、分析结果的计算与评价1. 分析结果的计算及评价的目的：判断分析结果的准确度、灵敏度、选择性等是否达到要求2. 含量计算方法：根据分析过程中有关反应的化学计量关系及分析测量所得数据进行计算3. 测定结果及误差分布情况的分析：可采取统计学方法进行评价，如平均值、相对标准偏差、置信度、显著性检查等。
分析化学中的定性与定量分析方法
分析化学中的定性与定量分析方法在分析化学领域中，定性与定量分析是两个重要的分析方法。
定性分析主要用于鉴别物质的成分和性质，确定其所含的化学组成；定量分析则是确定物质中某种或某几种成分的含量或浓度，以及它们在样品中的相对比例。
本文将对分析化学中的定性与定量分析方法进行详细的分析和讨论。
一、定性分析方法1. 实验室定性分析方法实验室中常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的检验、以及基于化学反应的颜色变化等。
以火焰试验为例，不同有机化合物和金属离子在燃烧时会产生不同颜色的火焰，通过观察和比较颜色的变化可以确定化合物的成分。
2. 仪器定性分析方法仪器定性分析方法使用仪器和设备来识别物质的成分和性质。
例如，光谱分析可以通过测量物质在可见光、紫外线或红外线等不同波长范围内的吸收或发射光谱，来判断物质的组成和结构。
常用的光谱分析方法包括紫外可见光谱、红外光谱和原子吸收光谱等。
二、定量分析方法1. 滴定分析法滴定分析是一种常用的定量分析方法，它基于溶液中物质间的化学反应。
通过向待测溶液中加入已知浓度的试剂，使其达到滴定终点，从而计算出待测溶液中所含物质的浓度。
滴定分析法根据所使用的试剂和指示剂的不同，包括酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
2. 仪器分析法仪器分析法是使用各种分析仪器和设备进行定量分析的方法。
常用的仪器分析方法包括分光光度法、电化学分析法、色谱分析法和质谱分析法。
其中，分光光度法通过测量溶液对特定波长光的吸光度来确定物质的浓度；电化学分析法通过测量电极电势和电流来确定物质的浓度或反应速率。
3. 分析平衡法分析平衡法是使用化学反应的平衡关系进行定量分析的方法。
例如，利用草酸与二氧化锰反应的平衡常数关系，可以测定溶液中的草酸含量；利用铁离子和铁指示剂之间的络合反应平衡关系，可以测定水中的铁含量。
分析平衡法是一种常用的定量分析方法，适用于分子间具有平衡关系的反应。
总结起来，分析化学中的定性与定量分析方法各有侧重，通过不同的实验手段和仪器设备，可以准确地确定物质的成分、浓度和性质。
分析化学 第八章 定量分析的一般步骤
第八章 定量分析的一般步骤 2. 分解法
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分解后，进行无机元素测定；湿法和干法； 分解后，进行无机元素测定；湿法和干法； (1) 湿法
C、 、 H
金属元素
CO2 + H2O 硝酸盐 硝酸盐 或硫酸盐 阴离子
四川理工学院分析化学精品课程
有机 试样
硫酸 或硝酸 或混合酸
非金属元素
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第八章 定量分析的一般步骤 3. 待测组分的性质 存在形式、稳定性、 存在形式、稳定性、毒性等 4. 共存组分的影响 干扰大小、掩蔽、分离等 干扰大小、掩蔽、 5. 实验室条件
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试剂、仪器精度、去离子水规格、 试剂、仪器精度、去离子水规格、实验室环境 6. 文献资料利用 标准方法、研究方法， 标准方法、研究方法，方法评价指标
试样中各组分的相对含量通常用干基表示。 试样中各组分的相对含量通常用干基表示。 试样通常需要干燥至恒重。 试样通常需要干燥至恒重。 热稳定性样品： 热稳定性样品：烘干 易受热分解试样的干燥：真空干燥至恒重； 易受热分解试样的干燥：真空干燥至恒重；
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第八章 定量分析的一般步骤
四川理工学院分析化学精品课程
第八章 定量分析的一般步骤
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第三节 测定方法的选择
需要综合考虑各种指标，选择合理的分析方法； 需要综合考虑各种指标，选择合理的分析方法； 理想的分析方法：灵敏度高、检出限低、 理想的分析方法：灵敏度高、检出限低、准确 度高、操作简便。 度高、操作简便。 选择测定方法应考虑的问题： 选择测定方法应考虑的问题： 1. 测定的具体要求 目的、要求 准确度 精密度)、 准确度、 目的、要求(准确度、精密度 、试样性质等 2. 待测组分的测量范围 常量、微量、痕量、超痕量、 常量、微量、痕量、超痕量、分子水平
分析化学定量分析步骤
熔融法和半熔法
熔融法：利用碱性或酸性熔剂与试样在高温下进行复分解反应， 使待测组分转变为可溶于水或酸的化合物 。
常用碱性熔剂有Na2CO3、NaOH、Na2O2、Na2B4O7和 它们的混合物，用于酸性物质如硅酸盐、酸性炉渣等的分解。
酸性熔剂有K2S2O7和KHSO4，用于碱性或中性物质的分解， 如金红石（TiO2）、刚玉（Al2O3）、Fe2O3等。
的量器有：
A.容量瓶； B.移液管；C.滴定管； D.量筒。 2. 简答题
（1）下列物质可否用相同浓度的酸碱标准溶液
直接准确滴定？如果可以，有几个pH突跃？
为什么？
A．0.1mol·L-1 一氯乙酸CH2ClCOO(K103)；
答：可以，一个pH突跃，因为cKa >10-8。
cNaOH
mK.H.P1000 204.2VNaOH
例如： 金红石（TiO2) TiO2 + K2S2O7= Ti(S2O7)2+ K2SO4
锡石的分解：
2SnO2+2Na2CO3 ＋9S =NaSnS3＋3SO2+2CO2 半熔法（烧结法）：将试样和熔剂在低于熔剂熔点的温度下进行
反应。
特点：把熔剂用量限制在最低和严格控制分解时的温度，所得产 物易溶于无机酸或水的疏松的烧结块。
注意：溶解Ge(Ⅳ)、As(Ⅲ)、Sn(Ⅳ)、Se(Ⅳ)、Te(Ⅳ)和Hg(Ⅱ)等 氯化物的挥发损失。
硝酸（HNO3）：HNO3具有强氧化性几乎能溶解所有的金 属及合金（除Pt、Au等）。但Fe, Al, Cr等会被 “钝化” 而难以继续溶解，为了溶去氧化物薄膜，必须加入非氧化 性的酸如HCl才能达到目的。
例如：用球胆采集一氧化碳气体
用注射器采集总烃气样。 高度 ：距地面50～180cm的高度，使所采
分析化学定量分析原理简介
分析化学定量分析原理简介分析化学是化学的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
定量分析是分析化学的基础，是一种通过实验手段确定物质的化学组成和含量的方法。
本文将介绍分析化学定量分析原理的基本概念和方法。
一、定量分析的基本原理定量分析的基本原理是基于化学反应的定量关系。
在化学反应中，反应物和生成物之间的化学计量关系可以用化学方程式表示。
而化学方程式的系数表示了反应物与生成物之间的化学计量关系。
根据这种定量关系，可以通过实验测定反应物或生成物的量，推算出其他物质的含量或浓度。
二、定量分析的常用方法1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法。
它是基于酸碱中和反应的定量关系进行测定的。
在滴定过程中，标准溶液（已知浓度的溶液）与待测溶液反应，通过滴定到等量点时的体积计算待测物质的含量或浓度。
2. 重量法重量法是一种通过物质的质量变化来确定物质含量或浓度的方法。
它是基于物质的质量和物质的化学计量关系来进行测定的。
通过称量待测物质和生成物的质量变化，计算出物质的含量或浓度。
3. 比色法比色法是一种通过溶液颜色的变化来进行定量分析的方法。
它是基于物质溶液中某种化合物的浓度与溶液的光吸收能力之间的关系进行测定的。
通过比较待测溶液的颜色与已知浓度溶液的颜色差异，计算出待测溶液中某种化合物的浓度。
4. 电化学方法电化学方法是一种通过测定电流或电压来进行定量分析的方法。
常用的电化学方法有电解法、电位滴定法和电导法等。
它们是基于物质电荷转移的化学反应过程进行测定的。
5. 光谱法光谱法是一种通过物质吸收或发射光谱特性来进行分析的方法。
常用的光谱法有紫外可见光谱法、红外光谱法和荧光光谱法等。
根据物质吸收或发射光谱特性与物质浓度之间的相关性，计算出物质的浓度。
三、定量分析的应用领域定量分析广泛应用于物质检测、环境监测、食品安全、药品检验等领域。
例如，通过定量分析可以检测食品中的添加剂和重金属含量，判断食品质量是否合格；可以测定环境中的空气污染物浓度，评估环境质量；可以确定药品中的有效成分含量，确保药品的疗效和安全性。
定量分析化学教案
定量分析化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解定量分析的基本概念和原理；（2）掌握常用的定量分析方法，如滴定法、原子吸收光谱法、X射线荧光光谱法等；（3）学会进行定量分析实验操作，并能正确处理实验数据。
2. 过程与方法：（1）通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和实验观察能力；（2）通过小组讨论和问题解答，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对科学探究的兴趣和热情；（2）培养学生诚实守信、严谨治学的科学态度。
二、教学内容1. 定量分析的基本概念和原理（1）定量分析的定义；（2）定量分析的方法和分类；（3）定量分析的基本原理。
2. 常用的定量分析方法（1）滴定法；（2）原子吸收光谱法；（3）X射线荧光光谱法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）定量分析的基本概念和原理；（2）常用的定量分析方法。
2. 教学难点：（1）定量分析的原理和实验操作；（2）不同定量分析方法的适用范围和优缺点。
四、教学方法1. 讲授法：讲解定量分析的基本概念、原理和方法；2. 实验法：进行定量分析实验操作，培养学生的实验能力；3. 小组讨论法：讨论定量分析实验中遇到的问题和解决方法。
五、教学准备1. 教学材料：教材、实验仪器和试剂；2. 教学设施：实验室、多媒体设备。
教案内容请根据实际教学需求进行调整和补充。
六、教学步骤1. 导入：通过引入实际案例，激发学生对定量分析化学的兴趣，引导学生思考定量分析在实际应用中的重要性。
2. 教学内容讲解：（1）讲解定量分析的基本概念和原理，如定量分析的定义、分类和基本原理；（2）介绍常用的定量分析方法，如滴定法、原子吸收光谱法和X射线荧光光谱法，并分析它们的适用范围和优缺点。
3. 实验操作：组织学生进行定量分析实验，指导学生进行实验操作，如仪器的使用、试剂的配制和滴定等，并强调实验注意事项。
4. 数据处理与分析：教授学生如何正确处理实验数据，包括数据的记录、计算和误差分析，培养学生的实验观察能力和数据分析能力。
定量分析化学教案
定量分析化学教案第一章：定量分析化学基础1.1 定义和意义介绍定量分析化学的概念和重要性解释定量分析与定性分析的区别1.2 定量分析方法介绍常用的定量分析方法，如滴定法、原子吸收光谱法、X射线荧光光谱法等解释每种方法的原理和应用范围1.3 数据处理与误差分析介绍数据处理的基本原则和方法，如有效数字的规则、平均值的计算等解释误差来源和减小误差的方法第二章：滴定法2.1 滴定法的基本原理介绍滴定法的定义和分类，如酸碱滴定、氧化还原滴定等解释滴定反应的化学原理和滴定曲线2.2 滴定实验操作介绍滴定实验的基本操作步骤，如准备滴定瓶、滴定管的校准等演示滴定实验的操作技巧和注意事项2.3 滴定法的应用介绍滴定法在不同领域的应用实例，如determination of hardness of water, vitamin C content in food等解释滴定法在实际应用中的局限性和改进方法第三章：原子吸收光谱法3.1 原子吸收光谱法的基本原理介绍原子吸收光谱法的原理和仪器设备解释原子吸收光谱法的测量方法和光谱特性3.2 原子吸收光谱法的应用介绍原子吸收光谱法在不同领域的应用实例，如环境监测、生物分析等解释原子吸收光谱法在实际应用中的局限性和改进方法3.3 原子吸收光谱法的操作和维护介绍原子吸收光谱法的操作步骤和注意事项解释仪器维护和校准的方法和重要性第四章：X射线荧光光谱法4.1 X射线荧光光谱法的基本原理介绍X射线荧光光谱法的原理和仪器设备解释X射线荧光光谱法的测量方法和光谱特性4.2 X射线荧光光谱法的应用介绍X射线荧光光谱法在不同领域的应用实例，如材料分析、地质研究等解释X射线荧光光谱法在实际应用中的局限性和改进方法4.3 X射线荧光光谱法的操作和维护介绍X射线荧光光谱法的操作步骤和注意事项解释仪器维护和校准的方法和重要性第五章：数据处理与误差分析5.1 数据处理的基本原则和方法介绍数据处理的基本原则和方法，如有效数字的规则、平均值的计算等解释常见数据处理方法的原理和应用范围5.2 误差来源和减小误差的方法解释误差来源和减小误差的方法，如仪器误差、方法误差等介绍误差分析的基本方法和常用误差计算公式5.3 结果报告和质量控制介绍结果报告的格式和内容，如实验数据、计算结果等解释质量控制的重要性和方法，如标准品的应用、方法的验证等第六章：样品的前处理6.1 样品采集与制备介绍样品采集的原则和方法，如随机采样、代表性样品等解释样品制备的目的和常用方法，如干燥、消解、过滤等6.2 样品处理与分离介绍样品处理与分离的方法，如固液萃取、离子交换、色谱法等解释每种方法的应用范围和操作步骤6.3 样品前处理操作技巧介绍样品前处理操作的技巧和注意事项，如避免交叉污染、准确测量等演示常见样品前处理操作的实验步骤第七章：仪器分析方法7.1 光谱分析法介绍光谱分析法的原理和应用，如紫外可见光谱法、红外光谱法等解释光谱分析法的选择和操作步骤7.2 色谱分析法介绍色谱分析法的原理和应用，如气相色谱法、液相色谱法等解释色谱分析法的选择和操作步骤7.3 质谱分析法介绍质谱分析法的原理和应用，如离子阱质谱、飞行时间质谱等解释质谱分析法的选择和操作步骤第八章：质量控制与验证8.1 质量控制原则介绍质量控制的原则和目的，如保证数据的准确性和可靠性解释质量控制的方法和常用指标，如精密度、准确度等8.2 方法验证介绍方法验证的原则和方法，如线性关系、范围验证等解释方法验证的过程和结果评价8.3 实验室质量管理与认证介绍实验室质量管理体系的建立和运行，如ISO 17025认证解释实验室质量管理与认证的重要性第九章：定量分析实验案例分析9.1 实验案例一：酸碱滴定法测定未知溶液的pH值介绍实验目的和原理，如酸碱滴定的反应和滴定曲线的分析解释实验步骤和数据处理方法9.2 实验案例二：原子吸收光谱法测定水样中的铜含量介绍实验目的和原理，如原子吸收光谱法的测量方法和光谱特性解释实验步骤和数据处理方法9.3 实验案例三：高效液相色谱法测定药物成分介绍实验目的和原理，如高效液相色谱法的分离机制和操作步骤解释实验步骤和数据处理方法第十章：总结与展望10.1 定量分析化学的重要性总结定量分析化学在科学研究和工业应用中的重要性强调定量分析化学在解决实际问题中的作用10.2 发展趋势与挑战讨论定量分析化学的发展趋势和面临的挑战提出应对策略和发展方向，如新技术的开发和应用、数据共享等重点和难点解析重点环节一：定量分析与定性分析的区别补充和说明：本环节需要重点讲解定量分析与定性分析的定义、区别以及在实际应用中的重要性。
分析化学实验指导书
《分析化学实验》指导书辽宁石油化工大学石油化工学院二0 0六年七月印刷实验一容器仪器的洗涤、使用及酸碱溶液的配制和相互滴定实验项目性质：验证性所属课程名称：《分析化学》实验计划学时：4一、实验目的1.掌握酸、碱标准溶液的配制方法；2.练习滴定操作，正确判断滴定终点；3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点时颜色的变化。
初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验内容和要求1. 实验内容（1）酸碱溶液的配制；（2）酸碱溶液相互滴定；2.实验要求通过本课程的学习，使学生掌握酸碱溶液的配制方法，理解酸碱滴定的基本原理，培养学生理论联系实际，分析问题和解决问题的能力。
三、实验仪器、设备及材料1. 化学试剂NaOH固体，分析纯；g cm；浓盐酸，密度为1.193酚酞0.2％乙醇溶液；甲基橙0.2％水溶液。
2. 仪器和设备常规玻璃仪器，托盘天平等。
四、实验原理酸碱滴定中，通常将HCl和NaOH标准溶液作为滴定剂。
由于HCl易挥发，NaOH易吸收空气中的水和二氧化破，因此不宜用直接法配制，而采用先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度，也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求出该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围，HCl和NaOH的滴定突跃范围PH约为4—10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙(变色范围3.1-4.4)或酚酞(变色范围PH8.0-9.6)等指示剂来指示滴定终点。
五、实验步骤（一）酸碱溶液的配制：1. 0.1 mo1/L NaOH溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/L NaOH溶液需固体NaOH多少克。
在托盘天平上（是否用分析天平称量？）称取后，放入100mL烧杯中，加50mL蒸馏水，使之溶解。
移入洁净500mL试剂瓶中，再加入450mL蒸馏水，用橡皮塞塞好瓶口，摇匀，贴上标签。
2. 0.1 mo1/L HCl溶液的配制计算配制500mL 0.1mo1/LHCL需多少mL浓HCl（12 mo1/L）。
化学分析实验与定量分析化学分析实验的操作和定量分析方法
化学分析实验与定量分析化学分析实验的操作和定量分析方法化学分析实验是通过化学方法和实验手段对化合物或样品进行分析和检测的过程。
它是化学分析学中最基本的方法之一，有助于确定样品的化学成分、浓度以及其他相关特性。
同时，定量分析是化学分析的重要分支，旨在准确测量物质的含量。
一、实验操作1. 样品准备在进行化学分析实验之前，首先需要准备样品。
样品可以是固体、液体或气体，根据不同的分析需求选择不同的样品。
确保样品的纯度和可靠性是保证实验结果准确性的关键。
通常情况下，样品需要经过预处理，如溶解、干燥等操作，以便于后续实验的进行。
2. 试剂制备为了进行定量分析化学实验，需要制备一系列标准溶液和用于反应的试剂。
标准溶液是在已知浓度的物质基础上溶解得到的，用于校准和比较未知样品浓度的溶液。
试剂的制备需要严格按照实验要求，遵循正确的操作步骤和安全规范。
3. 仪器装置化学分析实验通常需要借助各种仪器和设备进行。
例如，pH计、天平、分光光度计、电导仪等都是常见的实验室设备，用于测量和记录实验数据。
在实验操作过程中，需要确保仪器的准确性和稳定性，遵循正确的使用方法和操作规程。
4. 实验步骤根据具体实验要求，进行相应的实验步骤。
实验步骤应详细，确保操作的准确性和可重复性。
在实验过程中，需要注意化学品的配制和处理、温度的控制、反应时间等因素，以保证实验结果的可靠性。
二、定量分析方法定量分析是通过化学方法和计算手段，确定样品中特定成分的含量或浓度的过程。
以下介绍几种常见的定量分析方法：1. 滴定法滴定法是化学定量分析的常用方法之一，通过溶液中添加已知浓度的滴定试剂，使反应达到终点，从而确定未知溶液中的物质含量。
常见的滴定法有酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。
2. 色谱法色谱法是一种基于物质在固定相和流动相之间分配的方法，用于分离和定量分析化合物。
常见的色谱法有气相色谱、液相色谱等，根据不同的实验需求选择适当的色谱方法。
3. 光谱法光谱法是通过物质与辐射相互作用而产生吸收、发射或散射的光来定量分析化合物。
分析化学：2.2 定量分析数据的评价和显著性检验
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2.两组数据的平均值比较（同一试样）
(1) t 检验法
新方法—经典方法（标准方法）；
两个分析人员测定的两组数据；
两个实验室测定的两组数据。
a．求合并的标准偏差：
ｂ．计算ｔ值：
t合
|
X1 X2 s合
|
n1n1 n1 n2
ｃ．查表(自由度 f = f 1+ f 2 = n1+n2 – 2)，比较： t计> t表，表示有显著性差异。
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(２) Ｆ 检验法
ａ．计算Ｆ值：
F计算
s大2 s小2
ｂ．查表(Ｆ表)，比较
F计> F表，表示有显著性差异。
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内容选择：
2.1 定量分析中的误差的基本概念 2.2 分析结果的数据评价与显著性检验 2.3 有效数字与运算规则 2.4 分析质量保证与控制 2.5 标准曲线的回归分析
（3） 求可疑数据与相邻数据之差
Xn － Xn-1 或 X2 －X1 （4） 计算
Q X n X n1 或 Q X 2 X1
Xn X1
Xn X1
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（5） 根据测定次数和要求的置信度，（如90%）查表：
不同置信度下，舍弃可疑数据的Q值表
测定次数
Q90
Q95
Q99
3
0.94
显著性检验：利用统计学的方法，检验被处理的问题 是否存在统计上的显著性差异。
方法：t 检验法和F 检验法； 确定某种方法是否可用，判断实验室测定结果准确性。
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2.2.1 可疑数据的取舍 过失误差的判断
1． Q 检验法
步骤：
高一化学实验中的定量分析方法
高一化学实验中的定量分析方法在高中化学实验中，定量分析是一个非常重要的实验技能。
它通过使用一系列的实验方法和技术，来确定物质中特定化学物质的准确数量。
本文将介绍高一化学实验中常用的定量分析方法。
一、酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的定量分析方法，适用于测定酸、碱和中性物质的含量。
它基于化学反应的等量原理，通过滴加酸碱溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
在实验中，通常使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
二、氧化还原滴定法氧化还原滴定法是一种利用氧化还原反应进行定量分析的方法。
通过滴加氧化剂或还原剂来确定被测物质的含量。
这种方法常用于测定含有还原性或氧化性物质的溶液中的化学物质。
三、沉淀滴定法沉淀滴定法是一种基于沉淀反应的定量分析方法。
它通过滴加沉淀剂到待测溶液中，观察结果是否产生沉淀来判断反应的终点和计算待测物质的含量。
沉淀滴定法通常用于测定溶液中特定离子的浓度，如硫酸根离子、氯离子等。
四、比色法比色法是一种常用的定量分析方法，通过测量溶液中某些物质的吸光度，来确定它们的浓度。
实验中，使用比色皿或分光光度计来测定溶液的吸光度，并将吸光度值与标准曲线进行比较，以确定待测物质的浓度。
五、电化学分析法电化学分析法是利用电化学方法进行定量分析的方法。
它基于电流和电势的测量，通过测量电流或电势的变化来确定被测物质的浓度。
电化学分析法常用于测定金属离子、氧化还原剂、化学反应速率等。
六、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种利用原子吸收光谱仪测定元素含量的方法。
它基于原子吸收物质对特定波长的光的吸收，通过测量吸收光谱的强度来确定元素的浓度。
原子吸收光谱法广泛用于分析土壤、水质和化学样品中的金属元素。
七、质谱分析法质谱分析法是一种通过质谱仪测定物质分子结构和组成的定量分析方法。
质谱分析法通过将样品分子离子化，然后通过质谱仪进行质量分析，从而确定样品中各个组分的定量。
总结：本文介绍了高一化学实验中常用的定量分析方法，包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法、比色法、电化学分析法、原子吸收光谱法和质谱分析法。
化学实验中的分析方法
化学实验中的分析方法化学实验是化学学科中重要的一环，而分析方法则是进行化学实验的核心。
分析方法的准确性和可靠性对于实验结果的正确性和可信度至关重要。
本文将介绍化学实验中常用的分析方法，包括定性分析和定量分析两个方面。
一、定性分析定性分析是指通过化学反应或者物质在特定条件下的特性来鉴定样品中所含的组成成分的方法。
下面将介绍几种常用的定性分析方法。
1. 酸碱中和滴定法酸碱中和滴定法是一种常见的定性分析方法，可以通过滴定剂溶液的添加来鉴定和测定样品中的酸碱物质的含量。
常用的指示剂有酚酞、溴酸甲基橙等。
这种方法简单快捷，广泛应用于实验室和工业生产中。
2. 气体产生试剂法气体产生试剂法可以通过观察样品在物理和化学条件下产生的气体种类和气味来进行定性分析。
比如，用氢氧化钠溶液和铝粉反应可以产生氢气，用盐酸和氯化钠反应可以产生氯气。
这种方法在检验学生对于气体性质的理解和实验操作技能的掌握上非常有用。
3. 极性试剂法极性试剂法通过观察样品在特定溶剂中的溶解情况来进行定性分析。
比如，用水试剂可以测试样品是否溶于水，用醇类试剂可以测试样品是否溶于醇类溶剂。
这种方法可以初步判断样品的极性性质和溶解度，对于混合物的分离和纯化也有很大帮助。
二、定量分析定量分析是指通过测量样品中某个化学物质的含量或者浓度来进行分析的方法。
下面将介绍几种常用的定量分析方法。
1. 比色法比色法通过测量样品溶液的吸光度或者透过率来确定溶液中某个化学物质的浓度。
比色法广泛应用于环境监测、医学检验等领域，常用的比色法有显色试剂法和分光光度法。
2. 电位滴定法电位滴定法是一种通过电位差测量来确定溶液中某个物质含量的定量分析方法。
比如，用pH电极测量溶液的酸碱性来确定溶液中的酸碱物质的浓度。
这种方法准确性高，但对于实验操作者的技术要求也较高。
3. 重量法重量法是通过称量样品和产物质量的变化来确定样品中某个物质的含量。
比如，用氧燃烧法测定有机物中的碳、氢、氮含量。
分析化学实验指导
分析化学实验指导一、化学分析实验实验1 分析天平的使用及称量练习提要：1．掌握电光天平和电子天平的称量原理。
2．了解电光天平和电子天平的结构。
3．学习用分析天平称样的基本操作。
4．用固定质量称量法称取0.5000g石英砂两份。
5．用减量法称取0.3～0.4gCaCO3两份。
6．了解天平的使用规则。
实验2 滴定分析基本操作练习提要：1．学习如何洗涤酸式、碱式滴定管和移液管，如何调零和读数，如何赶气泡。
2．掌握滴定的基本操作要领，要求在正确的基础上，达到熟练。
3．学会滴定速度的控制和滴定终点的观察、判断。
4．正确记录实验数据，重视有效数字。
5．学会0.1mol.L-1HCl和0.1mol.L-1NaOH的配制方法。
实验3 容量仪器的校准提要：1．滴定管、移液管为什么要进行校准？2．什么是绝对校准法？什么是相对校准法？本实验滴定管的校准用绝对校准法，移液管和容量瓶用相对校准法。
3．校准容量瓶时，为什么要对其进行干燥处理？实验4 食用白醋中醋酸含量的测定提要：1．了解基准物KHC8H4O4的性质及其应用。
2．掌握用KHC8H4O4标定NaOH的原理和方法。
3．学会碱式滴定管的基本操作。
4．准确测定食用白醋中HAC的含量。
5．要求设计的数据记录和处理表格规范。
实验5 硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）提要：1．了解铵盐含氮量的测定可选用哪些方法？铵盐等弱酸为什么要用甲醛处理？2．掌握甲醛法测定铵态氮的原理和方法。
3．甲醛及试样中的游离酸处理的方法为什么不同？4．如何测定尿素中含氮量？实验6 HCl—NH4Cl混合液中各组分含量的测定提要：1．运用所学知识及有关资料对HCl—NH4Cl混合液试样写出完整的实验方案设计，内容包括原理、仪器与试剂，简要实验步骤等。
2．既可设计为分别滴定，也可设计为连续滴定，提倡方案的多样化。
3．指示剂的选择和滴定终点的判断是设计的关键。
4．不同设计方案进行对照和比较。
5．此实验可以在开放实验室时间内完成。
初中化学定量分析题教案
初中化学定量分析题教案
实验目的：通过本实验，学生应能够掌握使用重量法进行定量分析的方法，了解定量分析的基本原理和步骤。
实验材料：
1. 氧化铁样品
2. 硫酸铵
3. 硫酸亚铁
4. 基本玻璃器皿
5. 电子天平
6. 坩埚和坩埚夹
实验步骤：
1. 取适量氧化铁样品，将其称重并记录下质量。
2. 将称重后的氧化铁样品放入坩埚中，送入高温炉中进行加热，使其完全还原为金属铁。
3. 将还原后的铁样品取出冷却至常温，再次称重并记录下质量。
4. 将还原后的铁样品分解至硫酸亚铁，加入适量硫酸亚铁溶液，并在称量管中收集硫化氢气体。
5. 当收集完毕一定量硫化氢气体后，停止反应，并用碱溶液中和剩余的硫化氢气体。
6. 根据收集到的硫化氢气体的体积，计算出氧化铁样品中的含铁量。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免接触到强酸或溶液溅到皮肤或眼睛。
2. 操作灶具时要注意火候，避免烧伤或其他安全事故发生。
3. 实验结束后要及时清理实验器材，保持实验室环境整洁。
实验反思与讨论：
通过本次实验，我们定量分析出了氧化铁样品中的铁含量。
在实验过程中，我们使用了重量法和体积法进行定量分析，了解了定量分析的基本原理和方法。
在今后的实验中，我们应当加强实践操作的技能和实验技巧，做到准确无误地进行定量分析。
扩展实验：
1. 尝试使用其他化学物质进行定量分析，比如氧化铜、氯化钠等。
2. 尝试探讨其他定量分析方法，比如滴定法、复滴定法等。
3. 尝试通过定量分析，解决真实生活中的化学问题，比如饮用水中某种物质的含量分析等。
分析化学实验定量分析思考题答案
分析化学实验定量分析思考题答案定量分析实验实验一分析天平称量练习思考题：1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
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分析化学实验指导（定量分析）《分析化学实验》是分析化学课程的重要组成部分，是以实验操作为主的技能课程，它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。
学生通过本课的学习，可加深对分析化学基础理论、基本知识的理解，正确和较熟练掌握分析化学实验技能和基本操作，提高观察、分析和解决问题的能力，培养学生良好的实验习惯，严谨的科学态度和工作作风，树立“量”的概念。
一．课程目标：1.在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。
2.利用严格的实验训练，培养学生规范地掌握基本操作与基本技能。
3.结合研究性实验与设计实验，培养学生具有自我获取知识、提出问题、分析问题、解决问题的独立工作能力。
4.注意培养学生实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神，为学习后续课程、参加实际工作和开展科学研究打下良好的基础。
二．课程要求：1.开设实验课前，由指导老师制定实验教学进度，每个实验提前一周备课，明确实验的目的、要求和有关注意事项，做好记录。
2.每次实验，指导老师提前10—15分钟进入实验室，检查实验设施，熟悉药品摆放情况准备试剂、试样。
3．实验过程中，教师不得擅自离开实验室。
注意巡视观察，认真辅导，随时纠正个别学生不规范的操作。
实验结束后，检查学生的实验数据记录和实验台卫生情况，提醒学生检查水、电、气、是否关好，经检查合格后方可允许学生离开。
检查值日生是否做好公共卫生以及天平室卫生、是否关好门窗。
然后教师再检查一遍，关下总电闸，方可离开实验室。
4.要求学生课前必须认真预习。
理解实验原理，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习报告，画好表格以备实验过程填充原始数据。
未预习者不得进入实验室。
5.要求学生的所有实验数据，尤其是各种称量及滴定的原始数据，必须随时记录在专用的、实验预习记录本上。
不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。
6.要求学生认真阅读“实验室使用规则”和“天平室使用规则”，遵守实验室的各项规章制度。
了解“消防设施”和“安全通道”的位置。
树立环境保护意识，尽量降低化学物质（特别是有毒有害试剂以及洗液等）的消耗。
做好回收及处理工作。
7.要求学生保持实验室内安静，保持实验台面清洁整齐。
爱护仪器和公共设施，树立良好的公共道德。
8.实验后能够正确分析和处理实验中的相关数据，合理表达和解释实验结果，并能给出合格的实验报告。
9．实验一人一组，每个实验室可安排二十组。
同时可开放二个实验室。
三. 实验内容与课时安排（注：根据专业的性质不同，所选择的实验内容也不同，化学教育、应用化学专业课时为54学时。
）(一) 必做实验实验一仪器认领、洗涤、实验室制度、实验要求、安全纪律教育等。
（3学时）一．目的与要求：本次实验是学生第一次进实验室，要结合中外科学家对实验重要性的论述，可联系戴安邦先生的文章（大学化学，1989，4（1），1）、诺贝尔奖获得者美籍华裔科学家李远哲博士的实践精神（大学化学，1989，4（3），57）等来启发学生，并介绍、说明、检查以下事宜：1.岗位责任制和对学生在实验过程中的要求应着重讲。
2.介绍本学期实验内容的安排。
3. 实验过程中的具体问题和注意事项。
4．如何使用灭火器，安全通道的位置。
5．衣物、书包、雨伞的存放位置。
备件盒、滤纸盒的位置。
6．实验台面上除了记录本等，不得放置与实验无关的物品；不得拖动硬物，以免划伤台面；加热后的器皿不得直接放在台面上，应放在石棉网上。
以及备件盒、滤纸盒的使用。
7．每次实验都得安排值日生，一次三名（实验室二名，天平室一名）。
值日生的职责是：擦洗所有台面，水池；清扫地面；清洁天平室台面、地面（勿用湿布）；检查水、电开关、门窗是否关好。
最后须经老师允许后方能离开。
8．实验室内不得大声喧哗，不得吃东西。
着实验服、长头发扎起或盘起，不得穿拖鞋，必须将手机、呼机关闭。
9．介绍演示所需仪器物品：烧杯锥形瓶容量瓶移液管吸量瓶、酸、碱式滴定管、称量瓶、洗瓶及瓷坩埚、坩埚钳等。
介绍如何洗涤玻璃仪器。
二．认领清点仪器：对照“仪器清单”，核查各类仪器的规格、数量、质量。
首先在实验室内“多退少补”，互相补充，清点清楚。
以后若有缺损，按赔偿条例处理。
三．仪器洗涤：1. 按照要求介绍“铬酸洗液”、“草酸洗液”、“合成洗涤剂”、“去污粉”。
分别讲解不同玻璃器皿的洗涤。
注意酸、碱式滴定管，容量瓶、移液管的洗涤方法。
强调“少量多次”的冲洗、润洗原则。
强调使用铬酸洗液的注意事项（各种洗液公用）。
2. 演示如何为酸式滴定管的旋塞涂凡士林、试漏和排气泡；演示如何为碱式滴定管排气泡和试漏；若有滴漏，酸式滴定管须重新涂凡士林，碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管，强调滴定管上口与下端出口尖部的保护。
3. 清洗仪器，打扫清洁卫生，为下次实验做一些必要的准备工作。
布置思考题，提醒下次实验内容。
请写出预习报告。
以后均如此。
实验二分析天平称量练习（3学时）一．请预先阅读实验教材3—1，有关分析天平的章节，重点阅读“分析天平使用方法”、“称量方法”和“使用天平注意事项”。
二．目的与要求：1.使学生熟悉分析天平的构造、性能及使用方法；通过练习熟练掌握直接称量法、固定质量法和递减法的称量操作技术；培养准确、整齐、简明地记录实验原始数据的习惯。
2.逐一检查学生预习报告。
初始的几次实验，每次都要严格检查，使学生养成良好的学习风气。
三．本次实验的内容：1.干燥器的使用：教师演示干燥器的开、关，取、放物品。
2.固定质量称量法：教师演示后，要求学生连续称三次，使之熟练；3.递减称量法：要演示敲出试样的方法。
注意：读数时，需关闭天平门，等“g”出现并稳定后，方可读数。
总之，应使学生很明确、很清楚称量操作，应给学生作讲解示范。
4.数据的记录和有效数字的表达以及误差、偏差的计算，在实验过程中要逐个检查学生的记录正确与否，不对的应及时指出，并要求学生在天平记录本上登记。
4.实验完成后，教师应对分析天平逐台检查。
应对实验室的整、洁、安全进行检查。
最后须经老师允许后方能离开。
实验三滴定分析基本操作练习（3学时）一.预习有关实验教材3—2的内容、以及实验3—2，解答思考题。
学习如何为酸式滴定管的旋塞涂抹凡士林和试漏；学习如何为碱式滴定管排气泡和试漏。
学习如何用所配的溶液润洗滴定管和移液管，如何调零和读数。
二．实验目的要求1．滴定操作是容量分析的重要基本功之一。
要求掌握临近终点时，加入半滴滴定剂即可使指示剂改变颜色，到达终点。
2．逐个检查学生的预习报告和迟到情况。
三．本次实验的内容：1．总结上一次实验的情况（包括纪律、卫生等）。
再次强调天平的操作规程和操作中出现的问题。
2．介绍化学试剂级别和中英文缩写名称（见实验教材1-3化学试剂规格）。
3．提问式演示讲解滴定分析操作的下列环节：（1）配制0．1mol/L NaOH和0．1mol/L HCl溶液。
告诫：永远是将相对较浓的NaOH和HCl溶液倒入水中，尤其不能将水倒入酸中！NaOH 和HCl溶液稀释后一定要摇匀；试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！（2）演示如何用所配的溶液倒入、润洗滴定管和移液管的方法（不允许学生通过烧杯二次转移倒入）；如何调零和读数（要读准0。
01ml的方法）。
每次润洗滴定管的溶液体积应在5—10mL 左右。
（3）滴定姿势要站正。
（4）左手五个手指掌握酸式滴定管、碱式滴定管的方法。
（5）摇瓶操作和边滴边摇操作。
（6）酸、碱管气泡排除的方法。
（7）滴定速度的控制和“见滴成线”的滴定方法。
（8）半滴的控制和吹洗的方法。
（9）终点颜色变化的观察，主要对甲基橙的“红—橙—黄”以及“黄—橙—红” 颜色要很清楚的能够区别。
（10）交待用移液管移取溶液的操作，润洗移液管的溶液，每次为5mL左右。
移液管取放溶液时，注意保持移液管垂直，尖部紧贴盛放溶液的器皿壁，且呈一定角度。
溶液放完后，等候15秒方可取出移液管。
若用滤纸片擦去移液管外壁的溶液，则必须先擦，再调零。
（11）要求每位学生独立完成0．1mol/L HC1溶液的配制（根据稀释前后物质的量相等的原则：C1V1=C2V2）；0．1mol/L NaOH溶液的配制（按公式m=CVM计算应取的NaOH质量）。
并用酸滴碱或碱滴酸各做三份。
（12）滴定过程中，注意逐个检查滴定操作的掌握情况，有无错误操作、滴定记录中有效数字的表达以及相对标准偏差的计算等。
（13）实验完成后，教师应全面检查实验室卫生，包括窗台、实验台、清扫擦洗地面，检查开关、水、电、门窗是否关好。
分析天平应逐台检查，应对实验室安全进行检查。
最后须经老师允许后方能离开。
滴定操作是容量分析的重要基本功之一。
要求同学们利用一切可能的机会练习滴定操作。
（14）按要求正确填写滴定记录表格。
实验四食用白醋中HAC浓渡的测定（3学时）一．请预习实验4—1的内容和相关资料。
二．目的与要求：1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的性质及其应用。
2. 掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存。
3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。
三．本次实验的内容：1．向学生讲清实验原理。
2．NaOH溶液浓度标定的计算。
3．食用白醋中HAC浓渡的测定。
4．滴定过程中，注意逐个检查滴定操作的掌握情况，有无错误操作、滴定记录中有效数字的表达以及相对标准偏差的计算等。
5．实验完成后，教师应全面检查实验室的卫生、整、洁、安全情况。
实验五工业纯碱总碱度测定（3学时）一．请认真预习实验4—2的内容和相关资料。
二.目的与要求：1.掌握HCl标准溶液的配制、标定过程。
基准试剂的选择。
2.掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择。
3.掌握定量转移操作的基本要点。
三本次实验的内容：（一）在学生实验报告的“原理”中要求写出：1.是用碳酸钠还是硼砂标定盐酸的浓度，测定时，以相对偏差较小的为准来计算总碱量。
2.标定HCL溶液浓度的计算。
3.总碱量百分含量的计算。
（二）介绍学习浓酸、浓碱物质的量浓度的基本知识；（三）0．1mol/L HCL溶液的配制（按C1V1=C2C2公式计算）；（四）讲解定量转移溶液到容量瓶中的操作方法；（五）继续耐心的抓好天平称量操作和滴定分析操作的技能；（六）、要求学生用表格式记录数据（见实验教材）；（七）检查学生有效数字的表达；（八）要求学生每次实验完后，洗净所有用过的仪器、晾干，以备下次实验使用。
每次实验后均如此，以后不再强调；（九）、实验结束后，教师应对分析天平逐台检查，对实验的整、洁、安全进行检查。
实验六有机酸摩尔质量的测定(3学时)一．请预先认真阅读实验4—3内容和相关资料。
二．本实验的目的要求1．学习NaOH 标准溶液的配制和标定方法；进一步训练滴定操作技术，从严考核滴定结果，其相对误差不大于±0.3% 。